第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（9大類(lèi)型）（題型訓(xùn)練）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘題型訓(xùn)練（9大類(lèi)型）TOC\o"13"\h\u【題型1分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系及轉(zhuǎn)化】 1【題型2原子的定義與構(gòu)成】 4【題型3原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖】 6【題型4利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題】 13【題型5分子的定義與分子的特性】 17【題型6原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算】 20【題型7元素的符號(hào)及其意義】 20【題型8元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用】 20【題型9相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算】 30【題型1分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系及轉(zhuǎn)化】1．（2023春?良慶區(qū)期中）下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述正確的是（）A．原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的 B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子 C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) D．原子得到或失去電子后形成離子，離子不可能再變成原子【答案】C【分析】A、根據(jù)常見(jiàn)原子的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)水是由水分子構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，如氫原子中不含中子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、水是由水分子構(gòu)成的，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、原子可通過(guò)得失電子形成離子，離子可通過(guò)失得電子形成原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。2．（2023春?張店區(qū)期末）空氣又稱(chēng)大氣，是生命、燃燒和工業(yè)等所需氧氣的主要來(lái)源。（1）空氣中，氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%；構(gòu)成氧氣的粒子是O2（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）如圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，在化學(xué)變化中易得到（填“得到”或“失去”）電子。（3）在低溫、加壓條件下，將空氣液化，然后將溫度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液態(tài)氮先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧儲(chǔ)存于鋼瓶中。從微觀視角分析，空氣液化過(guò)程中，主要改變的是分子之間的間隔。（4）空氣質(zhì)量狀況對(duì)公眾健康影響很大，下列不屬于空氣污染物的是D。A．二氧化氮B．二氧化硫C．PM2.5D．二氧化碳【答案】（1）21%；O2；（2）得到；（3）分子之間的間隔；（4）D?！痉治觥浚?）根據(jù)空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)來(lái)分析；（2）根據(jù)氧原子的最外層電子數(shù)來(lái)分析；（3）根據(jù)分子的性質(zhì)來(lái)分析；（4）根據(jù)空氣污染物的種類(lèi)來(lái)分析。【解答】解：（1）空氣中，氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧分子用符號(hào)表示為：O2。（2）由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子最外層有6個(gè)電子，最外層電子大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到兩個(gè)電子，達(dá)到最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕鈽?gòu)成，而氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成，氧氣是由氧分子構(gòu)成，空氣液化過(guò)程中，實(shí)際上是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隔變小。（4）A.二氧化氮屬于空氣污染物，故選項(xiàng)不符合題意；B.二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，故選項(xiàng)不符合題意；屬于空氣污染物，故選項(xiàng)不符合題意；D.二氧化碳是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，故選項(xiàng)符合題意；故答案為：（1）21%；O2；（2）得到；（3）分子之間的間隔；（4）D。3．（2022秋?自貢期末）生活中離不開(kāi)各種電池，從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題：（1）金屬失去電子后形成陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子，鋰、鈉、鉀等原子很容易失去電子變成離子，所以常被用作電池材料。這些元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是原子最外層電子數(shù)相等。（2）研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿(mǎn)電的時(shí)間最短的鉀或K電池。（3）請(qǐng)畫(huà)出鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖?！敬鸢浮浚?）陽(yáng)；原子最外層電子數(shù)相等；（2）鉀或K；（3）?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬原子易失去電子、原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；（2）根據(jù)題干信息來(lái)分析；（3）根據(jù)鈉離子的構(gòu)成情況來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）一般金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中失去電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，形成帶正電荷的陽(yáng)離子；鋰、鈉、鉀三種元素的原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)均為1，所以三者具有相似的化學(xué)性質(zhì)；（2）根據(jù)圖示可知，離子半徑鋰離子＜鈉離子＜鉀離子，而半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快，則鉀電池充電速度最快；（3）鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，分成兩層排布，依次為2、8，即其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：（1）陽(yáng)；原子最外層電子數(shù)相等；（2）鉀或K；（3）。【題型2原子的定義與構(gòu)成】4．（2022秋?周村區(qū)期末）在醫(yī)學(xué)工作中，14C主要用作“14C呼氣試驗(yàn)”，可以用來(lái)檢測(cè)是否有幽門(mén)螺旋桿菌的感染。14C表示含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．該碳原子的核外電子數(shù)是6 B．該碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是14 C．該碳原子的核電荷數(shù)是8 D．該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】C【分析】根據(jù)原子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、14C表示含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故電子數(shù)為6，A正確；B、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝6+8＝14，B正確；C、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，故該碳原子的核電荷數(shù)是6，C錯(cuò)誤；D、該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，D正確；故選：C。5．（2022秋?張店區(qū)期末）原子極其渺小，肉眼是根本無(wú)法看見(jiàn)的。人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多且高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（氦核）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向：③極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是C。A．氦核的質(zhì)量比金原子核小得多B．金原子核在金原子內(nèi)占很小空間C．金原子是實(shí)心球體，緊密排列D．金原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上（2）現(xiàn)在每個(gè)同學(xué)都有自己心目中的原子，請(qǐng)畫(huà)出你心目中的“碳原子”。?！敬鸢浮浚?）C；（2）?！痉治觥浚?）根據(jù)極少數(shù)氦核被反彈了回來(lái)，大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和種子構(gòu)成。原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，電子在核外分層排布進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）A、由氦核轟擊金箔，極少數(shù)氦核被反彈了回來(lái)可知，氦核的質(zhì)量比金原子核小得多，故A正確；B、根據(jù)大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明大部分α粒子穿過(guò)金原子而不受影響，則金原子核在金原子內(nèi)占很小空間，很少有α粒子受到金原子核的影響，故B正確；C、根據(jù)大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，金原子不是實(shí)心球體，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)，可說(shuō)明金原子核質(zhì)量相對(duì)很大，故金原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，故D正確；故選C。（2）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和種子構(gòu)成。原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，電子在核外分層排布。碳原子有6個(gè)質(zhì)子，常見(jiàn)的碳原子有6個(gè)中子，原子核外有6個(gè)電子，第一層排滿(mǎn)2個(gè)電子，第二層排剩余的4個(gè)電子，則可畫(huà)為：。【題型3原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖】 6．（2023春?鄒平市期末）某些原子（或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①表示碳原子 B．②中x＝2 C．③表示O2﹣ D．④中y一定等于10【答案】D【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的意義、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系、符號(hào)的寫(xiě)法分析回答有關(guān)的問(wèn)題?！窘獯稹拷猓篈、①的質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝6，表示碳原子，故A說(shuō)法正確；B、②中x為第一層的電子數(shù)，由于第二層已排布了5個(gè)電子，說(shuō)明了第一層已排滿(mǎn)，所以x＝2，故B說(shuō)法正確；C、③的質(zhì)子數(shù)＝8＜電子數(shù)＝10，表示氧離子，符號(hào)為O2﹣，故C說(shuō)法正確；D、在④中，若該粒子為原子，則y一定等于10，若為離子，y一定不等于10，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。7．（2022秋?陽(yáng)城縣期末）北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)（簡(jiǎn)稱(chēng)BDS）是中國(guó)自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，銣（Rb）原子鐘被稱(chēng)為北斗衛(wèi)星的“心臟”，如圖為銣的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．銣屬于非金屬元素 B．該粒子核外有5個(gè)電子層 C．該粒子表示銣離子 D．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2【答案】B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、銣帶“钅”旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有5個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該粒子質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝37，為銣原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為1，發(fā)生反應(yīng)時(shí)易失去1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子；化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，銣元素顯+1價(jià)，氯元素顯示﹣1價(jià)，氯化物的化學(xué)式為RbCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。8．（2022秋?福州期末）我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造出迄今最輕的鎂原子（原子核內(nèi)含12個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）。下列有關(guān)最輕鎂原子的說(shuō)法正確的是（）A．該原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B．化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子 C．與普通鎂原子所含質(zhì)子數(shù)相同 D．1個(gè)該原子質(zhì)量為18g【答案】C【分析】根據(jù)題意，我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造出迄今最輕的鎂原子，其原子核內(nèi)含12個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子【解答】解：A、選項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、鎂原子原子核內(nèi)含12個(gè)質(zhì)子，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該原子的原子核外電子數(shù)為12；核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子，在化學(xué)變化中易失去2個(gè)電子形成陽(yáng)離子，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、決定元素種類(lèi)的為質(zhì)子數(shù)，最輕鎂原子和普通鎂原子所含的質(zhì)子數(shù)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12+6＝18，而不是該原子的實(shí)際質(zhì)量，而不是1個(gè)該原子質(zhì)量是18g，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。9．（2023春?臨淄區(qū)期中）衛(wèi)星上使用Rb原子鐘來(lái)計(jì)算時(shí)間，如圖為Rb原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是（）A．Rb原子有5個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第三層有18個(gè)電子 B．Rb原子核外共有37個(gè)電子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是37 C．Rb原子不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子 D．Rb元素屬于金屬元素【答案】B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Rb原子有5個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第三層有18個(gè)電子，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以Rb原子核外共有37個(gè)電子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是37，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Rb原子的最外層有一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Rb原子的最外層有一個(gè)電子，屬于金屬元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。10．（2022秋?攸縣期末）2017年5月，我國(guó)正式確定113號(hào)元素（Nh）的中文名稱(chēng)為“鉨”圖中甲為鉨原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。①甲中X＝3。②鉨元素與鋁元素在元素周期表中處于同一族。③在化學(xué)反應(yīng)中，鉨原子形成離子的符號(hào)為Nh3+。【答案】①3；②族；③Nh3+?！痉治觥竣俑鶕?jù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析；②根據(jù)最外層最子數(shù)與族的關(guān)系進(jìn)行分析；③根據(jù)最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓孩僭谠又匈|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以甲中X＝113﹣2﹣8﹣18﹣32﹣32﹣18＝3；故答案為：3；②鉨元素的原子的最外層電子數(shù)是3，與鋁元素的原子具有相同的最外層電子數(shù)，因此鉨元素與鋁元素在元素周期表中處于同一族；故答案為：族；③由于鉨元素原子的最外層電子數(shù)是3，小于4在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層3個(gè)電子，而形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，鉨原子形成離子的符號(hào)為：Nh3+；故答案為：Nh3+。11．（2023春?讓胡路區(qū)校級(jí)期中）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）構(gòu)成氧氣的粒子是氧分子（填“氧原子”或“氧分子”）。（2）如圖是鈉、鎂、氯、溴四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。①鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值為2。②溴原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）電子，溴化鈉是由鈉元素和溴元素組成的化合物，溴化鈉的化學(xué)式為NaBr?！敬鸢浮浚?）氧分子；（2）①2；②得到；NaBr?！痉治觥浚?）根據(jù)氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，進(jìn)行分析解答。（2）①根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。②若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解答】解：（1）氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的。（2）①在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，x＝12﹣2﹣8＝2。②由溴原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，溴原子的最外層有7個(gè)電子，多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中溴原子易得到1個(gè)電子，溴元素在化合物中顯﹣1價(jià)，鈉元素在化合物中顯+1價(jià)，所以溴化鈉的化學(xué)式為NaBr。故答案為：（1）氧分子；（2）①2；②得到；NaBr。12．（2023春?蓬安縣期中）圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）C粒子的符號(hào)為Al3+。（2）圖A、B、C、D共表示3種元素，由A、C兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。（3）D中x＝8?！敬鸢浮浚?）Al3+；（2）3；Al2O3；（3）8?！痉治觥浚?）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)寫(xiě)出符號(hào)；（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素的種類(lèi)，根據(jù)元素及其化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式；（3）根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)分析x的值。【解答】解：（1）C粒子質(zhì)子數(shù)是13，電子數(shù)是10，是鋁離子，符號(hào)為Al3+。（2）A、B、C、D中共有3種質(zhì)子數(shù)，表示3種元素，A、C兩種元素分別是氧元素和鋁元素，化合價(jià)分別是﹣2價(jià)、+3價(jià)，組成的化合物的化學(xué)式為：Al2O3。（3）在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以D中x＝18﹣2﹣8＝8。故答案為：（1）Al3+；（2）3；Al2O3；（3）8。13．（2022秋?松原期末）如圖中A、B分別是某微收的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題。（1）若A微粒表示帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則該離子的離子符號(hào)為Mg2+。（2）若B微粒表示某元素的原子，則y＝7，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“失去”或“得到”）電子?！敬鸢浮浚?）Mg2+；（2）7；得到?！痉治觥浚?）根據(jù)若A微粒表示帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則是原子失去2個(gè)電子得到的，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）若A微粒表示帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則是原子失去2個(gè)電子得到的，則x＝2+8+2＝12，為帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，其離子符號(hào)為：Mg2+。（2）原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，若B微粒表示某元素的原子，則17＝2+8+y，y＝7。最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子。故答案為：（1）Mg2+；（2）7；得到。14．（2022秋?沂南縣期末）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖1所示，圖中①表示的是原子，②表示的是分子。（2）圖2是鎂和氯兩種元素在元素周期表中的信息，圖3是圖2中兩種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖3中屬于同種元素的粒子是AB。（用字母序號(hào)表示）②鎂和氯兩種元素的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)不同。③AC兩種粒子形成化合物的化學(xué)式為MgCl2。【答案】（1）原子；分子；（2）①AB；②最外層電子數(shù)；③MgCl2?！痉治觥浚?）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒及微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析回答；（2）①根據(jù)同種元素粒子的質(zhì)子數(shù)相同分析②根據(jù)元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系分析回答。③根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素，根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式?！窘獯稹拷猓海?）由物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系圖可知，汞是由汞原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，如圖1所示，圖中①表示的是原子；②表示的是分子。（2）①圖3中AB的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子。②鎂和氯兩種元素的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)不同。③AC兩種粒子的質(zhì)子數(shù)分別是12、17，分別是鎂元素和氯元素，化合價(jià)分別是+2、﹣1價(jià)，形成化合物的化學(xué)式為MgCl2。故答案為：（1）原子；分子；（2）①AB；②最外層電子數(shù)；③MgCl2?！绢}型4利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題】 15．（2023春?湘潭縣校級(jí)期中）每年的5月31日為“世界無(wú)煙日”，用分子的知識(shí)解釋非吸煙者吸食“二手煙”的主要原因是（）A．分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．分子體積很小 C．分子之間有間隔 D．分子質(zhì)量小【答案】A【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，這是造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸食“二手煙”的主要原因，故選項(xiàng)正確；B、造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸食“二手煙”的主要原因與分子體積大小無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸食“二手煙”的主要原因與分子間有間隙無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸食“二手煙”的主要原因與分子質(zhì)量大小無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。16．（2023春?臨淄區(qū)期末）“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”，人們能聞到花的香味主要原因是（）A．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B．分子之間有間隔 C．分子的質(zhì)量和體積都很小 D．化學(xué)變化中分子可以再分【答案】A【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓骸斑b知不是雪，為有暗香來(lái)”，是因?yàn)槊坊ɑㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香。故選：A。17．（2023春?招遠(yuǎn)市期中）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列有關(guān)分析中，錯(cuò)誤的是（）A．氫氣燃燒后生成水——分子種類(lèi)發(fā)生改變 B．壓癟的乒乓球放熱水中能夠鼓起來(lái)——溫度升高，分子變大 C．教室內(nèi)消毒后，消毒水氣味彌漫四周——分子在不斷地運(yùn)動(dòng) D．一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同——構(gòu)成二者的分子不同【答案】B【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，在化學(xué)變化中，分子可以再分，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、氫氣在氧氣中燃燒生成水，是因?yàn)闅浞肿臃殖闪藲湓?、氧分子分成了氧原子，然后氫原子、氧原子重新組合成水分子，該事實(shí)說(shuō)明化學(xué)變化中分子種類(lèi)發(fā)生改變，故選項(xiàng)解釋正確。B、壓癟的乒乓球放熱水中能夠鼓起來(lái)是因?yàn)闇囟壬撸肿娱g的間隔變大，而分子體積沒(méi)有改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。C、教室內(nèi)消毒后，消毒水的氣味彌漫四周，是因?yàn)橄舅泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到消毒水的氣味，故選項(xiàng)解釋正確。D、一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確。故選：B。18．（2023春?宿遷期中）下列現(xiàn)象或事實(shí)，其中解釋錯(cuò)誤的是（）A．熱脹冷縮，說(shuō)明分子的大小隨溫度的改變而改變 B．“酒香不怕巷子深”，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng) C．25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中，說(shuō)明分子之間有間隔 D．一滴水中有1.67×1021個(gè)水分子，說(shuō)明分子的質(zhì)量和體積都很小【答案】A【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。【解答】解：A、熱脹冷縮，是因?yàn)榉肿娱g的間隔（而不是大?。╇S溫度的變化而改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。B、酒香不怕巷子深，是因?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香，故選項(xiàng)解釋正確。C、25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項(xiàng)解釋正確。D、一滴水中有1.67×1021個(gè)水分子，是因?yàn)榉肿拥馁|(zhì)量和體積都很小，故選項(xiàng)解釋正確。故選：A。19．（2022秋?郯城縣校級(jí)期末）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A水沸騰后壺蓋被頂起溫度升高，分子間間隔變大B一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同構(gòu)成物質(zhì)分子不同C鐵質(zhì)暖氣片表面涂鋁防銹改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)D自然界中的水循環(huán)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的【答案】C【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、水沸騰后壺蓋被頂起，是因?yàn)闇囟壬?，分子間的間隔變大，故選項(xiàng)解釋正確。B、一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確。C、鐵質(zhì)暖氣片表面涂鋁防銹，是因?yàn)楦艚^氧氣，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。D、自然界中的水循環(huán)，是因?yàn)榉肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)地緣故，故選項(xiàng)解釋正確。故選：C。20．（2022秋?永城市期末）化學(xué)可以幫助我們從微觀角度認(rèn)識(shí)世界，請(qǐng)用微粒的觀點(diǎn)回答問(wèn)題。（1）氯氣可壓縮為液氮儲(chǔ)存于鋼瓶中氣體分子間的間隔較大，加壓分子間的間隔變小。（2）水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同的原因分子構(gòu)成不同。【答案】（1）氣體分子間的間隔較大，加壓分子間的間隔變小；（2）分子構(gòu)成不同?！痉治觥扛鶕?jù)分子的基本特征和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氮?dú)饪蓧嚎s為液氮儲(chǔ)存于鋼瓶中，是因?yàn)闅怏w分子間的間隔較大，加壓分子間的間隔變小。（2）水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。故答案為：（1）氣體分子間的間隔較大，加壓分子間的間隔變小；（2）分子構(gòu)成不同。21．（2022秋?林州市期中）請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)解釋下列問(wèn)題：（1）人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)都離不開(kāi)水，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子。（2）水蒸發(fā)為水蒸氣后所占體積變大，這是因?yàn)闇囟壬?，水分子間的間隔變大。（3）疫情期間，老師給學(xué)校的每個(gè)教室噴灑“84”消毒液，我們能聞到特殊的氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)?！敬鸢浮浚?）水分子；（2）溫度升高，水分子間的間隔變大；（3）分子在不斷運(yùn)動(dòng)。【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，水是由水分子構(gòu)成的，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，故填：水分子。（2）因?yàn)闇囟壬?，水分子間的間隔變大，所以水蒸發(fā)為水蒸氣后所占體積變大，故填：溫度升高，水分子間的間隔變大。（3）因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，所以教室噴灑“84”消毒液后，我們能聞到特殊的氣味，故填：分子在不斷運(yùn)動(dòng)。22．（2022秋?封丘縣期末）用分子的觀點(diǎn)解釋下列生活中的現(xiàn)象。（1）酒香不怕巷子深（2）用水壺?zé)?，水沸騰時(shí)壺蓋被頂起【答案】（1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)；（2）溫度升高，分子間的間隔變大?！痉治觥扛鶕?jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓海?）酒香不怕巷子深，是因?yàn)榫浦泻械南阄斗肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒的香味；（2）用水壺?zé)?，水沸騰時(shí)壺蓋被頂起，是因?yàn)闇囟壬?，分子間的間隔變大。故答案為：（1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)；（2）溫度升高，分子間的間隔變大。23．（2022秋?沁陽(yáng)市期末）從分子的角度解釋下列生活中的現(xiàn)象。（1）濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬會(huì)變干。（2）把密封、盛有少量乙醇的氣球浸入90℃的熱水中（乙醇的沸點(diǎn)約78℃），氣球迅速變大，取出后逐漸恢復(fù)原狀?！敬鸢浮浚?）因?yàn)榉肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，濕衣服上的水分子通過(guò)運(yùn)動(dòng)分散到空氣中；（2）乙醇受熱分子間的間隔變大，壓強(qiáng)相同時(shí)所占的體積也變大；從熱水中取出后溫度降低，分子間的間隔減小，體積隨之縮小?！痉治觥扛鶕?jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷。【解答】解：（1）濕衣服晾一段時(shí)間會(huì)變干，是因?yàn)榉肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，濕衣服上的水分子通過(guò)運(yùn)動(dòng)分散到空氣中。（2）把密封、盛有少量乙醇的氣球浸入90℃的熱水中，乙醇受熱分子間的間隔變大，壓強(qiáng)相同時(shí)所占的體積也變大；從熱水中取出后溫度降低，分子間的間隔減小，體積隨之縮??；故氣球迅速變大，取出后逐漸恢復(fù)原狀。故答案為：（1）因?yàn)榉肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，濕衣服上的水分子通過(guò)運(yùn)動(dòng)分散到空氣中；（2）乙醇受熱分子間的間隔變大，壓強(qiáng)相同時(shí)所占的體積也變大；從熱水中取出后溫度降低，分子間的間隔減小，體積隨之縮小?！绢}型5分子的定義與分子的特性】 24．（2023春?唐山期末）如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將氨水?dāng)D入試管，觀察到浸入熱水中的試管內(nèi)酚酞紙花先變紅。這說(shuō)明溫度升高，分子的（）A．個(gè)數(shù)增多 B．間隔變小 C．運(yùn)動(dòng)加快 D．質(zhì)量變大【答案】C【分析】根據(jù)分子的性質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓簩彼?dāng)D入試管，觀察到浸入熱水中的試管內(nèi)酚酞紙花先變紅，這說(shuō)明溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)加快。故選：C。25．（2022秋?訥河市期末）某興趣學(xué)習(xí)小組做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題：在燒杯B中裝入20mL蒸餾水，滴入2～3滴酚酞溶液，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明蒸餾水不能使酚酞溶液變紅。（1）從燒杯B中取少量溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明濃氨水使酚酞溶液變紅。（2）在燒杯A中裝入5mL濃氨水，用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩住，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)燒杯B中的溶液變成紅色，從而得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，我們還知道濃氨水有揮發(fā)或堿性。【答案】（1）溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；濃氨水使酚酞溶液變紅；（2）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；（3）揮發(fā)或堿?！痉治觥浚?）根據(jù)向酚酞溶液中滴加濃氨水，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色進(jìn)行分析；（2）根據(jù)濃氨水沒(méi)有與酚酞溶液直接接觸，最終酚酞變?yōu)榧t色進(jìn)行分析；（3）根據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性，使空氣中含有氨氣，且說(shuō)明濃氨水顯堿性，因?yàn)閴A能使酚酞溶液變紅色進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）向酚酞溶液中滴加濃氨水，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明濃氨水能使酚酞溶液變紅色。（2）濃氨水沒(méi)有與酚酞溶液直接接觸，最終酚酞變?yōu)榧t色，則說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)。（3）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，還說(shuō)明濃氨水具有揮發(fā)性，使空氣中含有氨氣，且說(shuō)明濃氨水顯堿性，因?yàn)閴A能使酚酞溶液變紅色。故答案為：（1）溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；濃氨水使酚酞溶液變紅；（2）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；（3）揮發(fā)或堿。26．（2022秋?周村區(qū)期末）同學(xué)們?yōu)檠芯糠肿拥男再|(zhì)做了如下三組實(shí)驗(yàn)：（已知氨氣溶于水形成氨水，氨水具有揮發(fā)性，氨水能使酚酞溶液變紅）（1）實(shí)驗(yàn)一中，可以看到的現(xiàn)象是甲燒杯內(nèi)溶液變紅；其中燒杯乙的作用與甲燒杯對(duì)照；通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。（2）實(shí)驗(yàn)二中，觀察到品紅在熱（填“冷”或“熱”）水中擴(kuò)散更快，原因是溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。（3）實(shí)驗(yàn)三中，先在一支試管中裝一部分紅墨水，再在液面上注滿(mǎn)酒精（緩緩注入），加蓋密封后靜置，30日后再觀察，現(xiàn)象如圖所示，這一現(xiàn)象說(shuō)明了分子在不斷地運(yùn)動(dòng)、分子之間有間隔?；旌暇鶆蚝螅肿訒?huì)繼續(xù)（填“繼續(xù)”或“停止”）運(yùn)動(dòng)?！敬鸢浮浚?）甲燒杯內(nèi)溶液變紅；與甲燒杯對(duì)照；分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；（2）熱；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快；（3）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子之間有間隔；繼續(xù)?！痉治觥浚?）根據(jù)氨水具有揮發(fā)性，氨分子運(yùn)動(dòng)到甲燒杯中，使甲燒杯中溶液顯堿性，酚酞試液變?yōu)榧t色進(jìn)行分析。（2）根據(jù)溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。（3）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，不同物質(zhì)混合后，體積減小，是因?yàn)榉肿娱g有一定的間隔，不同物質(zhì)的分子互相運(yùn)動(dòng)到彼此的間隔中的緣故，據(jù)此解答。【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)一中，由于濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氨氣分子不斷地運(yùn)動(dòng)，從丙燒杯運(yùn)動(dòng)到甲燒杯中，使甲燒杯中的酚酞溶液變成紅色；由于燒杯乙和甲都是只有酚酞溶液，但是丙燒杯中濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣分子只能運(yùn)動(dòng)到甲燒杯，所以只有甲燒杯溶液變紅，而乙燒杯溶液不變色，作用是與甲燒杯對(duì)照；通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；（2）實(shí)驗(yàn)二中，一個(gè)燒杯是冷水，一個(gè)燒杯是熱水，由于溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快，所以觀察到品紅在熱水中擴(kuò)散更快；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)三的現(xiàn)象可以看出，30日后，混合溶液都是紅色的，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；紅墨水和酒精的混合物體積減小了，這是因?yàn)榫凭肿雍退肿又g有一定的間隔，酒精分子和水分子不斷運(yùn)動(dòng)到彼此的分子間隔間，說(shuō)明分子之間有間隔；混合均勻后，分子仍然會(huì)繼續(xù)運(yùn)動(dòng)。故答案為：（1）甲燒杯內(nèi)溶液變紅；與甲燒杯對(duì)照；分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；（2）熱；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快；（3）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子之間有間隔；繼續(xù)?！绢}型6原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算】 27．（2023春?東平縣期中）酒駕測(cè)試儀器中有一種重要的金屬元素鉻，鉻原子的核外電子數(shù)為24，相對(duì)原子質(zhì)量是52，則鉻原子的核電荷數(shù)是（）A．52 B．24 C．28 D．76【答案】B【分析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系來(lái)分析本題，并要結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對(duì)這些關(guān)系要靈活運(yùn)用?！窘獯稹拷猓河稍谠又匈|(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝核電荷數(shù)，可知鉻原子的核外電子數(shù)等于元素的核電荷數(shù)為24。故選：B。28．（2022秋?博興縣期末）已知碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為127，其原子核內(nèi)有74個(gè)中子，則碘原子核外的電子數(shù)為（）A．74 B．53 C．54 D．72【答案】B【分析】依據(jù)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析解答．【解答】解：在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為127，其原子核內(nèi)有74個(gè)中子，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，碘原子的質(zhì)子數(shù)為127﹣74＝53，則碘原子核外的電子數(shù)為53。故選：B?！绢}型7元素的符號(hào)及其意義】 29．（2022秋?禹州市期末）下列元素的名稱(chēng)和符號(hào)都正確的是（）A．納Na B．鈣CA C．銀Hg D．鉀K【答案】D【分析】根據(jù)書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)進(jìn)行分析．【解答】解：A、鈉元素的名稱(chēng)是鈉，符號(hào)為Na，故A錯(cuò)誤；B、鈣元素的元素符號(hào)為Ca，故B錯(cuò)誤；C、銀元素的元素符號(hào)是Ag，而Hg的名稱(chēng)是汞，故C錯(cuò)誤；D、鉀元素的符號(hào)是K，故D正確。故選：D。【題型8元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用】 30．（2023春?寧遠(yuǎn)縣期中）如圖為某元素在元素周期表中的相關(guān)信息及粒子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖示“□”中應(yīng)填寫(xiě)“鋅”，該元素屬于非金屬元素 B．該元素原子的中子數(shù)為30，相對(duì)原子質(zhì)量為65.38g C．m、n的值分別為30、2，該元素位于元素周期表的第三周期 D．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Zn2+，與Cl構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為ZnCl2【答案】D【分析】A、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱(chēng)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、圖示中元素符號(hào)為鋅元素的元素符號(hào)，“□”中應(yīng)填寫(xiě)“鋅”，該元素屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為30，表示原子序數(shù)為30；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為30，而不是中子數(shù)為30；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，原子核外第一層上有2個(gè)電子，則m、n的值分別為30、2；由粒子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)＝30，核外電子數(shù)＝28，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，是原子失去2個(gè)電子得到的，則其原子核外有四個(gè)電子層，該元素位于元素周期表的第四周期，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Zn2+，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+2價(jià)；氯元素顯﹣1價(jià)，鋅和氯組成化合物的化學(xué)式為ZnCl2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。31．（2022秋??？谄谀┤鐖D是X原子的結(jié)構(gòu)示意圖和X元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（）A．X原子失電子后形成的離子是X3﹣ B．X元素的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98g C．X原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為13 D．X元素位于元素周期表中的第三周期【答案】D【分析】A、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)X元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為13，表示原子序數(shù)為13；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為13；核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有3個(gè)電子；X原子最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，失電子后形成的離子是X3+，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為13；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13；相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于13，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，由X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X原子核外有3個(gè)電子層，則X元素位于元素周期表中的第三周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。32．（2022秋?東麗區(qū)期末）高鐵上裝有煙霧傳感器，主體是放有镅（Am）的電離室。镅元素在元素周期表中的信息如圖。下列有關(guān)镅元素的說(shuō)法不正確的是（）A．原子序數(shù)是95 B．質(zhì)子數(shù)為148 C．元素符號(hào)是Am D．相對(duì)原子質(zhì)量為243【答案】B【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱(chēng)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為95，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為95；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子質(zhì)子數(shù)為95，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，元素符號(hào)是Am，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量為243，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。33．（2022秋?小店區(qū)校級(jí)期末）一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間小時(shí)數(shù)與對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是（）A．12：00對(duì)應(yīng)的元素為金屬元素 B．10：00對(duì)應(yīng)的元素易形成化合物 C．9：00對(duì)應(yīng)元素的離子符號(hào)為F+ D．該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間與原子結(jié)構(gòu)中的中子數(shù)目相等【答案】A【分析】根據(jù)已有的元素的特點(diǎn)以及化學(xué)用語(yǔ)的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：A、12：00對(duì)應(yīng)的元素為鎂元素，是“金”字旁，屬于金屬元素，故A正確；B、10：00對(duì)應(yīng)的元素是氖元素，其最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易形成化合物，故B不正確；C、9：00對(duì)應(yīng)元素是氟元素，最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶有一個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子，離子符號(hào)為F﹣，故C不正確；D、該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間是10：00，對(duì)應(yīng)的元素是氖元素，則該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間與原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)相等，故D不正確；故選：A。34．（2022秋?宣城期末）如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲元素的符號(hào)是He B．原子序數(shù)：乙＞丙＞甲 C．氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01 D．甲與氖的化學(xué)性質(zhì)相似【答案】B【分析】A、甲是氦元素，元素符號(hào)是He。B、原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。C、相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量。D、根據(jù)同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、甲是氦元素，元素符號(hào)是He，該選項(xiàng)正確。B、由元素周期表的組成可知，原子序數(shù)：丙（原子序數(shù)是9）＞乙（原子序數(shù)是8）＞甲（原子序數(shù)是2），該選項(xiàng)不正確。C、由元素周期表的信息可知：氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01，該選項(xiàng)正確。D、甲是氦元素，與氖元素位于同一族，均屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)相似——化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，該選項(xiàng)正確。故選：B。35．（2022秋?安慶期末）如圖是元素周期表的一部分信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00 B．硫原子的核電荷數(shù)是16 C．氟、硫、氯三種元素都屬于非金屬元素 D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期【答案】D【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱(chēng)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)氟元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、根據(jù)硫元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為16；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則硫原子的核電荷數(shù)是16，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、氟、硫、氯三種元素帶“氣”字頭或“石”字旁，都屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、氟元素和氯元素位于同一縱行，位于元素周期表的族，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選：D。36．（2023春?榮成市期末）北斗三號(hào)衛(wèi)星上采用了我國(guó)自主研發(fā)的高精度銣原子鐘，金屬銣在常溫下呈銀色，密度小，質(zhì)軟，熔點(diǎn)低（39.31℃）。在常溫下很容易跟氧氣反應(yīng)生成氧化銣、與水反應(yīng)生成氫氧化銣和氫氣。如圖1為銣元素在元素周期表中的信息和銣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）下列說(shuō)法正確的是BCD（填序號(hào)）。A．m＝37，n＝18B．銣?zhǔn)墙饘僭谻．銣的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47D．銣與鈉的化學(xué)性質(zhì)相似（2）圖2中A～D所示粒子共表示三種元素。寫(xiě)出B和D形成化合物的化學(xué)式KCl，該物質(zhì)是由K+、Cl﹣構(gòu)成（寫(xiě)微粒符號(hào)）。硝酸銣的化學(xué)式為RbNO3。（3）從上述信息可知銣具有的化學(xué)性質(zhì)是常溫下銣很容易跟氧氣和水反應(yīng)，分別寫(xiě)出銣與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4Rb+O2＝2Rb2O、2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑。【答案】（1）BCD；（2）三；KCl；K+、Cl﹣；RbNO3；（3）常溫下銣很容易跟氧氣和水反應(yīng)；4Rb+O2＝2Rb2O；2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑?！痉治觥吭刂芷诒硪桓裰行畔ⅲ鹤笊辖菙?shù)字表示原子序數(shù)，右上角符號(hào)表示元素符號(hào)，中間漢字表示元素名稱(chēng)，方格下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓?）A.在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，m為原子的質(zhì)子數(shù)，則m＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣1＝8，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.銣為“钅”字旁，屬于金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.元素周期表中，最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則銣的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.銣和鈉最外層電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)相似，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選BCD；（2）圖2中，B、C的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，則共有三種元素；B、D質(zhì)子數(shù)分別17、19，分別為氯元素和鉀元素，在化合物中，氯元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)，則形成化合物的化學(xué)式為KCl；該物質(zhì)是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，符號(hào)為K+、Cl﹣；銣元素最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)變化中，銣原子易失去1個(gè)電子的陽(yáng)離子，則銣元素的化合價(jià)為+1價(jià)，硝酸根的化合價(jià)為﹣1價(jià)，則硝酸銣的化學(xué)式為RbNO3；（3）由資料可知，銣在常溫下很容易和氧氣、水反應(yīng)，該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)；銣和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化銣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Rb+O2＝2Rb2O；銣和水反應(yīng)生成氫氧化銣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑。37．（2022秋?防城港期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用圖示回答相關(guān)問(wèn)題。（1）硅原子的原子序數(shù)為14，它屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子。（3）磷元素在元素周期表中位于第三周期。（4）下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)是a。a.Li和Nab.Be和Nec.B和F【答案】（1）14；非金屬；（2）失去；（3）三；（4）a?！痉治觥浚?）根據(jù)硅原子的原子序數(shù)為14；硅元素中的“硅”字的偏旁是“石”字旁進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鋁原子最外層電子數(shù)為3，小于4進(jìn)行分析；（3）根據(jù)元素的周期數(shù)等于元素原子的核外電子層數(shù)進(jìn)行分析；（4）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）由元素周期表可知，硅原子的原子序數(shù)為14；硅元素中的“硅”字的偏旁是“石”字旁，說(shuō)明硅元素為非金屬元素；（2）鋁原子最外層電子數(shù)為3，小于4，故鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；（3）元素的周期數(shù)等于元素原子的核外電子層數(shù)，磷原子核外有3個(gè)電子層，故磷元素在元素周期表中位于第3周期；（4）a、最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)，鋰原子和鈉原子最外層電子數(shù)都是1，故鋰元素和鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似，符合題意；b、鈹元素最外層電子數(shù)為2，氖元素最外層電子數(shù)為8，故它們化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；c、硼元素最外層電子數(shù)為3，氟元素最外