2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題05 元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用(測(cè)試)

專題05元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．(2024·山西呂梁高三聯(lián)考)下列說法正確的是()A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl-和Br-B．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)C．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)2．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是()A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)3．(2024·天津高三期中)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A．Na與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，故可推測(cè)Li與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O2B．a(chǎn)可用作醫(yī)療X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，故可推測(cè)a也用作“鋇餐”C．工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉，故工業(yè)上也可用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁D．SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO4，故可推測(cè)SSO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO44．(2024·浙江高三選考模擬)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是()A．工業(yè)上利用水和NO2反應(yīng)制備硝酸B．工業(yè)上用焦炭和金剛砂反應(yīng)制備粗硅C．用鐵與濃硫酸常溫下反應(yīng)制備SO2D．La-Ni儲(chǔ)氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬氫化物5．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是()A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)D．將0.1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0．1mol、0．2mol、0．3mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na6．在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是()A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B．檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C．還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3∶2∶3D．明礬屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物7．(2024·湖北荊州·高三荊州中學(xué)?？茧A段練習(xí))已知水合肼(N2H4?H2O)具有較強(qiáng)還原性，通?？杀谎趸癁镹2。現(xiàn)用如圖流程可制得較純的單質(zhì)Pt，下列有關(guān)說法不正確的是()A．王水是由濃鹽酸與濃硝酸組成，與粗Pt反應(yīng)時(shí)濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B．已知H2[PtCl6]是配合物，則中心原子是Pt，配位數(shù)為6C．脫硝除去殘余的HNO3和氮氧化物，主要目的是防止其污染環(huán)境D．由PtO2制得1mol純Pt，理論上至少需要1molN2H4?H2O作還原劑8．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，則下列說法正確的是()A．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023時(shí)，則標(biāo)況下有4.48L氨氣被還原B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：2C．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能為3：7D．若有混合物中有0.2molNH3，則參與反應(yīng)的NO為0.8mol9．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯(cuò)誤是()A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO210．下列關(guān)于置換反應(yīng)A＋X→B＋Y(其中A、B為單質(zhì)，X和Y為化合物，反應(yīng)條件已略去)的描述中，正確的是()A．若X是氧化物，則Y也一定是氧化物B．若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬單質(zhì)C．若A為金屬單質(zhì)，則B一定為一種非金屬單質(zhì)D．若X為含有金屬元素的化合物，則Y一定是一種含有金屬元素的化合物11．(2024·江西贛州高三聯(lián)考)銅元素的價(jià)類二維圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)可直接轉(zhuǎn)化為eB．b轉(zhuǎn)化為c一定需要另加還原劑C．新制的e可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基D．直接加熱f溶液一定可得到f固體12．(2023·河南省安陽市三模)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象I2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)Ⅱ2mL1mol·L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、過量鋅粉很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)下列說法錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)I說明Fe3+被還原為Fe2+B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I得到的溶液中含有Fe2+C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)13．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的離子方程式中不正確的是()A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3＋和O2，離子方程式為：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4離子方程式為：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2OC．Na2FeO4消毒殺菌時(shí)得到的Fe3＋可以凈水，F(xiàn)e3＋能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H＋D．工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應(yīng)為：Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O14．現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是()A.將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mLB.向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重dg15．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；有BCu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)；無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ挥卸⒎沁x擇題(本題包括4小題，共55分)16．(10分)Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再變化，冷卻至室溫Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2(1)寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是________(填字母)。a．NaOH溶液b．新制氯水和KSCN溶液c．K3[Fe(CN)6]溶液(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分，你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________。(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑稀硫酸、________(填試劑名稱)和氨水；再________(填操作名稱)、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3。17．(13分)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：(1)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)被氧化的元素是_______(填元素名稱)。(2)利用Fe2O3廢渣(俗稱“紅砂”)制備廢水除砷劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)從接觸室出來的混合氣體中含有SO2、SO3、O2、N2等氣體，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其中含有SO2：_______。(4)有些反應(yīng)中物質(zhì)濃度不同，性質(zhì)也不同。濃硫酸有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。則加熱時(shí)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測(cè)得c(H+)=2mol/L，則產(chǎn)生氣體中SO2物質(zhì)的量為_______mol。18．(17分)(2023·天津市河西區(qū)二模)以硫酸廠礦渣(含F(xiàn)e2O3、α-Al2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃()的一種工藝流程如圖所示：資料：i．α-Al2O3化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii．Ksp(a)=2.8×10－9；Ksp(FeCO3)=2.0×10－11?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(寫出其中兩種)___________。(2)“還原”過程中的離子方程式為___________。(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)___________。(4)①“沉鐵”過程中有CO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物Fe(OH)2生成，分析原因是___________。③若用a“沉鐵”，則無副產(chǎn)物Fe(OH)2產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中___________。(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學(xué)方程式為___________。(6)利用制備的鐵黃進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：①加入氯水后顏色加深的原因可能是：___________。②某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中加入過量新制氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色會(huì)逐浙褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加溶液，又出現(xiàn)紅色，則褪色的原因可能是___________。19．(15分)(2024·浙江杭州·高三統(tǒng)考期中)硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學(xué)品，應(yīng)用廣泛，可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：(1)過程Ⅰ的化學(xué)方程式為。(2)已知硫酸分子結(jié)構(gòu)為過程Ⅱ生成了焦硫酸鈉Na2S2O7，