人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《3.2.水的電離和溶液的pH》同步測試題及答案

第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《3.2.水的電離和溶液的pH》同步測試題及答案一、單選題1．用如圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒炇抑瓢睔馀渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的硫酸排出堿式滴定管中的氣泡觀察鉀的焰色ABCDA．A B．B C．C D．D2．室溫時，pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH-)分別為xmol?L-1和ymol?L-1，兩者的關(guān)系正確的是A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y3．下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是A．t/0C2550100Kw/10-1455.05.471.01B．弱酸CH3COOHH2CO3K電離1.76×10-52.95×10-3C．D．4．常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以體積比3：2相混合，所得溶液的pH等于13，則原溶液物質(zhì)的濃度約為A．0.50mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.017mol·L-1 D．0.01mol·L-15．下列溶液一定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．c(H+)>(Kw)1/2C．pH小于7的溶液 D．使石蕊試液顯紫色的溶液6．下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A．能使pH試紙變紅的溶液：B．加入鋁粉生成的溶液：C．澄清透明的酸性溶液中：D．常溫下的溶液：7．下列敘述正確的是A．將水加熱，不變B．向水中滴入稀醋酸，增大C．恒溫下，向水中加入少量硫酸，水的電離平衡正向移動D．向水中加入少量氫氧化鈉固體，水的電離程度不變8．純水在80℃時的pHA．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無法確定9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在新制飽和氯水中：NH、Na+、SO、SOB．在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Cu2+、K+、HCO、COC．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NOD．在mol·L?1的溶液中：Na+、K+、S2—、SO10．下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用蒸餾水洗滌后未干燥；②用量筒量取25mL待測NaOH溶液加入錐形瓶中；③加入幾滴石蕊試液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．③⑤⑦11．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作情況會使測定氫氧化鈉濃度偏低的是()A．酸式滴定管用水潤洗后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸B．滴定過程中，滴定管有少量漏液C．滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定完畢俯視讀數(shù)D．錐形瓶用水潤洗后，再用待測的氫氧化鈉潤洗12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAB．將2.3g鈉投入50mL1mol?L-1鹽酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NAC．C60和C72的混合物共2.4g，其中所含碳原子數(shù)一定為0.1NAD．常溫下，1LpH=11的氨水中含有的的數(shù)目為0.001NA13．常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以5：3體積比相混合，忽略混合時體積的變化，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.04mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.017mol·L-1 D．0.50mol·L-114．下列說法正確的是（

）A．強酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液C．在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性15．相同溫度、相同濃度的下列溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是A．NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONa

NaHCO3

NaOHB．(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONa

NaHCO3

NaOHC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONa

NaHCO3D．CH3COOH

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3

NaOH16．利用工業(yè)廢液生產(chǎn)CuSCN具有經(jīng)濟價值和社會效益。SCN?的測定方法如下：①準(zhǔn)確稱取CuSCN樣品mg置于100mL燒杯中，加入30mL水，再加入20.00mL溶液充分反應(yīng)，在不斷攪拌下加熱至微沸，保持5min；取下，趁熱用中速濾紙過濾于100mL容量瓶中，用蒸餾水多次洗滌沉淀，至洗出液呈中性，并檢查無SCN?，用去離子水稀釋濾液到刻度，混勻，作為含SCN?的待測試液。②準(zhǔn)確移取25.00mLSCN?待測試液于250mL錐形瓶中，加入8mL硝酸酸化，搖勻后，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液和3~4滴指示劑溶液，充分搖勻，再用0.0500標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行滴定3次，記錄平均消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為`V2mL。已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH↓，2CuOH=Cu2O+H2O；Ag?+SCN?=AgSCN↓(白色)。根據(jù)上述實驗原理，下列說法錯誤的是A．用去離子水稀釋濾液超過刻度線，立即吸出多余部分，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B．用滴定管量取含SCN?的待測液時，沒有潤洗滴定管，將導(dǎo)致測量結(jié)果偏小C．使用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．滴定過程中發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)淡粉色，立即讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大17．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，的1.0L溶液中含有的數(shù)目為0.2B．3.1g(正四面體結(jié)構(gòu))中的共價鍵數(shù)目為0.4C．在(濃)反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5D．加熱條件下，2010濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.118．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成紅色沉淀，靜置，向上層清液中滴加溴水。觀察溴水是否褪色。若溴水褪色證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵B將pH相同的溶液和溶液均稀釋10倍后，用pH計測量，比較溶液pH大小C170℃下，加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，觀察溶液顏色變化乙醇脫水后生成乙烯D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液提純含有少量乙酸的乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+Fe2+B．0.1mol?L?1BaCl2溶液中：K+Na+OH-C．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+Mg2+CH3COO-Cl-D．=1×10-12mol?L?1的溶液中：Na+20．下列敘述與圖像相符的是A．圖甲是反應(yīng)ΔH<0中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強，且Y1<Y2B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，c(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C．丙表示鋁片與稀硫酸反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高D．圖丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線21．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化鈉溶液中：C．常溫下，由水電離出的的溶液：能大量共存D．的溶液：22．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+Cu2+Cl-OH-B．=10-12的溶液中：Na+NO[Al(OH)4]-COC．水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1溶液中：Na+K+NOHCOD．0.1mol?L-1的FeCl3溶液中：K+Mg2+SOSCN-23．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是A．水電離的c(H+)=10-13mol·L的溶液中：Al3+Cl-K+B．遇甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+Na+-C．=1×106的溶液中：K+Na+Cl-D．pH=1溶液中：Na+Mg2+MnO24．常溫下，下列溶液中由水電離出的c(OH-)為10-2mol/L的是A．0.01mol/L氨水 B．0.01mol/L的NaOH溶液C．pH=2的硫酸氫銨 D．pH=12的醋酸鈉25．是制造塑料穩(wěn)定劑的原料。常溫下，向溶液中滴加等濃度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．是三元弱酸B．曲線Ⅲ代表C．的平衡常數(shù)D．當(dāng)時，溶液中二、填空題26．常溫下，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系是：pH=7，溶液呈，pH越小，溶液的酸性越，溶液的堿性越，pH的適用范圍是。27．如果用0.1mol/L的NaOH溶液分別滴定10ml，0.1mol/L的和溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器，計算機繪制的滴定曲線如圖：(1)曲線A對應(yīng)的是。A．硫酸

B．草酸(2)兩曲線圖中V1_____V2。A．大于 B．等于 C．小于 D．無法確定28．(1)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和)，該鹽酸溶液的pH=。(2)物質(zhì)的量濃度相同的氨水溶液和鹽酸溶液等體積混合后，溶液呈(填“酸性”，“中性”或“堿性”)原因為(用離子方程式表示)(3)已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：①95℃時，0.001mol/LNaOH溶液的pH=。②25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。參考答案：題號12345678910答案DACABDBCDC題號11121314151617181920答案CDACBCCBBB題號2122232425答案CBADC1．D【詳解】A．生成的氨氣在試管口與HCl又結(jié)合生成NH4Cl，A錯誤；B．容量瓶不能用來作稀釋溶液的容器，B錯誤；C．排出堿式滴定管中的氣泡應(yīng)使尖嘴斜向上翹起，C錯誤；D．透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰可證明含有鉀，D正確；故選D。2．A【詳解】pH=6的鹽酸中，c(H+)=，鹽酸抑制水的電離，則水電離的c(OH-)=；pH=8的碳酸鈉溶液中，c(H+)=，碳酸鈉水解促進水的電離，則水電離的c(OH-)=，則x=102y；故答案選A。3．C【詳解】A．水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高逐漸變大，表格中數(shù)據(jù)逐漸減小，不能用平衡移動原理解釋，A錯誤；B．乙酸和碳酸的電離常數(shù)不同，為物質(zhì)的本身性質(zhì)，與平衡移動原理無關(guān)，B錯誤；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，顏色加深，可用平衡移動原理解釋，C正確；D．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，D錯誤；故選C。4．A【詳解】設(shè)原溶液的濃度各為c，則根據(jù)酸堿中和后所得溶液的pH等于13可知，溶液顯堿性，則混合后溶液中氫氧根離子濃度=10-1mol/L，所以c=0.50mol·L-1，故A正確。答案選A。5．B【詳解】A．任何水溶液都含有H+離子不一定顯酸性，A錯誤；B．Kw=c(H+)·c(OH-)，因c(H+)>(Kw)1/2所以c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，B正確；C．pH小于7的溶液不一定顯酸性，和溫度有關(guān)，100℃是pH=6為中性，C錯誤；D．石蕊試液顯紫色說明為中性，D錯誤；故選B。6．D【詳解】A．能使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，離子在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．加入鋁粉生成H2的溶液為酸性或堿性溶液，堿性溶液中，與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸根離子，酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，在溶液中都不能大量共存，故B不符合題意；C．和之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．常溫下的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)＞c(H+)，為堿性溶液，該溶液中存在大量氫氧根離子，離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D符合題意；答案選D。7．B【詳解】A.水的電離是吸熱過程，加熱促進水的電離，氫離子濃度增大，A錯誤；B.向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增強，增大，B正確；C.向水中加入少量硫酸，水的電離平衡逆向移動，C錯誤；D.向水中加入少量氫氧化鈉固體，會電離出，抑制了水的電離，水的電離程度減小，D錯誤;故選B。8．C【詳解】在25℃時，純水的pH=7，而水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH值減小，故在80℃時，純水的pH小于7。答案為C。9．D【詳解】A．在新制飽和氯水中存在強氧化性物質(zhì)HClO和Cl2，均能氧化SO，A不合題意；B．在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中存在大量的OH-：OH-能與Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，HCO+OH-=CO+H2O，B不合題意；C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，OH-與Fe2+反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，H+、NO和Fe2+將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．在mol·L?1的溶液中存在大量的OH-：OH-、Na+、K+、S2—、SO均不反應(yīng)，能夠大量共存，D符合題意；故答案為：D。10．C【詳解】①錐形瓶盛放待測液，為防止有其他物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)，所以錐形瓶需用蒸餾水洗滌，干燥與否不會影響待測液溶質(zhì)的量，所以對實驗物影響，故①正確；②量取待測液和標(biāo)準(zhǔn)液時都需要用相應(yīng)的滴定管，不能用量筒，故②錯誤；③石蕊變色范圍較大，不能作為指示劑，故③錯誤；④實驗前滴定管需洗滌，防止殘留物質(zhì)對實驗造成影響，故④正確；⑤酸式滴定管需要潤洗，否則殘留的蒸餾水稀釋溶液，影響測定結(jié)果，故⑤錯誤；⑥滴定過程中，需要同時控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，故⑥正確；⑦滴定過程中，需要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，從而確定滴定終點，故⑦錯誤；綜上所述錯誤的為②③⑤⑦，故答案為C。11．C【詳解】A．酸式滴定管用水潤洗后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液濃度被稀釋，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；B．滴定過程中，滴定管有少量漏液，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；C．滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定完畢俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；D．錐形瓶用水潤洗后，再用待測的氫氧化鈉潤洗，導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；綜上所述，會使測定氫氧化鈉濃度偏低的是C項，故答案為C。12．D【詳解】A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．2.3g鈉的物質(zhì)的量為：，投入50mL1mol?L－1鹽酸中，鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)，最終鈉會完全消耗轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子，1mol鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，0.1mol鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．2.4gC60和C72的混合物，碳原子的物質(zhì)的量為，所含碳原子數(shù)0.2NA，故C錯誤；D．pH=11的氨水中，c()=，1L的該氨水中的的物質(zhì)的量為0.001mol/L×1L=0.001mol，含有的的數(shù)目為0.001NA，故D正確；答案選D。13．A【分析】酸堿反應(yīng)后溶液顯堿性，利用c(OH－)=進行分析解答?！驹斀狻縉aOH與HCl反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，等濃度按著體積比5:3混合，混合后溶液的pH=12，溶液顯堿性，即氫氧化鈉過量，令c(NaOH)=c(HCl)=amol·L－1，V(NaOH)=5L，V(HCl)=3L，得出c(OH－)==10－2mol·L－1，解得a=0.04mol/L，選項A正確；答案為A。14．C【詳解】A.無論任何水溶液中，都一定存在氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；B.pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，酸溶液中氫離子濃度可以遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于此氫離子濃度，所以其溶液不是酸性最強的溶液，故B錯誤；C.除了溫度外，要破壞水的電離平衡，必須改變?nèi)芤褐袣潆x子或者氫氧根離子的濃度，所以水溶液中c(H+)和c(OH?)不能同時增大，故C正確；D.純水中水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子相等，溶液呈中性，故D錯誤；答案選C。15．B【解析】先是根據(jù)溶液的酸堿性將溶液分為三部分：酸性的、堿性的、中性的，再利用弱離子的水解程度：越弱越水解來比較濃度相同的溶液的pH大小即可?！驹斀狻緼．(NH4)2SO4、NH4Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強，故相同濃度時(NH4)2SO4的pH最小，故A選項錯誤。B．(NH4)2SO4、NH4Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強，故相同濃度時(NH4)2SO4的pH最小，CH3COONa、NaHCO3均水解顯堿性，碳酸氫鈉水解程度大，堿性強，而NaOH為強堿，相同濃度時NaOH堿性最強，故pH的排列順序為先小后大，故B選項正確。C．NaOH為強堿，相同濃度時NaOH堿性最強，故C選項錯誤。D．(NH4)2SO4、NH4Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強，相同濃度時(NH4)2SO4的pH比NH4Cl的小，故D選項錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查了溶液pH的大小比較方法應(yīng)用，把握離子水解的應(yīng)用及溶液酸堿性與pH的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意酸或是堿越弱，其陰離子水解程度越大。16．C【詳解】A．用去離子水稀釋濾液超過刻度線，吸出的多余的液體中含有，導(dǎo)致測得的含量低，A項正確；B．沒有潤洗滴定管，會導(dǎo)致滴定時偏大，根據(jù)公式可知結(jié)果偏小，B項正確；C．使用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時俯視讀數(shù)，讀出的偏小，根據(jù)公式可知含量偏大，C項錯誤；D．滴定過程中發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)淡粉色，需要等待后，若顏色不變再讀數(shù)，若立即讀數(shù)，偏小，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，D項正確；故選C。17．C【詳解】A．25℃，的1.0L溶液中，的數(shù)目為，A錯誤；B．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1個分子中含有6個鍵，則3.1g中的共價鍵數(shù)目為，B錯誤；C．在(濃)中，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律，若生成3mol氯氣，則其中的5molCl來自H35Cl，1molCl來自K37ClO3，則反應(yīng)中的平均相對分子質(zhì)量為，且反應(yīng)中每生成3轉(zhuǎn)移5電子，若有212g(3)生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5，C正確；D．足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)(濃)，隨著反應(yīng)進行，不斷被消耗，濃度變小，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)(稀)，參加反應(yīng)的為0.2，消耗銅的物質(zhì)的量在0.05~0.075之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1~0.15之間，D錯誤；故選C。18．B【詳解】A．向丙烯醛中加入過量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，此時丙烯醛轉(zhuǎn)化為丙烯酸鹽，但此時溶液呈堿性，能與Br2反應(yīng)，從而使溴水褪色，不能說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，A錯誤；B．pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀釋10倍后，酸性強的pH變化大，可證明Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，故B正確；C．乙烯、揮發(fā)的乙醇、反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化硫等可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，紫色褪去，不能證明乙醇脫水后生成乙烯，故C錯誤；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，不能提純乙酸乙酯，故D錯誤；答案選B。19．B【詳解】A．溶液中H+、Fe2+、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合；B．0.1mol?L-1BaCl2溶液中K+、Na+、OH-、可以大量共存，B符合；C．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，CH3COO-不能大量共存，C不符合；D．=1×10-12mol?L-1的溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，不能大量共存，D不符合；答案選B。20．B【詳解】A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強，平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明X代表溫度，Y代表壓強且Y1＞Y2，A項不相符；B．隨著時間的推移c(CO2)逐漸增大，達到平衡時c(CO2)保持不變，t1時若改變的條件是縮小容器的體積，瞬時c(CO2)突然增大，后平衡逆向移動，c(CO2)逐漸減小，由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則新平衡時c(CO2)與原平衡時相等，B項相符；C．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，充分反應(yīng)時溶液的溫度最高，t1之前由于反應(yīng)放熱，體系溫度升高對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，隨著時間的推移反應(yīng)速率增大，t1之后由于反應(yīng)物濃度的減小對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，隨著時間的推移反應(yīng)速率減小，t1時反應(yīng)速率最大，但溶液的溫度不是最高，C項不相符；D．醋酸屬于弱酸，0.1000mol/L醋酸溶液的pH應(yīng)大于1，即起點pH≠1，加入20.00mLNaOH溶液時兩者恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的pH＞7、不等于7，D項不相符；答案選B。21．C【詳解】A．氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．此溶液可能為酸，也可能為堿，能夠大量共存，故C正確；D．在酸性條件下可以氧化Fe2+，不能大量共存，故D錯誤；故選C。22．B【詳解】A．硫酸銨溶液中電離產(chǎn)生，與氫氧根離子不共存，與氫氧根離子不共存，A項錯誤；B．＜1，此時溶液為堿性，溶液中的離子共存，B項正確；C．室溫下，水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1溶液中，pH為13或者pH為1，HCO在pH=13和pH=1的溶液中均不共存，C項錯誤；D．鐵離子與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色，則與不共存，D項錯誤；答案選B。23．A【詳解】A．水電離的c(H+)=10-13mol·L的溶液中，可能是堿性也可能是酸性，堿性條件下，Al3+無法大量共存，酸性條件下，Al3+、Cl-、K+、之間相互不反應(yīng)，能大量共存；故A符合題意；B．甲基橙變紅色的溶液顯酸性，將氧化Fe2+，故B不符合題意；C．=1×106的溶液呈酸性，無法大量共存，故C不符合題意；D．pH=1溶液中，MnO、SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不符合題意；故答案選A。24．D【詳解】A．氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，只有很少一部分發(fā)生電離作用，所以其電離產(chǎn)生的c(OH-)＜10-2mol/L，室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，則其中水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)水＞10-12mol/L，A不符合題意；B．NaOH是一元強堿，0.01mol/L的NaOH溶液中堿電離產(chǎn)生c(OH-)=10-2mol/L，則根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)水＞10-12mol/L，B不符合題意；C．pH=2的硫酸氫銨中鹽電離產(chǎn)生的c(H+)=10-2mol/L，由于在室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，則其中水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L，C不符合題意；D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生水解作用消耗H+產(chǎn)生醋酸，同時產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，溶液pH=12，則溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，由于室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，則其中水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)水=10-2mol/L，D符合題意；故合理選項是D。25．C【分析】曲線I代表的變化曲線，曲線II代表的變化曲線，曲線Ⅲ代表的變化曲線?！驹斀狻緼．圖中只有3種含磷微粒，所以是二元弱酸，A錯誤；B