高三高考總復(fù)習(xí)化學(xué)第一章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 課件

第二節(jié)離子反應(yīng)

第一章

物質(zhì)及其變化課標要求核心素養(yǎng)1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3.了解常見離子的檢驗方法。1.宏觀辨識與微觀探析：通過實驗探究電解質(zhì)的電離及復(fù)分解反應(yīng)的條件，認識離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認知：能正確依據(jù)離子及其變化信息構(gòu)建書寫離子方程式模型和形成離子推斷的答題模型。[目標導(dǎo)航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)銅和NaCl溶液都能導(dǎo)電，故都屬于電解質(zhì)。()(2)SO2、NH3

的水溶液能導(dǎo)電，故SO2、NH3

均是電解質(zhì)。((

)(3)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。 )(4)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。()(5)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。(

)(6)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋2H2O＋Cl2↑。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×2.按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①Ba(OH)2：_________________________________________；②KAl(SO4)2：________________________________________；③CH3COOH：_______________________________________；④H2CO3：___________________________________________；⑤Cu(OH)2：_________________________________________；⑥NaHSO4

溶于水：___________________________________；⑦NaHSO4

熔融：_____________________________________；⑧NaHCO3：_________________________________________。

3.向0.1mol·L-1

的KHSO4

溶液中逐滴加入0.1mol·L-1

的Ba(OH)2

溶液。 (1)當恰好完全沉淀時的離子方程式：

___________________________________________________。 (2)當溶液呈中性時的離子方程式：_____________________________________________________________________________。

4.(1)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。 (2)H3PO2

為一元弱酸，向H3PO2

中加入足量的NaOH溶液，生成NaH2PO2。H3PO2

的電離方程式為_____________________。NaH2PO2

屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)，其溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。

答案：(1)N2H6(HSO4)2正鹽堿考點一電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)及其電離的關(guān)系強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(1)常見的強酸和弱酸(2)常見的強堿和弱堿2.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離自由移動的離子(1)概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成_______________的過程。溶于水溶于水或熔融(2)電離條件：酸的電離條件是________，鹽和堿的電離條件是_______________。自由移動離子離子的電荷數(shù)(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中_____________________和________________。增強不變

②溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電能力______；但強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力______。的濃度3.電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包”連接。例如：括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“ Na2SO4：_________________________；HClO：_________________________。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步書寫。例如：H2CO3：______________________、___________________；Fe(OH)3：_______________________。H＋＋ClO－HClO(3)酸式鹽的電離，強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽在水溶液中的電離方式不同。例如：NaHSO4：___________________________；NaHCO3：____________________________________________?？键c二離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。(3)發(fā)生條件①復(fù)分解反應(yīng)型②氧化還原反應(yīng)型

強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)===弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3

溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。2.離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?？键c三離子共存離子的檢驗與推斷1.【教材拓展】離子共存(1)離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存(透明溶液中可能含有色離子)使甲基橙呈紅色或pH＝1(常溫下)溶液顯酸性，OH－及弱酸的陰離子不能大量共存(2)離子共存判斷題中常見的限制條件限制條件分析解讀遇酚酞呈紅色或pH＝13(常溫下)溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽離子、多元弱酸的酸式酸根離子不能大量共存與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，顯酸性時不能含NO(續(xù)表)限制條件分析解讀由水電離出的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存(續(xù)表)限制條件分析解讀“一定能”“可能”或“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，

減小說明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，c(H＋)減小，而c(OH－)增大]常溫下，某溶液中l(wèi)g12該溶液呈酸性(續(xù)表)2.【教材拓展】離子的檢驗

常見離子的檢驗方法：根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

考向1電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電性

1.在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入某氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.飽和石灰水中不斷通入CO2D.醋酸中逐滴加入氨水解析：變化不明顯，燈光不熄滅，A錯誤；燈光先變亮，B錯誤；燈光先變亮，D錯誤。答案：C

2.(2023年邯鄲模擬)將等濃度的H2SO4、NaHSO4

溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2

溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，A正確；

解析：Ba(OH)2

溶液和H2SO4、NaHSO4

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液電導(dǎo)率接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2

和H2SO4

的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4

的反應(yīng)。b→d反應(yīng)為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4

溶液，實際比為2∶1，B錯誤；c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，則該點兩種溶液中氫氧根離子的濃度不同，C錯誤；a點液體為純水，b點溶質(zhì)為NaOH，所以a點呈中性，b點呈堿性，D錯誤。答案：A考向2離子方程式的書寫及正誤判斷3.(原創(chuàng)題)分析物質(zhì)的性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2

溶液與(NH4)2SO4

溶液混合：_________________。(2)Ca(HCO3)2

溶液與少量NaOH溶液混合：______________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：____________________。(4)FeO溶于稀硝酸中：_______________________________。4.(2023年北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是()A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+D.Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－

解析：Cl2

和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2

和H2O不能拆寫，其余均可拆寫為離子，A正確；食醋為弱酸，＋CO2＋H2O，B錯誤；FeCl3

將Cu氧化為CuCl2，而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C正確；Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2+＋S2-===HgS↓，D正確。答案：B[方法技巧]離子方程式書寫中物質(zhì)的“拆分”(1)一般規(guī)律①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物，寫化學(xué)式。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。②作反應(yīng)物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理(4)酸式酸根的處理考向3離子共存的判斷5.(2022年天津卷)25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是()答案：D6.(2023年岳陽模擬)下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是()答案：A離子Cu2+Fe3+Fe2+

－MnO4溶液顏色藍色黃色淺綠色紫紅色[歸納提升]判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：(4)四個反應(yīng)即離子之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進水解并水解徹底的不能大量共存。考向4常見離子的檢驗與推斷

7.(2022年全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4

、Na2SO3、Na2S2O3

和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2

溶液有沉淀生成。)該樣品中確定存在的是(A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3

解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)答案：A層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4；不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，A正確。答案：B[歸納提升]離子推斷中的“四項原則”

1.(2023年湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是(

)A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－答案：B2.(2023年浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()答案：B

3.(2023年遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO4

溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存＋8H2O

解析：開始一段時間(大約13min前)，隨著時間的推移，Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn