1.2.2離子反應(yīng)與離子方程式 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

離子反應(yīng)與離子方程式第二節(jié)

離子反應(yīng)

第二課時溫故而知新：電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。物質(zhì)混合物純凈物化合物

單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非金屬氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有機物、NH3既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物物質(zhì)在水中的變化過程是否溶解（宏觀）否固體形式是能否電離（微觀）能離子形式否分子形式物質(zhì)在水中的存在形式溫故而知新：如何確定物質(zhì)在水中的存在形式現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子實驗：向盛有2mLBaCl2稀溶液的試管中加入2mLNa2SO4稀溶液，

觀察現(xiàn)象并分析。Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-SO42-，Na+

Ba2+，Cl-有白色沉淀這個反應(yīng)對應(yīng)化學方程式：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓2Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-+Ba2+Na+，Cl-Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓反應(yīng)實質(zhì)：離子反應(yīng)1.定義

有離子參加(或生成)的反應(yīng)溶液中(或熔融狀態(tài)下)

2.研究體系復分解反應(yīng)條件：生成沉淀↓、放出氣體↑或生成水

3.反應(yīng)發(fā)生的條件置換反應(yīng)（溶液體系中）：活潑金屬與鹽酸/稀硫酸的反應(yīng)活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應(yīng)實質(zhì)：離子濃度的“變化”不只是減少，還有增加離子方程式1.定義用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓思考：氫氣還原氧化銅，能否用離子方程式表示？非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式注意：只能用化學方程式表示：

H2+CuO=Cu

+H2O△守恒觀離子方程式的正確書寫(1)“寫”正確寫出反應(yīng)的化學方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應(yīng)為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”

把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、和大部分可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。性質(zhì)思維分類思維依據(jù)？為什么可以發(fā)生反應(yīng)？物質(zhì)類別（酸、堿、鹽……）性質(zhì)（通性、特性）寫離子方程式時“可拆”的物質(zhì)HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2寫成離子形式的物質(zhì)六大強酸：四大強堿：難(易)溶物：詳見酸堿鹽的溶解性表；聯(lián)系“電離”與“物質(zhì)分類”微溶物的處理：1.溶液狀態(tài)時（如澄清石灰水），拆開2.濁液或固態(tài)時（如石灰乳），不拆開3.出現(xiàn)在生成物中，不拆開離子方程式的正確書寫(3)“刪”

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化簡2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓變化思維守恒思維為什么不參與反應(yīng)就可以刪？依據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)：濃度不變的離子可以刪原子守恒、電荷守恒離子方程式的意義H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O這四個反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H++OH-=H2O,這表明強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OHCl+KOHKCl+H2OH2SO4+2KOHK2SO4+2H2O化學方程式表示的是某一個特定的化學反應(yīng)任務(wù)：完成P17思考與討論離子方程式：不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且還表示同一類型的離子反應(yīng)離子反應(yīng)和離子方程式

練習2.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O1.下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）

A.稀硝酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

B.稀硝酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，稀硝酸與K2CO3溶液反應(yīng)

C.稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，稀醋酸與KOH溶液反應(yīng)

D.BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)BA離子反應(yīng)和離子方程式

練習3.下列各組離子中一定能大量共存的是(

)

A.H+、K+、CO32-、SO42-

B.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.Ag+、Al3+、Cl-、NO3-

D.H+、Ba2+、OH-、SO42-5.下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是()

A.MgCl2溶液與Na2SO4溶液B.Ba(OH)2溶液與稀硝酸

C.MnO2催化H2O2分解制取O2D.KOH溶液與Ba(NO3)2溶液4.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是()

A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑2H++CO32-=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

H＋+OH-=H2OD.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑BDB離子方程式的正誤判斷1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實

Fe跟稀HCl反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2.看物質(zhì)是否可拆

CaCO3跟稀HCl反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O4.看是否守恒（原子守恒、電荷守恒）

Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑3.看是否漏掉離子反應(yīng)稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓×××××交流討論1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)將鐵粉加入硫酸銅溶液中：__________________________________________。(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)：__________________________________________________。(3)將CO2通入足量澄清石灰水中：_______________________________________。(4)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：__________________________________________。2．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）。A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋+H2↑B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋+H2OC.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋+AgD.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋+H2CO3Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑B(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：____________________________________；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：____________________________________；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：___________________________________；(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：_________________________________________；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_______________________________；(6)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：_________________________________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.鐵與稀硫酸反應(yīng)_______________________________________2.稀鹽酸除鐵銹_________________________________________3.向澄清石灰水中通入少量的CO2_________________________4.胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多__________________5.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合________________________6.將鋁片插入硫酸銅溶液__________________________________7.碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸混合_____________________________8.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液_______________________9.CH3COOH溶液與NaOH溶液的中和反應(yīng)__________________10.碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)__________________________________

胃酸（主要成分是鹽酸）可以幫助消化，但如果胃酸過多就會傷及胃、十二指腸，甚至將粘膜、肌肉“燒破”，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍等疾病。從而刺激胃腸而發(fā)生疼痛。治療胃酸過多的藥物胃酸過多離子方程式：活動：用離子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)宏觀物質(zhì)H2SO4+Ba(OH)2=+微觀粒子2H+2OH-Ba2+SO42-BaSO4↓2H2O離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O探究稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的實質(zhì)（沉淀）（微弱電離）3.電導率又上升的原因？1.電導率下降的原因？2.

曲線最低點代表的含義?實驗證據(jù)（定量）恰好完全反應(yīng)離子濃度降低繼續(xù)滴加稀硫酸交流討論實驗設(shè)計：嘗試利用離子反應(yīng)的相關(guān)知識設(shè)計實驗進行粗鹽的提純。已知粗鹽主要含有NaCl,還含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。CO3