2024-2025學(xué)年吉林省重點(diǎn)高中高三第三次高考模擬統(tǒng)一考試化學(xué)試題試卷含解析

2024-2025學(xué)年吉林省重點(diǎn)高中高三第三次高考模擬統(tǒng)一考試化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．2、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y。電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物B．Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性D．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為W>Z>X>Y3、核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為＋→＋。下列說(shuō)法中正確的是（）A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B．通常所說(shuō)的氫元素是指C．、、是氫的三種核素，互為同位素D．這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)4、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X→Y反應(yīng)的活化能為E5B．加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC．升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D．壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B．非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>WC．X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)6、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH=CHCH(CH3)CH37、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．金屬性：Al＞MgB．穩(wěn)定性：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO48、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．四種元素中b的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑：dC．d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)D．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿9、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（）A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl- D．HCl、HClO、Cl210、當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO311、下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFe3O4 B．AlNaAlO2C．CuCuSO4 D．CuCuS12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA13、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．AlCl3、Al2O3、MgCl214、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO215、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬(wàn)戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C．爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化D．早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)16、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。（均填名稱）（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是___________。（4）化合物D的分子式為_(kāi)__________。（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCl，則E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（6）是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無(wú)機(jī)試劑任選）。18、已知：R－CH＝CH－O－R′→H2O/H+R－烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：完成下列填空：43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。44、寫出C→D化學(xué)方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（）的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________19、水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號(hào)）。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液）：。實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量。（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)水水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶醋酸酐102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)合成過(guò)程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止,再過(guò)濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進(jìn)入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計(jì)的目的是_________(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________(5)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)___。21、Ⅰ.羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問(wèn)題。（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是___。（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，PO43-離子空間構(gòu)型是___。（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是___。（4）碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是___。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有___個(gè)P原子。Ⅱ.鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。（6）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__。該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為_(kāi)__，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為_(kāi)__g·cm-3(列計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。2、C【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（Cl），Z元素為鈉（Na），X元素為氧（O），Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）?！驹斀狻緼.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>Cl，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，故A錯(cuò)誤；B.Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+，又因?yàn)镃l-有三個(gè)電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl->O2->F->Na+，故D錯(cuò)誤；故選C。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。3、C【解析】

A項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號(hào)為H，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、、、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解析】A、根據(jù)能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯(cuò)誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確。5、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S?！驹斀狻緼.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z，故B錯(cuò)誤；C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)Z為Al時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；故選D。本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6、B【解析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開(kāi)，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，即得到烯烴【詳解】2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2?甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：、、、。A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故A不符合題意；B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后不能生成2?甲基戊烷，故B符合題意；C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故C不符合題意；D．CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故D不符合題意；答案選B。7、A【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al＜Mg，A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF＞HCl，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4，D正確。答案選A。8、A【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【詳解】由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．c為Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：A。9、A【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液?！驹斀狻柯葰馀c水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是H+、HClO、Cl2。答案選A。10、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯(cuò)誤；B．KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過(guò)高，對(duì)人體有害，故B錯(cuò)誤；C．氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。11、D【解析】

A．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D．S具有弱氧化性，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，則Cu與S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS，故D錯(cuò)誤；答案選D。只有強(qiáng)氧化劑(如：氯氣)能使變價(jià)金屬在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為最高價(jià)。氧化劑較弱的只能生成低價(jià)態(tài)的金屬離子。12、B【解析】A.S原子最外層有六個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層五個(gè)，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟?，分子中不存在S-S鍵,故A錯(cuò)誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個(gè),所以D錯(cuò)誤;

所以B選項(xiàng)是正確的。13、C【解析】

A.NaOH、NH4Cl含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯(cuò)誤；B.MgO中只有離子鍵，Na2SO4、NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2、KOH、Na2SO4均為離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確。D.AlCl3只含有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B．氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；故選：B。16、D【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯(cuò)誤；B.“以灰淋汁”的操作是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D.“浣衣”過(guò)程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基羧基ClCOOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F+CNCH2COOC2H5+HCl3【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，C與CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D，D經(jīng)過(guò)反應(yīng)④得到E，E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；(2)根據(jù)上述分析可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可得C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應(yīng)①為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，兩者都是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，反應(yīng)方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是F的同分異構(gòu)體，則X為—C4H7O2，又X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈，則X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；(7)結(jié)合題干信息，制備時(shí)，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應(yīng)得到，與CNCH2COOC2H5反應(yīng)制得，合成路線為，故答案為：。18、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；有機(jī)物E為：；由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；1．C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2．分子式和有機(jī)物F相同，①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒(méi)有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要求結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱性，滿足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙鍵，再與Br2進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代烴的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。19、（1）B、D（2）Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（3）取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次。（其它合理答案給分)（4）BN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl（5）酸式溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失（6）9%【解析】試題分析：(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定。(4)B．NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；②由化學(xué)方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4·H2O）=（（1.8×10-3×50）/5）×100%=9%?？键c(diǎn)：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質(zhì)的性質(zhì)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。20、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離三頸燒瓶b控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%【解析】

（1）合成的溫度為85℃，所以可以采取水浴加熱；（2）加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離，故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用