高中化學(xué)《多角度平衡常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)

課題：多角度平衡常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算

課型：專題復(fù)習(xí)課

教學(xué)目標(biāo)：

1、準(zhǔn)確辨析平衡常數(shù)的概念。

2、能利用化學(xué)平衡常數(shù)解決化學(xué)有關(guān)平衡的實(shí)際問題。

3、能夠掌握化學(xué)平衡常數(shù)及多角度平衡常數(shù)的計(jì)算。

4、養(yǎng)成獲取和處理信息的能力，以及分析推理能力，進(jìn)一步認(rèn)知

變化觀念，體驗(yàn)平衡思想，形成學(xué)科核心素養(yǎng)。

教學(xué)重點(diǎn)：理解化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及化學(xué)平衡常數(shù)的多角度計(jì)

算

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用和綜合計(jì)算

主要教法：例題講解，討論，歸納

教具：導(dǎo)學(xué)案，課件

學(xué)法指導(dǎo)：自主歸納，小組討論，信息收集

學(xué)生活教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)過程

動(dòng)的達(dá)成

圖片【引入】學(xué)生根

據(jù)生活

中常見

平衡圖

片給引

1出平衡

*1學(xué)生能夠

i對(duì)照屏很好的完

幕展示成平衡常

學(xué)生關(guān)數(shù)的基礎(chǔ)

于四大知識(shí)，對(duì)

平平衡常于個(gè)別概

衡化學(xué)平水解平沉淀溶數(shù)的相念的理解

電離平衡

類衡衡解平衡關(guān)方程需要加

型式及表強(qiáng)，如對(duì)

醋酸溶氫氧化達(dá)式。學(xué)Ksp的理

舉工業(yè)合醋酸鈉

液、氨水鐵溶解生改錯(cuò)，解。

例成氨等

等平衡進(jìn)一步

寫認(rèn)知平

平衡常數(shù)

衡計(jì)算公

方式的得

程出。

式

平

衡提問關(guān)

常于平衡

數(shù)常數(shù)的

表概念辨

達(dá)

式

【舊知回顧區(qū)】

【課前準(zhǔn)備區(qū)】

【例題】體積1L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下展示學(xué)

生課前

化學(xué)反應(yīng):C02(g)+H2(g)-CO(g)+乩0(g),

平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：答題情

t/℃70080083010001200況，學(xué)生

上臺(tái)展

K0.60.91.01.442.6

示講解

回答下列問題：(1)該反應(yīng)AH_____Oo(填

課前題

“V”、">”或“=”)

的答題

(2)某溫度下平衡濃度符合：

過程

,/21/21/21/2

6C(C02)?C(H2)=5C(C0)?C(H20),試判斷

此時(shí)的溫度為__________℃。

(3)在800C下，若開始時(shí)充入C02(g)、升(g)、

CO(g)、H20(g)物質(zhì)的量分別為0.2mol.0.2mol、

0.3mol>0.1mol,則此時(shí)v(正)_____v(逆)(填

“V”、">”或“二”)。

在1000℃下,若開始時(shí)只充入CO(g)和FLO(g),

且物質(zhì)的量均為0.2mol,則達(dá)到平衡后CO(g)

轉(zhuǎn)化率為_____________o

【課堂互動(dòng)區(qū)】

一、平衡常數(shù)的應(yīng)用：

【例題1】在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中利用典

加入0.5molCaC03,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)4型例題，

CaO(s)+CO2(g),測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度讓學(xué)生

隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，圖中A表示CO,小組討

的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度論完成

下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變解題，有

化曲線。請(qǐng)按要求回答下列問題：學(xué)生上

ICOJ/imJ?L

臺(tái)講解

.IS

O.IQ解題過

(><G

▲▲A

T,T,r?7,A7；溫貨/c程并歸

納總結(jié)

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為_____(填“吸”或“放”)平衡常

熱反應(yīng)，溫度為丁5℃時(shí),該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到數(shù)的應(yīng)

平衡，則T5c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為用。

0

(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

________(選填字母)。

a.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)引導(dǎo)學(xué)

b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小生熟練

C.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)得出平

d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大衡常數(shù)

(3)請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A靠近的計(jì)算

的原因：__________________過程

O

(4)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則

Cat%的質(zhì)量_____,CaO的質(zhì)量______,CO2的

濃度_____(填“增大”，“減小”或“不變”)。

【歸納總結(jié)】

平衡常數(shù)的應(yīng)用：建構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)：

利用典

型例題，

二、平衡常數(shù)的計(jì)算：先練習(xí)

【例題2】(2019全國(guó)H27改編)環(huán)戊二烯是重Kc的計(jì)

0要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、算，再根要求大部

據(jù)陌生分學(xué)生能

塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：

信息讓夠很好的

學(xué)生提完成平衡

取有效常數(shù)的計(jì)

信息，小算

(1)E^D：O(g)=O(g)+H;(g)及0

組討論

完成Kp

K(g)+I2(g)=2HI(g)&②，

和Kx的

對(duì)于反應(yīng)：(g)+L(g)C^(g)+2HI(g)

計(jì)算解學(xué)生能夠

?K3=__________or題，由學(xué)通過本節(jié)

生上臺(tái)課的學(xué)習(xí)

(2)某溫度下，Imol碘和Imol環(huán)戊烯(C?)講解解基本能夠

題過程學(xué)會(huì)運(yùn)用

在體積為2L剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，若環(huán)戊烯

并歸納陌生信息

的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

總結(jié)平解決實(shí)際

K=_________________o

衡常數(shù)問題，并

的it算通過對(duì)不

步驟。同角度平

(3)已知：一定溫度下對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組

衡常數(shù)的

分的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)的量濃度表示

計(jì)算認(rèn)識(shí)

平衡常數(shù)(記作Kx),計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的物

了壓強(qiáng)平

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=________________o

衡常數(shù)

(Kp)及

(4)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯

物質(zhì)的量

(0)在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓

分?jǐn)?shù)平衡

為105Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)常數(shù)(Kx)

化率為_________，的計(jì)算方

若用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度表示法，同時(shí)

平衡常數(shù)（記作Kp）,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)進(jìn)一步鞏

Kp=________Pa。（平衡分壓二平衡時(shí)總壓X各組固強(qiáng)化了

分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。三段式在

平衡計(jì)算

中重要

【歸納總結(jié)】建構(gòu)知識(shí)模型性，學(xué)會(huì)

計(jì)算平衡常數(shù)五步曲：了如何列

提取有效信息一寫平衡方程式一列最優(yōu)三段式學(xué)生認(rèn)最優(yōu)三段

一找平衡量一代入公式真整理式，強(qiáng)化

【課后鞏固練習(xí)】完成課后鞏固區(qū)習(xí)題，深入理板書鞏固了平

解平衡常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算。衡常數(shù)應(yīng)

要求：規(guī)范列出三段式用的知識(shí)

【板書】多角度化學(xué)平衡的應(yīng)用和計(jì)算建構(gòu)和平

一平衡常數(shù)的應(yīng)用：衡常數(shù)計(jì)

算的五步

曲的模型

認(rèn)知。

二多角度平衡常數(shù)計(jì)算五步曲：

【課后反思】

整節(jié)課全由學(xué)生自主完成習(xí)題的解題和講解，老

師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)。不足對(duì)于不同角度的平衡

常數(shù)的計(jì)算有待后面在熟練運(yùn)用。

學(xué)情分析

本節(jié)課授課內(nèi)容為高二下學(xué)期期末的一節(jié)專題復(fù)習(xí)課，是高二

學(xué)生在學(xué)習(xí)了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理之后的一節(jié)專題復(fù)習(xí)課，學(xué)生是三層

級(jí)的學(xué)生，這節(jié)課前學(xué)生已經(jīng)比較熟練的掌握了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,

及電解質(zhì)溶液中涉及的電離平衡常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算、水解平衡常數(shù)的

應(yīng)用和計(jì)算，溶度積常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算，同時(shí)能夠比較熟練的根據(jù)四

大平衡常數(shù)的解題。但由于沒有經(jīng)過高三的綜合訓(xùn)練對(duì)陌生信息題、

陌生情景題的解題能力有待提高，根據(jù)這幾年不同地區(qū)的高考題分析,

關(guān)于壓強(qiáng)平衡常數(shù)甚至物質(zhì)的量平衡常數(shù)這個(gè)高頻考點(diǎn)，對(duì)于高二學(xué)

生來說還是比較陌生的，所以本節(jié)課是在學(xué)生已掌握基礎(chǔ)運(yùn)算的基礎(chǔ)

上，進(jìn)行了多角度平衡常數(shù)的拓展應(yīng)用，目的是不但強(qiáng)化了平衡常數(shù)

的應(yīng)用，計(jì)算和三段式法的熟練運(yùn)用，也為馬上進(jìn)入的高三一輪復(fù)習(xí)

打下基礎(chǔ)，讓學(xué)生能夠深刻的認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)推理認(rèn)知和模型認(rèn)知,

及變化觀念和平衡思想的重要性。

效果分析

一、學(xué)生能夠通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)基本能夠?qū)W會(huì)運(yùn)用陌生信息解決

實(shí)際問題，并通過對(duì)不同角度平衡常數(shù)的計(jì)算認(rèn)識(shí)了壓強(qiáng)平衡常數(shù)

(Kp)及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)(Kx)的計(jì)算方法，同時(shí)進(jìn)一步鞏固強(qiáng)

化了三段式在平衡計(jì)算中重要性，學(xué)會(huì)了如何列最優(yōu)三段式,強(qiáng)化鞏

固了平衡常數(shù)應(yīng)用的知識(shí)建構(gòu)和平衡常數(shù)計(jì)算的五步曲的模型認(rèn)知。

二、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生較好完成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、準(zhǔn)確辨析平

衡常數(shù)的概念；2、能利用化學(xué)平衡常數(shù)解決化學(xué)有關(guān)平衡的實(shí)際問

題；3、能夠掌握化學(xué)平衡常數(shù)及多角度平衡常數(shù)的計(jì)算。

三、在學(xué)習(xí)中進(jìn)一步養(yǎng)成獲取和處理信息的能力，以及分析推理

能力，進(jìn)一步認(rèn)知變化觀念，體驗(yàn)平衡思想，形成良好的學(xué)科核心素

養(yǎng)。

教材分析

主要參考《2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱(理科)》

（高等教育出版社）、學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理（科學(xué)技術(shù)出版社），化

學(xué)反應(yīng)原理教師用書

一、《2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理科）》（高

等教育出版社）

1、對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求

接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力：對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能正確復(fù)述、

再現(xiàn)、辨認(rèn)，并能融會(huì)貫通；從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性

內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)。

分析和解決化學(xué)問題的能力：將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知

識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題；將分析和解決問題

的過程及成果，能正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)及公式進(jìn)行表達(dá)，并做出合理

應(yīng)用。

2、必考內(nèi)容

掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化

學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)_________________________________________

二、選修四化學(xué)反應(yīng)原理(科學(xué)技術(shù)出版社)，化學(xué)反應(yīng)原理教

師用書

在化學(xué)反應(yīng)原理的教材中主要給出了關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)

式，同時(shí)給出利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，但在教材的交流和

研討中也提到了平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)，在此基礎(chǔ)上

拓展平衡常數(shù)也與所給的信息有關(guān)，從而引出Kp、Kx的相關(guān)計(jì)算。

而在教師用書教學(xué)中核心問題及拓展的教學(xué)資源中進(jìn)一步闡述了濃

度平衡常數(shù)(Kc)與壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)的關(guān)系

三、選修四化學(xué)反應(yīng)原理(人民教育出版社)

人教版關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算，與應(yīng)用與魯科版的差別不大，但表

達(dá)式有所不同，魯科版的用中括號(hào)表示各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，單獨(dú)解

釋了用C(B)表示為任意時(shí)刻的濃度。并且人教版和魯科版給出平衡

常數(shù)的計(jì)算順序不同，人教版是在影響化學(xué)平衡因素后面給出，魯科

版是在影響化學(xué)平衡移動(dòng)前面給出，魯科版更注重了平衡常數(shù)的重要

性，通過計(jì)算平衡常數(shù)與濃度商的比較，從定量的角度判斷平衡的移

動(dòng)。

廷學(xué)

化學(xué)反應(yīng)原理

總之，本節(jié)課是平衡常數(shù)計(jì)算和應(yīng)用的進(jìn)一步復(fù)習(xí)與拓展延申，

通過習(xí)題進(jìn)一步深化平衡常數(shù)的應(yīng)用，通過多角度平衡常數(shù)的計(jì)算,

既是強(qiáng)化了教材中關(guān)于平衡常數(shù)計(jì)算和應(yīng)用的重要的教學(xué)內(nèi)容，也鞏

固了近幾年高考的高頻考點(diǎn)。在授課中以教材為本，熟練平衡常數(shù)的

計(jì)算步驟，通過題組訓(xùn)練，不僅能夠很好地夯實(shí)計(jì)算技能，還能真正

發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)，在陌生情境下的復(fù)雜的問題根據(jù)給出信息的解

決多個(gè)角度的平衡常數(shù)進(jìn)行的訓(xùn)練。

主要的【重難點(diǎn)突破】為：能利用化學(xué)平衡常數(shù)解決化學(xué)有關(guān)平

衡的實(shí)際問題；能夠掌握化學(xué)平衡常數(shù)及多角度平衡常數(shù)的計(jì)算；養(yǎng)

成獲取和處理信息的能力，以及分析推理能力，進(jìn)一步認(rèn)知變化觀念,

體驗(yàn)平衡思想，形成學(xué)科核心素養(yǎng)。

測(cè)評(píng)練習(xí)

【課前準(zhǔn)備區(qū)測(cè)評(píng)】

【辨析概念】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(K),電離常數(shù)［Ka或Kb),水解

常數(shù)(Kh),溶度積常數(shù)(Ksp),水的離子積常數(shù)(KW),判斷下列說法

是否正確。

(1)K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K>IO,時(shí)，該

反應(yīng)進(jìn)行就基本完全()

(2)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)()

(3)對(duì)于合成氨的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使K變大()

(4)K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Ku都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越

大()

(5)Ka(HCN)<Ka(CH3C00H),說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氟酸的酸

性比醋酸強(qiáng)()

(6)弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)K*三者間的關(guān)系可

表示為K?=Ka?Kh()

(7)比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條

件下沉淀能否生成或溶解()

(8)Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),由此可以判斷AgCl(s)+1—(aq)===AgI(s)

+C1-(aq)能夠發(fā)生()

【應(yīng)用提升】體積1L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C02

(g)+H2(g)===C0(g)+H20(g),平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

t/r70080083010001200

K0.60.91.01.442.6

回答下列問題：(1)該反應(yīng)4HOo(填或"=")

1/2,/2:/21/2

(2)某溫度下平衡濃度符合：6C(C02)-C(H2)=5C(C0)-c(H20),

試判斷此時(shí)的溫度為℃O

(3)在800℃下，若開始時(shí)充入CO2(g)>H2(g)>CO(g)、IW(g)物

質(zhì)的量分別為0.2mol>0.2mol、0.3mol>0.1mol,則此時(shí)v(正)

v(逆)(填“V”、或)。

在1000℃下，若開始時(shí)只充入CO(g)和HzO(g),且物質(zhì)的量均為0.2

mol,則達(dá)到平衡后CO(g)轉(zhuǎn)化率為o

【測(cè)評(píng)分析】

L準(zhǔn)備區(qū)】

下*關(guān)于化便+徵木制，,電鷹常致(Ka戰(zhàn)Kb),水*常數(shù)<Kh),溶R

【辨析娥乞】K)

水的寓子機(jī)常歡供")?“新F列說法是否止碗?

枳不數(shù)出平)，

應(yīng)遂行的過度博大,一般地說，K>?伊?xí)r，球反應(yīng)進(jìn)行就*本憲

<l)K

VMM

,2)甲期常H的人小與Q型、濃度.年遇、催化東JR*關(guān)(K'

3)4千合成氯的反應(yīng)-增大為強(qiáng)，公使K交大(人。

41K,1成Nb.Kh.K$p.K*都與3度勺關(guān),4度醵高?常數(shù)信越大(

“KKHCNNKXCHCOOH),說明物質(zhì)的半濃度相河川?氫紫酸的酸性比.酸住,X)/

6,?械HA的小與卜認(rèn)的Kh.米的離子《常數(shù)"％間的關(guān)系可表示為4-^

KW夕以喘隊(duì)耳和叱訶廂

「比UK4P，屬于稅￡的相對(duì)大小.猊j斯方福電解限在給定條件下沉淀或否生成

,的；7/，

*Ksp(Akl)>K5p(AgI),由此可以判斷AgCKsH「3qLA8l⑸+CTg臟號(hào)發(fā)生

V)/

【左帚(升】體枳IL的值容看閨春Q中.林療如F化學(xué)質(zhì)電,COj<gHHKg)

［偽常效KJ超乎於氟加F：

800IS50

lT$h

Zjn此可法珂研AgCK?)卜??N>~iAgiu)+a(甲曲等發(fā)作

二”提介1體初|L的創(chuàng)容密團(tuán)81t中,電行SF化學(xué)員圖，CO,>g)?HXg)

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0.60.91.442.6

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《2〉某■夕下平衡濃里宣江&qc6)?“(H：尸5€；生8)?收他0),bCWKItHn

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《3)JOOrKJr斤始時(shí)充入H")、CSgLK^hm，■分別為0,moi.瓦加4口

0.2mol.OJmol.0.1mo!.我此時(shí)v(元象*?<"?a>~X.

在looor下,若ffteHq電人COMM#,且物項(xiàng)的藐工記而H2劑甲也

后co(g)轉(zhuǎn)化率為出YL皿DU3oi*3

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【課堂互動(dòng)區(qū)測(cè)評(píng)】

一、平衡常數(shù)的應(yīng)用：

【例題1］在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaC03,

發(fā)生反應(yīng)CaC（）3（s）=Ca0（s）+C02（g）,測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量

濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，圖中A表示COz的平衡濃度與溫

度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的

量濃度的變化曲線。請(qǐng)按要求回答下列問題：

⑴該反應(yīng)正反應(yīng)為_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，溫度為

時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值

為_______。

⑵如果該反。應(yīng)的平衡。常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

（選填字母）。

a.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

b.在平衡移動(dòng)Q時(shí)正反應(yīng)速率先增Q大后減小

c.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

⑶請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A靠近的原因:

（4）保持溫度、體積不變，充入COZ氣體，則Ca（%的質(zhì)量,

CaO的質(zhì)量,CO2的濃度（填“增大”，“減小”或“不

變”）o

二、平衡常數(shù)的計(jì)算：

【例題2]（2019全國(guó)II27改編）環(huán)戊二烯◎是重要的有機(jī)化工原

料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：

（1）已知：（g）（g）+H2（g）Ki①

H2（g）+I2（g）=2HI（g）K2②

對(duì)于反應(yīng)：（g）+[2（g）(g)+2HI(g)@K3=

（2）某溫度下，lmol碘和Imol環(huán)戊烯（）在體積為2L剛性

容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，若環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=o

（3）已知：一定溫度下對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分的平衡物質(zhì)的量分

數(shù)代替物質(zhì)的量濃度表示平衡常數(shù)（記作Kx）,計(jì)算該溫度下反應(yīng)③

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=o

（4）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（口）在剛性容器內(nèi)

發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的

轉(zhuǎn)化率為,

若用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度表示平衡常數(shù)（記作Kp）,

計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pao（平衡分壓二平衡時(shí)總壓X

各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

【課后鞏固區(qū)測(cè)評(píng)】

1、(2016?全國(guó)丙卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.向0.1mol?L-1CH3C00H溶液中加入少量水，溶液中《CMOOH)

減小

◎coo~).

B.將CH3C00Na溶液從20℃升溫至30℃,溶液中《⑶。00HM

增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中期C不

變

2、(2017?南昌模擬)某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入

A氣體，B氣體，測(cè)得其濃度為2mol和1mol-L-1；且發(fā)生反

應(yīng)：3A(g)+2B(g)=4C⑴+2D(g)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)

得生成1.6molC,則下列說法中正確的是()

rp-i4「nF

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為仁;/二:Bl?

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A.①②B.②③C.①④D.③④

3、一定量的CO?與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+C02(g)

—2C0(g)AH=173kJ-mol-1,若壓強(qiáng)為pkPa,平衡時(shí)體

系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(1)650℃時(shí)以)2的平衡轉(zhuǎn)化率為o

(2)七℃時(shí)平