高中化學課本實驗總結(jié)2

化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識

和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考

查學生實驗探究能力命題的載體。

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制lOOmLl.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至

室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸鐳水注入容量瓶，當液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴

加蒸儲水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標

簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

（1）容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格,只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫

度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

（2）常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL,500mL,1000mL.若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL

容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格,托盤天平不能寫成托盤天秤！

（3）容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的

五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180"后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

（4）命題角度：?計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二'FeSH）,膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCh的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCh溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

3

2、涉及的化學方程式：Fe'+3H20Fe（OH）5（膠體）+3H,

強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加I熱。

3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應：

1、步驟：洗一燒一蘸一燒一洗一燒

2、該實驗用鉗絲或鐵絲

3、焰色反應可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

4、Na,K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鉆玻璃）

5、某物質(zhì)作焰色反應，有黃色火焰一定有Na,可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na,K的焰色

四、Fe（OH）,的制備:

1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2

2、化學方程式為：Fe'+20H=Fe（0H）24e（OH）2+02+2H20=4e（01l）3

3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）

往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）?

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因

五、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3-5mL飽和N&SiQ,溶液，滴入1-2滴酚隙溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，

邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。

2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO31+2NaCl（強酸制弱酸）

4、NaSiG溶液由于SiOj水解而顯堿性，從而使酚酸試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗：

1、C1的檢驗：加入AgNO,溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN。,的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排

除CO干擾），再滴加AgNO,溶液，如有白色沉淀生成，則說明有C1存在

2、SO：的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCL溶液，生成白色沉淀即

可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCk溶液進行檢驗。

命題角，度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算

七、氨氣的實驗室制法

1、反應原理：2NHCl+Ca（0H）2CaCl2+2NH31+2H20

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃

棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃鍍?nèi)芤旱蔚缴一驘龎A中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、

收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質(zhì)探究實驗。

八、噴泉實驗

1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，

少量的水即可溶解大量的氨氣(1：700),使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，

外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，

故N%、HC1、HBr、HI、SO?等

氣體均能溶于水形成噴泉。

2,實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉(氨氣溶于水形成堿性溶液，酚猷遇堿顯紅色)

3、實驗關(guān)鍵：①氨氣應充滿②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：CO?、FLS、CL等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

九、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理：Cu+2H￡0,(濃)CuS0,+S021+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，

或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO,CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO,溶液。

【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

命題角度：S6的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應：

1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸

鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入

蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學反應方程式：Fe203+2Al2Fe+Al203

4、注意事項：

(1)要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

(2)玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

(3)蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

(4)實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。

十一、中和熱實驗（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量

注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H'+OH=H；OAH=-57.3KJ/mol

（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定注意事項：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H'或0H稍稍過量的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小

十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：①準確測算的體積.②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴

定管時的第一步是杳漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酰、甲基橙作指示劑，不

用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1moll/的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)

部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。

十三、氯堿工業(yè)：

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2壓02NaOH+H21+C121

2、應用：電解的離子方程式為2c1+2m020H+H2f+C121,陰極產(chǎn)物是H?和NaOH,陰極被電解的

H'是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴兒滴酚獻試液,

可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

十四、電鍍：

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍

金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，

陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反

應：M-ne=M"（進入溶液），陰極反應r+ne=M（在鍍件上沉積金屬）

十五、銅的精煉：

（1）電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu"、Fe-2e=Fe”

陰極（純銅）：Cu'+2e=Cu

（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、

Au等多種雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、

Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得

電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱,

難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作

為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十六、鹵代燃中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：

1、實驗步驟：

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為漠；若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代姓是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO,只能與產(chǎn)全AgX沉淀，故必

須使鹵代烽中的一X轉(zhuǎn)變?yōu)閄,再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵燒中鹵原子的種類和數(shù)目，

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO,溶液驗證消去反應產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO,溶液中；也

可用濱水直接檢驗（則不用先通入水中）。

十七、乙烯的實驗室制法：

1、反應制取原理：GHQHCH2=CH21+H20

2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。

3.濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4.注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反應溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO?,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO”再通入KMnO,或溟水

5.本反應可能發(fā)生的副反應：

CAOHCH2=CH21+H20C曲-0H+HO-&H5CJWC2Hs+IW

C+2HzS0,(濃)COJt+2S021+2H2O

十八、乙酸乙酯的制備

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；

3、導氣管末端不要插入飽和Na￡(h液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na￡Q,溶液吸收主要優(yōu)點：

①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應的副反應：C2Hs-0H+HO-GH5CA-O-CzHs+IW

C+2H2SO,(濃)C021+2S02f+2HzO

6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和NazCO：,溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化

率的措施。

十九、醛基的檢驗(以乙醛為例)：

A：銀鏡反應

1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml2%的AgNO,溶液(2)然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，

至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應方程式：AgN03+NH3.H20=Ag01I+NH,NGAgOH+2NH3.H,O=Ag(NH3)2OH+2ILO

2、銀鏡實驗注意事項：(1)沉淀要恰好溶解

(2)銀氨溶液隨配隨用，不可久置

(3)加熱過程不能振蕩試管

(4)試管要潔凈

3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO-清洗

B：與新制Cu(OH)z懸濁液反應：

1、CuSH)?懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2nd,滴入2%的CuSO,溶液4—6滴，得到新制的

氫氧化銅懸濁液

2、注意事項：(1)Cu(OH):必須是新制的(2)要加熱至沸騰(3)實驗必須在堿性條件下(NaOH要過量)

二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證：

1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸,將試管放在水浴中加熱幾分鐘,然

后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制CuSH)?懸濁液的反應。

實驗探究題精選：

1.某固體混合物可能含Al、(NHRSO,、MgC某A1CL.FeCh中的一種或幾種,現(xiàn)對該混合物作如下實驗，

所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標況下的體積)：

請回答：

(1)混合物中是否存在FeCL_(填“是”或“否”)；，

(2)混合物中是否存在(NHjzSO,(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是。

(3)寫出反應⑤的離子反應方程式；.

(4)請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為(寫化學式)，不寫計算過

程。

(5)把A1CL,溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1CL,晶體，請你設計一個可行的簡易實驗從溶液中得到較

純的A1CL結(jié)晶：。

ib

答案：(1)否(2)是氣體通過濃硫酸減少4.48L(3)Al(OH)*+3H=Af+3H2O

(4)一定含有Al、(NH,)2soi和MgCb三種物質(zhì)

(5)往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體。

2.氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCk雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體(CuCk?2Ha),首先將其溶于稀鹽酸中，然后

按下面所示操作步驟進行提純。

已知:

氫氧化物開始沉淀時的pH氯氧化物沉淀完全時的pH

Fe”1.93.2

Cu2'4.76.7

(1)下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是(填序號)

A.H202B.KMnOyC.NaClOD.濃硫酸

寫出加入X后發(fā)生反應離子的方程式。

(2)加入的物質(zhì)Y可以是,目的是

(3)某同學利用反應Cu+2M.Cu2,+H.t

設計實驗來制取氯化銅溶液。該同學設計

的裝置應該為。(填''原電

池”或“電解池”)。請在右側(cè)方框中畫出

該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和

電解質(zhì)溶液。一

(4)從CuCL稀溶液中得到CuCk?2也0晶體，在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，為了防止Cu”的水解，應采取的措

施是o

答案：(1)A2Fe2'+H0+2H‘2Fe"+2H2

(2)CuO或Cu(OH)2或CuCCh(2分)；調(diào)節(jié)溶液的pH,只生成Fe(OH)s沉淀(2分)；

(3)電解(4)加入適量稀鹽酸

3.某化學小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、O.lmolLTFeCb溶液、O.lmol-LTFeCL溶液、KSCN

溶液、新制氯水，探窕Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應用。

(1)根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，興趣小組對Fe2+、Fe3+的還原性、氧化性提出了如下2種假設：假設

一：Fe2+既有還原性又有氧化性；假設二：Fe3+具有氧化性；

(2)設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象

取少量O.lmobL-iFeCb溶液，加入足量新制氯水

探究Fe?+具有還原性后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

探究Fe3+具有氧化性

(3)該興趣小組為說明、'Fe2+具有氧化性"，提出了一個反應事實：FeCh+Zn=ZnCI2+Fe

該反應的離子方程式為：________________________________________________________________

⑷根據(jù)Fe”的性質(zhì)，該小組用FeCh溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，離子方程式是：

探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象

加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加入

取少量O.lmohL-iFeCC溶液,加入足

探究Fe2+具有

量新制氯水后，再往溶液中加入少量少量KSCN溶液后溶液變紅色

還原性

KSCN溶液

加入鐵粉后，溶液由黃色變淺綠色，加入

取少量O.lmobLTFeCC溶液,加入足

探究Fe3+具有

量鐵粉后，再往溶液中加入少量KSCNKSCN溶液后，溶液不顯紅

氧化性

溶液

答案(2)

(3)Fe"+Zn=Zn"+Fe(4)2Fea，+Cu=2Fe"+Cu2'

4.銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、CuQ呈紅色，CuO呈黑色，CUSO_5HQ呈藍色等。研

究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu。試樣中是否含有Cu進行了認真的探究。

I.查閱資料：①CuzO屬于堿性氧化物；②在空氣中灼燒CuQ生成CuO；③CuQ在酸性條件下能發(fā)生自身

氧化還原反應((：止0+2『=(：11+(：1++也0)?

0.設計實驗方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

方案3：稱得干燥用煙的質(zhì)量為ag,取紅色試樣置于用堪中稱得總質(zhì)量為bg,在空氣中充分灼燒至

完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為cg。分析數(shù)據(jù)，

作出合理判斷。

(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請

阿逑愿臥__________________________________________________________

(2)方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=可確認紅色粉末是CuQ

III.研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，裝置如圖所示

(3)簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：

(4)你認為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：(堆填序號)

①通入氫氣體積；②反應前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；

④實驗前，干燥管(含藥品)的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后,

干燥管(含藥品)的質(zhì)量

(5)有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應加一個干燥裝置，你認為________L選填“需要”或“不

需要“)，簡述理由_______________________________________________________

答案(1)方案I不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成C