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文檔簡介
2024-2025學年內蒙古鄂爾多斯市示范中學高三第二次聯(lián)考化學試題理試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NAB.1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NAC.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAD.1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI22、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德·埃特爾,以表彰其在固體表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。下圖是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖,下列有關合成氨反應的敘述中不正確的是()A.過程②需吸收能量,過程③則放出能量B.常溫下該反應難以進行,是因為常溫下反應物的化學鍵難以斷裂C.在催化劑的作用下,該反應的△H變小而使反應變得更容易發(fā)生D.該過程表明,在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成3、藥物麻黃堿和?;撬岬慕Y構簡式如圖。有關麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是麻黃堿?;撬酇.分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB.均能發(fā)生取代反應,麻黃堿還能發(fā)生加成反應C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應D.牛磺酸與HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物4、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.5.6gFe完全溶于一定量溴水中,反應過程中轉移的總電子數(shù)一定為0.3NAB.1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子C.標況時,22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD.鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50g氮化鎂時,有1.5NA對共用電子對被破壞5、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示,下列說法正確的是()A.若四種元素均為主族元素,則d元素的原子半徑最大B.若b最外層電子占據三條軌道,則a的單質可用于冶煉金屬C.若a為非金屬元素,則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D.若a最外層有兩個未成對電子,則d的單質常溫下不可能為氣體6、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2,下列圖像所示變化正確的是A. B. C. D.7、下列有關化學用語表示正確的是()A.硝基苯: B.鎂離子的結構示意圖:C.水分子的比例模型: D.原子核內有8個中子的碳原子:8、下列物質不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A.SO2 B.H2O2 C.新制氯水 D.碘酒9、下列各組性質比較中,正確的是()①沸點:②離子還原性:③酸性:④金屬性:⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:⑥半徑:A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③?④ D.①③?④⑤⑥10、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應是A.2H2S+O2=2S+2H2O B.2H2S+3O2=2SO2+2H2OC.2H2S+SO2=3S+2H2O D.2SO2+O2=2SO311、下列說法錯誤的是A.過氧碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質,可作去污劑、消毒劑B.亞硝酸鈉具有防腐的作用,所以可在食品中適量添加以延長保質期。C.不銹鋼是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構體12、可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示,下列判斷不正確的是A.反應①的正反應是放熱反應B.達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11C.達平衡(I)時,X的轉化率為20%D.在平衡(I)和平衡(II)中,M的體積分數(shù)不相等13、探究濃度對化學平衡的影響,實驗如下:Ⅰ.向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液(反應a),平衡后分為兩等份Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液,變紅(反應b);加入CCl4,振蕩靜置,下層顯極淺的紫色Ⅲ.向另一份加入CCl4,振蕩靜置,下層顯紫紅色結合實驗,下列說法不正確的是:A.反應a為:2Fe3++2I-?2Fe2++I2B.比較氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+C.Ⅱ中,反應a進行的程度大于反應bD.比較水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NAB.常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC.0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數(shù)為0.1NAD.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數(shù)為2NA15、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是A.NH4+ B.SO42- C.Ba2+ D.Na+16、下列離子方程式不正確的是()A.氯氣和水反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.鐵與稀鹽酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-17、W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族,兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等,下列說法正確是()A.Z元素的含氧酸一定是強酸B.原子半徑:X>ZC.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W>XD.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性18、火山爆發(fā)產生的氣體中含有少量的羰基硫(分子式是:COS),已知羰基硫分子結構與CO2類似,有關說法正確的是()A.羰基硫是電解質B.羰基硫分子的電子式為:C.C、O、S三個原子中半徑最小的是CD.羰基硫分子為非極性分子19、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600﹣700℃),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電池工作時,熔融碳酸鹽只起到導電的作用B.負極反應式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC.電子流向是:電極a﹣負載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極aD.電池工作時,外電路中流過0.2mol電子,消耗3.2gO220、右圖的裝置中,干燥燒瓶內盛有某種氣體,燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉21、面對突如其來的新冠病毒,越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C.為增強“84”消毒液的消毒效果,可加入稀鹽酸D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存22、“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次…,價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為()A.升華 B.蒸餾 C.萃取 D.蒸發(fā)二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機物E為原料,按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1?;卮鹣铝袉栴}:(1)有機物F中含有的官能團名稱為____。(2)A生成B的反應類型為________。(3)寫出流程中B生成C的化學方程式_______。(4)下列說法正確的是____。A流程圖中有機物B轉化為C,Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變B有機物C不可能使溴水褪色C有機物D、E生成F的反應為酯化反應,本質上是取代反應D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個24、(12分)PLLA塑料不僅具有良好的機械性能,還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產物及反應條件未列出)。請回答下列問題:(1)屬于取代反應的有______________(填編號)。(2)寫出下列反應的化學方程式:反應③:________________________________;反應⑤:______________________________。(3)已知E(C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體,請各舉一例(E除外)并寫出其結構簡式:______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。(5)已知:,炔烴也有類似的性質,設計丙烯合成的合成路線_______(合成路線常用的表示方法為:AB……目標產物)25、(12分)ClO2熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,易溶于水,易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質量。實驗I:制取并收集ClO2,裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外,還必須添加__________裝置,目的是____________。裝置B應該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應的化學方程式_____________。實驗II:測定ClO2的質量,裝置如圖所示。過程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加硫酸溶液;②按照如圖組裝好儀器:在玻璃液封管中加入水,浸沒導管口;③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol/LNa2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對m(ClO2)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2S2O3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果_________。26、(10分)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定,不易被氧氣氧化,常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。I.制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中,適當加熱的目的是_________。(2)將濾液轉移到_________中,迅速加入飽和硫酸銨溶液,直接加熱蒸發(fā)混合溶液,觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。Ⅱ.查閱資料可知,硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應:____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反應發(fā)生,生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產物:(3)配平上述分解反應的方程式。(4)加熱過程,A中固體逐漸變?yōu)開______色。(5)B中迅速產生少量白色沉淀,反應的離子方程式為______。(6)C的作用是_________。(7)D中集氣瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結來后,繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_________。27、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中,具有新鮮干草香和香豆香,是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下:可能用到的有關性質如下:合成反應:向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸鉀,然后加熱升溫,三頸燒瓶內溫度控制在145~150℃,控制好蒸汽溫度。此時,乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時,開始滴加15g乙酸酐,其滴加速度應與乙酸蒸出的速度相當。乙酸酐滴加完畢后,隔一定時間,發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時,可繼續(xù)提高內溫至208℃左右,并維持15min至半小時,然后自然冷卻。分離提純:當溫度冷卻至80℃左右時,在攪拌下用熱水洗滌,靜置分出水層,油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和,呈微堿性,再用熱水洗滌至中性,除去水層,將油層進行減壓蒸餾,收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產物。將粗產物用95%乙醇(乙醇與粗產物的質量比為1:1)進行重結晶,得到香豆素純品35.0g。(1)裝置a的名稱是_________。(2)乙酸酐過量的目的是___________。(3)分水器的作用是________。(4)使用油浴加熱的優(yōu)點是________。(5)合成反應中,蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標號)。a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃(6)判斷反應基本完全的現(xiàn)象是___________。(7)油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為______。(8)減壓蒸餾時,應該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標號)。a.直形冷凝管b.球形冷凝管c.蛇形冷凝管(9)本實驗所得到的香豆素產率是______。28、(14分)天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產氫氣的重要方法,反應在400℃以上進行。l00kPa時,在反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體,發(fā)生下表反應。反應方程式焓變△H(kJ/mol)600℃時的平衡常數(shù)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)a0.6②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+165.0b③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-41.22.2請回答下列下列問題:(1)上表中數(shù)據a=__________;b=___________。(2)對于反應②,既能加快反應又能提高CH4轉化率的措施是_____________。A.升溫B.加催化劑C.加壓D.吸收CO2(3)下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。A.體系中H2O與CH4物質的量之比不再變化B.體系中H2的體積分數(shù)保持不變C.生成n個CO2的同時消耗2n個H2OD.v正(CO)=v逆(H2)(4)工業(yè)重整制氫中,因副反應產生碳會影響催化效率,需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產生碳的反應方程式為_______________。(5)平衡時升溫,CO含量將_________(選填“增大”或“減小”)。(6)一定溫度下,平衡時測得體系中CO2和H2的物質的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時體系中CO物質的量濃度是_______mol/L。(7)改變上述平衡體系的溫度,平衡時H2O與CH4物質的量之比[]值也會隨著改變,在圖中畫出其變化趨勢。________________29、(10分)二氯亞砜
(SOCl2)
是一種無色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解。(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達
100%,則三者的物質的量比為______________.(2)甲同學設計如圖裝置用
ZnCl2?xH2O
晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2
并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________;加熱條件下,A裝置中總的化學方程式為____________________.②裝置的連接順序為A→B→_____________________;③實驗結束后,為檢測
ZnCl2?xH2O晶體是否完全脫水,甲同學設計實驗方案如下,正確的實驗順序為_____________(填序號)a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應;b.稱得固體為n克;c.干燥;d.稱取蒸干后的固體m克溶于水;e.過濾;f.洗滌若m/n=______________(保留小數(shù)點后一位),即可證明晶體已完全脫水.(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3?6H2O制取無水FeCl3
的脫水劑,但丙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使最后的產品不純。①可能發(fā)生的副反應的離子方程式______________________.②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性:i.取少量FeCl3?6H2O于試管中,加入足量SOCl2,振蕩使兩種物質充分反應;ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進行實驗驗證,完成表格內容。(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)方案操作現(xiàn)象結論方案一往一支試管中滴加_____________若有白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應方案二往另一支試管中滴加_______________________________則沒有發(fā)生上述副反應
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.標準狀況下,SO3呈固態(tài),不能利用22.4L/mol進行計算,A錯誤;B.磷酸溶液中,不僅磷酸分子中含有氧原子,而且水中也含有氧原子,B錯誤;C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確;D.理論上,1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI2,但反應為可逆反應,所以生成I2小于1mol,D錯誤。故選C。當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據,想利用此數(shù)據計算物質的量時,一定要克制住自己的情緒,切記先查驗再使用的原則。只有標準狀況下的氣體,才能使用22.4L/mol。特別注意的是:H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等,在標準狀況下都不是氣體。2、C【解析】
A.根據示意圖知,過程②化學鍵斷裂需要吸收能量,過程③化學鍵形成則放出能量,故A正確;B.化學鍵形斷裂過程中吸收能量,故溫度較低時不利于鍵的斷裂,故B正確;C.催化劑的作用原理是降低活化能,即反應物的化學鍵變得容易斷裂,但△H不變,故C錯誤;D.根據圖示分析可知,該過程中,存在化學鍵的斷裂與形成,故D正確。故選C。3、B【解析】
A.根據物質結構簡式可知麻黃堿分子式是C10H15ON,?;撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯誤;B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基,可以發(fā)生取代反應,含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應;?;撬岷辛u基、氨基,可以發(fā)生取代反應,B正確;C.麻黃堿含有醇羥基,可以與Na反應,但不能與NaOH發(fā)生反應,C錯誤;D.?;撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結構不同,因此二者不能互為同系物,D錯誤;故合理選項是B。4、D【解析】A.鐵完全溶于一定量溴水,反應后的最終價態(tài)可能是+3價,還可能是+2價,故0.1mol鐵轉移的電子數(shù)不一定是0.3NA個,還可能是0.2NA個,故A錯誤;B.Na原子最外層是1個電子,則1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去1NA個電子,故B錯誤;C.標況下二氯甲烷為液體,不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量,故C錯誤;D.鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50g氮化鎂時,參加反應的N2為0.5mol,而N2分子含有氮氮叁鍵,則有1.5NA對共用電子對被破壞,故D正確;答案為D。5、B【解析】
A.同周期元素從左往右,原子半徑依次減小,則d元素的原子半徑比a小,故A錯誤;B.若b最外層電子占據三條軌道,最外層電子排布為2s22p2,則b為C元素,結合位置可知a為Al,金屬鋁可以通過鋁熱反應冶煉金屬,故B正確;C.若a為非金屬元素,a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性,故C錯誤;D.若a最外層有兩個未成對電子,則a為Si或S,當a為S時,d為Ar,Ar的單質常溫下為氣體,故D錯誤;故選B。6、C【解析】
H2S與Cl2發(fā)生反應:H2S+Cl2=2HCl+S↓,溶液酸性逐漸增強,導電性逐漸增強,生成S沉淀,則A.H2S為弱酸,HCl為強酸,溶液pH逐漸減小,選項A錯誤;B.H2S為弱酸,HCl為強酸,溶液離子濃度逐漸增大,導電能力增強,選項B錯誤;C.生成S沉淀,當H2S反應完時,沉淀的量不變,選項C正確;D.開始時為H2S溶液,c(H+)>0,溶液呈酸性,選項D錯誤。答案選C。7、A【解析】
A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連,氧原子只能與N相連,故A正確;B.鎂離子的結構示意圖為,B項錯誤;C.由H2O分子的比例模型是:,故C錯誤;D.原子核內有8個中子的碳原子,質量數(shù)=14,碳原子為
,故D錯誤;正確答案是A。8、A【解析】A.SO2和碘化鉀不反應,所以沒有碘單質生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍,故A正確;B.H2O2具有強氧化性,能和碘離子反應生成碘單質,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍,B錯誤;C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色,C錯誤;D.碘酒中含有碘單質,碘與淀粉溶液變藍色,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色,D錯誤。答案選A.9、B【解析】
①.HF中含分子間氫鍵,沸點最高,其它氫化物中相對分子質量大的沸點高,則沸點為,故錯誤;②.元素的非金屬性,對應離子還原性,故錯誤;③.非金屬性,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,即酸性:,故正確;④.同主族從上到下,金屬性增強:,同周期從左到右,金屬性減弱,即,即金屬性:,故正確;⑤.元素的非金屬性,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,故正確;⑥.電子層越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小,即,故正確。故選B。10、C【解析】
將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中,開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應是2H2S+SO2=3S+2H2O;答案選C。11、D【解析】
A、過氧化氫(H2O2)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑,為了貯存、運輸、使用的方便,工業(yè)上將過氧化氫轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3?3H2O2),該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質,選項A正確;B、亞硝酸具有防腐作用,所以可在食品中適量添加以延長保質期,但是亞硝酸鹽會危害人體健康,應控制用量,選項B正確;C、不銹鋼是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的,指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質和酸、堿、鹽等化學浸蝕性介質腐蝕的鋼,選項C正確;D、“碳納米泡沫”,與石墨烯是不同性質的單質,二者互為同素異形體而不是同分異構體,選項D錯誤;答案選D。12、C【解析】
A、降溫由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動,同時X、Y、Z的總物質的量減少,說明平衡向右移動,正反應放熱,逆反應為吸熱反應,故A正確;B、平衡時,右邊物質的量不變,由圖可以看出達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為:,故B正確;C、達平衡(Ⅰ)時,右邊氣體的物質的量不變,仍為2mol,左右氣體壓強相等,設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol,則有:,x=mol,即物質的量減少了(3-)mol=mol,所以達平衡(Ⅰ)時,X的轉化率為,故C錯誤;D、由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ),化學反應②發(fā)生平衡的移動,則M的體積分數(shù)不相等,故D正確;答案選C。13、C【解析】
A、加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色,說明5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液,兩者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質,所以反應的化學方程式:2Fe3++2I-?2Fe2++I2,故A正確;B、Ⅱ中下層顯極淺的紫色,說明加入飽和KSCN溶液,平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動,所以在飽和KSCN溶液中,碘單質是氧化劑,鐵離子是氧化產物,根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,則氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+,故B正確;C、反應a進行是鐵離子與碘離子反應生成單質碘和亞鐵離子,而反應b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡合物的反應,兩者反應不同,無法比較其反應程度的大小,故C錯誤;D、Ⅱ中下層顯極淺的紫色,說明平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動,導致亞鐵離子的濃度減小,Ⅲ中向另一份加入CCl4,碘單質溶解在四氯化碳中碘單質的濃度減小,平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動,所以水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ,故D正確;答案選C。14、C【解析】
A.金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵,石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵,因此12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)不相等,A錯誤;B.常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性,根據電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等,但由于二者均水解,所以數(shù)目均小于NA,B錯誤;C.0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應根據氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA,C正確;D.100g34%的H2O2(物質的量是1mol)中加入MnO2充分反應生成0.5mol氧氣,轉移電子數(shù)為NA,D錯誤;答案選C。15、D【解析】
由①可知溶液顯弱酸性,上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性,則一定含有NH4+,而S2-水解顯堿性,且其水解程度比NH4+大,則溶液中一定不含有S2-;再由氯水能氧化I-生成碘單質,而碘遇淀粉變藍,而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,則一定不含有I-;又溶液呈電中性,有陽離子必有陰離子,則溶液中有NH4+,必須同時存在陰離子,即SO42-必然存在,而Ba2+、SO42-能結合生成沉淀,則這兩種離子不能共存,即一定不存在Ba2+;顯然剩下的Na+是否存在無法判斷,則需檢驗的離子是Na+,故D符合題意;所以答案:D。16、C【解析】A.氯氣和水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A正確;B.鐵與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故C錯誤;D.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,故D正確;答案為C。點睛:注意離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應能否發(fā)生,檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等;本題難點為選項C,不能忽視NH4+與OH-的反應,離子反應是完整反應,不能只寫局部。17、D【解析】
W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族,則X為O元素,Y為S元素,O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等,則W、Z的原子序數(shù)之和24,而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素;【詳解】A、Z為Cl元素,Cl元素的最高價含氧酸是最強酸,其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強,如HClO是弱酸,故A錯誤;B、電子層越多,原子半徑越大,所以O<Cl,即原子半徑:X<Z,故B錯誤;C、元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W<X,故C錯誤;D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水,呈堿性,故D正確。答案選D?!军c晴】本題以元素推斷為載體,考查原子結構位置與性質關系、元素化合物知識,推斷元素是解題的關鍵。1~20號元素的特殊的電子層結構可歸納為:(1)最外層有1個電子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar;(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;(5)最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)總數(shù)一半的元素:Li、P;(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne;(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg;(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。18、B【解析】
A.羰基硫(COS)自身不能電離,屬于非電解質,不是電解質,A項錯誤;B.羰基硫分子結構與CO2類似,為直線型結構,結構式為:O=C=S,則COS的電子式為,B項正確;C.C、O、S三個原子中,S原子電子層最多,S的原子半徑最大;C、O原子都含有2個電子層,原子序數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項錯誤;D.羰基硫的結構式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等,所以正負電荷的中心不重合,是極性分子,D項錯誤;答案選B。19、B【解析】
原電池工作時,H2失電子在負極反應,負極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO32-,則正極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-?!驹斀狻緼.分析可知電池工作時,熔融碳酸鹽起到導電的作用,和氫離子結合生成二氧化碳,二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用,故A錯誤;B.原電池工作時,H2失電子在負極反應,負極反應為H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2,故B正確;C,電池工作時,電子從負極電極a﹣負載﹣電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤;D.電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣,電池工作時,外電路中流過0.2mol電子,反應氧氣0.05mol,消耗O2質量=0.05mol×32g/mol=1.6g,故D錯誤;故選:B。20、A【解析】
A.NaHCO3與CO2不反應,燒瓶內的壓強不變,不能形成噴泉,故選A;B.NH3易溶于水,形成NH3·H2O,NH3·H2ONH4+OH-,溶液呈堿性,能形成紅色噴泉,故不選B;C.H2S+CuSO4H2SO4+CuS,CuS為黑色沉淀,能形成黑色噴泉,故不選C;D.HCl+AgNO3HNO3+AgCl,AgCl為白色沉淀,能形成白色噴泉,故不選D。答案選A。21、B【解析】
A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質脫水,并非酒精的氧化性,故A錯誤;B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料,故B正確;C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應產生有毒氣體氯氣,所以兩者不能混合使用,故C錯誤;D.疫苗的成分是蛋白質,因光和熱可以導致蛋白變性,所以疫苗需冷藏保存,故D錯誤;故選B。22、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸點不同,用蒸餾的方法進行分離,B正確;正確選項B。二、非選擇題(共84分)23、酯基加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】
由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1,A為CH2=CH2,和水加成生成乙醇,B為CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛,C為CH3CHO,乙醛再催化氧化為乙酸,D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯,由乙酸和E生成,故E為苯甲醇?!驹斀狻浚?)F是酯,含有的官能團為酯基;(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應,故反應類型為加成反應;(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)A.乙醇轉化為乙醛的反應中,Cu是催化劑,Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛,所以Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變,故A正確;B.乙醛有還原性,可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色,故B錯誤;C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應是酯化反應,本質上是取代反應,故C正確;D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應有2個,分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。故選AC。在有機轉化關系中,連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛,醛進一步氧化成羧酸。24、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】
根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為:,兩分子通過反應⑧酯化反應生成F;D與氫氣通過反應⑥生成E,則D的結構簡式為:CH3COCOOH;C通過反應生成D,則C為;B通過反應④加熱氧化成C,則B為;A通過反應③生成B,丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A,則A為;反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯,據此進行解答。【詳解】根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為:,兩分子通過反應⑧酯化反應生成F;D與氫氣通過反應⑥生成E,則D的結構簡式為:CH3COCOOH;C通過反應生成D,則C為;B通過反應④加熱氧化成C,則B為;A通過反應③生成B,丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A,則A為;(1)反應①為分解反應,反應②為加成反應,反應③為取代反應,反應④⑤為氧化反應,反應⑥為加成反應,反應⑦縮聚反應,反應⑧為酯化反應,也屬于取代反應,所以屬于取代反應為③⑧;(2)過反應③的化學方程式為:;反應⑤的化學方程式為:;(3)E的結構簡式為,E存在三種常見不同類別物質的異構體有:、、;(4)PLLA廢棄塑料降解生成,反應的化學方程式為:;(5)根據逆合成法可知,可以通過丙炔通過信息反應合成,丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得,所以合成路線為:。25、溫度控制使反應發(fā)生(或正常進行),并防止溫度過高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等當?shù)稳?最后)一滴標準液時,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】
(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質,裝置A必須添加溫度控制裝置,需溫度計,ClO2溫度過高可能引起爆炸,其溫度要保持60-80℃之間,ClO2的沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根據得失電子守恒、原子守恒書寫方程式;(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等;(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點;(5)根據關系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計算n(ClO2),再根據m=nM計算m(ClO2);(6)根據關系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3判斷,若操作使Na2S2O3偏少,則ClO2偏低;若操作使Na2S2O3偏大,則ClO2偏高?!驹斀狻?1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質,裝置A必須添加溫度控制裝置,所以裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計;ClO2熔點為-59℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,其溫度要保持60-80℃之間,控制溫度的目的是使反應發(fā)生(或正常進行),并防止溫度過高引起爆炸,ClO2的沸點:11.0℃,沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體,收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài),裝置B使用冰水浴裝置,進行降溫處理;(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根據得失電子守恒、原子守恒書寫方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;(3)裝置中玻璃液封管的作用是,用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等;(4)當?shù)稳?最后)一滴標準液時,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點;(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol.則:根據關系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,210n(ClO2)c?V?10-3mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol,所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g;(6)①若在配制Na2S2O3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,使標準溶液的濃度減小,消耗的體積增大,則測定結果中ClO2的含量偏高;②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,讀取的體積比實際體積偏小,導致測定結果中ClO2的含量偏低。本題以氯及其化合物的性質為線索,考查了物質含量的探究性實驗,涉及化學實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應在滴定中的應用,把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵,題目難度中等。26、加快反應速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時)防止硫酸亞鐵水解214215紅棕Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+(說明:分步寫也給分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+也給分)檢驗產物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體【解析】
I.(1)適當加熱使溶液溫度升高,可加快反應速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時),停止加熱;溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解;Ⅱ.(3)根據化合價升降法配平;(4)加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F;(5)B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀;(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應,導致溶液褪色;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗B中是否含有銨根離子即可?!驹斀狻縄.(1)適當加熱使溶液溫度升高,可加快反應速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),則濾液轉移到蒸發(fā)皿中;加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時),停止加熱,利用余熱進行蒸發(fā)結晶;為防止硫酸亞鐵水解,溶液一直保持強酸性;Ⅱ.(3)反應中Fe的化合價由+2變?yōu)?3,N的化合價由-3變?yōu)?,S的化合價由+6變?yōu)?4,根據原子守恒,硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2,SO2的系數(shù)為4,則電子轉移總數(shù)為8,F(xiàn)e得到2個電子,產生1個氮氣,得到6個電子,則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5;(4)加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F,固體為紅棕色;(5)B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀,離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+;(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應,導致溶液褪色,則可檢驗二氧化硫的存在;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2,不能使帶火星的木條燃燒;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗B中是否含有銨根離子即可,方法為取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。27、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉化率及時分離出乙酸和水,提高反應物的轉化率受熱均勻且便于控制溫度b一段時間內分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑a80%【解析】
(1)根據儀器的構造作答;(2)根據濃度對平衡轉化率的影響效果作答;(3)分水器可分離產物;(4)三頸燒瓶需要控制好溫度,據此分析;(5)結合表格中相關物質沸點的數(shù)據,需要將乙酸蒸出,乙酸酐保留;(6)通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答;(7)依據強酸制備弱酸的原理作答;(8)減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同;(9)根據反應的質量,得出轉化生成的香豆素理論產量,再根據產率=作答?!驹斀狻浚?)裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗;(2)乙酸酐過量,可使反應充分進行,提高反應物的濃度,可增大水楊醛的轉化率;(3)裝置中分水器可及時分離出乙酸和水,從而提高反應物的轉化率;(4)油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度;(5)控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出,再滴加乙酸酐,根據表格數(shù)據可知,控制溫度范圍大于117.9℃小于139℃,b項正確,故答案為b;(6)分水器可及時分離乙酸和水,一段時間內若觀察到分水器中液體不再增多,則可以判斷反應基本完全;(7)碳酸鈉會和乙酸反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水,其離子方程式為:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑;(8)減壓蒸餾時,選擇直形冷凝管即可,故a項正確;(9)水楊醛的物質的量==0.2998mol,乙酸酐的物質的量==0.7157mol,則可知乙酸酐過量,理論上可生成香豆素的物質的量=0.2998mol,其理論產量=0.2998mol×146g/mol=43.77g,則產量==80%。28、+206.21.32AABCH4C+2H2增大0.6【解析】
⑴第②個方程式減去第③個方程式,方程式相減,平衡常數(shù)相除。⑵根據影響反應速率和平衡移動的規(guī)律進行分析,但是要同時滿足:既能加快反應又能提高CH4轉化率;⑶根據正逆反應速率相等,各組分的濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進行分析;⑷甲烷分解生成碳和氫氣;⑸平衡時升溫,對反應①是平衡向吸熱反應即正向移動,對反應③是平衡向吸熱反應即逆向移動。⑹根據得失電子守恒計算c(CO)平衡時濃度。⑺反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體,當反應發(fā)生時H2O與CH4物質的量之比,開始改變上述平衡體系的溫度,對①和②平衡向吸熱反應移動即正向移動,對③平衡逆向移動,因此增大?!驹斀狻竣诺冖趥€方程式減去第③個方程式得到a=+165.0?(?41.2)=+206.2,方程式相減,平衡常數(shù)相除,因此,解得b=1.32;故答案為:+206.2;1.32。⑵對于反應②,A.反應是吸熱反應,升溫,速率加快,平衡正向移動,CH4轉化率增大,故A符合題意;B.加催化劑,加快反應速率,但平衡不移動,故B不符合題意;C.加壓,加快反應速率,但平衡向體積減小方向即
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