2022年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)科學(xué)探究（ 含答案）

2022年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)《科學(xué)探究》

1、某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進行如下探究。老師提供的藥品有:

塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。

【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？

【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)。

乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)。

丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)。

丁同學(xué)：與有關(guān)

【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號X(℃)大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間(s)

①20塊狀鹽酸556

②20塊狀鹽酸1042

③30塊狀鹽酸1031

④20塊狀硫酸10-

⑤20粉末狀鹽酸10Y

⑥20粉末狀硫酸1027

(1)寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為o

(3)已知硫酸鈣是一種微溶于水的物質(zhì)，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)④和⑥試分析實驗④幾乎沒有收集到氣體的原

因可能是。

(4)Y的數(shù)據(jù)可能是。

A.42B.48C.58D.28

2、同學(xué)們通過一年化學(xué)的學(xué)習(xí)，對生活中的一些現(xiàn)象產(chǎn)生興趣，在老師指導(dǎo)下開展了系列探究實驗活動:

活動一：紅磚粉末能做催化劑嗎？

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和解釋

小A試管裝有5mL的5%過氧化氫溶A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能產(chǎn)生的氣體是_______

明液使帶火星的木條復(fù)燃的氣體紅磚粉末能改變過氧化氫

B試管裝有5mL的5%過氧化氫溶的分解速率。

液，再加入a克的紅磚粉末。

小待反應(yīng)停止時，向B試管中重新加又產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復(fù)紅石專粉末的______在反應(yīng)

紅入5%的過氧化氫溶液燃的氣體。前后沒有發(fā)生變化

【實驗反思】小明和小紅通過上述實驗，一致認為紅科粉末可以做分解過氧化氫溶液的催化劑，但小強認

為小明和小紅說法不嚴謹，理由是。

活動二：水壺內(nèi)部的白色固體是什么？

【查閱資料】水在加熱或長久放置時，溶于水中的可溶性鈣和鎂的化合物會生成沉淀（水垢）

【假設(shè)與猜想】猜想I：CaCCh猜想II：Mg（0H）2猜想IH：（填化學(xué)式）

【實驗與探究】取少量白色固體樣品（不考慮雜質(zhì)和微溶物對實驗的影響）于試管中，向其中加入足量稀鹽

酸，現(xiàn)象：白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)以上現(xiàn)象，小華認為：猜想I正確。小雪卻認為小華的結(jié)論

不嚴謹，經(jīng)過兩人反復(fù)討論，進一步設(shè)計了如下實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取上述實驗中的上層清液于試管—猜想I成立

中，滴加足量NaOH溶液

有白色沉淀產(chǎn)生猜想III成立

驗證猜想III成立時產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式是。

3、84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進行了如下探究活動。

【查閱資料】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO）。

【實驗1】取少量84消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，然后（填寫實驗操

作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。

【提出問題】在上述反應(yīng)中，NaClO的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：作反應(yīng)物，NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

猜想二：作,類似分解H2O2溶液制氧氣時MnCh的作用。

【實驗2】按圖所示組裝實驗裝置進行實驗。

(1)實驗裝置組裝后，要先進行的操作是o

(2)向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2()2溶液。

(3)將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄

收集氣體的總體積(忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響)見下表。

第1次第2次第3次第4次第5次

收集氣體的總體積/mL140280365X375

①表中的數(shù)據(jù)x=0

②分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是。

【拓展反思】75%酒精、過氧乙酸等也可作消毒劑。在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質(zhì)。生活中下

列使用消毒劑的做法正確的是。

A.不同的消毒劑可隨意混合使用

B.使用75%酒精消毒應(yīng)遠離明火，防止火災(zāi)

C.使用84消毒液的濃度越高越好

D.84消毒液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存

4、在質(zhì)量守恒定律的課堂教學(xué)中，甲、乙、丙三組同學(xué)分別做了實驗A、B、C,他們都進行了規(guī)范地操

作、準確地稱量和細致地觀察。

【實驗A】一段時間后，甲組同學(xué)發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，原因是

【實驗B】乙組同學(xué)認為實驗B能證明質(zhì)量守恒定律，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，請從原子的角

度說明守恒的原因_____o

【實驗C】丙組同學(xué)觀察到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白色固體。通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收

集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，原因是一。

【實驗反思】同學(xué)們在實驗A和C中獲得啟示：驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)要在

____________容器中進行。

【裝置改進】丙組同學(xué)按下圖裝置改進實驗繼續(xù)驗證質(zhì)量守恒定律，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。

資料：①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮氣反應(yīng)生成黃色氮化鎂（Mg3N2）固體。

空氣中N2的含量遠大于02的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,原因是一。

5、小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀分解除了用二氧化鎰外還可用氧化銅等物質(zhì)做催化劑，于是他對氧化

銅產(chǎn)生了探究興趣。

【提出問題】氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錦催化效果更好？

【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）。

實驗序號氯酸鉀質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)

①1.2g

②1.2g氧化銅0.5g

③1.2g二氧化鎬0.5g

注意：上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”可以是收集一集氣瓶氧氣所需的時間。請回答以下問題：

（1）該實驗中收集氧氣最好采用法收集。

（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。

（3）將實驗②反應(yīng)后的固體加水分離后干燥稱量，理論上可以得到_____g黑色粉末（氧化銅）。

（4）此時應(yīng)繼續(xù)補充一個實驗，目的是證明?

【結(jié)論】氧化銅也能做氯酸鉀分解的催化劑。

【評價設(shè)計】你認為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是o

【實驗拓展】查閱資料得知，氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下

列有關(guān)催化劑的說法中正確的是。

A.二氧化鐳只能做過氧化氫溶液分解的催化劑

B.同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑

C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率

D.使用催化劑可以產(chǎn)生更多生成物

6、研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成02的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過

程：

【假設(shè)】H2O2生成02的快慢與催化劑種類有關(guān)

【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnCh和水泥塊，測量

各生成一瓶（相同體積）02所需的時間。

【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是。

實驗編號12

反應(yīng)物

5%H2O25%H2O2

催化劑1g水泥塊IgMnCh

時間165秒46秒

【結(jié)論】該探究過程得出的是。

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnCh或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnCh和水泥塊是該

反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的和是否改變。

7、為了探究CO2是否能與水反應(yīng)，興趣小組的同學(xué)進行了如下探究活動。

<

一二氧

一化碳

T6

實驗1:甲同學(xué)按如圖所示進行實驗，打開瓶塞，迅速將燒杯中的水倒入軟塑料瓶中并擰緊瓶塞，振蕩、

根據(jù)的現(xiàn)象，得出CO2能與水反應(yīng)的結(jié)論。

【交流討論】經(jīng)過討論，同學(xué)們認為甲同學(xué)的實驗，還不足以證明CO2能與水反應(yīng)。理由是o

實驗2：在甲同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，乙問學(xué)認為取軟塑料瓶中的液體少量于試管中，向其中滴加紫色石蕊試

液，若紫色石蕊試液變紅、則證明C02能與水反應(yīng)。丙同學(xué)認為乙同學(xué)的實驗也不足以證明C02能與水反

應(yīng)。

【提出問題】是什么物質(zhì)使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。

【猜想與假設(shè)】猜想一：水使紫色石蕊溶液變紅

猜想二：O

猜想三：二氧化碳與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)使紫色石蕊溶液變紅

【查閱資料與實驗準備】

（1）將濾紙浸泡在紫色石蕊溶液中。晾干后制成紫色小花。

（2）自制的紫色石蕊小花遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色。

【實驗探究】（1）向干燥的紫色小花上噴水；

（2）將干燥的紫色小花放入盛滿二氧化碳的集氣瓶內(nèi)：

（3）將干燥的紫色小花噴水后放入盛滿二氧化碳的集氣瓶內(nèi)：

（4）將實驗（3）中的小花取出烘干。

實驗（1）的現(xiàn)象是,實驗（2）得出的結(jié)論是,根據(jù)的現(xiàn)象，得出猜想三正確。

【反思交流】

（1）實驗（4）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）探究“無明顯實驗現(xiàn)象”的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的核心思路有（填字母序號）。

A.設(shè)計對比實驗B.控制實驗條件

C.獲取事實證據(jù)D.邏輯推理判斷

8、過氧化氫在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實驗小組對過氧化氫的某些性質(zhì)進行研究。

I、不穩(wěn)定性

待不再產(chǎn)生氣

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為。

（2）二氧化鐳在該實驗中的作用是o

（3）稱量“過濾、洗滌、干燥”后得到固體，質(zhì)量為go

II、漂白性

【查閱資料】

1.過氧化氫溶液可漂白一些有色物質(zhì)。

2.10%表示H2O2溶液的濃度，該溶液中過氧化氫和水的質(zhì)量比為10：90o

【進行實驗】將紅色布條分別浸泡在4種溶液中，現(xiàn)象如下表。

實驗①實驗②實驗③實驗④

|150七25mL|150t!25mL

20七50七

25mL10%F^7z4-25mL10%-iO^oHiO：溶液—30%HQ溶液

冷閆HjO：溶灑隱回HzCh溶液陛三L10滴NaOH溶滿區(qū)R-M-1O滴NaOH溶液

20分鐘后20分鐘后20分鐘后1分鐘后

布條無明顯變化布條顏色稍變淺布條顏色明顯變淺布條紅色褪去

【解釋與結(jié)論】

（4）實驗①、②的目的是探究對H2O2溶液的漂白性是否有影響。

（5）欲得出“其他條件相同時，NaOH溶液對H2O2溶液的漂白性有影響”的結(jié)論，需要對比（填實

驗編號）。

（6）通過對比實驗③、④，得出的結(jié)論是。

（7）欲進一步探究NaOH溶液的用量對H2O2溶液的漂白性的影響，可補充的實驗是：將紅色布條浸泡到

℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。

9、同學(xué)甲不小心將“雙氧水”（3%過氧化氫溶液）清洗液滴到水泥地板上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，聯(lián)想

到自己曾經(jīng)用二氧化鎰做過過氧化氫的催化劑，某同學(xué)想到：

【提出問題］：水泥塊是否也可以做過氧化氫分解的催化劑？

【進行假設(shè)】：o

【實驗驗證工于是他到附近的建筑工地取回一些水泥塊，并用蒸儲水浸泡、沖洗、干燥，并進行了以下

的實驗探究。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

常溫下過氧化氫溶

實驗一—木條不復(fù)燃

液不分解

在裝有5mL3%過氧化氫溶液的

實驗二試管中加入少量水泥塊，再將帶木條復(fù)燃—

火星的木條伸入試管中

【得出結(jié)論］。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【討論反思工同學(xué)乙認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要

增加一個探究實驗，探究。

該實驗步驟如下：A.準確稱量水泥塊的質(zhì)量；B.完成實驗二；C.待反應(yīng)結(jié)束后，將實驗二試管的物質(zhì)

進行、洗滌、干燥、;D.對比反應(yīng)前后水泥塊的質(zhì)量。

分析：如果水泥塊反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明水泥塊可以做過氧化氫分解的催化劑，同學(xué)丙認為，要證明

同學(xué)甲的猜想，同學(xué)乙的補充實驗還不夠，還需要再補充一個探究實驗，探究o

10、某實驗小組利用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)并取得了成功。

【查閱資料】溫度達到40℃時，白磷便可燃燒。

【提出問題】氧氣體積約占空氣總體積的多少？

【實驗準備】錐形瓶內(nèi)空氣體積為230mL,注射器中水的體積為50mL,該裝置氣密性良好。

【實驗探究】裝入藥品，按圖示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃,

然后將錐形瓶從熱水中取出。

【現(xiàn)象分析】

（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，足量的白磷在集氣瓶內(nèi)未能全部燃燒，說明瓶內(nèi)剩余氣體

（填"支持”或"不支持”）燃燒。寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式：。

（2）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是。

（3）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻至室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到下列現(xiàn)象：①注射器中的水自動流入

集氣瓶中；②當注射器中的水剩下約4mL時停止流出。導(dǎo)致這些現(xiàn)象發(fā)生的原因是、。

【得出結(jié)論】氧氣約占空氣總體積的。

【反思拓展】用此裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)與教材實驗相比有何優(yōu)點？（答一點即可）。

11、某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。

【查閱資料】經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為?

【對比實驗】

編號操作現(xiàn)象

甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSCh溶液中無明顯現(xiàn)象

乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSOa溶液中鋁絲表面析出紅色固體

丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuC12溶液中鋁絲表面析出紅色固體

（1）比較實驗乙和實驗（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）根據(jù)實驗乙的現(xiàn)象，可知金屬活動性A1比Cu（填“強”或“弱”）。

（3）小明同學(xué)對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認為H20對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學(xué)

否定，否定的依據(jù)是。

【猜測與探究】小組同學(xué)針對實驗丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測：cr破壞了氧化鋁薄膜。

為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuS04溶液，并均漫入表面未打磨的鋁絲，然

后進行了新的探究：

操作現(xiàn)象結(jié)論推論

（1）向一支試管中再加鋁絲表面析出紅氧化鋁薄膜被破Na+或______能破壞氧化

入NaCl固體色固體壞鋁薄膜

（2）向另一支試管中再氧化鋁薄膜未被Na+和SO&2-都不能破壞

—

加入Na2s。4固體破壞氧化鋁薄膜

【結(jié)論與反思】得出結(jié)論，前述猜測（填“正確”或“不正確）。

總結(jié)反思，本次探究充分運用了比較法和控制變量法。

12、暖貼是一種可自行發(fā)熱的片狀貼劑，對關(guān)節(jié)炎、腰腿痛等疾病有很好的緩解作用，因其方便廉價被人

們普遍使用。同學(xué)們對它產(chǎn)生了極大的興趣，并對其成分以及發(fā)熱原理展開了探究性學(xué)習(xí)。

【信息檢索】暖貼中可能含有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)，可持續(xù)發(fā)熱12小時之久，最高溫度可達

68℃?

【知識回顧】暖貼需要接觸空氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)才會發(fā)熱，鐵銹的主要成分是（寫化學(xué)式）

【提出問題】使用暖貼時為什么會很快產(chǎn)生熱量呢？

【猜想假設(shè)】猜想一：活性炭能加快鐵粉生銹的速率；猜想二：食鹽能加快鐵粉生銹速率。

【進行實驗】下表是2g鐵粉、5g水與不同量活性炭、不同量食鹽均勻混合后，在10分鐘內(nèi)溫度上升的實

驗記錄。

實驗編號活性炭/g食鹽/g溫度上升值/七

1000.1

20.2022.0

3X0.13.1

40.20.156.3

【解釋與結(jié)論】（1）表中x的值為。

（2）對比實驗1、2和，得出的結(jié)論是。

（3）欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”，需要對比（填實驗編號）。

【反思與評價】（4）原料中的活性炭和食鹽可能的作用是o

13、化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進行科學(xué)探究，請你參與探究活動并回答問題：

【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫分解的催化劑？如果能其催化效果如何？

【實驗探究】

實驗步驟實驗現(xiàn)象

I、分別取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，A試管中產(chǎn)生氣泡帶火星的

向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管木條復(fù)燃，B試管中無明顯

中插入帶火星的條，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象

II、待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，

試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星

并把帶火星的木條伸入試管中，如此反復(fù)多次實驗，觀察現(xiàn)

的木條均復(fù)燃

象

IIL將實驗n中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、

干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag

IV、分別取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，

向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化

鐳粉末，觀察現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】

（1）A中產(chǎn)生的氣體是氧氣。

（2）實驗n、in證明：氧化鐵的和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的

催化劑。

（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式：。

【實驗評價】實驗設(shè)計IV的目的是。

【實驗拓展】查閱資料得知：氧化銅、硫酸銅、馬鈴薯等也可以作過氧化氫分解的催化劑。下列有關(guān)催化

劑的說法中正確的是（填序號）。

A.常溫下過氧化氫溶液不加催化劑，不能產(chǎn)生氧氣

B.同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑

C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.用作催化劑的物質(zhì)有可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物

14、某中學(xué)化學(xué)興趣小組按照課本的實驗方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)很難觀察到

紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)，他們決定對這個實驗進行探究和改進。

【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價，氧的化合價為-2,碳的化合價為+4或-4。

【提出問題】喑紅色的固體是什么？如何選擇合適的反應(yīng)裝置，使木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象更明顯？

【猜想與假設(shè)】

同學(xué)們認為這種暗紅色固體可能是一種氧化物，并猜測它的化學(xué)式可能為。

同學(xué)們還認為，通過改變反應(yīng)裝置，可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯，減少出現(xiàn)暗紅色固體的情況。

【分析與交流】

①甲裝置中酒精燈火焰處加有鐵絲網(wǎng)罩，其作用是。

②實驗時應(yīng)注意不能把石灰水變渾濁作為木炭跟氧化銅反應(yīng)的充分證據(jù)，因為試管中還可能發(fā)生反應(yīng)

（寫化學(xué)方程式）。

【實驗與結(jié)論】

①穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關(guān)鍵因素之一，實驗裝置的氣密性也會影響加熱的效率，同學(xué)們決定用乙裝

置替代甲裝置進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱。

②待反應(yīng)結(jié)束，先將中取出，然后關(guān)閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻。若不關(guān)閉止水夾，可能出現(xiàn)的問

題是。待產(chǎn)物冷卻后，同學(xué)們中雨找到了期待已久的紫紅色銅粉，實驗獲得了圓滿成功。

15、大多數(shù)化工生產(chǎn)都有催化劑的參與。

（I）化工生產(chǎn)使用催化劑的目的是。

（2）某研究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現(xiàn)象，

該小組同學(xué)進行了如下探究：

【提出問題】淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑？

［作出猜想】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。

【實驗驗證】

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

ag淀粉

A中無明顯現(xiàn)象，B中

產(chǎn)生大量能使帶火星木①B中產(chǎn)生的氣體是______。

U5mL5%的過g

條復(fù)燃的氣體

旨氧化氫溶液0

1AB

B中又產(chǎn)生大量使帶火②淀粉的______在反應(yīng)前后均

II向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，

星木條復(fù)燃的氣體；濾沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫

反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣

渣質(zhì)量為ag分解的催化劑

③寫出淀粉催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式：。

【實驗拓展】

④該小組設(shè)計了如圖1所示裝置對比淀粉與二氧化鐳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，其他可

能的影響因素忽略不計，相關(guān)數(shù)據(jù)見表：

圖1圖2

實驗編號3%過氧化氫溶液的體積其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)

I20mL淀粉0.5ga

II20mL二氧化鎰0.5gb

上述實驗中“待測數(shù)據(jù)''是指；若a>b,則可得出的結(jié)論是。

⑤溫度升高過氧化氫的分解速率會加快，某同學(xué)取足量5%的過氧化氫溶液進行加熱，如圖2所示，可實

驗中帶火星的木條往往難以復(fù)燃，請解釋原因______。

16、PLA是一種新型可降解塑料，能有效緩解塑料垃圾造成的白色污染。為了探究PLA的元素組成，某

化學(xué)興趣小組進行了以下探究。

【查閱資料】①無水硫酸銅遇水變藍；②化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。

【設(shè)計并進行實驗】連接裝置如下圖，裝入相關(guān)試劑后，先通入一段時間再點燃酒精燈，觀察實驗現(xiàn)

【現(xiàn)象與結(jié)論】

（1）裝置B中無水硫酸銅變藍，說明產(chǎn)生了

（2）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了

（3）根據(jù)（1）、（2）可判斷：PLA中一定含有的元素（填元素符號）。是否含有其他元素還需要進

一步驗證。

【反思與拓展】

（1）裝置B和裝置C的順序（填“能”或“不能”）顛倒并說明原因

17、某化學(xué)興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，先向燒杯中加入適量稀鹽酸，并滴加幾滴酚猷溶液，

然后用滴管慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，一會兒后停止滴加氫氧化鈉溶液，觀察到燒杯中溶液

為無色。同學(xué)們對反應(yīng)后的溶液M的成分進行如下探究：

【猜想假設(shè)】

猜想I：氫氧化鈉過量，溶液M呈堿性。

猜想n：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液M呈中性。

猜想HI：。

同學(xué)們經(jīng)過討論后認為猜想I不正確，其理由是o

【實驗探究】

（1）為了驗證自己的猜想，小明設(shè)計了實驗方案一：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量溶液M于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液顯______色猜想II正確

（2）小強設(shè)計了實驗方案二:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量溶液M于試管中，滴加硝酸銀溶液和

產(chǎn)生白色沉淀猜想HI正確

稀硝酸

【分析評價】同學(xué)們對小強的實驗方案進行了分析，認為他的實驗結(jié)論不正確。如果猜想II正確，按照方

案二的實驗操作，也會生成白色沉淀，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（氯化鈉可與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)）。

該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

【再次探究】

如果要驗證猜想HI正確，可以設(shè)計實驗方案三：取少量溶液M于試管中、然后分別加入下列物質(zhì)進行實驗,

能觀察到明顯現(xiàn)象并得出正確結(jié)論的是（填序號）。

①鋅粒②銅絲③二氧化碳④氧化鐵⑤氫氧化鉀⑥碳酸鈣⑦硝酸錢

【拓展應(yīng)用】若將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合。充分反應(yīng)，則所得溶液中含有的

溶質(zhì)是0

18、某化學(xué)興趣小組進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，并進行了一些探究活動，請你一同參與。

鐵絲在空氣中能否燃燒（填寫“能”或“否”），鐵絲在氧氣中燃燒實驗的示意圖如圖，圖中螺旋狀鐵

絲的末端系一根火柴的作用是;集氣瓶中先放一些水的作用是。

【探究一】鐵絲燃燒是否需要純氧？

【實驗內(nèi)容】取直徑為0.38mm的鐵絲，分別在體積分數(shù)為90%、70%、60%、55%的氧氣中實驗。實驗現(xiàn)

象如表所示：

氧氣％90%70%60%55%

實驗現(xiàn)燃燒劇烈、燃燒時間燃燒比90%弱，燃燒時間燃燒比70%弱，燃燒時間更難以燃燒，只

象長，效果好短，實驗成功短，實驗成功是發(fā)紅

【結(jié)論1】就0.38mm鐵絲而言，鐵絲燃燒對氧氣體積分數(shù)的要求是（選填或“<”）55%,

且氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越（填“劇烈”或“不劇烈”）；

【討論】如果實驗中所用集氣瓶的容積為125mL,實驗時集氣瓶中需留25mL水，如果需收集100mL體

積分數(shù)為80%的氧氣，其操作方法是先在集氣瓶中裝mL水，然后用排水法收集，直到剩下

25mL水。（空氣中氧氣的體積分數(shù)計為20%）

【探究二】鐵絲燃燒為什么會火星四射？

【資料】生活中常見的鐵都不是純凈的鐵，都含有一定量的碳。

【設(shè)計與實驗2】小明將直徑都為0.38mm的純鐵絲和不同含碳量的鐵絲放入氧氣中燃燒，實驗現(xiàn)象記錄

如表，請你分析完成下表：

物質(zhì)純鐵絲含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲

燃燒時的現(xiàn)象無火星四射現(xiàn)象，熔斷劇烈燃燒極少火星劇烈燃燒，火星四射—

【結(jié)論2】通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和含碳量（選填“有關(guān)”或"無關(guān)”），

請寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。

19、化學(xué)課上，老師和同學(xué)們一起做實驗，將二氧化碳氣體通入到試管中的氫氧化鈉溶液中，沒看到明顯

的現(xiàn)象，于是他們對此問題展開探究。

【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【猜想假設(shè)】兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【進行實驗】用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖2所示。

【解釋與交流】

（1）先推入的溶液是。

（2）AB段壓強變化（填“能”或“不能”）明確判斷二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（3）BC段壓強不變，原因是。

（4）CD段壓強變大，用化學(xué)方程式解釋。

（5）P點溶液中陽離子有?

（6）D點壓強比初始瓶內(nèi)壓強大，其不可能的原因是（填序號）。

①此時瓶內(nèi)二氧化碳氣體的量比初始多

②因為加入了一定體積的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液

③可能是發(fā)生的反應(yīng)有能量的釋放

（7）最終的壓強比初始壓強小，可能的原因是。

【獲得結(jié)論】二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

參考答案

1、答案：【作出猜想】溫度

(1)CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T

(2)相同條件下，酸的濃度越大，收集等體積氣體需要時間越短，反應(yīng)速率越快

(3)生成的硫酸鈣附著在大理石的表面，阻礙了反應(yīng)的進行(4)D

2、答案：活動一：氧氣化學(xué)性質(zhì)

【實驗反思】沒有對比兩次實驗反應(yīng)前后紅磚粉末的質(zhì)量

【假設(shè)與猜想】CaCCh、Mg(OH)2

［實驗與探究】無明顯現(xiàn)象2NaOH+MgCl2=Mg(OH)24.+2NaCl

3、答案：【實驗1】將帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃

猜想二：催化劑

(1)檢查裝置的氣密性

(3)①370②第3次加入等量過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣量減少，第4、5次加入等量的過氧化氫溶液

后不再產(chǎn)生氧氣

【拓展反思】BD

4、答案：【實驗A】稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸出，使得左盤質(zhì)量變小

【實驗B】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

【實驗C】鎂條燃燒產(chǎn)生的部分固體以白煙的形式彌漫到空氣中，使得生成物收集不全

【實驗反思】密閉

【裝置改進】相同條件下，氧氣比氮氣更活潑

5、答案：(1)排水(2)小(3)0.5(4)反應(yīng)后氧化銅化學(xué)性質(zhì)不變

［評價設(shè)計］比較二氧化鎰和氧化銅的催化效果

【實驗拓展】B

6、答案：【進行實驗】排水法

【結(jié)論】在相同條件下，H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)

【反思】質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)

7、答案：實驗1：軟塑料瓶變癟

【交流討論】二氧化碳能夠溶于水，也會使塑料中的壓強減小

猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅

【實驗探究】紙花不變色