5.2.1微粒間的相互作用力 課件 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

微粒間的相互作用專題五

單元二

課時1元素118種物質(zhì)4000萬種？一、化學(xué)鍵1.定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用2.常見類型：離子鍵、共價鍵NaCl的形成過程e-NaCl2Na+Cl2====2NaCl點燃使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用引力斥力二、離子鍵1.定義：成鍵本質(zhì)2.成鍵粒子陽離子：金屬陽離子、NH4+陰離子3.存在范圍：所有的離子化合物NH4+與OH-之間不能形成離子鍵2.常見的離子化合物：強堿、金屬氧化物、大部分鹽(除AlCl3、BeCl2)(一)離子化合物1.定義：由陰、陽離子構(gòu)成的化合物3.主要物理性質(zhì)：(1)熔、沸點較高、硬度大(2)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電離子化合物一定是電解質(zhì)HCl的形成過程···Cl··

：H·＋→Cl····

H

····共用電子對1.定義：原子間通過

形成的強烈的相互作用三、共價鍵成鍵本質(zhì)2.成鍵粒子：大部分是非金屬原子

所有的共價分子部分離子化合物非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)共價化合物4.共價分子：原子間全部以共價鍵結(jié)合的分子3.存在范圍1.主要物理性質(zhì)：(1)熔、沸點較低、硬度小(2)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電(一)共價化合物1.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2.離子化合物一定含有離子鍵3.含金屬和非金屬元素的化合物一定是離子化合物4.不含金屬元素的化合物一定不是離子化合物概念辨析√√××AlCl3(共價化合物）

銨鹽(離子化合物）判斷下列物質(zhì)分別屬于哪種化合物①Na2O②NaOH③CaCl2

④NH4Cl⑤HCl⑥AlCl3

⑦NH3

⑧MgBr2

⑨Cl2

⑩MgSO4屬于離子化合物的是：

屬于共價化合物的是：既含有共價鍵又含有離子鍵的是：①②③④⑧⑩⑤⑥⑦②④⑩四、電子式用“?”或“×”表示最外層電子的式子HNaNClS············（1）原子上下左右，每邊最多兩個·①簡單陽離子Na+Mg2+②簡單陰離子S2-F-S······××2-F·······×-（2）離子離子符號本身一般用表示Rn-③簡單離子化合物NaClMgCl2K2SNa+·······Cl·-·······Cl·-·······Cl·-Mg2+2-····S····K+K+相同的離子不合并;書寫要對稱性練習(xí)：NaBr、Na2O、CaCl2、NaH（3）共價分子共用電子對數(shù)=未成對電子數(shù)H2Cl2N2H2ONH3CO2

HClO

H2O2單質(zhì)：8-最外層電子數(shù)(除H)化合物：化合價的絕對值共價化合物書寫步驟：標(biāo)價態(tài)→化合價

最高在中間，其余對稱在周圍→共用電子→其余電子NaOH電子式：

；Na2O2電子式：

；NH4Cl電子式：

。1.共價化合物中只含

鍵，一定不含

鍵2.離子化合物中一定含

鍵，可能還含

鍵共價離子離子共價(4)復(fù)雜離子化合物物質(zhì)(分子式)HClCl2H2ONH3CH4電子式

結(jié)構(gòu)式

球棍模型比例模型H-O-HH-ClCl-Cl空間填充模型N2電子式：

，

結(jié)構(gòu)式：

；CO2電子式：

，

結(jié)構(gòu)式：

；H2O2電子式：

，結(jié)構(gòu)式：

；HOOHO=C=OH-O-O-H教材P130碳原子間可以通過共價鍵彼此結(jié)合形成碳鏈，也可以連接成碳環(huán)五、分子間作用力3.結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高1.分子間作用力＜化學(xué)鍵2.分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)將分子聚集在一起的作用力五、分子間作用力(1)存在條件：——氫鍵(2)氫鍵的作用：熔、沸點升高4.特殊的分子間作用力H(N、O、F)氫鍵共