江西省上饒市橫峰中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題統(tǒng)招班含解析

PAGE16-江西省上饒市橫峰中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題（統(tǒng)招班，含解析）本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本大題共16小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.已知在周期表中第118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)料第114號(hào)元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.原子的最外層有4個(gè)電子C.確定是非金屬元素D.常見的化合價(jià)有+2和+4價(jià)【答案】C【解析】【詳解】A．第七周期0族元素原子序數(shù)為118，處于第18列，114號(hào)元素與118號(hào)元素同周期，原子序數(shù)相差4，故所處列數(shù)也相差4，即114號(hào)元素處于14列，為ⅣA族元素，即114號(hào)元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正確；B．114號(hào)元素處于ⅣA族，則原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；C．同主族自上而下元素的金屬性漸漸增加，故114號(hào)元素為金屬元素，C錯(cuò)誤；D．114號(hào)元素處于ⅣA族，常見的化合價(jià)有+2和+4價(jià)，D正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】解答的關(guān)鍵是確定元素在周期表中的位置，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的相像性與遞變性解答，留意駕馭利用原子序數(shù)確定元素在元素周期表位置的方法，即由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素：88－86=2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若預(yù)料新元素，可與未發(fā)覺的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推想知：114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅣA族。2.下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A.氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，因?yàn)镹的氫化物中存在氫鍵B.簡(jiǎn)潔離子半徑：N＞X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大C.元素的非金屬性：M＞Y，是因?yàn)镸單質(zhì)能與YN2反應(yīng)生成Y單質(zhì)D.熔沸點(diǎn)：YN2＞MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)【答案】B【解析】短周期元素M與Y上下相鄰，它們?cè)有驍?shù)的差值為8，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和，所以N為8號(hào)元素氧，相應(yīng)地X、M、Y分別是鋁、碳和硅。A.氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，是因?yàn)镹的非金屬性強(qiáng)于Z，故A錯(cuò)誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，簡(jiǎn)潔離子半徑：N＞X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大，故B正確；C.M單質(zhì)與YN2反應(yīng)生成Y單質(zhì)表現(xiàn)了M的較強(qiáng)的還原性，元素的非金屬性：M＞Y，是因?yàn)镸的原子半徑小于Y，故C錯(cuò)誤；D.熔沸點(diǎn)：YN2＞MN2，是因?yàn)閅N2是原子晶體，而MN2是分子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)較高，分子晶體熔沸點(diǎn)較低，故D錯(cuò)誤。故選B。3.下列關(guān)于的敘述中，正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為22 B.電子數(shù)為20 C.中子數(shù)為18 D.質(zhì)量數(shù)為：42【答案】D【解析】【分析】元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)?電荷數(shù)?！驹斀狻緼．質(zhì)子數(shù)為20，故A錯(cuò)誤；B．電子數(shù)為：質(zhì)子數(shù)?電荷數(shù)＝20?2＝18，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)＝42?20＝22，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為42，故D正確；故答案選D。4.已知R2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，表示核素的原子符號(hào)應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)。【詳解】R2＋離子核外有a個(gè)電子，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)＝a＋2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b，所以R原子符號(hào)為，故答案選C?！军c(diǎn)睛】留意原子經(jīng)過得電子或失電子形成離子，在計(jì)算離子所含質(zhì)子數(shù)時(shí)要留意得失電子的影響。5.下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2SO4 D.NH3【答案】A【解析】【分析】首先推斷該化合物的類型，然后再分析含有化學(xué)鍵的類型；【詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物，含有化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B、CaCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、H2SO4屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C不符合題意；D、NH3屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選A。6.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B.純堿的化學(xué)式為：Na2CO3C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： D.Na2O2電子式為：【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3，故B正確；C．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，而質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，則符號(hào)為，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉為離子化合物，由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，過氧根中氧原子間只有一對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7.下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在高溫下進(jìn)行，B不符合題意；C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在常溫下就可以發(fā)生，D符合題意；答案選D。8.已知某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g）＝2AB2（g）（A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A＝A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量變更如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A.該反應(yīng)的進(jìn)行確定須要加熱或點(diǎn)燃條件B.該反應(yīng)若生成2molAB2（g）則放出的熱量為（E1﹣E2）kJC.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D.生成2molB﹣A鍵放出E2kJ能量【答案】C【解析】【詳解】A.反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不確定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)圖像，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成2molAB2(g)則汲取的熱量為(E1－E2)kJ，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；D.斷裂化學(xué)鍵汲取熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，所以生成2molB—A鍵，即生成1molAB2(g)放出×E2kJ能量，故D錯(cuò)誤；故選C。9.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3B.正極為C，負(fù)極是Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl2C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4【答案】A【解析】【分析】該原電池總反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵離子得電子被還原，則可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O?！驹斀狻緼．Fe作負(fù)極、Cu作正極、氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，符合題給信息，故A正確；B．活潑性Zn＞Fe，則Zn作負(fù)極，不符合題給信息，故B錯(cuò)誤；C．活潑性Zn＞Fe，則Zn作負(fù)極，不符合題給信息，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)為硫酸銅，應(yīng)當(dāng)為可溶性鐵鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。10.如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（）A.銅片為負(fù)極，其旁邊的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生B.假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒆兏麮.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.假如將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Zn比Cu活潑，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．假如將鋅片換成鐵片，F(xiàn)e比Cu活潑，鐵片作負(fù)極，電路中的電流方向不會(huì)發(fā)生變更，B錯(cuò)誤；C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，C正確；D．假如將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈仍舊會(huì)發(fā)光，D錯(cuò)誤；故答案選C。11.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在確定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是（）①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④【答案】B【解析】由題意，平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，依據(jù)方程式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式：所以①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.2mol·L-1·s-1，①正確；②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.1mol·L-1·s-1，②錯(cuò)誤；③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為×100%=40%、×100%=40%，所以平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，③正確；④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為=0.3mol·L-1，④錯(cuò)誤。綜上，①③正確，選B。12.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.2v（O2）=v（NO2） B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2C.混合氣體的顏色不再變更 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更【答案】A【解析】v（O2）、v（NO2）都是正反應(yīng)速率，反應(yīng)隨意時(shí)刻都滿意2v（O2）=v（NO2），不確定達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2n

molNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，反應(yīng)確定達(dá)到平衡狀態(tài)；NO2是紅棕色，混合氣體顏色不變，說明NO2濃度不變，反應(yīng)確定達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)混合物都為氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量是變量，平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更時(shí)，反應(yīng)確定達(dá)平衡狀態(tài)。故選A。13.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B.溴乙烷的分子式：C2H5BrC.CH4分子的比例模型： D.四氧化碳的電子式：【答案】B【解析】A項(xiàng)，乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溴乙烷可看作乙烷(C2H6)分子中一個(gè)氫原子被溴原子代替所得物質(zhì)，分子式為：C2H5Br，故B正確；C項(xiàng)，CH4分子的比例模型為：，是球棍模型，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四氧化碳的電子式為：，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤推斷，留意：①書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略應(yīng)當(dāng)寫出來；②球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；③書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。14.下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)可以制得純凈的氯乙烷的是A.乙烷在光照條件下與Cl2反應(yīng) B.乙烯與氯化氫加成C.乙烯通過濃鹽酸 D.乙烷通過氯水【答案】B【解析】【分析】A、光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl；B、確定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷；C、乙烯和鹽酸不反應(yīng)；D、乙烷和氯水不反應(yīng)。【詳解】A、光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的多種氯代烴，同時(shí)生成HCl，所以不能制備較純凈的一氯乙烷，故A錯(cuò)誤;B、確定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，沒有副產(chǎn)物生成，所以可以制備較純凈的一氯乙烷，故B正確；C、乙烯和鹽酸不反應(yīng)，所以不能制取一氯乙烷，故A錯(cuò)誤；D、乙烷和氯水不反應(yīng)，所以不能制取一氯乙烷，故D錯(cuò)誤；故選B。15.下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH②H2＋Cl22HCl③＋H2CH3—CH2—OH④CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HClA.①③ B.②③ C.①④ D.②④【答案】A【解析】【分析】有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)干脆結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻竣貱H2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；②H2＋Cl22HCl是化合反應(yīng)，不屬于有機(jī)反應(yīng)類型；③＋H2CH3—CH2—OH是加成反應(yīng)；④CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl是取代反應(yīng)；綜上所述，①③屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中的化學(xué)反應(yīng)類型是常考點(diǎn)，其中取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的特點(diǎn)很顯著，推斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應(yīng)，以甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)為例，甲烷分子內(nèi)的一個(gè)H被取代，消耗一個(gè)Cl2，同時(shí)產(chǎn)生一個(gè)無機(jī)小分子HCl；若為加成反應(yīng)，以CH2=CH2與Br2反應(yīng)為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個(gè)，兩個(gè)C各形成一個(gè)半鍵，分別與兩個(gè)Br原子結(jié)合成鍵，其特點(diǎn)就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。因此抓住有機(jī)反應(yīng)類型的主要特點(diǎn)才能萬變不離其宗，解答此類題型時(shí)游刃有余。16.“青取之于藍(lán)而勝于藍(lán)”中的藍(lán)是指靛藍(lán)，它是歷史上最早運(yùn)用的還原性染料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.它的苯環(huán)上的一氯取代物有4種B.它的化學(xué)式是C14H10N2O2C.它可以與溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色D.它不屬于烴類【答案】B【解析】【詳解】A.靛藍(lán)的苯環(huán)上有4種H原子（如圖），則其苯環(huán)上的一氯取代物有4種，A正確；B.依據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2，B錯(cuò)誤；C靛藍(lán)中含有碳碳雙鍵，能與溴水因發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C正確；D.靛藍(lán)中除含有碳?xì)鋬煞N元素外，還含有N和O兩種元素，因此不屬于烴，D正確；答案選B。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（共5小題）17.有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：A．O2和O3B．與C．C2H6和C4H10D．和E．CH3CH2CH2CH3和F．1H2和2H2H．和（1）_____組兩種微粒互為同位素；（2）_____組兩種物質(zhì)互為同素異形體；（3）_____組兩種物質(zhì)屬于同系物；（4）_____組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；（5）_____組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)?！敬鸢浮?1).B(2).A(3).C(4).E(5).DF【解析】【詳解】A．O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是Cl元素的兩種核素，兩者互為同位素；C．C2H6和C4H10都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相像、分子組成上相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，兩者互為同系物；D．和都為二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式，為同一物質(zhì)；E．CH3CH2CH2CH3和的分子式都為C4H10，前者為正丁烷、后者為異丁烷，兩者互為同分異構(gòu)體；F．1H2和2H2是兩種不同的氫分子，為同一物質(zhì)；H．、的分子式分別為C6H12、C6H6，兩者既不是同系物、也不是同分異構(gòu)體、也不是同一物質(zhì)；（1）互為同位素的是B；（2）互為同素異形體的是A；（3）互為同系物的是C；（4）互為同分異構(gòu)體的是E；（5）D和F組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。18.依據(jù)供應(yīng)條件推斷元素，并按要求填空：（1）原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物化學(xué)式________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）原子序數(shù)依次遞增的同周期4種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為____________、__________、_________、______。（4）某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________，該氧化物屬________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物?！敬鸢浮?1).Cl2O7(2).HClO4(3).HClO4+NaOH=NaClO4+H2O(4).Al2O3(5).Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(6).SiH4(7).PH3(8).H2S(9).HCl(10).SO3(11).共價(jià)【解析】【詳解】（1）原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為7，則該元素為Cl，最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為Cl2O7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4，HClO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（2）第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則該元素為Al，其最高價(jià)為+3價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Al2O3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，它與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（3）原子序數(shù)依次遞增的同周期4種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，則這4種元素位于第三周期，分別為Si、P、S、Cl，形成的氫化物的化學(xué)式分別為SiH4、PH3、H2S、HCl。（4）某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素的最高價(jià)為+6，最低負(fù)價(jià)為-2，設(shè)其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3，相對(duì)分子質(zhì)量為M，依據(jù)含氧元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為60%，即，可求出M=80，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為80-48=32，該元素為硫元素，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3，該氧化物屬共價(jià)化合物。19.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________________。（2）若將（1）中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。__________________________正極反應(yīng)式：_________________________________________。負(fù)極反應(yīng)式：_________________________________________【答案】(1).2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+(2).(3).2Fe3++2e-=2Fe2+(4).Cu-2e-=Cu2+【解析】【詳解】（1）FeCl3溶液腐蝕銅生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+。（2）反應(yīng)2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+中Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，故設(shè)計(jì)成原電池時(shí)Cu作負(fù)極，選擇比銅不活潑的金屬或碳棒作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液，裝置圖為；正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。20.t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應(yīng)起先到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為____；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_______；（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________；A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變更

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變更

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變更

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2

F．混合氣體密度不再變更（3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快是__________；A．向容器中通入O2B．?dāng)U大容器的體積C．運(yùn)用正催化劑D．上升溫度E．向容器中通入氦氣?！敬鸢浮?1).0.1mol?L-1?min-1(2).20％(3).ABE(4).ACD【解析】【分析】(1)由反應(yīng)的“三段式”得：v(SO3)＝；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率＝×100%；(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；(3)增大濃度、上升溫度、加入催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物接觸面積都能加快反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)由反應(yīng)的“三段式”得：v(SO3)＝＝mol?L?1?min?1＝0.1mol?L?1?min?1；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率＝×100%＝×100%＝20%；(2)A．隨著反應(yīng)得進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷發(fā)生變更，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)平衡，故A符合題意；B．SO2的體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中為變量，變量不變，已達(dá)平衡，故B符合題意；C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)為恒量，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變更不能作平衡標(biāo)記，故C不符合題意；D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2，均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)記，故D不符合題意；E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2，說明正、逆反應(yīng)速率相等，可證明已達(dá)到平衡，故E符合題意；F．恒容密閉容器中，混合氣體密度不隨時(shí)間變更而變更，為恒量，混合氣體密度不再變更不能作平衡標(biāo)記，故F不符合題意；答案選ABE；(3)A．向容器中通入O2，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B．?dāng)U大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢，故B不符合題意；C．運(yùn)用正催化劑，反應(yīng)速率加快，故C符合題意；D．上升溫度，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；E．恒溫恒容密閉容器中通入氦氣，與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故E不符合題意；答案選ACD?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)推斷時(shí)要留意兩個(gè)原則：①用速率推斷：v正＝v逆，留意“雙向同時(shí)，符合比例”；②用量推斷：“變量不變，已達(dá)平衡”。21.試驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸