湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬練習(xí)二

PAGEPAGE28湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬練習(xí)二一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．（3分）下列表示正確的是（）A．甲醛的電子式 B．乙烯的球棍模型 C．2﹣甲基戊烷的鍵線式 D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH32．（3分）在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài) B．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素 C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù) D．由78可以推出Pt為第5周期元素3．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．金屬性：Mg＞Ca B．穩(wěn)定性：H2O＞H2S C．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）24．（3分）科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說法不正確的是（）A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強 B．離子半徑：Z＞Y C．Z與Y可組成多種離子化合物 D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X5．（3分）下列說法正確的是（）A．沸點的大?。篐I＞HBr＞HCl＞HF B．干冰升華克服的是分子間作用力 C．HF穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵 D．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵6．（3分）在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵能為247kJ/mol，H﹣Cl鍵能為431kJ/mol，推斷該反應(yīng)是（）A．每生成2molHCl放出179kJ熱量 B．每生成1molHCl放出179kJ熱量 C．每生成2molHCl汲取179kJ熱量 D．每生成1molHCl汲取179kJ熱量7．（3分）等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．8．（3分）肯定溫度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變更時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到化學(xué)平衡狀態(tài)（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量⑦v（B）：v（D）＝2：1A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑦9．（3分）下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A．原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負極 B．原電池是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原 D．構(gòu)成原電池的正極和負極必需是兩種不同的金屬10．（3分）下列有關(guān)能量的說法不正確的是（）A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變更是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一 C．化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律 D．化學(xué)變更時斷裂化學(xué)鍵需放出能量11．（3分）下列有關(guān)能源的說法錯誤的是（）A．自然氣，煤，石油等化石燃料都屬于不行再生能源 B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能等將成為主要能源 C．月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為將來核能的重要原料 D．通過火力發(fā)電得到的電能是一次能源12．（3分）從降低成本和削減環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．氧化銅和硝酸反應(yīng) C．銅和稀硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)13．（3分）化學(xué)與生活親密相關(guān)．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒 B．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo) C．氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架 D．可降解包裝材料的完全降解有利于削減白色污染14．（3分）7g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，把放出的氣體與560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣混合，通入水中氣體全部被汲取。則合金中銀的質(zhì)量為（不考慮2NO2?N2O4）（）A．1.6g B．5.4g C．2.16g D．不能確定15．（3分）對于銨鹽的描述都正確的是（）①都溶于水②都是白色晶體③都有刺激性氣味④加熱后都有NH3放出⑤與堿混合后加熱都有NH3放出⑥都能使紅色石蕊試紙變藍A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤16．（3分）下列事實與緣由（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（濃硫酸具有難揮發(fā)性） B．向某樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀（樣品溶液中含有SO42﹣） C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（濃硫酸具有吸水性） D．濃硫酸可與銅反應(yīng)（只顯示濃硫酸的強氧化性）二．試驗題（共6小題，滿分52分）17．（10分）試驗室常用如圖裝置進行銅跟濃硫酸反應(yīng)制SO2等一系列試驗，已知A中反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．請回答下列問題：（1）裝置B就是如圖的集氣瓶，則裝置A的導(dǎo)管應(yīng)連接集氣瓶的（填“a”或“b”）進口。（2）裝置C中的現(xiàn)象是。（3）反應(yīng)結(jié)束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是。（4）裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明SO2具有性；E中盛有用稀硫酸酸化的5mL0.4mol/L的KMnO4溶液，從D向E至少通入NA個SO2可使KMnO4溶液褪色（不考慮石蕊、品紅對該反應(yīng)的影響）。（5）裝置F中的反應(yīng)的離子方程式為。18．（10分）如圖為原電池裝置示意圖，（1）若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為，寫出正極的電極反應(yīng)式；（2）若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液，則銀片為極（填正或負），寫出電極反應(yīng)式：負極正極（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，該燃料電池的總反應(yīng)為。19．（6分）Ⅰ在101kPa和25℃下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為akJ?mol﹣1和bkJ?mol﹣1（a和b均為正數(shù)），則CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△H（生成）＝。Ⅱ（1）合成尿素反應(yīng)：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＝dkJ?mol﹣1；T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2mol的NH3和1molCO混合反應(yīng)，5min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%．則0～5min平均反應(yīng)速率為v（CO）＝。（2）尿素的體積分?jǐn)?shù)在肯定時間內(nèi)隨溫度變更如圖1，則：化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）K（T0）（填“＞”或“＜”或“═”），試說明O～T0內(nèi)尿素的體積分?jǐn)?shù)變更的緣由：。（3）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示：①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示的轉(zhuǎn)化率（寫化學(xué)式）。②當(dāng)時（填整數(shù)），尿素含量最大；此時，對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是（寫一種）。Ⅲ在室溫條件下，用陰陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，其模擬裝置如圖3（假設(shè)與空氣隔絕）則：（1）陰極室溶液中的溶質(zhì)可能是，若反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積是。（2）陽極室溶液的顏色由無色變?yōu)樯?0．（6分）自然氣是剛要的燃料和化工原料，其主要成分是CH4，以及C2H6等烴類。（1）在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H，已知相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示。共價鍵H﹣HC﹣HC﹣CC＝CE/（kJ?mol﹣1）436413344614①該反應(yīng)的反應(yīng)熱為kJ?mol﹣1。②下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。A.v（C2H6）＝v（H2）B.容器內(nèi)氣體壓強不變C.混合氣體的密度不變D.混合氣體的顏色不變③提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。（2）在2L恒容密團容器中，投入4molC2H4和4molH2，在肯定條件下生成C2H6，測得不同溫度下，平衡時C2H6的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如表：溫度/KT1T2T3T4n（C2H6）/mol3.22.82.42.0①溫度T1（填“＞”、“＜”或“＝”）T3。②在T2溫度下，達到平衡時C2H4的轉(zhuǎn)化率為。（3）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。①陰極上的電極反應(yīng)方程式為。②若消耗11.2LCO2時（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA。21．（6分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號（A～G）填入相應(yīng)的空格中：①IIA族元素的價電子數(shù)；②第三周期元素的最高正化合價；③VIIA族元素氫化物的沸點。22．（14分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答：（1）D在元素周期表中的位置是。（2）C2B的電子式是，AB2的結(jié)構(gòu)式是。（3）A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱為。（用化學(xué)式回答）（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是（用化學(xué)式回答）；緣由是。

湖北省武漢市2024_2025高一（下）化學(xué)期中模擬練習(xí)二參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．（3分）下列表示正確的是（）A．甲醛的電子式 B．乙烯的球棍模型 C．2﹣甲基戊烷的鍵線式 D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH3【分析】A．甲醛中C原子與O原子以雙鍵結(jié)合，O原子最外層有6個電子；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型；C．用端點和拐點表示C原子、將C原子上的H原子省略后得到的式子為鍵線式；D．甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為甲酸乙酯?！窘獯稹拷猓篈．O原子最外層有6個電子，故甲醛的電子式為，故A錯誤；B．乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在，乙烯的球棍模型為，故B正確；C．2﹣甲基戊烷的主鏈上有5個碳原子，在2號碳原子上有一個甲基，故鍵線式為，故C錯誤；D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、電子式、鍵線式和球棍模型，難度不大，應(yīng)留意球棍模型和比例模型的區(qū)分。2．（3分）在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài) B．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素 C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù) D．由78可以推出Pt為第5周期元素【分析】A．元素周期表中帶“金”字旁的屬于金屬元素；B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；C．元素周期表中漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；D．78表示該元素的原子序數(shù)為78。【解答】解：A．依據(jù)元素周期表中元素的表示方法可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鉑，帶“金”字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，二者互為同位素，故B正確；C．依據(jù)元素周期表中元素的表示方法可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為195.1，故C錯誤；D．由質(zhì)子數(shù)78推出Pt的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Pt有6個電子層，位于第六周期（或第五、六周期稀有氣體的原子序數(shù)依次為54、86，78介于54和86之間，則Pt位于第六周期），故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查元素周期表中數(shù)據(jù)的意義，難度不大，嫻熟駕馭元素周期表中各數(shù)據(jù)的含義和同位素的含義是解答的關(guān)鍵。3．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．金屬性：Mg＞Ca B．穩(wěn)定性：H2O＞H2S C．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2【分析】A．同主族從上到下金屬性漸漸增加；B．非金屬性越強，簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強；C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強?！窘獯稹拷猓篈．Mg、Ca位于ⅡA族，原子序數(shù)越大金屬性越強，則金屬性Mg＜Ca，故A錯誤；B．非金屬性：O＞S，則簡潔氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B正確；C．非金屬性P＜S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故C錯誤；D．金屬性Al＜Mg，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，留意駕馭原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用實力。4．（3分）科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說法不正確的是（）A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強 B．離子半徑：Z＞Y C．Z與Y可組成多種離子化合物 D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X【分析】W、X、Z分別位于不同周期依據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵，且原子序數(shù)最小的元素，說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素，以此解答該題?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍篧是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。A．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的實力就越弱，單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強，故A正確；B．Y是O，Z是Na元素，O2﹣、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z＜Y，故B錯誤；C．O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其簡潔氫化物的穩(wěn)定性就越強。X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C＜O，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4＜H2O，即相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故D正確；故選：B。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，留意駕馭元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析實力及邏輯推理實力。5．（3分）下列說法正確的是（）A．沸點的大?。篐I＞HBr＞HCl＞HF B．干冰升華克服的是分子間作用力 C．HF穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵 D．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵【分析】A．HF分子間含氫鍵，沸點最大，同類型分子的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；B．干冰升華為物理變更；C．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，氫鍵影響物理性質(zhì)；D．水蒸氣不存在氫鍵．【解答】解：A．HF分子間含氫鍵，沸點最大，同類型分子的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則沸點為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；B．干冰升華為物理變更，則克服的是分子間作用力，故B正確；C．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，氫鍵影響物理性質(zhì)，則HF穩(wěn)定性很強與H﹣F鍵有關(guān)，故C錯誤；D．水蒸氣分子間距離較大，分子間作用力較弱，不存在氫鍵，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查晶體的性質(zhì)以及氫鍵等學(xué)問，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析實力和基本概念的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累．6．（3分）在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵能為247kJ/mol，H﹣Cl鍵能為431kJ/mol，推斷該反應(yīng)是（）A．每生成2molHCl放出179kJ熱量 B．每生成1molHCl放出179kJ熱量 C．每生成2molHCl汲取179kJ熱量 D．每生成1molHCl汲取179kJ熱量【分析】依據(jù)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，代入相關(guān)數(shù)據(jù)計算．【解答】解：反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）＝2HCl（g）中反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能＝436KJ/mol+247KJ/mol﹣2×431kJ/mol＝﹣179kJ/mol，每生成2molHCl放出179kJ熱量，故選：A。【點評】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度不大，留意駕馭鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的計算實力和分析實力．7．（3分）等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【分析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量．【解答】解：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，銅﹣鐵﹣稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少于b，但生成的氫氣少，也少于b，圖象應(yīng)為D。故選：D?！军c評】本題考查原電池學(xué)問以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析實力的考查，題目難度不大，留意原電池反應(yīng)較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，留意硫酸過量．8．（3分）肯定溫度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變更時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到化學(xué)平衡狀態(tài)（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量⑦v（B）：v（D）＝2：1A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑦【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變?！窘獯稹拷猓孩俜磻?yīng)前后的系數(shù)之和減小，恒溫恒容條件下壓強與物質(zhì)的量成正比，則隨著反應(yīng)進行壓強減小，當(dāng)混合氣體壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；②反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故錯誤；③隨著反應(yīng)進行c（B）減小，當(dāng)c（B）不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和減小，則隨著反應(yīng)進行混合氣體物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；⑤反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；⑥依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量m不變，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故錯誤；⑦反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B）：v（D）＝2：1，與平衡無關(guān)，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故錯誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)推斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)學(xué)問的理解和敏捷應(yīng)用，明確化學(xué)平衡狀態(tài)推斷方法是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后變更的物理量才能作為平衡狀態(tài)推斷標(biāo)準(zhǔn)，題目難度不大。9．（3分）下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A．原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負極 B．原電池是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原 D．構(gòu)成原電池的正極和負極必需是兩種不同的金屬【分析】A．原電池中，電子流出的一極是負極，電子流入的一極是正極；B．原電池是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能的裝置；C．原電池的負極上反應(yīng)失電子的氧化反應(yīng)；D．構(gòu)成原電池的正極和負極可以是非金屬導(dǎo)體，如燃料電池的正極、負極材料可均為惰性電極?！窘獯稹拷猓篈．原電池產(chǎn)生電流的實質(zhì)是電極上進行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移，電子從負極流出，原電池中外電路中的電流由正極流向負極，故A正確；B．原電池是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但伴隨有熱量損失，即轉(zhuǎn)化為電能和熱量，故B錯誤；C．原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負極上反應(yīng)失電子的氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．構(gòu)成原電池的正負極可能都是非金屬或金屬和非金屬，如Zn、石墨和稀硫酸構(gòu)成的原電池，以石墨為電極的氫氧燃料電池等，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查原電池原理，知道原電池概念、正負極反應(yīng)、電流流向等學(xué)問點即可解答，留意燃料電池中電極材料可能都是導(dǎo)電的非金屬，題目難度不大。10．（3分）下列有關(guān)能量的說法不正確的是（）A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變更是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一 C．化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律 D．化學(xué)變更時斷裂化學(xué)鍵需放出能量【分析】A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為其它能量形式；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變更就是因為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的；C．化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒；D．舊化學(xué)鍵斷裂汲取能量，新化學(xué)鍵形成放出能量；【解答】解：A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為其它能量形式，如原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變更就是因為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，則化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變更，是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故B正確；C．化學(xué)變更既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正確；D．化學(xué)鍵斷裂須要汲取能量，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查能量轉(zhuǎn)化學(xué)問，側(cè)重于學(xué)生的分析實力和化學(xué)學(xué)問的綜合考查，留意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大。11．（3分）下列有關(guān)能源的說法錯誤的是（）A．自然氣，煤，石油等化石燃料都屬于不行再生能源 B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能等將成為主要能源 C．月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為將來核能的重要原料 D．通過火力發(fā)電得到的電能是一次能源【分析】A．能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式供應(yīng)的能源稱為一級能源，須要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源，據(jù)此即可解答。B．核能、太陽能和氫能等是新型能源；C．質(zhì)量數(shù)為3的氦能發(fā)生核聚變；D．電能不能從自然界中干脆獲得。【解答】解：A．自然氣，煤，石油等化石燃料自然界中以現(xiàn)成形式供應(yīng)的能源稱為一級能源，都屬于不行再生能源，故A正確；B．隨化石燃料的運用和資源削減，即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源，故B正確；C．月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為將來核聚變的重要原料之一，故C正確；D．電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了能源的分類，難度不大，推斷是一級還是二級能源看其是否是自然界中以現(xiàn)成形式供應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。12．（3分）從降低成本和削減環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．氧化銅和硝酸反應(yīng) C．銅和稀硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)【分析】從經(jīng)濟角度分析，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少且最便宜的成本最低；從環(huán)境愛護的角度動身，在制取硝酸銅時最好不要對環(huán)境造成污染，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤；B．氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故B正確；C．銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故C錯誤；D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查銅及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，留意“綠色化學(xué)”要求設(shè)計平安的、對環(huán)境友好的合成路途，降低化學(xué)工業(yè)生成過程中對人類健康和環(huán)境的危害，削減廢棄物的產(chǎn)生和排放，試題培育了學(xué)生的敏捷應(yīng)用基礎(chǔ)學(xué)問的實力．13．（3分）化學(xué)與生活親密相關(guān)．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒 B．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo) C．氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架 D．可降解包裝材料的完全降解有利于削減白色污染【分析】化合價升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則反應(yīng)中存在元素化合價變更的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此進行推斷?！窘獯稹拷猓篈．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒，該過程中不涉及元素化合價變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B．涉及C、O元素化合價變更，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．涉及Fe元素化合價變更，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．完全降解后變成CO2或CH4、H2O等物質(zhì)，涉及C、O等元素化合價變更，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，留意駕馭氧化還原反應(yīng)概念及特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用實力，題目難度不大。14．（3分）7g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，把放出的氣體與560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣混合，通入水中氣體全部被汲取。則合金中銀的質(zhì)量為（不考慮2NO2?N2O4）（）A．1.6g B．5.4g C．2.16g D．不能確定【分析】銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，硝酸所起作用為酸性和氧化性，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅、硝酸銀，起氧化性作用的硝酸被還原為氮的氧化物（無法確定詳細物質(zhì)），氮的氧化物與氧氣混合通入水中，反應(yīng)又生成硝酸，依據(jù)氮元素守衡，該硝酸的量恰好等于起氧化性作用的硝酸的量。所以有銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)。利用銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)以及銅、銀合金總質(zhì)量為7g，列方程求解?！窘獯稹拷猓簄（O2）0.025mol設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：依據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol＝7g依據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y＝0.025mol×4解得：x＝0.025mol；y＝0.05molm（Ag）＝0.05mol×108g/mol＝5.4g故選：B。【點評】本題以金屬和硝酸反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度中等，解題關(guān)鍵是分析反應(yīng)過程，找出銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)即可解答本題。15．（3分）對于銨鹽的描述都正確的是（）①都溶于水②都是白色晶體③都有刺激性氣味④加熱后都有NH3放出⑤與堿混合后加熱都有NH3放出⑥都能使紅色石蕊試紙變藍A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤【分析】銨鹽都是白色晶體，都易溶于水，加熱分解，但是不肯定生成氨氣；能與強堿混合加熱反應(yīng)生成氨氣，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓孩黉@鹽都易溶于水，故正確；②銨鹽都是白色晶體，故正確；③全部銨鹽為固體，不具有氨的刺激性氣味，故錯誤；④大多數(shù)銨鹽分解生成氨氣，部分銨鹽分解生成氮氣或者其他氮的化合物，故錯誤；⑤銨鹽中銨根離子能與堿反應(yīng)，受熱放出氨氣，故正確；⑥銨鹽不肯定顯堿性，如氯化銨顯酸性，不能使紅色石蕊試紙變藍，故錯誤；故選：C。【點評】本題考查銨鹽的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析實力的考查，把握銨鹽的溶解性、穩(wěn)定性與酸堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，留意銨鹽不穩(wěn)定，題目難度不大。16．（3分）下列事實與緣由（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（濃硫酸具有難揮發(fā)性） B．向某樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀（樣品溶液中含有SO42﹣） C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（濃硫酸具有吸水性） D．濃硫酸可與銅反應(yīng)（只顯示濃硫酸的強氧化性）【分析】A．濃硫酸能汲取空氣中的水分；B．滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，可解除Ag+、CO32﹣和SO32﹣等的干擾；C．濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去；D．加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸能汲取空氣中的水分，所以在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，與濃硫酸具有難揮發(fā)性無關(guān)，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，可解除Ag+、CO32﹣和SO32﹣等的干擾，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品溶液中含有SO42﹣，故B正確；C．濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去，濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以水分子的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故C錯誤；D．加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸生成硫酸銅體現(xiàn)酸性、生成二氧化硫體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)學(xué)問的理解和敏捷運用，明確濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性特點及其區(qū)分是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二．試驗題（共6小題，滿分52分）17．（10分）試驗室常用如圖裝置進行銅跟濃硫酸反應(yīng)制SO2等一系列試驗，已知A中反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．請回答下列問題：（1）裝置B就是如圖的集氣瓶，則裝置A的導(dǎo)管應(yīng)連接集氣瓶的a（填“a”或“b”）進口。（2）裝置C中的現(xiàn)象是溶液變紅。（3）反應(yīng)結(jié)束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是溶液復(fù)原紅色。（4）裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明SO2具有還原性；E中盛有用稀硫酸酸化的5mL0.4mol/L的KMnO4溶液，從D向E至少通入5×10﹣3NA個SO2可使KMnO4溶液褪色（不考慮石蕊、品紅對該反應(yīng)的影響）。（5）裝置F中的反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。【分析】濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫，B為氣體收集裝置，C中試液變紅色，D中品紅褪色，E中二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)用于尾氣處理裝置，避開二氧化硫污染環(huán)境，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）由于二氧化硫的密度大于空氣，則集氣瓶導(dǎo)氣管應(yīng)選擇進步短出，故裝置A的導(dǎo)管應(yīng)連接集氣瓶的a進口；故答案為：a；（2）二氧化硫溶于水生成亞硫酸是，溶液顯酸性，則C裝置中紫色石蕊試液變紅，故答案為：溶液變紅；（3）氧化硫的漂白性是可復(fù)原的，因此反應(yīng)結(jié)束后加熱D中溶液，溶液復(fù)原紅色；故答案為：溶液復(fù)原紅色；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中溶液褪色，說明高錳酸鉀被二氧化硫還原，故裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明二氧化硫詳細還原性，n（KMnO4）＝0.4mol/L×5×10﹣3L＝2×10﹣3mol，反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低+2價，則得到電子物質(zhì)的量為0.01mol，S元素化合價由+4價上升到+6價，則須要5×10﹣3mol二氧化硫，數(shù)目為5×10﹣3NA，故答案為：還原；5×10﹣3；（5）二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則裝置F中的離子方程式為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O；故答案為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O?！军c評】本題考查銅與濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析實力和試驗實力，試題涉及銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗、性質(zhì)試驗方案的設(shè)計與評價等學(xué)問，題目難度中等。18．（10分）如圖為原電池裝置示意圖，（1）若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為負極，寫出正極的電極反應(yīng)式2H++2e﹣＝H2↑；（2）若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液，則銀片為正極（填正或負），寫出電極反應(yīng)式：負極Cu﹣2e﹣＝Cu2+正極2Ag++2e﹣＝2Ag（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O?！痉治觥浚?）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，所以鋅極即A極為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；（2）該原電池中，銅失電子變成銅離子進入溶液，所以銅片作負極，銀片作正極，負極銅失電子生成銅離子，正極上銀離子得電子生成銀；（3）燃料電池中，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水?！窘獯稹拷猓海?）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，所以鋅極即A極為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑；故答案為：負極；2H++2e﹣＝H2↑；（2）該原電池中，銅失電子變成銅離子進入溶液，所以銅片作負極，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣＝Cu2+；所以銀片作正極，正極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為2Ag++2e﹣＝2Ag；故答案為：正；Cu﹣2e﹣＝Cu2+；2Ag++2e﹣＝2Ag；（3）燃料電池中，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以電池反應(yīng)式為2H2+O2＝2H2O；故答案為：2H2+O2＝2H2O。【點評】本題考查原電池及工作原理，為高頻考點，把握電極、工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意氧化還原反應(yīng)與原電池的聯(lián)系，題目難度不大。19．（6分）Ⅰ在101kPa和25℃下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為akJ?mol﹣1和bkJ?mol﹣1（a和b均為正數(shù)），則CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△H（生成）＝（b﹣a）kJ/mol。Ⅱ（1）合成尿素反應(yīng)：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＝dkJ?mol﹣1；T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2mol的NH3和1molCO混合反應(yīng)，5min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%．則0～5min平均反應(yīng)速率為v（CO）＝0.08mol?L﹣1?min﹣1。（2）尿素的體積分?jǐn)?shù)在肯定時間內(nèi)隨溫度變更如圖1，則：化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＜K（T0）（填“＞”或“＜”或“═”），試說明O～T0內(nèi)尿素的體積分?jǐn)?shù)變更的緣由：在肯定時間內(nèi)，溫度低于T0時，反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，尿素的體積分?jǐn)?shù)越大。（3）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示：①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示CO的轉(zhuǎn)化率（寫化學(xué)式）。②當(dāng)2時（填整數(shù)），尿素含量最大；此時，對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是按物質(zhì)的量之比為2：1加入NH3和CO（寫一種）。Ⅲ在室溫條件下，用陰陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，其模擬裝置如圖3（假設(shè)與空氣隔絕）則：（1）陰極室溶液中的溶質(zhì)可能是NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4，若反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積是11.2L。（2）陽極室溶液的顏色由無色變?yōu)闇\綠色。【分析】Ⅰ分別寫出石墨和一氧化碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，推導(dǎo)出穩(wěn)定單質(zhì)生成1molCO的熱化學(xué)方程式，在結(jié)合蓋斯定律計算△H；Ⅱ（1）已知NH3的起始量為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%，則可先求出NH3的反應(yīng)速率，最終通過反應(yīng)速率與計量系數(shù)之間的關(guān)系得出CO的反應(yīng)速率；（2）由題意可知，T0之前反應(yīng)未達到平衡，T0之后隨溫度上升，結(jié)合尿素的體積分?jǐn)?shù)下降可知平衡逆移，進而得出K的大小關(guān)系；（3）①依據(jù)橫坐標(biāo)的變更可知，隨著橫坐標(biāo)的漸漸增大，的比值不斷增加，平衡正向移動，即可知CO、NH3的轉(zhuǎn)化率變更狀況；②依據(jù)圖象選擇尿素含量最大時的NH3和CO的物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡移動的影響因素選擇適當(dāng)方法增大反應(yīng)速率、且使平衡正向移動；Ⅲ①依據(jù)電解池原理推斷電極，書寫電極反應(yīng)式，結(jié)合離子移動即可得陰極室溶液中的溶質(zhì)成分，依據(jù)電極反應(yīng)式可求產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量；（2）依據(jù)電解池原理推斷陽極室是什么去放電，書寫電極反應(yīng)式，即可得出結(jié)果?！窘獯稹拷猓孩馛O（g）標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱化學(xué)方程式為：C（s）O2（g）＝CO（g），石墨的燃燒熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣akJ/mol，CO的燃燒熱化學(xué)方程式為：CO（g）O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣bkJ/mol，則CO（g）標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱化學(xué)方程式＝石墨的燃燒熱化學(xué)方程式﹣CO的燃燒熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律：CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△H（生成）＝（b﹣a）kJ/mol，故答案為：（b﹣a）kJ/mol；Ⅱ（1）已知NH3的起始量為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%，則NH3的物質(zhì)的量變更量為2mol×80%＝1.6mol，依據(jù)速率公式v，v（NH3）0.16mol?L﹣1?min﹣1，依據(jù)反應(yīng)速率與計量系數(shù)成正比得：v（CO）v（NH3）0.16mol?L﹣1?min﹣1＝0.08mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.08mol?L﹣1?min﹣1；（2）依據(jù)圖象可知，溫度超過T0，隨著溫度上升尿素的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升溫平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K減小，所以化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＜K（T0），O～T0內(nèi)尿素的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的上升而上升，緣由是當(dāng)溫度低于T0時，反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，尿素的體積分?jǐn)?shù)越大，故答案為：＜；在肯定時間內(nèi)，溫度低于T0時，反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，尿素的體積分?jǐn)?shù)越大；（3）①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，隨著的比值不斷增加，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率漸漸增加，NH3的轉(zhuǎn)化率漸漸降低，則a表示CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：CO；②由圖可知，當(dāng)2時，尿素含量最大，此時，對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是：按物質(zhì)的量之比為2：1加入NH3和CO，故答案為：2；按物質(zhì)的量之比為2：1加入NH3和CO；Ⅲ（1）由于石墨電極接電源負極，所以石墨電極作電解池的陰極，此時陰極電解H3PO4電離出來的H+產(chǎn)生H2，由于H3PO4為三元弱酸，能電離產(chǎn)生H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣，NH4+通過陽離子交換膜進入陰極室與H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣形成NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4；此時陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣＝H2，若反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)電極反應(yīng)式的計量系數(shù)關(guān)系可得產(chǎn)生0.5molH2，即11.2LH2，故答案為：NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4；11.2L；（2）由于Fe與電源正極相連，則此時Fe作為電解池的陽極，且鐵作為活性電極（活動性大于Ag），則此時電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，因為Fe2+的水溶液顯淺綠色，所以陽極室溶液的顏色由無色變?yōu)闇\綠色，故答案為：淺綠?！军c評】本題考查化學(xué)原理部分學(xué)問，以合成尿素為背景學(xué)問，考查了化學(xué)平衡的移動，化學(xué)反應(yīng)速率計算，電極反應(yīng)式的書寫，均為高考的重難點，題目背景給出的圖象較為學(xué)術(shù)化，整體題目考查較為基礎(chǔ)，難度不大，這在高考化學(xué)中是常見的命題手段。20．（6分）自然氣是剛要的燃料和化工原料，其主要成分是CH4，以及C2H6等烴類。（1）在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H，已知相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示。共價鍵H﹣HC﹣HC﹣CC＝CE/（kJ?mol﹣1）436413344614①該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+120kJ?mol﹣1。②下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是B。A.v（C2H6）＝v（H2）B.容器內(nèi)氣體壓強不變C.混合氣體的密度不變D.混合氣體的顏色不變③提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有上升溫度、減小壓強。（2）在2L恒容密團容器中，投入4molC2H4和4molH2，在肯定條件下生成C2H6，測得不同溫度下，平衡時C2H6的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如表：溫度/KT1T2T3T4n（C2H6）/mol3.22.82.42.0①溫度T1＜（填“＞”、“＜”或“＝”）T3。②在T2溫度下，達到平衡時C2H4的轉(zhuǎn)化率為70%。（3）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。①陰極上的電極反應(yīng)方程式為CO2+2e﹣＝CO+O2﹣。②若消耗11.2LCO2時（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA?！痉治觥浚?）①△H＝反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和；②依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；③提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，即要使平衡正向移動，依據(jù)勒夏特列原理解答；（2）①由（1）得C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H＞0，則C2H4（g）+H2（g）?C2H6（g）△H＜0，上升溫度，平衡逆向移動；②在T2溫度下，n（C2H6）＝2.8mol，依據(jù)方程式計算出C2H4轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率計算；（3）①與電源負極相連的為陰極，由圖可知，CO2在陰極得到電子變成CO和O2﹣；②11.2LCO2時（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）其物質(zhì)的量為0.5mol，依據(jù)陰極電極反應(yīng)方程式計算。【解答】解：（1）①△H＝反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和＝（413×6+344）kJ/mol﹣（413×4+614+436）kJ/mol＝+120kJ/mol，故答案為：+120；②A.v（C2H6）＝v（H2），不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.該反應(yīng)是氣體體積增大反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，容器壓強增大，當(dāng)容器