2023-2024學(xué)年江西省部分學(xué)校高一下學(xué)期5月統(tǒng)一調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月統(tǒng)一調(diào)研測(cè)試試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.考查范圍：必修第一冊(cè)占20%；必修第二冊(cè)第五章至第七章占80%。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23S—32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長，在優(yōu)美的文字記載中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)古文記載分析A《夢(mèng)溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生置換反應(yīng)B《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“石硫黃，能化金、銀、銅、鐵，奇物”該過程中硫表現(xiàn)氧化性C《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”該“堿”指的是碳酸鉀D《物理小識(shí)·金石類》記載“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”“硇水”指的是稀硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膽礬的主要成分是，用鐵鍋熬制過程中發(fā)生置換反應(yīng)：，A正確；B．硫與金屬化合時(shí)做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．草木灰中的“堿”指的是，C正確；D．硇水在常溫下能溶解銀，則硇水為硝酸而不是稀硫酸，D錯(cuò)誤；故選D。2.甲烷在光照條件下發(fā)生鹵代反應(yīng)生成一鹵代物的原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.·在反應(yīng)過程中做催化劑B.步驟②中有極性鍵的斷裂和形成C.上述反應(yīng)歷程的總反應(yīng)為D.步驟①中部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)前后均有且質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)才是催化劑，·在反應(yīng)中是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在步驟②中，有極性鍵的斷裂，該過程生成H—X有極性鍵的形成，B正確；C．根據(jù)流程圖可以寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：，C正確；D．在步驟①通過光照使中舊化學(xué)鍵斷裂，該過程中部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故選A3.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的原子數(shù)為0.4B.12.0g固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.3C.0.2mol鋅完全溶解于適量濃硫酸中，生成氣體分子數(shù)為0.2D.一定條件下2.8g和0.3mol充分反應(yīng)合成氨，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，2.24LCHCl3的物質(zhì)的量大于0.1mol，含有的原子數(shù)不等于0.4，A錯(cuò)誤；A．12.0g固體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol和0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為0.2，B錯(cuò)誤；A．鋅與濃硫酸的反應(yīng)：，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸可能變成稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可知生成氣體的物質(zhì)的量等于反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，故0.2mol鋅完全反應(yīng)，共生成0.2mol氣體，C正確；A．已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，即密閉容器中，2.8g的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol與0.3mol不能完全反應(yīng)，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。4.離子方程式是重要的化學(xué)用語，能準(zhǔn)確表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：B.向溶液中通入少量：C.將過量鐵粉溶于稀硝酸中：D.向水中通入少量NO：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入少量生成硅酸沉淀和碳酸鈉，離子方程式，B正確；C．將過量鐵粉溶于稀硝酸中，則生成，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．NO與水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.工業(yè)上可利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子C.攝入人體內(nèi)的纖維素在酶作用下逐步水解最終生成葡萄糖D.相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水質(zhì)量相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，A錯(cuò)誤；B．單糖、二糖和油脂都不屬于高分子，B錯(cuò)誤；C．人體缺少纖維素水解酶，進(jìn)入人體的纖維素不能水解成葡萄糖，C錯(cuò)誤；D．相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷中氫元素的物質(zhì)的量相同，故完全燃燒后產(chǎn)生的水質(zhì)量相同，D正確；故選D。6.工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得純度為98%左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，工藝流程如下。下列有關(guān)說法正確的是（）A.反應(yīng)①為 B.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維C.反應(yīng)①②④均為氧化還原反應(yīng) D.反應(yīng)②和④互為可逆反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗石英砂主要成分為，在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng)，制得粗硅，粗硅在573K與HCl發(fā)生制得（粗），經(jīng)過精餾得到（純），在1373K與氫氣發(fā)生制得高純硅，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．在高溫下焦炭還原生成CO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．高純硅用于制造芯片等半導(dǎo)體材料，用于制造光導(dǎo)纖維，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，反應(yīng)①②④都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)②和④不是同時(shí)進(jìn)行且反應(yīng)溫度不同，二者不互為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。7.水煤氣變換反應(yīng)：是重要的化工過程。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.使用催化劑可以加快該反應(yīng)的速率B.CO斷鍵需要吸收能量C.縮小容器體積增大壓強(qiáng)，可加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)中能量變化的大小與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．使用催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率，A正確；B．在反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，B正確；C．縮小容器體積壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；D．不同狀態(tài)的物質(zhì)蘊(yùn)含的能量不同，故反應(yīng)中能量的變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。8.近日，國內(nèi)某知名能源企業(yè)宣布實(shí)現(xiàn)鈉離子電池產(chǎn)業(yè)化，鈉離子電池充放電過程是在正負(fù)極間的鑲嵌與脫嵌。其工作原理為，如圖是電池放電時(shí)的工作示意圖。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，X極為正極B.放電時(shí)，X極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，向X極移動(dòng)D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極質(zhì)量差值變化23g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖中可以看出放電時(shí)電子由X極經(jīng)由外電路向Y極移動(dòng)，則X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，，Y為正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由圖中可以看出放電時(shí)電子由X極經(jīng)由外電路向Y極移動(dòng)，則X為負(fù)極，Y為正極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，X為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為，B正確；C．放電時(shí)移向正極，即向Y極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極脫嵌1mol，質(zhì)量減輕23g，電解質(zhì)溶液中有1mol遷移到正極，則正極增重23g，兩極質(zhì)量差值變化46g，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列說法正確的是（）A.只有1種結(jié)構(gòu)，證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B.棉花、蠶絲、丙綸、腈綸都屬于化學(xué)纖維C.1mol苯分子中含3mol碳碳雙鍵D.有機(jī)物與一定是同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷若是平面結(jié)構(gòu)，則二氯代物有兩種，二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．再生纖維與合成纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維，丙綸和腈綸屬于合成纖維，棉花和蠶絲屬于天然纖維，不屬于化學(xué)纖維，B錯(cuò)誤；C．苯分子中6個(gè)碳原子之間化學(xué)鍵完全相同，并不存在碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D．為，但可以是丁烯，也可能分子中含有碳環(huán)，屬于環(huán)烷烴，二者不一定是同系物，D錯(cuò)誤；故選A。10.某化學(xué)興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，向左傾斜Y形試管使反應(yīng)發(fā)生。下列說法正確的是（）A.濃硫酸在與蔗糖的反應(yīng)中僅表現(xiàn)出脫水性和吸水性B.裝置Ⅱ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明具有漂白性C.裝置Ⅲ中可以產(chǎn)生白色沉淀D.裝置Ⅳ中有和生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向左傾斜Y形試管，濃硫酸與濕潤的蔗糖混合，濃硫酸吸水放熱，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，觀察到蔗糖變黑，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2的混合氣體?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，在蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸還表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，證明SO2具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，通入CO2和SO2后，會(huì)生成CaCO3和CaSO4沉淀，C項(xiàng)正確；D．CO2和SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，故裝置Ⅳ中無明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y和W的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<WB.Y、Z形成的化合物中一定含離子鍵和共價(jià)鍵C.X與Y、W、R均可以形成多種化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>W〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X是宇宙中含量最多的元素，則X為氫；Y的最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層為6，則Y可能是氧或硫，由于Y和W的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)：Y＜W，則Y是氧，W是硫；R的原子序數(shù)大于硫，且是短周期主族元素，則R是氯；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，則Z為鈉【詳析】A．Y、W的簡單氫化物分別為、，由于分子間能形成氫鍵，因此沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．O和Na形成的中只含離子鍵，B錯(cuò)誤；C．H與O可形成和，H與S可形成H2S和H2S2，但H與Cl只能形成HCl，C錯(cuò)誤；D．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，D正確；故選D。12.人們常用消除氮氧化物()的污染，消除的反應(yīng)(未配平)分兩步：①、②。下列說法正確的是(設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A.反應(yīng)①中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4B.反應(yīng)②中，生成1mol水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4C.NO和均可用排空氣法收集D.由①和②可知，還原性：NO>〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式①：。在反應(yīng)中做氧化劑，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，A錯(cuò)誤；B．配平方程式②：，在反應(yīng)中生成2mol共轉(zhuǎn)移8mol，則生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4，B正確；C．NO的密度與空氣接近，且易與空氣中的反應(yīng)生成，不能用排空氣法收集NO，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)①和反應(yīng)②不能比較NO和的還原性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸反應(yīng)生成了和B將通入溶液，溶液變渾濁具有氧化性C向物質(zhì)的量之比為1∶4的和的混酸稀溶液中加入過量銅粉，生成氣體，溶液變藍(lán)色充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是和D將加入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色中含碳碳雙鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．將通入溶液發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，中S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．物質(zhì)的量之比為1：4的和的混酸中與的物質(zhì)的量之比為9∶1，加入過量銅粉，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，少量，則充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為和，C錯(cuò)誤；D．中的碳碳雙鍵和醇羥基均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B。14.在恒容密閉容器內(nèi)有一可左右滑動(dòng)的隔板(如圖所示)，在兩側(cè)分別加入1mol和1mol固體，在相同溫度下加熱分解，發(fā)生如下反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是（）A.當(dāng)隔板移動(dòng)到數(shù)字3時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.甲室反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均屬于電解質(zhì)C.達(dá)到平衡后，若兩室內(nèi)的物質(zhì)的量相同，則兩室中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：D.保持恒溫向甲室再加入1mol固體，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若甲室中物質(zhì)完全分解則生成3mol氣體，乙室中物質(zhì)完全分解則產(chǎn)生1mol氣體，兩室中物質(zhì)都不可能完全分解，只需兩反應(yīng)分解程度相同，隔板就會(huì)處于數(shù)字3處，但不一定為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．甲室中物質(zhì)分解產(chǎn)生的和屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，可設(shè)兩室內(nèi)的物質(zhì)的量均為amol，則消耗的物質(zhì)的量為amol、消耗的物質(zhì)的量為2amol，故兩室中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：，C正確；D．在恒容容器中，增加固體的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在一定條件下，幾種常見有機(jī)物可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：完成下列問題：（1）乙中官能團(tuán)的名稱為___________，丙的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）反應(yīng)①②③④中，屬于取代反應(yīng)的是___________，己的名稱為___________。（3）寫出乙→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型為___________。（5）關(guān)于上述物質(zhì)，下列說法正確的是___________。A.可利用溶液鑒別物質(zhì)丁和己B.乙烯和聚乙烯均可以使溴水褪色C.利用金屬鈉可鑒別物質(zhì)乙和丁D.甲、乙均可以使酸性溶液褪色〖答案〗（1）①.羥基②.（2）①.②③②.乙酸乙酯（3）（4）①.②.加成反應(yīng)（5）AD〖解析〗甲（乙烯）在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；與HBr發(fā)生加成反應(yīng)①生成戊（溴乙烷）；溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)②生成乙（乙醇）；乙烯也能也水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)④生成乙（乙醇）；乙醇與氧氣在銅催化下發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙（乙醛）；乙醛與氧氣在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁（乙酸）；乙酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應(yīng)③生成己（乙酸乙酯），據(jù)此回答。（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，甲為，乙為，丙為，乙醇中的官能團(tuán)為羥基，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）①和④是加成反應(yīng)，②和③是取代反應(yīng)，己是乙酸和乙醇反應(yīng)生成的酯，名稱為乙酸乙酯；（3）乙醇氧化成乙醛的化學(xué)方程式為；（4）乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）A．乙酸可以與反應(yīng)放出，乙酸乙酯不能放出，A項(xiàng)正確；B．聚乙烯分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇和乙酸均可以與鈉反應(yīng)放出氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯和乙醇均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，D項(xiàng)正確；故選AD。16.通過“價(jià)—類”二維圖可以從物質(zhì)類別、化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）d的化學(xué)名稱是___________，g的電子式為___________。（2）向g溶于水形成的溶液中通入過量c反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）將b單質(zhì)放入k的濃溶液并加熱，生成e和j的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的圓底燒瓶中充滿g，利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是___________；充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為___________(保留2位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.三氧化硫②.（2）（3）①.②.1∶6（4）①.打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶一段時(shí)間后，移開熱毛巾②.0.045〖解析〗根據(jù)硫、氮元素組成的物質(zhì)類別與元素化合價(jià)關(guān)系可知：a是、b是S單質(zhì)、c是、d是、e是、f是、g是、h是、i是NO、j是、k是。（1）d是，其名稱是三氧化硫；g是，電子式為。（2）g溶于水生成，在氨水中通入過量生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為。（3）將硫與濃硝酸混合加熱，生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)降低，是還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比為1∶6。（4）打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，氣體膨脹，氨氣與水接觸，引起倒吸，形成噴泉。假設(shè)燒瓶體積為VL，則，所得溶液體積為VL，故溶質(zhì)的濃度。17.在容積為2.0L的恒溫密閉容器中，通入3mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得某些物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）在60s末時(shí)，容器中n(NO)=___________mol，___________。（2）下列敘述中能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.斷裂1molN—H同時(shí)斷裂1molO—HC.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.平衡時(shí)，（3）欲提高生成NO的速率，理論上可以采取的措施為___________。A．加入催化劑B．降低溫度C．加入（4）某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應(yīng)速率的因素，配制0.2溶液、0.1溶液和0.6溶液。將溶液按下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案混合(混合溶液的體積變化忽略不計(jì))：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/KV[(aq)]/mLV[(aq)]/mLV[(aq)]/mLV()/mL褪色時(shí)間/min12984.02.02.02.0722985.02.02.0a53303b2.02.01.02①上述實(shí)驗(yàn)中涉及的離子方程式有：i．與溶液的反應(yīng)：___________；ii．過量的與稀硫酸：。②實(shí)驗(yàn)中a=___________mL、b=___________mL。③實(shí)驗(yàn)2中用表示的反應(yīng)速率___________。〖答案〗（1）①.2.4②.0.3（2）BC（3）AC（4）①.②.1.0③.5.0④.0.004或〖解析〗（1）由圖像可知在反應(yīng)中，根據(jù)方程式可知：，則。根據(jù)方程式系數(shù)可知，，則；（2）A.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，A錯(cuò)誤；B.斷裂N—H鍵表示，斷裂O—H鍵表示，平衡時(shí)消耗4mol同時(shí)消耗6mol，4mol中含12molN—H鍵，6mol含12molO—H鍵，故斷裂1molN—H鍵同時(shí)斷裂1molO—H鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C.恒溫恒容條件下，容器壓強(qiáng)不變，則說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.始終為4∶6，不能判斷反應(yīng)是否平衡，D錯(cuò)誤；故選BC；（3）A.加入催化劑，可以加快NO的生成速率，A錯(cuò)誤；B.降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C.恒溫恒容條件下，加入，增大反應(yīng)物濃度，生成NO的速率加快，C錯(cuò)誤；故選AC；（4）①在酸性條件下氧化生成和，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，可得離子方程式為；②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，1、2組數(shù)據(jù)是探究亞硫酸氫鈉濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他因素是相同的，故4.0＋2.0＋2.0＋2.0＝5.0＋2.0＋2.0＋a，解得a＝1.0；2、3組數(shù)據(jù)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則5.0＋2.0＋2.0＋1.0＝b＋2.0＋2.0＋1.0，解得b＝5.0；③實(shí)驗(yàn)2中的起始濃度為，反應(yīng)速率。18.甲烷是一種重要的清潔能源，在生產(chǎn)生活中，常用甲烷做燃料和制作燃料電池。（1）取一支量筒，通過排飽和NaCl溶液的方法先后收集20mL和20mL(如圖)，倒扣于水槽中在光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確的是___________。A.該反應(yīng)結(jié)束后，液面上升，量筒內(nèi)仍有氣體剩余B.量筒內(nèi)壁上有油滴出現(xiàn)，是因?yàn)樯闪薈.上述反應(yīng)過程中共生成五種產(chǎn)物，有四種是有機(jī)物D.取反應(yīng)后的溶液滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明發(fā)生取代反應(yīng)（2）已知：25℃、101Kpa時(shí)，物質(zhì)中的化學(xué)鍵的鍵能(298.15K、101Kpa下，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量被稱作鍵能)數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵Cl—ClC—ClC—HH—Cl鍵能/243339x431①當(dāng)反應(yīng)生成1mol時(shí)，放熱114kJ，則x=________。②下列圖示中能正確表示反應(yīng)過程中能量變化的是___________。（3）借助如圖裝置可以將甲烷的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。①通入的a極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，b電極反應(yīng)式為___________。②在放電過程中，溶液中移向___________(填“a”或“b”)極；若電路中轉(zhuǎn)移4mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗甲烷的體積為___________L。③電池在工作過程中，電解質(zhì)溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)?！即鸢浮剑?）AC（2）①.413②.A（3）①.氧化②.③.b④.11.2⑤.減弱〖解析〗（1）A．反應(yīng)結(jié)束后，氣體的體積減小，液面上升，但由于難溶于水，所以量筒內(nèi)仍有氣體存在，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)生成的、、、均難溶于水，但呈氣態(tài)，、、才為油狀液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)產(chǎn)物共有5種，包括HCl和4種有機(jī)物，C項(xiàng)正確；D．飽和食鹽水中有大量能與結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC。（2）①反應(yīng)過程中舊化學(xué)鍵斷裂吸熱：，新化學(xué)鍵形成釋放熱量：，由于，解得：x＝413；②舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放熱量，則，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意（3）①在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，參與電極反應(yīng)，b電極反應(yīng)式為；②放電時(shí)，溶液中陽離子移向正極，故移向b極；電池的總反應(yīng)為，在反應(yīng)過程中，1mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol，電路中轉(zhuǎn)移4mol時(shí)消耗0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；③根據(jù)電池總反應(yīng)：，可知在反應(yīng)過程中消耗KOH且有水生成，故溶液的堿性減弱江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月統(tǒng)一調(diào)研測(cè)試試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.考查范圍：必修第一冊(cè)占20%；必修第二冊(cè)第五章至第七章占80%。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23S—32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長，在優(yōu)美的文字記載中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)古文記載分析A《夢(mèng)溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生置換反應(yīng)B《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“石硫黃，能化金、銀、銅、鐵，奇物”該過程中硫表現(xiàn)氧化性C《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”該“堿”指的是碳酸鉀D《物理小識(shí)·金石類》記載“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”“硇水”指的是稀硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膽礬的主要成分是，用鐵鍋熬制過程中發(fā)生置換反應(yīng)：，A正確；B．硫與金屬化合時(shí)做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．草木灰中的“堿”指的是，C正確；D．硇水在常溫下能溶解銀，則硇水為硝酸而不是稀硫酸，D錯(cuò)誤；故選D。2.甲烷在光照條件下發(fā)生鹵代反應(yīng)生成一鹵代物的原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.·在反應(yīng)過程中做催化劑B.步驟②中有極性鍵的斷裂和形成C.上述反應(yīng)歷程的總反應(yīng)為D.步驟①中部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)前后均有且質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)才是催化劑，·在反應(yīng)中是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在步驟②中，有極性鍵的斷裂，該過程生成H—X有極性鍵的形成，B正確；C．根據(jù)流程圖可以寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：，C正確；D．在步驟①通過光照使中舊化學(xué)鍵斷裂，該過程中部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故選A3.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的原子數(shù)為0.4B.12.0g固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.3C.0.2mol鋅完全溶解于適量濃硫酸中，生成氣體分子數(shù)為0.2D.一定條件下2.8g和0.3mol充分反應(yīng)合成氨，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，2.24LCHCl3的物質(zhì)的量大于0.1mol，含有的原子數(shù)不等于0.4，A錯(cuò)誤；A．12.0g固體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol和0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為0.2，B錯(cuò)誤；A．鋅與濃硫酸的反應(yīng)：，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸可能變成稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可知生成氣體的物質(zhì)的量等于反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，故0.2mol鋅完全反應(yīng)，共生成0.2mol氣體，C正確；A．已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，即密閉容器中，2.8g的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol與0.3mol不能完全反應(yīng)，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。4.離子方程式是重要的化學(xué)用語，能準(zhǔn)確表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：B.向溶液中通入少量：C.將過量鐵粉溶于稀硝酸中：D.向水中通入少量NO：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入少量生成硅酸沉淀和碳酸鈉，離子方程式，B正確；C．將過量鐵粉溶于稀硝酸中，則生成，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．NO與水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.工業(yè)上可利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子C.攝入人體內(nèi)的纖維素在酶作用下逐步水解最終生成葡萄糖D.相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水質(zhì)量相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，A錯(cuò)誤；B．單糖、二糖和油脂都不屬于高分子，B錯(cuò)誤；C．人體缺少纖維素水解酶，進(jìn)入人體的纖維素不能水解成葡萄糖，C錯(cuò)誤；D．相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷中氫元素的物質(zhì)的量相同，故完全燃燒后產(chǎn)生的水質(zhì)量相同，D正確；故選D。6.工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得純度為98%左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，工藝流程如下。下列有關(guān)說法正確的是（）A.反應(yīng)①為 B.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維C.反應(yīng)①②④均為氧化還原反應(yīng) D.反應(yīng)②和④互為可逆反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗石英砂主要成分為，在高溫條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng)，制得粗硅，粗硅在573K與HCl發(fā)生制得（粗），經(jīng)過精餾得到（純），在1373K與氫氣發(fā)生制得高純硅，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．在高溫下焦炭還原生成CO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．高純硅用于制造芯片等半導(dǎo)體材料，用于制造光導(dǎo)纖維，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，反應(yīng)①②④都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)②和④不是同時(shí)進(jìn)行且反應(yīng)溫度不同，二者不互為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。7.水煤氣變換反應(yīng)：是重要的化工過程。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.使用催化劑可以加快該反應(yīng)的速率B.CO斷鍵需要吸收能量C.縮小容器體積增大壓強(qiáng)，可加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)中能量變化的大小與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．使用催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率，A正確；B．在反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，B正確；C．縮小容器體積壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；D．不同狀態(tài)的物質(zhì)蘊(yùn)含的能量不同，故反應(yīng)中能量的變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。8.近日，國內(nèi)某知名能源企業(yè)宣布實(shí)現(xiàn)鈉離子電池產(chǎn)業(yè)化，鈉離子電池充放電過程是在正負(fù)極間的鑲嵌與脫嵌。其工作原理為，如圖是電池放電時(shí)的工作示意圖。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，X極為正極B.放電時(shí)，X極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，向X極移動(dòng)D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極質(zhì)量差值變化23g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖中可以看出放電時(shí)電子由X極經(jīng)由外電路向Y極移動(dòng)，則X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，，Y為正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由圖中可以看出放電時(shí)電子由X極經(jīng)由外電路向Y極移動(dòng)，則X為負(fù)極，Y為正極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，X為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為，B正確；C．放電時(shí)移向正極，即向Y極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極脫嵌1mol，質(zhì)量減輕23g，電解質(zhì)溶液中有1mol遷移到正極，則正極增重23g，兩極質(zhì)量差值變化46g，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列說法正確的是（）A.只有1種結(jié)構(gòu)，證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B.棉花、蠶絲、丙綸、腈綸都屬于化學(xué)纖維C.1mol苯分子中含3mol碳碳雙鍵D.有機(jī)物與一定是同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷若是平面結(jié)構(gòu)，則二氯代物有兩種，二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．再生纖維與合成纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維，丙綸和腈綸屬于合成纖維，棉花和蠶絲屬于天然纖維，不屬于化學(xué)纖維，B錯(cuò)誤；C．苯分子中6個(gè)碳原子之間化學(xué)鍵完全相同，并不存在碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D．為，但可以是丁烯，也可能分子中含有碳環(huán)，屬于環(huán)烷烴，二者不一定是同系物，D錯(cuò)誤；故選A。10.某化學(xué)興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，向左傾斜Y形試管使反應(yīng)發(fā)生。下列說法正確的是（）A.濃硫酸在與蔗糖的反應(yīng)中僅表現(xiàn)出脫水性和吸水性B.裝置Ⅱ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明具有漂白性C.裝置Ⅲ中可以產(chǎn)生白色沉淀D.裝置Ⅳ中有和生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向左傾斜Y形試管，濃硫酸與濕潤的蔗糖混合，濃硫酸吸水放熱，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，觀察到蔗糖變黑，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2的混合氣體?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，在蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸還表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，證明SO2具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，通入CO2和SO2后，會(huì)生成CaCO3和CaSO4沉淀，C項(xiàng)正確；D．CO2和SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，故裝置Ⅳ中無明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y和W的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<WB.Y、Z形成的化合物中一定含離子鍵和共價(jià)鍵C.X與Y、W、R均可以形成多種化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>W〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X是宇宙中含量最多的元素，則X為氫；Y的最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層為6，則Y可能是氧或硫，由于Y和W的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)：Y＜W，則Y是氧，W是硫；R的原子序數(shù)大于硫，且是短周期主族元素，則R是氯；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，則Z為鈉【詳析】A．Y、W的簡單氫化物分別為、，由于分子間能形成氫鍵，因此沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．O和Na形成的中只含離子鍵，B錯(cuò)誤；C．H與O可形成和，H與S可形成H2S和H2S2，但H與Cl只能形成HCl，C錯(cuò)誤；D．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，D正確；故選D。12.人們常用消除氮氧化物()的污染，消除的反應(yīng)(未配平)分兩步：①、②。下列說法正確的是(設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A.反應(yīng)①中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4B.反應(yīng)②中，生成1mol水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4C.NO和均可用排空氣法收集D.由①和②可知，還原性：NO>〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式①：。在反應(yīng)中做氧化劑，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，A錯(cuò)誤；B．配平方程式②：，在反應(yīng)中生成2mol共轉(zhuǎn)移8mol，則生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4，B正確；C．NO的密度與空氣接近，且易與空氣中的反應(yīng)生成，不能用排空氣法收集NO，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)①和反應(yīng)②不能比較NO和的還原性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸反應(yīng)生成了和B將通入溶液，溶液變渾濁具有氧化性C向物質(zhì)的量之比為1∶4的和的混酸稀溶液中加入過量銅粉，生成氣體，溶液變藍(lán)色充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是和D將加入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色中含碳碳雙鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．將通入溶液發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，中S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．物質(zhì)的量之比為1：4的和的混酸中與的物質(zhì)的量之比為9∶1，加入過量銅粉，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，少量，則充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為和，C錯(cuò)誤；D．中的碳碳雙鍵和醇羥基均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B。14.在恒容密閉容器內(nèi)有一可左右滑動(dòng)的隔板(如圖所示)，在兩側(cè)分別加入1mol和1mol固體，在相同溫度下加熱分解，發(fā)生如下反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是（）A.當(dāng)隔板移動(dòng)到數(shù)字3時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.甲室反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均屬于電解質(zhì)C.達(dá)到平衡后，若兩室內(nèi)的物質(zhì)的量相同，則兩室中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：D.保持恒溫向甲室再加入1mol固體，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若甲室中物質(zhì)完全分解則生成3mol氣體，乙室中物質(zhì)完全分解則產(chǎn)生1mol氣體，兩室中物質(zhì)都不可能完全分解，只需兩反應(yīng)分解程度相同，隔板就會(huì)處于數(shù)字3處，但不一定為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．甲室中物質(zhì)分解產(chǎn)生的和屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，可設(shè)兩室內(nèi)的物質(zhì)的量均為amol，則消耗的物質(zhì)的量為amol、消耗的物質(zhì)的量為2amol，故兩室中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：，C正確；D．在恒容容器中，增加固體的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在一定條件下，幾種常見有機(jī)物可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：完成下列問題：（1）乙中官能團(tuán)的名稱為___________，丙的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）反應(yīng)①②③④中，屬于取代反應(yīng)的是___________，己的名稱為___________。（3）寫出乙→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型為___________。（5）關(guān)于上述物質(zhì)，下列說法正確的是___________。A.可利用溶液鑒別物質(zhì)丁和己B.乙烯和聚乙烯均可以使溴水褪色C.利用金屬鈉可鑒別物質(zhì)乙和丁D.甲、乙均可以使酸性溶液褪色〖答案〗（1）①.羥基②.（2）①.②③②.乙酸乙酯（3）（4）①.②.加成反應(yīng)（5）AD〖解析〗甲（乙烯）在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；與HBr發(fā)生加成反應(yīng)①生成戊（溴乙烷）；溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)②生成乙（乙醇）；乙烯也能也水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)④生成乙（乙醇）；乙醇與氧氣在銅催化下發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙（乙醛）；乙醛與氧氣在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁（乙酸）；乙酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應(yīng)③生成己（乙酸乙酯），據(jù)此回答。（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，甲為，乙為，丙為，乙醇中的官能團(tuán)為羥基，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）①和④是加成反應(yīng)，②和③是取代反應(yīng)，己是乙酸和乙醇反應(yīng)生成的酯，名稱為乙酸乙酯；（3）乙醇氧化成乙醛的化學(xué)方程式為；（4）乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）A．乙酸可以與反應(yīng)放出，乙酸乙酯不能放出，A項(xiàng)正確；B．聚乙烯分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇和乙酸均可以與鈉反應(yīng)放出氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯和乙醇均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，D項(xiàng)正確；故選AD。16.通過“價(jià)—類”二維圖可以從物質(zhì)類別、化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）d的化學(xué)名稱是___________，g的電子式為___________。（2）向g溶于水形成的溶液中通入過量c反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）將b單質(zhì)放入k的濃溶液并加熱，生成e和j的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的圓底燒瓶中充滿g，利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是___________；充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為___________(保留2位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.三氧化硫②.（2）（3）①.②.1∶6（4）①.打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶一段時(shí)間后，移開熱毛巾②.0.045〖解析〗根據(jù)硫、氮元素組成的物質(zhì)類別與元素化合價(jià)關(guān)系可知：a是、b是S單質(zhì)、c是、d是、e是、f是、g是、h是、i是NO、j是、k是。（1）d是，其名稱是三氧化硫；g是，電子式為。（2）g溶于水生成，在氨水中通入過量生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為。（3）將硫與濃硝酸混合加熱，生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)降低，是還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比為1∶6。（4）打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，氣體膨脹，氨氣與水接觸，引起倒吸，形成噴泉。假設(shè)燒瓶體積為VL，則，所得溶液體積為VL，故溶質(zhì)的濃度。17.在容積為2.0L的恒溫密閉容器中，通入3mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得某些物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）在60s末時(shí)，容器中n(NO)=___________mol，___________。（2）下列敘述中能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.斷裂1molN—H同時(shí)斷裂1molO—HC.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.平衡時(shí)，（3）欲提高生成NO的速率，理論上可以采取的措施為___________。A．加入催化劑B．降低溫度C．加入（4）某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應(yīng)速率的因素，配制0.2溶液、0.1溶液和0.6溶液。將溶液按下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案混合(混合溶液的體積變化忽略不計(jì))：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/KV[(aq)]/mLV[(aq)]/mLV[(aq)]/mLV()/mL褪色時(shí)間/min12984.02.02.02.0722985.02.02.0a53303b2.02.01.02①上述實(shí)驗(yàn)中涉及的離子方程式有：i