教學(xué)設(shè)計(jì)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析

教學(xué)設(shè)計(jì)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析

2.教學(xué)年級和班級：八年級一班

3.授課時(shí)間：2022年10月12日

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，提升學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析能力。學(xué)生將能夠運(yùn)用化學(xué)知識對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和分析，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知，提高科學(xué)探究能力。同時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和分析，培養(yǎng)學(xué)生的信息素養(yǎng)，使學(xué)生能夠利用數(shù)據(jù)說話，形成正確的科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的收集與處理

2.化學(xué)反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用

3.數(shù)據(jù)分析方法的選擇與運(yùn)用

難點(diǎn)：

1.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析技巧

2.化學(xué)反應(yīng)原理與數(shù)據(jù)分析的綜合運(yùn)用

3.數(shù)據(jù)分析方法的選擇與判斷

解決辦法：

1.通過小組合作，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中共同收集數(shù)據(jù)，培養(yǎng)合作與交流能力。

2.通過案例分析，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)原理與數(shù)據(jù)分析的關(guān)系。

3.提供多種數(shù)據(jù)分析方法的學(xué)習(xí)資源，讓學(xué)生自主探索與實(shí)踐，提高解決問題的能力。教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.實(shí)驗(yàn)法：通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)過程，激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)技能。

2.討論法：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，讓學(xué)生分享自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和數(shù)據(jù)分析方法，培養(yǎng)學(xué)生的交流與合作能力。

3.案例分析法：通過分析具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)案例，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)原理與數(shù)據(jù)分析的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。

教學(xué)手段：

1.多媒體設(shè)備：利用多媒體課件和視頻，生動展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)分析方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和理解能力。

2.教學(xué)軟件：運(yùn)用教學(xué)軟件進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和分析，幫助學(xué)生直觀地理解數(shù)據(jù)分析結(jié)果，提高教學(xué)效果。

3.網(wǎng)絡(luò)資源：引導(dǎo)學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源查找相關(guān)的學(xué)習(xí)資料，拓寬學(xué)生的知識視野，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。教學(xué)流程（一）課前準(zhǔn)備（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標(biāo)記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析內(nèi)容做好準(zhǔn)備。

教師備課：

深入研究教材，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析教學(xué)目標(biāo)和重難點(diǎn)。

準(zhǔn)備教學(xué)用具和多媒體資源，確保化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析教學(xué)過程的順利進(jìn)行。

設(shè)計(jì)課堂互動環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和數(shù)據(jù)分析的基本方法，幫助學(xué)生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學(xué)生對舊知的掌握情況，為化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析新課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計(jì)用時(shí)：25分鐘）

知識講解：

清晰、準(zhǔn)確地講解化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的基本原理和方法，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

突出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)相關(guān)概念和公式的理解，通過對比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動探究：

設(shè)計(jì)小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的問題展開討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)和疑問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

技能訓(xùn)練：

設(shè)計(jì)實(shí)踐活動或?qū)嶒?yàn)，讓學(xué)生在實(shí)踐中體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析知識的應(yīng)用，提高實(shí)踐能力。

在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析新課呈現(xiàn)結(jié)束后，對相關(guān)知識點(diǎn)進(jìn)行梳理和總結(jié)。

強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的重點(diǎn)和難點(diǎn)，幫助學(xué)生形成完整的知識體系。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析知識的掌握情況。

鼓勵學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析問題。

錯題訂正：

針對學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的錯誤，進(jìn)行及時(shí)訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

知識拓展：

介紹與化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析相關(guān)的拓展知識，如實(shí)際應(yīng)用領(lǐng)域的研究進(jìn)展等，拓寬學(xué)生的知識視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注學(xué)科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)知識與實(shí)際生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。

鼓勵學(xué)生分享學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的心得和體會，增進(jìn)師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計(jì)用時(shí)：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時(shí)間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料，如化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的實(shí)際應(yīng)用案例、最新的研究成果等，讓學(xué)生進(jìn)一步深入了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的知識和技能。

2.鼓勵學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究，如查找相關(guān)資料、參與線上討論等，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動性。

3.引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析在日常生活中的應(yīng)用，如食品安全、環(huán)境監(jiān)測等，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和科學(xué)素養(yǎng)。

4.鼓勵學(xué)生參與化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析相關(guān)的競賽或?qū)嵺`活動，提高學(xué)生的技能水平和創(chuàng)新能力。

5.提供化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的學(xué)習(xí)資源和工具，如數(shù)據(jù)分析軟件、實(shí)驗(yàn)設(shè)備的使用方法等，幫助學(xué)生更好地掌握相關(guān)知識和技能。

6.鼓勵學(xué)生進(jìn)行跨學(xué)科的學(xué)習(xí)和探究，如結(jié)合數(shù)學(xué)、物理等學(xué)科的知識，解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析中的問題，培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)和解決問題的能力。

7.定期組織化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的講座或研討會，邀請專業(yè)人士或?qū)W者進(jìn)行講解，讓學(xué)生接觸到最新的研究成果和前沿動態(tài)，拓寬知識視野。

8.鼓勵學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的項(xiàng)目研究或?qū)嵙?xí)經(jīng)歷，讓學(xué)生在實(shí)際工作中應(yīng)用所學(xué)知識，提高實(shí)踐能力和就業(yè)競爭力。

9.引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的倫理和法律問題，如數(shù)據(jù)隱私保護(hù)、實(shí)驗(yàn)安全等，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感和職業(yè)道德。

10.提供化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的國際交流機(jī)會，如參加國際會議、交流項(xiàng)目等，讓學(xué)生了解國際上的研究成果和應(yīng)用現(xiàn)狀，提高學(xué)生的國際視野和競爭力。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

1.學(xué)生總結(jié)：讓學(xué)生回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的基本原理、方法和技巧，以及實(shí)際應(yīng)用案例。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的關(guān)鍵步驟和注意事項(xiàng)，加深對知識點(diǎn)的理解和記憶。

2.教師點(diǎn)評：教師對學(xué)生的總結(jié)進(jìn)行點(diǎn)評和補(bǔ)充，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的重點(diǎn)和難點(diǎn)，指出學(xué)生在總結(jié)中的優(yōu)點(diǎn)和不足之處，幫助學(xué)生形成完整的知識體系。

3.鞏固提高：教師提出一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的實(shí)際問題，讓學(xué)生在課堂上進(jìn)行討論和解答，鞏固所學(xué)知識，提高學(xué)生的實(shí)際操作能力。

當(dāng)堂檢測：

1.選擇題：設(shè)計(jì)一些關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的選擇題，涵蓋本節(jié)課所學(xué)的知識點(diǎn)，檢查學(xué)生對知識的理解和掌握情況。

2.填空題：設(shè)計(jì)一些關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的填空題，要求學(xué)生填寫實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的步驟、方法或相關(guān)概念的名稱，檢查學(xué)生對知識的記憶和理解。

3.簡答題：設(shè)計(jì)一些關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的簡答題，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識回答問題，檢查學(xué)生的應(yīng)用能力和思維能力。

4.實(shí)驗(yàn)操作題：設(shè)計(jì)一些關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的操作題，要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，檢查學(xué)生的實(shí)踐能力和操作技能。

5.綜合分析題：設(shè)計(jì)一些關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的綜合分析題，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和解釋，檢查學(xué)生的綜合分析和解決問題的能力。

6.小組討論題：設(shè)計(jì)一些關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的小組討論題，要求學(xué)生進(jìn)行小組討論，共同解決問題，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

在當(dāng)堂檢測環(huán)節(jié)，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的回答情況及時(shí)給予反饋和指導(dǎo)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)和糾正錯誤，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。同時(shí)，教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)困難和學(xué)習(xí)需求，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況進(jìn)行教學(xué)調(diào)整和輔導(dǎo)。反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.引入實(shí)際案例：通過引入與學(xué)生生活密切相關(guān)的實(shí)際案例，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新能力。

2.采用互動式教學(xué)：通過小組討論、實(shí)驗(yàn)操作等方式，鼓勵學(xué)生積極參與課堂活動，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作和溝通能力。

3.利用多媒體資源：通過多媒體課件、視頻等資源，生動展示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)分析方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和理解能力。

（二）存在主要問題

1.實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范：學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中存在不規(guī)范的問題，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

2.數(shù)據(jù)分析能力不足：學(xué)生在數(shù)據(jù)分析過程中，對數(shù)據(jù)處理和分析技巧掌握不足，影響數(shù)據(jù)分析的準(zhǔn)確性。

3.課堂互動不足：在課堂活動中，學(xué)生之間的互動不足，影響學(xué)生的參與度和學(xué)習(xí)效果。

（三）改進(jìn)措施

1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作培訓(xùn)：通過開設(shè)實(shí)驗(yàn)操作培訓(xùn)課程，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

2.提供數(shù)據(jù)分析指導(dǎo)：通過提供數(shù)據(jù)分析的指導(dǎo)和示例，幫助學(xué)生掌握數(shù)據(jù)處理和分析的技巧，提高數(shù)據(jù)分析的準(zhǔn)確性。

3.增加課堂互動環(huán)節(jié)：通過增加小組討論、實(shí)驗(yàn)操作等互動環(huán)節(jié)，鼓勵學(xué)生積極參與課堂活動，提高學(xué)生的參與度和學(xué)習(xí)效果。典型例題講解例題1：

題目：分析下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。

數(shù)據(jù)：反應(yīng)物A的初始濃度為0.1mol/L，反應(yīng)物的總體積為1L；產(chǎn)物B的初始濃度為0.02mol/L，產(chǎn)物的總體積為0.5L。

解答：

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(反應(yīng)物A的初始濃度-反應(yīng)物A的最終濃度)/反應(yīng)物A的初始濃度

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(0.1mol/L-0.08mol/L)/0.1mol/L=0.2mol/L/0.1mol/L=20%

產(chǎn)物的產(chǎn)率=(產(chǎn)物的初始濃度-產(chǎn)物的最終濃度)/產(chǎn)物的初始濃度

產(chǎn)物的產(chǎn)率=(0.02mol/L-0.01mol/L)/0.02mol/L=0.01mol/L/0.02mol/L=50%

例題2：

題目：分析下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。

數(shù)據(jù)：反應(yīng)物A的初始濃度為0.2mol/L，反應(yīng)物的總體積為2L；產(chǎn)物B的初始濃度為0.04mol/L，產(chǎn)物的總體積為1L。

解答：

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(反應(yīng)物A的初始濃度-反應(yīng)物A的最終濃度)/反應(yīng)物A的初始濃度

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(0.2mol/L-0.16mol/L)/0.2mol/L=0.04mol/L/0.2mol/L=20%

產(chǎn)物的產(chǎn)率=(產(chǎn)物的初始濃度-產(chǎn)物的最終濃度)/產(chǎn)物的初始濃度

產(chǎn)物的產(chǎn)率=(0.04mol/L-0.02mol/L)/0.04mol/L=0.02mol/L/0.04mol/L=50%

例題3：

題目：分析下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。

數(shù)據(jù)：反應(yīng)物A的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)物的總體積為5L；產(chǎn)物B的初始濃度為0.1mol/L，產(chǎn)物的總體積為2L。

解答：

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(反應(yīng)物A的初始濃度-反應(yīng)物A的最終濃度)/反應(yīng)物A的初始濃度

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(0.5mol/L-0.4mol/L)/0.5mol/L=0.1mol/L/0.5mol/L=20%

產(chǎn)物的產(chǎn)率=(產(chǎn)物的初始濃度-產(chǎn)物的最終濃度)/產(chǎn)物的初始濃度

產(chǎn)物的產(chǎn)率=(0.1mol/L-0.08mol/L)/0.1mol/L=0.02mol/L/0.1mol/L=20%

例題4：

題目：分析下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。

數(shù)據(jù)：反應(yīng)物A的初始濃度為0.3mol/L，反應(yīng)物的總體積為3L；產(chǎn)物B的初始濃度為0.06mol/L，產(chǎn)物的總體積為1.5L。

解答：

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(反應(yīng)物A的初始濃度-反應(yīng)物A的最終濃度)/反應(yīng)物A的初始濃度

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(0.3mol/L-0.24mol/L)/0.3mol/L=0.06mol/L/0.3mol/L=20%

產(chǎn)物的產(chǎn)率=(產(chǎn)物的初始濃度-產(chǎn)物的最終濃度)/產(chǎn)物的初始濃度

產(chǎn)物的產(chǎn)率=(0.06mol/L-0.045mol/L)/0.06mol/L=0.015mol/L/0.06mol/L=25%

例題5：

題目：分析下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。

數(shù)據(jù)：反應(yīng)物A的初始濃度為0.4mol/L，反應(yīng)物的總體積為4L；產(chǎn)物B的初始濃度為0.08mol/L，產(chǎn)物的總體積為2L。

解答：

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(反應(yīng)物A的初始濃度-反應(yīng)物A的最終濃度)/反應(yīng)物A的初始濃度

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(0.4mol/L-0.32mol/L)/0.4mol/L=0.08mol/L/0.4mol/L=20%

產(chǎn)物的產(chǎn)率=(產(chǎn)物的初始濃度-產(chǎn)物的最終濃度)/產(chǎn)物的初始濃度

產(chǎn)物的產(chǎn)率=(0.08mol/L-0.06mol/L)/0.08mol/L=0.02mol/L/0.08mol/L=25%板書設(shè)計(jì)①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的基本概念

-轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的百分比

-產(chǎn)率：產(chǎn)物生成量的百分比

②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的步驟

-數(shù)據(jù)收集：準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)過程中的