2023-2024學年四川省安寧河聯盟高二下學期期末聯考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省安寧河聯盟2023-2024學年高二下學期期末聯考考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207Ag-108Br-80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于原子結構說法正確的是A.基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式:B.基態(tài)Se的電子排布式：[Ar]4s24p4C.基態(tài)Fe2+的價層電子排布式：3d6D.基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式：〖答案〗C〖解析〗A．N為7號元素，其基態(tài)原子價層電子排布式為：2s22p3，則基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式：，故A錯誤；B．Se為第34號元素，其簡化的電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故B錯誤；C．基態(tài)Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，所以價層電子排布式為3d6，故C正確；D．Cr是24號元素，根據構造原理，可知基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式為：，故D錯誤。故選C。2.下列說法與解釋均錯誤的是選項說法解釋A乙醇與水互溶，因此1-戊醇與水也互溶乙醇和1-戊醇的分子結構相似，都含有烴基和羥基，因而均能與水互溶BO3比O2在水中的溶解度更大O3的空間結構為V形，分子中正電中心和負電中心不重合，是極性分子；O2是非極性分子CCl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大從Cl到I，原子半徑依次增大，可得出從Cl2到I2其X-X鍵長依次增大，鍵能依次下降D鋰與鎂在過量的空氣中燃燒均生成正常的氧化物，而不是過氧化物元素周期表中，某些主族元素與右下角的主族元素的有些性質相同，這種相似性稱為對角線規(guī)則。A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．戊醇中烴基為憎水基，羥基為親水基，憎水基的影響大于親水基，所以1-戊醇微溶與水，故A錯誤；B．O3的空間結構為V形，分子中正電中心和負電中心不重合，是極性分子；O2是非極性分子，所以O3比O2在水中的溶解度更大，故B正確；C．從Cl到I，原子半徑依次增大，所以Cl2到I2其X-X鍵長依次增大，鍵能依次下降，故C正確；D．根據“對角線規(guī)則，”鋰與鎂性質相同，在過量的空氣中燃燒均生成正常的氧化物，而不是過氧化物，故D正確；〖答案〗選A。3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.F-F鍵的P-Pσ鍵的形成：B.BF3的空間結構：(平面三角形)C.分子的VSEPR模型為D.CCl4的空間填充模型為〖答案〗B〖解析〗A．，肩并肩表示π鍵的形成過程，不是P-Pσ鍵的形成，故A錯誤；B．BF3中心原子B為sp2雜化沒有孤電子對，分子為平面正三角形，故B正確；C．是NH3分子空間模型，NH3的VSEPR模型為故C錯誤；D．CCl4的空間填充模型中，Cl原子的半徑應大于C原子，可以表示甲烷的空間填充模型，故D錯誤；故選B。4.下列說法錯誤的是A.AlCl3和NaCl晶體類型不同B.Si晶體的熔點低于SiC晶體C.HF比HCl穩(wěn)定與HF分子間存在氫鍵有關D.H3O+和NH都含有配位鍵〖答案〗C〖解析〗A．AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體，AlCl3和NaCl晶體類型不同，A正確；B．Si與SiC都是共價晶體，C原子半徑小于Si原子，碳硅鍵的鍵能大于硅硅鍵，Si晶體的熔點低于SiC晶體，B正確；C．HF比HCl穩(wěn)定與F非金屬性強于Cl有關，與氫鍵無關，C錯誤；D．H3O+中O原子含有孤電子對，H+有空軌道，可以形成配位鍵，中N原子含有孤電子對，H+有空軌道，可以形成配位鍵，D正確；故選C。5.下列對一些實驗事實或理論解釋錯誤的是選項實驗事實理論解釋A酸性CF3COOH<CCl3COOH<CH3COOH電負性：F>Cl>HB可用CCl4能萃取碘水中的I2CCl4和I2均為非極性分子，相似相溶C石墨的熔點高于金剛石相鄰C原子的核間距石墨小于金剛石D用質譜儀檢測乙醇蒸氣出現最大質荷比922個乙醇分子通過氫鍵形成了二聚體A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．這幾種羧酸中，元素的電負性越強，其吸電子的能力越強，導致羧基越易電離出氫離子，則酸性越強，電負性：F＞Cl＞H，吸引電子的能力：F＞Cl＞H，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，故A錯誤；B．非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，I2、CCl4都是非極性分子，H2O是極性分子，I2易溶于四氯化碳而難溶于水，所以CCl4能萃取碘水中的I2，體現了相似相溶原理，故B正確；C。金剛石中碳原子之間為C-C單鍵，而石墨中C原子之間還存在大派鍵，電子云之間重疊程度比金剛石中更大，故石墨中C-C鍵的鍵長更短，碳碳鍵更穩(wěn)定，故石墨的熔點高于金剛石，故C正確；D．質譜儀測定相對分子質量，用質譜儀檢測乙醇蒸氣時，譜圖中出現質荷比為120的峰，說明兩個乙醇分子通過氫鍵形成二聚體，故D正確；〖答案〗選A。6.圖一是由元素(H、N、O、Cu)形成的一種呈軸向狹長的八面體結構陽離子；圖二是由元素(H、C、O)形成的一種杯酚。下列有關配合物與超分子說法錯誤的是A.圖一陽離子的化學式為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，配位原子為O和N原子B.圖一配位數為6，加熱首先失去的配體是H2OC.圖二杯酚就是一種超分子，具有自組裝和分子識別的特征D.圖二杯酚可與C60通過范德華力相結合，通過尺寸匹配實現分子識別〖答案〗C〖解析〗A．由圖一可知Cu2+與2個H2O和4個NH3分子形成了配位鍵，配位原子中O和N原子提供孤對電子，中心離子Cu2+提供空軌道，故A正確；B．由圖一可知Cu2+與2個H2O和4個NH3分子形成了6個配位鍵，因為電負性O>N，配位原子O給電子能力小于N原子，所以NH3與Cu2+形成的配位鍵穩(wěn)定性大于H2O與Cu2+形成的配位鍵，加熱配位鍵弱的先失去，故B正確；C．超分子是一種由兩種或兩種以上的不同分子通過非共價相互作用形成的復雜分子聚集體，杯酚不是超分子，不具有自組裝和分子識別的特征，故C錯誤；D．杯酚與C60相互以范德華力作用形成超分子，超分子可以通過尺寸匹配實現分子識別，故D正確；故選C。7.氧化鉀是一種無色立方晶體，主要用于生產氫氧化鉀和鉀鹽，下圖為K2O晶胞，晶胞邊長為apm，已知K2O的摩爾質量是Mg/mol，阿伏伽德羅常數為NA，分析下列說法中錯誤的是A.已知A點原子坐標參數為(0，0，0)，則B點原子的坐標參數為B.O2-的配位數為8，K+每個周圍最近且等距離的K+有6個C.K2O晶體的密度為g/cm3D.K2O晶體的離子鍵百分比和熔點均小于Cs2O晶體〖答案〗D〖解析〗A．B位于晶胞內部，若將晶胞分成8個相等的小立方體，B位于前右下小立方體的體心，則B點原子的坐標參數為，故A正確；B．若將晶胞分成8個相等的小立方體O2-位于立方體的體心，則其配位數為8，以頂點的K+為起點，周圍最近且等距離的K+位于3條棱上，頂點的K+被8個晶胞共有，則K+每個周圍最近且等距離的K+有個，故B正確；C．根據均攤法計算每個晶胞中含有K+個數為個，4個O2-位于體心，則每個晶胞中含4個K2O，根據公式，故C正確；D．K2O和Cs2O都屬于離子晶體，Cs與O的電負性之差大于K與O的電負性之差，電負性差越大形成的離子鍵比例就越大，所以K2O晶體的離子鍵百分比小于Cs2O晶體。根據離子半徑越小離子晶體的熔點越高，離子所帶的電荷越多離子晶體的熔點越高，K2O和Cs2O所帶的電荷一樣，但K+半徑小于Cs+，所以K2O晶體的熔點大于Cs2O晶體，故D錯誤；故選D。8.下列說法正確的是A.CH3CH2COOCH3與CH3COOCH2CH3互為同系物，且均屬于酯類B.反-2-丁烯的分子結構模型：C.和為同種物質D.與互為同分異構體，且均屬于醇類〖答案〗C〖解析〗A．CH3CH2COOCH3與CH3COOCH2CH3均為含四個碳的酯，不互為同系物，兩者分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故A錯誤；B．與碳碳雙鍵相連的相同基團在同側時為順式異構體，在異側時為反式異構體，該模型中-H在雙鍵同側，則是順-2-丁烯的分子結構模型，故B錯誤；C．烷烴的系統(tǒng)命名法中選擇最長碳鏈做母體，兩者的最長碳鏈都是戊烷，取代基甲基均在3號碳上，則兩者是同種物質，名稱為3-甲基戊烷，故C正確；D．前者羥基連接在烷基上屬于醇羥基，屬于醇類，后者羥基連接在苯上屬于酚羥基，屬于酚類，故D錯誤；故選C。9.某未知物A的相對分子質量為46，其紅外光譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法錯誤的的是A.由紅外光譜圖推測該未知物A是含有羥基官能團的化合物B.由核磁共振氫譜可知，未知物A分子中有3種處于不同化學環(huán)境的氫原子C.該未知物A中所有原子不可能共平面D.可采用分液操作分離未知物A中的水〖答案〗D〖解析〗由紅外光譜圖可知，未知物A分子中含有碳氫鍵、氫氧鍵和碳氧鍵，由相對分子質量為46可知，A分子式為C2H6O，由核磁共振氫譜可知，A分子中含有3種處于不同化學環(huán)境的氫原子，且個數比為3：2：1，則A為官能團為羥基的乙醇。A．由分析可知，A為官能團為羥基的乙醇，故A正確；B．由分析可知，A分子中含有3種處于不同化學環(huán)境的氫原子，且個數比為3：2：1，故B正確；C．由分析可知，A為官能團為羥基的乙醇，乙醇分子中含有空間構型為四面體形的飽和碳原子，所以分子中所有原子不可能共平面，故C正確；D．由分析可知，A為官能團為羥基的乙醇，乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選D。10.X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大短周期主族元素，X的價電子排布式為nsnnpn，Y的2p能級為半滿結構，Z為地殼中含量最高的元素，Z與Q同主族。下列說法正確的是A.X的最高價氧化物中X原子的雜化軌道類型是sp2雜化B.Z與Q能形成化合物QZ2，其分子的空間結構為直線形C.X與W形成的五原子分子中只有σ鍵，且為非極性分子D.Y的簡單氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為平面三角形，鍵角為120?！即鸢浮紺〖解析〗由題干信息得，X的價電子排布式為2s22p2，則X為碳元素；Y的2P能級為半滿結構，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最高的元素，則Z為氧元素；Z與Q同主族，則Q為硫元素；W為原子序數依次增大的短周期主族元素，則W是硫元素。A．X的最高價氧化物為CO2，碳原子的雜化軌道類型是sp雜化，故A項錯誤；B．Z與Q能形成化合物SO2，其分子的空間結構為V形，故B項錯誤；C．X與W形成的五原子分子CCl4中只有σ鍵，且為非極性分子，故C項正確；D．Y的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，其VSEPR模型三角錐形，鍵角為107°，故D項錯誤；故本題選C。11.白黎蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗氧化和預防心血管疾病的作用，下列說法錯誤的是A.白藜蘆醇的分子式是C14H12O3B.1mol白藜蘆醇在一定條件下能與7molH2發(fā)生反應C.白藜蘆醇極易溶于水，是一種天然的抗氧化劑D.白藜蘆醇的所有原子可能在同一平面〖答案〗C〖解析〗A．由結構簡式可知，白藜蘆醇的分子式為C14H12O3，故A正確；B．由結構簡式可知，白藜蘆醇分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol白藜蘆醇可與7mol氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C．由結構簡式可知，白藜蘆醇屬于酚類，難溶于水，故C錯誤；D．由結構簡式可知，白藜蘆醇分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵雙鍵均為平面結構，分子中所有原子可能同在一個平面上，故D正確；故選C。12.有機化合物M的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A.該有機物與溴水反應使溴水褪色，能證明其含有碳碳雙鍵B.1mol該有機物能與最多3molH2發(fā)生加成反應C.1mol該有機物能與3molNaOH發(fā)生反應D.該有機物不能與FeCl3發(fā)生顯色反應〖答案〗C〖解析〗A．醛基也能使溴水褪色，故溴水褪色不能證明該有機物含有碳碳雙鍵，A錯誤；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物最多能與5molH2發(fā)生加成反應，B錯誤；C．酚羥基具有酸性，能與NaOH溶液反應，酯基能在NaOH溶液中水解，生成酚羥基與乙酸，故1mol該有機物能與3molNaOH發(fā)生反應，C正確；D．該有機物含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，D錯誤；故選C。13.下列關于實驗裝置的說法正確的是AB直接加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明發(fā)生了取代反應。NaOH溶液可替換為蒸餾水CD加熱后得到磚紅色沉淀，證明乙醛具有還原性若將飽和Na2CO3溶液替換為NaOH溶液，現象無明顯變化A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．直接取上清液滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀可能AgOH，不能證明發(fā)生了取代反應，故A錯誤；B．NaOH溶液可以除去揮發(fā)的乙醇和產生的SO2等雜質，避免干擾后續(xù)實驗現象的觀察，若換為蒸餾水后無法完全除去SO2會干擾乙烯的檢驗，故B錯誤；C．乙醛被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，證明乙醛具有還原性，故C正確；D．乙酸乙酯在強堿性環(huán)境下水解趨于完全，故試管內溶液不分層，現象不同，故D錯誤；故選C。14.中國科學技術大學化學系江海龍教授開發(fā)催化劑實現了芳醇選擇性氧化制備芳醛，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.若R為醛基，0.1mol乙發(fā)生銀鏡反應生成43.2gAgB.若R為甲基，對甲基苯酚與甲互為同系物C.若R為乙基，甲中最多有8個碳原子共平面D.若R為乙烯基，乙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明其含有醛基〖答案〗A〖解析〗A．若R為醛基0.1mol乙發(fā)生銀鏡反應生成0.4mol銀單質，質量為43.2g，A正確；B．若R為甲基，對甲基苯酚與甲組成上相差1個CH2原子團，但結構不相似，故不為同系物，B錯誤；C．若R為乙基，甲中所有C原子均可共面，故最多有9個碳原子共平面，C錯誤；D．若R為乙烯基，碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能證明乙中含有醛基D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.1-溴丁烷可用于生產染料和香料，是一種重要的有機合成中間體。實驗室用加熱1-丁醇、濃硫酸和溴化鈉混合物的方法來制備少量1-溴丁烷，其裝置如下圖所示（夾持裝置略）。實驗步驟如下：步驟1：在燒杯中加入10mL的水，邊攪拌邊緩慢滴加10mL濃硫酸（18mol/L），混合均勻并冷卻至室溫后，將其轉入圓底燒瓶。再依次加入5g正丁醇、8.0g研細的無水溴化鈉。充分振蕩后加入幾粒沸石，按照裝置Ⅰ中進行小火加熱，保持微沸，回流40分鐘。步驟2：待反應完后，冷卻，改回流裝置為蒸餾裝置（裝置Ⅱ），蒸出粗產品。步驟3：向餾出液加入10mL水洗滌，分液后再用5mL濃硫酸洗滌有機層。其后，有機層依次分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液、水洗滌，靜止分層后，有機層從______(填“上口倒出”、“下口放出”)，然后轉移至干燥的錐形瓶中，加入無水氯化鈣干燥。步驟4：將干燥后的粗產物轉移至燒瓶中，加熱蒸餾，收集99-103℃的餾分，產量約為6.5g。根據以上實驗，回答下列問題：（1）儀器A的名稱是____________，裝置B的作用是________________。（2）裝置I中圓底燒瓶中發(fā)生的主反應方程式為：NaBr(s)+H2SO4(濃)HBr+NaHSO4，_____________。（3）本實驗可能產生的副產物有SO2、Br2、丁醚和_____________。（4）步驟3中“_____”所填內容為_____________。（5）1-溴丁烷的產率是__________%（保留小數點后1位，無水溴化鈉和濃硫酸均過量）。（6）為檢驗1-溴丁烷中含有的溴原子，正確的操作順序為________________（填下列序號）。①加熱

②加入AgNO3

③加入稀HNO3

④加入NaOH溶液⑤取少量1-溴丁烷〖答案〗（1）①.（球形）冷凝管②.吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（2）CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O（3）1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2（4）下口放出（5）70.2（6）⑤④①③②〖解析〗在燒杯中加入10mL的水，邊攪拌邊緩慢滴加5mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，將其轉入圓底燒瓶。再依次加入5g正丁醇、8.0g研細的無水溴化鈉。充分振蕩后加入幾粒沸石，按照裝置Ⅰ中進行小火加熱，保持微沸，回流40分鐘。粗品中含有1-溴丁醇、正丁醇、1-丁烯、正丁醚、濃硫酸、硫酸氫鈉、溴單質等，粗品依次用水(洗去硫酸)、飽和碳酸氫鈉溶液(洗去硫酸及溴單質)、10mL水(洗去鈉鹽)洗滌并分液，分出的產物用無水氯化鈣(除水)充分干燥，濾除氯化鈣固體，分離出有機混合液體，用圖2所示裝置加熱蒸餾，收集99~103℃的餾分，得純凈1-溴丁烷?！拘?詳析】儀器A的名稱是（球形）冷凝管，作用為導氣、冷凝、回流，故〖答案〗為：（球形）冷凝管；正丁醇、溴化鈉、硫酸反應時，會有揮發(fā)出來的和生成的SO2，用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置B的作用是吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（或防倒吸），故〖答案〗為：吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境；【小問2詳析】本實驗制備1-溴丁烷的原理為：，，總反應為：，故〖答案〗為：；【小問3詳析】濃硫酸具有強氧化性，能將氧化成，本身還原為SO2，1-丁醇在濃硫酸作用下，會發(fā)生取代反應生成丁醚，也會消去反應生成1-丁烯，所以可能產生的副產物有SO2、Br2、丁醚和1-丁烯，故〖答案〗為：1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2；【小問4詳析】有機層在下層，所以從下口放出，故〖答案〗為：下口放出；【小問5詳析】已知無水溴化鈉和濃硫酸均過量，所以用正丁醇的質量進行計算，，m(1-溴丁烷)=g，，故〖答案〗為：70.2%；【小問6詳析】1-溴丁烷中的溴元素以溴原子的形式存在，不能直接檢驗，應先通過水解反應轉化為溴離子再檢驗，正確順序為：⑤④①③②，故〖答案〗為：⑤④①③②。16.隨著現代科學的發(fā)展和環(huán)境的變化，制備一種綠色、廣譜、高效的抗菌材料顯得至關重要?？茖W研究表明，用抗壞血酸做還原劑，以三水硝酸銅和硝酸銀為原料，將銀和氧化亞銅納米顆粒負載在殼聚糖改性材料上，可獲得具有可見光抗菌性能的多元復合材料。（1）基態(tài)銅原子的核外電子運動狀態(tài)有______種；基態(tài)Cu+比基態(tài)Cu2+更穩(wěn)定的原因是：____________；（2）三水硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]是重要的化工原料，其中NO的空間構型為___________；其所含元素的電負性由大到小的順序是：______________。（3）殼聚糖是一種來源于天然的生物高分子多糖，具備一定的抗菌活性，其結構如下圖所示，其中碳原子的雜化方式為_______；殼聚糖極易溶于水，主要原因是：____________。（4）氧化亞銅納米顆粒是一種具有良好光催化性能的半導體材料，能夠通過形成異質結提高復合材料的抗菌性能的影響。氧化亞銅的晶胞結構如圖所示，該晶胞中氧原子以金剛石方法堆積，晶胞參數為apm，由此可見，氧原子之間的最短距離為________pm；該晶胞的密度為__________g/cm3。（列出計算式，阿伏加德羅常數用NA表示）〖答案〗（1）①.29②.Cu+價電子排布為3d10，Cu2+為3d9，3d10全滿結構更穩(wěn)定（2）①.平面三角形②.O＞N＞H＞Cu（3）①.sp3②.其中含有羥基、氨基等親水基團，可以與水分子形成分子間氫鍵（4）①.②.〖解析〗【小問1詳析】銅是29號元素，原子核外有29個電子，每個電子的運動狀態(tài)各不相同，則銅原子的核外電子運動狀態(tài)有29種，Cu+價電子排布為3d10，3d軌道中的電子為全滿結構，更穩(wěn)定；Cu2+為3d9，3d軌道中有一個未成對的電子，故〖答案〗為：29；Cu+價電子排布為3d10，Cu2+為3d9，3d10全滿結構更穩(wěn)定；【小問2詳析】NO中心原子N的孤電子對數為，NO中心原子N的價電子數為3，無孤對電子，為sp2，空間構型為平面三角形；元素的非金屬性越強，電負性越強，則四種元素電負性由大到小的順序是：O＞N＞H＞Cu，故〖答案〗為：平面三角形；O＞N＞H＞Cu；【小問3詳析】碳原子均形成單鍵，故碳原子雜化方式為sp3；殼聚糖極易溶于水，是由于其中含有羥基、氨基等親水基團，可以與水分子形成分子間氫鍵，故〖答案〗為：sp3；其中含有羥基、氨基等親水基團，可以與水分子形成分子間氫鍵【小問4詳析】氧原子以金剛石方法堆積，其中氧原子之間的最短距離為體對角線的四分之一，故最短距離為；根據均攤法計算，Cu位于晶胞內部，晶胞中含Cu個數為16，O個數為，則晶胞質量為：；晶胞體積為：a310-30cm3，故密度為：1030；故〖答案〗為：；1030。17.鈧(Sc)是原子序數最小的稀土金屬，含量極低，其在電子、超導、合金、催化劑等領域有廣泛的應用，如在鋁合金中只需摻雜0.4%的SC，就能使強度增加30%，以下是利用金紅石（主要成分是TiO2，還有一定量的FeO和Sc2O3）富集并提取Sc的流程：（1）在流程中電解制備Sc化學方程式是____________。（2）“萃取”使用10%P2O4+5%TBP+煤油作為萃取劑，一定條件下萃取率α受振蕩時間的影響如圖，萃取時選擇最佳的振蕩時間為____min，檢驗水相廢液中的主要金屬陽離子產生特征藍色沉淀試劑為：____。（填化學式）（3）“沉鈧”時會生成Sc2(C2O4)3，常溫下其飽和溶液濃度為2×10-4mol/L，若沉鈧后c(Sc3+)=4×10-6mol/L，溶液中的c(C2O42-)為____________mol/L。（4）“焙燒”過程生成Sc2O3的化學方程式為____________。（5）需要在HCl氣流中“結晶脫水”的原因是_______________。（6）工業(yè)常用鋅和石墨做電極，電解熔融ScCl3來制備Sc，鋅在這里應作___________極（填“陽”或“陰”）ZnSc熔點（℃）419.531541沸點（℃）9072836若要通過將鋅蒸出來分離兩種金屬需要控制的溫度范圍是______________?！即鸢浮剑?）2ScCl3(熔融)2Sc+3Cl2（2）①.10②.K3[Fe(CN)6]（3）0.06（4）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（5）抑制Sc3+水解（6）①.陰②.907℃~1541℃〖解析〗金紅石（主要成分是TiO2，還有一定量的FeO和Sc2O3）用稀硫酸“酸浸”、“水解”得到TiO2·XH2O，溶液中含有Fe2+、Sc3+，“萃取”使用10%P2O4+5%TBP+煤油作為萃取劑，再經過反萃取將Fe2+除去，向萃取后的溶液中加入草酸溶液將Sc3+轉化為Sc2(C2O4)3沉淀，煅燒Sc2(C2O4)3沉淀得到Sc2O3和CO2，將Sc2O3用濃鹽酸溶解得到ScCl3，電解熔融ScCl3可以生成Sc，以此解答?！拘?詳析】電解熔融ScCl3可以生成Sc和Cl2，化學方程式為：2ScCl3(熔融)2Sc+3Cl2。【小問2詳析】由圖中數據可知，當振蕩時間為10min時，Sc3+的萃取率較高，Fe2+的萃取率較低，可以很好地分離Fe2+和Sc3+，檢驗水相廢液中的主要金屬陽離子Fe2+產生特征藍色沉淀試劑為：K3[Fe(CN)6]?！拘?詳析】反萃取后分離出Sc3+，加草酸生成Sc2(C2O4)3，飽和溶液濃度為2×10-4mol/L，則c(Sc3+)=4×10-4mol/Lc()=6×10-4mol/L，Ksp=(4×10-4)2×(6×10-4)3，若c(Sc3+)=4×10-6mol/L，則c()=0.06mol/L?！拘?詳析】根據流程圖“焙燒”發(fā)生2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2?！拘?詳析】結晶脫水時ScCl3會水解生成HCl，其揮發(fā)會使Sc3+水解程度增大，生成Sc(OH)3，因此在HCl氣流中可以抑制其水解?！拘?詳析】電解時由于鋅是活性電極，應該作陰極材料，根據熔沸點大小并考慮要將鋅蒸出和經濟成本，只需將溫度控制在907℃~1541℃即可，無需控制到2836℃。18.有機物E為乙酸芐酯(分子式為C9H10O2)，屬于酯類，無色油狀液體、具有茉莉花型特殊芳香，因價廉，多用于皂用和其他工業(yè)用香精，現以乙烯與甲苯為主要原料，其合成路線如下圖所示：（1）B物質的官能團名稱是________；反應④所需條件是_______。（2）反應③的反應類型是_________，反應⑤的反應類型是________。（3）寫出A轉化為B的化學方程式：____________。（4）寫出C和D反應生成E的化學方程式：___________。（5）有機物D有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有________種。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3顯紫色其中一種同分異構體F，核磁共振氫譜有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1，由此推測F的結構簡式為_______?！即鸢浮剑?）①.醛基②.光照（2）①.氧化反應②.取代反應（或水解反應）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）（5）①.3②.〖解析〗乙烯和水發(fā)生加成反應生成A，所以A為C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，B為乙醛，乙醛再被銀氨溶液氧化，氧化后再酸化，所以C為乙酸，D是鹵代烴水解產物，所以D為苯甲醇，苯甲醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成E。【小問1詳析】B是乙醇催化氧化而生成的乙醛，所以B中所含的官能團為：醛基；反應④為氯原子取代甲基上的氫原子，故條件為：光照；【小問2詳析】反應③是乙醛被銀氨溶液氧化，所以反應類型為：氧化反應；反應⑤是鹵代烴水解為醇的反應，所以反應⑤的反應類型為：取代反應【小問3詳析】A為C2H5OH，乙醇和O2在Cu做催化劑的條件下并加熱，會發(fā)生醇的催化氧化反應，故反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【小問4詳析】C為乙酸，D為苯甲醇，在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生酯化反應；故反應方程式為：【小問5詳析】D為苯甲醇，它的同分異構體滿足②遇FeCl3顯紫色，說明羥基和苯環(huán)直接相連，則苯環(huán)上的另一個取代基為甲基。組成的同分異構體中甲基和羥基的位置有鄰、間、對三種，故滿足條件的同分異構體有3種；其中一種同分異構體F，核磁共振氫譜有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1，由此推測F中甲基和羥基處于對位，此時苯環(huán)上有兩種氫，峰面積之比為2：2，故符合條件的F為：。四川省安寧河聯盟2023-2024學年高二下學期期末聯考考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207Ag-108Br-80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于原子結構說法正確的是A.基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式:B.基態(tài)Se的電子排布式：[Ar]4s24p4C.基態(tài)Fe2+的價層電子排布式：3d6D.基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式：〖答案〗C〖解析〗A．N為7號元素，其基態(tài)原子價層電子排布式為：2s22p3，則基態(tài)N原子的價層電子的軌道表示式：，故A錯誤；B．Se為第34號元素，其簡化的電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故B錯誤；C．基態(tài)Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，所以價層電子排布式為3d6，故C正確；D．Cr是24號元素，根據構造原理，可知基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式為：，故D錯誤。故選C。2.下列說法與解釋均錯誤的是選項說法解釋A乙醇與水互溶，因此1-戊醇與水也互溶乙醇和1-戊醇的分子結構相似，都含有烴基和羥基，因而均能與水互溶BO3比O2在水中的溶解度更大O3的空間結構為V形，分子中正電中心和負電中心不重合，是極性分子；O2是非極性分子CCl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大從Cl到I，原子半徑依次增大，可得出從Cl2到I2其X-X鍵長依次增大，鍵能依次下降D鋰與鎂在過量的空氣中燃燒均生成正常的氧化物，而不是過氧化物元素周期表中，某些主族元素與右下角的主族元素的有些性質相同，這種相似性稱為對角線規(guī)則。A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．戊醇中烴基為憎水基，羥基為親水基，憎水基的影響大于親水基，所以1-戊醇微溶與水，故A錯誤；B．O3的空間結構為V形，分子中正電中心和負電中心不重合，是極性分子；O2是非極性分子，所以O3比O2在水中的溶解度更大，故B正確；C．從Cl到I，原子半徑依次增大，所以Cl2到I2其X-X鍵長依次增大，鍵能依次下降，故C正確；D．根據“對角線規(guī)則，”鋰與鎂性質相同，在過量的空氣中燃燒均生成正常的氧化物，而不是過氧化物，故D正確；〖答案〗選A。3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.F-F鍵的P-Pσ鍵的形成：B.BF3的空間結構：(平面三角形)C.分子的VSEPR模型為D.CCl4的空間填充模型為〖答案〗B〖解析〗A．，肩并肩表示π鍵的形成過程，不是P-Pσ鍵的形成，故A錯誤；B．BF3中心原子B為sp2雜化沒有孤電子對，分子為平面正三角形，故B正確；C．是NH3分子空間模型，NH3的VSEPR模型為故C錯誤；D．CCl4的空間填充模型中，Cl原子的半徑應大于C原子，可以表示甲烷的空間填充模型，故D錯誤；故選B。4.下列說法錯誤的是A.AlCl3和NaCl晶體類型不同B.Si晶體的熔點低于SiC晶體C.HF比HCl穩(wěn)定與HF分子間存在氫鍵有關D.H3O+和NH都含有配位鍵〖答案〗C〖解析〗A．AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體，AlCl3和NaCl晶體類型不同，A正確；B．Si與SiC都是共價晶體，C原子半徑小于Si原子，碳硅鍵的鍵能大于硅硅鍵，Si晶體的熔點低于SiC晶體，B正確；C．HF比HCl穩(wěn)定與F非金屬性強于Cl有關，與氫鍵無關，C錯誤；D．H3O+中O原子含有孤電子對，H+有空軌道，可以形成配位鍵，中N原子含有孤電子對，H+有空軌道，可以形成配位鍵，D正確；故選C。5.下列對一些實驗事實或理論解釋錯誤的是選項實驗事實理論解釋A酸性CF3COOH<CCl3COOH<CH3COOH電負性：F>Cl>HB可用CCl4能萃取碘水中的I2CCl4和I2均為非極性分子，相似相溶C石墨的熔點高于金剛石相鄰C原子的核間距石墨小于金剛石D用質譜儀檢測乙醇蒸氣出現最大質荷比922個乙醇分子通過氫鍵形成了二聚體A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．這幾種羧酸中，元素的電負性越強，其吸電子的能力越強，導致羧基越易電離出氫離子，則酸性越強，電負性：F＞Cl＞H，吸引電子的能力：F＞Cl＞H，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，故A錯誤；B．非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，I2、CCl4都是非極性分子，H2O是極性分子，I2易溶于四氯化碳而難溶于水，所以CCl4能萃取碘水中的I2，體現了相似相溶原理，故B正確；C。金剛石中碳原子之間為C-C單鍵，而石墨中C原子之間還存在大派鍵，電子云之間重疊程度比金剛石中更大，故石墨中C-C鍵的鍵長更短，碳碳鍵更穩(wěn)定，故石墨的熔點高于金剛石，故C正確；D．質譜儀測定相對分子質量，用質譜儀檢測乙醇蒸氣時，譜圖中出現質荷比為120的峰，說明兩個乙醇分子通過氫鍵形成二聚體，故D正確；〖答案〗選A。6.圖一是由元素(H、N、O、Cu)形成的一種呈軸向狹長的八面體結構陽離子；圖二是由元素(H、C、O)形成的一種杯酚。下列有關配合物與超分子說法錯誤的是A.圖一陽離子的化學式為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，配位原子為O和N原子B.圖一配位數為6，加熱首先失去的配體是H2OC.圖二杯酚就是一種超分子，具有自組裝和分子識別的特征D.圖二杯酚可與C60通過范德華力相結合，通過尺寸匹配實現分子識別〖答案〗C〖解析〗A．由圖一可知Cu2+與2個H2O和4個NH3分子形成了配位鍵，配位原子中O和N原子提供孤對電子，中心離子Cu2+提供空軌道，故A正確；B．由圖一可知Cu2+與2個H2O和4個NH3分子形成了6個配位鍵，因為電負性O>N，配位原子O給電子能力小于N原子，所以NH3與Cu2+形成的配位鍵穩(wěn)定性大于H2O與Cu2+形成的配位鍵，加熱配位鍵弱的先失去，故B正確；C．超分子是一種由兩種或兩種以上的不同分子通過非共價相互作用形成的復雜分子聚集體，杯酚不是超分子，不具有自組裝和分子識別的特征，故C錯誤；D．杯酚與C60相互以范德華力作用形成超分子，超分子可以通過尺寸匹配實現分子識別，故D正確；故選C。7.氧化鉀是一種無色立方晶體，主要用于生產氫氧化鉀和鉀鹽，下圖為K2O晶胞，晶胞邊長為apm，已知K2O的摩爾質量是Mg/mol，阿伏伽德羅常數為NA，分析下列說法中錯誤的是A.已知A點原子坐標參數為(0，0，0)，則B點原子的坐標參數為B.O2-的配位數為8，K+每個周圍最近且等距離的K+有6個C.K2O晶體的密度為g/cm3D.K2O晶體的離子鍵百分比和熔點均小于Cs2O晶體〖答案〗D〖解析〗A．B位于晶胞內部，若將晶胞分成8個相等的小立方體，B位于前右下小立方體的體心，則B點原子的坐標參數為，故A正確；B．若將晶胞分成8個相等的小立方體O2-位于立方體的體心，則其配位數為8，以頂點的K+為起點，周圍最近且等距離的K+位于3條棱上，頂點的K+被8個晶胞共有，則K+每個周圍最近且等距離的K+有個，故B正確；C．根據均攤法計算每個晶胞中含有K+個數為個，4個O2-位于體心，則每個晶胞中含4個K2O，根據公式，故C正確；D．K2O和Cs2O都屬于離子晶體，Cs與O的電負性之差大于K與O的電負性之差，電負性差越大形成的離子鍵比例就越大，所以K2O晶體的離子鍵百分比小于Cs2O晶體。根據離子半徑越小離子晶體的熔點越高，離子所帶的電荷越多離子晶體的熔點越高，K2O和Cs2O所帶的電荷一樣，但K+半徑小于Cs+，所以K2O晶體的熔點大于Cs2O晶體，故D錯誤；故選D。8.下列說法正確的是A.CH3CH2COOCH3與CH3COOCH2CH3互為同系物，且均屬于酯類B.反-2-丁烯的分子結構模型：C.和為同種物質D.與互為同分異構體，且均屬于醇類〖答案〗C〖解析〗A．CH3CH2COOCH3與CH3COOCH2CH3均為含四個碳的酯，不互為同系物，兩者分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故A錯誤；B．與碳碳雙鍵相連的相同基團在同側時為順式異構體，在異側時為反式異構體，該模型中-H在雙鍵同側，則是順-2-丁烯的分子結構模型，故B錯誤；C．烷烴的系統(tǒng)命名法中選擇最長碳鏈做母體，兩者的最長碳鏈都是戊烷，取代基甲基均在3號碳上，則兩者是同種物質，名稱為3-甲基戊烷，故C正確；D．前者羥基連接在烷基上屬于醇羥基，屬于醇類，后者羥基連接在苯上屬于酚羥基，屬于酚類，故D錯誤；故選C。9.某未知物A的相對分子質量為46，其紅外光譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法錯誤的的是A.由紅外光譜圖推測該未知物A是含有羥基官能團的化合物B.由核磁共振氫譜可知，未知物A分子中有3種處于不同化學環(huán)境的氫原子C.該未知物A中所有原子不可能共平面D.可采用分液操作分離未知物A中的水〖答案〗D〖解析〗由紅外光譜圖可知，未知物A分子中含有碳氫鍵、氫氧鍵和碳氧鍵，由相對分子質量為46可知，A分子式為C2H6O，由核磁共振氫譜可知，A分子中含有3種處于不同化學環(huán)境的氫原子，且個數比為3：2：1，則A為官能團為羥基的乙醇。A．由分析可知，A為官能團為羥基的乙醇，故A正確；B．由分析可知，A分子中含有3種處于不同化學環(huán)境的氫原子，且個數比為3：2：1，故B正確；C．由分析可知，A為官能團為羥基的乙醇，乙醇分子中含有空間構型為四面體形的飽和碳原子，所以分子中所有原子不可能共平面，故C正確；D．由分析可知，A為官能團為羥基的乙醇，乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選D。10.X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大短周期主族元素，X的價電子排布式為nsnnpn，Y的2p能級為半滿結構，Z為地殼中含量最高的元素，Z與Q同主族。下列說法正確的是A.X的最高價氧化物中X原子的雜化軌道類型是sp2雜化B.Z與Q能形成化合物QZ2，其分子的空間結構為直線形C.X與W形成的五原子分子中只有σ鍵，且為非極性分子D.Y的簡單氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為平面三角形，鍵角為120。〖答案〗C〖解析〗由題干信息得，X的價電子排布式為2s22p2，則X為碳元素；Y的2P能級為半滿結構，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最高的元素，則Z為氧元素；Z與Q同主族，則Q為硫元素；W為原子序數依次增大的短周期主族元素，則W是硫元素。A．X的最高價氧化物為CO2，碳原子的雜化軌道類型是sp雜化，故A項錯誤；B．Z與Q能形成化合物SO2，其分子的空間結構為V形，故B項錯誤；C．X與W形成的五原子分子CCl4中只有σ鍵，且為非極性分子，故C項正確；D．Y的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，其VSEPR模型三角錐形，鍵角為107°，故D項錯誤；故本題選C。11.白黎蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗氧化和預防心血管疾病的作用，下列說法錯誤的是A.白藜蘆醇的分子式是C14H12O3B.1mol白藜蘆醇在一定條件下能與7molH2發(fā)生反應C.白藜蘆醇極易溶于水，是一種天然的抗氧化劑D.白藜蘆醇的所有原子可能在同一平面〖答案〗C〖解析〗A．由結構簡式可知，白藜蘆醇的分子式為C14H12O3，故A正確；B．由結構簡式可知，白藜蘆醇分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol白藜蘆醇可與7mol氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C．由結構簡式可知，白藜蘆醇屬于酚類，難溶于水，故C錯誤；D．由結構簡式可知，白藜蘆醇分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵雙鍵均為平面結構，分子中所有原子可能同在一個平面上，故D正確；故選C。12.有機化合物M的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A.該有機物與溴水反應使溴水褪色，能證明其含有碳碳雙鍵B.1mol該有機物能與最多3molH2發(fā)生加成反應C.1mol該有機物能與3molNaOH發(fā)生反應D.該有機物不能與FeCl3發(fā)生顯色反應〖答案〗C〖解析〗A．醛基也能使溴水褪色，故溴水褪色不能證明該有機物含有碳碳雙鍵，A錯誤；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物最多能與5molH2發(fā)生加成反應，B錯誤；C．酚羥基具有酸性，能與NaOH溶液反應，酯基能在NaOH溶液中水解，生成酚羥基與乙酸，故1mol該有機物能與3molNaOH發(fā)生反應，C正確；D．該有機物含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，D錯誤；故選C。13.下列關于實驗裝置的說法正確的是AB直接加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明發(fā)生了取代反應。NaOH溶液可替換為蒸餾水CD加熱后得到磚紅色沉淀，證明乙醛具有還原性若將飽和Na2CO3溶液替換為NaOH溶液，現象無明顯變化A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．直接取上清液滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀可能AgOH，不能證明發(fā)生了取代反應，故A錯誤；B．NaOH溶液可以除去揮發(fā)的乙醇和產生的SO2等雜質，避免干擾后續(xù)實驗現象的觀察，若換為蒸餾水后無法完全除去SO2會干擾乙烯的檢驗，故B錯誤；C．乙醛被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，證明乙醛具有還原性，故C正確；D．乙酸乙酯在強堿性環(huán)境下水解趨于完全，故試管內溶液不分層，現象不同，故D錯誤；故選C。14.中國科學技術大學化學系江海龍教授開發(fā)催化劑實現了芳醇選擇性氧化制備芳醛，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.若R為醛基，0.1mol乙發(fā)生銀鏡反應生成43.2gAgB.若R為甲基，對甲基苯酚與甲互為同系物C.若R為乙基，甲中最多有8個碳原子共平面D.若R為乙烯基，乙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明其含有醛基〖答案〗A〖解析〗A．若R為醛基0.1mol乙發(fā)生銀鏡反應生成0.4mol銀單質，質量為43.2g，A正確；B．若R為甲基，對甲基苯酚與甲組成上相差1個CH2原子團，但結構不相似，故不為同系物，B錯誤；C．若R為乙基，甲中所有C原子均可共面，故最多有9個碳原子共平面，C錯誤；D．若R為乙烯基，碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能證明乙中含有醛基D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.1-溴丁烷可用于生產染料和香料，是一種重要的有機合成中間體。實驗室用加熱1-丁醇、濃硫酸和溴化鈉混合物的方法來制備少量1-溴丁烷，其裝置如下圖所示（夾持裝置略）。實驗步驟如下：步驟1：在燒杯中加入10mL的水，邊攪拌邊緩慢滴加10mL濃硫酸（18mol/L），混合均勻并冷卻至室溫后，將其轉入圓底燒瓶。再依次加入5g正丁醇、8.0g研細的無水溴化鈉。充分振蕩后加入幾粒沸石，按照裝置Ⅰ中進行小火加熱，保持微沸，回流40分鐘。步驟2：待反應完后，冷卻，改回流裝置為蒸餾裝置（裝置Ⅱ），蒸出粗產品。步驟3：向餾出液加入10mL水洗滌，分液后再用5mL濃硫酸洗滌有機層。其后，有機層依次分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液、水洗滌，靜止分層后，有機層從______(填“上口倒出”、“下口放出”)，然后轉移至干燥的錐形瓶中，加入無水氯化鈣干燥。步驟4：將干燥后的粗產物轉移至燒瓶中，加熱蒸餾，收集99-103℃的餾分，產量約為6.5g。根據以上實驗，回答下列問題：（1）儀器A的名稱是____________，裝置B的作用是________________。（2）裝置I中圓底燒瓶中發(fā)生的主反應方程式為：NaBr(s)+H2SO4(濃)HBr+NaHSO4，_____________。（3）本實驗可能產生的副產物有SO2、Br2、丁醚和_____________。（4）步驟3中“_____”所填內容為_____________。（5）1-溴丁烷的產率是__________%（保留小數點后1位，無水溴化鈉和濃硫酸均過量）。（6）為檢驗1-溴丁烷中含有的溴原子，正確的操作順序為________________（填下列序號）。①加熱

②加入AgNO3

③加入稀HNO3

④加入NaOH溶液⑤取少量1-溴丁烷〖答案〗（1）①.（球形）冷凝管②.吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（2）CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O（3）1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2（4）下口放出（5）70.2（6）⑤④①③②〖解析〗在燒杯中加入10mL的水，邊攪拌邊緩慢滴加5mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，將其轉入圓底燒瓶。再依次加入5g正丁醇、8.0g研細的無水溴化鈉。充分振蕩后加入幾粒沸石，按照裝置Ⅰ中進行小火加熱，保持微沸，回流40分鐘。粗品中含有1-溴丁醇、正丁醇、1-丁烯、正丁醚、濃硫酸、硫酸氫鈉、溴單質等，粗品依次用水(洗去硫酸)、飽和碳酸氫鈉溶液(洗去硫酸及溴單質)、10mL水(洗去鈉鹽)洗滌并分液，分出的產物用無水氯化鈣(除水)充分干燥，濾除氯化鈣固體，分離出有機混合液體，用圖2所示裝置加熱蒸餾，收集99~103℃的餾分，得純凈1-溴丁烷?！拘?詳析】儀器A的名稱是（球形）冷凝管，作用為導氣、冷凝、回流，故〖答案〗為：（球形）冷凝管；正丁醇、溴化鈉、硫酸反應時，會有揮發(fā)出來的和生成的SO2，用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置B的作用是吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（或防倒吸），故〖答案〗為：吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境；【小問2詳析】本實驗制備1-溴丁烷的原理為：，，總反應為：，故〖答案〗為：；【小問3詳析】濃硫酸具有強氧化性，能將氧化成，本身還原為SO2，1-丁醇在濃硫酸作用下，會發(fā)生取代反應生成丁醚，也會消去反應生成1-丁烯，所以可能產生的副產物有SO2、Br2、丁醚和1-丁烯，故〖答案〗為：1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2；【小問4詳析】有機層在下層，所以從下口放出，故〖答案〗為：下口放出；【小問5詳析】已知無水溴化鈉和濃硫酸均過量，所以用正丁醇的質量進行計算，，m(1-溴丁烷)=g，，故〖答案〗為：70.2%；【小問6詳析】1-溴丁烷中的溴元素以溴原子的形式存在，不能直接檢驗，應先通過水解反應轉化為溴離子再檢驗，正確順序為：⑤④①③②，故〖答案〗為：⑤④①③②。16.隨著現代科學的發(fā)展和環(huán)境的變化，制備一種綠色、廣譜、高效的抗菌材料顯得至關重要。科學研究表明，用抗壞血酸做還原劑，以三水硝酸銅和硝酸銀為原料，將銀和氧化亞銅納米顆粒負載在殼聚糖改性材料上，可獲得具有可見光抗菌性能的多元復合材料。（1）基態(tài)銅原子的核外電子運動狀態(tài)有______種；基態(tài)Cu+比基態(tài)Cu2+更穩(wěn)定的原因是：____________；（2）三水硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]是重要的化工原料，其中NO的空間構型為___________；其所含元素的電負性由大到小的順序是：______________。（3）殼聚糖是一種來源于天然的生物高分子多糖，具備一定的抗菌活性，其結構如下圖所示，其中碳原子的雜化方式為_______；殼聚糖極易溶于水，主要原因是：____________。（4）氧化亞銅納米顆粒是一種具有良好光催化性能的半導體材料，能夠通過形成異質結提高復合材料的抗菌性能的影響。氧化亞銅的晶胞結構如圖所示，該晶胞中氧原子以金剛石方法堆積，晶胞參數為apm，由此可見，氧原子之間的最短距離為________pm；該晶胞的密度為__________g/cm3。（列出計算式，阿伏加德羅常數用NA表示）〖答案〗（1）①.29②.Cu+價電子排布為3d10，Cu2+為3d9，3d10全滿結構更穩(wěn)定（2）①.平面三角形②.O＞N＞H＞Cu（3）①.sp3②.其中含有羥基、氨基等親水基團，可以與水分子形成分子間氫鍵（4）①.②.〖解析〗【小問1詳析】銅是29號元素，原子核外有29個電子，每個電子的運動狀態(tài)各不相同，則銅原子的核外電子運動狀態(tài)有29種，Cu+價電子排布為3d10，3d軌道中的電子為全滿結構，更穩(wěn)定；Cu2+為3d9，3d軌道中有一個未成對的電子，故〖答案〗為：29；Cu+價電子排布為3d10，Cu2+為3d9，3d10全滿結構更穩(wěn)定；【小問2詳析】NO中心原子N的孤電子對數為，NO中心原子N的價電子數為3，無孤對電子，為sp2，空間構型為平面三角形；元素的非金屬性越強，電負性越強，則四種元素電負性由大到小的順序是：O＞N＞H＞Cu，故〖答案〗為：平面三角形；O＞N＞H＞Cu；【小問3詳析】碳原子均形成單鍵，故碳原子雜化方式為sp3；殼聚糖極易溶于水，是由于其中含有羥基、氨基等親水基團，可以與水分子形成分子間氫鍵，故〖答案〗為：sp3；其中含有羥基、氨基等親水基團，可以與水分子形成分子間氫鍵【小問4詳析】氧原子以金剛石方法堆積，其中氧原子之間的最短距離為體對角線的四分之一，故最短距離為；根據均攤法計算，Cu位于晶胞內部，晶胞中含Cu個數為16，O個數為，則晶胞質量為：；晶胞體積為：a310-30cm3，故密度為：1030；故〖答案〗為：；1030。17.鈧(Sc)是原子序數最小的稀土金屬，含量極低，其在電子、超導、合金、催化劑等領域有廣泛的應用，如在鋁合金中只需摻雜0.4%的SC，就能使強度增加30%，以下是利用金紅石（主要成分是TiO2，還有一定量的FeO和Sc2O3）富集并提取Sc的流程：（1）在流程中電解制備Sc化學方程式是____________。（2）“萃取”使用10