2023-2024學(xué)年四川省安寧河聯(lián)盟高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省安寧河聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207Ag-108Br-80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A.基態(tài)N原子的價(jià)層電子的軌道表示式:B.基態(tài)Se的電子排布式：[Ar]4s24p4C.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式：3d6D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：〖答案〗C〖解析〗A．N為7號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為：2s22p3，則基態(tài)N原子的價(jià)層電子的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤；B．Se為第34號(hào)元素，其簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，所以價(jià)層電子排布式為3d6，故C正確；D．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤。故選C。2.下列說(shuō)法與解釋均錯(cuò)誤的是選項(xiàng)說(shuō)法解釋A乙醇與水互溶，因此1-戊醇與水也互溶乙醇和1-戊醇的分子結(jié)構(gòu)相似，都含有烴基和羥基，因而均能與水互溶BO3比O2在水中的溶解度更大O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子；O2是非極性分子CCl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長(zhǎng)依次增大從Cl到I，原子半徑依次增大，可得出從Cl2到I2其X-X鍵長(zhǎng)依次增大，鍵能依次下降D鋰與鎂在過(guò)量的空氣中燃燒均生成正常的氧化物，而不是過(guò)氧化物元素周期表中，某些主族元素與右下角的主族元素的有些性質(zhì)相同，這種相似性稱為對(duì)角線規(guī)則。A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．戊醇中烴基為憎水基，羥基為親水基，憎水基的影響大于親水基，所以1-戊醇微溶與水，故A錯(cuò)誤；B．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子；O2是非極性分子，所以O(shè)3比O2在水中的溶解度更大，故B正確；C．從Cl到I，原子半徑依次增大，所以Cl2到I2其X-X鍵長(zhǎng)依次增大，鍵能依次下降，故C正確；D．根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則，”鋰與鎂性質(zhì)相同，在過(guò)量的空氣中燃燒均生成正常的氧化物，而不是過(guò)氧化物，故D正確；〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.F-F鍵的P-Pσ鍵的形成：B.BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)C.分子的VSEPR模型為D.CCl4的空間填充模型為〖答案〗B〖解析〗A．，肩并肩表示π鍵的形成過(guò)程，不是P-Pσ鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．BF3中心原子B為sp2雜化沒(méi)有孤電子對(duì)，分子為平面正三角形，故B正確；C．是NH3分子空間模型，NH3的VSEPR模型為故C錯(cuò)誤；D．CCl4的空間填充模型中，Cl原子的半徑應(yīng)大于C原子，可以表示甲烷的空間填充模型，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.AlCl3和NaCl晶體類型不同B.Si晶體的熔點(diǎn)低于SiC晶體C.HF比HCl穩(wěn)定與HF分子間存在氫鍵有關(guān)D.H3O+和NH都含有配位鍵〖答案〗C〖解析〗A．AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體，AlCl3和NaCl晶體類型不同，A正確；B．Si與SiC都是共價(jià)晶體，C原子半徑小于Si原子，碳硅鍵的鍵能大于硅硅鍵，Si晶體的熔點(diǎn)低于SiC晶體，B正確；C．HF比HCl穩(wěn)定與F非金屬性強(qiáng)于Cl有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．H3O+中O原子含有孤電子對(duì)，H+有空軌道，可以形成配位鍵，中N原子含有孤電子對(duì)，H+有空軌道，可以形成配位鍵，D正確；故選C。5.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)或理論解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A酸性CF3COOH<CCl3COOH<CH3COOH電負(fù)性：F>Cl>HB可用CCl4能萃取碘水中的I2CCl4和I2均為非極性分子，相似相溶C石墨的熔點(diǎn)高于金剛石相鄰C原子的核間距石墨小于金剛石D用質(zhì)譜儀檢測(cè)乙醇蒸氣出現(xiàn)最大質(zhì)荷比922個(gè)乙醇分子通過(guò)氫鍵形成了二聚體A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．這幾種羧酸中，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，其吸電子的能力越強(qiáng)，導(dǎo)致羧基越易電離出氫離子，則酸性越強(qiáng)，電負(fù)性：F＞Cl＞H，吸引電子的能力：F＞Cl＞H，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B．非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，I2、CCl4都是非極性分子，H2O是極性分子，I2易溶于四氯化碳而難溶于水，所以CCl4能萃取碘水中的I2，體現(xiàn)了相似相溶原理，故B正確；C。金剛石中碳原子之間為C-C單鍵，而石墨中C原子之間還存在大派鍵，電子云之間重疊程度比金剛石中更大，故石墨中C-C鍵的鍵長(zhǎng)更短，碳碳鍵更穩(wěn)定，故石墨的熔點(diǎn)高于金剛石，故C正確；D．質(zhì)譜儀測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，用質(zhì)譜儀檢測(cè)乙醇蒸氣時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說(shuō)明兩個(gè)乙醇分子通過(guò)氫鍵形成二聚體，故D正確；〖答案〗選A。6.圖一是由元素(H、N、O、Cu)形成的一種呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)陽(yáng)離子；圖二是由元素(H、C、O)形成的一種杯酚。下列有關(guān)配合物與超分子說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖一陽(yáng)離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，配位原子為O和N原子B.圖一配位數(shù)為6，加熱首先失去的配體是H2OC.圖二杯酚就是一種超分子，具有自組裝和分子識(shí)別的特征D.圖二杯酚可與C60通過(guò)范德華力相結(jié)合，通過(guò)尺寸匹配實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別〖答案〗C〖解析〗A．由圖一可知Cu2+與2個(gè)H2O和4個(gè)NH3分子形成了配位鍵，配位原子中O和N原子提供孤對(duì)電子，中心離子Cu2+提供空軌道，故A正確；B．由圖一可知Cu2+與2個(gè)H2O和4個(gè)NH3分子形成了6個(gè)配位鍵，因?yàn)殡娯?fù)性O(shè)>N，配位原子O給電子能力小于N原子，所以NH3與Cu2+形成的配位鍵穩(wěn)定性大于H2O與Cu2+形成的配位鍵，加熱配位鍵弱的先失去，故B正確；C．超分子是一種由兩種或兩種以上的不同分子通過(guò)非共價(jià)相互作用形成的復(fù)雜分子聚集體，杯酚不是超分子，不具有自組裝和分子識(shí)別的特征，故C錯(cuò)誤；D．杯酚與C60相互以范德華力作用形成超分子，超分子可以通過(guò)尺寸匹配實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別，故D正確；故選C。7.氧化鉀是一種無(wú)色立方晶體，主要用于生產(chǎn)氫氧化鉀和鉀鹽，下圖為K2O晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為apm，已知K2O的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，分析下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.已知A點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為B.O2-的配位數(shù)為8，K+每個(gè)周圍最近且等距離的K+有6個(gè)C.K2O晶體的密度為g/cm3D.K2O晶體的離子鍵百分比和熔點(diǎn)均小于Cs2O晶體〖答案〗D〖解析〗A．B位于晶胞內(nèi)部，若將晶胞分成8個(gè)相等的小立方體，B位于前右下小立方體的體心，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為，故A正確；B．若將晶胞分成8個(gè)相等的小立方體O2-位于立方體的體心，則其配位數(shù)為8，以頂點(diǎn)的K+為起點(diǎn)，周圍最近且等距離的K+位于3條棱上，頂點(diǎn)的K+被8個(gè)晶胞共有，則K+每個(gè)周圍最近且等距離的K+有個(gè)，故B正確；C．根據(jù)均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含有K+個(gè)數(shù)為個(gè)，4個(gè)O2-位于體心，則每個(gè)晶胞中含4個(gè)K2O，根據(jù)公式，故C正確；D．K2O和Cs2O都屬于離子晶體，Cs與O的電負(fù)性之差大于K與O的電負(fù)性之差，電負(fù)性差越大形成的離子鍵比例就越大，所以K2O晶體的離子鍵百分比小于Cs2O晶體。根據(jù)離子半徑越小離子晶體的熔點(diǎn)越高，離子所帶的電荷越多離子晶體的熔點(diǎn)越高，K2O和Cs2O所帶的電荷一樣，但K+半徑小于Cs+，所以K2O晶體的熔點(diǎn)大于Cs2O晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列說(shuō)法正確的是A.CH3CH2COOCH3與CH3COOCH2CH3互為同系物，且均屬于酯類B.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C.和為同種物質(zhì)D.與互為同分異構(gòu)體，且均屬于醇類〖答案〗C〖解析〗A．CH3CH2COOCH3與CH3COOCH2CH3均為含四個(gè)碳的酯，不互為同系物，兩者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．與碳碳雙鍵相連的相同基團(tuán)在同側(cè)時(shí)為順式異構(gòu)體，在異側(cè)時(shí)為反式異構(gòu)體，該模型中-H在雙鍵同側(cè)，則是順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型，故B錯(cuò)誤；C．烷烴的系統(tǒng)命名法中選擇最長(zhǎng)碳鏈做母體，兩者的最長(zhǎng)碳鏈都是戊烷，取代基甲基均在3號(hào)碳上，則兩者是同種物質(zhì)，名稱為3-甲基戊烷，故C正確；D．前者羥基連接在烷基上屬于醇羥基，屬于醇類，后者羥基連接在苯上屬于酚羥基，屬于酚類，故D錯(cuò)誤；故選C。9.某未知物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，其紅外光譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的的是A.由紅外光譜圖推測(cè)該未知物A是含有羥基官能團(tuán)的化合物B.由核磁共振氫譜可知，未知物A分子中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.該未知物A中所有原子不可能共平面D.可采用分液操作分離未知物A中的水〖答案〗D〖解析〗由紅外光譜圖可知，未知物A分子中含有碳?xì)滏I、氫氧鍵和碳氧鍵，由相對(duì)分子質(zhì)量為46可知，A分子式為C2H6O，由核磁共振氫譜可知，A分子中含有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1，則A為官能團(tuán)為羥基的乙醇。A．由分析可知，A為官能團(tuán)為羥基的乙醇，故A正確；B．由分析可知，A分子中含有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1，故B正確；C．由分析可知，A為官能團(tuán)為羥基的乙醇，乙醇分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，所以分子中所有原子不可能共平面，故C正確；D．由分析可知，A為官能團(tuán)為羥基的乙醇，乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選D。10.X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，X的價(jià)電子排布式為nsnnpn，Y的2p能級(jí)為半滿結(jié)構(gòu)，Z為地殼中含量最高的元素，Z與Q同主族。下列說(shuō)法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物中X原子的雜化軌道類型是sp2雜化B.Z與Q能形成化合物QZ2，其分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.X與W形成的五原子分子中只有σ鍵，且為非極性分子D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為平面三角形，鍵角為120?！即鸢浮紺〖解析〗由題干信息得，X的價(jià)電子排布式為2s22p2，則X為碳元素；Y的2P能級(jí)為半滿結(jié)構(gòu)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最高的元素，則Z為氧元素；Z與Q同主族，則Q為硫元素；W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W是硫元素。A．X的最高價(jià)氧化物為CO2，碳原子的雜化軌道類型是sp雜化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z與Q能形成化合物SO2，其分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X與W形成的五原子分子CCl4中只有σ鍵，且為非極性分子，故C項(xiàng)正確；D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，其VSEPR模型三角錐形，鍵角為107°，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。11.白黎蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.白藜蘆醇的分子式是C14H12O3B.1mol白藜蘆醇在一定條件下能與7molH2發(fā)生反應(yīng)C.白藜蘆醇極易溶于水，是一種天然的抗氧化劑D.白藜蘆醇的所有原子可能在同一平面〖答案〗C〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，白藜蘆醇的分子式為C14H12O3，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，白藜蘆醇分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol白藜蘆醇可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，白藜蘆醇屬于酚類，難溶于水，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，白藜蘆醇分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，分子中所有原子可能同在一個(gè)平面上，故D正確；故選C。12.有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物與溴水反應(yīng)使溴水褪色，能證明其含有碳碳雙鍵B.1mol該有機(jī)物能與最多3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.該有機(jī)物不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．醛基也能使溴水褪色，故溴水褪色不能證明該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酚羥基具有酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)，酯基能在NaOH溶液中水解，生成酚羥基與乙酸，故1mol該有機(jī)物能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是AB直接加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明發(fā)生了取代反應(yīng)。NaOH溶液可替換為蒸餾水CD加熱后得到磚紅色沉淀，證明乙醛具有還原性若將飽和Na2CO3溶液替換為NaOH溶液，現(xiàn)象無(wú)明顯變化A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．直接取上清液滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀可能AgOH，不能證明發(fā)生了取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液可以除去揮發(fā)的乙醇和產(chǎn)生的SO2等雜質(zhì)，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，若換為蒸餾水后無(wú)法完全除去SO2會(huì)干擾乙烯的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．乙醛被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，證明乙醛具有還原性，故C正確；D．乙酸乙酯在強(qiáng)堿性環(huán)境下水解趨于完全，故試管內(nèi)溶液不分層，現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤；故選C。14.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)化學(xué)系江海龍教授開(kāi)發(fā)催化劑實(shí)現(xiàn)了芳醇選擇性氧化制備芳醛，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.若R為醛基，0.1mol乙發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成43.2gAgB.若R為甲基，對(duì)甲基苯酚與甲互為同系物C.若R為乙基，甲中最多有8個(gè)碳原子共平面D.若R為乙烯基，乙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明其含有醛基〖答案〗A〖解析〗A．若R為醛基0.1mol乙發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成0.4mol銀單質(zhì)，質(zhì)量為43.2g，A正確；B．若R為甲基，對(duì)甲基苯酚與甲組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似，故不為同系物，B錯(cuò)誤；C．若R為乙基，甲中所有C原子均可共面，故最多有9個(gè)碳原子共平面，C錯(cuò)誤；D．若R為乙烯基，碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能證明乙中含有醛基D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.1-溴丁烷可用于生產(chǎn)染料和香料，是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、濃硫酸和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備少量1-溴丁烷，其裝置如下圖所示（夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒杯中加入10mL的水，邊攪拌邊緩慢滴加10mL濃硫酸（18mol/L），混合均勻并冷卻至室溫后，將其轉(zhuǎn)入圓底燒瓶。再依次加入5g正丁醇、8.0g研細(xì)的無(wú)水溴化鈉。充分振蕩后加入幾粒沸石，按照裝置Ⅰ中進(jìn)行小火加熱，保持微沸，回流40分鐘。步驟2：待反應(yīng)完后，冷卻，改回流裝置為蒸餾裝置（裝置Ⅱ），蒸出粗產(chǎn)品。步驟3：向餾出液加入10mL水洗滌，分液后再用5mL濃硫酸洗滌有機(jī)層。其后，有機(jī)層依次分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液、水洗滌，靜止分層后，有機(jī)層從______(填“上口倒出”、“下口放出”)，然后轉(zhuǎn)移至干燥的錐形瓶中，加入無(wú)水氯化鈣干燥。步驟4：將干燥后的粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至燒瓶中，加熱蒸餾，收集99-103℃的餾分，產(chǎn)量約為6.5g。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是____________，裝置B的作用是________________。（2）裝置I中圓底燒瓶中發(fā)生的主反應(yīng)方程式為：NaBr(s)+H2SO4(濃)HBr+NaHSO4，_____________。（3）本實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有SO2、Br2、丁醚和_____________。（4）步驟3中“_____”所填內(nèi)容為_(kāi)____________。（5）1-溴丁烷的產(chǎn)率是__________%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位，無(wú)水溴化鈉和濃硫酸均過(guò)量）。（6）為檢驗(yàn)1-溴丁烷中含有的溴原子，正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________（填下列序號(hào)）。①加熱

②加入AgNO3

③加入稀HNO3

④加入NaOH溶液⑤取少量1-溴丁烷〖答案〗（1）①.（球形）冷凝管②.吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（2）CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O（3）1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2（4）下口放出（5）70.2（6）⑤④①③②〖解析〗在燒杯中加入10mL的水，邊攪拌邊緩慢滴加5mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，將其轉(zhuǎn)入圓底燒瓶。再依次加入5g正丁醇、8.0g研細(xì)的無(wú)水溴化鈉。充分振蕩后加入幾粒沸石，按照裝置Ⅰ中進(jìn)行小火加熱，保持微沸，回流40分鐘。粗品中含有1-溴丁醇、正丁醇、1-丁烯、正丁醚、濃硫酸、硫酸氫鈉、溴單質(zhì)等，粗品依次用水(洗去硫酸)、飽和碳酸氫鈉溶液(洗去硫酸及溴單質(zhì))、10mL水(洗去鈉鹽)洗滌并分液，分出的產(chǎn)物用無(wú)水氯化鈣(除水)充分干燥，濾除氯化鈣固體，分離出有機(jī)混合液體，用圖2所示裝置加熱蒸餾，收集99~103℃的餾分，得純凈1-溴丁烷。【小問(wèn)1詳析】?jī)x器A的名稱是（球形）冷凝管，作用為導(dǎo)氣、冷凝、回流，故〖答案〗為：（球形）冷凝管；正丁醇、溴化鈉、硫酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)有揮發(fā)出來(lái)的和生成的SO2，用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置B的作用是吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（或防倒吸），故〖答案〗為：吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境；【小問(wèn)2詳析】本實(shí)驗(yàn)制備1-溴丁烷的原理為：，，總反應(yīng)為：，故〖答案〗為：；【小問(wèn)3詳析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將氧化成，本身還原為SO2，1-丁醇在濃硫酸作用下，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)生成丁醚，也會(huì)消去反應(yīng)生成1-丁烯，所以可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有SO2、Br2、丁醚和1-丁烯，故〖答案〗為：1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2；【小問(wèn)4詳析】有機(jī)層在下層，所以從下口放出，故〖答案〗為：下口放出；【小問(wèn)5詳析】已知無(wú)水溴化鈉和濃硫酸均過(guò)量，所以用正丁醇的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，，m(1-溴丁烷)=g，，故〖答案〗為：70.2%；【小問(wèn)6詳析】1-溴丁烷中的溴元素以溴原子的形式存在，不能直接檢驗(yàn)，應(yīng)先通過(guò)水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溴離子再檢驗(yàn)，正確順序?yàn)椋孩茛堍佗邰?，故〖答案〗為：⑤④①③②?6.隨著現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展和環(huán)境的變化，制備一種綠色、廣譜、高效的抗菌材料顯得至關(guān)重要。科學(xué)研究表明，用抗壞血酸做還原劑，以三水硝酸銅和硝酸銀為原料，將銀和氧化亞銅納米顆粒負(fù)載在殼聚糖改性材料上，可獲得具有可見(jiàn)光抗菌性能的多元復(fù)合材料。（1）基態(tài)銅原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種；基態(tài)Cu+比基態(tài)Cu2+更穩(wěn)定的原因是：____________；（2）三水硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]是重要的化工原料，其中NO的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；其所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是：______________。（3）殼聚糖是一種來(lái)源于天然的生物高分子多糖，具備一定的抗菌活性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)______；殼聚糖極易溶于水，主要原因是：____________。（4）氧化亞銅納米顆粒是一種具有良好光催化性能的半導(dǎo)體材料，能夠通過(guò)形成異質(zhì)結(jié)提高復(fù)合材料的抗菌性能的影響。氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中氧原子以金剛石方法堆積，晶胞參數(shù)為apm，由此可見(jiàn)，氧原子之間的最短距離為_(kāi)_______pm；該晶胞的密度為_(kāi)_________g/cm3。（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）〖答案〗（1）①.29②.Cu+價(jià)電子排布為3d10，Cu2+為3d9，3d10全滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定（2）①.平面三角形②.O＞N＞H＞Cu（3）①.sp3②.其中含有羥基、氨基等親水基團(tuán)，可以與水分子形成分子間氫鍵（4）①.②.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】銅是29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，則銅原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有29種，Cu+價(jià)電子排布為3d10，3d軌道中的電子為全滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；Cu2+為3d9，3d軌道中有一個(gè)未成對(duì)的電子，故〖答案〗為：29；Cu+價(jià)電子排布為3d10，Cu2+為3d9，3d10全滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；【小問(wèn)2詳析】NO中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)為，NO中心原子N的價(jià)電子數(shù)為3，無(wú)孤對(duì)電子，為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則四種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞N＞H＞Cu，故〖答案〗為：平面三角形；O＞N＞H＞Cu；【小問(wèn)3詳析】碳原子均形成單鍵，故碳原子雜化方式為sp3；殼聚糖極易溶于水，是由于其中含有羥基、氨基等親水基團(tuán)，可以與水分子形成分子間氫鍵，故〖答案〗為：sp3；其中含有羥基、氨基等親水基團(tuán)，可以與水分子形成分子間氫鍵【小問(wèn)4詳析】氧原子以金剛石方法堆積，其中氧原子之間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，故最短距離為；根據(jù)均攤法計(jì)算，Cu位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含Cu個(gè)數(shù)為16，O個(gè)數(shù)為，則晶胞質(zhì)量為：；晶胞體積為：a310-30cm3，故密度為：1030；故〖答案〗為：；1030。17.鈧(Sc)是原子序數(shù)最小的稀土金屬，含量極低，其在電子、超導(dǎo)、合金、催化劑等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，如在鋁合金中只需摻雜0.4%的SC，就能使強(qiáng)度增加30%，以下是利用金紅石（主要成分是TiO2，還有一定量的FeO和Sc2O3）富集并提取Sc的流程：（1）在流程中電解制備Sc化學(xué)方程式是____________。（2）“萃取”使用10%P2O4+5%TBP+煤油作為萃取劑，一定條件下萃取率α受振蕩時(shí)間的影響如圖，萃取時(shí)選擇最佳的振蕩時(shí)間為_(kāi)___min，檢驗(yàn)水相廢液中的主要金屬陽(yáng)離子產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀試劑為：____。（填化學(xué)式）（3）“沉鈧”時(shí)會(huì)生成Sc2(C2O4)3，常溫下其飽和溶液濃度為2×10-4mol/L，若沉鈧后c(Sc3+)=4×10-6mol/L，溶液中的c(C2O42-)為_(kāi)___________mol/L。（4）“焙燒”過(guò)程生成Sc2O3的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（5）需要在HCl氣流中“結(jié)晶脫水”的原因是_______________。（6）工業(yè)常用鋅和石墨做電極，電解熔融ScCl3來(lái)制備Sc，鋅在這里應(yīng)作___________極（填“陽(yáng)”或“陰”）ZnSc熔點(diǎn)（℃）419.531541沸點(diǎn)（℃）9072836若要通過(guò)將鋅蒸出來(lái)分離兩種金屬需要控制的溫度范圍是______________。〖答案〗（1）2ScCl3(熔融)2Sc+3Cl2（2）①.10②.K3[Fe(CN)6]（3）0.06（4）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（5）抑制Sc3+水解（6）①.陰②.907℃~1541℃〖解析〗金紅石（主要成分是TiO2，還有一定量的FeO和Sc2O3）用稀硫酸“酸浸”、“水解”得到TiO2·XH2O，溶液中含有Fe2+、Sc3+，“萃取”使用10%P2O4+5%TBP+煤油作為萃取劑，再經(jīng)過(guò)反萃取將Fe2+除去，向萃取后的溶液中加入草酸溶液將Sc3+轉(zhuǎn)化為Sc2(C2O4)3沉淀，煅燒Sc2(C2O4)3沉淀得到Sc2O3和CO2，將Sc2O3用濃鹽酸溶解得到ScCl3，電解熔融ScCl3可以生成Sc，以此解答?！拘?wèn)1詳析】電解熔融ScCl3可以生成Sc和Cl2，化學(xué)方程式為：2ScCl3(熔融)2Sc+3Cl2?！拘?wèn)2詳析】由圖中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)振蕩時(shí)間為10min時(shí)，Sc3+的萃取率較高，F(xiàn)e2+的萃取率較低，可以很好地分離Fe2+和Sc3+，檢驗(yàn)水相廢液中的主要金屬陽(yáng)離子Fe2+產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀試劑為：K3[Fe(CN)6]。【小問(wèn)3詳析】反萃取后分離出Sc3+，加草酸生成Sc2(C2O4)3，飽和溶液濃度為2×10-4mol/L，則c(Sc3+)=4×10-4mol/Lc()=6×10-4mol/L，Ksp=(4×10-4)2×(6×10-4)3，若c(Sc3+)=4×10-6mol/L，則c()=0.06mol/L?！拘?wèn)4詳析】根據(jù)流程圖“焙燒”發(fā)生2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2?！拘?wèn)5詳析】結(jié)晶脫水時(shí)ScCl3會(huì)水解生成HCl，其揮發(fā)會(huì)使Sc3+水解程度增大，生成Sc(OH)3，因此在HCl氣流中可以抑制其水解?！拘?wèn)6詳析】電解時(shí)由于鋅是活性電極，應(yīng)該作陰極材料，根據(jù)熔沸點(diǎn)大小并考慮要將鋅蒸出和經(jīng)濟(jì)成本，只需將溫度控制在907℃~1541℃即可，無(wú)需控制到2836℃。18.有機(jī)物E為乙酸芐酯(分子式為C9H10O2)，屬于酯類，無(wú)色油狀液體、具有茉莉花型特殊芳香，因價(jià)廉，多用于皂用和其他工業(yè)用香精，現(xiàn)以乙烯與甲苯為主要原料，其合成路線如下圖所示：（1）B物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是________；反應(yīng)④所需條件是_______。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________。（3）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：____________。（4）寫出C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：___________。（5）有機(jī)物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3顯紫色其中一種同分異構(gòu)體F，核磁共振氫譜有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1，由此推測(cè)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.醛基②.光照（2）①.氧化反應(yīng)②.取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）（5）①.3②.〖解析〗乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以A為C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，B為乙醛，乙醛再被銀氨溶液氧化，氧化后再酸化，所以C為乙酸，D是鹵代烴水解產(chǎn)物，所以D為苯甲醇，苯甲醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E。【小問(wèn)1詳析】B是乙醇催化氧化而生成的乙醛，所以B中所含的官能團(tuán)為：醛基；反應(yīng)④為氯原子取代甲基上的氫原子，故條件為：光照；【小問(wèn)2詳析】反應(yīng)③是乙醛被銀氨溶液氧化，所以反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤是鹵代烴水解為醇的反應(yīng)，所以反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)【小問(wèn)3詳析】A為C2H5OH，乙醇和O2在Cu做催化劑的條件下并加熱，會(huì)發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【小問(wèn)4詳析】C為乙酸，D為苯甲醇，在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；故反應(yīng)方程式為：【小問(wèn)5詳析】D為苯甲醇，它的同分異構(gòu)體滿足②遇FeCl3顯紫色，說(shuō)明羥基和苯環(huán)直接相連，則苯環(huán)上的另一個(gè)取代基為甲基。組成的同分異構(gòu)體中甲基和羥基的位置有鄰、間、對(duì)三種，故滿足條件的同分異構(gòu)體有3種；其中一種同分異構(gòu)體F，核磁共振氫譜有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1，由此推測(cè)F中甲基和羥基處于對(duì)位，此時(shí)苯環(huán)上有兩種氫，峰面積之比為2：2，故符合條件的F為：。四川省安寧河聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207Ag-108Br-80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A.基態(tài)N原子的價(jià)層電子的軌道表示式:B.基態(tài)Se的電子排布式：[Ar]4s24p4C.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式：3d6D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：〖答案〗C〖解析〗A．N為7號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為：2s22p3，則基態(tài)N原子的價(jià)層電子的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤；B．Se為第34號(hào)元素，其簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，所以價(jià)層電子排布式為3d6，故C正確；D．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤。故選C。2.下列說(shuō)法與解釋均錯(cuò)誤的是選項(xiàng)說(shuō)法解釋A乙醇與水互溶，因此1-戊醇與水也互溶乙醇和1-戊醇的分子結(jié)構(gòu)相似，都含有烴基和羥基，因而均能與水互溶BO3比O2在水中的溶解度更大O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子；O2是非極性分子CCl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長(zhǎng)依次增大從Cl到I，原子半徑依次增大，可得出從Cl2到I2其X-X鍵長(zhǎng)依次增大，鍵能依次下降D鋰與鎂在過(guò)量的空氣中燃燒均生成正常的氧化物，而不是過(guò)氧化物元素周期表中，某些主族元素與右下角的主族元素的有些性質(zhì)相同，這種相似性稱為對(duì)角線規(guī)則。A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．戊醇中烴基為憎水基，羥基為親水基，憎水基的影響大于親水基，所以1-戊醇微溶與水，故A錯(cuò)誤；B．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子；O2是非極性分子，所以O(shè)3比O2在水中的溶解度更大，故B正確；C．從Cl到I，原子半徑依次增大，所以Cl2到I2其X-X鍵長(zhǎng)依次增大，鍵能依次下降，故C正確；D．根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則，”鋰與鎂性質(zhì)相同，在過(guò)量的空氣中燃燒均生成正常的氧化物，而不是過(guò)氧化物，故D正確；〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.F-F鍵的P-Pσ鍵的形成：B.BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)C.分子的VSEPR模型為D.CCl4的空間填充模型為〖答案〗B〖解析〗A．，肩并肩表示π鍵的形成過(guò)程，不是P-Pσ鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．BF3中心原子B為sp2雜化沒(méi)有孤電子對(duì)，分子為平面正三角形，故B正確；C．是NH3分子空間模型，NH3的VSEPR模型為故C錯(cuò)誤；D．CCl4的空間填充模型中，Cl原子的半徑應(yīng)大于C原子，可以表示甲烷的空間填充模型，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.AlCl3和NaCl晶體類型不同B.Si晶體的熔點(diǎn)低于SiC晶體C.HF比HCl穩(wěn)定與HF分子間存在氫鍵有關(guān)D.H3O+和NH都含有配位鍵〖答案〗C〖解析〗A．AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體，AlCl3和NaCl晶體類型不同，A正確；B．Si與SiC都是共價(jià)晶體，C原子半徑小于Si原子，碳硅鍵的鍵能大于硅硅鍵，Si晶體的熔點(diǎn)低于SiC晶體，B正確；C．HF比HCl穩(wěn)定與F非金屬性強(qiáng)于Cl有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．H3O+中O原子含有孤電子對(duì)，H+有空軌道，可以形成配位鍵，中N原子含有孤電子對(duì)，H+有空軌道，可以形成配位鍵，D正確；故選C。5.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)或理論解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A酸性CF3COOH<CCl3COOH<CH3COOH電負(fù)性：F>Cl>HB可用CCl4能萃取碘水中的I2CCl4和I2均為非極性分子，相似相溶C石墨的熔點(diǎn)高于金剛石相鄰C原子的核間距石墨小于金剛石D用質(zhì)譜儀檢測(cè)乙醇蒸氣出現(xiàn)最大質(zhì)荷比922個(gè)乙醇分子通過(guò)氫鍵形成了二聚體A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．這幾種羧酸中，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，其吸電子的能力越強(qiáng)，導(dǎo)致羧基越易電離出氫離子，則酸性越強(qiáng)，電負(fù)性：F＞Cl＞H，吸引電子的能力：F＞Cl＞H，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B．非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，I2、CCl4都是非極性分子，H2O是極性分子，I2易溶于四氯化碳而難溶于水，所以CCl4能萃取碘水中的I2，體現(xiàn)了相似相溶原理，故B正確；C。金剛石中碳原子之間為C-C單鍵，而石墨中C原子之間還存在大派鍵，電子云之間重疊程度比金剛石中更大，故石墨中C-C鍵的鍵長(zhǎng)更短，碳碳鍵更穩(wěn)定，故石墨的熔點(diǎn)高于金剛石，故C正確；D．質(zhì)譜儀測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，用質(zhì)譜儀檢測(cè)乙醇蒸氣時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說(shuō)明兩個(gè)乙醇分子通過(guò)氫鍵形成二聚體，故D正確；〖答案〗選A。6.圖一是由元素(H、N、O、Cu)形成的一種呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)陽(yáng)離子；圖二是由元素(H、C、O)形成的一種杯酚。下列有關(guān)配合物與超分子說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖一陽(yáng)離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，配位原子為O和N原子B.圖一配位數(shù)為6，加熱首先失去的配體是H2OC.圖二杯酚就是一種超分子，具有自組裝和分子識(shí)別的特征D.圖二杯酚可與C60通過(guò)范德華力相結(jié)合，通過(guò)尺寸匹配實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別〖答案〗C〖解析〗A．由圖一可知Cu2+與2個(gè)H2O和4個(gè)NH3分子形成了配位鍵，配位原子中O和N原子提供孤對(duì)電子，中心離子Cu2+提供空軌道，故A正確；B．由圖一可知Cu2+與2個(gè)H2O和4個(gè)NH3分子形成了6個(gè)配位鍵，因?yàn)殡娯?fù)性O(shè)>N，配位原子O給電子能力小于N原子，所以NH3與Cu2+形成的配位鍵穩(wěn)定性大于H2O與Cu2+形成的配位鍵，加熱配位鍵弱的先失去，故B正確；C．超分子是一種由兩種或兩種以上的不同分子通過(guò)非共價(jià)相互作用形成的復(fù)雜分子聚集體，杯酚不是超分子，不具有自組裝和分子識(shí)別的特征，故C錯(cuò)誤；D．杯酚與C60相互以范德華力作用形成超分子，超分子可以通過(guò)尺寸匹配實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別，故D正確；故選C。7.氧化鉀是一種無(wú)色立方晶體，主要用于生產(chǎn)氫氧化鉀和鉀鹽，下圖為K2O晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為apm，已知K2O的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，分析下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.已知A點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為B.O2-的配位數(shù)為8，K+每個(gè)周圍最近且等距離的K+有6個(gè)C.K2O晶體的密度為g/cm3D.K2O晶體的離子鍵百分比和熔點(diǎn)均小于Cs2O晶體〖答案〗D〖解析〗A．B位于晶胞內(nèi)部，若將晶胞分成8個(gè)相等的小立方體，B位于前右下小立方體的體心，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為，故A正確；B．若將晶胞分成8個(gè)相等的小立方體O2-位于立方體的體心，則其配位數(shù)為8，以頂點(diǎn)的K+為起點(diǎn)，周圍最近且等距離的K+位于3條棱上，頂點(diǎn)的K+被8個(gè)晶胞共有，則K+每個(gè)周圍最近且等距離的K+有個(gè)，故B正確；C．根據(jù)均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含有K+個(gè)數(shù)為個(gè)，4個(gè)O2-位于體心，則每個(gè)晶胞中含4個(gè)K2O，根據(jù)公式，故C正確；D．K2O和Cs2O都屬于離子晶體，Cs與O的電負(fù)性之差大于K與O的電負(fù)性之差，電負(fù)性差越大形成的離子鍵比例就越大，所以K2O晶體的離子鍵百分比小于Cs2O晶體。根據(jù)離子半徑越小離子晶體的熔點(diǎn)越高，離子所帶的電荷越多離子晶體的熔點(diǎn)越高，K2O和Cs2O所帶的電荷一樣，但K+半徑小于Cs+，所以K2O晶體的熔點(diǎn)大于Cs2O晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列說(shuō)法正確的是A.CH3CH2COOCH3與CH3COOCH2CH3互為同系物，且均屬于酯類B.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C.和為同種物質(zhì)D.與互為同分異構(gòu)體，且均屬于醇類〖答案〗C〖解析〗A．CH3CH2COOCH3與CH3COOCH2CH3均為含四個(gè)碳的酯，不互為同系物，兩者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．與碳碳雙鍵相連的相同基團(tuán)在同側(cè)時(shí)為順式異構(gòu)體，在異側(cè)時(shí)為反式異構(gòu)體，該模型中-H在雙鍵同側(cè)，則是順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型，故B錯(cuò)誤；C．烷烴的系統(tǒng)命名法中選擇最長(zhǎng)碳鏈做母體，兩者的最長(zhǎng)碳鏈都是戊烷，取代基甲基均在3號(hào)碳上，則兩者是同種物質(zhì)，名稱為3-甲基戊烷，故C正確；D．前者羥基連接在烷基上屬于醇羥基，屬于醇類，后者羥基連接在苯上屬于酚羥基，屬于酚類，故D錯(cuò)誤；故選C。9.某未知物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，其紅外光譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的的是A.由紅外光譜圖推測(cè)該未知物A是含有羥基官能團(tuán)的化合物B.由核磁共振氫譜可知，未知物A分子中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.該未知物A中所有原子不可能共平面D.可采用分液操作分離未知物A中的水〖答案〗D〖解析〗由紅外光譜圖可知，未知物A分子中含有碳?xì)滏I、氫氧鍵和碳氧鍵，由相對(duì)分子質(zhì)量為46可知，A分子式為C2H6O，由核磁共振氫譜可知，A分子中含有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1，則A為官能團(tuán)為羥基的乙醇。A．由分析可知，A為官能團(tuán)為羥基的乙醇，故A正確；B．由分析可知，A分子中含有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1，故B正確；C．由分析可知，A為官能團(tuán)為羥基的乙醇，乙醇分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，所以分子中所有原子不可能共平面，故C正確；D．由分析可知，A為官能團(tuán)為羥基的乙醇，乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選D。10.X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，X的價(jià)電子排布式為nsnnpn，Y的2p能級(jí)為半滿結(jié)構(gòu)，Z為地殼中含量最高的元素，Z與Q同主族。下列說(shuō)法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物中X原子的雜化軌道類型是sp2雜化B.Z與Q能形成化合物QZ2，其分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.X與W形成的五原子分子中只有σ鍵，且為非極性分子D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為平面三角形，鍵角為120?！即鸢浮紺〖解析〗由題干信息得，X的價(jià)電子排布式為2s22p2，則X為碳元素；Y的2P能級(jí)為半滿結(jié)構(gòu)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最高的元素，則Z為氧元素；Z與Q同主族，則Q為硫元素；W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W是硫元素。A．X的最高價(jià)氧化物為CO2，碳原子的雜化軌道類型是sp雜化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z與Q能形成化合物SO2，其分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X與W形成的五原子分子CCl4中只有σ鍵，且為非極性分子，故C項(xiàng)正確；D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，其VSEPR模型三角錐形，鍵角為107°，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。11.白黎蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.白藜蘆醇的分子式是C14H12O3B.1mol白藜蘆醇在一定條件下能與7molH2發(fā)生反應(yīng)C.白藜蘆醇極易溶于水，是一種天然的抗氧化劑D.白藜蘆醇的所有原子可能在同一平面〖答案〗C〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，白藜蘆醇的分子式為C14H12O3，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，白藜蘆醇分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol白藜蘆醇可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，白藜蘆醇屬于酚類，難溶于水，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，白藜蘆醇分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，分子中所有原子可能同在一個(gè)平面上，故D正確；故選C。12.有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物與溴水反應(yīng)使溴水褪色，能證明其含有碳碳雙鍵B.1mol該有機(jī)物能與最多3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.該有機(jī)物不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．醛基也能使溴水褪色，故溴水褪色不能證明該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酚羥基具有酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)，酯基能在NaOH溶液中水解，生成酚羥基與乙酸，故1mol該有機(jī)物能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是AB直接加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明發(fā)生了取代反應(yīng)。NaOH溶液可替換為蒸餾水CD加熱后得到磚紅色沉淀，證明乙醛具有還原性若將飽和Na2CO3溶液替換為NaOH溶液，現(xiàn)象無(wú)明顯變化A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．直接取上清液滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀可能AgOH，不能證明發(fā)生了取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液可以除去揮發(fā)的乙醇和產(chǎn)生的SO2等雜質(zhì)，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，若換為蒸餾水后無(wú)法完全除去SO2會(huì)干擾乙烯的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．乙醛被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，證明乙醛具有還原性，故C正確；D．乙酸乙酯在強(qiáng)堿性環(huán)境下水解趨于完全，故試管內(nèi)溶液不分層，現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤；故選C。14.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)化學(xué)系江海龍教授開(kāi)發(fā)催化劑實(shí)現(xiàn)了芳醇選擇性氧化制備芳醛，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.若R為醛基，0.1mol乙發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成43.2gAgB.若R為甲基，對(duì)甲基苯酚與甲互為同系物C.若R為乙基，甲中最多有8個(gè)碳原子共平面D.若R為乙烯基，乙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明其含有醛基〖答案〗A〖解析〗A．若R為醛基0.1mol乙發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成0.4mol銀單質(zhì)，質(zhì)量為43.2g，A正確；B．若R為甲基，對(duì)甲基苯酚與甲組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似，故不為同系物，B錯(cuò)誤；C．若R為乙基，甲中所有C原子均可共面，故最多有9個(gè)碳原子共平面，C錯(cuò)誤；D．若R為乙烯基，碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能證明乙中含有醛基D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.1-溴丁烷可用于生產(chǎn)染料和香料，是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、濃硫酸和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備少量1-溴丁烷，其裝置如下圖所示（夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒杯中加入10mL的水，邊攪拌邊緩慢滴加10mL濃硫酸（18mol/L），混合均勻并冷卻至室溫后，將其轉(zhuǎn)入圓底燒瓶。再依次加入5g正丁醇、8.0g研細(xì)的無(wú)水溴化鈉。充分振蕩后加入幾粒沸石，按照裝置Ⅰ中進(jìn)行小火加熱，保持微沸，回流40分鐘。步驟2：待反應(yīng)完后，冷卻，改回流裝置為蒸餾裝置（裝置Ⅱ），蒸出粗產(chǎn)品。步驟3：向餾出液加入10mL水洗滌，分液后再用5mL濃硫酸洗滌有機(jī)層。其后，有機(jī)層依次分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液、水洗滌，靜止分層后，有機(jī)層從______(填“上口倒出”、“下口放出”)，然后轉(zhuǎn)移至干燥的錐形瓶中，加入無(wú)水氯化鈣干燥。步驟4：將干燥后的粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至燒瓶中，加熱蒸餾，收集99-103℃的餾分，產(chǎn)量約為6.5g。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是____________，裝置B的作用是________________。（2）裝置I中圓底燒瓶中發(fā)生的主反應(yīng)方程式為：NaBr(s)+H2SO4(濃)HBr+NaHSO4，_____________。（3）本實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有SO2、Br2、丁醚和_____________。（4）步驟3中“_____”所填內(nèi)容為_(kāi)____________。（5）1-溴丁烷的產(chǎn)率是__________%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位，無(wú)水溴化鈉和濃硫酸均過(guò)量）。（6）為檢驗(yàn)1-溴丁烷中含有的溴原子，正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________（填下列序號(hào)）。①加熱

②加入AgNO3

③加入稀HNO3

④加入NaOH溶液⑤取少量1-溴丁烷〖答案〗（1）①.（球形）冷凝管②.吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（2）CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O（3）1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2（4）下口放出（5）70.2（6）⑤④①③②〖解析〗在燒杯中加入10mL的水，邊攪拌邊緩慢滴加5mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，將其轉(zhuǎn)入圓底燒瓶。再依次加入5g正丁醇、8.0g研細(xì)的無(wú)水溴化鈉。充分振蕩后加入幾粒沸石，按照裝置Ⅰ中進(jìn)行小火加熱，保持微沸，回流40分鐘。粗品中含有1-溴丁醇、正丁醇、1-丁烯、正丁醚、濃硫酸、硫酸氫鈉、溴單質(zhì)等，粗品依次用水(洗去硫酸)、飽和碳酸氫鈉溶液(洗去硫酸及溴單質(zhì))、10mL水(洗去鈉鹽)洗滌并分液，分出的產(chǎn)物用無(wú)水氯化鈣(除水)充分干燥，濾除氯化鈣固體，分離出有機(jī)混合液體，用圖2所示裝置加熱蒸餾，收集99~103℃的餾分，得純凈1-溴丁烷。【小問(wèn)1詳析】?jī)x器A的名稱是（球形）冷凝管，作用為導(dǎo)氣、冷凝、回流，故〖答案〗為：（球形）冷凝管；正丁醇、溴化鈉、硫酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)有揮發(fā)出來(lái)的和生成的SO2，用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置B的作用是吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（或防倒吸），故〖答案〗為：吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境；【小問(wèn)2詳析】本實(shí)驗(yàn)制備1-溴丁烷的原理為：，，總反應(yīng)為：，故〖答案〗為：；【小問(wèn)3詳析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將氧化成，本身還原為SO2，1-丁醇在濃硫酸作用下，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)生成丁醚，也會(huì)消去反應(yīng)生成1-丁烯，所以可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有SO2、Br2、丁醚和1-丁烯，故〖答案〗為：1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2；【小問(wèn)4詳析】有機(jī)層在下層，所以從下口放出，故〖答案〗為：下口放出；【小問(wèn)5詳析】已知無(wú)水溴化鈉和濃硫酸均過(guò)量，所以用正丁醇的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，，m(1-溴丁烷)=g，，故〖答案〗為：70.2%；【小問(wèn)6詳析】1-溴丁烷中的溴元素以溴原子的形式存在，不能直接檢驗(yàn)，應(yīng)先通過(guò)水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溴離子再檢驗(yàn)，正確順序?yàn)椋孩茛堍佗邰冢省即鸢浮綖椋孩茛堍佗邰凇?6.隨著現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展和環(huán)境的變化，制備一種綠色、廣譜、高效的抗菌材料顯得至關(guān)重要。科學(xué)研究表明，用抗壞血酸做還原劑，以三水硝酸銅和硝酸銀為原料，將銀和氧化亞銅納米顆粒負(fù)載在殼聚糖改性材料上，可獲得具有可見(jiàn)光抗菌性能的多元復(fù)合材料。（1）基態(tài)銅原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種；基態(tài)Cu+比基態(tài)Cu2+更穩(wěn)定的原因是：____________；（2）三水硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]是重要的化工原料，其中NO的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；其所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是：______________。（3）殼聚糖是一種來(lái)源于天然的生物高分子多糖，具備一定的抗菌活性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)______；殼聚糖極易溶于水，主要原因是：____________。（4）氧化亞銅納米顆粒是一種具有良好光催化性能的半導(dǎo)體材料，能夠通過(guò)形成異質(zhì)結(jié)提高復(fù)合材料的抗菌性能的影響。氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中氧原子以金剛石方法堆積，晶胞參數(shù)為apm，由此可見(jiàn)，氧原子之間的最短距離為_(kāi)_______pm；該晶胞的密度為_(kāi)_________g/cm3。（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）〖答案〗（1）①.29②.Cu+價(jià)電子排布為3d10，Cu2+為3d9，3d10全滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定（2）①.平面三角形②.O＞N＞H＞Cu（3）①.sp3②.其中含有羥基、氨基等親水基團(tuán)，可以與水分子形成分子間氫鍵（4）①.②.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】銅是29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，則銅原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有29種，Cu+價(jià)電子排布為3d10，3d軌道中的電子為全滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；Cu2+為3d9，3d軌道中有一個(gè)未成對(duì)的電子，故〖答案〗為：29；Cu+價(jià)電子排布為3d10，Cu2+為3d9，3d10全滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；【小問(wèn)2詳析】NO中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)為，NO中心原子N的價(jià)電子數(shù)為3，無(wú)孤對(duì)電子，為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則四種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞N＞H＞Cu，故〖答案〗為：平面三角形；O＞N＞H＞Cu；【小問(wèn)3詳析】碳原子均形成單鍵，故碳原子雜化方式為sp3；殼聚糖極易溶于水，是由于其中含有羥基、氨基等親水基團(tuán)，可以與水分子形成分子間氫鍵，故〖答案〗為：sp3；其中含有羥基、氨基等親水基團(tuán)，可以與水分子形成分子間氫鍵【小問(wèn)4詳析】氧原子以金剛石方法堆積，其中氧原子之間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，故最短距離為；根據(jù)均攤法計(jì)算，Cu位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含Cu個(gè)數(shù)為16，O個(gè)數(shù)為，則晶胞質(zhì)量為：；晶胞體積為：a310-30cm3，故密度為：1030；故〖答案〗為：；1030。17.鈧(Sc)是原子序數(shù)最小的稀土金屬，含量極低，其在電子、超導(dǎo)、合金、催化劑等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，如在鋁合金中只需摻雜0.4%的SC，就能使強(qiáng)度增加30%，以下是利用金紅石（主要成分是TiO2，還有一定量的FeO和Sc2O3）富集并提取Sc的流程：（1）在流程中電解制備Sc化學(xué)方程式是____________。（2）“萃取”使用10