專題05 金屬和金屬礦物（2020-2024）5年中考1年模擬化學真題分類匯編（陜西專用）（解析版）

第第頁專題05金屬和金屬礦物命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容金屬的物理性質(zhì)5年1考選擇題2023年2分金屬物理性質(zhì)的差異與共性金屬的化學性質(zhì)5年5考選擇題填空題2024年2分2023年5分2022年3分2021年3分2020年3分金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應（化學方程式的書寫；濾渣、濾液成分的判斷）合金5年1考填空題2023年2分金屬與合金之間物理性質(zhì)的差異金屬資源的銹蝕及防護5年2考選擇題2022年2分2020年2分鐵生銹的原理及防銹措施1．（2024·陜西卷）關于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關說法正確的是A．三種金屬在空氣中均易銹蝕B．用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬C．用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序D．三種金屬均是生活中常用導線的制作材料【答案】B【詳解】A.鐵能與空氣中的水蒸氣、氧氣等發(fā)生反應，鐵易銹蝕，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，鋁不易銹蝕，銀化學性質(zhì)不活潑，不與氧氣反應，銀不易銹蝕，故A錯誤；B.將三種金屬分別加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色的是鋁，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色的是鐵，無明顯現(xiàn)象的是銀，用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬，故B正確；C.鐵、銀與硝酸鋁溶液都不反應，無法驗證鐵、銀的活動性順序，故C錯誤；D.鋁、鐵是生活中常用導線的制作材料，銀價格偏高，一般在生活中不用做導線的制作材料，故D錯誤。故選：B。2．（2023·陜西卷）用下列各組物質(zhì)進行實驗。能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸B．Mg、Ag、溶液C．Ag、Cu、溶液D．Ag、溶液、溶液【答案】B【詳解】A、Ag、Cu金屬活動性弱于H，所以均不能與稀硫酸發(fā)生反應，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤；B、Mg可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Mg＞Cu，Ag無法與硫酸銅溶液發(fā)生反應置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Cu＞Ag，所以可以驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱，選項正確；C、Ag和Cu均不能與MgCl2溶液發(fā)生反應，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤；D、Ag不能與CuCl2溶液和MgSO4溶液發(fā)生反應，所以只能證明Ag的金屬活動性弱于Cu、Mg，不能判斷Mg、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤。故選B。3．（2022·陜西卷）如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置一段時間，出現(xiàn)了銹蝕。下列說法不正確的是A．甲、乙中，氣體含氧氣的體積分數(shù)不相等B．甲中，鐵釘在植物油內(nèi)的部分沒有銹蝕C．乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重D．丙中，導管內(nèi)上升一段水柱【答案】C【詳解】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，只有植物油上部分銹蝕，而乙中鐵釘水上水下都銹蝕，消耗更多的氧氣，所以氣體含氧氣的體積分數(shù)不相等，故A說法正確；B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，鐵釘在植物油內(nèi)的部分因為沒有接觸到氧氣而沒有銹蝕，故B說法正確；C、乙中，鐵釘銹蝕最嚴重是水面接觸處，因為此處鐵釘與氧氣和水接觸最充分，故C說法錯誤；D、因為乙中鐵釘銹蝕消耗了氧氣，使裝置內(nèi)的壓強減小，產(chǎn)生了壓強差，在大氣壓的作用下，將丙燒杯中水部分壓入導管中，故D說法正確。故選C。4．（2020·陜西卷）下列各組實驗方法能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序向硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中各放入一根鎂條，觀察現(xiàn)象B檢驗黑色固體中含有碳和氧化銅高溫加熱固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察固體顏色及石灰水的變化C除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入過量CaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)D探究鐵釘生銹的條件將兩根鐵釘分別密封在盛有干燥空氣和盛滿水的試管中觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，向硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中各放入一根鎂條，觀察現(xiàn)象，鎂和硫酸銅溶液、硝酸銀溶液都反應，說明鎂比銅、銀的活動性都強，但不能證明銅、銀的強弱，選項錯誤；B、碳和氧化銅在高溫條件下反應生成二氧化碳和銅。檢驗黑色固體中含有碳和氧化銅，高溫加熱固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察固體顏色由黑色變成紅色，石灰水變渾濁，可證明固體中含有碳和氧化銅，選項正確；C、除去Na2CO3中的NaCl，加入過量CaCl2溶液，會將需要保留的碳酸鈉反應掉，不符合除雜要求，選項錯誤；D、探究鐵釘生銹的條件，鐵釘在盛有干燥空氣的試管中，因沒有水不能生銹，證明鐵生銹需要水，在盛滿水的試管中沒有氧氣，鐵釘不生銹，證明鐵生銹需要氧氣，但缺少鐵、氧氣、水三種物質(zhì)接觸，鐵生銹的對照試驗，不能得鐵生銹是鐵和氧氣、水共同作用的結論，選項錯誤。故選B。5．（2024·陜西卷）化學課堂上，老師為同學們演示了如下圖所示的實驗。(1)銅絲插入溶液一段時間后，觀察到的兩個現(xiàn)象分別是，發(fā)生反應的化學方程式是。(2)鋁絲表面析出紅色固體時，試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有?！敬鸢浮?1)銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變成藍色(2)硝酸鋁【詳解】（1）銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的現(xiàn)象為：銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變成藍色；反應的化學方程式是：；（2）鋁絲表面析出紅色固體時，是因為鋁和硝酸銅反應生成了銅和硝酸鋁，所以試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋁。6．（2023·陜西卷）曾在央視新聞聯(lián)播亮相的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)—打鐵花，是一種傳統(tǒng)的民間焰火表演藝術。其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。(1)生鐵屬于(填“單質(zhì)”或“合金”)。(2)燒鐵水時，用鼓風機不斷向燃著的焦炭中鼓入空氣，其目的是_____。(3)打鐵花在冬季表演更安全，因打開的鐵花會迅速降溫。這說明金屬材料傳導熱的性能(填“良好”或“不好”)?！敬鸢浮?1)合金(2)使焦炭燃燒更充分(3)良好【詳解】（1）生鐵是鐵和碳的合金。(2)燒鐵水時，用鼓風機不斷向燃著的焦炭中鼓入空氣，其目的是使焦炭燃燒更充分（3）冬天打開的鐵花會迅速降溫，說明金屬材料傳導熱的性能良好。7．（2023·陜西卷）如下圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的溶液中，觀察到溶液顏色變藍后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。

(1)金屬X是。(2)加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是(用化學方程式表示)。(3)實驗結束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定(填“存在”或“不存在”)?！敬鸢浮?1)Cu/銅(2)(3)不存在【詳解】（1）因為X可以使溶液變藍，說明溶液中出現(xiàn)了銅離子，所以金屬X是銅。（2）鋅的金屬活動性強于Cu，所以鋅單質(zhì)和硝酸銅反應生成銅單質(zhì)和硝酸鋅溶液，溶液藍色消失。化學方程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。（3）因為溶液藍色消失，所以溶液中銅離子全部被Zn置換出來，所以溶液中一定不存在銀離子，所以燒杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNO3。8．（2022·陜西卷）白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學習小組同學欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。(1)先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應后的溶液為綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅（填“強”或“弱”）。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應的化學方程式為：。(2)接下來，同學們設計了如下實驗流程回收銅和鎳。上圖中，固體A是，②中反應的化學方程式是（只寫一個）。(3)要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是___________（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】(1)弱(2)銅/Cu或(3)B【詳解】（1）根據(jù)題意可知，鎳和鋅都能與酸反應但是鋅與稀硫酸反應更劇烈，說明鎳的金屬活動性比鋅弱，故填：弱；（2）根據(jù)資料可知鎳能與稀硫酸反應，而銅排在氫后不與酸反應，故此第一步加入的稀硫酸會與鎳反應生成硫酸鎳和氫氣，故固體A是銅；由于酸過量則溶液B中含有硫酸鎳和剩余的硫酸，鋅會與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由于鋅排在鎳前，鋅能與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，故化學方程式為：或。（3）A、鎳和鋅均能與稀鹽酸反應生成氫氣產(chǎn)生冒氣泡現(xiàn)象，而銅不能，故此證明銅排在最后，而鎳不能與生成的氯化鋅反應，鋅能與生成的氯化鎳反應，故說明鋅在鎳前，最終證明鋅>鎳>銅，選項正確；B、鎳和銅均不能與硫酸鋅反應，說明鋅的活動性最強，但無法證明鎳和銅的活動性，選項錯誤；C、鋅能與硫酸鎳反應置換出鎳說明鋅在鎳前，而銅不與硫酸鎳反應無現(xiàn)象，說明銅在鎳后，最終證明鋅>鎳>銅，選項正確；D、鎳不能與硫酸鋅反應說明鋅在鎳前，鎳能與硫酸銅反應有紅色物質(zhì)析出，說明鎳在銅前，最終證明鋅>鎳>銅，選項正確；故選：B。9．（2021·陜西卷）金屬的發(fā)現(xiàn)與使用歷史體現(xiàn)了人們對其性質(zhì)的認識和科技發(fā)展的水平。（1）2021年3月，三星堆遺址再次出土的文物中，黃金面具殘片最為引人矚目，其歷經(jīng)三千年依舊金光燦燦，這是因為金的化學性質(zhì)非常。（2）唐宋時期流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液的反應，該反應的化學方程式為。（3）《周禮·考工記》中有關于將銅、錫以不同比例熔合制成功能各異的青銅器的記載。將銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒有，說明金屬活動性錫（填“>”或“<”）銅?！敬鸢浮糠€(wěn)定>【詳解】(1)金的化學性質(zhì)很不活潑，歷經(jīng)三千年依舊金光燦燦，故填化學性質(zhì)非常穩(wěn)定；(2)鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為：(3)銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒有，說明錫的金屬活動性比銅強，故填＞；10．（2020·陜西卷）黃金、黃銅（銅鋅合金）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）都是金黃色固體。（1）將黃銅片和純銅片相互刻劃時有明顯劃痕的是。（2）將黃銅片放入稀硫酸中發(fā)生反應的化學方程式是。（3）工業(yè)上用黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，第一步的反應為。則X的化學式為。【答案】純銅片SO2【詳解】（1）一般情況下，合金的硬度大于其組成的純金屬。相互刻劃比較硬度時，純金屬會留有明顯的劃痕。黃銅片是銅的合金，硬度比純銅片大，因此有明顯劃痕的是純銅片。（2）黃銅片是銅鋅合金，將黃銅片放入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學反應前后，原子種類和數(shù)目不變。在反應中，反應前含有4個鐵原子、8個硫原子和22個氧原子，反應后已知的化學式中含有4個鐵原子和6個氧原子，因此8X中共含有8個硫原子和16個硫原子，因此X是SO2，故填：SO2。1．（2024·陜西西安·模擬預測）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉，溶液質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有3種 B．取c點的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生 D．d點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2【答案】B【分析】在金屬活動性順序中，Zn>Cu>Ag，所以向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，鋅粉先與AgNO3發(fā)生置換反應，每65份質(zhì)量的Zn置換出216份質(zhì)量的Ag，固體質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量減小。鋅粉將Ag置換完之后，若鋅粉充足，則鋅粉與Cu(NO3)2發(fā)生置換反應，每65份質(zhì)量的Zn置換出64份質(zhì)量的Cu，固體質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量增大。【詳解】A、根據(jù)圖象，從反應開始直到b點，溶液質(zhì)量減小，說明是鋅粉與AgNO3發(fā)生置換反應，在a點時，AgNO3沒有全部參加反應，溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)2，溶質(zhì)是3種，A正確；B、b~c段溶液質(zhì)量增加，說明是鋅粉與Cu(NO3)2發(fā)生置換反應，c點是鋅粉剛好將Cu(NO3)2置換完，則溶質(zhì)只有Zn(NO3)2，固體有Ag、Cu，這三種物質(zhì)無法與稀鹽酸反應，所以沒有氣泡產(chǎn)生，B錯誤；C、b~c段溶液質(zhì)量增加，說明是鋅粉與Cu(NO3)2發(fā)生置換反應，而此時AgNO3已在a~b段被置換完，溶液中沒有AgNO3，滴加稀鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生，C正確；D、d點時鋅過量，溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2，D正確。故選：B。2．（2024·陜西西安·模擬預測）化學興趣小組對一些基本實驗進行了改進。以下改進實驗設計合理并能達到目的的是A．探究鐵生銹需要水B．探究空氣中氧氣的體積分數(shù)C．探究分子不斷運動D．探究燃燒的條件【答案】A【詳解】A、鐵和空氣中的水、氧氣共同作用發(fā)生銹蝕，左邊鐵絲同時接觸到水喝空氣中的氧氣，右邊植物油將鐵絲和水隔離開，右邊鐵絲只能接觸空氣中的氧氣，接觸不到水，所以圖示裝置探究鐵生銹需要水，正確；B、硫燃燒后生成為二氧化硫，填補了氧氣的體積，無法測氧氣的體積，錯誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體溶于水顯酸性，不能使酚酞試劑變色，錯誤；D、白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為260℃，60℃的熱水可以讓管內(nèi)白磷燃燒，管內(nèi)紅磷不燃燒，水中的紅磷本就不達到著火點，又在水中隔絕氧氣，不能驗證燃燒條件中的與氧氣接觸，錯誤。故選A。3．（2024·陜西西安·模擬預測）下列實驗設計不能達到實驗目的的是A．探究鐵的銹蝕條件 B．鑒別氯化鉀和氯化銨C．驗證溶解時吸熱 D．探究分子的運動【答案】A【詳解】A、兩支試管內(nèi)的鐵釘都沒有同時和氧氣、水接觸，不會生銹，得不出鐵生銹的條件，該項錯誤，符合題意；B、鑒別氯化鉀和氯化銨：分別加入熟石灰研磨，氯化鉀不反應無明顯現(xiàn)象，氯化銨與熟石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水，有刺激性氣味（氨味）產(chǎn)生，所以有氨味的是氯化銨，無氨味的是氯化鉀，可以鑒別能達到實驗目的，該項不符合題意；C、驗證NH4NO3溶解吸熱：滴加水，觀察到U型管左高右低，說明硝酸銨溶解吸熱，能達到實驗目的，該項不符合題意；D、打開分液漏斗的活塞，觀察到酚酞溶液變紅色，說明分子是不斷運動的，能達到實驗目的，該項不符合題意；故選A。4．（2024·陜西商洛·二模）下列各項比較中，不正確的是A．含碳量：生鐵＞鋼 B．空氣中氣體的含量：氮氣＞氧氣C．pH：食鹽水＞石灰水 D．地殼中金屬元素含量：鋁＞鐵【答案】C【詳解】A、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，含碳量：生鐵＞鋼。不符合題意；B、空氣的成分按體積分數(shù)計算，氮氣約占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。空氣中氣體的含量：氮氣＞氧氣。不符合題意；C、溶液pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈堿性。食鹽水pH=7為中性，石灰水pH>7為堿性。pH：食鹽水＜石灰水。符合題意；D、地殼中元素含量前五位由多到少是氧、硅、鋁、鐵、鈣。地殼中金屬元素含量：鋁＞鐵。不符合題意；故選C。5．（2024·湖北武漢·模擬預測）某同學探究“金屬、酸的化學性質(zhì)”，完成實驗甲、乙、丙并記錄部分現(xiàn)象如表所示。實驗現(xiàn)象甲產(chǎn)生氣泡，溶液最終呈淺綠色乙溶液最終呈淺綠色丙溶液最終呈藍色下列說法正確的是A．實驗甲、乙、丙能證明鋁、鐵、銅金屬活動性順序：Al＞Fe＞CuB．若將甲、乙實驗后的全部物質(zhì)充分混合，最終溶液可能呈無色C．若將甲、丙實驗后的全部物質(zhì)充分混合，最終溶液可能只有一種陽離子D．若將乙、丙實驗后的全部物質(zhì)充分混合，最終可能沒有固體殘留【答案】C【詳解】A、甲中產(chǎn)生氣泡，溶液最終呈淺綠色，說明鐵位于金屬活動性順序表氫的前面，乙中銀白色粉末變?yōu)楹谏勰?，說明鋁與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，證明鋁的金屬活動性比鐵強，丙中氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，不能驗證鐵、銅金屬活動性的關系，所以只能確定鋁和鐵的活動性，選項錯誤；B、乙溶液最終呈淺綠色，則乙中鋁粉完全反應，硫酸亞鐵有剩余，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋁和硫酸亞鐵，將甲、乙實驗后的全部物質(zhì)充分混合，甲中可能剩余的鐵或硫酸都不與硫酸亞鐵或硫酸鋁反應，溶液中有硫酸亞鐵存在，所以最終溶液不可能呈無色，選項錯誤；C、甲中鐵與稀硫酸反應后鐵可能有剩余，丙中稀硫酸與氧化銅可能恰好完全反應，乙中的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸銅，將甲、丙實驗后的全部物質(zhì)充分混合，甲中剩余的鐵粉與硫酸銅反應，如硫酸銅完全反應，則最終溶液只有硫酸亞鐵，溶液中只有亞鐵離子一種陽離子，選項正確；D、乙溶液最終呈淺綠色，則乙中鋁粉完全反應，硫酸亞鐵有剩余，固體一定有生成的鐵。丙中一定有氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅，可能有硫酸?；旌虾箬F和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅不能和硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鋁反應，所以混合后一定有固體殘留，選項錯誤。故選C。6．（2024·陜西西安·三模）通常情況下，相同體積的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液密度越大。如圖，將懸掛在彈簧秤上的鐵塊浸沒在CuSO4溶液中，一段時間后。彈簧秤讀數(shù)變大，溶液體積變化忽略不計，下列有關實驗的表述錯誤的是A．藍色溶液顏色逐漸變淺 B．反應后“鐵塊”的質(zhì)量一定增大C．溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小 D．若將CuSO4溶液換成稀硫酸，彈簧秤讀數(shù)也會變大【答案】D【詳解】A.鐵與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，觀察到的現(xiàn)象是：鐵塊表面附著紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，即藍色溶液顏色逐漸變淺，故選項說法正確，不符合題意；B.鐵與硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)化學方程式的意義可知，每消耗56份質(zhì)量的鐵，生成64份質(zhì)量的銅，因此，反應后“鐵塊”的質(zhì)量一定增大，故選項說法正確，不符合題意；C.鐵與硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)化學方程式的意義可知，每消耗160份質(zhì)量的硫酸銅，可以生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，所以，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，故選項說法正確，不符合題意；D.若將CuSO4溶液換成稀硫酸，發(fā)生的化學方程式為：，根據(jù)化學方程式的意義可知，每消耗56份質(zhì)量的鐵，可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以，固體質(zhì)量減小，每消耗98份質(zhì)量的硫酸，生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，所以，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增加，已知通常情況下，相同體積的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液密度越大，所以，該反應的溶液密度增大，則彈簧秤讀數(shù)變小，不會變大，故選項說法錯誤，符合題意；故選D。7．（2024·陜西渭南·二模）實驗小組進行如下三組實驗來探究金屬的化學性質(zhì)。(1)實驗A中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)僅通過實驗A、B不能驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序，若要驗證，應將B中的鋅片換為即可。(3)實驗C中，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球（），此時杠桿平衡。將兩球分別同時浸入mg5%稀硫酸中，直至兩個燒杯中均無氣泡冒出。移走燒杯（懸掛球的線無損），發(fā)現(xiàn)兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。①一定空心的球是（填“鐵球”或“鋁球”）。②最終，杠桿的（填“M”或“N”）端下沉?！敬鸢浮?1)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(2)鐵片(3)鐵球N【詳解】（1）鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式為：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；（2）鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，說明鋅的金屬活動性大于鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的金屬活動性大于銅，所以將B中的鋅片換為銅片，能驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序；（3）①鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的；②M端是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份質(zhì)量的鐵與98份質(zhì)量的硫酸恰好完全反應，N端是鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，每18份質(zhì)量的鋁與98份質(zhì)量的硫酸恰好完全反應，可知等質(zhì)量的硫酸消耗鐵的質(zhì)量大于鋁，故最終，杠桿的N端下沉。8．（2024·陜西咸陽·三模）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用。(1)文物貼金是一種傳統(tǒng)工藝。金箔不易變色，說明金的化學性質(zhì)。(2)如今，鋁、鐵、銅應用廣泛。為探究三者的金屬活動性順序，進行下圖實驗，待Y型管左側充分反應后，緩慢傾斜Y型管，使左側溶液全部倒入右側。能達到實驗目的的是（填字母），該實驗Y型管左側發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)穩(wěn)定或不活潑(2)A【詳解】（1）金箔不易變色，說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應；（2）A、鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，待Y型管左側充分反應后，緩慢傾斜Y型管，使左側溶液全部倒入右側，鋁能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，有黑色固體析出，說明鋁比鐵活潑，可得出三種金屬的活動性順序，符合題意；B、鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動性順序里，鋁排在氫前，銅和稀硫酸不反應，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序鋰，銅排在氫后，說明鋁比銅活潑，待Y型管左側充分反應后，緩慢傾斜Y型管，使左側溶液全部倒入右側，鐵和硫酸鋁不反應，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鐵活潑，無法探究鐵和銅的金屬活動性順序，不符合題意；C、鋁能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，有黑色固體析出，說明鋁比鐵活潑，待Y型管左側充分反應后，緩慢傾斜Y型管，使左側溶液全部倒入右側，銅和硫酸鋁不反應，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅活潑，無法探究鐵、銅的金屬活動性順序，不符合題意。故能達到實驗目的的是：A；A實驗Y型管左側發(fā)生反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：。9．（2024·陜西西安·模擬預測）2024年4月25日晚“神舟十八號”發(fā)射成功，這標志著中國空間探索事業(yè)的重要進步，為未來的空間站建設和技術驗證提供了支持?？臻g站建設中常用的金屬材料有鋁合金、不銹鋼和金屬鈦等。(1)鋁的抗腐蝕性較好是因為(用化學方程式表示)。(2)生鐵與鋼性能不同的原因是。(3)經(jīng)查閱資料后得知，鈦在金屬活動性順序中位于鋁和鐵之間，下列可驗證這三種金屬的活動性順序的實驗組合是______(填字母)。A． B．C． D．【答案】(1)(2)含碳量的不同(3)ABD【詳解】（1）鋁的抗腐蝕性較好是因為常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止內(nèi)部鋁進一步氧化，化學方程式為：；（2）生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量是2%~4.3%，鋼中碳的含量是0.03%~2%，因生鐵和鋼的含碳量不同，導致它們在性能上有很大差異；（3）A中鋁能與稀鹽酸反應，B中鈦能與稀鹽酸反應，且鋁與稀鹽酸反應速率比鈦快，說明活動性Al＞Ti；C中鋁能與硫酸亞鐵反應，說明活動性Al＞Fe；D中鈦能與硫酸亞鐵反應，說明活動性Ti＞Fe；則驗證這三種金屬的活動性順序可選擇ABD。10．（2024·陜西西安·模擬預測）人類社會的發(fā)展離不開金屬，金屬材料與人類生活息息相關。請回答下列問題。(1)我國“手撕鋼”材料處于國際領先，其厚度不足，只有紙的四分之一，可用于制作“折疊屏手機”屏幕。將鋼板軋成“手撕鋼”，利用了金屬的。(2)某同學對含的混合溶液進行探究(M表示一種金屬元素)，流程如圖所示，回答下列問題：①金屬的活動性由強到弱的順序是②寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式：(任寫一個)。③濾液C的溶質(zhì)成分為(填化學式)?！敬鸢浮?1)延展性(2)M＞Fe＞Cu＞Ag或FeCl2、HCl【詳解】（1）將鋼板軋成“手撕鋼”，利用了金屬的延展性；（2）①金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag，故向混合溶液中加入一定量的鐵，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，過濾，濾液A中一定含反應生成的硝酸亞鐵，且硝酸亞鐵溶液是淺綠色的，向濾液A中加入過量M，得到無色濾液B，說明M和硝酸亞鐵發(fā)生了反應，則M比鐵活潑；根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，故金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強到弱的順序是：M＞Fe＞Cu＞Ag；②由以上分析可知，固體乙中含反應生成的鐵和過量的M，加入一定量的硝酸銀，根據(jù)金屬活動性：M＞Fe＞Ag，故M先與硝酸銀反應生成M(NO3)2和銀，化學方程式為：；待M完全反應后，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，化學方程式為：；③向固體甲中加入過量稀鹽酸，得到氣體X，說明鐵過量，則固體甲中含有銀、銅、鐵，加入過量稀鹽酸，銅和銀與稀鹽酸不反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則濾液C的溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化氫，化學式為FeCl2、HCl。11．（2024·陜西商洛·二模）金屬的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。(1)銅鋅合金有優(yōu)異的機械性、導電導熱性和電磁屏蔽性，廣泛應用于電子通信、航天航空、機械等領域。如圖為部分金屬、合金的熔點，其中能表示銅鋅合金的是(填“a”、“b”或“e”)。(2)某同學向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中逐漸加入鋅粉。溶液中溶質(zhì)的種類與加入鋅粉的質(zhì)量關系如圖所示。①寫出在a點時發(fā)生反應的化學方程式。②b點對應的溶液中含有的陽離子是(填離子符號)?！敬鸢浮?1)a(2)Zn2+、Cu2+【詳解】（1）合金比組成它的純金屬熔點低，故其中能表示銅鋅合金的是：a；（2）①金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，故a點發(fā)生的反應為鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，該反應的化學方程式為：；②b點時，硝酸銀已經(jīng)完全反應，硝酸銅部分反應，鋅和硝酸銀、硝酸銅反應生成了硝酸鋅，則b點對應的溶液中含有的溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅，陽離子是：Zn2+、Cu2+。12．（2024·陜西延安·三模）某?；瘜W興趣小組的同學為驗證Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活