2023-2024學(xué)年河北省保定市五校高一下學(xué)期5月（1+3）期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市五校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月（1+3）期中聯(lián)考試題（滿分：100分，測(cè)試時(shí)間：75分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列關(guān)于古代文獻(xiàn)的表述不合理的是（）A.《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載：“曾青得鐵則化為銅”，鐵為還原劑B.《天工開物》中記載：“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中，“炒”為氧化除碳過程C.《本草經(jīng)集注》中記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”，利用的是焰色試驗(yàn)區(qū)分硝石()和樸硝()D.《天工開物》中記載：“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”，不涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“曾青得鐵則化為銅”，發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為還原劑，A正確；B．生鐵中含碳量較高，“炒”的過程使碳與氧氣發(fā)生反應(yīng)，是氧化除碳的過程，B正確；C．硝石和樸硝在灼燒時(shí)火焰顏色不同，硝石為紫色，樸硝為黃色，利用的就是焰色試驗(yàn)進(jìn)行區(qū)分，C正確；D．火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。2.下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOP2O5〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉是鹽不是堿，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，CO為不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4為酸式鹽，不是酸，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中分類均正確，D正確；故〖答案〗選D。3.下列敘述正確的是（）A.測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.通常狀況下氯氣不能和Fe反應(yīng)，所以可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存氯氣C.粒子直徑在1~100納米之間的碳酸鈣屬于膠體D.液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定，A錯(cuò)誤；B．鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫條件下不反應(yīng)，故常溫下可以用鋼瓶來(lái)儲(chǔ)存氯氣，B正確；C．膠體屬于分散系包含分散質(zhì)和分散劑，且分散質(zhì)粒子直徑1~100納米之間，C錯(cuò)誤；D．液氯不具有漂白性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；久置氯水成為稀鹽酸，只有酸性，只能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，D錯(cuò)誤；故選B。4.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．化合價(jià)升高失去電子，化合價(jià)降低得到電子，故正確分析方法：，故A錯(cuò)誤；B．同一元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，不能出現(xiàn)交叉，正確分析方法為：，故B錯(cuò)誤；C．雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，需將得失電子的數(shù)目寫成a×be-的形式，故正確分析方法為：，故C正確；D．雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，綠元素化合價(jià)降低，碘離子化合價(jià)升高，雙線橋表示為：，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（）A.若Cl2與足量NaOH的溶液反應(yīng)生成0.1mol，則生成的數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，17gNH3的體積約為22.4LC.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NAD.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.若Cl2與足量NaOH的溶液反應(yīng)生成0.1mol，根據(jù)Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可知生成的數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，17gNH3的物質(zhì)的量是1mol，摩爾體積不是22.4L/mol，所以體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C.1mol/L的CaCl2溶液的體積不確定，無(wú)法計(jì)算溶液中含Cl-的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子的物質(zhì)的量是＝6mol，因此總數(shù)為6NA，D正確；〖答案〗選D。6.銦（）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是（）A.原子的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子 B.的中子數(shù)為113C.互為同位素 D.元素的最高化合價(jià)是+3價(jià)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳析】A．根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，B錯(cuò)誤；C．同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正確；D．銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，容易失去3個(gè)電子，顯示最高化合價(jià)是+3價(jià)，D正確；故選B。7.氯元素可形成多種物質(zhì)，為了研究方便，繪制氯及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A.a溶液與e溶液混合一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.可用pH試紙測(cè)定b的水溶液的pH值C.c溶液中通入二氧化碳可增強(qiáng)其漂白、殺菌消毒的能力D.d可用于自來(lái)水的殺菌消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)氧化還原規(guī)律，―1價(jià)的氯和+5價(jià)的氯在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向次氯酸鹽中通入，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可生成HClO，可增強(qiáng)其漂白、殺菌消毒的能力，選項(xiàng)C正確；D．d為，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。8.下列方案的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)是否有漂白性將干燥的通入放有鮮花的廣口瓶若觀察到鮮花褪色，則說明具有漂白性B證明溶于水不能完全與水反應(yīng)將溶于水，觀察氯水顏色，再滴加石蕊試液觀察到氯水為淡黃綠色，且滴加石蕊試液先變紅后褪色，說明溶于水部分與水反應(yīng)C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谠谌芤褐屑尤肴芤?，再加稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解說明溶液中存在D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谠谌芤褐屑尤肴芤喝舢a(chǎn)生白色沉淀說明溶液中存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鮮花中含有水分，氯氣能與水反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，將干燥的通入放有鮮花的廣口瓶，若觀察到鮮花褪色，不能說明具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．氯水為淡黃綠色，證明氯水中含有分子，滴加石蕊試液先變紅后褪色，說明溶液選含有H+、HClO，證明溶于水不能完全與水反應(yīng)，故B正確；C．在溶液中加入溶液，再加稀硝酸，產(chǎn)生的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，所以不能證明一定含有，故C錯(cuò)誤；D．在溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣、亞硫酸鈣、氫氧化鎂等，說明溶液中存在、等離子，故D錯(cuò)誤；選B。9.是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應(yīng)方程式為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.每生成，轉(zhuǎn)移C.具有氧化殺菌作用D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)到+6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價(jià)降低被還原，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，亞硝酸鉀是還原產(chǎn)物，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子；【詳析】A．由分析可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，氮元素的化合價(jià)降低被還原，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性起到殺菌消毒的作用，故C正確；D．由分析可知，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硝酸鉀的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鉀，故D正確；〖答案〗選B。10.下列是不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型：①道爾頓原子論②盧瑟福核式模型③湯姆生“葡萄干布丁”原子模型④量子力學(xué)原子模型⑤玻爾原子軌道模型。其中符合歷史演變的時(shí)間順序的一組為（）A.①③②⑤④ B.①②③⑤④ C.①⑤③②④ D.①③⑤②④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論；②1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；③1904年湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；④奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學(xué)原子模型；⑤1913年玻爾提出軌道式原子模型；符合歷史演變的時(shí)間順序的一組為①③②⑤④；故選A。11.下列物質(zhì)下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe2O3FeFeCl3B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2D.CuSO4溶液CuCuO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，故不選A；B．H2O2受熱分解為水和氧氣，故不選B；C．CaCl2溶液和二氧化碳不反應(yīng)，故不選C；D．CuSO4溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅和氧氣反應(yīng)生成CuO，故選D；選D。12.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在中的水；②回收碘的溶液中的；③用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的藥用成分一青蒿素。以上實(shí)驗(yàn)所涉及的分離混合物的方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾.萃取、分液〖答案〗C〖解析〗【詳析】①和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；②碘易溶于，且碘和的沸點(diǎn)相差較大，故用蒸餾法分離；③用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，利用了萃取原理；綜上，所涉及的分離混合物的方法依次是分液、蒸餾、萃??；〖答案〗選C。13.一個(gè)密閉容器中有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入4molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共32g時(shí)，隔板處于如下圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3∶1B.左邊抽出1molN2時(shí)，隔板向左移動(dòng)，左右兩邊體積比為3∶1C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5∶6〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，，根據(jù)左右體積之比為4:1可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為1mol，設(shè)n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=1mol，28x+44y=32g，聯(lián)立計(jì)算出x=0.75mol，y=0.25mol，根據(jù)分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比可知：右邊CO與CO2分子數(shù)之比為0.75:0.25=3:1，A選項(xiàng)正確；B．左邊抽出1molN2時(shí)，剩余的N2為3mol，和右側(cè)1mol的混合氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以左右兩邊體積比為3∶1，B選項(xiàng)正確；C．同溫同壓下，，右側(cè)氣體平均分子量為：28×+44×=32，則相同條件下，右側(cè)氣體密度：氧氣的密度==1:1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，根據(jù)同溫同壓下，，可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為4mol，同溫同體積下，，可以計(jì)算出保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為=5:6，D選項(xiàng)正確；故選C。14.粗鹽中常含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為將雜質(zhì)除盡設(shè)計(jì)如下步驟∶下列有關(guān)說法中，不正確是（）A.除去Ca2+的主要反應(yīng)：B.檢驗(yàn)是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C.試劑①、②、③分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH、Na2CO3等雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)，所用的試劑是NaOH、Na2CO3、BaCl2，為了能完全除去雜質(zhì)，除雜試劑要過量，過量的NaOH、Na2CO3可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去，過量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除雜試劑的添加順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．除去Ca2+的主要試劑是Na2CO3，則除去Ca2+的主要反應(yīng)是，故A正確；B．檢驗(yàn)濾液中是否有的方法是取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，則有，否則就沒有，故B正確；C．經(jīng)分析除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加試劑順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)分析，除雜試劑要過量，過量的NaOH、Na2CO3可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去，故D正確；本題〖答案〗C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.“分類”的思想在化學(xué)學(xué)習(xí)及化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起著重要作用?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①固體②熔融③淀粉溶液④液態(tài)氯化氫⑤NaCl溶液⑥⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧⑨酒精⑩（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_____。（2）②熔融能導(dǎo)電，其電離方程式為__________。（3）③淀粉溶液所屬分散系為_____，⑤NaCl溶液所屬分散系為_____，二者如果混合，可采用_____方法分離。（4）Fe(OH)3膠體的制備方法：_______，要證明該分散系的實(shí)驗(yàn)方法是_______，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）已知⑨(次磷酸)與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)。〖答案〗（1）①.①②④⑧⑩②.⑥⑨（2）（3）①.膠體②.溶液③.滲析（4）①.將5~6滴FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱②.丁達(dá)爾效應(yīng)③.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（5）正鹽〖解析〗（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，主要物質(zhì)種類包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，屬于電解質(zhì)的是①②④⑧⑩，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，主要物質(zhì)類別包括大多數(shù)的有機(jī)物、非金屬氧化物、等，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑨。（2）在熔融狀態(tài)電離的方程式為。（3）淀粉溶液為膠體，NaCl溶液為溶液，膠體粒子不能透過半透膜，溶液中離子可以透過半透膜，可采用滲析的方法進(jìn)行分離，故〖答案〗為：膠體，溶液，滲析。（4）Fe(OH)3膠體的制備方法：將5~6滴FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而濁液和溶液不能，則要證明該分散系的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。（5）與足量KOH溶液反應(yīng)生成，所以不能再電離出H+，為正鹽。16.回答下列問題：（1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的摩爾質(zhì)量之比是_______，含氧原子個(gè)數(shù)比是_______。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.6g某氣體體積與0.6g氫氣體積相同，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是_______。（3）1.204×1024個(gè)NH3分子所含的氫原子數(shù)與_______molCH4含有的氫原子數(shù)相同。（4）agH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_______。（5）1.204×1024個(gè)CO2分子的摩爾質(zhì)量是_______。（6）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_______?！即鸢浮剑?）①.4:5②.（2）32（3）1.5（4）（5）44g/mol（6）①.62g/mol②.16〖解析〗（1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的摩爾質(zhì)量之比是=；質(zhì)量相同的SO2和SO3含氧原子個(gè)數(shù)比是=；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.6g某氣體體積與0.6g氫氣體積相同，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是=32；（3）1.204×1024個(gè)NH3分子所含的氫原子數(shù)為1.204×1024×3，含有相同氫原子數(shù)CH4的物質(zhì)的量為=1.5mol；（4）agH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為=；（5）摩爾質(zhì)量與分子數(shù)目無(wú)關(guān)，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；（6）0.2molNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為=62g/mol；R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-23×2=16。17.實(shí)驗(yàn)室中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般分為兩種情況，用固體配制溶液或者用濃溶液配制稀溶液。請(qǐng)依據(jù)以下情況回答問題：Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要溶液480mL，即用膽礬()配制該溶液。（1）配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有_____。（2）實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)配制溶液所用容量瓶進(jìn)行__________。（3）配制溶液的第一步是計(jì)算，若該實(shí)驗(yàn)用托盤天平稱量，需要稱取________g膽礬晶體。（4）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大的是_____。A.稱量時(shí)砝碼和膽礬位置放反 B.未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線Ⅱ、“84消毒液”具有殺菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。84消毒液［有效成分］NaClO［規(guī)格］1000mL［質(zhì)量分?jǐn)?shù)］25%［密度］（5）使用該“84消毒液”，需要事先進(jìn)行稀釋，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室利用該“84消毒液”稀釋配制成250mLNaClO溶液，在量取時(shí)宜選用量筒的規(guī)格為。A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL（6）“84消毒液”與稀鹽酸混合使用可增強(qiáng)其漂白效果，原因是___________(用化學(xué)方程式表示，下同)，但“84消毒液”卻不能與“潔廁靈”(濃鹽酸)混合使用，原因是_________，對(duì)比以上情況可知，加入的酸的_______不同，發(fā)生的反應(yīng)不同。〖答案〗（1）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（2）檢漏（3）18.8（4）C（5）B（6）①.NaClO+HCl=HClO+NaCl②.2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2③.濃度〖解析〗（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的玻璃儀器為容量瓶(用來(lái)配制溶液)、燒杯(溶解)、玻璃棒(用來(lái)攪拌和引流)、膠頭滴管(用來(lái)定容)、量筒(量液體體積)，但容量瓶必須指出所需規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶。（2）配制溶液最后一步需要蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，故容量瓶不能漏液，在使用之前需要檢查是否漏液；（3）用托盤天平稱量，精確到0.1g，故稱量的膽礬晶體的質(zhì)量：；（4）A．如果稱量時(shí)砝碼和膽礬位置放反，稱得的膽礬質(zhì)量偏小，配制溶液濃度偏??；B．未洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)會(huì)有損失，配制溶液濃度偏?。籆．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大；D．搖勻后液面低于刻度線屬于正常現(xiàn)象，無(wú)影響；〖答案〗選C；（5）根據(jù)溶液濃度計(jì)算公式：可知該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，，則配制成250mLNaClO溶液所用“84消毒液”的體積：，應(yīng)選取10mL的量筒；（6）“84消毒液”與稀鹽酸混合，HCl與NaClO發(fā)生反應(yīng)生成HClO增強(qiáng)漂白效果，化學(xué)方程式：NaClO+HCl=HClO+NaCl；但“84消毒液”卻不能與“潔廁靈”(濃鹽酸)混合使用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2。18.氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為____________。（2）裝置丁用來(lái)收集純凈且干燥的氯氣，進(jìn)氣口為______________(填a或b)；裝置乙和丙盛裝的試劑分別是____________。(填名稱)（3）將氯氣通入裝置己中制備“84”漂白液，則裝置己中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，有同學(xué)認(rèn)為裝置己還有一個(gè)作用，該作用為______，發(fā)揮該作用進(jìn)___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來(lái)制備漂白粉，則裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；漂白粉長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)的原因?yàn)開____________(結(jié)合化學(xué)方程式說明)?！即鸢浮剑?）①.②.分液漏斗（2）①.b②.飽和食鹽水、濃硫酸（3）①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.吸收尾氣，防止污染空氣③.不能（4）①.②.漂白粉在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：和，從而變質(zhì)失效〖解析〗根據(jù)儀器的構(gòu)造，判斷儀器的名稱，裝置甲中發(fā)生MnO2與濃HCl(濃)反應(yīng)，生成MnCl2、Cl2、2H2O，濃鹽酸那就要揮發(fā)性，得到的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置B中盛放飽和食鹽水，除去HCl,裝置C中盛放濃硫酸，對(duì)氯氣進(jìn)行干燥，氯氣的密度比空氣大，可以采用向上排空法收集，裝置戊中盛裝石灰乳用來(lái)制備漂白粉，裝置己中盛裝氫氧化鈉溶液，制備“84”漂白液(NaClO)，據(jù)此分析作答。（1）由圖及分析可知，裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗。（2）裝置丁用來(lái)收集純凈且干燥的氯氣，氯氣密度大于空氣，則進(jìn)氣口為b；裝置乙除去氯氣中的氯化氫，裝置丙干燥氯氣，裝置乙和丙盛裝的試劑分別是飽和食鹽水和濃硫酸。（3）將氯氣通入裝置己中制備漂白液，則裝置己中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置己還有一個(gè)作用，該作用為吸收氯氣，防止污染空氣，由于澄清石灰水的濃度太小，發(fā)揮該作用時(shí)不能用澄清石灰水代替。（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來(lái)制備漂白粉，則裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；漂白粉長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，次氯酸鈣會(huì)和水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，HClO見光易分解生成HCl和O2，故為漂白粉在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO和2HClO2HCl+O2↑，從而變質(zhì)失效。河北省保定市五校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月（1+3）期中聯(lián)考試題（滿分：100分，測(cè)試時(shí)間：75分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列關(guān)于古代文獻(xiàn)的表述不合理的是（）A.《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載：“曾青得鐵則化為銅”，鐵為還原劑B.《天工開物》中記載：“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中，“炒”為氧化除碳過程C.《本草經(jīng)集注》中記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”，利用的是焰色試驗(yàn)區(qū)分硝石()和樸硝()D.《天工開物》中記載：“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”，不涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“曾青得鐵則化為銅”，發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為還原劑，A正確；B．生鐵中含碳量較高，“炒”的過程使碳與氧氣發(fā)生反應(yīng)，是氧化除碳的過程，B正確；C．硝石和樸硝在灼燒時(shí)火焰顏色不同，硝石為紫色，樸硝為黃色，利用的就是焰色試驗(yàn)進(jìn)行區(qū)分，C正確；D．火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。2.下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOP2O5〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉是鹽不是堿，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，CO為不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4為酸式鹽，不是酸，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中分類均正確，D正確；故〖答案〗選D。3.下列敘述正確的是（）A.測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.通常狀況下氯氣不能和Fe反應(yīng)，所以可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存氯氣C.粒子直徑在1~100納米之間的碳酸鈣屬于膠體D.液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定，A錯(cuò)誤；B．鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫條件下不反應(yīng)，故常溫下可以用鋼瓶來(lái)儲(chǔ)存氯氣，B正確；C．膠體屬于分散系包含分散質(zhì)和分散劑，且分散質(zhì)粒子直徑1~100納米之間，C錯(cuò)誤；D．液氯不具有漂白性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；久置氯水成為稀鹽酸，只有酸性，只能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，D錯(cuò)誤；故選B。4.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．化合價(jià)升高失去電子，化合價(jià)降低得到電子，故正確分析方法：，故A錯(cuò)誤；B．同一元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，不能出現(xiàn)交叉，正確分析方法為：，故B錯(cuò)誤；C．雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，需將得失電子的數(shù)目寫成a×be-的形式，故正確分析方法為：，故C正確；D．雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，綠元素化合價(jià)降低，碘離子化合價(jià)升高，雙線橋表示為：，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（）A.若Cl2與足量NaOH的溶液反應(yīng)生成0.1mol，則生成的數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，17gNH3的體積約為22.4LC.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NAD.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.若Cl2與足量NaOH的溶液反應(yīng)生成0.1mol，根據(jù)Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可知生成的數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，17gNH3的物質(zhì)的量是1mol，摩爾體積不是22.4L/mol，所以體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C.1mol/L的CaCl2溶液的體積不確定，無(wú)法計(jì)算溶液中含Cl-的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子的物質(zhì)的量是＝6mol，因此總數(shù)為6NA，D正確；〖答案〗選D。6.銦（）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是（）A.原子的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子 B.的中子數(shù)為113C.互為同位素 D.元素的最高化合價(jià)是+3價(jià)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳析】A．根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，B錯(cuò)誤；C．同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正確；D．銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，容易失去3個(gè)電子，顯示最高化合價(jià)是+3價(jià)，D正確；故選B。7.氯元素可形成多種物質(zhì)，為了研究方便，繪制氯及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A.a溶液與e溶液混合一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.可用pH試紙測(cè)定b的水溶液的pH值C.c溶液中通入二氧化碳可增強(qiáng)其漂白、殺菌消毒的能力D.d可用于自來(lái)水的殺菌消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)氧化還原規(guī)律，―1價(jià)的氯和+5價(jià)的氯在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向次氯酸鹽中通入，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可生成HClO，可增強(qiáng)其漂白、殺菌消毒的能力，選項(xiàng)C正確；D．d為，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。8.下列方案的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)是否有漂白性將干燥的通入放有鮮花的廣口瓶若觀察到鮮花褪色，則說明具有漂白性B證明溶于水不能完全與水反應(yīng)將溶于水，觀察氯水顏色，再滴加石蕊試液觀察到氯水為淡黃綠色，且滴加石蕊試液先變紅后褪色，說明溶于水部分與水反應(yīng)C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谠谌芤褐屑尤肴芤?，再加稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解說明溶液中存在D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谠谌芤褐屑尤肴芤喝舢a(chǎn)生白色沉淀說明溶液中存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鮮花中含有水分，氯氣能與水反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，將干燥的通入放有鮮花的廣口瓶，若觀察到鮮花褪色，不能說明具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．氯水為淡黃綠色，證明氯水中含有分子，滴加石蕊試液先變紅后褪色，說明溶液選含有H+、HClO，證明溶于水不能完全與水反應(yīng)，故B正確；C．在溶液中加入溶液，再加稀硝酸，產(chǎn)生的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，所以不能證明一定含有，故C錯(cuò)誤；D．在溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣、亞硫酸鈣、氫氧化鎂等，說明溶液中存在、等離子，故D錯(cuò)誤；選B。9.是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應(yīng)方程式為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.每生成，轉(zhuǎn)移C.具有氧化殺菌作用D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)到+6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價(jià)降低被還原，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，亞硝酸鉀是還原產(chǎn)物，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子；【詳析】A．由分析可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，氮元素的化合價(jià)降低被還原，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性起到殺菌消毒的作用，故C正確；D．由分析可知，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硝酸鉀的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鉀，故D正確；〖答案〗選B。10.下列是不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型：①道爾頓原子論②盧瑟福核式模型③湯姆生“葡萄干布丁”原子模型④量子力學(xué)原子模型⑤玻爾原子軌道模型。其中符合歷史演變的時(shí)間順序的一組為（）A.①③②⑤④ B.①②③⑤④ C.①⑤③②④ D.①③⑤②④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論；②1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；③1904年湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；④奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學(xué)原子模型；⑤1913年玻爾提出軌道式原子模型；符合歷史演變的時(shí)間順序的一組為①③②⑤④；故選A。11.下列物質(zhì)下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe2O3FeFeCl3B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2D.CuSO4溶液CuCuO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，故不選A；B．H2O2受熱分解為水和氧氣，故不選B；C．CaCl2溶液和二氧化碳不反應(yīng)，故不選C；D．CuSO4溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅和氧氣反應(yīng)生成CuO，故選D；選D。12.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在中的水；②回收碘的溶液中的；③用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的藥用成分一青蒿素。以上實(shí)驗(yàn)所涉及的分離混合物的方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾.萃取、分液〖答案〗C〖解析〗【詳析】①和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；②碘易溶于，且碘和的沸點(diǎn)相差較大，故用蒸餾法分離；③用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，利用了萃取原理；綜上，所涉及的分離混合物的方法依次是分液、蒸餾、萃?。弧即鸢浮竭xC。13.一個(gè)密閉容器中有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入4molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共32g時(shí)，隔板處于如下圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3∶1B.左邊抽出1molN2時(shí)，隔板向左移動(dòng)，左右兩邊體積比為3∶1C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5∶6〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，，根據(jù)左右體積之比為4:1可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為1mol，設(shè)n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=1mol，28x+44y=32g，聯(lián)立計(jì)算出x=0.75mol，y=0.25mol，根據(jù)分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比可知：右邊CO與CO2分子數(shù)之比為0.75:0.25=3:1，A選項(xiàng)正確；B．左邊抽出1molN2時(shí)，剩余的N2為3mol，和右側(cè)1mol的混合氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以左右兩邊體積比為3∶1，B選項(xiàng)正確；C．同溫同壓下，，右側(cè)氣體平均分子量為：28×+44×=32，則相同條件下，右側(cè)氣體密度：氧氣的密度==1:1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，根據(jù)同溫同壓下，，可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為4mol，同溫同體積下，，可以計(jì)算出保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為=5:6，D選項(xiàng)正確；故選C。14.粗鹽中常含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為將雜質(zhì)除盡設(shè)計(jì)如下步驟∶下列有關(guān)說法中，不正確是（）A.除去Ca2+的主要反應(yīng)：B.檢驗(yàn)是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C.試劑①、②、③分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH、Na2CO3等雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)，所用的試劑是NaOH、Na2CO3、BaCl2，為了能完全除去雜質(zhì)，除雜試劑要過量，過量的NaOH、Na2CO3可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去，過量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除雜試劑的添加順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．除去Ca2+的主要試劑是Na2CO3，則除去Ca2+的主要反應(yīng)是，故A正確；B．檢驗(yàn)濾液中是否有的方法是取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，則有，否則就沒有，故B正確；C．經(jīng)分析除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加試劑順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)分析，除雜試劑要過量，過量的NaOH、Na2CO3可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去，故D正確；本題〖答案〗C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.“分類”的思想在化學(xué)學(xué)習(xí)及化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起著重要作用?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①固體②熔融③淀粉溶液④液態(tài)氯化氫⑤NaCl溶液⑥⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧⑨酒精⑩（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_____。（2）②熔融能導(dǎo)電，其電離方程式為__________。（3）③淀粉溶液所屬分散系為_____，⑤NaCl溶液所屬分散系為_____，二者如果混合，可采用_____方法分離。（4）Fe(OH)3膠體的制備方法：_______，要證明該分散系的實(shí)驗(yàn)方法是_______，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）已知⑨(次磷酸)與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)?！即鸢浮剑?）①.①②④⑧⑩②.⑥⑨（2）（3）①.膠體②.溶液③.滲析（4）①.將5~6滴FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱②.丁達(dá)爾效應(yīng)③.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（5）正鹽〖解析〗（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，主要物質(zhì)種類包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，屬于電解質(zhì)的是①②④⑧⑩，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，主要物質(zhì)類別包括大多數(shù)的有機(jī)物、非金屬氧化物、等，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑨。（2）在熔融狀態(tài)電離的方程式為。（3）淀粉溶液為膠體，NaCl溶液為溶液，膠體粒子不能透過半透膜，溶液中離子可以透過半透膜，可采用滲析的方法進(jìn)行分離，故〖答案〗為：膠體，溶液，滲析。（4）Fe(OH)3膠體的制備方法：將5~6滴FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而濁液和溶液不能，則要證明該分散系的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。（5）與足量KOH溶液反應(yīng)生成，所以不能再電離出H+，為正鹽。16.回答下列問題：（1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的摩爾質(zhì)量之比是_______，含氧原子個(gè)數(shù)比是_______。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.6g某氣體體積與0.6g氫氣體積相同，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是_______。（3）1.204×1024個(gè)NH3分子所含的氫原子數(shù)與_______molCH4含有的氫原子數(shù)相同。（4）agH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_______。（5）1.204×1024個(gè)CO2分子的摩爾質(zhì)量是_______。（6）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_______?！即鸢浮剑?）①.4:5②.（2）32（3）1.5（4）（5）44g/mol（6）①.62g/mol②.16〖解析〗（1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的摩爾質(zhì)量之比是=；質(zhì)量相同的SO2和SO3含氧原子個(gè)數(shù)比是=；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.6g某氣體體積與0.6g氫氣體積相同，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是=32；（3）1.204×1024個(gè)NH3分子所含的氫原子數(shù)為1.204×1024×3，含有相同氫原子數(shù)CH4的物質(zhì)的量為=1.5mol；（4）agH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為=；（5）摩爾質(zhì)量與分子數(shù)目無(wú)關(guān)，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；（6）0.2molNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為=62g/mol；R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-23×2=16。17.實(shí)驗(yàn)室中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般分為兩種情況，用固體配制溶液或者用濃溶液配制稀溶液。請(qǐng)依據(jù)以下情況回答問題：Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要溶液480mL，即用膽礬()配制該溶液。（1）配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有_____。（2）實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)配制溶液所用容量瓶進(jìn)行__________。（3）配制溶液的第一步是計(jì)算，若該實(shí)驗(yàn)用托盤天平稱量，需要稱取________g膽礬晶體。（4）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大的是_____。A.稱量時(shí)砝碼和膽礬位置放反 B.未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線Ⅱ、“84消毒液”具有殺菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。84消毒液［有效成分］NaClO［規(guī)格］1000mL［質(zhì)量分?jǐn)?shù)］25%［密度］（5）使用該“84消毒液”，需要事先進(jìn)行稀釋，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室利用該“84消毒液”稀釋配制成250mLNaClO溶液，在量取時(shí)宜選用量筒的規(guī)格為。A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL（6）“84消毒液”與稀鹽酸混合使用可增強(qiáng)其漂白效果，原因是___________(用化學(xué)方程式表示，下同)，但“84消毒液”卻不能與“潔廁靈”(濃鹽酸)混合使用，原因是_________，對(duì)比以上情況可知，加入的酸的_______不同，發(fā)生