高中化學-化學反應原理 測試題

高中化學一化學反應原理測試題

湖北省巴東縣第二高級中學田宗學

一、選擇題（本題包括18小題，每小題2.5分，共45分。每小題惟獨一個正確答案）

1、我國將實施載人航天工程首次空間交會對接任務，執(zhí)行任務的“天宮一號”目標飛行器、長征二F

運載火箭組合體，已從酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心垂直總裝測試廠房順利轉(zhuǎn)運至發(fā)射區(qū)?！疤鞂m一號”將于9月

29日21時16分發(fā)射。其火箭推進器中盛有液態(tài)的腫（NH）和液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量的24

N和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肌與組量雙氧水發(fā)生上述反應，可放出256.6kj的熱量。

2

下列化學方程式正確的是（）=

A.NH(1)+2H0(1)=N(g)+4H0(1)△

242222H=-256.6kJ/mol

B.NH(1)+2HO(1)=N(g)+4H0(g)△H=-641.5kJ/mol

C.NH(1)+2H0(g)=N(g)+4H0(g)

242222△H=-641.5kJ/mol

D.NH(1)+2H0(1)=N(g)+4H0(g)

242222△H=+641.5kJ/mol

2、中科大陳乾旺教授等人發(fā)明RTX合成金剛石的新方法，化學原理為:

①Na+CO,r”>C（金剛石）2石勃+Na,CQ（未配平）該方法比1955年人工首次制得金剛

石的舊方法容易得多。

②C（石墨）闞CL上/>C（金剛石）

以下表述正確的是（）o

A.反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成

B.新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學變化

c.在反應①中每生成]2畬剛石需要消耗硬鈉

D.反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

3、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P+SQ^po已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJmol—P—ObkJmol—1、P=OckJmol—OOdkJmol—L

根據(jù)圖示的份子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△>!,其中正確的是()。

A.(6a+5d-4c-12b)kJm-ol-i

B(4c+12b_6a_5d)kJm-ol—1

C.(4c+12b-4a-5d)kJmol-i

D.(4a+5d-4c-12b)kJm-ol-i

4、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是()o

A.HC1和NaOH反映的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則HSO和4cH(。用反映的中和熱△H=2x(一

57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2cC)2(gL=2CO(g)+O2(g)反應的△H=2x283.0kJ/mol

C.需要加熱才干發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

5、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（）。

A.pH=3的硝酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液

B.pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水

C.pH=3的硫酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液

D.pH=3的醋酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液

6、各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（）o

df

4?

x

-

oD

ox

-L

c.

7、對水的電禺平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）。

8、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L的NaA

和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()o

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B.c0丹-0>C(A)>C(B-)>C(H+)

C.c(第-0>c(B)>c(A-)>c(H+)

D.c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)

9、人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：

CO+HbO==0,37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO,濃度的0.02倍,

會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（）o

“OWCHbCO）

A.CO與HbO反應的平衡常數(shù)K=5。壯（HbCS）

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的。移少

C.當吸入的CO與O避度之比大于或者等于0.02時，人的智力才會受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左挪移

10、對可逆反應人?+8值）=2人8（8）在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（）=22

A.平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1：1：2

B.平衡時容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B

2

D.單位時間內(nèi)，生成nmolA的同時，生成nmol的B

22

2&*+2廠=^2H門+八

11、控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷

不正確的是（）o

A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl固層，乙中石墨電極其負極

12、可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或者NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極,

空氣電極其正極。下列說法正確的是（）。

A.以NaQ溶液或者NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：。大手O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：A1+3OH-—3e-=Al（OH）&

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

13、市場上時常見到的標記為Li—ion的電池稱為鋰離子電池IIo它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材

料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高份子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：

改電一

Li+2Li用CD2"2Li0怒耳。下列說法不正確的是()。

A.放電時，負極的電極反應式：Li—e-=Li+

B.充電時，Ljjaq既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過程中Li+向負極挪移

14、在怛容條件下化學反應：2SO(g)+p(g)?=^2SO(g)；AH=-QkJmol-i

在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q如)下表所列：

容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJm?oH)

甲210Qi

1U.3uq

2

丙

10.51Q

3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是()=

A.在上述條件下反應生成ImolSO囿體放熱Q/2kJ

B.2Q1<^Q=Q<Q

C.Qp2Q=2Q3=Q

D.2Q=?Q]<Q<Q

15、已知：4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6H(g)△H=—1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應32

2

物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是()o

心XI■化N

16、向某密閉容器中充入ImolCO和2moiHO(g),發(fā)生反應：。

催化劑一

CO+HO(g)1CO+Ho當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為X。若維持容器的體積和溫

222

度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

()。

A.0.5molCO+2molHO(g)+1molCO+1molH,

22

B.1molCO+1molH0(g)+1molCO+1molH2

C.0.5molCO+1.5molH0(g)+0.4molCO+0.4molH2

D.0.5molCO+1.5molH0(g)+0.5molCO+0.5moH2

17、如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的通電一段時間并且

通過的電量相同時，溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是()。

A.②>③>①B.①，②〉③

C.②=③>①D.①=②=③

18、北京大學教授，著名的化學家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學和稀土化學的奠基人之一,

2022年獲得“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻.稀土鈾(Ce)元素主要存在于獨

居石中，金屬鈾在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產(chǎn)生氣體.已知：鋪常見的化合

價為+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce?++Fe3+.下歹!J說法正確的是()。

A.用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽極，電解熔融CeO,可在陽極獲得錦

2

B.將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO)溶液中，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fes+

42

C.金屬鋪著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火

D.金屬鈾可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源

二、非選擇題(本題包括8小題，共55分)

19.(6分)口600電沌可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是

LiAlCl—SQC10電池的總反應可表示為％4Li+2soel=4LiCl+S+SO。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為一；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為；

(3)SOCU易揮發(fā)，實驗室中常用好10耳簪液吸收SOC1,有NaSO和NaCl生成。如果把少量水滴

到SOCl?中，實驗現(xiàn)象機一一，反應的化學方程式為一；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是?

20、(7分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表

面鍍一層細小的伯粉，鉗吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是,在導線中電子流動方向為(用

a、b表不)。

(2)負極反應式為o

(3)電極表面鍍伯粉的原因為?

(4)該電池工作時，H駕。2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因

此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

1.2L1+H2—2LiH

II.LiH+HO==LiOH+Ht

22

①反應i中的還原劑是，反應n中的氧化劑是o

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H,生成的LiH體積與翼吸收的H

體積比為=

③由②生成的LiH與HQ作用，超出的H用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子

的物質(zhì)的量為mole

21、(6分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應反應N(g)+3H(g)=2NH(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氨氣，平22

3

衡呼(填“向左”“向右”或者“不，5)；,使用催化劑反應的AH(填“增大”“減小”或者

“不改變”)。

(2)0$)=O+(g)+e-AH=1175.7kJ?mobi

PtF(g)+e-=PtF.(g)6AH=-771.1kJ-moli2

6

O+PtF/s)=O+(g)+PtF-26AH=482.2kJ-moli3

A

則反應O(g)+PtF(g)=O+PtF-(s)的H=kJ-moli。16

26

(3)在25°。下，將amolLi的氨水與0.01molLi的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中

c(NH*)=c(CL),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或者“中”)；用含a的代數(shù)式表示NHHO

432

的電離常數(shù)K=。

b

22、(5分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

222

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)K=。

(2)該反應為反應。(填“吸熱”或者“放熱”)；

(3)800℃,固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H0)=0.032

mol/L,c(CO)=0.01mol/L,c(H)=0.05mol/L，則反應開始時,HO的消耗速率比生成速率

222

(填“大”、“小”或者“不能確定”)；

⑷830。。,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO和1molH，平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為

,H的轉(zhuǎn)化率為。22

2

23、(6分)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度幕的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為

該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示

即：AmBn(s)-mAn+(aq)+nBm-(aq)[An+]m.[Bm-]n=Ksp

已知：某溫度時，Ksp(Aga)=[Ag+][Cl-]=1.8>iO-io

Ksp(AgfrQ)=[Ag+p[CrO2-4]=l.HO-12

試求：(1)此溫度下AgCl飽和溶液和AgCrp隼和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

(2)此溫度下，在OOlOmolL-i的AgNO溶懣中,AgCl與費CK)分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，

并比較兩者的大小。

24、(7分)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部份原料可用于制備多晶硅。

(1)題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是；NaOH溶液的

出口為(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為(填字母)；干燥塔中應使用的液體是。

電解棲

(2)多晶硅主要采用SiHCl還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl的綜合利用受到廣泛關(guān)注。3

4

①SiCl可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl與H和0反應，產(chǎn)物有兩』

422

種，化學方程式為。

②SiCl可轉(zhuǎn)化為SiHCl而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：

43

3SiQ(5)+2H(g)+Si(s)^=^4SiHCl(g)42

達平衡后，H與SiHCl物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H全部來源于離子交換膜

232

法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg,則

生成氫氣—加4標準狀況)。

25、(12分)某?；瘜W課外興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應情況，用圖4所示裝置先進行了有關(guān)創(chuàng)新

實驗：

氫氧化鈉溶液」

圖4,

⑴.B是用于采集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫完整，請在圖中把導氣管補充完整。

⑵.實驗中取6.4g銅片和12mLi8moiLi濃硫酸放在園底燒瓶中共熱，直到反應徹底，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中

還有銅片剩余，該小組同學根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：=

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片徹底溶解，其原因是。

③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：（填空字母編號）

A.鐵粉B.氯化/溶液C.銀粉D.碳酸氫鈉溶液

（3）.為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩組同學進行了如下設計：

①甲組設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他們認為測2

定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案可行的是（填寫字母編號）。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體徐徐通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體徐徐通入足量用稀硫酸酸化的高鋅酸鉀溶液，再加入足量的氯化領(lǐng)溶液，過

濾、洗滌、干燥，稱量沉淀。

C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）。

D.將裝置A產(chǎn)生的氣體徐徐通入足量的氫氧化鋼溶液，反應徹底后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

E.將裝置A產(chǎn)生的氣體徐徐通入足量硝酸酸化的硝酸鋼溶液，反應徹底后，過濾、洗滌、干燥、稱

量沉淀。

請你對不可行的方案進行分析(可以不填滿):

方案序號分析誤差(偏低、偏高)改變措施

②乙組同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸福水稀釋致1000mL,取20mL于錐形瓶中，滴入2~3

滴甲基橙指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知Cu(OH)開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗NaOH

2

溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度，假定反應先后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙組同學設計的實

驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度(填“能”或者“不能”)，其理由是O

(4)請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的

數(shù)據(jù)(不必計算)O

26.(6分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分

別制成溶液。向其中一份逐滴加人NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中浮現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有

氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可采集到2.24L該氣體

(標準狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人Ba(OH)溶液，開始現(xiàn)象類似，但最

2

終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。

請回答以下問題：

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和,陰離子是。

(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式。

(3)假設過程中向該溶液中加人的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL),請在右圖中畫出生成沉

淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

沉淀ymol

0.05…-j…-<…-4…-\i…”:

I::::::

02040~60~80IU01-20K^aOHymL

參考答案：

一、選擇題

1.B.2.A3.A4.B5.D6.D7.C

8.A9.C10.Cll.D12.A13.D14.D

15.C16.B17.B18.D

二、非選擇題

19(1)負極材料為Li(還原劑)，Lie=L+i

(2)2SOC1+$-e=4C-1+號+SO

(3)浮現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOC1+11Q=SQf+2HC11

(4)因為構(gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應

20.(1)由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b

(2)2也+40〃1赭4旌=4%+20/T-k=2%0

(3)增大電極單位面積吸附份秘，加快電極反應速率

(4)①LL%0

1

②1142或171xl(r，

③32

21.(1)向左不改變(2)-77.6(3)中K=10-9/((a-O.Ol)mol-Li

22.(1)K=c(CO)c(HO)/c(CO)c(H)(2)吸熱(3)小(4)1/3,2/3

23.(1)c(AgCl)<c(Ag2CrO4)(2)c(AgCl)>c(AgCQ)4

24.(1)氯氣；a；d；濃硫酸

(2)①SiCl+2H+0Si0+4HCl②0.35422

(3)134.4

25.(1如)圖所示

困人」

⑵①Cu+2HSO（濃）_/二Cu§O+SO2T+2HO②隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸

24

變成稀硫酸,反應會住手，③AD⑶①E

方案序號分析誤差（偏低、偏高）改變措施

A堿石灰除吸收co外還能吸A產(chǎn)生的氣體先經(jīng)濃硫酸干

2

收HO,測得SO質(zhì)量增大偏低