2023-2024學(xué)年江蘇省宿遷市泗陽(yáng)縣兩校聯(lián)考高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省宿遷市泗陽(yáng)縣兩校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述不正確的是（）A.華為5G手機(jī)搭載了5nm制程“麒麟9000L”手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅B.“祝融號(hào)”火星車使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料中的碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯D.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．手機(jī)芯片的主要成分為單質(zhì)硅，A正確；B．新型鋁基碳化硅復(fù)合材料中的碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．水果會(huì)釋放出乙烯，高錳酸鉀和乙烯反應(yīng)，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，C正確；D．油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；故選D。2.反應(yīng)可用于合成尿素。下列說(shuō)法正確的是（）A.尿素屬于共價(jià)化合物B.中子數(shù)為8的碳原子：C.氨基的電子式：D.的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．尿素分子中只含有共價(jià)鍵，故尿素屬于共價(jià)化合物，A正確；B．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子表示為：，B錯(cuò)誤；C．氨基是NH3失去一個(gè)H剩余部分，故其電子式為：，C錯(cuò)誤；D．已知CO2是直線形分子，但C原子半徑比O的大，故CO2的空間填充模型為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗：A。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.N2性質(zhì)不活潑，可作為糧食保護(hù)氣 B.NH3具有還原性，可用作致冷劑C.NO能被還原，可用于制備HNO3D.NH4Cl受熱易分解，可用作鐵的除銹劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2性質(zhì)不活潑，可作為糧食保護(hù)氣防止糧食被氧化，性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A正確；B．氨氣易液化，可用作制冷劑，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，硝酸的N為+5價(jià)，NO被氧化才能生成硝酸，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨水解呈酸性，可用作除銹劑，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A4.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A. B.稀C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO與H2O不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成HNO3，A不能實(shí)現(xiàn)；B．稀HNO3與Cu反應(yīng)，生成NO氣體，不能生成NO2氣體，B不能實(shí)現(xiàn)；C．在催化劑、高溫條件下，NO與CO能發(fā)生反應(yīng)，生成N2和CO2，C能夠?qū)崿F(xiàn)；D．NO2中N元素顯+4價(jià)，若反應(yīng)生成N2，則表現(xiàn)出氧化性，O3具有強(qiáng)氧化性，同一反應(yīng)中的反應(yīng)物，不可能同時(shí)表現(xiàn)出氧化性，而不表現(xiàn)出還原性，D不能實(shí)現(xiàn)；故選C。5.乙酸乙酯的制備是中學(xué)必做實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)制取、分離和提純乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.向甲試管中加入物質(zhì)的先后順序?yàn)棰佗冖?B.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙分離乙酸乙酯粗品 D.用裝置丁提純乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以濃硫酸不能先加，而醋酸的價(jià)格較高，為減少醋酸的揮發(fā)，冷卻后加入冰醋酸，添加順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、乙酸，即加入物質(zhì)的先后順序?yàn)棰邰佗冢珹錯(cuò)誤；B．乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下可以反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，用裝置乙可以制備乙酸乙酯且能防止倒吸，B正確；C．飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯不互溶，兩者混合后分層，應(yīng)該利用分液法分離而不是過濾，C錯(cuò)誤；D．若用蒸餾法提純乙酸乙酯，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；故選B。6.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A.屬于乙醇的同系物 B.香葉醇的分子式為C10H18OC.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能與氫氣按1:2發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．香葉醇分子中含有醇羥基和碳碳雙鍵，不屬于乙醇的同系物，A不正確；B．香葉醇分子中含有10個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、還含有2個(gè)碳碳雙鍵，氫原子數(shù)比同數(shù)碳原子的烷烴少4個(gè)，則分子式為C10H18O，B正確；C．香葉醇分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D．1個(gè)香葉醇分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，則能與氫氣按1:2發(fā)生加成反應(yīng)，香葉醇分子中含有醇羥基，也能發(fā)生取代反應(yīng)，D不正確；故選B。7.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。甲醇、空氣和溶液組成的燃料電池的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.為電源的負(fù)極B.電極反應(yīng)式為C.極每消耗，電路中則轉(zhuǎn)移電子D.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的值變小〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗甲醇、空氣和KOH溶液組成的燃料電池中，通入O2的惰性電極X為正極，惰性電極Y為負(fù)極；據(jù)此作答?！驹斘觥緼．惰性電極X上通入O2，X為電源的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．惰性電極Y為負(fù)極，電極Y上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成和H2O，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電極X的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于O2所處溫度和壓強(qiáng)未知，不能計(jì)算5.6LO2物質(zhì)的量，從而不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，電池工作一段時(shí)間后，溶液中c(OH-)減小，電解質(zhì)溶液的pH變小，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。8.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（）A.氯化鋁溶液與過量氨水混合：Al3++4B.FeCl3溶液刻蝕電路銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OD.稀硝酸滴入FeCl2溶液中：3Fe2++〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，，故A錯(cuò)誤；B．溶液刻蝕電路銅板，鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；向水垢中滴加足量醋酸的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．稀硝酸能夠?qū)⒍r(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵氧化性，該離子方程式正確，故D正確；故〖答案〗選D。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.22.4L中含氯原子數(shù)目為B.7.8g苯中含碳碳雙鍵數(shù)目為3C.15g甲基(-)含有電子數(shù)為7D.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為6〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算出含有的氯原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．苯中不含碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，故15g(即1mol)甲基含有的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D．每個(gè)及中含有1對(duì)共用電子對(duì)，中含有2對(duì)共用電子對(duì)，28g乙烯中共用電子對(duì)數(shù)目，28g丙烯中共用電子對(duì)數(shù)目為，則28g混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為，D正確；故〖答案〗：D。10.甲基丙烯酸羥乙酯是制造隱形眼鏡的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)甲基丙烯酸羥乙酯說(shuō)法正確的是（）A.分子式為C6H8O3 B.在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol該物質(zhì)可消耗2molNaOH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.分子式為C6H10O3，A錯(cuò)誤；B.分子中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C.分子中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色；D.該分子中，僅存在一個(gè)酯基可以與NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)消耗1molNaOH，D錯(cuò)誤；故選B。11.將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氧化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工圈氮。以N2、H2為原料，在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀(jì)人類最偉大的成就之一、1921年，我國(guó)化工先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合的“聯(lián)合制堿法”，為純堿和氨肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。最近科學(xué)家研究了一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理進(jìn)行電化學(xué)固氨的方法，反應(yīng)機(jī)理示意圖如下氨氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）A.過程中存在H+發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HB.該過程中，氮?dú)夥肿又蠳≡N斷裂產(chǎn)生N原子C.在催化劑作用下，N2與H原子反應(yīng)可能生成N2H4D.與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法具有條件溫和的優(yōu)點(diǎn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知H+轉(zhuǎn)化為H化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，N2生成了NH3，但是不存在N原子，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，在反應(yīng)過程存在N2H4和NH3，可能生成N2H4，C正確；D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法不需要高溫高壓，所以條件比較溫和，D正確；故選B。12.有四種有機(jī)物：①②③④，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為（）A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)加聚反應(yīng)的原理,由高聚物可逆推出單體，箭頭進(jìn)入的地方可恢復(fù)成原來(lái)斷開的不飽和鍵，箭頭出去的地方代表聚合過程形成的鍵斷開，如圖所示，故單體為：②③④，正確組合為②③④；故選D。13.NH3原NO，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示；有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖1所示熱化學(xué)方程式為B.圖1所示反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3C.圖2所示過程中的物質(zhì)的量減少D.圖2所示過程生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2.4mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=(a-b)kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．圖1所示反應(yīng)方程式為：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)，反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為N2，其中有4個(gè)N被氧化，6個(gè)N被還原，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3，B正確；C．由題干圖示信息可知，圖2所示過程中作催化劑，故其物質(zhì)的量在反應(yīng)前后保持不變，C錯(cuò)誤；D．由題干圖示信息可知，圖2所示過程發(fā)生的總反應(yīng)為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：共4題，共61分。14.乳酸有很強(qiáng)的防腐保鮮功效，常用于食品工業(yè)。（1）乳酸中含有的官能團(tuán)是___________和___________。(填名稱)（2）寫出足量的金屬鈉與乳酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________（3）寫出乳酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。〖答案〗（1）①.羥基②.羧基（2）+2NaH2↑+（3）+CH3CH2OH+H2O〖解析〗（1）根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知乳酸中含有的官能團(tuán)是羧基和羥基。（2）金屬鈉能置換出乳酸分子羥基、羧基中的H，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaH2↑+；（3）乳酸中的羧基與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O。15.已知氨氣具有還原性，可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：（1）A中加入的物質(zhì)是兩種固體，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）儀器B中加入的物質(zhì)是_______(單選，填標(biāo)號(hào))。a．堿石灰b．無(wú)水氯化鈣c．無(wú)水硫酸銅d．五氧化二磷（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）D中收集到的物質(zhì)是_______(選填“液氨”或“氨水”)；將酚酞溶液滴到該物質(zhì)中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，用電離方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因________。（5）金屬鎂在E中收集到的氣體中燃燒的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）（2）a（3）①.黑色固體變?yōu)榧t色②.（4）①.氨水②.溶液變紅③.（5）〖解析〗題目在探究氨氣和氧化銅的反應(yīng)，A裝置為氨氣的制備裝置，由于是固固加熱裝置，應(yīng)當(dāng)選用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱進(jìn)行制取。為了防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾，氨氣要進(jìn)行干燥，裝置B為干燥裝置，氨氣的干燥選用的是堿石灰。干燥的氨氣進(jìn)入C中與氧化銅反應(yīng)，根據(jù)題目信息可知產(chǎn)物為氮?dú)?、銅、水蒸氣，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)太低，不會(huì)冷凝。水蒸氣會(huì)在冰水浴中冷凝，氨氣溶解得到氨水。最后氮?dú)膺M(jìn)入E中，氮?dú)夂玩V反應(yīng)，生成氮化鎂。（1）根據(jù)上述分析可知，A中發(fā)生的反應(yīng)為：。（2）B中裝的是固體干燥劑，用于干燥氨氣，選用的試劑為堿石灰，故選a。（3）根據(jù)上述分析可知，氨氣和氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物為銅、氮?dú)狻⑺?，故C中的現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色。發(fā)生的反應(yīng)為：。（4）氮?dú)獾姆悬c(diǎn)較低，不會(huì)在冰水浴中冷凝。水在冰水浴中冷凝，實(shí)驗(yàn)中過量的氨氣會(huì)溶解在水中，故得到的溶液為氨水。氨水中一水合氨會(huì)發(fā)生電離，故導(dǎo)致溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅。發(fā)生的電離方程式為：。（5）E中收集到的氣體為氮?dú)?，鎂在氮?dú)庵腥紵姆匠淌綖椋骸?6.某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物(主要為NO、)、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動(dòng)小組對(duì)該工廠排出的煙道氣進(jìn)行處理，并檢測(cè)其氮氧化物含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：（1）氮氧化物可用堿溶液吸收。裝置D中NO和混合氣體按一定比例被溶液完全吸收生成和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；若反應(yīng)后尾氣無(wú)殘留，則參加反應(yīng)的、NO物質(zhì)的量比值為_______(填字母)。a．≥1

b．≤1

c．任意值（2）可使用適量酸性溶液，將溶液中的全部氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（3）氣囊用來(lái)儲(chǔ)存處理后氣體，其中可能含少量NO氣體，可用酸性溶液來(lái)處理。氧化NO生成和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）有氧條件下，NO在催化劑作用下可被還原為。在釩基催化劑作用下的脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖所示：根據(jù)如圖機(jī)理，等物質(zhì)的量的NO、在有氧條件下的總化學(xué)方程式是_______。（5）羥基自由基()也可以用于脫硫脫硝。如圖表示光催化氧化技術(shù)可生成﹔光照時(shí)，價(jià)帶失去電子產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的空穴，價(jià)帶上直接轉(zhuǎn)化為；描述產(chǎn)生的另一種過程：光照時(shí)，電子從價(jià)帶躍遷至導(dǎo)帶，_______在導(dǎo)帶上_______，最終轉(zhuǎn)化為最終轉(zhuǎn)化為。（6）工業(yè)亞硝酸鈉產(chǎn)品中往往混有少量等雜質(zhì)，可以采用測(cè)定含量。稱取該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成的樣品溶液。取該樣品溶液于錐形瓶中，用稀酸化后，再向錐形瓶中滴加溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液。計(jì)算該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫出計(jì)算過程)〖答案〗（1）①.②.a（2）（3）（4）（5）①.O2②.獲得電子生成H2O2或者（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，2KMnO4~5NaNO2，則n(NaNO2)=n(KMnO4）=，則250mL的樣品溶液中n(NaNO2)=0.07mol，m(NaNO2)=690.07=4.83g，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=〖解析〗由圖可知，裝置B用于加熱防止水蒸氣冷凝，裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入氫氧化鈉溶液使氮氧化物總量偏大，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收、測(cè)定一氧化氮和二氧化氮，氣囊用于儲(chǔ)存處理后氣體，防止污染空氣。（1）①裝置D中NO和NO2混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，方程式為：；②，，由方程式可知，一氧化氮不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)后尾氣無(wú)殘留說(shuō)明二氧化氮和一氧化氮的物質(zhì)的量比值≥1，故選a；（2）酸性H2O2溶液，將溶液中的全部氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:；（3）HClO氧化NO生成和Cl?，離子方程式為：；（4）根據(jù)如圖機(jī)理，等物質(zhì)的量的NO、NH3在有氧條件下的總化學(xué)方程式是：；（5）光照時(shí)，價(jià)帶失去電子產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的空穴，價(jià)帶上H2O直接轉(zhuǎn)化為HO?，描述產(chǎn)生HO?的另一種過程為：光照時(shí)，電子從價(jià)帶躍遷至導(dǎo)帶，O2在導(dǎo)帶獲得電子生成H2O2或者，最終轉(zhuǎn)化為；（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，2KMnO4~5NaNO2，則n(NaNO2)=n(KMnO4）=，則250mL的樣品溶液中n(NaNO2)=0.07mol，m(NaNO2)=690.07=4.83g，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。17.已知A是一種氣態(tài)烴，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是H2的14倍，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列關(guān)系圖中部分產(chǎn)物可能略去，試回答下列問題：已知：。（1）A的名稱為___________，丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）C中官能團(tuán)的名稱是___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________。（4）B物質(zhì)在銅的催化作用下被氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）實(shí)驗(yàn)室用B和C反應(yīng)制取D，裝置如圖所示。右側(cè)試管中的試劑是___________，分離該試管中油狀液體用到的主要儀器是___________?！即鸢浮剑?）①.乙烯②.（2）①.羧基②.HOCH2CH2OH（3）酯化反應(yīng)（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（5）①.飽和碳酸鈉溶液②.分液漏斗〖解析〗A是一種氣態(tài)烴，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是H2的14倍，即相對(duì)分子質(zhì)量為28，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，從而得出A為CH2=CH2；A與水反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH；B被酸性KMnO4氧化，所得C為CH3COOH；CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，所得D為CH3COOC2H5。乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所得E為BrCH2CH2Br，E與NaOH水溶液作用，生成F為HOCH2CH2OH；CH3COOH與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成G為CH3COOCH2CH2OOCCH3。（1）由分析可知，A為CH2=CH2，A的名稱為乙烯，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）C為CH3COOH，C中官能團(tuán)的名稱是羧基；由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH。（3）反應(yīng)④中，CH3COOH與HOCH2CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。（4）B為CH3CH2OH，在銅的催化作用下被氧氣氧化為CH3CHO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（5）實(shí)驗(yàn)室用CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)制取CH3COOC2H5，右側(cè)試管用于收集乙酸乙酯，同時(shí)除去雜質(zhì)，所用試劑是飽和碳酸鈉溶液，在該試管中，液體分層，則分離該油狀液體用到的主要儀器是分液漏斗。江蘇省宿遷市泗陽(yáng)縣兩校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述不正確的是（）A.華為5G手機(jī)搭載了5nm制程“麒麟9000L”手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅B.“祝融號(hào)”火星車使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料中的碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯D.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．手機(jī)芯片的主要成分為單質(zhì)硅，A正確；B．新型鋁基碳化硅復(fù)合材料中的碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．水果會(huì)釋放出乙烯，高錳酸鉀和乙烯反應(yīng)，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，C正確；D．油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；故選D。2.反應(yīng)可用于合成尿素。下列說(shuō)法正確的是（）A.尿素屬于共價(jià)化合物B.中子數(shù)為8的碳原子：C.氨基的電子式：D.的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．尿素分子中只含有共價(jià)鍵，故尿素屬于共價(jià)化合物，A正確；B．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子表示為：，B錯(cuò)誤；C．氨基是NH3失去一個(gè)H剩余部分，故其電子式為：，C錯(cuò)誤；D．已知CO2是直線形分子，但C原子半徑比O的大，故CO2的空間填充模型為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗：A。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.N2性質(zhì)不活潑，可作為糧食保護(hù)氣 B.NH3具有還原性，可用作致冷劑C.NO能被還原，可用于制備HNO3D.NH4Cl受熱易分解，可用作鐵的除銹劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2性質(zhì)不活潑，可作為糧食保護(hù)氣防止糧食被氧化，性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A正確；B．氨氣易液化，可用作制冷劑，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，硝酸的N為+5價(jià)，NO被氧化才能生成硝酸，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨水解呈酸性，可用作除銹劑，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A4.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A. B.稀C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO與H2O不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成HNO3，A不能實(shí)現(xiàn)；B．稀HNO3與Cu反應(yīng)，生成NO氣體，不能生成NO2氣體，B不能實(shí)現(xiàn)；C．在催化劑、高溫條件下，NO與CO能發(fā)生反應(yīng)，生成N2和CO2，C能夠?qū)崿F(xiàn)；D．NO2中N元素顯+4價(jià)，若反應(yīng)生成N2，則表現(xiàn)出氧化性，O3具有強(qiáng)氧化性，同一反應(yīng)中的反應(yīng)物，不可能同時(shí)表現(xiàn)出氧化性，而不表現(xiàn)出還原性，D不能實(shí)現(xiàn)；故選C。5.乙酸乙酯的制備是中學(xué)必做實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)制取、分離和提純乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.向甲試管中加入物質(zhì)的先后順序?yàn)棰佗冖?B.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙分離乙酸乙酯粗品 D.用裝置丁提純乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以濃硫酸不能先加，而醋酸的價(jià)格較高，為減少醋酸的揮發(fā)，冷卻后加入冰醋酸，添加順序?yàn)橐掖肌饬蛩?、乙酸，即加入物質(zhì)的先后順序?yàn)棰邰佗?，A錯(cuò)誤；B．乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下可以反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，用裝置乙可以制備乙酸乙酯且能防止倒吸，B正確；C．飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯不互溶，兩者混合后分層，應(yīng)該利用分液法分離而不是過濾，C錯(cuò)誤；D．若用蒸餾法提純乙酸乙酯，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；故選B。6.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A.屬于乙醇的同系物 B.香葉醇的分子式為C10H18OC.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能與氫氣按1:2發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．香葉醇分子中含有醇羥基和碳碳雙鍵，不屬于乙醇的同系物，A不正確；B．香葉醇分子中含有10個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、還含有2個(gè)碳碳雙鍵，氫原子數(shù)比同數(shù)碳原子的烷烴少4個(gè)，則分子式為C10H18O，B正確；C．香葉醇分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D．1個(gè)香葉醇分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，則能與氫氣按1:2發(fā)生加成反應(yīng)，香葉醇分子中含有醇羥基，也能發(fā)生取代反應(yīng)，D不正確；故選B。7.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。甲醇、空氣和溶液組成的燃料電池的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.為電源的負(fù)極B.電極反應(yīng)式為C.極每消耗，電路中則轉(zhuǎn)移電子D.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的值變小〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗甲醇、空氣和KOH溶液組成的燃料電池中，通入O2的惰性電極X為正極，惰性電極Y為負(fù)極；據(jù)此作答?！驹斘觥緼．惰性電極X上通入O2，X為電源的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．惰性電極Y為負(fù)極，電極Y上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成和H2O，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電極X的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于O2所處溫度和壓強(qiáng)未知，不能計(jì)算5.6LO2物質(zhì)的量，從而不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，電池工作一段時(shí)間后，溶液中c(OH-)減小，電解質(zhì)溶液的pH變小，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。8.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（）A.氯化鋁溶液與過量氨水混合：Al3++4B.FeCl3溶液刻蝕電路銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OD.稀硝酸滴入FeCl2溶液中：3Fe2++〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，，故A錯(cuò)誤；B．溶液刻蝕電路銅板，鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；向水垢中滴加足量醋酸的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．稀硝酸能夠?qū)⒍r(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵氧化性，該離子方程式正確，故D正確；故〖答案〗選D。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.22.4L中含氯原子數(shù)目為B.7.8g苯中含碳碳雙鍵數(shù)目為3C.15g甲基(-)含有電子數(shù)為7D.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為6〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算出含有的氯原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．苯中不含碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，故15g(即1mol)甲基含有的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D．每個(gè)及中含有1對(duì)共用電子對(duì)，中含有2對(duì)共用電子對(duì)，28g乙烯中共用電子對(duì)數(shù)目，28g丙烯中共用電子對(duì)數(shù)目為，則28g混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為，D正確；故〖答案〗：D。10.甲基丙烯酸羥乙酯是制造隱形眼鏡的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)甲基丙烯酸羥乙酯說(shuō)法正確的是（）A.分子式為C6H8O3 B.在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol該物質(zhì)可消耗2molNaOH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.分子式為C6H10O3，A錯(cuò)誤；B.分子中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C.分子中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色；D.該分子中，僅存在一個(gè)酯基可以與NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)消耗1molNaOH，D錯(cuò)誤；故選B。11.將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氧化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工圈氮。以N2、H2為原料，在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀(jì)人類最偉大的成就之一、1921年，我國(guó)化工先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合的“聯(lián)合制堿法”，為純堿和氨肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。最近科學(xué)家研究了一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理進(jìn)行電化學(xué)固氨的方法，反應(yīng)機(jī)理示意圖如下氨氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）A.過程中存在H+發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HB.該過程中，氮?dú)夥肿又蠳≡N斷裂產(chǎn)生N原子C.在催化劑作用下，N2與H原子反應(yīng)可能生成N2H4D.與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法具有條件溫和的優(yōu)點(diǎn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知H+轉(zhuǎn)化為H化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，N2生成了NH3，但是不存在N原子，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，在反應(yīng)過程存在N2H4和NH3，可能生成N2H4，C正確；D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法不需要高溫高壓，所以條件比較溫和，D正確；故選B。12.有四種有機(jī)物：①②③④，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為（）A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)加聚反應(yīng)的原理,由高聚物可逆推出單體，箭頭進(jìn)入的地方可恢復(fù)成原來(lái)斷開的不飽和鍵，箭頭出去的地方代表聚合過程形成的鍵斷開，如圖所示，故單體為：②③④，正確組合為②③④；故選D。13.NH3原NO，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示；有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖1所示熱化學(xué)方程式為B.圖1所示反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3C.圖2所示過程中的物質(zhì)的量減少D.圖2所示過程生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2.4mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=(a-b)kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．圖1所示反應(yīng)方程式為：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)，反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為N2，其中有4個(gè)N被氧化，6個(gè)N被還原，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3，B正確；C．由題干圖示信息可知，圖2所示過程中作催化劑，故其物質(zhì)的量在反應(yīng)前后保持不變，C錯(cuò)誤；D．由題干圖示信息可知，圖2所示過程發(fā)生的總反應(yīng)為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：共4題，共61分。14.乳酸有很強(qiáng)的防腐保鮮功效，常用于食品工業(yè)。（1）乳酸中含有的官能團(tuán)是___________和___________。(填名稱)（2）寫出足量的金屬鈉與乳酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________（3）寫出乳酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.羥基②.羧基（2）+2NaH2↑+（3）+CH3CH2OH+H2O〖解析〗（1）根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知乳酸中含有的官能團(tuán)是羧基和羥基。（2）金屬鈉能置換出乳酸分子羥基、羧基中的H，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaH2↑+；（3）乳酸中的羧基與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O。15.已知氨氣具有還原性，可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：（1）A中加入的物質(zhì)是兩種固體，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）儀器B中加入的物質(zhì)是_______(單選，填標(biāo)號(hào))。a．堿石灰b．無(wú)水氯化鈣c．無(wú)水硫酸銅d．五氧化二磷（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）D中收集到的物質(zhì)是_______(選填“液氨”或“氨水”)；將酚酞溶液滴到該物質(zhì)中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，用電離方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因________。（5）金屬鎂在E中收集到的氣體中燃燒的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）（2）a（3）①.黑色固體變?yōu)榧t色②.（4）①.氨水②.溶液變紅③.（5）〖解析〗題目在探究氨氣和氧化銅的反應(yīng)，A裝置為氨氣的制備裝置，由于是固固加熱裝置，應(yīng)當(dāng)選用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱進(jìn)行制取。為了防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾，氨氣要進(jìn)行干燥，裝置B為干燥裝置，氨氣的干燥選用的是堿石灰。干燥的氨氣進(jìn)入C中與氧化銅反應(yīng)，根據(jù)題目信息可知產(chǎn)物為氮?dú)?、銅、水蒸氣，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)太低，不會(huì)冷凝。水蒸氣會(huì)在冰水浴中冷凝，氨氣溶解得到氨水。最后氮?dú)膺M(jìn)入E中，氮?dú)夂玩V反應(yīng)，生成氮化鎂。（1）根據(jù)上述分析可知，A中發(fā)生的反應(yīng)為：。（2）B中裝的是固體干燥劑，用于干燥氨氣，選用的試劑為堿石灰，故選a。（3）根據(jù)上述分析可知，氨氣和氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物為銅、氮?dú)?、水，故C中的現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色。發(fā)生的反應(yīng)為：。（4）氮?dú)獾姆悬c(diǎn)較低，不會(huì)在冰水浴中冷凝。水在冰水浴中冷凝，實(shí)驗(yàn)中過量的氨氣會(huì)溶解在水中，故得到的溶液為氨水。氨水中一水合氨會(huì)發(fā)生電離，故導(dǎo)致溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅。發(fā)生的電離方程式為：。（5）E中收集到的氣體為氮?dú)?，鎂在氮?dú)庵腥紵姆匠淌綖椋骸?6.某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物(主要為NO、)、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動(dòng)小組對(duì)該工廠排出的煙道氣進(jìn)行處理，并檢測(cè)其氮氧化物含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：（1）氮氧化物可用堿溶液吸收。裝置D中NO和混合氣體按一定比例被溶液完全吸收生成和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；若反應(yīng)后尾氣無(wú)殘留，則參加反應(yīng)的、NO物質(zhì)的量比值為_______(填字母)。a．≥1

b．≤1

c．任意值（2）可使用適量酸性溶液，將溶液中的全部氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（3）氣囊用來(lái)儲(chǔ)存處理后氣體，其中可能含少量NO氣體，可用酸性溶液來(lái)處理。氧化NO生成和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）有氧條件下，NO在催化劑作用下可被還原為。在釩基催化劑作用下的脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖所示：根據(jù)如圖機(jī)理，等物質(zhì)的量的NO、在有氧條件下的總化學(xué)方程式是_______。（5）羥基自由基()也可以用于脫硫脫硝。如圖表示光催化氧化技術(shù)可生成﹔光照時(shí)，價(jià)帶失去電子產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的空穴，價(jià)帶上直接轉(zhuǎn)化為；描述產(chǎn)生的另一種過程：光照時(shí)，電子從價(jià)帶躍遷至導(dǎo)帶，_______在導(dǎo)帶上_______，最終轉(zhuǎn)化為最終轉(zhuǎn)化為。（6）工業(yè)亞硝酸鈉產(chǎn)品中往往混有少量等雜質(zhì)，可以采用測(cè)定含量。稱取該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成的樣品溶液。取該樣品溶液于錐形瓶中，用稀酸化后，再向錐形瓶中滴加溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液。計(jì)算該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫出計(jì)算過程)〖答案〗（1）①.②.a（2）（3）（4）（5）①.O2②.獲得電子生成H2O2或者（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，2KMnO4~5NaNO2，則n(NaNO2)=n(KMnO4）=，則250mL的樣品溶液中n(NaNO2)=0.07mol，m(NaNO2)=690.07=4.83g，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=〖解析〗由圖可知，裝置B用于加熱防止水蒸氣冷凝，裝