福建省南安市體育學(xué)校九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案1 新人教版

福建省南安市體育學(xué)校九年級化學(xué)下冊第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案1新人教版學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課為人教版化學(xué)九年級下冊第九單元課題3《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》，主要內(nèi)容包括溶液的組成、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、計(jì)算以及溶液的稀釋等。本節(jié)課的重點(diǎn)是讓學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，掌握如何計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及如何進(jìn)行溶液的稀釋。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)能夠掌握溶液的基本性質(zhì)，了解溶液在日常生活和工業(yè)中的應(yīng)用，提高學(xué)生的實(shí)際應(yīng)用能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，通過溶液組成、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算及溶液稀釋等實(shí)驗(yàn)操作，提升學(xué)生的科學(xué)探究能力。同時(shí)，通過問題引導(dǎo)和小組合作學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)思維，如分析、綜合、比較、分類等。此外，通過溶液知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能將化學(xué)知識運(yùn)用到生活實(shí)際中，提高學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。最終，通過實(shí)驗(yàn)操作和問題解決，提高學(xué)生的實(shí)踐操作能力，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的重點(diǎn)是讓學(xué)生理解溶液的組成、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義以及如何計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和進(jìn)行溶液的稀釋。具體包括以下幾個(gè)方面：

（1）溶液的組成：溶液由溶劑和溶質(zhì)兩部分組成，其中溶劑是溶解度較大的物質(zhì)，溶質(zhì)是溶解度較小的物質(zhì)。

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用百分?jǐn)?shù)表示。

（3）計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以通過公式“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%”進(jìn)行計(jì)算。

（4）溶液的稀釋：溶液的稀釋是通過加入溶劑來降低溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.教學(xué)難點(diǎn)

本節(jié)課的難點(diǎn)主要是讓學(xué)生理解并掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法和溶液的稀釋原理。具體包括以下幾個(gè)方面：

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：學(xué)生需要理解并掌握公式“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%”，并能運(yùn)用到實(shí)際問題中。

（2）溶液的稀釋：學(xué)生需要理解溶液稀釋的原理，即通過加入溶劑來降低溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能正確進(jìn)行計(jì)算。

（3）溶液組成與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：學(xué)生需要理解溶液的組成與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小與溶質(zhì)在溶液中的含量有關(guān)。

（4）實(shí)驗(yàn)操作：學(xué)生需要掌握溶液的配制、稀釋等實(shí)驗(yàn)操作方法，并能正確使用實(shí)驗(yàn)儀器。

針對以上重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師應(yīng)采取有針對性的教學(xué)方法，如講解、示范、練習(xí)、討論等，幫助學(xué)生理解和掌握知識。同時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)操作和問題解決，提高學(xué)生的實(shí)踐操作能力，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法

針對本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，我選擇采用講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法和案例分析法等教學(xué)方法。

（1）講授法：在講解溶液的組成、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及計(jì)算方法時(shí)，運(yùn)用講授法進(jìn)行知識傳授。

（2）實(shí)驗(yàn)法：通過實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生直觀地了解溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，提高學(xué)生的實(shí)踐操作能力。

（3）討論法：在溶液稀釋和實(shí)際應(yīng)用部分，組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和團(tuán)隊(duì)合作意識。

（4）案例分析法：通過分析生活實(shí)際的案例，讓學(xué)生了解溶液知識在生活中的應(yīng)用，提高學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。

2.教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)

（1）實(shí)驗(yàn)操作：安排學(xué)生進(jìn)行溶液的配制、稀釋等實(shí)驗(yàn)操作，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐能力。

（2）角色扮演：讓學(xué)生扮演溶劑和溶質(zhì)，通過角色扮演，加深對溶液組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

（3）游戲設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互動(dòng)游戲，讓學(xué)生在游戲中鞏固知識，提高學(xué)習(xí)興趣。

（4）小組討論：將學(xué)生分成若干小組，針對溶液稀釋和實(shí)際應(yīng)用等問題進(jìn)行討論，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和團(tuán)隊(duì)合作意識。

3.教學(xué)媒體和資源

為了提高教學(xué)效果，本節(jié)課將使用PPT、視頻、實(shí)驗(yàn)儀器等教學(xué)媒體和資源。

（1）PPT：制作精美的PPT，展示溶液的組成、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等關(guān)鍵知識點(diǎn)，便于學(xué)生理解和記憶。

（2）視頻：播放有關(guān)溶液實(shí)驗(yàn)操作的視頻，讓學(xué)生更直觀地了解實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。

（3）實(shí)驗(yàn)儀器：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的儀器和試劑，確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，提高學(xué)生的實(shí)踐操作能力。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的主題。

過程：通過展示生活中常見的溶液實(shí)例（如飲料、藥劑等），引導(dǎo)學(xué)生思考溶液的組成和特點(diǎn)，進(jìn)而引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

2.溶液的組成（10分鐘）

目標(biāo)：使學(xué)生理解溶液的組成。

過程：通過PPT展示溶液的組成，講解溶劑和溶質(zhì)的概念，并通過實(shí)例進(jìn)行分析，讓學(xué)生初步了解溶液的組成。

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義與計(jì)算（20分鐘）

目標(biāo)：使學(xué)生掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和計(jì)算方法。

過程：首先講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，然后通過PPT展示計(jì)算公式，并進(jìn)行詳細(xì)的計(jì)算示例。接著，讓學(xué)生進(jìn)行溶液配制實(shí)驗(yàn)，親自動(dòng)手操作，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的理解。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和團(tuán)隊(duì)合作意識。

過程：布置討論題目，如溶液的稀釋原理和實(shí)際應(yīng)用等，讓學(xué)生進(jìn)行小組討論，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)表自己的觀點(diǎn)和疑問，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和團(tuán)隊(duì)合作意識。

5.課堂展示與點(diǎn)評（15分鐘）

目標(biāo)：提高學(xué)生的表達(dá)能力和批判性思維。

過程：每個(gè)小組派代表進(jìn)行討論成果的展示，其他同學(xué)進(jìn)行點(diǎn)評和提問，教師進(jìn)行總結(jié)和點(diǎn)評，引導(dǎo)學(xué)生深入理解和掌握知識。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：鞏固本節(jié)課所學(xué)知識，提高學(xué)生的總結(jié)能力。

過程：教師引導(dǎo)學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、計(jì)算方法和應(yīng)用進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)，幫助學(xué)生鞏固知識。知識點(diǎn)梳理本節(jié)課主要涉及以下知識點(diǎn)：

1.溶液的組成：溶液由溶劑和溶質(zhì)兩部分組成，溶劑是溶解度較大的物質(zhì)，溶質(zhì)是溶解度較小的物質(zhì)。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用百分?jǐn)?shù)表示。公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%。

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：通過公式“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%”進(jìn)行計(jì)算。

4.溶液的稀釋：溶液的稀釋是通過加入溶劑來降低溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

5.溶液的配制：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要按照一定的比例加入溶劑和溶質(zhì)。

6.溶液的性質(zhì)：溶液是一種均勻、穩(wěn)定的混合物，具有均一性和穩(wěn)定性。

7.溶液的應(yīng)用：溶液在日常生活和工業(yè)中廣泛應(yīng)用，如飲料、藥劑、洗滌劑等。

8.溶液的濃度：溶液的濃度可以表示為質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等，用來描述溶液中溶質(zhì)的含量。

9.溶液的稀釋公式：溶液的稀釋公式為C1V1=C2V2，其中C1為原始溶液的濃度，V1為原始溶液的體積，C2為稀釋后溶液的濃度，V2為稀釋后溶液的體積。

10.溶液的配制實(shí)驗(yàn)操作：包括準(zhǔn)確稱量、量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容等步驟。教學(xué)評價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：觀察學(xué)生在課堂上的參與程度、提問回答情況以及實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確性等方面，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)和掌握程度。

2.小組討論成果展示：評估學(xué)生在小組討論中的表現(xiàn)，包括參與度、合作程度、問題解決能力以及成果的展示效果。

3.隨堂測試：通過隨堂測試來檢驗(yàn)學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、計(jì)算方法和應(yīng)用的掌握情況，及時(shí)發(fā)現(xiàn)和解決學(xué)生存在的問題。

4.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：評估學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中的操作技能、觀察能力以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫質(zhì)量，了解學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理和結(jié)果的理解程度。

5.教師評價(jià)與反饋：針對學(xué)生的課堂表現(xiàn)、小組討論、隨堂測試和實(shí)驗(yàn)報(bào)告等方面進(jìn)行綜合評價(jià)，給予積極的反饋和建議，幫助學(xué)生進(jìn)一步提高。同時(shí)，根據(jù)學(xué)生的反饋和評價(jià)結(jié)果，調(diào)整教學(xué)方法和策略，以滿足學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。重點(diǎn)題型整理1.溶液的組成判斷題：判斷下列溶液中溶劑和溶質(zhì)的正確性。

答案：A.酒精溶液的溶劑是水，溶質(zhì)是酒精。（錯(cuò)誤）

B.鹽水溶液的溶劑是水，溶質(zhì)是鹽。（正確）

C.咖啡溶液的溶劑是咖啡，溶質(zhì)是糖。（錯(cuò)誤）

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題：計(jì)算下列溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：A.50g水中溶解了10g食鹽。（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（10g/60g）×100%=16.67%）

B.80g酒精中溶解了20g蔗糖。（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（20g/100g）×100%=20%）

3.溶液的稀釋計(jì)算題：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，計(jì)算下列溶液的稀釋比例。

答案：A.將20%的酒精溶液稀釋到10%。（設(shè)稀釋后的體積為V2，則20%×100mL=10%×V2，解得V2=200mL）

B.將5%的鹽水溶液稀釋到1%。（設(shè)稀釋后的體積為V2，則5%×100mL=1%×V2，解得V2=500mL）

4.溶液配制題：根據(jù)要求，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

答案：A.配制50g20%的食鹽溶液。（步驟：準(zhǔn)確稱量50g食鹽，加入適量的水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容至50g。）

B.配制100mL5%的蔗糖溶液。（步驟：準(zhǔn)確稱量5g蔗糖，加入適量的水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容至100mL。）

5.溶液濃度轉(zhuǎn)換題：將下列溶液的濃度進(jìn)行轉(zhuǎn)換。

答案：A.100mL20%的酒精溶液轉(zhuǎn)換為摩爾濃度。（首先計(jì)算酒精的質(zhì)量：20%×100mL=20g，然后轉(zhuǎn)換為摩爾濃度：1mol/46g×20g≈0.87mol/L）

B.50g5%的鹽水溶液轉(zhuǎn)換為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（鹽的質(zhì)量：5%×50g=2.5g，溶液總質(zhì)量：50g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2.5g/50g×100%=5%）板書設(shè)計(jì)①溶液的組成：溶劑（溶解度較大）+溶質(zhì)（溶解度較?。?/p>

②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量×100%

③溶液的稀釋：C1V1=C2V2（原始濃度×原始體積=稀釋后濃度×稀釋后體積）

④溶液