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+1價(jià)和0價(jià)的氫元素。電子數(shù)目。鋅元素線橋失去2mole-,氫元素線橋得到2mole-。[(+1-0)×2=2][(+2-0)×1=2][失去2e-][+Cl→Cl2+2個(gè)][得到2e-]第四步：求出兩條線橋上得到和失去電子數(shù)目的得到和失去電子數(shù)目都是2,最小公倍數(shù)也是2,[(+1-0)×2=2][(+2-0)×1=2第五步：根據(jù)原子守恒，仔細(xì)觀察反應(yīng)前后各元質(zhì)系數(shù)。根據(jù)原子守恒，HCI的系數(shù)應(yīng)該配成2,ZnCl2的系數(shù)配成1。第六步：檢查化學(xué)方程式，確保方程式正確。配平中沒有使用到的元要檢查其左右兩邊原子個(gè)數(shù)是否相等。本例中用氯原子來檢查，左右各為2個(gè)計(jì)算電子得失數(shù)目前一定要明確是選擇線橋連接的哪所選取物質(zhì)的系數(shù)。在第三步中，計(jì)算1mol變價(jià)物質(zhì)得失電子數(shù)目特意寫在二、氧化還原方程式配平的模型修正針對(duì)復(fù)雜氧化還原方程式的配平，難點(diǎn)還是在于第三步，如何選取變價(jià)物(一)歸中反應(yīng)可以采用正向配平法歸中反應(yīng)中同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)得到同一價(jià)態(tài)的生成物，可以采用正向配平法。正向配平法是指兩條線橋都失，不能選擇生成物，如H2+02→H2O+。本例中H2→,O2→,只能選取反H2S和SO2的前面做系數(shù)。其余物質(zhì)系數(shù)根據(jù)原子守恒配平，可得到正確的其余物質(zhì)系數(shù)根據(jù)原子守恒配平，可得到正確的方程2H2+102→H2O+。如2+OH→O3++H2O本例中2→O3,2→,只能選取生成物CIO3和CI而不(三)整體歸一法價(jià)態(tài)變化，→,→,→,其中FeS2含有二種價(jià)態(tài)變化→,→,在配平過程中[[0-(-2)]×2=4][+3-2+(+4-(-1))×2]=11][失去11e-[(+5-0)=5][[(+2-1)×3+0-(-3)]=6][得6e-×5][(SO4)(二)電解池電極方程式書寫放電過程是原電池反應(yīng)，充電過程是電解池反

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