考點(diǎn)24 金屬的化學(xué)性質(zhì)-中考化學(xué)考點(diǎn)一遍過(guò)

考點(diǎn)24金屬的化學(xué)性質(zhì)

；J知識(shí)整合

1.鋁耐腐蝕或比鐵耐腐蝕的原因：常溫下，在空氣中鋁表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，從

而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

2.鋁耐腐蝕或比鐵耐腐蝕的原理（用化學(xué)方程式表示）：4Al+3O2^=2AhO3o

3.金屬及氯化物的顏色：大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色（紅色）、金呈黃色，注意鐵粉呈

黑色；金屬氧化物大多數(shù)為白色，其中FeO、Fe3O4,CuO、MnCh呈黑色；FezCh呈紅棕色，HgO呈

紅色。

4.從金屬能否與氧氣反應(yīng)以及跟氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度，可以大致判斷金屬的活潑性。當(dāng)

其他條件相同時(shí)，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。

5.位于金屬活動(dòng)性順序表（H）前的金屬均能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。

（1）均為放熱反應(yīng)。

（2）實(shí)驗(yàn)室制氫氣原理：Zn+H2SO4^=ZnSO4+H2to

（3）鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe+2HC1=FeCl2+H2TFe+H2so4^=FeSCU+H2b

（4）金屬與酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大。

（5）相同條件下，金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。但酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、金屬的表

面積、溫度等因素會(huì)影響金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制變量。

6.金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用

（1）常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱>

（2）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。

類型反應(yīng)的條件

在金屬活動(dòng)性順序中，位于（H）前的金屬能發(fā)

判斷金屬與酸能否反應(yīng)

生，反之不發(fā)生

①在金屬活動(dòng)性順序中，該金屬單質(zhì)必須排在鹽

判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)中金屬元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的前面

②鹽必需可溶于水

（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。

如向CuSO4、AgNCh混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾，判斷濾液和謔渣成分。鐵與CuS04和AgNO3

溶液反應(yīng)有先后順序,如果鐵足量.先將AgNOa中的Ag完全置換H1來(lái)，再置換CuSOa中的Cu.

完全反應(yīng)后溶液中只有FeSCh；如果鐵的量不足，應(yīng)按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。

（4）金屬越活潑與酸反應(yīng)速率越快；與酸反應(yīng)速率越快活金屬越活潑。

（5）金屬活動(dòng)性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其從礦物中還原

出金屬單質(zhì)越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時(shí)間就越遲。

8.金屬活動(dòng)性順序探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

（1）實(shí)驗(yàn)原理及判斷方法

判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論

有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該金屬在金屬

金屬能否與稀硫酸或稀將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸

活動(dòng)性順序中排在氫之前，否則

鹽酸反應(yīng)中，觀察是否產(chǎn)生氣泡

排在氫之后

將表面積相等的金屬插入等濃

金屬與稀硫酸或稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率快的比產(chǎn)生氣泡

度等質(zhì)量的稀硫酸或稀鹽酸

反應(yīng)的劇烈程度速率慢的活動(dòng)性強(qiáng)

中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢

如果能將鹽溶液中的金屬置換

將金屬插入某鹽溶液中，觀察

金屬能否與鹽溶液發(fā)生出來(lái)，說(shuō)明插入溶液中的金屬的

現(xiàn)象（金屬表面是不是有另一

置換反應(yīng)活動(dòng)性較鹽溶液中所含金屬的

種金屬析出及溶液顏色變化）

活動(dòng)性強(qiáng)，否則相反

（2）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

①比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

通用法：將一種金屬（M）插入另一種金屬（N）的鹽溶液中，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的

活動(dòng)性順序?yàn)镸<N；如果M上有N附著，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸>No

特殊法：如果在金屬活動(dòng)性順序中一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或

稀硫酸）判斷：將大小、形狀相同的兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）中，

如果M上有氣泡產(chǎn)生，N上無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸>N。

②比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于

兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。

方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶

液作為試劑.根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷C

③對(duì)于更多金屬，可以用酸將這些金屬先分組轉(zhuǎn)化為上述兩種情況，然后進(jìn)行探究。

(3)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

①實(shí)驗(yàn)前必須除去金屬表面的銹。

②做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。

③金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。

④在比較金屬活動(dòng)性時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬

的形狀、表面積需保持一致。

2■重點(diǎn)考向,

考向一金屬與氧氣反應(yīng)

典例引領(lǐng)

典例1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.鎂條和稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量

B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成白色固體

C.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙

D.鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡

【解析】A、金屬與酸的置換反應(yīng)均放熱，鎂條和稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，正確；B、鐵絲在氧氣中

燃燒，生成黑色的四氧化三鐵固體，錯(cuò)誤；C、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)物為白色的五氧化二磷固體，現(xiàn)

象是產(chǎn)生大量白煙，正確；D、鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生，氫氣無(wú)色，正確。故選B。

【答案】B

變式拓展

1.(2018?荊門)下列描述正確的是

A.鐵絲在02中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生

B.金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X不與空氣反應(yīng)

C.加熱高缽酸鉀可以制取02,液化空氣也可以制取02,兩者都屬于化學(xué)變化

D.硫在O2中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體

2.（2020?深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校九年級(jí)下學(xué)期第五次月考）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能丈現(xiàn)的是

..一cuuuifiuuir「B.H2O2111111幽端hH2OC02H2CO3

A.Fe——FeO4-、口Fe

點(diǎn)燃3局溫

uuuduuinr°2nc耳弧mr「.uuSttjni

c.CO2百、曰CO——COD.cuRCuoSrO4ZnSO4

局溫點(diǎn)燃2

3.（2020?臨沂市沂水縣九年級(jí)上學(xué)期期末）下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.Cu+MgC12=CuC12+MgB.CO+CuO△Cu+COz

點(diǎn)燃MnO?

C.Mg+O2^=^=MgO2D.H2O2^=H2t+O2t

考向二金屬活動(dòng)性順序表的意義

典例引領(lǐng)

S____________/

典例2已知金屬銃在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.Fe+MnSO4^^=FeSO4+Mn

B.Mg+MnSO4^^=MgSO4+Mn

C.Mn+2HCl^=MnCb+H2T

D.Mn+CuSO4MnSO4+Cu

【解析】A、金屬缽在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則缽的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鐵不

能和MnSCM溶液發(fā)生置換反應(yīng)，符合題意；B、金屬鈕在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則

鎂排在鐳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意；C、金屬錦在金屬活動(dòng)性順序中

位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則鋅排在氫的前面，能和盆酸發(fā)生置換反應(yīng)，不符合

題意：D、金屬鋅在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鎬排在銅的前

面，能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意。故選A。

【答案】A

變式拓展

4.（2020?深圳市羅湖區(qū)初三期末）下列金屬化合物可由金屬與鹽酸反應(yīng)直接制得的是

A.CuChB.AlChC.FeChD.AgCl

5.（2018?湘西）已知化學(xué)反應(yīng)：X+YSO4=Y+XSCh,根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是

A.X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)R.Y的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)

C.X一定是金屬鐵D.Y一定是金屬銅

6.（2020?江西省南昌市初三期末）金屬看似堅(jiān)不可摧，但能溶于各種各樣的溶液中。下列溶液中的

金屬能夠完全消失而沒(méi)有固體存在的是

A.鐵與硫酸B.銅與鹽酸C.鋁與硫酸銅D.銅與硫酸鋅

考向三金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較

典例引領(lǐng)

典例3（2018?連云港）已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氯氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將

Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無(wú)變化。下列說(shuō)法正確的是

A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XO

B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來(lái)

C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在

D.三種金屬的活動(dòng)性順序：X>Y>Z

【解析】A、鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成AI2O3,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、金屬X在常溫

下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說(shuō)明X比Y和Z活潑，因此Y不能將X從它的鹽

溶液中置換出來(lái)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、Z在自然界中可能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式

存在，例如銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但是銅礦石中的銅以化合物形式存在，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、

金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說(shuō)明X比Y、Z活潑，將Y、Z分別

投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無(wú)變化，說(shuō)明Y比Z活潑，因此三種金屬的活動(dòng)性順序：X

>Y>Z,該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。

【答案】D

變式拓展

7.（2020?安徽省合肥市高新區(qū)初三期末）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若把X、Y、Z分別放入稀硫酸

中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y、Z不反應(yīng)；若把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，Z表面

有銀析出，Y沒(méi)有變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動(dòng)順序正確的是

A.X>Y>ZB.X<Z<YC.X>Z>YD.X<Y<Z

8.（2020?山東省日照市初三期末）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的

足量稀鹽酸中，反應(yīng)關(guān)系如圖1所示：再把M加入到Y(jié)NOa溶液中.反應(yīng)關(guān)系如圖2所示°據(jù)此

判斷四種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?/p>

A.X與Z的相對(duì)原子質(zhì)量X>ZB.M、X在金屬活動(dòng)順序中排在H前

C.四種金屬的活動(dòng)性Z>X>Y>MD.四種金屬的活動(dòng)性X>Z>M>Y

9.（2020?廣西柳州市初三期末）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中占有重要地位。

（1）在野外遇到雷電天氣，要遠(yuǎn)離鐵塔以防雷擊，是因?yàn)殍F具有性。

（2）在鋁、銅、銀三種金屬中，最容易被氧化的是o探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序，除鋁、

銅、銀外，還需用的一種試劑是溶液（填化學(xué)式）。

考向四金屬與鹽溶液反應(yīng)濾液和濾渣成分的判斷

典例引領(lǐng)

典例4（2020,日照市中考模擬）甲同學(xué)向一定量的AgNCh溶液中加入一定質(zhì)量的A1和Fe的混

合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和淺綠色濾液。

（I）濾渣中一定含有：：一定沒(méi)有：;可能含有：o為了進(jìn)一

步證明可能含有的物質(zhì)是否存在，實(shí)驗(yàn)中需向?yàn)V渣中加入的試劑是：o

（2）濾液中可能含有的金屬陽(yáng)離子（寫符號(hào)）：o為了進(jìn)一步證明它的是否存在，

需向?yàn)V液中加入某種試劑，若存在，則所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鋁

比鐵活潑，與硝酸銀溶液混合時(shí)，鋁先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，鐵再和硝酸銀反應(yīng)。反應(yīng)

后過(guò)濾、濾液呈淺綠色，說(shuō)明Fe已開始反應(yīng)，A1已經(jīng)完全反應(yīng)。根據(jù)以上分析可知：

（1）由于鋁先和AgNCh反應(yīng)，所以濾渣中一定含有Ag；Al己經(jīng)反應(yīng)完，則一一定沒(méi)有Al；Fe可能

沒(méi)有完全反應(yīng)掉，故可能含有Fe；為了進(jìn)一步證明可能含有的物質(zhì)是否存在，實(shí)驗(yàn)中需向?yàn)V渣中加

入稀鹽酸或稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生,則證明含有鐵.若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生?則證明不含有鐵：

(2)濾液中可能含有的金屬陽(yáng)離子是銀離子，因?yàn)槿绻鸄1和Fe的混合粉末完全反應(yīng)掉，AgNO3

還有剩余，則濾液中就會(huì)有Ag+存在：銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成硝

酸和氯化銀沉淀。為了進(jìn)一步證明Ag,是否存在，需向?yàn)V液中加入銅(若存在Ag-,則銅表面有白色

物質(zhì)生成)或鹽酸(若存在Ag+,則產(chǎn)生白色沉淀)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

Cu+2AgNO3=^=2Ag+Cu(NO3)2(HCI+AgN03^=AgCll+HNO3),,

【答案】(1)AgAlFe稀鹽酸(稀硫酸)

(2)Ag+Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(HCl+AgNO?^=AgCl]+HNO3)

變式拓展

10.向一定質(zhì)量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖

所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

溶

袤

f質(zhì)

Zn的質(zhì)里(g)

A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種

B.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2

C.若取b?c段溶液，滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

D.取d點(diǎn)時(shí)的固體，加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生

11.(2020?天津市河西區(qū)初三期末，雙選)向一定量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，測(cè)

得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

鐵粉的質(zhì)量g

A.a點(diǎn)，溶液中含有較多量的陽(yáng)離子是Ag+、Cu2\Fe2+

B.c點(diǎn)，向過(guò)濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生

C.d點(diǎn).濾渣是銀、銅和鐵

D.e點(diǎn)，濾液中可能含有2種溶質(zhì)

12.（2020?深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校九年級(jí).卜學(xué)期第五次月考）向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中

加入2.4g鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體6g。則下列分析正確的是

A.濾液中一定不含有硝酸銅B.濾液中一定含有硝酸亞鐵

C.濾出的固體中可能有銅無(wú)鐵D.濾出的固體中可能只有銅和鎂

考向五金屬活動(dòng)性順序的探究方法

典例引領(lǐng)

典例5某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案，其中可行的是

A.將Zn、Cu分別加到FeSCh溶液中

B.將Cu分別力口至lJZnSO4、FeSO4溶液中

C.將Fe、Cu分別加到ZnSO4溶液中

D.將Zn分別加1至1JFeSCh、CuSO」溶液中

【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅在鐵的前面，銅在鐵的后面，因此，鋅可以和硫酸亞鐵反應(yīng),

在鋅的表面生成鐵單質(zhì)，而銅不能與疏酸亞鐵反應(yīng)，從而證明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅，

選項(xiàng)正確；B、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅、鐵都在銅的前面，所以銅與硫酸鋅、硫酸亞鐵都不反應(yīng),

只能證明銅的活動(dòng)性比鋅、鐵都弱，但不能證明鋅、鐵活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在金屬活動(dòng)性

順序中，鋅的活動(dòng)性位于鐵、銅的前面，鐵、銅都不與硫酸鋅反應(yīng)，只能證明鋅的活動(dòng)性比鐵、銅

都強(qiáng)，但不能證明鐵、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性位于鐵、

銅的前面，金屬鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅都反應(yīng)，能證明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵、銅，但不能證明鐵、銅

活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。

【答案】A

變式拓展

13.某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.其中

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是

溶液溶液溶液稀稀

CuSCIUAgN303FeSICUIHC1HIC1

14.（2019?梧州市岑溪市中考一模）要驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，除鐵、銅、銀外還需要

的一種試劑是

A.KNO3溶液B.FeCb溶液C.稀鹽酸D.C11SO4溶液

1.下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是

A.FeB.ZnC.MgD.Ag

2.鐵、鋁、銅都具有的性質(zhì)是

①有銀白色的光澤

②導(dǎo)熱性

③與稀硫酸反應(yīng)

④與氧氣反應(yīng)

⑤與硝酸銀溶液反應(yīng)

A.@?@B.①③C.?@?D.?@@??

3.（2020?臺(tái)州市臨海市九年級(jí)上學(xué)期期末）為探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，小柯設(shè)計(jì)

了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，你認(rèn)為哪一支試管的實(shí)驗(yàn)是多余

鎂粉鐵粉鎂粉

CuSCU溶液

A.甲B.乙C.丙D.日和乙

4.(2019?河池市中考三模)下圖為金屬活動(dòng)性順序表，下列判斷正確的是

A.X可以和Y(NO3)2反應(yīng)

B.Y可以和鹽酸反應(yīng)制取氫氣

C.Ag可以和Y(NO3)2反應(yīng)

D.排在Y后面的金屬可以將Y從它的鹽溶液中置換出來(lái)

5.下列可用于驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是

A.Mg、Ag、C11SO4溶液B.Cu、Ag、MgSCh溶液

C.Mg、Cu、H2sO4溶液D.Ag、MgSCh溶液、CuSO4溶液

6.(2020?長(zhǎng)沙雅禮集團(tuán)九年級(jí)上學(xué)期期末)將?定量的鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾,

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾渣中一定含有銀B.濾渣中可能含有鐵

C.濾液一定呈淺綠色D.濾液中一定不含硝酸銀

7.(2020?廣東省深圳市羅湖區(qū)初三期末)等質(zhì)量的Zn、Al粉末分別與足量稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，生成

出的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

氫

氣

質(zhì)

量

A.曲線a表示的是AlB.放出H2質(zhì)量:Zn>Al

C.產(chǎn)生H2速率:Zn>AlD.產(chǎn)物中金屬離子的化合價(jià)都是+2

8.(2019?焦作市九年級(jí)上學(xué)期期末)鐵和M的混合物23g與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則

M可能是

A.鎂B.鋁C.銅D.鋅

9.在AgNCh、CU(NO3)2SMg(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過(guò)濾，下列情況

中不可能存在的是

A.濾渣中只有Ag

B.濾渣中有Ag、Cu、Mg

2+

C.濾渣中有Ag、CIKFe.濾液中有Mg2+、Fe

D.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Mg?'Fe2+

10.在金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列操作不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A研窕金屬是否都能與鹽酸反應(yīng)將鎂、鋅、銅片分別放入稀鹽酸中

B證明不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同將銅和銀分別放入稀鹽酸中

C證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)將鐵放入硫酸銅溶液中

D比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性將鋅和銅分別放入稀硫酸中

II.（2020.福建省福州市初三期末）不同金屬與酸反應(yīng)：某同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器，繪得形狀相同的

不同金屬與等濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，氣壓的變化曲線如圖。

（1）根據(jù)曲線①判斷:鎂與稀鹽酸反應(yīng)屬于（填“吸熱”或"放熱反應(yīng)。

（2）鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率先慢后快，原因是o

（3）曲線⑤中氣壓不變的原因是o

12.（2020?廣東省順德區(qū)初三期末）某化學(xué)興趣小組擬從一種由鋁、鐵、銅、銀四種金屬粉末組成

的混合物中回收鐵、銅和銀并得到硫酸鋁，他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示的流程并進(jìn)行操作。請(qǐng)回答：

加過(guò)量稀硫酸n?漉渣B

金通空氣并加熱

加足髭廠*濾渣A

屬磁鐵過(guò)濃加適量濾液c

料處理、剩余稀硫液

粉粉末fL漉液B知

末L濾液A

?步驟④jCu

步驟①步驟②步驟③

（己知：2Cu+O2+2H2sCh-△2CUSO4+2H2O,銀在該條件下不發(fā)生反應(yīng)。）

（1）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,玻璃棒的作用是。

（2）步驟①“磁鐵處理”的目的是。

（3）步驟③能觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，溶液o所得濾渣B的成分是

（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（5）硫酸鋁可代替明研凈水，說(shuō)明硫酸鋁溶于水后也能生成膠狀物水中的雜質(zhì)。

13.（2020?洛陽(yáng)市九年級(jí)上學(xué)期期末）金屬及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）《夢(mèng)溪筆談》中:“古人以劑剛為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！瓌﹦?、柔鐵均為鐵

的合金，這主要因?yàn)楹辖鸨燃兘饘佟?/p>

A.硬度大、耐腐蝕B.硬度小熔點(diǎn)高C.熔點(diǎn)高、耐腐蝕

（2）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行下圖中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

鋅業(yè)鐵

化

氟

1/

鐵

亞::二一稀鹽酸

液

溶

甲乙丙T

①請(qǐng)寫出丙實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象

②小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無(wú)法得出四種金屬的活動(dòng)性順序,于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終得

出四種金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu>Ag,則圖丁中的試劑A、B分別為（寫出一組

即可）。

（3）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取金屬Ag,其主要操作流程如圖：

①固體A的成分有；

②步驟I、0共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；

③請(qǐng)寫出步驟n中加入過(guò)量稀硫酸的原因__________：若往溶液D中加入適量的鐵粉，則

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（4）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作。利用鋰

與水的反應(yīng)可制成鋰水電池，作為潛艇的儲(chǔ)備電源。已知鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH）

和一種有可燃性的單質(zhì)氣體，若消耗21g鋰，則生成的單質(zhì)氣體質(zhì)量為多少克?

直通中考％’

S.

I.(2019?益陽(yáng)中考)下列四種金屬中，能與稀H2s04反應(yīng)放出H2的是

A.CuB.AgC.ZnD.Hg

高溫

2.(2019?蘇州中考)工業(yè)用2Mg+TiCL=^2MgC12+Ti來(lái)冶煉金屬鈦：該反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B,分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

3.(2019?海南中考)我國(guó)西漢時(shí)期，在《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶

性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅。此為現(xiàn)代濕法治金的先驅(qū)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.由該反應(yīng)可推測(cè)出銅能與稀硫酸反應(yīng)

B.該反應(yīng)證明了鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)

C.若鐵足量，溶液的顏色將逐漸變?yōu)闊o(wú)色

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

4.(2019?河北中考)將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNCh的爰液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾,

向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是

A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe(NO3)2

B.漉渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe(NO3)2和CU(NO3)2

C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNCh

D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNCh

5.(2019?武漢中考)將一定質(zhì)量的碗酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的

燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液，下列說(shuō)法正確的是

A.濾渣中最多有三種物質(zhì)

B.若濾液呈無(wú)色，漉液中的溶質(zhì)可能有兩種

C.濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量

D.若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)

6.(2019?嘉興中考)科學(xué)興趣小組對(duì)金屬R的活動(dòng)性探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)

生，同時(shí)生成正二價(jià)的鹽：將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學(xué)方程式

正確的是

A.R+MgCkRCh+MgB.R+2AgClRCh+2Ag

C.R+2HClRCb+H2fD.AI+RSO4AISO4+R

7.（2019?煙臺(tái)中考）將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，

繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液.充分反應(yīng)后過(guò)液,得到濾渣和藍(lán)色濾液°根據(jù)卜述實(shí)驗(yàn)

分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M>Cu>Ag

B.濾渣中可能有金屬M(fèi)

C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)

D.濾渣中一定有Ag

8.（2019?濱州中考）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)

間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒(méi)有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金

屬的活動(dòng)性順序是

A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.曰>乙>丙

9.（2019?濟(jì)寧中考）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分月ij與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

同的稀H2s04充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2s04的質(zhì)量關(guān)系見(jiàn)圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不

正確的是

HZ

質(zhì)

量

g

A.三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Fe>Zn

B.三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

C.三種金屬消耗稀H2so4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn

D.三種金屬與稀H2so4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

10.（2019?廣東中考）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氯化物。利用該合金制

成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。靖回答:

已知：Zn（OH）2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。

（1）游渣I中一定有o

（2）加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是o此過(guò)

程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)

屬（填基本反應(yīng)類型）。

（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH,但不能過(guò)量，其原因是

（4）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.（2019?貴陽(yáng)中考）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，

現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。

（1）第一站：初識(shí)金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì)：（寫一條）；②金屬鎂的化

學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）第二站：再遇金屬鎂。將打磨過(guò)的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是

，化學(xué)方程式為o

（3）第三站：制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：

苦鹵加入胃量冶液.Mg（OH）2加入網(wǎng)4gCk多步操作后誦電Mg,流程中X為.

（4）第四站：再探金屬鎂。

【提出問(wèn)題】鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？

【相關(guān)信息】①M(fèi)g+2H20Mg（OHR+H2T；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣

（5）上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有：

12.（2019?河南中考）某金屬（用R表示）能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，其金屬活動(dòng)性弱于Zn,相對(duì)

原子質(zhì)量小于65。向一定質(zhì)量的AgNCh、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)

后過(guò)濃,得到固體和溶液°向所得到的固體卜滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生°

(1)寫出R與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)所得到的固體中一定含有哪些金屬？

(3)所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么？

13.(2018?遵義中考D我國(guó)早在西漢時(shí)期，在《淮南萬(wàn)畢術(shù)》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”，

這是濕法冶金的先驅(qū)。反應(yīng)原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象

B.該反應(yīng)能證明銅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增大

6.(2018?廣東中考)利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序，下列實(shí)驗(yàn)可以不需要進(jìn)

行的是

A.鐵+稀鹽酸B.銅+稀鹽酸

C.銀+稀鹽酸D.銅+硝酸銀溶液

7.(2018?山西中考)驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，下列試劑不能選用的是

A.MgSCh溶液B.KC1溶液

C.稀鹽酸D.ZnCb溶液

9.(2018*雅安中考D下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線

B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)

C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹

D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液

做參考答案.

變式拓展

1.【答案】A

【解析】A、鐵絲在Ch中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生，正確；B、金屬鋁在空氣中具有抗腐

蝕性，是因?yàn)榻饘黉X與空氣中的氯氣反應(yīng)，其表面形成了一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)

一步氧化,錯(cuò)誤：C、加熱高鎰酸鉀可以制取。2.液化空氣也可以制取。2.前者屬干化學(xué)變化.

后者屬于物理變化，錯(cuò)誤；D、硫在02中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并生成有刺激性氣味的氣

體，錯(cuò)誤。故選A。

2.【答案】D

【解析】A、鐵在氧氣燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵在高溫條件下與碳反應(yīng)生成鐵，不符合

題意；B、過(guò)氧化氫在催化劑的條件下分解生成氧氣和水，水和二氧化碳生成碳酸，不符合題意;

C、二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，不符合題意；D、銅

在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后邊，不與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，符合題意。故選D。

3.【答案】B

【解析】A、金屬銅的活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，所以銅不能與氯化鎂發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意；B、在

高溫的條件下，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，符合題意；C、氧化鎂中，鎂元素的

化合價(jià)為+2,氧元素的化合價(jià)為-2,所以氧化鎂的化學(xué)式為MgO,正確的化學(xué)方程式為

點(diǎn)懈

2Mg+0z三三=2MgO,不符合題意；D、過(guò)氧化氫在二氧化缽的催化作用下生成水和氧氣，正

MnO：

確的化學(xué)方程式為2H2O?^=2H2O+C>23符合題意。故選B。

4.【答案】B

【解析】根據(jù)題意分析可知，該金屬化合物要由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得，則需要該金屬元素在

金屬活動(dòng)性順序表中排在氫元素的前面。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、

Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pl、Au”可知，氯化銅、氯化銀不能由其金屬和鹽酸直接制得。而鐵

在和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，鐵呈現(xiàn)+2價(jià)，生成的是氯化亞鐵（FeCL）。所以氯化鐵（FeCb）

不能直接由金屬和鹽酸反應(yīng)制得。故選B。

5.【答案】A

【解析】A、由方程式可知，X能將Y從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)，

正確；B、由上述分析可知，B判斷錯(cuò)誤；C、X可能是金屬鐵，也可能是鋅等活潑金屬，錯(cuò)誤;

D、Y可能是金屬銅，也可能是金屬銀等，錯(cuò)誤。故選A。

6.【答案】A

【解析】A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵可溶，鐵元素完全以溶液形式存在，

選項(xiàng)正確；B、銅與鹽酸不反應(yīng)，銅以固體形式存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鋁與硫酸銅生成硫酸鋁和

銅，銅以固體存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅與硫酸鋅不反應(yīng)，銅以固體形式存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。

7.【答案】C

【解析】把X、Y、Z分別放入稀硫酸中.X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y、Z不反應(yīng).說(shuō)明在金屬活動(dòng)件

順序里，X位于氫之前，Y、Z位于氫之后，把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，Z表

面有銀析出，Y沒(méi)有變化，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，Z位于銀之前，Y位于銀之后，故X、Y、

Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋篨>Z>Yo故選C。

8.【答案】D

【解析】A、因?yàn)椴恢繶、Z與鹽酸反應(yīng)生成物中金屬元素的化合價(jià)，所以無(wú)法判斷X和Z的

相對(duì)原子質(zhì)量，不符合題意；B、X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，X在金屬活動(dòng)順序中排在H前，M

與鹽酸不反應(yīng)，M在金屬活動(dòng)順序中排在H后，不符合題意；C、X與鹽酸反應(yīng)所需的時(shí)間比Z

的短，所以X的金屬活動(dòng)性大于Z,M能置換出Y,說(shuō)明M的金屬活動(dòng)性大于Y,不符合題意；

D、X與鹽酸反應(yīng)所需的時(shí)間比Z的短，所以X的金屬活動(dòng)性大于Z,X和Z能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生

氣體，M不能與鹽酸反應(yīng)，所以Z的金屬活動(dòng)性大于M,M與Y溶液反應(yīng)，置換出Y,M的金

屬活動(dòng)性大于Y,四種金屬的活動(dòng)性X>Z>M>Y,符合題意。故選D。

9.【答案】（1）導(dǎo)電（2）鋁（或Al）CuSO4

【解析】（1）在野外遇到雷電天氣，要遠(yuǎn)離鐵塔以防雷擊，是因?yàn)殍F具有導(dǎo)電性。

（2）在鋁、銅、銀三種金屬中，鋁的化學(xué)性質(zhì)最活潑，最容易被氧化。探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性

順序，除鋁、銅、銀外，還需用的一種試劑是硫酸銅（CuSOG溶液。鋁能與硫酸銅反應(yīng)，證明

鋁的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)。證明三種金屬的活動(dòng)性

順序是鋁>銅>銀。

10.【答案】D

t解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中

加入Zn,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)。

Zn+2AgNCh-Zn（NCh）2+2Ag

65216

所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；

Zn+Cu（NO3）2^^^=Zn（NC）3）2+Cu

6564

所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程。

A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒(méi)有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是

三種，正確：B、c點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，正確：C、b?c段是硝

酸銀全部參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅反應(yīng)的過(guò)程，因此滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，正確；D、d

點(diǎn)時(shí)鋅過(guò)量,因此加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氫氣,錯(cuò)誤.故選De

11.【答案】AB

【解析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgN03和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉

時(shí)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)圖示可知，

b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀完全反應(yīng)，d點(diǎn)硝酸銅完全反應(yīng)，e點(diǎn)鐵粉過(guò)量。根據(jù)以上分析可知：A、a點(diǎn)時(shí),

剛加入少量鐵粉，鐵粉與溶液中的AgN03發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有與硝酸銅反應(yīng)，因此此時(shí)溶液中含有

較多量的陽(yáng)離子是Ag+、Cu2\Fe2+,故A正確；B、c點(diǎn)時(shí)，過(guò)濾后得到的固體中含有銀和銅,

向過(guò)濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸不能和銀、銅反應(yīng)，因此無(wú)氣泡產(chǎn)生，故B正確;

C、d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好結(jié)束，鐵粉無(wú)剩余，則濾渣是銀、銅，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)，過(guò)濾后得到

的固體中含有銀、銅和鐵3種物質(zhì)，濾液中只有硝酸亞鐵1種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選AB。

12.【答案】A

【解析】向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入24g鎂粉，根據(jù)這三種金屬的活動(dòng)性

順序是Mg>Fe>Cu,所以鎂先與硝酸銅反應(yīng)，如果硝酸銅反應(yīng)完，鎂再與硝酸亞鐵反應(yīng)。假

設(shè)2.4g鎂粉全部與硝酸銅反應(yīng)，生成銅的質(zhì)量為X。

Mg+Cu(NO3)2=Cu+Mg(NO,)2

2464

2.4gX

24_2.4g

64X~

X=6.4g

因?yàn)?.4g>6g,所以2.4g鎂粉沒(méi)有全部參與硝酸銅反應(yīng)，還有部分鎂粉與硝酸亞鐵反應(yīng)，也就

是說(shuō)溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng)，濾溶液中一定不含硝酸銅，可能含有硝酸亞鐵，一定含

有硝酸鎂，生成的固體中一定含有銅和鐵，可能還有鎂。A、溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng),

濾液中一定不含有硝酸銅，符合題意；B、濾液中可能含有硝酸亞鐵，不符合題意；C、濾出的

固體中一定有銅和鐵，不符合題意；D、濾出的固體中一定有銅和鐵，可能有鎂，不符合題意。

故選Ao

13.【答案】A

【解析】①中鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe>Cu；②中銅能與硝酸銀

溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu>Ag；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅

的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe>Cu；④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即

Fe>H：⑤中銀不能與稀鹽酸反應(yīng),說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)件比氫弱,即H>AgcA、根據(jù)卜述分析.

①②組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镕e>Cu>Ag,正確：B、根據(jù)上述分析，

①③組合只能得出Fe、Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，③④組合只能得

到金屬活動(dòng)性Fe>Cu.Fe>H,無(wú)法得出Ag、Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上

述分析，④⑤組合只能得到金屬活動(dòng)性Fe>H>Ag,無(wú)法得出Fe、Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序,

錯(cuò)誤。故選A。

14.【答案】D

【解析】A、金屬鉀的活動(dòng)性比鐵、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)，把鐵、銅、銀三種金屬分別放入KNO3

溶液中，三種金屬表面無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，無(wú)法驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性，不