2023-2024學(xué)年河北省滄州市運(yùn)東聯(lián)考高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省滄州市運(yùn)東聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊(cè)專題6~專題9第二單元。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.生活離不開化學(xué)，生活中常用的下列物品，其主要成分屬于有機(jī)物的是（）A.不銹鋼餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯D.陶瓷餐盤〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不銹鋼餐具的主要成分為合金，故A不符合題意；B．聚丙烯餐盒的主要成分為聚丙烯，屬于有機(jī)物，故B符合題意；C．玻璃為無(wú)機(jī)非金屬材料，即其主要成分不是有機(jī)物，故C不符合題意；D．陶瓷為無(wú)機(jī)非金屬材料，即其主要成分不是有機(jī)物，故D不符合題意；故〖答案〗為：B。2.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A項(xiàng)為取代反應(yīng)，不符合題意；B．B項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)，不符合題意；C．C項(xiàng)為取代反應(yīng)，不符合題意；D．D項(xiàng)為加成反應(yīng)，符合題意；〖答案〗選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確是（）A.的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HF是共價(jià)化合物，其電子式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲烷分子的球棍模型：，C項(xiàng)正確；D．是異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4.中國(guó)載人登月初步飛行方案公布，計(jì)劃2030年前實(shí)現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長(zhǎng)征9號(hào)火箭，火箭采用煤油、液氫、液氧等無(wú)毒無(wú)污染推進(jìn)劑。水—碳催化制氫的反應(yīng)為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.縮小容器體積能減慢化學(xué)反應(yīng)速率 B.增加C的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)速度不變C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率 D.化學(xué)達(dá)到平衡時(shí)，能全部轉(zhuǎn)化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．縮小容器體積，氣態(tài)物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都增大，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．C是固體，增加C的質(zhì)量，對(duì)速率無(wú)影響，B正確；C．增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.室溫下，鐵器能盛放濃硫酸 B.高溫下，鐵與水蒸氣生成氧化鐵C.可用于蝕刻銅電路板 D.磁鐵礦的主要成分為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．室溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A項(xiàng)正確；B．高溫下，鐵與水蒸氣生成四氧化三鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．具有氧化性，可與銅反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．磁鐵礦的主要成分為，D項(xiàng)正確；本題選B。6.一定溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（）A.，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化率一定相等C.平衡時(shí)分離出C，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.若隨反應(yīng)進(jìn)行氣體平均摩爾質(zhì)量減小，則〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，任意時(shí)刻均等于A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．A、B的起始量未知，轉(zhuǎn)化率無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．減小生成物濃度，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．所有物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量減小，則物質(zhì)的量增大，D項(xiàng)正確；故選D。7.在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.比穩(wěn)定B.經(jīng)過(guò)過(guò)渡態(tài)Ⅰ進(jìn)行加成的路徑最終為吸熱反應(yīng)C.在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時(shí)，涉及鍵斷裂D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢约涌靸煞磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知：的能量比低，所以更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；B．經(jīng)過(guò)過(guò)渡態(tài)Ⅰ進(jìn)行加成的路徑最終產(chǎn)物為，屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時(shí)，中鍵斷裂，C項(xiàng)正確；D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢约涌靸煞磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；本題選B。8.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，也是食品工業(yè)的重要原料，下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.糖類是具有甜味物質(zhì)，都符合的通式B.油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C.在雞蛋清溶液中加入溶液，會(huì)使蛋白質(zhì)變性D糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糖類不一定具有甜味，也并不都符合的通式，在化學(xué)中，多羥基醛酮定義為糖類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．油脂在酸性或堿性條件下均能水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，遇重金屬鹽會(huì)變性，C項(xiàng)正確；D．單糖、二糖、油脂都不屬于高分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.下列與鐵及其化合物相關(guān)的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）A．制備并觀察沉淀B．檢驗(yàn)溶液C．檢驗(yàn)未知溶液中是否存在D．驗(yàn)證Fe與的反應(yīng)并收集氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．極易被氧化，制備時(shí)用苯形成液封層并將膠頭滴管深入液面之下以隔絕空氣，可以達(dá)到制備并觀察的目的，A正確；B．酸性高錳酸鉀不和發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到檢驗(yàn)溶液的目的，B錯(cuò)誤；C．Fe3+與KSCN發(fā)生顏色反應(yīng)，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；D．濕棉花提供水蒸氣與鐵粉發(fā)生反應(yīng)，氫氣難溶于水，可用排水法收集，D正確；故選B。10.天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有著乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已廣泛用于調(diào)配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成為倍受青睞的乳制品酸味劑。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于乳酸性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A.乳酸易溶于水 B.乳酸含有兩種官能團(tuán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)C.乳酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.乳酸與足量鈉反應(yīng)一定產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乳酸分子中含有羧基和羥基，都是親水基團(tuán)，故乳酸易溶于水，故A正確；B．乳酸含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．乳酸連羥基的碳原子上有氫，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。11.反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量B.斷鍵時(shí)放出的總能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量C.與足量反應(yīng)生成，放出的熱量大于110.5kJD.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知反應(yīng)物的總能量要比生成物總能量高，A項(xiàng)正確；B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵時(shí)吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不完全燃燒生成放出110.5kJ熱量，則燃燒生成，放出的熱量大于110.5kJ，C項(xiàng)正確；D．與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；本題選B。12.如圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.乙酸乙酯屬于油脂 B.試管b中導(dǎo)氣管應(yīng)伸到液面以下C.通過(guò)過(guò)濾可將乙酸乙酯分離出來(lái) D.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯屬于酯類，油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，A錯(cuò)誤；B．揮發(fā)出的乙酸和乙醇與水互溶，因此試管b中導(dǎo)氣管不應(yīng)伸到液面以下，以防止倒吸，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯不溶于水，通過(guò)分液法可將乙酸乙酯分離出來(lái)，C錯(cuò)誤；D．升高溫度可加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率，D正確；〖答案〗選D。13.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明淀粉是否水解在試管中加入淀粉和溶液。加熱，再加入少量新制，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀B證明乙酸和乙醇的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向乙酸和過(guò)量乙醇反應(yīng)后的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡C證明乙醇可以和鈉反應(yīng)將金屬鈉加入消毒酒精中，觀察是否產(chǎn)生氣泡D證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察是否產(chǎn)生氣泡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，則不能證明淀粉是否水解，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)試管中要加濃硫酸，反應(yīng)后的試管中滴加碳酸鈉溶液，硫酸也能與碳酸鈉生產(chǎn)氣泡，不能確認(rèn)乙酸是否有剩余，故B錯(cuò)誤；C．消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為75%，含有較多水，水能和Na反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確；〖答案〗選D。14.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析錯(cuò)誤的是（）A.步驟①中“凈化”可以防止雜質(zhì)對(duì)催化劑產(chǎn)生影響B(tài).步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率，因此壓強(qiáng)越大越好C.步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為400～500℃左右D.步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．步驟①中“凈化”可除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒，故A正確；B．加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率和氨的產(chǎn)率，也可以提高反應(yīng)速率，但壓強(qiáng)越大對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求也越高，因此壓強(qiáng)不是越大越好，故B錯(cuò)誤；C．400~500℃時(shí)催化劑的活性最大，催化效果最佳，因此步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為400~500℃，故C正確；D．液化分離出NH3以及N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動(dòng)，所以步驟④、⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.已知X、Y和Z為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若A、B、C、D均為含X的化合物。A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，則①反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為__________。②常溫下，C的顏色為__________色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng)，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。則消耗銅的質(zhì)量為__________g。（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物。A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是“碳中和”的主角，則B的化學(xué)式為__________；C的用途有__________（任寫一種）。（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，D為強(qiáng)酸，則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為__________。②的過(guò)程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是__________。〖答案〗（1）①.①②.紅棕③.12.8（2）①.②.焙制蛋糕（3）①.②.與反應(yīng)放熱，會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會(huì)腐蝕設(shè)備〖解析〗〖祥解〗(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，A是氨氣，故X為N元素，A為NH3，由A與E反應(yīng)生成B，B與E反應(yīng)生成C，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，D為硝酸，F(xiàn)為H2O；(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，A為NaOH，E是“碳中和”的主角，E為CO2，Y為C元素；B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)A為黃鐵礦的主要成分，則A為FeS2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為O2，F(xiàn)為H2O；（1）反應(yīng)I為氨氣的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②C為NO2，常溫下為紅棕色；③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為硝酸銅溶液，向所得溶液中加入100mL4mol/LNaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全，則生成的Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)Cu元素守恒，消耗的Cu也為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g；（2）由分析可知，B為Na2CO3；C為NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；（3）①FeS2在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②SO3與水反應(yīng)生成H2SO4過(guò)程中用用98.3%的濃硫酸吸收而不用H2O吸收的原因是H2O與SO3反應(yīng)放熱，會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會(huì)腐蝕設(shè)備。16.硝酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、農(nóng)藥、炸藥等。工業(yè)制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．以和為原料合成氨氣，化學(xué)方程式為。（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，則前10min的平均化學(xué)反應(yīng)速率__________。的轉(zhuǎn)化率__________。下列能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A．混合氣體密度不再變化B．C．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化D．Ⅱ．氨的催化氧化（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）某種以氨為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：①a極為__________（填“正極”或“負(fù)極”）。②氨氣發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________。Ⅲ．硝酸制備（4）氨的催化氧化產(chǎn)物中含氮物質(zhì)與氧氣一起通入水中可得硝酸，若氣體被完全吸收，則含氮物質(zhì)與氧氣的體積比為__________。Ⅳ．尾氣處理（5）硝酸廠可以用溶液吸收廢氣，生成氣體，若每和溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為__________?！即鸢浮剑?）①.②.12.5%③.CD（2）（3）①.負(fù)極②.（4）（5）〖解析〗（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，設(shè)10min時(shí)N2反應(yīng)了xmol，列出三段式，10min時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，故，解得x=0.125，故前10min的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.0375mol?L?1?min?1，N2的轉(zhuǎn)化率為=12.5%；A．容器體積不變，反應(yīng)前后無(wú)固體參與，氣體總質(zhì)量不變，故無(wú)論反應(yīng)是否到達(dá)平衡，混合氣體密度都不變，A錯(cuò)誤；B．同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表達(dá)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，c(N2):c(NH3)=1:2不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)前后無(wú)固體參與，若反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，C正確；D．2v正(H2)=3v逆(NH3)，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示后，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，D正確；故選CD；（2）氨的催化氧化是NH3在催化劑、加熱的條件下和O2反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）以氨為燃料的燃料電池，NH3失電子，故通入NH3的a極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性，故負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O；（4）氨的催化氧化產(chǎn)物中含氮物質(zhì)為NO，與氧氣一起通入水中可得硝酸，反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故當(dāng)氣體被完全吸收，則含氮物質(zhì)NO與氧氣的體積比為4:3；（5）硝酸廠可以用Na2CO3溶液吸收NO2廢氣，生成CO2氣體，9.2gNO2物質(zhì)的量為0.2mol，每0.2molNO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，說(shuō)明NO2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，NO2中的N為+4價(jià)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為+3價(jià)和+5價(jià)，離子方程式為2NO2+=++CO2。17.成環(huán)是有機(jī)合成的重要環(huán)節(jié)。如………………反應(yīng)①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：已知：①；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）化合物（Ⅰ）中含有的官能團(tuán)為__________（填名稱），由化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ）所需試劑及條件為__________。（2）（Ⅳ）→A的反應(yīng)類型為__________。（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（4）（Ⅲ）在適當(dāng)?shù)臏囟取簭?qiáng)和催化劑存在的條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，產(chǎn)生的聚合物的鏈節(jié)為__________。（5）寫出（Ⅳ）→A的化學(xué)方程式：__________。（6）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________（任寫一種）?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵、酯基②.、濃硫酸、加熱（2）氧化反應(yīng)（3）（4）（5）（6）或〖解析〗與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成化合物（Ⅳ），催化氧化得到化合物A：，繼續(xù)催化氧化得到化合物B：，化合物B發(fā)生消去反應(yīng)得到化合物（Ⅴ），化合物（Ⅴ）發(fā)生酯化反應(yīng)得到化合物（Ⅰ），根據(jù)分析解答。（1）化合物（Ⅰ）中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ），發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)化合物（Ⅰ）結(jié)構(gòu)推出，所需試劑及條件為甲醇、濃硫酸、加熱；（2）（Ⅳ）→A的過(guò)程中，與O2發(fā)生催化氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）由分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）（Ⅲ）的結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，在適當(dāng)?shù)臏囟取簭?qiáng)和催化劑存在的條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，產(chǎn)生的聚合物的鏈節(jié)為；（5）（Ⅳ）→A的過(guò)程中，與O2發(fā)生催化氧化，化學(xué)方程式為；（6）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。18.一種以廢舊鍍鋅鐵皮回收Fe與Zn的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）鍍鋅鐵皮在足量NaOH溶液中溶解的離子方程式為______，若要加快該溶解速率，可以采取的措施是______(任寫兩種)。（2）溶液A中所加稀硫酸要適量，理由是______。（3）灼燒可以得到ZnO，該過(guò)程中需要使用的儀器有______、酒精燈、三腳架、泥三角。（4）若不溶物中含鐵16.8g，假設(shè)過(guò)程中無(wú)損失，則將其完全轉(zhuǎn)化為膠體，理論上加入NaClO3的質(zhì)量為______g。檢驗(yàn)溶液B中存在可以使用______(填試劑名稱成化學(xué)式)溶液。（5）溶液B中通入的目的是______?！即鸢浮剑?）①.②.適當(dāng)升溫、將鍍鋅鐵皮剪碎、適當(dāng)增大NaOH濃度、充分?jǐn)嚢璧龋?）硫酸不足，鋅元素沒有完全沉淀，硫酸過(guò)量，鋅元素重新溶解在溶液中，均會(huì)造成鋅的損失（3）坩堝、玻璃棒、坩堝鉗（4）①.3.55②.硫氰化鉀(KSCN)（5）排出空氣，防止被氧化〖解析〗廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成Na2[Al(OH)4]和氫氣，鐵不溶解，過(guò)濾得到濾液A為Na2[Al(OH)4]，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，抽濾、洗滌、灼燒得到氧化鋅；不溶物為鐵，溶于稀鹽酸加入適量氯酸鈉，部分氧化亞鐵離子為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液，加碳酸氫鈉后進(jìn)行磁懸浮分離得到四氧化三鐵膠體。（1）Zn與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到Na2[Al(OH)4]和氫氣，離子方程式為；若要加快該溶解速率，可以采取的措施是適當(dāng)升溫、將鍍鋅鐵皮剪碎、適當(dāng)增大NaOH濃度、充分?jǐn)嚢璧?；?）溶液A中所加稀硫酸要適量，因?yàn)榱蛩岵蛔悖\元素沒有完全沉淀，硫酸過(guò)量，鋅元素重新溶解在溶液中，均會(huì)造成鋅的損失；（3）灼燒可以得到ZnO，需要使用的儀器有坩堝、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、三腳架、泥三角；（4）16.8gFe的物質(zhì)的量為0.3mol，先加鹽酸溶解變?yōu)?.3molFe2+，則將其完全轉(zhuǎn)化為膠體，則的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e2+失電子為0.2mol，加入NaClO3的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為=3.55g；檢驗(yàn)溶液B中存在可以使用硫氰化鉀(KSCN)，若有則溶液顯紅色；（5）溶液B中通入的目的是排出空氣，防止被氧化。河北省滄州市運(yùn)東聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊(cè)專題6~專題9第二單元。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.生活離不開化學(xué)，生活中常用的下列物品，其主要成分屬于有機(jī)物的是（）A.不銹鋼餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯D.陶瓷餐盤〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不銹鋼餐具的主要成分為合金，故A不符合題意；B．聚丙烯餐盒的主要成分為聚丙烯，屬于有機(jī)物，故B符合題意；C．玻璃為無(wú)機(jī)非金屬材料，即其主要成分不是有機(jī)物，故C不符合題意；D．陶瓷為無(wú)機(jī)非金屬材料，即其主要成分不是有機(jī)物，故D不符合題意；故〖答案〗為：B。2.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A項(xiàng)為取代反應(yīng)，不符合題意；B．B項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)，不符合題意；C．C項(xiàng)為取代反應(yīng)，不符合題意；D．D項(xiàng)為加成反應(yīng)，符合題意；〖答案〗選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確是（）A.的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HF是共價(jià)化合物，其電子式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲烷分子的球棍模型：，C項(xiàng)正確；D．是異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4.中國(guó)載人登月初步飛行方案公布，計(jì)劃2030年前實(shí)現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長(zhǎng)征9號(hào)火箭，火箭采用煤油、液氫、液氧等無(wú)毒無(wú)污染推進(jìn)劑。水—碳催化制氫的反應(yīng)為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.縮小容器體積能減慢化學(xué)反應(yīng)速率 B.增加C的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)速度不變C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率 D.化學(xué)達(dá)到平衡時(shí)，能全部轉(zhuǎn)化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．縮小容器體積，氣態(tài)物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都增大，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．C是固體，增加C的質(zhì)量，對(duì)速率無(wú)影響，B正確；C．增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.室溫下，鐵器能盛放濃硫酸 B.高溫下，鐵與水蒸氣生成氧化鐵C.可用于蝕刻銅電路板 D.磁鐵礦的主要成分為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．室溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A項(xiàng)正確；B．高溫下，鐵與水蒸氣生成四氧化三鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．具有氧化性，可與銅反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．磁鐵礦的主要成分為，D項(xiàng)正確；本題選B。6.一定溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（）A.，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化率一定相等C.平衡時(shí)分離出C，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.若隨反應(yīng)進(jìn)行氣體平均摩爾質(zhì)量減小，則〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，任意時(shí)刻均等于A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．A、B的起始量未知，轉(zhuǎn)化率無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．減小生成物濃度，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．所有物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量減小，則物質(zhì)的量增大，D項(xiàng)正確；故選D。7.在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.比穩(wěn)定B.經(jīng)過(guò)過(guò)渡態(tài)Ⅰ進(jìn)行加成的路徑最終為吸熱反應(yīng)C.在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時(shí)，涉及鍵斷裂D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢约涌靸煞磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知：的能量比低，所以更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；B．經(jīng)過(guò)過(guò)渡態(tài)Ⅰ進(jìn)行加成的路徑最終產(chǎn)物為，屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時(shí)，中鍵斷裂，C項(xiàng)正確；D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢约涌靸煞磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；本題選B。8.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，也是食品工業(yè)的重要原料，下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.糖類是具有甜味物質(zhì)，都符合的通式B.油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C.在雞蛋清溶液中加入溶液，會(huì)使蛋白質(zhì)變性D糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糖類不一定具有甜味，也并不都符合的通式，在化學(xué)中，多羥基醛酮定義為糖類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．油脂在酸性或堿性條件下均能水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，遇重金屬鹽會(huì)變性，C項(xiàng)正確；D．單糖、二糖、油脂都不屬于高分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.下列與鐵及其化合物相關(guān)的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）A．制備并觀察沉淀B．檢驗(yàn)溶液C．檢驗(yàn)未知溶液中是否存在D．驗(yàn)證Fe與的反應(yīng)并收集氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．極易被氧化，制備時(shí)用苯形成液封層并將膠頭滴管深入液面之下以隔絕空氣，可以達(dá)到制備并觀察的目的，A正確；B．酸性高錳酸鉀不和發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到檢驗(yàn)溶液的目的，B錯(cuò)誤；C．Fe3+與KSCN發(fā)生顏色反應(yīng)，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．濕棉花提供水蒸氣與鐵粉發(fā)生反應(yīng)，氫氣難溶于水，可用排水法收集，D正確；故選B。10.天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有著乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已廣泛用于調(diào)配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成為倍受青睞的乳制品酸味劑。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于乳酸性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A.乳酸易溶于水 B.乳酸含有兩種官能團(tuán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)C.乳酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.乳酸與足量鈉反應(yīng)一定產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乳酸分子中含有羧基和羥基，都是親水基團(tuán)，故乳酸易溶于水，故A正確；B．乳酸含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．乳酸連羥基的碳原子上有氫，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。11.反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量B.斷鍵時(shí)放出的總能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量C.與足量反應(yīng)生成，放出的熱量大于110.5kJD.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知反應(yīng)物的總能量要比生成物總能量高，A項(xiàng)正確；B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵時(shí)吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不完全燃燒生成放出110.5kJ熱量，則燃燒生成，放出的熱量大于110.5kJ，C項(xiàng)正確；D．與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；本題選B。12.如圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.乙酸乙酯屬于油脂 B.試管b中導(dǎo)氣管應(yīng)伸到液面以下C.通過(guò)過(guò)濾可將乙酸乙酯分離出來(lái) D.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯屬于酯類，油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，A錯(cuò)誤；B．揮發(fā)出的乙酸和乙醇與水互溶，因此試管b中導(dǎo)氣管不應(yīng)伸到液面以下，以防止倒吸，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯不溶于水，通過(guò)分液法可將乙酸乙酯分離出來(lái)，C錯(cuò)誤；D．升高溫度可加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率，D正確；〖答案〗選D。13.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明淀粉是否水解在試管中加入淀粉和溶液。加熱，再加入少量新制，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀B證明乙酸和乙醇的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向乙酸和過(guò)量乙醇反應(yīng)后的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡C證明乙醇可以和鈉反應(yīng)將金屬鈉加入消毒酒精中，觀察是否產(chǎn)生氣泡D證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察是否產(chǎn)生氣泡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，則不能證明淀粉是否水解，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)試管中要加濃硫酸，反應(yīng)后的試管中滴加碳酸鈉溶液，硫酸也能與碳酸鈉生產(chǎn)氣泡，不能確認(rèn)乙酸是否有剩余，故B錯(cuò)誤；C．消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為75%，含有較多水，水能和Na反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確；〖答案〗選D。14.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析錯(cuò)誤的是（）A.步驟①中“凈化”可以防止雜質(zhì)對(duì)催化劑產(chǎn)生影響B(tài).步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率，因此壓強(qiáng)越大越好C.步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為400～500℃左右D.步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．步驟①中“凈化”可除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒，故A正確；B．加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率和氨的產(chǎn)率，也可以提高反應(yīng)速率，但壓強(qiáng)越大對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求也越高，因此壓強(qiáng)不是越大越好，故B錯(cuò)誤；C．400~500℃時(shí)催化劑的活性最大，催化效果最佳，因此步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為400~500℃，故C正確；D．液化分離出NH3以及N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動(dòng)，所以步驟④、⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.已知X、Y和Z為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若A、B、C、D均為含X的化合物。A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，則①反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為__________。②常溫下，C的顏色為__________色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng)，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。則消耗銅的質(zhì)量為__________g。（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物。A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是“碳中和”的主角，則B的化學(xué)式為__________；C的用途有__________（任寫一種）。（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，D為強(qiáng)酸，則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為__________。②的過(guò)程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是__________。〖答案〗（1）①.①②.紅棕③.12.8（2）①.②.焙制蛋糕（3）①.②.與反應(yīng)放熱，會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會(huì)腐蝕設(shè)備〖解析〗〖祥解〗(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，A是氨氣，故X為N元素，A為NH3，由A與E反應(yīng)生成B，B與E反應(yīng)生成C，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，D為硝酸，F(xiàn)為H2O；(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，A為NaOH，E是“碳中和”的主角，E為CO2，Y為C元素；B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)A為黃鐵礦的主要成分，則A為FeS2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為O2，F(xiàn)為H2O；（1）反應(yīng)I為氨氣的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②C為NO2，常溫下為紅棕色；③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為硝酸銅溶液，向所得溶液中加入100mL4mol/LNaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全，則生成的Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)Cu元素守恒，消耗的Cu也為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g；（2）由分析可知，B為Na2CO3；C為NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；（3）①FeS2在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②SO3與水反應(yīng)生成H2SO4過(guò)程中用用98.3%的濃硫酸吸收而不用H2O吸收的原因是H2O與SO3反應(yīng)放熱，會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會(huì)腐蝕設(shè)備。16.硝酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、農(nóng)藥、炸藥等。工業(yè)制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．以和為原料合成氨氣，化學(xué)方程式為。（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，則前10min的平均化學(xué)反應(yīng)速率__________。的轉(zhuǎn)化率__________。下列能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A．混合氣體密度不再變化B．C．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化D．Ⅱ．氨的催化氧化（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）某種以氨為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：①a極為__________（填“正極”或“負(fù)極”）。②氨氣發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________。Ⅲ．硝酸制備（4）氨的催化氧化產(chǎn)物中含氮物質(zhì)與氧氣一起通入水中可得硝酸，若氣體被完全吸收，則含氮物質(zhì)與氧氣的體積比為__________。Ⅳ．尾氣處理（5）硝酸廠可以用溶液吸收廢氣，生成氣體，若每和溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為__________?！即鸢浮剑?）①.②.12.5%③.CD（2）（3）①.負(fù)極②.（4）（5）〖解析〗（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，設(shè)10min時(shí)N2反應(yīng)了xmol，列出三段式，10min時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，故，解得x=0.125，故前10min的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.0375mol?L?1?min?1，N2的轉(zhuǎn)化率為=12.5%；A．容器體積不變，反應(yīng)前后無(wú)固體參與，氣體總質(zhì)量不變，故無(wú)論反應(yīng)是否到達(dá)平衡，混合氣體密度都不變，A錯(cuò)誤；B．同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表達(dá)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，c(N2):c(NH3)=1:2不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)前后無(wú)固體參與，若反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，C正確；D．2v正(H2)=3v逆(NH3)，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示后，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，D正確；故選CD；（2）氨的催化氧化是NH3在催化劑、加熱的條件下和O2反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）以氨為燃料的燃料電池，NH3失電子，故通入NH3的a極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性，故負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O；（4）氨的催化氧化產(chǎn)物中含氮物質(zhì)為NO，與氧氣一起通入水中可得硝酸，反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故當(dāng)氣體被完全吸收，則含氮物質(zhì)NO與氧氣的體積比為4:3；（5）硝酸廠可以用Na2CO3溶液吸收NO2廢氣，生成CO2氣體，9.2gNO2物質(zhì)的量為0.2mol，每0.2molNO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，說(shuō)明NO2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，NO2中的N為+4價(jià)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為+3價(jià)和+5價(jià)，離子方程式為2NO2+=++CO2。17.成環(huán)是有機(jī)合成的重要環(huán)節(jié)。如………………反應(yīng)①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：已知：①；②?；卮鹣铝?/p>