專題21化學(xué)實驗

浙江中考科學(xué)試題專題21化學(xué)實驗三年真題篇一．選擇題（共1小題）1．（2020?湖州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列方案不可行的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)方案ACu粉Zn粉加入足量CuCl2溶液后過濾、洗滌、干燥BCO氣體CO2氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后干燥CNaCl固體Na2CO3固體加入足量的稀鹽酸后蒸發(fā)DBaCO3固體BaCl2固體加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸發(fā)【解答】解：A、Zn粉能與足量CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、Na2CO3固體能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、BaCl2不能與二氧化碳反應(yīng)，不能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：D。二．填空題（共1小題）2．（2020?金華）到19世紀(jì)末，經(jīng)幾代科學(xué)家對光合作用的不斷探索，得到結(jié)論：光合作用反應(yīng)物是H2O和CO2，產(chǎn)物是O2和有機(jī)物。為了探究產(chǎn)物O2中的O元素來源，科學(xué)興趣小組從元素守恒的角度進(jìn)行了猜想。猜想一：O2全部來源于CO2；猜想二：O2全部來源于H2O；猜想三：O2同時來源于兩者。為了求證，他們查閱資料如下：資料119世紀(jì)末，科學(xué)家普遍認(rèn)為氣體之間更容易轉(zhuǎn)化，認(rèn)為CO2在光的作用下被分解成CO和O2，所以O(shè)2來自于同為氣體的CO2。資料21937年，英國化學(xué)家希爾通過實驗發(fā)現(xiàn)：離體葉綠體在光照條件下使水分解，釋放出O2，并還原電子受體。資料31939年，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了氧的同位素。美國科學(xué)家魯賓、卡門利用18O標(biāo)記的H218O和C18O2分別培養(yǎng)小球藻，光照相同時間后，檢測甲、乙兩試管中產(chǎn)生的氧氣是否含18O，如圖所示。根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合資料回答下列問題：（1）資料2的實驗結(jié)論不支持（填“支持”或“不支持”）資料1的觀點。（2）根據(jù)資料3的實驗結(jié)果，分析可得猜想二成立。【解答】解：（1）資料2說明氧氣來自于水的分解，資料1說明氧氣來自于二氧化碳，因此兩者結(jié)論不同，不相互支持彼此結(jié)論；故答案為：不支持。（2）資料3根據(jù)同位素概念，證明了氧氣中氧元素來自于水中的氧元素，因此證明猜想二的正確性；故答案為：二。三．實驗探究題（共24小題）3．（2021?衢州）為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定質(zhì)量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來測定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。（1）小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測最結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸（填試劑名稱）。（2）小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請判斷這種做法是否合理并說明理由不合理，是因為堿石灰也能夠吸收二氧化碳。（3）實驗時。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時間，來進(jìn)一步減小誤差。下列操作可行的是ACD。選項實驗裝置反應(yīng)開始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體A甲氮氣氮氣B甲干燥空氣干燥空氣C乙氮氣氮氣D乙干燥空氣干燥空氣【解答】解：（1）為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測最結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入濃硫酸，是因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，不能吸收二氧化碳。故填：濃硫酸。（2）小明的做法不合理，是因為堿石灰也能夠吸收二氧化碳。故填：不合理，是因為堿石灰也能夠吸收二氧化碳。（3）A、甲裝置反應(yīng)前后鼓入氮氣，能使生成的二氧化碳全部被D裝置吸收，實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項可行；B、甲裝置不能鼓入干燥空氣，是因為干燥空氣中含有二氧化碳，影響實驗結(jié)果，該選項不可行；C、乙裝置反應(yīng)前后鼓入氮氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項可行；D、正確選擇干燥劑后，乙裝置反應(yīng)前后鼓入干燥空氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，該選項可行。故填：ACD。4．（2021?衢州）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細(xì)絲，直徑約0.125﹣0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：步驟一：取3個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。步驟二：稱取3團(tuán)等質(zhì)量的鋼絲棉（每團(tuán)體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤濕，C用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。步驟四：每隔一定時間，觀察到的實驗現(xiàn)象如表。5分鐘20分鐘1小時5小時甲無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象乙出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處丙出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處銹蝕嚴(yán)重，活塞處于39mL刻度處（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到活塞回到原處，則氣密性良好。（2）比較乙、丙實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請你利用本實驗數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為17.5%?！窘獯稹拷猓海?）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到活塞回到原處，則氣密性良好。故填：活塞回到原處。（2）比較乙、丙實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。故填：氯化鈉可以加速鐵制品銹蝕。（3）空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：46mL-39mL故填：17.5%。5．（2021?臺州）某同學(xué)對收集滿二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶需要正放的必要性進(jìn)行了探究。實驗步驟如下：①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質(zhì)量為5.39克；②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳?xì)怏w，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數(shù)變化；③將兩次的讀數(shù)變化繪制成圖丙，并得出結(jié)論?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗二氧化碳收集滿的操作是燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。（2）紙筒正放時，電子秤讀數(shù)變小的原因是二氧化碳通過小孔擴(kuò)散到空氣中。（3）結(jié)合圖丙推測，若紙筒內(nèi)收集滿的是氫氣，請在圖丁中畫出紙筒正放、倒放時電子秤讀數(shù)隨時間的大致變化情況并標(biāo)注。（紙筒收集滿氫氣后的質(zhì)量為5.30克）【解答】解：（1）二氧化碳不支持燃燒，所以將燃著的木條置于紙筒口，觀察木條是否熄滅，判斷是否集滿；故答案為：燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。（2）紙筒有小孔，二氧化碳會逸出到空氣中，造成內(nèi)部二氧化碳減少，而二氧化碳密度比空氣大，所以逸出二氧化碳比進(jìn)入空氣質(zhì)量大，因此造成質(zhì)量減少；故答案為：二氧化碳通過小孔擴(kuò)散到空氣中。（3）氫氣密度比空氣小，氫氣逸出到空氣中，空氣進(jìn)入紙筒，紙筒質(zhì)量會增加，最終質(zhì)量為5.39g，正放時，氫氣從小孔逸出快，質(zhì)量增加的快，倒放時氫氣在上部聚集，小孔在下部，質(zhì)量增加速度慢，所以正放是曲線斜率大于倒放時的斜率，所以曲線為；故答案為：。6．（2021?杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。注射器內(nèi)裝滿氫氣，并將200mL注射器針頭扎入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣球套在長柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……（1）為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前的操作是通入氫氣。（2）裝置末端連接的氣球的作用是收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗。（3）實驗過程中，當(dāng)觀察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象時可判斷一定有產(chǎn)物水生成。（4）實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結(jié)束后取出U形管底的固體稱量為b克，當(dāng)b為45a（用含有【解答】解：（1）氫氣還原氧化銅時，要先通氫氣排凈空氣防止爆炸，所以在點燃酒精燈加熱前的操作是通入氫氣；（2）氣球能收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗；（3）水能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以當(dāng)觀察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明一定有產(chǎn)物水生成；（4）氫氣與氧化銅完全反應(yīng)，生成的固體物質(zhì)只有銅H2+CuO△ˉCu+H28064a克b克根據(jù)：8064=a克故答案為：（1）通入氫氣；（2）收集尾氣，并能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾生成物水的檢驗；（3）U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；（4）457．（2021?金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實驗時，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對此現(xiàn)象感到很好奇，針對“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問題，設(shè)計實驗進(jìn)行探究。【設(shè)計實驗】小組同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計了圖甲所示的實驗A和B進(jìn)行探究。實驗時，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗證了自己的假設(shè)是成立的。（1）小組同學(xué)設(shè)計圖甲所示實驗基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的；（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實驗A和B對照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會對氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實驗基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計了如圖乙對照實驗C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對照實驗D的設(shè)置沒有必要，他提出這一觀點的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡；【反思提高】設(shè)置對照實驗首要問題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過控制變量，來進(jìn)行對照實驗的設(shè)置，實現(xiàn)對照實驗組設(shè)置的有效性和完整性?！具w移應(yīng)用】一次課外實驗的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。請結(jié)合設(shè)置對照實驗的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究?！緦嶒炋骄俊坎殚嗁Y料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32﹣、水分子外，還有OH﹣。小組同學(xué)設(shè)計了如圖丙對照實驗E、F和G。（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進(jìn)行實驗，一段時間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對照實驗設(shè)置的角度分析，實驗G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液。（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子?！窘獯稹拷猓海?）小組同學(xué)設(shè)計圖甲所示實驗基于的假設(shè)是氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。故填：氣體是由鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的。（2）對照實驗D的設(shè)置沒有必要，提出這一觀點的理由是稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。故填：稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進(jìn)行實驗，一段時間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多，從對照實驗設(shè)置的角度分析，實驗G所加“x溶液”應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，并且含有鈉離子和氫氧根離子，便于對比。故填：氫氧化鈉溶液。（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是碳酸根離子。故填：碳酸根離子。8．（2021?溫州）小明查閱資料得知：除二氧化錳外，許多水果對過氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質(zhì)量對過氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫出）進(jìn)行以下實驗。①檢查裝置氣密性。②稱取1克蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當(dāng)液滴移至A點時開始計時。③當(dāng)觀察到液滴恰好移至B點時（AB間玻璃管容積為6毫升），記錄所需時間。④依次用不同質(zhì)量的蘋果重復(fù)步驟②和③，記錄并處理數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙。（1）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進(jìn)行實驗，目的是為了保持溫度不變。溫度升高會導(dǎo)致液滴移動變快，原因是溫度升高導(dǎo)致生成氣體體積膨脹，體積變大。（例舉一個）（2）本實驗可得出的結(jié)論是過氧化氫溶液用量一定時，其分解速率隨蘋果質(zhì)量的增大而增大，且增大越來越慢。（3）若用20毫升5%的過氧化氫溶液與6克蘋果重復(fù)上述實驗，預(yù)測實驗中步驟③記錄的時間是100秒。【解答】解：（1）過氧化氫分解會生成氧氣，氣體受熱后溫度升高發(fā)生碰撞，體積變大，因此液滴移動速度會變快，所以需要保持溫度不變；故答案為：溫度升高導(dǎo)致生成氣體體積膨脹，體積變大。（2）根據(jù)圖乙中信息可以看出，在一定量的過氧化氫溶液中，加入蘋果的質(zhì)量越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快，但是蘋果質(zhì)量增加到一定程度，速率增大幅度變小，說明增大越來越慢；故答案為：過氧化氫溶液用量一定時，其分解速率隨蘋果質(zhì)量的增大而增大，且增大越來越慢。（3）此時加入蘋果為6克，說明分解速率可達(dá)0.04毫升/秒，若不改變反應(yīng)物的量，此時收集6毫升氧氣需要的時間為150秒，而此時加入反應(yīng)物量變大，因此也會提高反應(yīng)速率，可以把20ml，6g蘋果看成2份10ml，3g蘋果的組合，因此反應(yīng)速率是它的兩倍，為0.06ml/s，收集6ml氣體總時間為100s；故答案為：100。9．（2021?嘉興）小嘉用H2O2溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時，若注入H2O2溶液速度過快，反應(yīng)會過于劇烈而引發(fā)事故。【提出問題】水是如何減緩該反應(yīng)速度的呢？【建立假設(shè)】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應(yīng)速度。【實驗方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實驗，觀察并比較。【實驗結(jié)論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應(yīng)速度變慢。【交流反思】（1）為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實驗中滴加H2O2溶液的速度相同。（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積?！纠^續(xù)探究】針對提出的問題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進(jìn)行實驗。進(jìn)行該實驗所基于的假設(shè)是降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率?！窘獯稹拷猓海?）除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實驗，為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實驗中滴加H2O2溶液的速度相同。（2）圖中實驗，用量筒收集生成的氧氣，判斷產(chǎn)生氧氣的速度時，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積。（3）利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進(jìn)行實驗，控制的變量是溫度不同，進(jìn)行該實驗所基于的假設(shè)是降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率。故答案為：（1）速度；（2）相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積；（3）降低溫度，可以減緩反應(yīng)的速率。10．（2021?麗水）建構(gòu)合理的思維模型，既能促進(jìn)深度學(xué)習(xí)，又能提高思維品質(zhì)。小科建構(gòu)了“兩組份混合物含量測定”的思維模型：運用該模型對教材中“測定空氣中氧氣含量”的實驗進(jìn)行了再探究：忽略含量很低的其它物質(zhì)，空氣可以看成由氮氣和氧氣組成的兩組份混合物?！咎骄恳弧扛鶕?jù)沸點低的組份先汽化的性質(zhì)，測定混合物中某組份的含量。（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的分離轉(zhuǎn)移；【探究二】根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測定混合物中某組份的含量。（2）按圖甲裝置測定空氣中氧氣含量時，止水夾最合理的打開時間是冷卻到室溫時（填“反應(yīng)剛結(jié)束時”或“冷卻到室溫時”）；【交流評價】（3）已知：在氧氣不充足時，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)。小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，規(guī)范操作后，測得的氧氣含量將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；【繼續(xù)探究】（4）運用上述思維模型，小科又設(shè)計了圖乙的實驗裝置，其“測定空氣中氧氣含量”的原理是銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量?！窘獯稹拷猓海?）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮的沸點低先汽化，從混合物中分離出來，并沒有轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)，因此從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的分離轉(zhuǎn)移；故填：分離轉(zhuǎn)移；（2）為了使測量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)差最大，因此在步驟⑤中應(yīng)等集氣瓶冷卻至室溫后才打開止水夾；故填：冷卻到室溫時；（3）從題目中所給的信息，小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，是通過碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，然后用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳，從而達(dá)到測定空氣中氧氣含量的目的，但木炭燃燒過程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣越來越少，在氧氣不充足時，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應(yīng)，因此生成的氣體不能被全部吸收，故測得的氧氣含量將偏?。还侍睿浩。唬?）圖乙裝置中，測定空氣中氧氣含量的原理是銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量；故填：銅和裝置中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅固體，裝置內(nèi)的氣體冷卻到室溫時注射器內(nèi)減少的體積即為裝置內(nèi)氧氣的體積，氧氣的體積與反應(yīng)前裝置內(nèi)的總體積之比即為氧氣的含量。11．（2021?湖州）小明在冬天輸液時發(fā)現(xiàn)護(hù)士在輸液管上加了一個如圖所示的裝置，護(hù)士告訴他這是一次性輸液加熱棒，可以消除藥液溫度與體溫的差異。加熱棒里的成分到底是什么呢？科學(xué)研究小組通過上網(wǎng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：一次性輸液加熱棒內(nèi)的主要成分是還原性鐵粉、炭粉和氯化鈉等物質(zhì)。該加熱棒內(nèi)是否真的含有這幾種物質(zhì)呢？科學(xué)研究小組設(shè)計了如下實驗：（1）探究加熱棒內(nèi)是否含有氯化鈉①將加熱棒內(nèi)的物質(zhì)放入燒杯中，加入足量的水充分溶解、過濾，得到濾渣和濾液。②取適量濾液于試管中，滴加適量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，滴加適量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（填寫正確的實驗操作及現(xiàn)象），證明濾液中含有Cl﹣。在老師的指導(dǎo)下通過進(jìn)一步的實驗證明濾液中還含有Na+，從而確定含有氯化鈉。（2）探究加熱棒內(nèi)是否含有鐵粉小明用磁鐵靠近濾渣，發(fā)現(xiàn)部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物質(zhì)也有可能是四氧化三鐵。小明通過如圖裝置探究黑色物質(zhì)是否含有四氧化三鐵，該物質(zhì)鑒定的原理是：Fe3O4+4H2高溫ˉ3Fe+4H2O當(dāng)觀察到無水硫酸銅粉末不變藍(lán)這一現(xiàn)象時，排除了四氧化三鐵存在的可能性。小英同學(xué)認(rèn)為這還不能確定鐵粉的存在，因為除了四氧化三鐵外，鈷粉、鎳粉也是能被磁鐵吸引的黑色粉末。研究小組的同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上，進(jìn)行如下實驗：取適量被吸引的黑色物質(zhì)于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，向試管中加入足量的過氧化氫溶液（能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+），然后滴加硫氰化鉀溶液。溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe2+，得出加熱棒中含有鐵粉這一結(jié)論。（3）探究加熱棒內(nèi)是否含有炭粉點燃不能被吸引的黑色粉末，并將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，得出加熱棒內(nèi)含有炭粉這一結(jié)論。請寫出此操作過程中確認(rèn)炭粉存在的化學(xué)方程式：C+O2點燃ˉCO2、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O綜合上述實驗，小明驗證了加熱棒內(nèi)的主要成分。加熱棒為什么能夠起到加熱作用呢？小明還將進(jìn)一步探究。【解答】解：（1）②要證明濾液中含有氯離子，取適量濾液于試管中，滴加適量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，排除硫酸根離子的干擾后，滴入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色的沉淀即氯化銀，說明濾液中含有氯離子，故填：滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（2）根據(jù)Fe3O4+4H2高溫ˉ3Fe+4H2O（3）若黑色粉末中含有碳粉，碳粉點燃生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，石灰水變渾濁，方程式為：C+O2點燃ˉCO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故填：C+O2點燃ˉCO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H212．（2020?衢州）在研究堿的性質(zhì)時，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca（OH）2溶液是否與CO2反應(yīng)呢？于是同學(xué)們進(jìn)行了猜想和實驗：猜想一：Ca（OH）2溶液與CO2不反應(yīng)，是CO2溶于水導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓變小而變癟。猜想二：Ca（OH）2溶液與CO2反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。實驗步驟與操作實驗現(xiàn)象與結(jié)果結(jié)論一1．取2個相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號為A、B．兩瓶內(nèi)氣體無色透明，瓶子形狀正常。Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2．分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca（OH）2溶液和？，立即擰緊瓶蓋并振蕩。兩瓶內(nèi)液體未出現(xiàn)渾濁；兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大。二1．測出反應(yīng)前Ca（OH）2溶液的pH．大于7．2．測出反應(yīng)后A瓶內(nèi)液體的pH．小于7．（1）將表中“？”處的內(nèi)容補(bǔ)充完整：蒸餾水。（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大（或氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變?。＃?）查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因為過量的CO2與H2O和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2．有人提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對實驗一稍作補(bǔ)充或改進(jìn)就能觀察到渾濁現(xiàn)象、請簡要說明你的做法：將足量的飽和氫氧化鈣溶液加入集滿二氧化碳的塑料瓶中（或繼續(xù)向A瓶內(nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）。【解答】解：（1）要證明，Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而不是二氧化碳溶于水造成的，可在A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca（OH）2溶液和蒸餾水，振蕩后，通過觀察塑料瓶的變癟程度來分析判斷；故填：蒸餾水；（2）在實驗一中，觀察到A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大；實驗二中，氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變小均可證明“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”；故填：A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大（或氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變小）；（3）根據(jù)實驗?zāi)康目稍O(shè)計如下實驗：將足量的飽和氫氧化鈣溶液加入集滿二氧化碳的塑料瓶中或繼續(xù)向A瓶內(nèi)加入足量的飽和澄清石灰水即可觀察到渾濁現(xiàn)象；故填：將足量的飽和氫氧化鈣溶液加入集滿二氧化碳的塑料瓶中（或繼續(xù)向A瓶內(nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）。13．（2020?溫州）小明和興趣小組同學(xué)利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，比較鐵與銅的活動性強(qiáng)弱，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，但有時會出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍(lán)色，甚至無明顯變化的異?，F(xiàn)象。（1）針對上述異?，F(xiàn)象，他們認(rèn)為可能是溶液濃度或反應(yīng)時間不同導(dǎo)致。為進(jìn)一步探究此問題，請你設(shè)計實驗方案并寫出實驗步驟①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；②取四支試管分別裝入5mL4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液，然后在相同實驗條件下，將4根大小相同的鐵絲同時放入4支試管內(nèi)；③在20分鐘內(nèi)觀察試管內(nèi)溶液顏色變化，每2分鐘記錄一次顏色變化情況；④比較不同濃度的硫酸銅溶液，在相同時間內(nèi)溶液的顏色變化，同時比較同一濃度硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時間對溶液顏色變化的影響。。建議：①實驗可設(shè)計4～5組；②實驗時每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實驗總時間為20分鐘。實驗室提供鐵絲、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實驗所需的儀器。（2）列舉一個因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同的例子，寫出反應(yīng)物及現(xiàn)象鐵在空氣中無法點燃，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出熱量?！窘獯稹拷猓海?）探究濃度對溶液顏色變化的影響，可以從改變濃度這一變量的角度進(jìn)行實驗設(shè)計，配制不同濃度的硫酸銅溶液，加入相同鐵絲，記錄其不同濃度下顏色變化，另外探究時間對溶液顏色變化的影響時，選定某一濃度下的溶液，加入鐵絲后，記錄不同時間的顏色變化，從而得出溶液濃度和反應(yīng)時間的影響結(jié)論；故答案為：①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；②取四支試管分別裝入5mL4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液，然后在相同實驗條件下，將4根大小相同的鐵絲同時放入4支試管內(nèi)；③在20分鐘內(nèi)觀察試管內(nèi)溶液顏色變化，每2分鐘記錄一次顏色變化情況；④比較不同濃度的硫酸銅溶液，在相同時間內(nèi)溶液的顏色變化，同時比較同一濃度硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時間對溶液顏色變化的影響。（2）空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約為21%，而氧氣中氧氣為100%，兩種氣體濃度不同，鐵在空氣中無法點燃，而在氧氣中，反應(yīng)劇烈，火星四射，生成黑色固體，并且放出熱量；故答案為：鐵在空氣中無法點燃，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出熱量。14．（2020?紹興）做酸堿實驗時，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中（如圖），發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，過程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③恰好完全反應(yīng)【實驗設(shè)計】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。步驟二：繼續(xù)探究實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液產(chǎn)生氣泡猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）對方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評價：不正確，反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。（2）表格空白處的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡。【表達(dá)交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有AC。A．紫色石蕊試液B．銅片C．鐵銹【解答】解：【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③恰好完全反應(yīng)。故填：恰好完全反應(yīng)?！緦嶒炘O(shè)計】重新取樣，滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀；重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，是因為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明溶液中含有鹽酸，實驗過程如下所示：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液產(chǎn)生氣泡猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）方案Ⅰ的結(jié)論不正確，反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。故填：不正確，反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。（2）表格空白處的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡，是因為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。故填：產(chǎn)生氣泡?！颈磉_(dá)交流】A．紫色石蕊試液遇到顯酸性溶液變紅色，如果溶液中含有鹽酸，滴加石蕊試液時溶液變紅色，因此可以用石蕊試液檢驗；B．銅片不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此不能用銅片檢驗；C．鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過程中固體溶解，溶液由無色變黃色，因此可以用鐵銹檢驗。故填：AC。15．（2020?寧波）在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”實驗中，小科發(fā)現(xiàn)鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后的試管內(nèi)出現(xiàn)了灰白色沉淀?！咎岢鰡栴}】灰白色沉淀是什么物質(zhì)？【提出猜想】小科在老師指導(dǎo)下，猜想灰白色沉淀是下列物質(zhì)中的一種或幾種：①鎂；②氯化鎂；③氫氧化鎂；④堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]。老師肯定了小科的猜想，并鼓勵他繼續(xù)進(jìn)行實驗探究?！緦嶒炋骄俊坎襟E一：將上述鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，得到濾液和灰白色濾渣。步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無其他現(xiàn)象。步驟四：將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?！緦嶒灧此技敖Y(jié)論】（1）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因為濾液是氯化鎂的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）從步驟三可知，該沉淀中沒有鎂。（3）步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了除盡濾渣表面的氯化鎂。（4）根據(jù)實驗探究可知，該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有堿式氯化鎂?！窘獯稹拷猓海?）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因為濾液中能夠繼續(xù)溶解氯化鎂，是氯化鎂的不飽和溶液。故填：不飽和。（2）從步驟三可知，該沉淀中沒有鎂，是因為如果還有鎂，則鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，過程中產(chǎn)生氣泡。故填：鎂。（3）步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了除盡濾渣表面的氯化鎂，防止對檢驗堿式氯化鎂產(chǎn)生影響。故填：除盡濾渣表面的氯化鎂。（4）根據(jù)實驗探究可知，取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因為稀硝酸和堿式氯化鎂反應(yīng)生成氯化鎂等物質(zhì)，氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，因此該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有堿式氯化鎂。故填：堿式氯化鎂。16．（2020?舟山）為提高測定空氣中氧氣含量實驗的精確度，科學(xué)興趣小組對課本實驗進(jìn)行了創(chuàng)新改進(jìn)。【實驗步驟】①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標(biāo)為A．彈動玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標(biāo)為O，如圖甲所示；③水平滾動玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中，靜置至水滴不再移動時，水滴的右端標(biāo)為B，如圖乙所示；④用刻度尺測量出AO段和AB段的長度，并計算出AB與AO的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；⑤洗滌、干燥實驗裝置，重復(fù)上述實驗。實驗次數(shù)AO/mmAB/mmAB/AO1523.5109.50.20922525.5110.00.20933527.0110.50.2097【得出結(jié)論】根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為20.94%。（用百分?jǐn)?shù)表示）【思考討論】①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收。②實驗步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結(jié)果偏大，其原因是粉末分布不緊密會使空氣混入粉末縫隙內(nèi)，造成初始?xì)怏w體積變小，當(dāng)實驗結(jié)束時，粉末緊密分布，使吸收氣體的體積變大，導(dǎo)致最終測試結(jié)果偏大。【解答】解：【得出結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，計算三次平均值，即可求出空氣中氧氣的含量，所以氧氣含量=0.2092+0.2093+0.2097故答案為：20.94%?！舅伎加懻摗竣俜勰┢戒伜螅黾恿朔勰┡c氣體的接觸面積，利用脫氧劑與氧氣充分接觸，保證反應(yīng)充分進(jìn)行，使測試結(jié)果更為準(zhǔn)確；故答案為：增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收。②粉末不夠緊密，造成內(nèi)部存在間隙，使得初始?xì)怏w體積變小造成AO段變小，但空氣的總體積相等，所以當(dāng)實驗結(jié)束時，消耗的氧氣體積相等（即AB段不變），那么AB比AO變大，測試結(jié)果偏大；故答案為：脫氧劑粉末分布不夠緊密，造成AO段變小，但空氣的總體積相等，所以當(dāng)實驗結(jié)束時，消耗的氧氣體積相等（即AB段不變），那么AB比AO變大。17．（2020?湖州）小明在實驗室做鎂條和稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生大量氣體、試管壁發(fā)燙。放置較長時間后，試管底部有沉淀生成。針對這一現(xiàn)象，小明進(jìn)行了探究：（1）小明最初認(rèn)為試管底部的沉淀可能是鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但隨后小明通過實驗證實了沉淀不是MgCl2．你認(rèn)為小明的實驗操作是取少量氯化鎂于試管中，加入水。（2）小明查閱資料知道鎂與水在加熱的條件下能生成氫氧化鎂（難溶性物質(zhì)）和氫氣。于是他進(jìn)行了實驗驗證：將去除氧化膜的鎂條和水放在試管中加熱，發(fā)現(xiàn)鎂條表面有少量氣泡生成。停止加熱后，卻始終沒有觀察到沉淀。請對“沒有觀察到沉淀”這一結(jié)果作出合理的解釋鎂與水在加熱條件下反應(yīng)生成了氫氧化鎂，覆蓋鎂條表面，阻止了鎂與水的繼續(xù)反應(yīng)。（3）鎂與水反應(yīng)沒有觀察到沉淀，而鎂與稀鹽酸混合卻有沉淀，小明經(jīng)過思考，認(rèn)為沉淀的產(chǎn)生與氯離子有關(guān)。后來查閱資料得知，沉淀的主要成分是一種可溶于稀硝酸，并生成氯化鎂、硝酸鎂和水的堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]．請你設(shè)計實驗驗證沉淀中含有氯元素取洗滌干凈的后的沉淀，加入試管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯元素?！窘獯稹拷猓海?）氯化鎂為可溶性鹽，因此可以取沉淀加足量水，觀察沉淀是否溶解，判斷是否為氯化鎂；故答案為：取少量氯化鎂于試管中，加入水。（2）根據(jù)題目信息可知，鎂與水在加熱條件下會生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂難溶于水，因此會覆蓋在鎂條表面，阻止鎂與水接觸，反應(yīng)無法繼續(xù)進(jìn)行；故答案為：鎂與水在加熱條件下反應(yīng)生成了氫氧化鎂，覆蓋鎂條表面，阻止了鎂與水的繼續(xù)反應(yīng)。（3）堿式氯化鎂，可與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、氯化鎂和水，氯化鎂與硝酸銀可以反應(yīng)生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，氯化銀不溶于硝酸，利用此性質(zhì)驗證氯元素的存在；故答案為：取洗滌干凈的后的沉淀，加入試管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯元素。18．（2020?金華）某興趣小組對“稀鹽酸與石灰石是否恰好完全反應(yīng)”展開了系列實驗（稀鹽酸與石灰石中雜質(zhì)不反應(yīng)）。【實驗操作】取一塊狀石灰石于試管中，往試管中加入5毫升稀鹽酸?！緦嶒灛F(xiàn)象】①開始時固體表面有大量氣泡；②反應(yīng)停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無氣泡；③試管內(nèi)溶液無色?！境醪椒治觥浚?）反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象進(jìn)行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)是②（填上述實驗現(xiàn)象的序號）?！拘〗M討論】大家討論后認(rèn)為，要判斷是否恰好完全反應(yīng)，可以從液體和固體兩條途徑進(jìn)行探究：一是探究殘留液體中是否還有鹽酸；二是探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣?！纠^續(xù)探究】（2）對原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學(xué)取原殘留液體，滴加AgNO3溶液、產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根據(jù)這一現(xiàn)象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結(jié)論。但小金認(rèn)為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是不存在稀鹽酸時，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是氫離子。（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣?！緦嶒灲Y(jié)論】在原反應(yīng)結(jié)束時，稀鹽酸與石灰石沒有恰好完全反應(yīng)，石灰石中碳酸鈣有剩余?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象進(jìn)行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)完的結(jié)論，說明石灰石過量，酸已反應(yīng)完，支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)是反應(yīng)停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無氣泡；（2）對原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學(xué)取原殘留液體，滴加AgNO3溶液、產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，于是根據(jù)這一現(xiàn)象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結(jié)論。但小金認(rèn)為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是不存在稀鹽酸時，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是氫離子；（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，通入澄清石灰水中，出現(xiàn)了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。故答案為：（1）②；（2）不存在稀鹽酸時，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（3）氫離子；（4）澄清石灰水變渾濁。19．（2020?金華）除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)。如：加熱時，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O．某拓展小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置（夾持裝置省略），分別對有關(guān)氣體問題進(jìn)行探究。請按要求回答相關(guān)問題?！咎骄竣瘛繉σ阎獨怏w性質(zhì)的探究。（1）將CH4氣體按如圖所示裝置進(jìn)行規(guī)范實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象有①②③（填序號）；①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)②B裝置中的固體由白色變藍(lán)色③C裝置中溶液變渾濁【探究Ⅱ】對氣體組成的探究。（2）氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學(xué)們按如圖所示實驗裝置對其組成進(jìn)行探究。①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有CH4；②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍(lán)色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，請對此結(jié)論作出評價，并說明理由不合理，因為甲烷與氧化銅反應(yīng)也會生成水；【探究Ⅲ】對未知氣體的探究。（3）將某火箭燃料X通過如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對分子質(zhì)量為32．根據(jù)現(xiàn)象及信息推斷并寫出：A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2CuO△ˉ2Cu+N2+2H2O【解答】解：（1）加熱時，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O，所以可觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)、水可以與白色硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，B裝置中的固體由白色變藍(lán)色；生成的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故填：①②③；（2）①C裝置中溶液變渾濁，說明A處生成了二氧化碳，可證明氣體X中含有甲烷，故填：CH4；②B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，說明A處生成了水，但是氫氣與氧化銅反應(yīng)、甲烷與氧化銅反應(yīng)都會生成水，無法證明氣體X中含有H2；故填：不合理，因為甲烷與氧化銅反應(yīng)也會生成水；（3）A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，C裝置中溶液不變渾濁，說明A處反應(yīng)生成銅和水，但沒有二氧化碳生成。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)，說明生成了氮氣。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，所以X中含有N、H兩種元素，其相對分子質(zhì)量為32，可得X為N2H4．由題意可得N2H4與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮氣，化學(xué)方程式為：N2H4+2CuO△ˉ2Cu+N2+2H2O；故填：N2H4+2CuO△ˉ2Cu+N2+2H220．（2020?湖州）氯氣（Cl2）是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應(yīng)，不與硫酸反應(yīng)。（1）小明對氯氣溶于水的過程中所發(fā)生的變化提出了兩種假設(shè)：假設(shè)1：氯氣溶于水的過程中只有物理變化假設(shè)2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯酸性，從而知道氯氣溶于水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化。假設(shè)2成立。（2）小明對褪色現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水反應(yīng)得到的鹽酸和次氯酸（HClO）。他對氯水的漂白性提出了3種假設(shè)：A．鹽酸有漂白性B．氯氣有漂白性C．次氯酸有漂白性經(jīng)過認(rèn)真思考，小明否定了假設(shè)A，請寫出依據(jù)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，且不褪色。實驗室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質(zhì)。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設(shè)計的裝置圖。請在圖甲中將廣口瓶中的導(dǎo)管畫完整，并在圖中的（）處寫出試劑名稱。最后，將經(jīng)過除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中（如圖乙）。布條顏色不變。得出結(jié)論：氯氣不具有漂白性。（3）次氯酸除了有漂白性外還有不穩(wěn)定性。小明設(shè)計了一套裝置。收集到一試管次氯酸見光分解后生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。說明分解產(chǎn)物中含有氧氣?！窘獯稹拷猓海?）酸性溶液加入紫色石蕊溶液后變紅，實驗中觀察到溶液變紅，說明溶液顯酸性；故答案為：酸。（2）根據(jù)題目信息可知，氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸使溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，但是次氯酸具有漂白性，可以使顏色褪去，因此該過程使顏色褪去的是次氯酸，與鹽酸無關(guān)；制取干燥氣體，且不吸收氯氣，常用濃硫酸，濃硫酸不吸收氯氣，只吸收水蒸氣，因此甲中是濃硫酸，為了保證氣體充分流經(jīng)濃硫酸，氣體從長管進(jìn)氣；故答案為：鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，且不褪色；。（3）產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃，符合氧氣的性質(zhì)，所以氣體為氧氣；故答案為：氧氣。21．（2019?臺州）金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，其反應(yīng)速率除受反應(yīng)物的性質(zhì)影響外，還受溫度、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、固體表面積大小等因素影響。現(xiàn)探究酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響，實驗室提供秒表、圖甲器材和顆粒均勻的鋅粒、鐵片、銅片、2%稀鹽酸、4%稀鹽酸、2%稀硫酸、碎冰、水等藥品。（1）請選擇合適器材和藥品，設(shè)計實驗寫出步驟（可配圖說明）。①檢查裝置的氣密性；連接試管和廣口瓶，往漏斗內(nèi)加水，液面持續(xù)不下降；②裝藥品；在燒杯中加入碎冰和一定量的水，在試管中加入鋅粒，把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中，用鐵架臺固定，連接好其他裝置；③開始反應(yīng)和測量：打開止水夾，往漏斗中倒入一定量2%的稀鹽酸，記錄一定時間內(nèi)量筒中的水量；④取等量的鋅粒與4%的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，重復(fù)試驗；⑤用鐵片代替鋅粒，重復(fù)上述實驗（2）實驗結(jié)論：其他條件都相同時，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快。圖乙是某資料中鐵與2%稀硫酸在恒溫條件下，生成氫氣體積隨時間變化的圖象。請根據(jù)實驗結(jié)論，對曲線進(jìn)行適當(dāng)?shù)男薷模ㄔ诖痤}紙圖乙上用實線畫出），使其更合理?！窘獯稹拷猓海?）要探究酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響，需要在氣密性良好的裝置中進(jìn)行，不能漏氣，要控制反應(yīng)的溫度不變，選擇藥品要能體現(xiàn)控制變量，通過排水法測定收集氫氣的速率，為了避免實驗的偶然性，要注意多重復(fù)幾次實驗，故填：①檢查裝置的氣密性；連接試管和廣口瓶，往漏斗內(nèi)加水，液面持續(xù)不下降；②裝藥品；在燒杯中加入碎冰和一定量的水，在試管中加入鋅粒，把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中，用鐵架臺固定，連接好其他裝置；③開始反應(yīng)和測量：打開止水夾，往漏斗中倒入一定量2%的稀鹽酸，記錄一定時間內(nèi)量筒中的水量；④取等量的鋅粒與4%的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，重復(fù)試驗；⑤用鐵片代替鋅粒，重復(fù)上述實驗；故填：①檢查裝置的氣密性；連接試管和廣口瓶，往漏斗內(nèi)加水，液面持續(xù)不下降；②裝藥品；在燒杯中加入碎冰和一定量的水，在試管中加入鋅粒，把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中，用鐵架臺固定，連接好其他裝置；③開始反應(yīng)和測量：打開止水夾，往漏斗中倒入一定量2%的稀鹽酸，記錄一定時間內(nèi)量筒中的水量；④取等量的鋅粒與4%的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，重復(fù)試驗；⑤用鐵片代替鋅粒，重復(fù)上述實驗。（2）金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率不是勻速的，是先快后慢，故圖象為，故填：22．（2019?杭州）某小組用耐強(qiáng)堿的反應(yīng)管等儀器組裝成如圖實驗裝置，以研究銅酸鈉（NaCuO2）跟H2的反應(yīng)，實驗中觀察到如下現(xiàn)象：①固體中出現(xiàn)紫紅色物質(zhì)，②試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色?；卮穑海?）經(jīng)檢驗紫紅色物質(zhì)是一種金屬單質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCuO2+3H2△ˉ2NaOH+2Cu+2H2O（2）若實驗過程中包含下列步驟（沒有根據(jù)操作順序排列）：①停止通H2；②通純凈H2排凈裝置里空氣；③點燃酒精燈加熱；④熄滅酒精燈停止加熱。正確的操作順序是②③④①。（3）根據(jù)題干中給出的實驗現(xiàn)象②（選填“①”或“②”），可直接判斷氫氣發(fā)生了化學(xué)變化。（4）完全反應(yīng)后，為了測定固體產(chǎn)物中Cu的質(zhì)量，要用蒸餾水多次洗滌后晾干、稱量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌液，檢測pH是否等于7?！窘獯稹拷猓海?）經(jīng)檢驗紫紅色物一種金屬單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成了銅，同時由于試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明生成了水，所以是銅酸鈉（NaCuO2）跟H2的反應(yīng)生成氫氧化鈉和銅以及水，配平得到對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCuO2+3H2△ˉ2NaOH+2Cu+2H2O（2）由于氫氣具有可燃性，遇到氧氣不純可能會爆炸，所以是先通后停，實驗過程和一氧化碳還原氧化銅或者是氫氣還原氧化銅相同。所以正確的操作順序是②③④①。（3）根據(jù)題干中給出的實驗現(xiàn)象，可直接判斷氫氣發(fā)生了化學(xué)變化。（4）完全反應(yīng)后，為了測定固體產(chǎn)物中Cu的質(zhì)量，要用蒸餾水多次洗滌后晾干、稱量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈也就是看銅表面是否殘留氫氧化鈉，而氫氧化鈉顯堿性，所以操作方法是取最后一次洗滌液，檢測pH是否等于7（其他合理即可）。故答案為：（1）2Cu；2H2O（兩空沒有先后順序）。（2）②③④①。（3）②。（4）取最后一次洗滌液，檢測pH是否等于7（其他合理即可）。23．（2019?湖州）課堂上，老師演示氫氣還原氧化銅實驗時，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的紫紅色。科學(xué)興趣小組重做了這個實驗，小明發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁顯磚紅色。為什么會出現(xiàn)不同的顏色呢？是否產(chǎn)生了別的物質(zhì)？小明查閱了相關(guān)資料。資料1：氧化亞銅是磚紅色不溶于水的固體資料2：氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O于是，小明往試管中加入一些稀硫酸浸泡一段時間后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論：附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅。（1）得出“附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅”這一結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是試管中溶液變藍(lán)色，試管壁紅色變淺。（2）小明與其他幾個興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了交流，發(fā)現(xiàn)加熱前：第一小組是在潮濕的試管中加氧化銅粉末的；第二小組氧化銅粉末堆積在試管底部；第三小組氧化銅粉末薄薄地平鋪在試管內(nèi)壁。三個小組其他操作都相同且規(guī)范。結(jié)果是第一、二小組實驗后試管內(nèi)壁都顯磚紅色，第三小組試管內(nèi)壁顯光亮的紫紅色。通過比較分析，試管內(nèi)壁出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)的原因可能是參與反應(yīng)的氫氣量不足或反應(yīng)不充分。（3）第三小組實驗雖然很成功，但是實驗后試管內(nèi)壁不容易清洗。老師告訴他們這是由于氧化銅粉末鋪在試管內(nèi)壁上造成的。如何既讓實驗成功又不會在試管內(nèi)壁留下難以清洗的銅？小明經(jīng)過思考重新設(shè)計了一個實驗：他選擇一束光亮的銅絲，對銅絲進(jìn)行繞成螺旋狀后，在酒精燈火焰上灼燒處理，將處理過的銅絲代替氧化銅粉末進(jìn)行驗，達(dá)到了預(yù)期的效果。【解答】解：（1）得出“附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅”這一結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是：試管中溶液變藍(lán)色，試管壁紅色變淺；故答案為：試管中溶液變藍(lán)色，試管壁紅色變淺；（2）結(jié)果是第一、二小組實驗后試管內(nèi)壁都顯磚紅色，第三小組試管內(nèi)壁顯光亮的紫紅色。通過比較分析，試管內(nèi)壁出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)的原因可能是：參與反應(yīng)的氫氣量不足或反應(yīng)不充分；故答案為：參與反應(yīng)的氫氣量不足或反應(yīng)不充分；（3）小明經(jīng)過思考重新設(shè)計了一個實驗：他選擇一束光亮的銅絲，對銅絲進(jìn)行繞成螺旋狀后，在酒精燈火焰上灼燒處理，將處理過的銅絲代替氧化銅粉末進(jìn)行驗，達(dá)到了預(yù)期的效果；故答案為：繞成螺旋狀后，在酒精燈火焰上灼燒；24．（2019?湖州）小明把去除氧化膜的鋁條用線栓好（線不與硫酸銅溶液反應(yīng)），浸入硫酸銅溶液中上部，除了觀察到事先預(yù)計到的現(xiàn)象外，還發(fā)現(xiàn)了一些其他現(xiàn)象：反應(yīng)一開始產(chǎn)生了較多氣泡，試管壁發(fā)燙；反應(yīng)較長時間后，鋁條周邊溶液接近無色透明，鋁條以下溶液顏色幾乎沒變，上下溶液界面清晰，分層明顯。（1）事先預(yù)計可觀察到的現(xiàn)象是鋁條外面有紅色物質(zhì)或溶液顏色變淺。（2）解釋試管中溶液出現(xiàn)分層的原因：硫酸鋁溶液的密度比硫酸銅溶液小。（3）小明對氣泡的成分提出了如下假設(shè)：可能是氫氣；可能是二氧化硫；可能是氧氣；可能是…因為在實驗過程中沒有聞到刺激性的氣味，所以小明同學(xué)排除氣體是二氧化硫的可能性。（4）小明在老師的指導(dǎo)下另取相同原料做了該實驗，并用尖嘴導(dǎo)管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入洗滌液中，洗滌液中出現(xiàn)大量氣泡，點燃?xì)馀輹r發(fā)出爆鳴聲并看到火焰。老師告訴他鋁片表面產(chǎn)生的氣體就是氫氣，檢驗該氣體時，不是直接在尖嘴導(dǎo)管口點燃，而是點燃從洗滌液中冒出的氣泡。老師為什么要求小明這么操作？防止爆炸，阻斷火焰沿著導(dǎo)管進(jìn)入制取裝置小明還有一個疑問：為什么鋁放入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生氫氣呢？小明查閱資料得知，硫酸銅溶液屬于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性質(zhì)?！窘獯稹拷猓海?）事先預(yù)計可觀察到的現(xiàn)象是：鋁條外面有紅色物質(zhì)或溶液顏色變淺；故答案為：鋁條外面有紅色物質(zhì)或溶液顏色變淺；（2）解釋試管中溶液出現(xiàn)分層的原因：硫酸鋁溶液的密度比硫酸銅溶液??；故答案為：硫酸鋁溶液的密度比硫酸銅溶液??；（3）因為在實驗過程中沒有聞到刺激性的氣味，所以小明同學(xué)排除氣體是二氧化硫的可能性，因為二氧化硫有刺激性氣味；故答案為：二氧化硫；（4）檢驗該氣體時，不是直接在尖嘴導(dǎo)管口點燃，而是點燃從洗滌液中冒出的氣泡，這樣可以防止爆炸，阻斷火焰沿著導(dǎo)管進(jìn)入制取裝置；故答案為：防止爆炸，阻斷火焰沿著導(dǎo)管進(jìn)入制取裝置；（合理即可）25．（2019?溫州）小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點燃的蠟燭上（如圖甲），觀察發(fā)現(xiàn)A組實驗高處燭焰先熄滅，B組實驗低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因，小明以A組為研究對象進(jìn)行如下實驗；實驗一：將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點燃蠟燭，立即用小玻璃罩罩上（如圖乙）。分別記下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時間。多次重復(fù)實驗獲得數(shù)據(jù)如表。容器編號123456平均時間/秒3.23.85.07.111.119.0實驗二：將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置（如圖丙），點燃蠟燭，一段時間后發(fā)現(xiàn)溫度計①示數(shù)明顯增大，溫度計②③示數(shù)增大不明顯。（1）根據(jù)實驗一的結(jié)果，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱的二氧化碳上升在頂部聚積并逐漸下沉。（2）實驗二研究的問題是小玻璃罩中蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響。（3）結(jié)合本實驗的研究結(jié)果，對B組實驗現(xiàn)象做出簡要解釋：大玻璃罩中蠟燭燃燒時，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下沉導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實驗低處燭焰先熄滅。?！窘獯稹拷猓海?）由實驗一的結(jié)果可知，小玻璃罩內(nèi)高處的石灰水變渾濁的快，說明了小玻璃罩內(nèi)高處二氧化碳的濃度大，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是：小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱的二氧化碳上升在頂部聚積并逐漸下沉。（2）實驗二可知，玻璃罩內(nèi)各處的溫度不同，所以研究的問題是：小玻璃罩中蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響。（3）二氧化碳的密度比空氣大，B組中低處燭焰先熄滅的原因是：大玻璃罩中蠟燭燃燒時，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下沉導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實驗低處燭焰先熄滅。故答案為：（1）小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱的二氧化碳上升在頂部聚積并逐漸下沉；（2）小玻璃罩中蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響；（3）大玻璃罩中蠟燭燃燒時，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下沉導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實驗低處燭焰先熄滅。26．（2019?寧波）常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe2O3?nH2O；鐵絲在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為黑色Fe3O4．【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質(zhì)。②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色?！咎骄俊竣侔磮D連接實驗裝置，檢查★。向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。③用細(xì)線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同?！緦嶒灲Y(jié)論與反思】（1）步驟①中“★”處應(yīng)填：裝置氣密性。（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是氫氣。（3）本實驗探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鐵。（4）結(jié)合已學(xué)知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度，氧氣的濃度等因素影響?！窘獯稹拷猓海?）由氣體參與的反應(yīng)，在實驗前需要檢驗裝置的氣密性，步驟①中“★”處應(yīng)填檢驗裝置的氣密性；（2）④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同；可知④、⑤產(chǎn)生的氣體是氫氣；（3）本實驗探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是三氧化二鐵。（4）結(jié)合已學(xué)知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度，氧氣的濃度等因素影響。故填：（1）裝置氣密性；（2）氫氣；（3）氧化鐵；（4）濃度。四．解答題（共1小題）27．（2021?衢州）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進(jìn)行如下實驗：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是過濾。（2）沉淀B的化學(xué)式是CaCO3。（3）小科根據(jù)實驗現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，并說明理由不正確，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。【解答】解：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是過濾。故填：過濾。（2）沉淀B是碳酸鈉和運氣好該反應(yīng)生成的碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO3。故填：CaCO3。（3）小科的判斷不正確，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。故填：不正確，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。

一年模擬篇一．選擇題（共3小題）1．（2021?蕭山區(qū)三模）下列依據(jù)實驗?zāi)康乃M(jìn)行的操作正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ除去氧化鈣固體中混有少量碳酸鈣加足量稀硫酸，蒸發(fā)，結(jié)晶B除去CO2中混有少量的CO點燃C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣滴加適量的碳酸鉀溶液，過濾D除去硝酸銅溶液中混有少量硝酸銀加足量銅屑充分反應(yīng)，過濾【解答】解：A、稀硫酸和氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，該選項方法不正確；B、二氧化碳中的一氧化碳不能被點燃，該選項方法不正確；C、碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，除去氯化鈣帶入氯化鉀，該選項方法不正確；D、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過濾得到硝酸銅溶液，該選項方法正確。故選：D。2．（2021?慈溪市模擬）選用試劑檢驗雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是科學(xué)實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗（或驗證）所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，我們就稱該試劑為“高效試劑”，下列選項中所加試劑（均適量且忽略分離步驟）不能稱為“高效試劑”的是（）選項主要成分所含的雜質(zhì)所加試劑AHNO3H2SO4Ba（NO3）2BNaOHCa（OH）2Na2CO3CHNO3Ba（NO3）2CO2DMgCl2MgSO4BaCl2【解答】解：A、H2SO4能與Ba（NO3）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，既能檢驗（或驗證）所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，能稱為“高效試劑”，故選項錯誤。B、Ca（OH）2能與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，既能檢驗（或驗證）所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，能稱為“高效試劑”，故選項錯誤。C、Ba（NO3）2不能與二氧化碳反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，不能稱為“高效試劑”，故選項正確。D、MgSO4能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，既能檢驗（或驗證）所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，能稱為“高效試劑”，故選項錯誤。故選：C。3．（2021?溫州模擬）已知：氯化氫（HCl）的水溶液是鹽酸，溴化氫（HBr）的水溶液是氫溴酸，某化學(xué)小組為了探究溴化氫的性質(zhì)，做了如圖所示的實驗：請根據(jù)上述的操作和相關(guān)現(xiàn)象分析，下列描述錯誤的是（）A．溴化氫的密度比空氣大 B．溴化氫溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小 C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到藍(lán)色噴泉 D．試管內(nèi)液體的pH＜7【解答】解：A、收集裝置為向上排空氣法收集裝置，所以可知溴化氫密度比空氣大，選項A正確；B、根據(jù)②③④現(xiàn)象可知，內(nèi)部壓強(qiáng)減小，說明溴化氫溶于水，使內(nèi)部氣體減小，外界大氣壓將水壓入試管，形成噴泉，選項B正確；C、酚酞在酸性溶液中不變色，不會看到藍(lán)色噴泉，選項C錯誤；D、溴化氫溶于水，形成酸性溶液，溶液pH＜7，選項D正確；故選：C。二．填空題（共2小題）4．（2021?北侖區(qū)模擬）無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。根據(jù)以上實驗，請你進(jìn)行有關(guān)推斷。（1）由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是K2CO3。（2）由實驗1和實驗2可推測原營養(yǎng)液一定有（填“一定有”或“可能有”）KCl。（3）若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數(shù)目之比為3：2，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是KNO3、Ca（NO3）2、KCl。【解答】解：（1）由實驗1可知，加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鈣，即溶液中含有硝酸鈣，又因為硝酸鈣和碳酸鉀不能共存，因此原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是K2CO3。故填：K2CO3。（2）由實驗1和實驗2可知，溶液中不含有碳酸鉀，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，是因為硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成了白色沉淀氯化銀，因此原營養(yǎng)液一定有KCl。故填：一定有。（3）氯化鉀中鉀離子和氯離子個數(shù)比是1：1，若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數(shù)目之比為3：2，則營養(yǎng)液中一定含有硝酸鉀，因此原營養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是硝酸鉀、硝酸鈣和氯化鉀。故填：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。5．（2021?海寧市二模）下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鎂、氯化鈉；步驟②中加入的甲溶液是NaOH（填化學(xué)式）溶液?！窘獯稹拷猓海?）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，再過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加足量的水溶解，氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾，向濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，再進(jìn)行蒸發(fā)即可。步驟①氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl．濾液B中一定含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鎂、氯化鈉。步驟②中加入的甲溶液是氫氧化鈉溶液，其化學(xué)式為NaOH。故答案為：（1）硫酸鎂；（2）BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；氯化鉀、氯化鎂、氯化鈉；NaOH。三．實驗探究題（共15小題）6．（2021?南湖區(qū)二模）科學(xué)規(guī)律建立在實驗基礎(chǔ)之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學(xué)實驗加以驗證。（1）小明同學(xué)按照如圖實驗進(jìn)行驗證。一段時間后，觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，反應(yīng)前后天平依然平衡，但溶液顏色變化不明顯。（2）小明想既能驗證質(zhì)量守恒定律，又能較快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設(shè)想：【提出設(shè)想】設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度；設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘?！緦嶒烌炞C】小東將以上實驗進(jìn)行了如下改進(jìn)：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗一燒杯中換成飽和硫酸銅溶液①1小時后溶液顏色幾乎不變；②天平讀數(shù)不變；③鐵釘表面有變化。實驗二鐵釘換成鋅粒①溶液顏色明顯變淺；②天平指針右偏；③鋅粒表面有變化?！緦嶒灧治觥繌囊陨犀F(xiàn)象分析，兩個設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想一（選填“一”或“二”）進(jìn)行的實驗?zāi)軌蝌炞C質(zhì)量守恒定律。（3）實驗一中溶液顏色幾乎不變的原因可能是C（填序號）。A.鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)B.鐵表面形成了一層氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行C.生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行D.水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少（4）實驗二雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小明，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質(zhì)量減小的原因可能是鋅和酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣逸出裝置。（5）小明通過反復(fù)實驗和探究得出：向?qū)嶒炓坏娘柡土蛩徙~溶液中加入等體積的水，將實驗二中的燒杯換成如圖所示裝置，并對此裝置增補(bǔ)一種物品就能達(dá)到實驗?zāi)康?，請你說出增補(bǔ)的物品和方法在導(dǎo)管口系一個塑料袋?！窘獯稹拷猓骸緦嶒灧治觥繌囊陨犀F(xiàn)象分析，兩個設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想一進(jìn)行的實驗?zāi)軌蝌炞C質(zhì)量守恒定律。故填：一。（3）實驗一中溶液顏色幾乎不變的原因可能是生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。故填：C。（4）實驗二雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，總質(zhì)量減小的原因可能是鋅和酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣逸出裝置。故填：鋅和酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣逸出裝置。（5）增補(bǔ)的物品和方法：在導(dǎo)管口系一個塑料袋，形成密封裝置。故填：在導(dǎo)管口系一個塑料袋。7．（2021?溫州模擬）某科學(xué)興趣小組同學(xué)在月餅包裝袋中發(fā)現(xiàn)了脫氧劑，于是對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進(jìn)行了改進(jìn)，利用食品脫氧劑中的鐵粉與氧氣緩慢氧化消耗氧氣，如圖甲。實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性；②用排水法測出錐形瓶的體積V1；③在量筒中加入V2的紅墨水，將導(dǎo)管的一端浸入量筒液面以下；④將食品脫氧劑平鋪在拱型支架上，放入錐形瓶中，并迅速塞緊塞子，使瓶中導(dǎo)管末端伸入錐形瓶底部；⑤數(shù)小時后，待量筒液面不再下降，上下移動錐形瓶至液面與量筒內(nèi)液面相平，讀出量筒讀數(shù)為V3；⑥計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（1）步驟①中，檢查裝置氣密性的具體方法是將導(dǎo)管的一端浸入水中，微熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。（2）該興趣小組測得的空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)可用題目中的字母表示為V2-（3）圖乙為教材“測量空氣中氧氣含量”的實驗，該實驗需要用到止水夾，而圖甲實驗一般不需要止水夾的因是圖乙中紅磷燃燒放熱，集氣瓶內(nèi)氣壓變大，不用止水夾氣體會從燒杯內(nèi)導(dǎo)管口逸出；圖甲中鐵粉緩慢氧化常溫反應(yīng)，氣體不逸出?！窘獯稹拷猓海?）該裝置氣密性檢驗方法是：將導(dǎo)管的一端浸入水中，微熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，故填：將導(dǎo)管的一端浸入水中，微熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好；（2）鐵粉緩慢氧化消耗氧氣，裝置內(nèi)氣壓減小，流入水的體積就是氧氣的體積，即為：V2﹣V3，錐形瓶內(nèi)空氣的體積為：V1，則氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：V2-V（3）圖乙中反應(yīng)的原理是：紅磷燃燒消耗氧氣，冷卻到室溫后與外界大氣壓產(chǎn)生壓差，水流入集氣瓶。但由于紅磷燃燒放熱，集氣瓶內(nèi)氣壓變大，不用止水夾氣體會從燒杯內(nèi)導(dǎo)管口逸出；圖甲中鐵粉緩慢氧化，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，氣體不會逸出，不需要止水夾，故填：圖乙中紅磷燃燒放熱，集氣瓶內(nèi)氣壓變大，不用止水夾氣體會從燒杯內(nèi)導(dǎo)管口逸出；圖甲中鐵粉緩慢氧化常溫反應(yīng)，氣體不逸出。8．（2021?岱山縣一模）小科同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B。（1）上述實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。（2）在探究固體A的成分時，小科同學(xué)通過分析提出了二個假設(shè)：假設(shè)一：固體A中只有CaCO3；假設(shè)二：固體A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是Ca（OH）2微溶于水。在驗證假設(shè)過程中，小科取少量固體A于試管中加入足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀現(xiàn)象，假設(shè)二成立。（3）在探究溶液B中的溶質(zhì)成分時，小科同學(xué)通過對化學(xué)反應(yīng)的分析又提出了三個假設(shè)：假設(shè)一：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；假設(shè)二