1.6幾種重要的鹽復(fù)習(xí)-2024-2025學(xué)年浙教版九年級上冊科學(xué)

1.6幾種重要的鹽姓名：【知識(shí)梳理】①Na2CO3+HCl＝AgNO3+NaCl＝②BaCO3+Ca(OH)2＝CuCl2+KOH＝FeCl3+Ba(OH)2＝③CuCl2+AgNO3＝BaCO3+CaCl2＝FeSO4+BaCl2＝復(fù)分解反應(yīng)（通式表示為+→+）條件：①對于生成物必須有______________三者之一生成；②對于_____________、_____________的反應(yīng)物必須_____________?！究偨Y(jié)】四大基本反應(yīng)類型（名稱+通式）：鹽的通性鹽的通性11.6幾種重要的鹽碳酸鈉碳酸鈣氯化鈉俗名①②水溶性水溶液呈性顏色、狀態(tài)鹽的個(gè)性鹽的個(gè)性除雜的要求：①；②。物質(zhì)鑒別的要求：?！纠?】除雜和鑒別都是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是（）A．除去H2中混有的少量HCl氣體：先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B．鑒別稀鹽酸與NaCl溶液：分別滴加無色酚酞試液，觀察顏色C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉：用磁鐵充分吸引D．鑒別化肥NH4Cl和KNO3：取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味【習(xí)題練習(xí)】化學(xué)變化往往會(huì)導(dǎo)致一些量發(fā)生改變?，F(xiàn)向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不斷滴入Ca(OH)2溶 液至過量，下列圖像能正確反映容器中相關(guān)量隨滴加時(shí)間變化的是（）2. 小紅發(fā)現(xiàn)庭院所種植的植物許多倒伏了，并伴有葉色發(fā)黃、植株矮小的現(xiàn)象。她應(yīng)該選下列的哪種復(fù) 合肥料來進(jìn)行施用（）NH4Cl B．CO(NH2)2 C．NaCl D．KNO33. 只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是（）A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO34. 下列物質(zhì)的名稱，俗稱，化學(xué)式一致的是（）A．碳酸鈉、燒堿、Na2CO3B．氫氧化鈉、純堿、NaOHC．氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2D．氯化鈉、食鹽、NaCl5. 分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，能大量共存的是（）A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、K2SO46. 食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實(shí)驗(yàn)是（）①檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④模型建構(gòu)是將科學(xué)中抽象、難懂的知識(shí)分析、處理形成模型的過程。建構(gòu)思維模型能促進(jìn)深度理解， 深化科學(xué)思維。小科在學(xué)習(xí)了化學(xué)除雜后建構(gòu)了如下“物質(zhì)除雜”的思維模型。（1）碳粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去，該方法屬于上述模型中的（填“物 理方法分離” 或“化學(xué)方法轉(zhuǎn)化”）。（2）根據(jù)物之間的性質(zhì)差異，CO中混有少量的CO2可用足量氫氧化鈉除去，原因是能與氫氧 化鈉反應(yīng)。（3）模型中的除雜原則“不增不減”是指不增加新的雜質(zhì)也不減少目標(biāo)物質(zhì)，小科想要除去NaOH中的 Na2CO3，決定采用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化的方法，原理是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,從反應(yīng)的生成物有NaCl 可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的（填“不增”或“不減”）原則。8. 我國著名化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進(jìn)了我國民族工業(yè)的發(fā)展。其生產(chǎn)原理是在氯化 鈉飽和溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中以沉淀的形式析出： NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。過濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品。具體流程如 圖：（1）NH3中氮元素的化合價(jià)為價(jià)。（2）“侯氏制堿法”制得的“堿”是（寫化學(xué)式）。（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO3，實(shí)際上從反應(yīng)后的混合物溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量小于8.4噸，理由是。（4）將碳酸氫鈉固體加熱分解，生成純堿、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)方程式。9. 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42?、CO32?、C1?三種陰離子確實(shí)存 在，我們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1、向盛放溶液的試管中加入足量。有氣泡產(chǎn)生證明有CO32?。2、繼續(xù)向試管中加入足量溶液。有白色沉淀生成證明有。3、過濾，向?yàn)V液中加適量的溶液。有白色沉淀生成 證明有。10. 某粗鹽水中含有少量SO42、K+，小王用這種粗鹽水經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈的氯化鈉晶體。（1）固體A是（填化學(xué)式）。（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純 凈的氯化鈉，理由是。11. 小科同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B。（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①CaO+H2O═Ca(OH)2；②Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。（2）在探究固體A的成分時(shí)，小科同學(xué)通過分析提出了二個(gè)假設(shè)：假設(shè)一：固體A中只有CaCO3；假設(shè)二：固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是。在驗(yàn)證假設(shè)過程中，小科取少量固體A于試管中加入足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴硫酸銅溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象，假設(shè)二成立。（3）在探究溶液B中的溶質(zhì)成分時(shí)，小科同學(xué)通過對化學(xué)反應(yīng)的分析又提出了三個(gè)假設(shè)：假設(shè)一：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；假設(shè)二：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；假設(shè)三：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和。①請?jiān)诩僭O(shè)三中補(bǔ)上另一種物質(zhì)。②在驗(yàn)證假設(shè)過程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀鹽酸，小科這一實(shí)驗(yàn)操作的目的是為了驗(yàn)證哪一個(gè)假設(shè)？并說明理由。某農(nóng)場有一袋標(biāo)簽已破損的銨態(tài)氮肥，破損標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，同學(xué)們對這袋氮肥的成分進(jìn)行探究并 驗(yàn)證其肥效，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)?；顒?dòng)一：探究氮肥的成分?！静孪肱c假設(shè)】猜想1：NH4NO3猜想2：（NH4）2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl經(jīng)分析，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想2不合理，理由是?！緦?shí)驗(yàn)探究】取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到無氣泡產(chǎn)生，則該氮肥的成分一定不是（填化學(xué)式）。（2）為了確定該氮肥究竟是剩余兩種中的哪一種，可選用一種試劑進(jìn)行確認(rèn)。活動(dòng)二：驗(yàn)證氮肥的肥效。【實(shí)驗(yàn)操作】如圖向盛有氮肥樣品的錐形瓶中注入NaOH濃溶液?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】該氮肥還有肥效?！臼┯弥笇?dǎo)】施用銨態(tài)氮肥時(shí)要注意避免與堿性物質(zhì)混合使用。興趣小組在課外實(shí)驗(yàn)中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入碳酸鈉溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，并有白色沉淀生成。 小組同學(xué)通過查閱資料得知：鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；Na2CO3溶液中除含有Na+、CO32外，還含 有OH﹣請你與小組同學(xué)一起完成下列探究：（1）產(chǎn)生氣體真的是氫氣嗎？小敏選用圖甲中的（選填“A”或“B”）作為反應(yīng)裝置，將適量鎂條、Na2CO3溶液置于其中，按圖乙所示方案進(jìn)行檢驗(yàn)。他根據(jù)“C中不變渾濁；D處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠”的現(xiàn)象，確認(rèn)產(chǎn)生氣體為氫氣。小組同學(xué)討論認(rèn)為，要確認(rèn)燒杯內(nèi)壁的水珠是由氫氣燃燒產(chǎn)生，需要對圖乙裝置進(jìn)行的改進(jìn)是；（2）快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？按圖丙所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)E、G中緩慢產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)中快速產(chǎn)生較多氣泡。同學(xué)們由此得出：是CO32促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。則試劑X是溶液。為了對氯化鉀樣品（含KNO3）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表， 請仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：項(xiàng)目甲乙丙所取固體樣品質(zhì)量（克）201010加入AgNO3溶液的質(zhì)量（克）100100150反應(yīng)后所得的沉淀質(zhì)量（克）14.3514.3514.35（1）該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）（2）三位同學(xué)分別把反應(yīng)后的溶液過濾（操作中的損失可忽略不計(jì)），同學(xué)所得的濾液中只含有一種溶質(zhì)，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？【提升訓(xùn)練】體操運(yùn)動(dòng)員常用一種白色的“鎂粉”搓手，去除手上的汗?jié)n，增加掌心與器械的摩擦力。這種“鎂粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時(shí)得到無色澄清溶液；②“鎂粉”加入適量水長時(shí)間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡。下列說法正確的是（）A．該“鎂粉”是單質(zhì)鎂 B．①②反應(yīng)都生成了同一種鹽 C．“鎂粉”煮沸后濾出的白色固體是碳酸鎂 D．可以用生石灰替代“鎂粉”除去汗?jié)n2. 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶混入Na2CO3的NaOH固體，于是他們對該固體中Na2CO3的含量進(jìn) 行了探究。【查閱資料】Ⅰ.堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。Ⅱ.無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會(huì)變成藍(lán)色?！咎岢鰡栴}】該固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【實(shí)驗(yàn)原理】碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成CO2，通過CO2質(zhì)量算出Na2CO3質(zhì)量，從而得到該固體中Na2CO3的含量?！局贫ㄓ?jì)劃】同學(xué)們設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案（裝置氣密性良好，濃硫酸、堿石灰均足量）。方案甲：用圖1所示裝置測定反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，通入一段時(shí)間空氣后，向樣品中滴加稀硫酸，待樣品反應(yīng)完全，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，測出生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算。方案乙：用圖2所示裝置測定反應(yīng)生成CO2的體積。稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品和足量稀硫酸分別置于Y形管b處（此時(shí)量氣管