第1章物質(zhì)及其變化綜合復(fù)習(xí)浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

九上第1章綜合復(fù)習(xí)一、選擇題1．下圖所描繪的各種自然現(xiàn)象中，一定涉及到化學(xué)變化的是（）A．冰川消融 B．下雨 C．光合作用 D．霧凇2．湖南衛(wèi)視“新聞大求真”節(jié)目，提出如何鑒別真假葡萄酒，原理是：真葡萄酒制作過(guò)程中，用的葡萄含有花青素，這是一種與酸堿指示劑紫色石蕊一樣的物質(zhì)，所以鑒別真假葡萄酒可用家庭中的（）A．白醋 B．食鹽 C．中性味精 D．生粉3．鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H＋，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可與紫色石蕊試液反應(yīng)C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀4．①酸奶，②肥皂水，③食鹽水是生活中常見(jiàn)的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH＝7。它們的pH由小到大排列，正確的是（）A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①5．下列說(shuō)法正確的是（）A．使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定是堿B．每種酸堿指示劑都有它的顯色范圍C．酸可使酚酞試液變紅D．向醋酸溶液中滴加石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)6．正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）7．下列每組中的兩種固體物質(zhì)，只用水做試劑，不能將其鑒別出來(lái)的是（）A．CuSO4、KNO3 B．KCl、NaCl C．AgCl、NaNO3 D．NH4NO3、NaCl8．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑．其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明氯化鐵溶液的黃色不是Cl﹣引起的，設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（）A．觀察氯化鈉溶液沒(méi)有顏色B．向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀鋇溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失C．向氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失D．將鐵絲在氧氣中燃燒后觀察生成物顏色10．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成無(wú)色無(wú)味的氣體C．向氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變成藍(lán)色D．向鹽酸中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色11．分別將下列各組物質(zhì)一起加入到足量水中，能得到無(wú)色、透明溶液的是（）A．HCl、FeCl3、NaCl B．KNO3、NaCl、HClC．NaNO3、Ca（OH）2、K2CO3 D．H2SO4、BaCl2、HNO312．一定質(zhì)量的CaCO3樣品高溫煅燒，若樣品分解了75.0%，則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%13．小樂(lè)完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。則下列說(shuō)法中，正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和CaCl2B．乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和NaClC．最終，廢液缸中一定含NaCl，CaCl2兩種溶質(zhì)D．最終，廢液缸中一定含NaCl，Na2CO3兩種溶質(zhì)14．煅燒石灰石樣品（雜質(zhì)不含鈣元素且不發(fā)生反應(yīng)）時(shí)，某質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，有關(guān)分析中正確的是（）A．縱坐標(biāo)可以表示固體中碳元素的質(zhì)量B．若縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量，則剩余CaO為m2gC．只有縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量，才可求得CaCO3的質(zhì)量D．若縱坐標(biāo)表示氧元素的質(zhì)量，則雜質(zhì)中一定含有氧元素15．A．水、AgNO3溶液、稀HNO3 B．水、NaOH溶液、稀HClC．水、KOH溶液、稀HCl D．水、KOH溶液、稀HNO3二、填空題16．選擇NA．S、O、H、Cu五種元素的一種或幾種，各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)式：酸________；難溶性堿________。17．如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí),構(gòu)建酸通性的“手掌圖”,其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類(lèi)物質(zhì)。步驟①（1）無(wú)名指上漏填的一類(lèi)物質(zhì)是。步驟①（2）若利用銅來(lái)制取硫酸銅,常用的方法是:銅氧化銅步驟步驟②硫酸銅。請(qǐng)你寫(xiě)出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．《周禮?考工記》中記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝，流程是：先將木頭燒成灰(含碳酸鉀),用其灰汁浸泡絲帛，再加入熟石灰即可。（1）熟石灰在農(nóng)業(yè)上常用于改良__________土壤。（2）上述制取氫氧化鉀的化學(xué)方程式為_(kāi)_________,該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。19．藥品分類(lèi)存放是實(shí)驗(yàn)室管理的基本要求，某校實(shí)驗(yàn)室藥品柜里存放的部分藥品如表。編號(hào)①②③④⑥⑦藥品氫氧化鈉氫氧化鐵稀鹽酸濃硫酸氧化鐵氧化銅氯化銅硫酸鈉鋅粒鐵絲乙醚葡萄糖（1）實(shí)驗(yàn)柜①中的藥品屬于__________（填物質(zhì)類(lèi)別）。實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶酒精應(yīng)該放入__________（填編號(hào)）柜子。（2）請(qǐng)選用實(shí)驗(yàn)柜中的藥品制取氯化鐵，用化學(xué)方程式表示：____________________。20．將Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子如圖。（1）實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象是。（2）能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一種酸是（填寫(xiě)化學(xué)式）。（3）圖形○代表的離子是（填離子符號(hào)）。21．向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是。三、實(shí)驗(yàn)探究題22．一般燙發(fā)常用兩種藥水先后加在頭發(fā)上使頭發(fā)變成波浪狀，第一種藥水是堿性物質(zhì)，第二種是酸性物質(zhì).為了研究溶液的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)發(fā)質(zhì)的影響程度，小明進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：（一）用水、鹽酸、氫氧化鈉配制pH分別為1、2、……、14的溶液各50毫升.（二）從理發(fā)店收集同一個(gè)人的若干根基本相同的頭發(fā)，每組3根分別浸泡在配制的14種溶液中.（三）3小時(shí)后取出頭發(fā)，用紙巾吸干頭發(fā)上的液體，用測(cè)力計(jì)測(cè)出頭發(fā)的拉力值（頭發(fā)被拉斷時(shí)的拉力大小）.（四）記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得平均值，繪制圖像如下：（1）為減少對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的干擾，實(shí)驗(yàn)中小明對(duì)哪些變量進(jìn)行了控制？__________（列舉兩個(gè)）.（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小明得出的初步結(jié)論是__________（3）為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加準(zhǔn)確，請(qǐng)寫(xiě)出一點(diǎn)改進(jìn)建議：__________23．實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色溶液（僅含一種溶質(zhì)），標(biāo)簽已模糊，為探究該溶液中的溶質(zhì)究竟是什么物質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)：（1）小張同學(xué)先取該無(wú)色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時(shí)可得出的結(jié)論是。（2）小王同學(xué)發(fā)現(xiàn)盡管試劑瓶標(biāo)簽已模糊，但依稀可見(jiàn)SO4字樣。于是，他設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)方案，并分別取樣品實(shí)驗(yàn)、記錄相關(guān)現(xiàn)象。加入足量稀HNO3加入足量BaCl2溶液加入足量稀HCl上述方案中，能確定該無(wú)色溶液中含有硫酸根的方案是；方案乙中，加入足量稀HCl的作用是。（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上還有20.0%的字樣，老師告訴他們，這瓶試劑是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：物質(zhì)H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g與水任意比互溶19.039.0根據(jù)上述信息，同學(xué)們分析后認(rèn)為此溶液一定不是Na2SO4溶液，原因是。24．做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明將稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化領(lǐng)溶液中，發(fā)現(xiàn)一直無(wú)明顯現(xiàn)象。突然想起忘記加無(wú)色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：【建立猜想】①氫氧化鋇過(guò)量②③恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二：重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液，若觀察到，猜想②正確：若只觀察到白色沉淀，猜想③正確?！颈磉_(dá)交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有A．紫色石蕊試液B．銅片C．鐵銹四、綜合題25．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒(méi)有完全密封的無(wú)色溶液（見(jiàn)圖），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)詢(xún)問(wèn)老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：（1）取少量樣品，測(cè)得溶液的pH值大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是（2）同學(xué)們又取少量樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（3）請(qǐng)?jiān)凇?？”處?xiě)出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并推斷原溶液的溶質(zhì)是什么物質(zhì)。__________。26．將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示。某學(xué)習(xí)小組對(duì)加入0～VmL氫氧化鈉溶液過(guò)程中，所得混合溶液pH增大原因進(jìn)行了如下探究：[猜想與假設(shè)]猜想Ⅰ：pH增大是因?yàn)開(kāi)_______________________________________；猜想Ⅱ：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式________________________________________。[實(shí)驗(yàn)探究]為驗(yàn)證猜想Ⅱ，請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn)。（可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：pH計(jì)、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水）（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH＝7。（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL__________，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH__________7（選填“＞”“＝”或“＜”）。綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。27．為了節(jié)能減排，科學(xué)家發(fā)明了一種以某種鎂硅酸鹽礦石［主要成分Mg3Si2O5（OH）4］為原料的新型綠色水泥。全球鎂硅酸鹽儲(chǔ)量豐富，新型綠色水泥不必?fù)?dān)心原材料，推廣潛力很大。新型綠色水泥與傳統(tǒng)水泥對(duì)比如圖。高溫高溫（1）傳統(tǒng)水泥和綠色水泥的生產(chǎn)過(guò)程分別涉及以下反應(yīng)：高溫高溫CaCO3====CaO+CO2↑Mg3Si2O5（OH）4====3MgO+2SiO2+2H2O↑以上兩個(gè)反應(yīng)都屬于（填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型）。（2）與傳統(tǒng)水泥相比，每生產(chǎn)和使用1噸綠色水泥能夠減少排放噸二氧化碳。（3）傳統(tǒng)水泥生產(chǎn)中，高溫煅燒某種石灰石50噸，可產(chǎn)生二氧化碳多少?lài)?？已知該石灰石中碳酸鈣含量為80%，雜質(zhì)不反應(yīng)。

九上第1章綜合復(fù)習(xí)（參考答案）一、選擇題1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】B6．【答案】B【解析】【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作濃硫酸的稀釋【解析】A．聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶囗輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯(cuò)誤。B．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。C．向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒(méi)有緊挨、瓶塞沒(méi)有倒放、標(biāo)簽沒(méi)有向著手心，所示操作錯(cuò)誤。D．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤。故選:B。7．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：A．硫酸銅溶于水呈藍(lán)色，硝酸鉀溶于水為無(wú)色，可以鑒別；B．氯化鉀和氯化鈉溶于水都是無(wú)色的，無(wú)法鑒別；C．氯化銀不溶于水，硝酸鈉溶于水，現(xiàn)象不同，可以鑒別；D．硝酸銨溶于水溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，現(xiàn)象不同，可以鑒別；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行。8．【答案】D9．【答案】D【解析】【分析】證明氯化鐵溶液的黃色不是Cl﹣是鐵離子引起的，應(yīng)該除去兩種離子中的一種，保留另一種，通過(guò)控制變量、對(duì)比實(shí)驗(yàn)，由現(xiàn)象得出結(jié)論．【解答】解：氯化鈉溶液沒(méi)有顏色，而氯化鈉溶液中含有Cl﹣和Na+，就說(shuō)明Cl﹣沒(méi)有顏色，A對(duì)；向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀鋇溶液，二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀，從而除去了溶液中的Cl﹣，而溶液黃色未消失，說(shuō)明溶液的黃色不是Cl﹣引起的，B對(duì)；向氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，從而除去了溶液中的鐵離子，溶液黃色消失，說(shuō)明黃色是鐵離子引起的而非Cl﹣，C對(duì)；鐵絲在氧氣中燃燒與鐵離子、氯離子均無(wú)關(guān)系，沒(méi)有意義，D錯(cuò)．故選D．【點(diǎn)評(píng)】該題考查的是實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，主要考查控制變量法及對(duì)比實(shí)驗(yàn)，解題時(shí)注意找準(zhǔn)變量，結(jié)合物質(zhì)的具體性質(zhì)進(jìn)行解答．10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】C【解析】【解答】解：假設(shè)樣品的質(zhì)量為100g，則樣品中Ca元素的質(zhì)量為100g××100%＝40g，分解的碳酸鈣的質(zhì)量為100g×75.0%＝75.0g，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2↑1004475.0gxx＝33.0g則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝59.7%。故選：C。13．【答案】A【解析】【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的推斷【分析】廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，之后又出現(xiàn)了白色沉淀，這說(shuō)明了液體中有酸和碳酸根及鈣離子；因此得知甲同學(xué)的試管含有CaCl2、HCl；乙同學(xué)的試管中含有NaCl、Na2CO3所以產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，生成的沉淀是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的?！窘獯稹緼．甲同學(xué)的試管含有CaCl2、HCl，A符合題意。

B．乙同學(xué)的試管中含有NaCl、Na2CO3，B不符合題意。

C．由題意知，二者混合若完全反應(yīng)，那么濾液中只有NaCl，如果CaCl2過(guò)量，那么廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì)，若Na2CO3過(guò)量，則廢液中含有NaCl、Na2CO3，C不符合題意。

D．由題意知，二者混合若完全反應(yīng)，則濾液中只有NaCl，若CaCl2過(guò)量，則廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì)，若Na2CO3過(guò)量，則廢液中含有NaCl、Na2CO3，D不符合題意。故答案為：A14．【答案】A15．【答案】C二、填空題16．【答案】H2SO4(或H2SO3、H2S)；Ca(OH)2【解析】【考點(diǎn)】化學(xué)式【分析】根據(jù)酸是離解成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物及氫氧化銅為難溶性堿分析?！窘獯稹縃2SO4、H2SO3、H2S都是酸；氫氧化銅為難溶性堿，化學(xué)式為

Cu(OH)2；故答案為：H2SO4（或H2SO3、H2S）；Cu(OH)2。17．【答案】（1）堿（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（寫(xiě)上加熱條件也給分,化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不給分）18．【答案】（1）酸性（2）K?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2KOH復(fù)分解反應(yīng)19．【答案】（1）堿；⑦；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O?！窘馕觥拷猓海?）化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子物質(zhì)屬于堿，氫氧化鈉；酒精為乙醇的俗稱(chēng)，因此應(yīng)放入⑦柜子；（2）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+4HCl＝2FeCl3+2H2O或氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe（OH）3+4HCl＝FeCl3+3H2O。故答案為：（1）堿；⑦；（2）Fe2O3+8HCl＝2FeCl3+2H2O或Fe（OH）3+6HCl＝FeCl3+3H3O。20．【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀（溶液變渾濁）（2）H2SO4（H2CO3、H2SO3等）（3）OH21．【答案】產(chǎn)生氣泡氯化鈉和氯化鈣【解析】向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液時(shí)，Na2CO3溶液先與HCl反應(yīng)，等HCl反應(yīng)完后再與CaCl2反應(yīng)。所以圖中AB段為Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)，BD段為Na2CO3