考向19酸和堿pH的測(cè)定（重點(diǎn)難點(diǎn)）-2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)微專題

考向19酸和堿、pH的測(cè)定例1．（2021·湖南邵陽）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用B．其水溶液能使石蕊溶液變紅C．能去除油污，可作爐具清潔劑D．易溶于水，溶解時(shí)放出熱量【答案】B【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，故選項(xiàng)說法正確。B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，氫氧化鈉溶液顯堿性，水溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，能去除油污，可做爐具清潔劑，故選項(xiàng)說法正確D、氫氧化鈉易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，故選項(xiàng)說法正確。故選B。例2．（2021·江蘇南京市·中考真題）某同學(xué)想用pH試紙測(cè)定一些物質(zhì)的pH，下列做法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用干燥的pH試紙測(cè)定白醋的pHB．用干燥的pH試紙測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的pHC．用干燥的pH試紙測(cè)定98%的濃硫酸的pHD．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH【答案】A【解析】A、測(cè)定白醋的pH：可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，符合題意；B、二氧化碳是氣體，無法用干燥的pH試紙測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的pH，不符合題意；C、濃硫酸具有脫水性，會(huì)使試紙變黑，無法用干燥的pH試紙測(cè)定98%的濃硫酸的pH，不符合題意；D、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH，會(huì)稀釋氫氧化鈉，使測(cè)定結(jié)果偏小，不符合題意。故選A。例3．（2021·浙江寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【解析】A、從圖中可知，洗手液a的pH在3～4之間，pH小于7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)。洗手液b的pH在5～6之間，洗手液a的pH在3～4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，選項(xiàng)B正確；C、洗手液c的pH在8～9之間，pH﹥7，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，選項(xiàng)C正確；D、洗手液d的pH在12～13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時(shí)，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)和洗手液d中的堿性物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)剩余則混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的堿性物質(zhì)剩余則混合液的pH就大于7，選項(xiàng)D正確。故選A。例4．（2021·江蘇連云港）常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(OH)2的性質(zhì)：步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無明顯變化。步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一只試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。下列說法正確的是A．步驟一說明常溫下Ca(OH)2不溶于水B．步驟二中溶液變紅是因?yàn)镃a(OH)2在水溶液中解離出Ca2+C．步驟三中消失的Ca(OH)2固體溶解在稀鹽酸所含的水中D．步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是【答案】D【解析】A、向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色不能說明Ca(OH)2不溶于水，有可能氫氧化鈣溶解度小，加的水少，溶解的少，A錯(cuò)誤。B、溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，步驟二中溶液變紅是因?yàn)镃a(OH)2在水溶液中解離出OH，B錯(cuò)誤。C、消失的Ca(OH)2固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，C錯(cuò)誤。D、溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失，是因?yàn)镃a(OH)2固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正確。故選D。例5．（2021·山東濰坊）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（其中A、B表示反應(yīng)物，C表示生成物）。請(qǐng)完成下列問題：（1）如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現(xiàn)象是______。（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應(yīng)的原理是利用了酸的______（填序號(hào)“②”“③”“④”或“⑤”）化學(xué)性質(zhì)。（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是______（用符號(hào)表示），該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為。依此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時(shí)，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為______。（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤褐卸己衉_____（用符號(hào)表示）。【答案】偏大溶液變紅Fe2+②Na+、H+【解析】（1）如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，鹽酸被稀釋，酸性減弱，故結(jié)果會(huì)偏大；（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，故圖1中①的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋，鐵能與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，故可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的Fe2+；該反應(yīng)是利用了酸能與活潑金屬反應(yīng)，故利用了②的化學(xué)性質(zhì)；（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不發(fā)生變化的微粒是：Na+、；當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時(shí)，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，微觀實(shí)質(zhì)是；（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤褐卸己蠬+。例6．（2021·浙江紹興）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為探究反應(yīng)后所得溶液X的成分，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均足量）：（1）過濾中玻璃棒的作用是______。（2）產(chǎn)生的無色氣體是______。（3）溶液X的溶質(zhì)是______。（4）計(jì)算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量______?！敬鸢浮恳鰿O2NaOH、Na2CO3、Na2SO47.02g【解析】（1）過濾中，玻璃棒的作用是：引流；（2）向溶液X中加入氯化鋇，得到固體甲，固體甲一定含氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，可能含碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，加入稀硝酸，產(chǎn)生無色氣體，說明含碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸鋇、二氧化碳和水，故無色氣體是CO2；說明溶液X中一定含碳酸鈉；（3）氫氧化鈉一定與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，故溶液X中一定含硫酸鈉，由（2）可知，溶液X中含碳酸鈉，向溶液X中加入足量氯化鋇，能將碳酸鈉除盡，然后向?yàn)V液A中加入無色酚酞試液，溶液變紅，說明含氫氧化鈉，故溶液X的溶質(zhì)為：NaOH、Na2CO3、Na2SO4；（4）解：設(shè)硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xx=2.34g設(shè)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yy=4.68g。氯化鈉的質(zhì)量為1.酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。

無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。

水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。

水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。2.酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸酸含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）……無氧酸（命名“氫某酸”） HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）……特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)酸的解離：HCl=H++Cl，H2SO4=2H++SO423.常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SO4形成H2+Cl22HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）②濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）③濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（揮發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性）注意事項(xiàng)①工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹蠪e3+，可用蒸餾法提純。②打開濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。①濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。②如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。濃硫酸的稀釋操作3.酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄芙怆x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。（1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。（2）酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）這里不包括濃硫酸和硝酸。示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a)金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。b)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）（4）酸+堿→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）(酸+鹽→新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a)反應(yīng)發(fā)生的條件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b)碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c(diǎn))除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）d)硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓4.堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是OH的化合物。四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是金屬的氫氧化物（金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3·H2O（氨水）弱堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）……有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3·H2O=NH4++OH，所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)25.常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。5.堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH。堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（1）堿+非金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：①堿是四大強(qiáng)堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）（2）堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）

在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。（3）堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。新堿是沉淀：

藍(lán)色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

紅褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓6.酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：紅 橙 黃 綠 紫

0 酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性） 7 堿性增強(qiáng)（由OH控制堿性） 14（1）酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7。（2）H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小；OH的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。

溶液中H+或OH的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。（3）一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？

物理方法：加水稀釋。

化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因?yàn)閜H小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。

pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中。pH試紙不能用水潤(rùn)濕。pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)。1．（2021·青海中考真題）下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A．銅 B．氧化銅 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉【答案】A【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；B、氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。2．（2021·廣西中考真題）測(cè)定某溶液的pH，可用下列哪種儀器取該溶液滴到pH試紙上（）A．膠頭滴管 B．集氣瓶 C．試管 D．藥匙【答案】A【解析】測(cè)定溶液的pH值，可用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。故選A。3．（2021·福建中考真題）稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的下列操作，正確的是（） A．稀釋濃硫酸 B．測(cè)稀硫酸的pH C．傾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸【答案】D【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯(cuò)誤；B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯(cuò)誤；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。故選D。4．（2021·廣東中考真題）小明在探究稀硫酸性質(zhì)時(shí)，下列說法正確的是（）A．稀H2SO4與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍(lán)B．若能與X反應(yīng)制取H2，則X是CuC．和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成D．若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)，說法錯(cuò)誤；B、稀硫酸與X反應(yīng)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，則X是鋅，說法錯(cuò)誤；C、硫酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，說法正確；D、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y是堿，不一定是氫氧化鈉，說法錯(cuò)誤；故選C。5．（2021·北京中考真題）下列物質(zhì)能除鐵銹的是（）A．鹽酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食鹽水【答案】A【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以用稀鹽酸除銹，此選項(xiàng)正確；B、涂抹食用油可以在金屬表面形成一層膜以達(dá)到防銹目的，食用油能防銹，但不能用于除鐵銹，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaOH溶液不能與氧化鐵反應(yīng)，不能用來除銹，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、食鹽水是氯化鈉溶液，因氧化鐵不與食鹽水反應(yīng)，則不能除去鐵銹，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。6．（2021·北京中考真題）用下圖裝置研究酸、堿的性質(zhì)。（1）向1中滴加Na2CO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______。（2）向2、3中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅的是______（填序號(hào)）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。【答案】（1）澄清石灰水變渾濁（2）2NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁。（2）酚酞遇堿變紅，向2、3中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅的是2；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。1．下列說法中正確的是（）A．石蕊溶液使石灰水變藍(lán)色B．堿都能使酸堿指示劑變色C．酸、堿使指示劑變色屬于酸、堿的物理性質(zhì)D．用酚酞溶液不能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液【答案】D【解析】A、變色的是指示劑，不是酸、堿，A錯(cuò)誤；B、堿在溶液中能解離出OH，可以使指示劑變色，但某些堿（如氫氧化銅）不能解離出OH，不能使指示劑變色，B錯(cuò)誤C、酸、堿能與指示劑反應(yīng)，使之變色，|是酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，遇酸性溶液和中性溶液不變色，所以用酚酞溶液無法鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，D正確。故選D。2．某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是（）A．該物質(zhì)不可能是氫氧化銅B．該物質(zhì)一定是燒堿的水溶液C．可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測(cè)其pHD．向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH不一定變小【答案】A【解析】A、氫氧化銅不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊變藍(lán)，故A正確；B、燒堿的水溶液，可以使紫色石蕊變藍(lán)，但是不一定是燒堿的水溶液，還有別的可能，如澄清石灰水，故B錯(cuò)誤；C、測(cè)定pH，需要將玻璃棒蘸取待測(cè)液，然后在pH試紙上測(cè)定，故C錯(cuò)誤；D、向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小，故D錯(cuò)誤。故選A。3．（2021·江蘇·南通市北城中學(xué)二模）如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)C．若X是稀疏酸，b可能是氧化物D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)【答案】B【解析】A、紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液，正確；B、硫酸亞鐵溶液是淺綠色，若X是稀鹽酸，c可能是鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，鐵屬于金屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、硫酸鐵溶液是淺綠色，若X是稀硫酸，b可能是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，氧化鐵鐵屬于金屬氧化物，正確；D、含銅離子的溶液為藍(lán)色，銅活動(dòng)性較弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)銅，正確。故選B。4．（2021哈爾濱第六十九中學(xué)一模）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的描述都正確的是（）A．打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性B．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性C．滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性D．濃硫酸放入水中稀釋放熱，說明濃硫酸與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸小液滴，產(chǎn)生大量白霧，不符合題意；B、二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，不能說明二氧化碳具有酸性，不符合題意；C、滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，符合題意；D、濃硫酸放入水中稀釋放熱，是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。故選C。5．（2021寧波市江北外國(guó)語學(xué)校二模）不能說明硫酸具有酸的通性的反應(yīng)是（）A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClC．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O【答案】B【解析】A、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，不符合題意。B、氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，不能說明硫酸具有酸的通性，符合題意。C、氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，其它酸也能與金屬氧化鎂反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，不符合題意。D、氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其它酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，不符合題意。故選B。1．（2021·吉林中考真題）某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：同學(xué)們選取四種堿來驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：（1）實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)開_____色；（2）實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁，驗(yàn)證了上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與______反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（4）實(shí)驗(yàn)四產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，并對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）；（提出問題）濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)探究。（猜想與假設(shè)）猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：溶質(zhì)為NaOH和______；猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a．取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象由a，b兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出猜想一正確b．另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液______（實(shí)驗(yàn)探究）（反思與評(píng)價(jià)）Ⅰ、同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為，如果只向?yàn)V液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，該試劑為______；Ⅱ、實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道，會(huì)造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放?！敬鸢浮浚?）紅（2）某些非金屬氧化物（3）（4）堿性（猜想與假設(shè)）Na2CO3無明顯現(xiàn)象（反思與評(píng)價(jià)）稀硫酸【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故驗(yàn)證了上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，濾液中一定含氫氧化鈉，一定顯堿性；猜想與假設(shè)：氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，如果氫氧化鋇和碳酸鈉完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氫氧化鈉，如果氫氧化鋇過量，則溶質(zhì)為氫氧化鋇、氫氧化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈉，故猜想二：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想一正確，故溶質(zhì)為氫氧化鈉，a、取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡；b、另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鋇；反思與評(píng)價(jià)：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，如果無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉和氫氧化鋇，可得出猜想一正確。2．（2020·江蘇常州·中考真題）如圖中所有物質(zhì)的類別均不同，連線兩端的物質(zhì)常溫下均能反應(yīng)。下列說法正確的是A．X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、根據(jù)題意，圖中所有物質(zhì)的類別均不同，圖中已經(jīng)有鹽酸，則Z不能是酸，根據(jù)分析，Z應(yīng)當(dāng)是堿，則X不能是堿，故A錯(cuò)誤；B、CaCl2不能與CO2發(fā)生反應(yīng)，則Z不可以是CaCl2，故B錯(cuò)誤；C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以與HCl發(fā)生反應(yīng)，也可以與Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)，而Ca（OH）2可以與CO2發(fā)生反應(yīng)，且符合Y是鹽、Z是堿的要求，故C正確；D、NaCl不能與HCl發(fā)生反應(yīng)，則X不能是NaCl，故D錯(cuò)誤。故選C。3．（2020·遼寧葫蘆島·中考真題）某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是（）A．該物質(zhì)可能是氫氧化銅B．該物質(zhì)一定是純堿的水溶液C．可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測(cè)其pHD．向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小【答案】D【解析】A、氫氧化銅不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，可以使紫色石蕊變藍(lán)，但是不一定是純堿，還有別的可能，故B錯(cuò)誤；C、測(cè)定pH，需要將玻璃棒蘸取待測(cè)液，然后在pH試紙上測(cè)定，故C錯(cuò)誤；D、加入酸一定會(huì)和堿性物質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致pH升高，故D正確。故選D。4．（2021上海市靜安區(qū)教育學(xué)院附屬學(xué)校一模）SO2是一種有刺激性氣味的氣體，能溶于水形成亞硫酸。小明設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“SO2的水溶液呈酸性”。他先向甲裝置中通入SO2，發(fā)現(xiàn)干燥的紙花不變色，然后滴入水，紙花變紅。下列說法不正確的是（）A．聞到刺激性氣味，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．用乙裝置吸收多余的SO2，應(yīng)將bc相連C．實(shí)驗(yàn)證明水、SO2都不能使紫色石蕊變紅色D．燒杯中反應(yīng)為:【答案】C【解析】A、SO2是由分子構(gòu)成的，聞到氣味說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，A項(xiàng)正確;B、SO2相對(duì)分子質(zhì)量為64>29，應(yīng)將SO2從a端通入甲中，故處理尾氣應(yīng)be相連，B項(xiàng)正確;C、沒有設(shè)計(jì)出水是否能使紫花變紅的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)步驟需要優(yōu)化，C項(xiàng)不正確;D、SO2是非金屬氧化物，像CO2一樣，能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成了Na2SO3和水，D項(xiàng)正確。故選C。5．（2021·湖南·長(zhǎng)沙市開福區(qū)青竹湖湘一外國(guó)語學(xué)校二模）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨加入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是A．石灰石 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿【答案】C【解析】A.向HCl與CaCl2的混合溶液中加入石灰石時(shí)，石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣溶液顯中性，碳酸鈣難溶于水，曲線不會(huì)有pH大于7一段，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入熟石灰時(shí)，熟石灰會(huì)與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會(huì)與氯化鈣反應(yīng)，曲線不會(huì)有水平一段，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入純堿時(shí)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉又和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉不再參與反應(yīng)，但碳酸鈉溶液顯堿性，故溶液的pH又升高，選項(xiàng)正確；D.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入燒堿氫氧化鈉時(shí)，燒堿會(huì)與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會(huì)與氯化鈣反應(yīng)，曲線不會(huì)有水平一段，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6．小樂按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（）A．①中NaOH溶液易潮解和變質(zhì)，需密封保存B．②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在Na+C．③中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水D．⑤中濃硫酸的稀釋中，甲物質(zhì)是水【答案】C【解析】A.①中NaOH溶液不易潮解，氫氧化鈉固體易潮解；氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，需密封保存，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在OH﹣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.③中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH﹣結(jié)合生成水，故選項(xiàng)說法正確。D.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿容器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，甲物質(zhì)是濃硫酸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。7．（2020·遼寧丹東·中考真題）下列各組物質(zhì)的溶液混合后為無色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、HClC．K2CO3、CaCl2、NaCl D．Ba（NO3）2、Ca（OH）2、NaNO3【答案】B【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的。A、三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。C.中的碳酸根離子和在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Ca(OH)2中的氫氧根離子和在溶液中能結(jié)合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。1．（2021·湖南株洲市·中考真題）下表列出了一些物質(zhì)在常溫下的近似pH。下列有關(guān)說法正確的是物質(zhì)廁所清潔劑橘子西瓜雞蛋清肥皂爐具清潔劑pH1~23~4677891012~13A．所有的食物均呈酸性B．pH<7的雨水稱為酸雨C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈紅色D．清理廚房頑固油漬時(shí)，將廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用，效果更佳【答案】C【解析】A、pH小于7呈酸性，大于7呈堿性，故雞蛋清呈堿性，A錯(cuò)誤。B、pH<5.6的雨水稱為酸雨，B錯(cuò)誤。C、肥皂水pH大于7，呈堿性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈紅色，C正確。D、廁所清潔劑pH小于7呈酸性，爐具清潔劑pH大于7呈堿性，將廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，效果降低，D錯(cuò)誤。故選：C。2．（2021·上海中考真題）以下酸性最強(qiáng)的是()A．pH=1 B．pH=3 C．pH=5 D．pH=7【答案】A【解析】pH越小，酸性越強(qiáng)，A選項(xiàng)pH最小，故選：A。3．（2021·上海中考真題）對(duì)于堿，下列說法正確的是（）A．堿一定含有H元素 B．可使酚酞變紅的都是堿溶液C．所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應(yīng) D．酸與堿反應(yīng)一定不產(chǎn)生沉淀【答案】A【解析】A、堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；故堿一定含有H元素，正確；B、能使酚酞變紅是堿性溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液使酚酞變紅，碳酸鈉不是堿，錯(cuò)誤；C、CO、H2O這種非金屬氧化物和堿溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤。故選A。4.（2021·山東濰坊）下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液【答案】C【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸易吸水，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，故B錯(cuò)誤；C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質(zhì)量小于減少的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故C正確；D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選C。5．（2021·云南中考真題）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液變（）A．無色 B．紅色C．藍(lán)色 D．紫色【答案】B【解析】pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；堿性溶液能使酚酞試液變紅色，故選B。6.（2021·浙江臺(tái)州市·中考真題）臺(tái)州氣候適宜，盛產(chǎn)各種酸甜爽口的水果，深受市民喜愛，分析下表，酸性最強(qiáng)的水果是（）水果名稱東魁楊梅涌泉蜜桔楚門文旦玉麟西瓜pH值2.5﹣3.54.0﹣5.04.5﹣5.55.5﹣6.5A．東魁楊梅 B．涌泉蜜桔 C．楚門文旦 D．玉麟西瓜【答案】A【解析】當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，東魁楊梅的pH最小，酸性最強(qiáng)。故選：A。7．（2021·湖南長(zhǎng)沙市·中考真題）為加深對(duì)酸的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，通過實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象。在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，老師組織同學(xué)們完成了以下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與分析）實(shí)驗(yàn)一：按圖所示完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀鹽酸。（1）實(shí)驗(yàn)一中，觀察到石蕊溶液變_______色。（2）實(shí)驗(yàn)二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這兩個(gè)現(xiàn)象的原因_______。（3）實(shí)驗(yàn)三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有(不考慮酚酞)_______(用化學(xué)式表示)。（4）請(qǐng)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)四中理論上可以生成二氧化碳的質(zhì)量為_______g。(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5)（應(yīng)用與拓展）（5）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅_______。（6）小明在征得老師的同意后，繼續(xù)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。由上述實(shí)驗(yàn)可以得出氫氧化鈣的哪些性質(zhì)_______?！敬鸢浮考t鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色；足量的稀鹽酸除去鐵銹后和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣或和2.2將混合物加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到純凈的銅氫氧化鈣微溶于水、氫氧化鈣溶液顯堿性、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)【解析】（1）稀鹽酸能使紫色的石蕊溶液變?yōu)榧t色。（2）稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能和氫前金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液顯黃色；足量的稀鹽酸將鐵銹除去后，與鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故能看到有氣泡產(chǎn)生。（3）溶液變?yōu)闊o色，說明溶液不呈堿性，氫氧化鈉完全反應(yīng)，中性溶液和酸性溶液都不使酚酞溶液變色，不能確定鹽酸是否有剩余，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。（4）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為。（5）銅與稀鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故可以向混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到純凈的銅。（6）常溫下，2mL（質(zhì)量為2g）水中加入0.02g氫氧化鈣沒有完全溶液，所以，常溫下，100g水中溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量在1g以內(nèi)，即在常溫下，氫氧化鈣的溶解度是小于10g的，所以氫氧化鈣微溶于水；滴加酚酞后，溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液顯堿性；加入稀鹽酸后，溶液變?yōu)闊o色，說明溶液不呈堿性，氫