3.1 課時(shí)1 弱電解質(zhì)的電離平衡 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

專題3水溶液中的離子反應(yīng)/弱電解質(zhì)的電離平衡

/學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的角度對化合物進(jìn)行分類。2.了解弱電解質(zhì)的含義，能用化學(xué)用語表示弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡；能從電離的角度分析溶液的導(dǎo)電性。課堂導(dǎo)入鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔，比如某些潔廁靈有效成分是鹽酸。醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？潔廁液（主要成分：HCl）為什么不同的酸和堿其酸堿性有強(qiáng)弱之分呢？實(shí)驗(yàn)探究：不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別酸pH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH=1pH≈3強(qiáng)弱產(chǎn)生氣泡速度較快產(chǎn)生氣泡速度較慢結(jié)論：相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸的電離程度不一樣實(shí)驗(yàn)探究：不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別實(shí)驗(yàn)分析：鹽酸與醋酸的電離程度的微觀比較Cl－H3O+H3O+CH3COO－CH3COOH鹽酸完全電離，c(HCl)=c(H+)醋酸部分電離，c(CH3COOH)

c(H+)實(shí)驗(yàn)分析：鹽酸與醋酸的電離程度的微觀比較酸鹽酸醋酸主要粒子溶質(zhì)分子電離程度H2O、H+、Cl?H2O、H+、CH3COO?、CH3COOH不存在存在HCl完全電離CH3COOH不完全電離一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能全部電離在水溶液中只能部分電離電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰、陽離子陰、陽離子，電解質(zhì)分子化合物類型離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物實(shí)例①多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；②強(qiáng)酸，如HCl、H2SO4等；③強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水(同濃度一元酸)離子濃度大小c(H+)大，pH小，導(dǎo)電能力強(qiáng)，c(H+)小，pH大，導(dǎo)電能力弱，反應(yīng)速率慢。反應(yīng)速率快。當(dāng)c(H+)相同時(shí)，強(qiáng)酸濃度遠(yuǎn)小于弱酸一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)設(shè)計(jì)關(guān)鍵點(diǎn)：宏觀現(xiàn)象反映微觀作用pH變化？H+與CH3COO?

結(jié)合？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究溶液中的H+與CH3COO?

能否結(jié)合為CH3COOH？一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，用pH傳感器記錄溶液pH變化。資料卡：CH3COONH4水溶液呈中性pH傳感器記錄結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)果：保證足量的溶質(zhì)，同時(shí)控制溶液體積基本不變?yōu)槭裁醇印肮腆w”？一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)分析：pH升高，c(H+)下降醋酸銨溶液呈中性，醋酸銨的酸堿性不影響溶液pHCH3COOH——→CH3COO?

+H+CH3COO?

+H+——→CH3COOH二、弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOHH++CH3COO?1．電離平衡：達(dá)到電離平衡后，各種成分的濃度就保持不變。但是通常弱電解質(zhì)的電離是非常少的，溶液中溶質(zhì)(未電離)的濃度遠(yuǎn)大于電離產(chǎn)生的離子的濃度。在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。v(電離)v(結(jié)合)v電離)=v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)tv二、弱電解質(zhì)的電離平衡2.電解質(zhì)的電離方程式書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“===

”。(3)多元弱酸分步電離，分步書寫，以第一步為主。(4)多元弱堿分步電離，一步書寫。(2)弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“

”號。

H2S

H++HS?HS-

H++S2?Al(OH)

3

Al3++3OH?HCl===

H++Cl?

Ba(OH)2===Ba2++2OH?

CH3COOHH++CH3COO?

二、弱電解質(zhì)的電離平衡弱等動定變——研究對象為弱電解質(zhì)——v電離=v結(jié)合≠0——弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的

速率相等——平衡時(shí)，溶液中離子濃度和分子濃度都保持不變——外界條件改變，電離平衡發(fā)生改變3．電離平衡特征：交流討論電離平衡是動態(tài)平衡濃度溫度同一弱電解質(zhì)，通常溶液中弱電解質(zhì)的濃度越小，離子間通過碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會越少，電離程度越大二、弱電解質(zhì)的電離平衡

pH計(jì)測定不同溫度下0.05mol·L-1醋酸的pH，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度20℃24℃pH3.053.03資料卡：pH越小，c(H+)越大請判斷醋酸的電離過程是吸熱過程還是放熱過程？溫度升高，溶液pH下降，c(H+)增大CH3COOHH++CH3COO?

ΔH

＞0溫度升高，電離平衡正向移動二、弱電解質(zhì)的電離平衡4．影響電離平衡的因素改變條件平衡移動方向c(H+)n(H+)電離程度導(dǎo)電能力

加熱

加水

通HCl(g)加NaOH(s)

加醋酸銨(s)加CH3COOH正向增大增大增大逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小增大CH3COOHH++CH3COO?

ΔH

＞0課堂總結(jié)電離導(dǎo)電性酸性堿性……完全電離部分平衡微觀行為宏觀性質(zhì)決定反映存在電離平衡條件應(yīng)用影響平衡移動分析解釋化學(xué)問題提升訓(xùn)練

ccbd提升訓(xùn)練2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH?CH3COO-

+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（

）A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B提升訓(xùn)練3.向冰醋酸中逐滴加水，導(dǎo)電能力隨加水體積的變化曲線如下。研究圖中a、b、c三點(diǎn)，探究如下問題：(1)加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是____________(2)電離程度最大的點(diǎn)是

。(3)n(H+)最大

。(4)c(H+)最大

。

(5)pH最大

。

c點(diǎn)c點(diǎn)b點(diǎn)c點(diǎn)(6)a、b、c三點(diǎn)