西藏自治區(qū)山南市第三高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE13-西藏自治區(qū)山南市第三高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）試卷總分：100分，考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16K-39Mn-55一、選擇題(每題3分，共60分)1.小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.【答案】B【解析】Na2CO3的俗名是純堿或蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，其化學(xué)式為NaHCO3，故答案為B。2.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C.鈉有很強(qiáng)的還原性 D.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子【答案】B【解析】【詳解】A、鈉及其化合物的焰色反應(yīng)顯黃色，故說(shuō)法正確；B、鈉燃燒時(shí)，生成過氧化鈉，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鈉簡(jiǎn)單失去最外層1個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，故說(shuō)法正確；D、依據(jù)元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個(gè)電子，故說(shuō)法正確。答案選B。3.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是A.瑪瑙 B.水晶 C.硅膠 D.硅石【答案】C【解析】【詳解】A．石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．石英中無(wú)色透亮的晶體就是通常所說(shuō)的水晶，主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成的硅酸干膠稱為硅膠，主要成分是硅酸，故C正確；D．地球上存在的自然二氧化硅有結(jié)晶和無(wú)定形兩大類，統(tǒng)稱硅石，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4.下列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)，不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.Na2SO【答案】C【解析】【詳解】A.鈉易與水和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故A不選；B.Na2O2與空氣中水和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故B不選；C.氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，符合題意，故C選；D.Na2SO3易被氧氣氧化，不符合題意，故D不選；答案選C。5.下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（）A.鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里B.漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.金屬鈉存放于煤油中【答案】B【解析】【詳解】A．鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻擋了鋁的進(jìn)一步氧化，所以鋁片可長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里，A正確；B．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3與HClO，HClO易分解，造成變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，C正確；D．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣、水蒸汽反應(yīng)，所以要密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔絕空氣，故少量的金屬鈉存放于煤油中，D正確；答案選B。6.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A.KSCN溶液 B.鐵片 C.HCl溶液 D.石蕊溶液【答案】A【解析】【詳解】A．假如FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，故A正確；B．假如氯化亞鐵變質(zhì)，則生成氯化鐵，少量氯化鐵和鐵片反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，不能用鐵片檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，無(wú)法檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以無(wú)法檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的本質(zhì)就是考查Fe3+的檢驗(yàn)方法，要留意現(xiàn)象必需明顯。7.下列物質(zhì)中，不能由Cl2干脆反應(yīng)制得的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.Ca(ClO)2【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A.CuCl2可以由Cu和Cl2反應(yīng)制得，A不符合題意；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)，鐵被氧化到+3價(jià)，F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為FeCl3，B符合題意；C.Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制得，C不符合題意；D.NaCl可由Na和Cl2反應(yīng)制得，D不符合題意故選B。8.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A.純堿、燒堿均屬于堿 B.CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D.NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；C.電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。9.下列物質(zhì)都能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，其中屬于物理改變的是()A.H2O2 B.Cl2 C.活性炭 D.Na2O【答案】C【解析】【詳解】A．H2O2有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，故A不選；B．氯氣有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，故B不選；C．活性炭是由于它的吸附性使有色物質(zhì)褪色的，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理改變，故C選；D．Na2O2有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，故D不選；故選C。10.假如要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液C.加熱灼燒 D.配成溶液后通入CO2【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。11.試驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，相宜的試劑是A.NaOH溶液 B.氨水 C.鹽酸 D.Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】【分析】要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，要求所用試劑能供應(yīng)OH?，且須過量，因此相宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因?yàn)閺?qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；【詳解】A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來(lái)，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCl3溶液中的Al3+離子沉淀，C錯(cuò)誤；D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的學(xué)問點(diǎn)之一，學(xué)生須嫻熟駕馭。12.下列物質(zhì)在肯定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是A.鋁 B.熔融氯化鈉 C.H2SO4 D.蔗糖【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此推斷?！驹斀狻緼、鋁中存在自由移動(dòng)的電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A選；B、熔融氯化鈉存在自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，硫酸不導(dǎo)電，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，蔗糖屬于非電解質(zhì)，故D不選。答案選A?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是試驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如金屬鋁；電解質(zhì)本身不肯定能導(dǎo)電，如NaCl晶體、硫酸等。13.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.H2還原CuO反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C.是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，氫氣還原氧化銅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低、C元素化合價(jià)上升，屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)沒有改變，沒有電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)改變，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，只有單質(zhì)生成，沒有單質(zhì)參與或只有單質(zhì)參與，沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。14.在中混有少量的雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去，可選用的試劑是（）A.稀硫酸 B.濃氨水 C.稀鹽酸 D.氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】【詳解】A.稀硫酸會(huì)將和溶解，無(wú)法分別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃氨水與氧化鎂和氧化鋁均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也不能分別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.稀鹽酸會(huì)將和溶解，無(wú)法分別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶與氫氧化鈉溶液，不溶解，經(jīng)過過濾就可以除去氧化鋁，D項(xiàng)正確；答案選D【點(diǎn)睛】為兩性氧化物，可溶于酸，也可溶于堿，但必需為強(qiáng)堿。15.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液【答案】B【解析】【詳解】A．冷水反應(yīng)緩慢，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，A錯(cuò)誤；B．沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C．氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；D．NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16.在某無(wú)色透亮的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()ANa+、K+、CO、Cl-B.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、K+、Cl-、NODFe3+、K+、SO、Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．酸性溶液中含有大量H+，不能大量存在CO，故A不選；B．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故B不選；C．酸性溶液中含有大量H+，該組離子之間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故D不選；故選C。17.用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干碘水飽和溶液制備I2晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分別CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣、HCl均能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A不選；B．碘易升華，且能夠溶于水，不能通過蒸發(fā)碘水飽和溶液制備I2晶體，應(yīng)當(dāng)通過萃取法提取后蒸餾，故B不選；C．純堿為粉末狀固體，不能放置在多孔隔板上，使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，故C不選；D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取后分層，利用分液漏斗可分別，圖中裝置合理，故D選；故選D。18.與離子方程式H＋＋OH－=H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A.Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O B.Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2OC.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O D.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、氫氧化鎂是弱堿，和鹽酸的反應(yīng)不能拆成離子形式，所以不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化銅是弱堿，和鹽酸的反應(yīng)不能拆成離子形式，所以不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、強(qiáng)堿性的氫氧化鋇溶液和強(qiáng)酸稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇和水分別是難溶解的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，均不能拆成離子形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、強(qiáng)堿性的氫氧化鈉溶液和強(qiáng)酸稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉是易溶解的物質(zhì)，能用H++OH-=H2O表示，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】理解離子方程式H＋＋OH－=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水是分析解答試題的關(guān)鍵。19.如圖裝置用來(lái)檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽B.該試驗(yàn)必需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，潮濕處布條不褪色【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應(yīng)，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽，故A正確；B．氯氣有毒，則該試驗(yàn)必需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B正確；C．裝置C中NaOH汲取尾氣，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．B中干燥布條不能褪色，而潮濕處布條褪色，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，留意HClO具有漂白性。本題中氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，C為尾氣處理，C中氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉。20.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

，

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－

，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次為(

)A.Cl-＞Fe2+＞I- B.Fe2+＞I-＞Cl- C.I-＞Fe2+＞Cl- D.Fe2+＞Cl-＞I-【答案】C【解析】【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷,氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物?！驹斀狻?Fe3＋

+2I－

＝2Fe2＋

+I2，還原劑為I－，還原產(chǎn)物為Fe2＋，還原性：I－＞Fe2＋；2Fe2＋

+Cl2

＝2Fe3＋

+2Cl－，還原劑為Fe2＋，還原產(chǎn)物為Cl－，還原性：Fe2＋＞Cl－，有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次：I－＞Fe2＋＞Cl－。答案為C。二、非選擇題(每空2分，共40分)21.如圖所示是分別混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：①寫出儀器C、E的名稱_________、_________。②分別以下混合物應(yīng)當(dāng)主要選用上述什么儀器(填字母符號(hào))：a．粗鹽和泥沙_________b．花生油和水_________【答案】(1).分液漏斗(2).冷凝管(3).B(4).C【解析】【分析】①由圖及常見的儀器的構(gòu)造分析解答；②a．泥沙不溶于水，粗鹽溶于水；b．花生油和水分層；據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣儆蓤D可知，C、E分別為分液漏斗、冷凝管，故答案為：分液漏斗；冷凝管；②a．泥沙不溶于水，粗鹽溶于水，利用溶解后過濾可以分別，分別運(yùn)用的主要儀器為漏斗，故答案為：B；b．花生油和水分層，可以通過分液分別，分液運(yùn)用的主要儀器是分液漏斗，故答案為：C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②b，要留意花生油不溶于水，為液體，不是固體。22.6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為_________，其中所含原子的物質(zhì)的量為_________，含O數(shù)目約為_________?！敬鸢浮?1).1mol(2).3mol(3).1.204×1024【解析】【分析】依據(jù)n=計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，再依據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量n===1mol，一個(gè)二氧化碳分子中含有3個(gè)原子，所含原子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)O原子，含O數(shù)目約為1mol×2×6.02×1023=1.204×1024，故答案為：1mol；3mol；1.204×1024?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為物質(zhì)的量相關(guān)公式的理解和應(yīng)用，要留意阿伏伽德羅常數(shù)的單位是“/mol”。23.下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸(1)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是_______(填編號(hào))(2)寫出碳酸鈣的電離方程式______；寫出碳酸氫鈉的電離方程式_______。(3)寫出鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______?！敬鸢浮?1).⑤(2).(3).(4).【解析】【詳解】（1）①氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②銅片是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；③碳酸鈣是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④蔗糖是非電解質(zhì)；⑤熔融的NaCl是電解質(zhì)且導(dǎo)電；⑥SO2氣體是非電解質(zhì)；⑦碳酸氫鈉是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；故答案為⑤；（2）碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成鈣離子和碳酸根離子，電離方程式為：；碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：；（3）鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：。24.A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)A的化學(xué)式是________，B的化學(xué)式是______。(2)寫出甲+B→C+丙的化學(xué)方程式：______。(3)寫出A+B→C+乙的化學(xué)方程式：______?！敬鸢浮?1).Na2O2(2).H2O(3).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【分析】A、B、C是三種常見的化合物，甲燃燒生成淡黃色固體A，因此A為Na2O2，甲為Na，甲與B反應(yīng)生成丙與C，A與B反應(yīng)生成乙與C，而丙與乙能夠反應(yīng)生成B，因此B為H2O，C為NaOH、乙為O2、丙為H2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)上述分析，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，B為水，化學(xué)式為H2O，故答案為：Na2O2；H2O；(2)①甲+B→C+丙的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)A+B→C+乙的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【點(diǎn)睛】A為淡黃色固體化合物是推斷本題的突破口。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為方程式的書寫，要留意過氧化鈉性質(zhì)的理解和應(yīng)用。25.試驗(yàn)室用KMnO4和濃HCl來(lái)快速制取少量Cl2；產(chǎn)物除了Cl2，還有KCl、MnCl2和H2O。方程式為：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)請(qǐng)用雙線橋表明上述方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____；(2)該反應(yīng)中的濃HCl體現(xiàn)了_____；A．氧化性B．還原性C．既有氧化性又有還原性D．酸性(3)該反應(yīng)中的氧化劑是__