(學(xué)考)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡基本要求1、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，

了解幾種典型的代表物。2、了解水的電離，知道水的離子積常數(shù)。3、知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能正確書寫電離方程式。知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧

你能解釋下列事實(shí)嗎?1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。

2．電解水制H2、02時，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。C=0.1mol.L-1醋酸鹽酸對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條反應(yīng)一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋H＋＋H2OH3O＋H＋＋H2OH3O＋

根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水的電離程度有無差異?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并設(shè)計實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成表3－2。實(shí)驗(yàn)假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷：化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)大部分的鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)酸活潑金屬的氧化物弱酸弱堿水離子化合物共價化合物強(qiáng)堿：強(qiáng)酸：弱酸：弱堿：了解常見的酸堿HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O

強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？4．用1mol·L-1醋酸進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用lmol·L-1

氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將兩種溶液等體積混合后進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度卻顯著增加。請分析其中的原因。練習(xí)與實(shí)踐1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A．氯化氫B．氫氧化鈉

C．一水合氨D．酒精練習(xí)與實(shí)踐C

下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨練習(xí)與實(shí)踐強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：項目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)化合物類型離子化合物、極性共價化合物極性共價化合物化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水回顧：

思考與討論：

1)開始時，V電離和V分子化怎樣變化？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：

2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化≠0逆

弱電解質(zhì)的電離3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動)（4）化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。NH3·H20的電離方程式為：若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度有何變化?請?zhí)顚懴卤?。加熱加水NH4Cl(s)NaOH(s)濃HClC(NH3·H2O)n(OH－)c(OH－)平衡移動方向練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大2．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2C03D．NaOH練習(xí)與實(shí)踐B0.1mol.L-1的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO－+H＋

對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動7．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。

(1)請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)(用化學(xué)式表示)。

(2)氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離，請寫出電離方程式，并據(jù)此分析氯水中存在的微粒。

(3)若將氯水置于光照條件下，氯水中的化學(xué)平衡如何移動?各種微粒的濃度如何變化?(4)請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。練習(xí)與實(shí)踐三、電離方程式的書寫NaCl=Na＋+Cl－CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“

”多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。即CH3COOH

H＋+CH3COO－

請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【課堂練習(xí)】四、常見的弱電解質(zhì)1。水的電離

和水的離子積常數(shù)：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－水的電離

常數(shù)可表示為：在一定溫度下，純水的水和稀溶液中c(H2O)可視為一定值，則有：Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。（1）在25℃時，Kw為1.0×10－14。（2）Kw隨溫度的升高而升高。此時，c(H＋)＝c(OH)－＝1.0×10－7。100℃時，Kw為5.5×10－13，此時的水溶液中c(H＋)、c(OH－)濃度為多大？溶液的酸堿性如何？3．水的電離過程為H2OH＋+OH－，在25℃、35℃時其離子積分別為:K(25℃)=1.0×10－14，

K(35℃)=2.1×10－14。則下列敘述中正確的是 ( )A．c(H＋)隨著溫度升高而降低

B．在35℃時，純水中c(H+)>c(OH一)C．水的電離度α（25℃）>α（35℃）

D．水的電離過程是吸熱過程練習(xí)與實(shí)踐多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

如何用平衡移動原理來解釋？a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離難的原因：H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。【課堂練習(xí)】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-

有機(jī)弱酸在生活中十分常見。許多水果之所以有酸味，主要是因?yàn)樗鼈兒袡幟仕?、抗壞血?維生素C)等有機(jī)弱酸；當(dāng)你被螞蟻等昆蟲叮咬之后，會產(chǎn)生紅疹，這主要是由于螞蟻等昆蟲的體液內(nèi)含有甲酸(HCOOH，也叫蟻酸)；當(dāng)人經(jīng)過劇烈運(yùn)動后會感覺小腿發(fā)酸，這主要是由于人體在劇烈運(yùn)動的過程中產(chǎn)生了乳酸；制造肥皂用的硬脂酸(C17H35C00H)是一種脂肪酸，脂肪酸可以用通式R—COOH表示。胺類(R－NH2)是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷囊活愑袡C(jī)弱堿。許多相對分子質(zhì)量較小的胺具有讓人很不舒服的刺激性氣味。胺類的性質(zhì)和氨水相似，溶于水顯弱堿性：有機(jī)弱酸和有機(jī)弱堿練3.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD

練習(xí)1.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________