2.7.1元素符號表示的量相對原子質(zhì)量

2020浙教版八年級下科學(xué)同步提高必刷題訓(xùn)練第2章微粒的模型與符號2.71元素符號表示的量——相對原子質(zhì)量◆要點1相對原子質(zhì)量1.定義：把一個碳12原子的質(zhì)量分為12等份，則1份質(zhì)量為1.993×1026千克×=1.661×1027千克.其他原子的質(zhì)量與1.661×1027千克質(zhì)量相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質(zhì)量.相對原子質(zhì)量=2.某原子的相對原子質(zhì)量約等于該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和.3.相對原子質(zhì)量的單位為1.◆要點2相對分子質(zhì)量1.定義：相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和.2.舉例：(1)CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44；(2)CuSO4?5H2O的相對分子質(zhì)量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250.Δ基礎(chǔ)題系列1．（2019春?杭州期中）下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成B．結(jié)構(gòu)示意圖和表示了同種元素的兩種粒子C．相對原子質(zhì)量為m的原子，核外有n個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：m﹣nD．原子序數(shù)為16的原子，位于周期表中第2周期第ⅦA族【答案】D【解析】A、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子，正確；B、這兩種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是12，屬于鎂元素的鎂原子和鎂離子，正確；C、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故中子數(shù)＝m﹣n，正確；D、原子序數(shù)為16的原子，是硫原子，其原子核外有3個電子層，位于第三周期，錯誤。2．（2019春?甌海區(qū)期中）已知一個碳﹣12原子的質(zhì)量為N克，又知一個某原子的質(zhì)量為M克，則該原子的相對原子質(zhì)量為（）A．B．C．D．【答案】A【解析】已知一個碳12原子的質(zhì)量的質(zhì)量為N克，一個某原子的質(zhì)量為M克，則該原子的相對原子質(zhì)量是＝。3．（2018秋?道里區(qū)期末）假設(shè)1個甲原子的質(zhì)量為n千克，甲原子的相對原子質(zhì)量為b，則1個標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的實際質(zhì)量可以表示為（）A．千克B．12C．千克D．千克【答案】A【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義可知b＝mc＝kg4．（2019秋?江陰市期中）作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的1個碳原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，一種氫原子1個原子的質(zhì)量為3.348×10﹣27kg，則該氫原子的相對原子質(zhì)量為（）A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的1個碳原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，一種氫原子1個原子的質(zhì)量為3.348×10﹣27kg，則該氫原子的相對原子質(zhì)量為≈2。5．（2019春?富陽區(qū)期中）由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m，則氧原子的實際質(zhì)量可表示為（）A．B．3mC．D．【答案】C【解析】根據(jù)公式：某原子的相對原子質(zhì)量＝，已知“銀原子的實際質(zhì)量為m”和“銀原子的相對原子質(zhì)量為108”，將可設(shè)碳原子的實際質(zhì)量為x。則108＝，解得x＝，則設(shè)相對原子質(zhì)量為16的一個氧原子的實際質(zhì)量為y，則16＝，解得y＝。6．（2019?洪江市模擬）甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為（）A．B．C．D．【答案】A【解析】因為甲：乙＝a：b，甲＝（a?乙）：b又因乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子?c）：d甲＝（a?c?碳原子）：（b?d）所以甲原子的相對原子質(zhì)量為（12ac）：（bd），即7．（2017春?義烏市期中）鐵的相對原子質(zhì)量為56，它表示（）A．鐵的質(zhì)量為56克B．1個鐵原子的質(zhì)量為56gC．鐵的原子核內(nèi)有56個質(zhì)子D．1個鐵原子的質(zhì)量是1個碳﹣12原子質(zhì)量的56倍【答案】D【解析】A．相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，而不是g，故A錯誤；B．不能表示一個鐵原子的質(zhì)量為56克，故B錯誤；C．相對原子質(zhì)量近似的等于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以鐵原子的相對原子質(zhì)量為56，不能反映其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為56，故C錯誤；D．相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的的比值，故一個鐵原子的質(zhì)量是一個碳﹣12原子質(zhì)量的的56倍，故D正確。8．（2017春?柯橋區(qū)期中）已知某碳原子的相對原子質(zhì)量為12，某鎂原子的相對原子質(zhì)量為24．若該碳原子的質(zhì)量為m，則該鎂原子的質(zhì)量為（）A．32mB．12mC．2mD．m【答案】C【解析】某原子的相對原子質(zhì)量＝，則原子的質(zhì)量為該原子的相對原子質(zhì)量×碳原子的質(zhì)量×，故鎂原子的質(zhì)量為＝24×m×＝2m。9．（2016?廣州校級一模）某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的相對原子質(zhì)量約為（）A．x+yB．x+y+nC．x﹣n+yD．x+n﹣y【答案】B【解析】某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，是M原子失去n個電子得到的，則M原子核外電子數(shù)為x+n；由原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x+n；核內(nèi)有y個中子，由相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的相對原子質(zhì)量為x+n+y。10．（2018春?臺州期中）已知某原子中的質(zhì)子、中子、電子的微粒數(shù)之和為40，其中14個微粒不帶電，則該原子的核外電子數(shù)是；已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26千克，若該原子質(zhì)量為4.5×10﹣26千克。則該原子的相對原子質(zhì)量為。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）【答案】13；27。【解析】原子一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，其中中子不帶電，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)。已知該元素的一個原子中14個微粒不帶電，也就是說有14個中子，質(zhì)子和電子共有40﹣14＝26，又因為質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為13，根據(jù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)可知，該原子的核電荷數(shù)為13；該原子的相對原子質(zhì)量為：≈27。11．（2018春?紹興月考）已知一個碳12原子的質(zhì)量為mkg，一個銅原子的質(zhì)量為nkg，銅原子核內(nèi)有a個電子，則銅原子的相對原子質(zhì)量為，銅原子中的中子數(shù)是：（用含m、n、a的式子表示）?！敬鸢浮浚哗乤?！窘馕觥恳阎粋€碳12原子的質(zhì)量為mkg，另一個銅原子的質(zhì)量為nkg，則A原子的相對原子質(zhì)量為＝；其中有a個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則A原子中的中子數(shù)是﹣a。12．（2016秋?秀峰區(qū)校級期中）已知碳﹣12的原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，而一個R原子的質(zhì)量是9.288×10﹣26kg，計算R的相對原子質(zhì)量。（保留兩位有效數(shù)字）【答案】56【解析】根據(jù)某原子的相對原子相對質(zhì)量＝，R的相對原子質(zhì)量＝＝56。Δ強化題系列13．（2015春?蕭山區(qū)校級期中）關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法正確的是（）A．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B．碳原子的相對原子質(zhì)量是12克C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之反比D．鐵和銅的相對原子質(zhì)量分別是56和64，則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊中含的鐵原子個數(shù)多【答案】D【解析】A、相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量，是國際上是以一種碳原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故選項說法錯誤。B、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫，碳原子的相對原子質(zhì)量是12，不是12g，故選項說法錯誤。C、相對原子質(zhì)量代表各類原子實際質(zhì)量的相對大小，相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之正比，故選項說法錯誤。D、鐵和銅的相對原子質(zhì)量分別是56和64，一個鐵原子的質(zhì)量小于1個銅原子的質(zhì)量，則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊中含的鐵原子個數(shù)多，故選項說法正確。14．（2015?六盤水）認(rèn)真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（）A．12B．16C．5D．10【答案】B【解析】由左圖，碳12原子的與1個氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對原子質(zhì)量為1；1個碳12原子的相對原子質(zhì)量為12，個碳12原子的相對原子質(zhì)量為個碳12原子相對原子質(zhì)量的4倍，則個碳12原子的相對原子質(zhì)量為4；右圖中，左盤上有1個碳12原子和個碳12原子，則左盤上碳原子的相對原子質(zhì)量為12+4＝16；故A原子的相對原子質(zhì)量約為16。15．（2011?溫州校級二模）2010年2月19號，德國重離子研究中心正式宣布，為紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼，由該中心人工合成的第112號（即質(zhì)子數(shù)為112）化學(xué)元素從即日起獲正式名“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn”．新元素原子質(zhì)量約為氫原子質(zhì)量的227倍．該元素的相對原子質(zhì)量約為（）A．112B．112克C．227D．227克【答案】C【解析】相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量呈正比，由題意新元素原子質(zhì)量約為氫原子質(zhì)量的227倍，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，則該元素的相對原子質(zhì)量約為227．相對原子質(zhì)量單位是1，常省略不寫。16．（蘭州中考）已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（）A．B．C．D．【答案】C【解析】由于相對原子質(zhì)量＝＝＝17．下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法不正確的是（）A．相對原子質(zhì)量是一個比值B．相對原子質(zhì)量代表各類原子實際質(zhì)量的相對大小C．相對原子質(zhì)量就是原子實際質(zhì)量D．相對原子質(zhì)量也有單位【答案】C【解析】A、相對原子質(zhì)量是一個比值，故選項說法正確。B、相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比，相對原子質(zhì)量代表各類原子實際質(zhì)量的相對大小，故選項說法正確。C、相對原子質(zhì)量不是原子實際質(zhì)量，故選項說法錯誤。D、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫，故選項說法正確。18．（2019春?杭州期中）已知某原子的相對原子質(zhì)量為24，核外有12個電子，作為原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳﹣12原子質(zhì)量為1.993×10﹣26kg．求該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和原子的質(zhì)量（要有過程）?！敬鸢浮吭撛拥暮藘?nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和原子的質(zhì)量分別是12；12；3.986×10﹣26kg?！窘馕觥吭谠又匈|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，原子的相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)＝相對原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)＝24﹣12＝12，；設(shè)原子的質(zhì)量是x則24＝x＝3.986×1