水和水溶液教師版

水和水溶液1.(2019嘉興,4,3分)地球上有豐富的水資源,科學(xué)家一直在研究成本低、效率高的催化劑,使水發(fā)生反應(yīng)獲得氫能源。下列說法錯誤的是(B)A.水是由氫元素和氧元素組成的化合物B.保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫原子和氧原子C.水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和氧氣屬于分解反應(yīng)D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變解析水是由水分子構(gòu)成的,保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子,B錯誤。2.(2021杭州,13,3分)已知:(1)20℃時,溶解度在10克以上的物質(zhì)為易溶物質(zhì);溶解度在1~10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì);溶解度在0.01~1克的物質(zhì)為微溶物質(zhì);溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。(2)20℃時幾種物質(zhì)的溶解度如下:物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度/克36.00.1657.431.6下列說法正確的是(B)A.20℃時氫氧化鈣是難溶物質(zhì)B.20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液C.20℃時氯酸鉀是易溶物質(zhì)D.20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大解析20℃時氫氧化鈣的溶解度是0.165克,屬于微溶物質(zhì),A錯誤;20℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6克100克+31.6克×100%≈24%,大于20%,所以可以配制出20%的硝酸鉀溶液,B正確;20℃時氯酸鉀的溶解度為7.4克,屬于可溶物質(zhì),C錯誤;20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克,氯化鈉的溶解度為36.0克,D3.(2022杭州,13,3分)40℃時恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出,此過程中不發(fā)生變化的是(D)A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.食鹽的溶解度解析恒溫蒸發(fā)不飽和食鹽水至有晶體析出,溶劑質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先變大后不變,A、B、C錯誤;食鹽的溶解度與溫度有關(guān),溫度不變,溶解度不變,D正確。4.(2022寧波,9,4分)20℃時,將45g氯化鈉均分成五份,依次加入盛有100g水的燒杯中,充分溶解。實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗序號①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136下列分析正確的是(C)A.實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大B.實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C.20℃時,氯化鈉的溶解度為36g/(100g)水D.將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水,冷卻到20℃,溶液達到飽和解析由題表可知實驗①②③④中氯化鈉全部溶解,實驗⑤中45g氯化鈉只溶解了36g,所以可以推斷出20℃時,100g水中最多能溶解氯化鈉36g,故實驗④⑤所得溶液為飽和溶液,實驗①②③所得溶液為不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是④和⑤,故A、B錯誤,C正確;要將實驗①所得溶液變飽和需要蒸發(fā)75g水,D錯誤。5.(2021麗水,7,3分)測定粗鹽純度,需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶……下列操作規(guī)范的是(D)A.稱量B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)結(jié)晶解析A項,用天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時,應(yīng)“左物右碼”,錯誤;B項,量筒不能用來溶解物質(zhì),錯誤;C項,過濾時應(yīng)用玻璃棒引流,且漏斗下端尖嘴處應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,錯誤;D項,蒸發(fā)結(jié)晶用酒精燈外焰加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,正確。6.(2018寧波,12,3分)20℃時,四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050續(xù)表實驗小組第一組第二組第三組第四組所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說法錯誤的是(A)A.20℃時,50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)解析由題表數(shù)據(jù)知,20℃時50g水中最多能溶解18gNaCl。20℃時,68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl,A錯誤;用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液,B正確;第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(202)g∶50g=9∶25,C正確;相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān),D正確。7.(2022湖州,14,3分)下表是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表,下列敘述中,錯誤的是(D)氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度溫度/℃020406080100氯化鈉/克35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀/克13.331.663.9110169246A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B.在20℃時,要溶解36克氯化鈉至少需要100克水C.若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,可采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純硝酸鉀D.將80℃的氯化鈉飽和溶液和80℃的硝酸鉀飽和溶液各100克降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量分別是2.4克和137.4克解析由題表可知氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,A正確;20℃時,氯化鈉的溶解度為36.0克,B正確;硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,冷卻熱飽和溶液時硝酸鉀結(jié)晶析出,達到提純目的,C正確;100克溶液不可能析出137.4克晶體,D錯誤。8.(2021湖州,22,4分)大型海水淡化廠采用反滲透膜技術(shù)淡化海水,但是需要利用化石燃料供能,成本較高。阿拉伯目前正在建設(shè)一面巨大的反射鏡,這個裝置會將太陽光聚集到一個足球場大小的鋼制玻璃穹頂上,匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發(fā)。蒸發(fā)后海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大(選填“變大”“變小”或“不變”),此過程海水發(fā)生的變化是物理(選填“物理”或“化學(xué)”)變化。

解析海水蒸發(fā)使得溶劑減少,從而使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大;海水淡化的過程中,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,所以是物理變化。9.(2022金華,20,4分)學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時小科同學(xué)進行了如下實驗:往A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水,在相同溫度下,向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì),充分溶解后,靜置,現(xiàn)象如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)小科認為,A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是A中有剩余固體(或A中有不溶解的固體等)(合理即可);

(2)A、B、C三只燒杯中,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A≥B>C(或C<B≤A)。

解析(1)由題圖可知,A燒杯中有固體剩余,說明A中溶液是飽和溶液。(2)B燒杯中固體全部溶解,則B燒杯中溶液可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,C燒杯中溶液一定是不飽和溶液,所以三者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A≥B>C。10.(2022臺州,17,4分)無土栽培是用營養(yǎng)液代替土壤提供植物生長所需的水和無機鹽。(1)硝酸鉀(KNO3)是營養(yǎng)液中的一種常見成分。硝酸鉀屬于C(或“鹽”)。

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物(2)配制100克含硝酸鉀質(zhì)量分數(shù)為3%的營養(yǎng)液,需要硝酸鉀的質(zhì)量為3克。

解析(1)硝酸鉀由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成,屬于鹽類。(2)需要硝酸鉀的質(zhì)量為100克×3%=3克。11.(2021紹興,21,6分)物質(zhì)的溶解度不同,用途也不同。請據(jù)表回答:表一物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)NaOHCa(OH)2CaCO3CaSO3溶解度/克1090.1650.00140.0043表二物質(zhì)在水中的溶解性等級20℃時的溶解度/克>101~100.01~1<0.01等級易溶可溶微溶難溶(1)實驗中一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,而不用澄清石灰水來吸收二氧化碳主要原因是氫氧化鈣微溶于水,吸收效果不好。

(2)實驗中一般用澄清石灰水檢驗二氧化碳,但是根據(jù)上表可知能使澄清石灰水變渾濁的不一定是二氧化碳,也可能是二氧化硫,請用化學(xué)方程式說明:SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O。

(3)20℃時,飽和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為52.2%。(精確到0.1%)

解析(1)氫氧化鈣微溶于水,所以澄清石灰水不能用于吸收二氧化碳。(3)20℃時,飽和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為109克109克+100克×100%≈52.2%12.(2021金華,22,4分)常溫下,取100g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液,先按實驗1將NaCl溶液分成兩等份,再進行實驗2操作,如圖所示。完成下列問題:(1)配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液,不需要用到的儀器是A;

A.集氣瓶B.燒杯C.玻璃棒D.量筒(2)完成實驗2操作后,比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),其大小關(guān)系是甲小于乙(選填“大于”“等于”或“小于”)。

解析(1)集氣瓶用于收集氣體,配制溶液時用不到。燒杯用于溶解NaCl固體,玻璃棒攪拌加速溶解,量筒用于量取水。(2)甲中加入水是稀釋過程,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小;乙中加入NaCl固體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。13.(2020紹興,22,6分)下表是A、B、C三種固體物質(zhì)在不同溫度下(t1<t2<t3)的溶解度,請回答:溫度/℃t1t2t3物質(zhì)A/克36.036.237.3物質(zhì)B/克31.636.2110.0物質(zhì)C/克0.1650.1350.076(1)t2℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同。

(2)t3℃時,分別取等量的B、C飽和溶液于試管甲、乙中(如圖),將試管放入盛有水的燒杯中,向燒杯中加入一定量硝酸銨(不考慮試管中水的變化),有固體析出的試管為甲(選填“甲”或“乙”)。

(3)t1℃時,將10克A固體放入40克水中,充分攪拌后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。

解析(1)由題表中信息可知,t2℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同;(2)向燒杯中加入一定量硝酸銨(不考慮試管中水的變化),硝酸銨溶于水吸熱,溫度降低,B的溶解度減小,甲試管中有固體析出;(3)t1℃時A的溶解度是36.0克,將10克A固體放入40克水中,充分攪拌后,能夠完全溶解,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10克10克+40克×100%=20%14.(2022紹興,28,6分)某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗,硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系如圖乙。甲乙(1)①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為8.4克。

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