2023-2024學(xué)年陜西省榆林市高一上學(xué)期普通高中過程性評(píng)價(jià)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省榆林市2023~2024學(xué)年高一上學(xué)期普通高中過程性評(píng)價(jià)質(zhì)量檢測注意事項(xiàng)：1.本試題共6頁，滿分100分，時(shí)間90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說法錯(cuò)誤的是A.我國成功研制出納米片，該化合物屬于堿式鹽B.為增強(qiáng)口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁條，可用鋁合金制備鼻梁條C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素D.“碳中和”最新成果是將合成淀粉，該過程是化學(xué)變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．屬于鹽類，但是一定條件下可電離出氫氧根離子，屬于堿式鹽，A正確；B．鋁合金具有密度小、抗腐蝕性強(qiáng)的優(yōu)良性能，可用于制備口罩的鼻梁條，B正確；C．納米管與石墨烯是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．和淀粉屬于不同物質(zhì)，則將合成淀粉的過程是化學(xué)變化，D正確；故選C。2.下列物質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.——食品膨松劑 B.——食品干燥劑C.——胃酸中和劑 D.——紅色顏料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．不穩(wěn)定，受熱易分解，所以碳酸氫鈉在食品工業(yè)中用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，A正確；B．鐵粉具有還原性，能夠吸收氧氣，從而延長保質(zhì)期，作為食品中的抗氧化劑，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉堿性強(qiáng)，對(duì)腸胃刺激性比較大，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉為胃酸中和劑，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵為紅色，可作為紅色顏料，D錯(cuò)誤；故選A。3.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，需標(biāo)注實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)的是A.氫氣在氯氣中點(diǎn)燃 B.碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較C.過氧化鈉與水的反應(yīng) D.切割鈉〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗表示實(shí)驗(yàn)過程中需要保持通風(fēng)?！驹斘觥緼．氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫，需保持通風(fēng)，A正確；B．碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，不是有害氣體，無需保持通風(fēng)，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水的反應(yīng)生成氧氣，不是有害氣體，不需要保持通風(fēng)，C錯(cuò)誤；D．切割鈉過程中不需要保持通風(fēng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.下列事實(shí)或現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.植物的光合作用 B.雪天道路上撒鹽融雪C.銅器表面出現(xiàn)銅綠 D.用“84”消毒液殺滅細(xì)菌〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．植物的光合作用是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有機(jī)物，同時(shí)釋放氧氣的過程，涉及到氧化還原反應(yīng)，A正確；B．雪天道路上撒鹽融雪是物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．銅器表面出現(xiàn)銅綠，涉及到氧化還原反應(yīng)，C正確；D．用“84”消毒液殺滅細(xì)菌，利用了消毒液的氧化性，涉及到氧化還原反應(yīng)，D正確；故選B。5.“自熱火鍋”中自熱包的主要成分為，加水后反應(yīng)放熱，從而加熱火鍋。下列說法正確的是A.是酸性氧化物 B.是共價(jià)化合物C.的電子式為 D.具有極性共價(jià)鍵、離子鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．可與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．是活潑金屬氧化物，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；C．為共價(jià)化合物，其電子式：，C錯(cuò)誤；D．屬于離子化合物，存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，D正確；〖答案〗選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的中子數(shù)為B.的溶液中數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中的分子數(shù)目為D.由和組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1.4g14N2的物質(zhì)的量為0.05mol，一個(gè)14N2含有的中子數(shù)為2(14-7)=14，則1.4g14N2中含有的中子數(shù)為0.7NA，A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算鈉離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，水為液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，則22.4LH2O中含的分子數(shù)目不是NA，C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，D正確；故選D。7.下列關(guān)于圖像的說法錯(cuò)誤的是AB向溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化曲線雞蛋清懸濁液為膠體CDNaCl固體溶于水離子是A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至恰好反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減小，a點(diǎn)導(dǎo)電能力為0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，A正確；B．用激光筆照射雞蛋清懸濁液，可觀察到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則為膠體，B正確；C．鈉原子失去電子，轉(zhuǎn)移給氯原子，鈉離子和氯離子形成氯化鈉，2mol鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D．氯離子半徑大于鈉離子，b離子是陰離子，表示Cl-，D正確；故選C。8.下圖是某同學(xué)總結(jié)的硫酸氫鈉溶液的部分化學(xué)性質(zhì)。下列說法正確的是A.性質(zhì)①說明溶液中存在電離：B.碳酸氫鈉與硫酸氫鈉的化學(xué)式類似，也能使紫色石蕊溶液變紅C.性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．紫色石蕊試液變紅色，溶液呈酸性，說明能電離出，NaHSO4=Na++H++，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，化學(xué)式類似，但呈堿性，不能使紫色石蕊溶液變紅，B錯(cuò)誤；C．性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．與Zn反應(yīng)本質(zhì)上是Zn與反應(yīng)生成鋅離子和氫氣的置換反應(yīng)生成，D正確；故選D。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液：B.與反應(yīng)產(chǎn)生的溶液：C.酸性溶液：D.含有的溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清透明的溶液：互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．鋁可以在酸性或堿性溶液中與適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)反應(yīng)生成氫氣，堿性溶液中，氫氧化鎂是沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣是沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。10.實(shí)驗(yàn)室欲用固體配制的溶液，下列說法正確的是A.配制的正確順序?yàn)棰佗堍茛邰冖轇②中定容時(shí)，若仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高C.可以用容量瓶貯存配制好的溶液D.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取固體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制的正確順序?yàn)椋孩佗堍邰冖蔻荩珹錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，若仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度，體積變大，濃度降低，B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用于貯存溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶后貼標(biāo)簽儲(chǔ)存，C錯(cuò)誤；D．配制的溶液，需要溶液溶液，需稱取固體的質(zhì)量為，D正確；故選D。11.短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，其中三種是地殼中含量前三的元素，R、W、X分別位于不同周期。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.的最高正化合價(jià)為＋4D.與形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中只存在共價(jià)鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗?地殼中含量前三的元素是氧、硅、鋁，最外層電子數(shù)之和為20，R、W、X分別位于不同周期，由此推斷出R、W、X、Y、Z分別為氫、氧、鋁、硅、硫?！驹斘觥緼．簡單離子半徑：X、W分別為鋁離子、氧離子，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，可知離子半徑：，A正確；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：水大于硫化氫，B錯(cuò)誤；C．為硅，最高正化合價(jià)為＋4，C正確；D．與形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過氧化氫，只存在共價(jià)鍵，D正確；故選B。12.下列有關(guān)事實(shí)的證據(jù)不恰當(dāng)?shù)氖沁x項(xiàng)事實(shí)證據(jù)A是離子化合物熔融狀態(tài)的能導(dǎo)電B非金屬性：酸性：C氯氣沒有漂白性氯氣不能使干燥的有色布條褪色D有還原性向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下存在能自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氯化氫不是鹵素的最高價(jià)含氧酸，不能根據(jù)鹵化氫的酸性強(qiáng)弱比較鹵素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，C正確；D．向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體，說明有還原性可被氧化生成，D正確；〖答案〗選B。13.以為氧載體，化學(xué)鏈制氫聯(lián)合甲烷干重整制備合成氣的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.M為B.“干重整”時(shí)，既是氧化劑，又是還原劑C.“氧化Ⅱ”中每消耗1molM，轉(zhuǎn)移4mol電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量和中，體積較大的是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，氧化Ⅰ為Fe和H2O反應(yīng)，生成和H2，M為，故A正確；B．“干重整”時(shí)，CH4和CO2反應(yīng)生成CO和H2，CH4中C元素的化合價(jià)升高被氧化，則CH4為還原劑，CH4中H元素的化合價(jià)降低被還原，則CH4為氧化劑，甲烷中碳元素是-4價(jià)，二氧化碳中碳元素化合價(jià)是+4價(jià)，因此“干重整”時(shí)有可能生成單質(zhì)碳，所以裝置中可能出現(xiàn)積碳，故B正確；C．M為，被氧化為，方程式為，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的和中，物質(zhì)的量更大，所以體積較大，故D正確；故〖答案〗選C。14.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B制備觀察純堿中是否含有CD驗(yàn)證Na與水反應(yīng)放熱測定雜質(zhì)的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可將裝置內(nèi)空氣排出，關(guān)閉止水夾可將硫酸亞鐵擠壓入NaOH溶液中，反應(yīng)生成，A正確；B．Na元素焰色為黃色，K元素顏色透過藍(lán)色鈷玻璃觀察才能觀察到為紫色，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)放出熱量，裝置中氣體膨脹，U形管左側(cè)液面下降，能驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱，C正確；D．可以二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣中可能混有未反應(yīng)的二氧化碳，可利用NaOH溶液吸收除去，氧氣可將水加壓入量筒測量體積，根據(jù)氧氣體積可計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；〖答案〗選B。15.如圖有①、②兩個(gè)完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入和，然后再分別注入30mL1mol/L的鹽酸。下列說法正確的是A.①、②裝置中的氣球都會(huì)膨脹，且最終兩氣球體積相同B.最終①裝置中鹽酸有剩余C.充分反應(yīng)后，②裝置中產(chǎn)生氣體體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終試管②中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.02mol，然后再分別注入0.03mol的鹽酸，①中發(fā)生的反應(yīng)有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNa2CO3完全反應(yīng)消耗0.02molHCl生成0.02molNaHCO3，剩余0.01molHCl再與0.01molNaHCO3反應(yīng)生成0.01molCO2；②中發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNaHCO3與0.02molHCl反應(yīng)生成0.02molCO2；據(jù)此分析解答。【詳析】A．由分析可知，①②都有氣體產(chǎn)生，氣球都會(huì)膨脹，但最終兩氣球體積不同，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，①中鹽酸沒有剩余，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，②裝置中產(chǎn)生氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，C正確；D．由分析可知，溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終試管②中c(H+)==0.3mol/L，D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)55分)16.從“鐵器時(shí)代”開始，鐵單質(zhì)及其化合物一直備受青睞。回答下列問題：Ⅰ.古代鐵質(zhì)文物的研究。（1）四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進(jìn)行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使?jié)B出后，取最后一次浸泡液加入試劑___________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)脫氯處理是否達(dá)標(biāo)。Ⅱ.現(xiàn)代對(duì)含鐵化合物的應(yīng)用。（3）電子工業(yè)中常用溶液為“腐蝕液”與覆銅板反應(yīng)制備印刷電路板。向盛有溶液的試管中，加入一塊銅片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。理論上為保證完全被還原，至少需要加入的質(zhì)量為___________g。（4）高鐵酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，可用作水處理劑。將加入與的混合液中可以制得溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下，請(qǐng)補(bǔ)全并配平。____________________________________________=_________________________________〖答案〗（1）（2）（3）①.②.0.64（4）〖解析〗【小問1詳析】天然磁石制成的，其主要成分是；【小問2詳析】檢測，可以在酸性條件下滴加硝酸銀，生成白色沉淀，故加入的試劑為、；【小問3詳析】①電子工業(yè)中常用溶液為“腐蝕液”與覆銅板反應(yīng)制備印刷電路板，原理是三價(jià)鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：；②根據(jù)離子反應(yīng)方程式為，消耗銅的物質(zhì)的量等于溶液中鐵離子的物質(zhì)的量的一半，故至少需要加入的質(zhì)量為；【小問4詳析】高鐵酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，可用作水處理劑，將加入與的混合液中可以制得溶液，離子方程式為：。17.元素周期表的表達(dá)形式有多種，但都能表示出元素的周期性變化規(guī)律，請(qǐng)回答下列問題：（1）①與H元素形成的某種化合物為天然氣的主要成分，其分子結(jié)構(gòu)模型為___________(填字母)。A B. C. D.（2）寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）比較③和④的非金屬性強(qiáng)弱：___________(用化學(xué)符號(hào)表示)。（4）寫出④的單質(zhì)與過量的鐵粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，將反應(yīng)所得混合物溶于水，得到淺綠色溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）⑤(原子序數(shù)117)是一種具有放射性的鹵族元素，在元素周期表中的位置為___________。根據(jù)元素的周期性規(guī)律，下列關(guān)于⑤的推測錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．單質(zhì)在常溫下為氣體B．離子具有強(qiáng)還原性C．原子半徑大于④〖答案〗（1）B（2）（3）（4）①.②.（5）①.第7周期ⅦA族②.A〖解析〗〖祥解〗①為C元素，②為Na元素，③為S元素，④為Cl元素，⑤為Ts元素?！拘?詳析】①為C元素，與H元素形成的某種化合物為天然氣的主要成分，該物質(zhì)為甲烷，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，〖答案〗選B；【小問2詳析】②為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，反應(yīng)離子方程式：；【小問3詳析】③為S元素，④為Cl元素，同周期元素從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：；【小問4詳析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式：；過量鐵粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式：；【小問5詳析】117號(hào)元素為Ts，位于元素周期表第七周期ⅦA族；A．鹵族元素從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高，其單質(zhì)從氣態(tài)到液態(tài)最后到固態(tài)，Ts單質(zhì)在常溫下為固體，A錯(cuò)誤；B．鹵族元素從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，其離子的還原性逐漸增強(qiáng)，則Ts-離子具有強(qiáng)還原性，B正確；C．鹵族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Ts的半徑大于Cl，C正確；A錯(cuò)誤。18.實(shí)驗(yàn)室以飽和食鹽水為原料制備高氯酸鉀()的一種流程如圖所示。回答下列問題：（1）“熱電解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，消耗___________mol。（2）“結(jié)晶”后分離出晶體的操作是___________。（3）“高溫分解”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為(未配平)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成___________g。（4）已知：的熔點(diǎn)為248℃，300℃時(shí)開始分解?！案邷胤纸狻辈襟E應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置為___________(填字母)。A．B．C．（5）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。〖答案〗（1）①.②.0.1（2）過濾（3）①.1：3②.122.5（4）A（5）〖解析〗〖祥解〗飽和食鹽水經(jīng)過電解生成氫氣和NaClO3溶液，NaClO3經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到NaClO3，NaClO3高溫下分解生成NaCl和NaClO4，NaClO4再經(jīng)過系列操作得到KClO4，據(jù)此分析解題。【小問1詳析】飽和食鹽水經(jīng)過電解生成氫氣和NaClO3，化學(xué)方程式為，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，，則消耗0.1mol，故〖答案〗為；0.1?！拘?詳析】NaClO3經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到NaClO3，過濾后分離出晶體，故〖答案〗為過濾?！拘?詳析】NaClO3高溫下分解生成NaCl和NaClO4，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)4個(gè)NaClO3中的1個(gè)NaClO3得電子轉(zhuǎn)化為NaCl，另外3個(gè)NaClO3失電子轉(zhuǎn)化為3個(gè)NaClO4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3；每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成1mol的，質(zhì)量為122.5g，故〖答案〗為1：3；122.5?！拘?詳析】A．坩堝可用于加熱固體，且能承受較高的溫度，故A符合題意；B．蒸發(fā)皿通常用于加熱蒸發(fā)液體，且一般玻璃蒸發(fā)皿高溫下并不是很適合使用，故B不符合題意；C．NaClO3加熱到300℃時(shí)會(huì)熔化變成液體流向試管口，有安全隱患，故C不符合題意；故〖答案〗選A?！拘?詳析】由流程圖可知，高溫分解的可循環(huán)使用，故〖答案〗為。19.氯氣是一種常用的氧化劑，其制取方法是重要的科研項(xiàng)目。通過下列裝置探究與能否反應(yīng)產(chǎn)生。已知：在加熱條件下，會(huì)產(chǎn)生氯化氫，會(huì)升華為氣體。實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii．B中溶液變藍(lán)（1）實(shí)驗(yàn)室常用和濃鹽酸制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）上述實(shí)驗(yàn)中可用___________(填化學(xué)式)溶液進(jìn)行尾氣吸收。（3）“黃色氣體”中可能含有氧化性物質(zhì)，均能氧化。確認(rèn)“黃色氣體”中含有的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。（4）為驗(yàn)證“黃色氣體”中有的存在，進(jìn)行以下兩種改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1在A、B間增加盛有飽和溶液的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{(lán)色方案2將B中-淀粉溶液替換為溶液B中溶液呈淺橙紅色①方案1中添加“飽和溶液”的目的是___________。②方案2中將-淀粉溶液用代替，是因?yàn)榈难趸詮?qiáng)弱順序?yàn)開__________，寫出方案2試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）將少量黃色氣體通入KSCN溶液中，溶液變?yōu)檠t色（4）①.除去②.③.〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，六水氯化鐵晶體受熱產(chǎn)生氯化氫，氯化氫與二氧化錳受熱反應(yīng)生成氯氣，裝置B中盛有的碘化鉀溶液與氯氣和升華產(chǎn)生的氯化鐵氣體反應(yīng)生成使溶液變藍(lán)色的碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣的反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；【小問2詳析】由分析可知，實(shí)驗(yàn)中可用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故〖答案〗為：NaOH；【小問3詳析】溶液中鐵離子能與硫氰酸根離子反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，則確認(rèn)“黃色氣體”中含有氯化鐵的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為將少量黃色氣體通入硫氰化鉀溶液中，溶液變?yōu)檠t色，故〖答案〗為：將少量黃色氣體通入KSCN溶液中，溶液變?yōu)檠t色；【小問4詳析】①氯化鐵氣體易溶于水，所以方案1中在A、B間增加盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶C用于吸收氯化鐵氣體，防止干擾氯氣的檢驗(yàn)，故〖答案〗為：除去；②鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，但弱于溴單質(zhì)，所以方案2中將碘化鉀-淀粉溶液用溴化鈉代替，可以排除氯化鐵對(duì)氯氣檢驗(yàn)的干擾，則方案2試管B中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，反應(yīng)生成的溴單質(zhì)使溶液呈淺橙紅色，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：。20.元素的價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。下圖是鈉的價(jià)類二維圖：請(qǐng)回答以下問題：（1）鈉是一種活潑性很強(qiáng)的金屬，實(shí)驗(yàn)室將金屬鈉保存在___________中。（2）二維圖中缺失的物質(zhì)類別為___________。①表示某種淡黃色固體，且能做供氧劑，該固體的電子式為___________。（3）把金屬鈉放入硫酸銅溶液中，觀察到有藍(lán)色沉淀和氣體生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式：___________。（4）Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)①上述裝置中，堿石灰的作用是___________②裝置乙為啟普發(fā)生器，若要使制取氫氣的反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。③實(shí)驗(yàn)過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，將產(chǎn)物放入含有酚酞的溶液中若___________(填現(xiàn)象)，說明Na2O2沒有完全反應(yīng)。④出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)___________(填字母)。A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，再移去酒精燈B．應(yīng)先移去酒精燈，再關(guān)閉活塞bC．A、B均可以〖答案〗（1）煤油或石蠟油（2）①.鹽②.（3）（4）①.吸收氯化氫和水蒸氣②.關(guān)閉活塞b③.④.產(chǎn)生氣泡，溶液紅色變淺或褪色⑤.B〖解析〗〖祥解〗由題干價(jià)類二維圖可知，NaCl、Na2CO3、NaHCO3均為鹽類，故二維圖中缺失的物質(zhì)類別為鹽，①為鈉的氧化物即Na2O或者Na2O2，(4)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲為H2與Na2O2反應(yīng)的發(fā)生裝置，無水硫酸銅為檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生水，乙裝置為制備H2的發(fā)生裝置，原理為Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，堿石灰為干燥H2，以免干擾生成物H2O的檢驗(yàn)，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】鈉是活潑的金屬，易和水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油的密度，所以金屬鈉放在煤油或者石蠟油中保存，故〖答案〗為：煤油或者石蠟油；【小問2詳析】已知NaCl、Na2CO3、NaHCO3均屬于鈉鹽，則二維圖中缺失的物質(zhì)類別為鹽，二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑，為過氧化鈉，化學(xué)式為：Na2O2，其電子式為：，故〖答案〗為：鹽；；【小問3詳析】若把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，鈉與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，總反應(yīng)為：，故〖答案〗為：；【小問4詳析】①氯化氫具有揮發(fā)性，制取的氫氣中含有水和HCl，二者都干擾實(shí)驗(yàn)，需要用堿石灰吸收；滴加少量的氯化銅溶液，鐵與置換出的銅形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，故〖答案〗為：吸收氯化氫和干燥氣體；②裝置乙為啟普發(fā)生器，若要使制取氫氣的反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉活塞b，產(chǎn)生的少量H2能使稀鹽酸和鋅粒分離，反應(yīng)停止，故〖答案〗為：關(guān)閉活塞b；③Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+H22NaOH，過氧化鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，且Na2O2具有漂白性能使紅色溶液褪色，故將產(chǎn)物放入含有酚酞的溶液中若產(chǎn)生氣泡，溶液紅色變淺或褪色，說明Na2O2沒有完全反應(yīng)，故〖答案〗為：Na2O2+H22NaOH；產(chǎn)生氣泡，溶液紅色變淺或褪色；④根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時(shí)間后將空氣完全排出，檢驗(yàn)氫氣的純度，再點(diǎn)燃酒精燈，避免發(fā)生爆炸，當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，裝置中不再產(chǎn)生氫氣，則空氣會(huì)從干燥管進(jìn)入大試管，導(dǎo)致氫氣純度不足，可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以應(yīng)該先撤去酒精燈，然后再關(guān)閉b，故〖答案〗為：B。陜西省榆林市2023~2024學(xué)年高一上學(xué)期普通高中過程性評(píng)價(jià)質(zhì)量檢測注意事項(xiàng)：1.本試題共6頁，滿分100分，時(shí)間90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說法錯(cuò)誤的是A.我國成功研制出納米片，該化合物屬于堿式鹽B.為增強(qiáng)口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁條，可用鋁合金制備鼻梁條C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素D.“碳中和”最新成果是將合成淀粉，該過程是化學(xué)變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．屬于鹽類，但是一定條件下可電離出氫氧根離子，屬于堿式鹽，A正確；B．鋁合金具有密度小、抗腐蝕性強(qiáng)的優(yōu)良性能，可用于制備口罩的鼻梁條，B正確；C．納米管與石墨烯是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．和淀粉屬于不同物質(zhì)，則將合成淀粉的過程是化學(xué)變化，D正確；故選C。2.下列物質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.——食品膨松劑 B.——食品干燥劑C.——胃酸中和劑 D.——紅色顏料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．不穩(wěn)定，受熱易分解，所以碳酸氫鈉在食品工業(yè)中用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，A正確；B．鐵粉具有還原性，能夠吸收氧氣，從而延長保質(zhì)期，作為食品中的抗氧化劑，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉堿性強(qiáng)，對(duì)腸胃刺激性比較大，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉為胃酸中和劑，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵為紅色，可作為紅色顏料，D錯(cuò)誤；故選A。3.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，需標(biāo)注實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)的是A.氫氣在氯氣中點(diǎn)燃 B.碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較C.過氧化鈉與水的反應(yīng) D.切割鈉〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗表示實(shí)驗(yàn)過程中需要保持通風(fēng)?！驹斘觥緼．氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫，需保持通風(fēng)，A正確；B．碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，不是有害氣體，無需保持通風(fēng)，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水的反應(yīng)生成氧氣，不是有害氣體，不需要保持通風(fēng)，C錯(cuò)誤；D．切割鈉過程中不需要保持通風(fēng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.下列事實(shí)或現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.植物的光合作用 B.雪天道路上撒鹽融雪C.銅器表面出現(xiàn)銅綠 D.用“84”消毒液殺滅細(xì)菌〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．植物的光合作用是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有機(jī)物，同時(shí)釋放氧氣的過程，涉及到氧化還原反應(yīng)，A正確；B．雪天道路上撒鹽融雪是物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．銅器表面出現(xiàn)銅綠，涉及到氧化還原反應(yīng)，C正確；D．用“84”消毒液殺滅細(xì)菌，利用了消毒液的氧化性，涉及到氧化還原反應(yīng)，D正確；故選B。5.“自熱火鍋”中自熱包的主要成分為，加水后反應(yīng)放熱，從而加熱火鍋。下列說法正確的是A.是酸性氧化物 B.是共價(jià)化合物C.的電子式為 D.具有極性共價(jià)鍵、離子鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．可與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．是活潑金屬氧化物，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；C．為共價(jià)化合物，其電子式：，C錯(cuò)誤；D．屬于離子化合物，存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，D正確；〖答案〗選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的中子數(shù)為B.的溶液中數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中的分子數(shù)目為D.由和組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1.4g14N2的物質(zhì)的量為0.05mol，一個(gè)14N2含有的中子數(shù)為2(14-7)=14，則1.4g14N2中含有的中子數(shù)為0.7NA，A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算鈉離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，水為液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，則22.4LH2O中含的分子數(shù)目不是NA，C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，D正確；故選D。7.下列關(guān)于圖像的說法錯(cuò)誤的是AB向溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化曲線雞蛋清懸濁液為膠體CDNaCl固體溶于水離子是A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至恰好反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減小，a點(diǎn)導(dǎo)電能力為0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，A正確；B．用激光筆照射雞蛋清懸濁液，可觀察到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則為膠體，B正確；C．鈉原子失去電子，轉(zhuǎn)移給氯原子，鈉離子和氯離子形成氯化鈉，2mol鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D．氯離子半徑大于鈉離子，b離子是陰離子，表示Cl-，D正確；故選C。8.下圖是某同學(xué)總結(jié)的硫酸氫鈉溶液的部分化學(xué)性質(zhì)。下列說法正確的是A.性質(zhì)①說明溶液中存在電離：B.碳酸氫鈉與硫酸氫鈉的化學(xué)式類似，也能使紫色石蕊溶液變紅C.性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．紫色石蕊試液變紅色，溶液呈酸性，說明能電離出，NaHSO4=Na++H++，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，化學(xué)式類似，但呈堿性，不能使紫色石蕊溶液變紅，B錯(cuò)誤；C．性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．與Zn反應(yīng)本質(zhì)上是Zn與反應(yīng)生成鋅離子和氫氣的置換反應(yīng)生成，D正確；故選D。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液：B.與反應(yīng)產(chǎn)生的溶液：C.酸性溶液：D.含有的溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清透明的溶液：互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．鋁可以在酸性或堿性溶液中與適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)反應(yīng)生成氫氣，堿性溶液中，氫氧化鎂是沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣是沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。10.實(shí)驗(yàn)室欲用固體配制的溶液，下列說法正確的是A.配制的正確順序?yàn)棰佗堍茛邰冖轇②中定容時(shí)，若仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高C.可以用容量瓶貯存配制好的溶液D.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取固體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制的正確順序?yàn)椋孩佗堍邰冖蔻?，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，若仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度，體積變大，濃度降低，B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用于貯存溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶后貼標(biāo)簽儲(chǔ)存，C錯(cuò)誤；D．配制的溶液，需要溶液溶液，需稱取固體的質(zhì)量為，D正確；故選D。11.短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，其中三種是地殼中含量前三的元素，R、W、X分別位于不同周期。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.的最高正化合價(jià)為＋4D.與形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中只存在共價(jià)鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗?地殼中含量前三的元素是氧、硅、鋁，最外層電子數(shù)之和為20，R、W、X分別位于不同周期，由此推斷出R、W、X、Y、Z分別為氫、氧、鋁、硅、硫?！驹斘觥緼．簡單離子半徑：X、W分別為鋁離子、氧離子，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，可知離子半徑：，A正確；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：水大于硫化氫，B錯(cuò)誤；C．為硅，最高正化合價(jià)為＋4，C正確；D．與形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過氧化氫，只存在共價(jià)鍵，D正確；故選B。12.下列有關(guān)事實(shí)的證據(jù)不恰當(dāng)?shù)氖沁x項(xiàng)事實(shí)證據(jù)A是離子化合物熔融狀態(tài)的能導(dǎo)電B非金屬性：酸性：C氯氣沒有漂白性氯氣不能使干燥的有色布條褪色D有還原性向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下存在能自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氯化氫不是鹵素的最高價(jià)含氧酸，不能根據(jù)鹵化氫的酸性強(qiáng)弱比較鹵素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，C正確；D．向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體，說明有還原性可被氧化生成，D正確；〖答案〗選B。13.以為氧載體，化學(xué)鏈制氫聯(lián)合甲烷干重整制備合成氣的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.M為B.“干重整”時(shí)，既是氧化劑，又是還原劑C.“氧化Ⅱ”中每消耗1molM，轉(zhuǎn)移4mol電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量和中，體積較大的是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，氧化Ⅰ為Fe和H2O反應(yīng)，生成和H2，M為，故A正確；B．“干重整”時(shí)，CH4和CO2反應(yīng)生成CO和H2，CH4中C元素的化合價(jià)升高被氧化，則CH4為還原劑，CH4中H元素的化合價(jià)降低被還原，則CH4為氧化劑，甲烷中碳元素是-4價(jià)，二氧化碳中碳元素化合價(jià)是+4價(jià)，因此“干重整”時(shí)有可能生成單質(zhì)碳，所以裝置中可能出現(xiàn)積碳，故B正確；C．M為，被氧化為，方程式為，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的和中，物質(zhì)的量更大，所以體積較大，故D正確；故〖答案〗選C。14.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B制備觀察純堿中是否含有CD驗(yàn)證Na與水反應(yīng)放熱測定雜質(zhì)的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可將裝置內(nèi)空氣排出，關(guān)閉止水夾可將硫酸亞鐵擠壓入NaOH溶液中，反應(yīng)生成，A正確；B．Na元素焰色為黃色，K元素顏色透過藍(lán)色鈷玻璃觀察才能觀察到為紫色，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)放出熱量，裝置中氣體膨脹，U形管左側(cè)液面下降，能驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱，C正確；D．可以二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣中可能混有未反應(yīng)的二氧化碳，可利用NaOH溶液吸收除去，氧氣可將水加壓入量筒測量體積，根據(jù)氧氣體積可計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；〖答案〗選B。15.如圖有①、②兩個(gè)完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入和，然后再分別注入30mL1mol/L的鹽酸。下列說法正確的是A.①、②裝置中的氣球都會(huì)膨脹，且最終兩氣球體積相同B.最終①裝置中鹽酸有剩余C.充分反應(yīng)后，②裝置中產(chǎn)生氣體體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終試管②中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.02mol，然后再分別注入0.03mol的鹽酸，①中發(fā)生的反應(yīng)有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNa2CO3完全反應(yīng)消耗0.02molHCl生成0.02molNaHCO3，剩余0.01molHCl再與0.01molNaHCO3反應(yīng)生成0.01molCO2；②中發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，0.02molNaHCO3與0.02molHCl反應(yīng)生成0.02molCO2；據(jù)此分析解答。【詳析】A．由分析可知，①②都有氣體產(chǎn)生，氣球都會(huì)膨脹，但最終兩氣球體積不同，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，①中鹽酸沒有剩余，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，②裝置中產(chǎn)生氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，C正確；D．由分析可知，溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終試管②中c(H+)==0.3mol/L，D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)55分)16.從“鐵器時(shí)代”開始，鐵單質(zhì)及其化合物一直備受青睞?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.古代鐵質(zhì)文物的研究。（1）四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進(jìn)行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使?jié)B出后，取最后一次浸泡液加入試劑___________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)脫氯處理是否達(dá)標(biāo)。Ⅱ.現(xiàn)代對(duì)含鐵化合物的應(yīng)用。（3）電子工業(yè)中常用溶液為“腐蝕液”與覆銅板反應(yīng)制備印刷電路板。向盛有溶液的試管中，加入一塊銅片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。理論上為保證完全被還原，至少需要加入的質(zhì)量為___________g。（4）高鐵酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，可用作水處理劑。將加入與的混合液中可以制得溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下，請(qǐng)補(bǔ)全并配平。____________________________________________=_________________________________〖答案〗（1）（2）（3）①.②.0.64（4）〖解析〗【小問1詳析】天然磁石制成的，其主要成分是；【小問2詳析】檢測，可以在酸性條件下滴加硝酸銀，生成白色沉淀，故加入的試劑為、；【小問3詳析】①電子工業(yè)中常用溶液為“腐蝕液”與覆銅板反應(yīng)制備印刷電路板，原理是三價(jià)鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：；②根據(jù)離子反應(yīng)方程式為，消耗銅的物質(zhì)的量等于溶液中鐵離子的物質(zhì)的量的一半，故至少需要加入的質(zhì)量為；【小問4詳析】高鐵酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，可用作水處理劑，將加入與的混合液中可以制得溶液，離子方程式為：。17.元素周期表的表達(dá)形式有多種，但都能表示出元素的周期性變化規(guī)律，請(qǐng)回答下列問題：（1）①與H元素形成的某種化合物為天然氣的主要成分，其分子結(jié)構(gòu)模型為___________(填字母)。A B. C. D.（2）寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）比較③和④的非金屬性強(qiáng)弱：___________(用化學(xué)符號(hào)表示)。（4）寫出④的單質(zhì)與過量的鐵粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，將反應(yīng)所得混合物溶于水，得到淺綠色溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）⑤(原子序數(shù)117)是一種具有放射性的鹵族元素，在元素周期表中的位置為___________。根據(jù)元素的周期性規(guī)律，下列關(guān)于⑤的推測錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．單質(zhì)在常溫下為氣體B．離子具有強(qiáng)還原性C．原子半徑大于④〖答案〗（1）B（2）（3）（4）①.②.（5）①.第7周期ⅦA族②.A〖解析〗〖祥解〗①為C元素，②為Na元素，③為S元素，④為Cl元素，⑤為Ts元素。【小問1詳析】①為C元素，與H元素形成的某種化合物為天然氣的主要成分，該物質(zhì)為甲烷，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，〖答案〗選B；【小問2詳析】②為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，反應(yīng)離子方程式：；【小問3詳析】③為S元素，④為Cl元素，同周期元素從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：；【小問4詳析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式：；過量鐵粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式：；【小問5詳析】117號(hào)元素為Ts，位于元素周期表第七周期ⅦA族；A．鹵族元素從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高，其單質(zhì)從氣態(tài)到液態(tài)最后到固態(tài)，Ts單質(zhì)在常溫下為固體，A錯(cuò)誤；B．鹵族元素從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，其離子的還原性逐漸增強(qiáng)，則Ts-離子具有強(qiáng)還原性，B正確；C．鹵族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Ts的半徑大于Cl，C正確；A錯(cuò)誤。18.實(shí)驗(yàn)室以飽和食鹽水為原料制備高氯酸鉀()的一種流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“熱電解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，消耗___________mol。（2）“結(jié)晶”后分離出晶體的操作是___________。（3）“高溫分解”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為(未配平)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成___________g。（4）已知：的熔點(diǎn)為248℃，300℃時(shí)開始分解。“高溫分解”步驟應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置為___________(填字母)。A．B．C．（5）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）①.②.0.1（2）過濾（3）①.1：3②.122.5（4）A（5）〖解析〗〖祥解〗飽和食鹽水經(jīng)過電解生成氫氣和NaClO3溶液，NaClO3經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到NaClO3，NaClO3高溫下分解生成NaCl和NaClO4，NaClO4再經(jīng)過系列操作得到KClO4，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】飽和食鹽水經(jīng)過電解生成氫氣和NaClO3，化學(xué)方程式為，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，，則消耗0.1mol，故〖答案〗為；0.1?！拘?詳析】NaClO3經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到NaClO3，過濾后分離出晶體，故〖答案〗為過濾?！拘?詳析】NaClO3高溫下分解生成NaCl和NaClO4，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)4個(gè)NaClO3中的1個(gè)NaClO3得電子轉(zhuǎn)化為NaCl，另外3個(gè)NaClO3失電子轉(zhuǎn)化為3個(gè)NaClO4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3；每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成1mol的，質(zhì)量為122.5g，故〖答案〗為1：3；122.5?！拘?詳析】A．坩堝可用于加熱固體，且能承受較高的溫度，故A符合題意；B．蒸發(fā)皿通常用于加熱蒸發(fā)液體，且一般玻璃蒸發(fā)皿高溫下并不是很適合使用，故B不符合題意；C．NaClO3加熱到300℃時(shí)會(huì)熔化變成液體流向試管口，有安全隱患，故C不符合題意；故〖答案〗選A。【小問5詳析】由流程圖可知，高溫分解的可循環(huán)使用，故〖答案〗為。19.氯氣是一種常用的氧化劑，其制取方法是重要的科研項(xiàng)目。通過下列裝置探究與能否反應(yīng)產(chǎn)生。已知：在加熱條件下，會(huì)產(chǎn)生氯化氫，會(huì)升華為氣體。實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii．B中溶液變藍(lán)（1）實(shí)驗(yàn)室常用和濃鹽酸制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）上述實(shí)驗(yàn)中可用___________(填化學(xué)式)溶液進(jìn)行尾氣吸收。（3）“黃色氣體”中可能含有氧化性物質(zhì)，均能氧化。確認(rèn)“黃色氣體”中含有的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。（4）為驗(yàn)證“黃色氣體”中有的存在，進(jìn)行以下兩種改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1在A、B間增加盛有飽和溶液的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{(lán)色方案2將B中-淀粉溶液替換為溶液B中溶液呈淺橙紅色①方案1中添加“飽和溶液”的目的是___________。②方案2中將-淀粉溶液用代替，是因?yàn)榈难趸詮?qiáng)弱順序?yàn)開__________，寫出方案2試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。〖答案〗（1）（2）（3）將少量黃色氣體通入KSCN溶液中，溶液變?yōu)檠t色（4）①.除去②.③.〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，六水氯化鐵晶體受熱產(chǎn)生氯化氫，氯化氫與二氧化錳受熱反應(yīng)生成氯氣，裝置B中盛有的碘化鉀溶液與氯氣和升華產(chǎn)生的氯化鐵氣體反應(yīng)生成使溶液變藍(lán)色的碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。【小問1詳析】實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣的反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋C