天津市濱海新區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市濱海新區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)，共100分，考試用時(shí)60分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。答卷時(shí)，考生務(wù)必將第Ⅰ卷(選擇題)〖答案〗涂寫(xiě)在答題卡上；第Ⅱ卷(非選擇題)〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，〖答案〗寫(xiě)在試卷上無(wú)效。祝各位考生考試順利！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12O：16Cl：35.5第Ⅰ卷選擇題(共60分)注意事項(xiàng)：本卷共30小題，每小題2分，共60分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.氯水 B.鈦合金 C.漂粉精 D.次氯酸鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水中含有氯氣、次氯酸等，A錯(cuò)誤；B．鈦合金中含有鈦、鋁、釩等物質(zhì)，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C．漂白粉是以氯化鈣和次氯酸鈣為主要成分的混合物，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確；故〖答案〗選D2.在0.5molNa2CO3中含有Na+的數(shù)目是A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)，故〖答案〗選B。3.下列物理量的單位不正確的是A.物質(zhì)的量：mol B.摩爾質(zhì)量：gC.氣體摩爾體積：L/mol D.阿伏加德羅常數(shù)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)的量的單位是mol，A正確；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯(cuò)誤；C．氣體摩爾體積的單位是L/mol，C正確；D．阿伏加德羅常數(shù)的單位是每摩()，D正確；故選B。4.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.NaCl溶液 B.渾濁的石灰水 C.膠體 D.溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，由此分析回答；【詳析】A．NaCl溶液屬于溶液，A錯(cuò)誤；B．渾濁的石灰水，屬于濁液，B錯(cuò)誤；C．膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．溶液屬于溶液，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列各組物質(zhì)不屬于同素異形體的是A.H2O和H2O2 B.O2和O3 C.金剛石和石墨 D.紅磷和白磷〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件:同種元素形成，不同單質(zhì);據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斘觥緼、H2O和H2O2是化合物，不是單質(zhì)，故H2O和H2O2不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C、金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D、紅磷和白磷都是由磷元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；綜上所述，本題正確選項(xiàng)A?！尽狐c(diǎn)石成金』】判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點(diǎn):(1)同種元素形成，(2)不同單質(zhì)；6.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。【詳析】A．氯化鈣中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．是共價(jià)化合物、分子中只存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．水是共價(jià)化合物、分子中只有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．含有離子鍵，硝酸根內(nèi)氮氧之間還存在共價(jià)鍵，D正確；〖答案〗選D。7.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.H2SO4 B.NaOH C.Cu D.Na2SO4〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2SO4為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出H+和SO，A屬于電解質(zhì)；B．NaOH為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na+和OH-，B屬于電解質(zhì)；C．Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的范疇，C不屬于電解質(zhì)；D．Na2SO4為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na+和SO，D屬于電解質(zhì)；故〖答案〗選C。8.關(guān)于下列物質(zhì)的分類(lèi)說(shuō)法正確的是A.屬于堿 B.HCl屬于離子化合物C.屬于堿性氧化物 D.屬于鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．HCl屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D．由鈣離子和次氯酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，D正確；故選D。9.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是A.元素符號(hào)是S B.屬于短周期元素C.非金屬性比氯的強(qiáng) D.最高正化合價(jià)是＋6價(jià)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是16號(hào)元素硫，元素符號(hào)為S，故A正確；B．硫元素是第16號(hào)元素，位于第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C．S和Cl是同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性比氯弱，故C錯(cuò)誤；D．硫原子的最外層有6個(gè)電子，從而最高價(jià)為+6價(jià)，故D正確；〖答案〗選C。10.北京成為世界上首座“雙奧之城”。北京冬奧會(huì)也是歷史上首個(gè)全部使用綠色清潔能源供電的奧運(yùn)會(huì)，場(chǎng)館中大量使用了綠色環(huán)保的化鎘()發(fā)電玻璃。下列說(shuō)法正確的是A.比多兩個(gè)質(zhì)子 B.的中子數(shù)為128C.的核電荷數(shù)為76 D.與互為同位素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和是同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相等，比多兩個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為128-52=76，故B錯(cuò)誤；C．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，的核電荷數(shù)為52，故C錯(cuò)誤；D．與的質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不相等，互為同位素，故D正確；選D。11.下列說(shuō)法不正確的是A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是原子半徑的周期性變化C.元素周期表中，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期D.元素周期表由主族、副族、0族構(gòu)成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力越弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子能量越高，掙脫原子核束縛的能力越強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，A正確；B．元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，B錯(cuò)誤；C．元素周期表中，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，C正確；D．元素周期表由主族、副族、0族構(gòu)成，D正確；故選B。12.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A. B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHClC. D.個(gè)He〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中含有的分子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl中含有的分子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．中含有的分子數(shù)為，C正確；D．個(gè)He中含有的分子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列說(shuō)法不正確的是A.丹霞地貌的巖層因含而呈紅色B.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量鈉時(shí)，要用干燥的沙土滅火C.鋁制餐具不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物D.常見(jiàn)的一些合金的硬度比其成分金屬的大〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)e2O3而呈紅色，F(xiàn)e3O4是黑色固體，A錯(cuò)誤；B．鈉能與水反應(yīng)，所以火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量鈉時(shí)，要用干燥的沙土滅火，B正確；C．鋁能與酸、堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，C正確；D．合金的硬度比其成分金屬的大，D正確；故選A。14.下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珺.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)C.用澄清石灰水鑒別溶液與溶液D.用焰色試驗(yàn)鑒別溶液與溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能與硝酸銀溶液中反應(yīng)生成白色沉淀，故可用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹正確；B．變質(zhì)的混有，與KSCN反應(yīng)生成血紅色溶液，可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，B正確；C．溶液與溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．鈉的焰色實(shí)驗(yàn)呈黃色，鉀的焰色實(shí)驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）呈淺紫色，兩者顏色不同，故可用用焰色試驗(yàn)鑒別溶液與溶液，D正確；故選C。15.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CuO→Cu B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CuO→Cu時(shí)Cu元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑或還原劑即可實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑或還原劑即可實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．時(shí)Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，D正確；故選D。16.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是A.的電子式為 B.的電離方程式：C.的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D.含10個(gè)中子的氧核素可表示為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為離子化合物，之間共用一對(duì)電子，故電子式為，A正確；B．為強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式：，B正確；C．中C和O共用兩對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，C正確；D．含10個(gè)中子的氧核素可表示為，D錯(cuò)誤；故選D。17.下列有關(guān)燃燒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰B.鐵絲在少量的中燃燒可生成C.燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)D.鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒生成HCl，并發(fā)出蒼白色火焰，A正確；B．無(wú)論鐵是否過(guò)量，鐵絲在中燃燒只能生成，B錯(cuò)誤；C．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，并發(fā)出黃色火焰，D正確；故選B。18.下列有關(guān)鈉的化合物的的敘述中，不正確的是A.和都屬于氧化物B.溶液和溶液都顯堿性C.可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源D.等物質(zhì)的量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等量的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化物是由氧元素和另一種元素形成的化合物，故和都屬于氧化物，A正確；B．溶液和溶液都顯堿性，B正確；C．可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，不能產(chǎn)生氧氣，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)碳原子守恒可知等物質(zhì)的量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等量的，D正確；故選C。19.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水能使有色布條褪色，結(jié)論：具有漂白性B.氯水呈黃綠色，結(jié)論：氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，結(jié)論：氯水顯酸性D.光照下，新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡，結(jié)論：氯水不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯水能使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣沒(méi)有漂白性，A錯(cuò)誤；B．氯水中只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，B正確；C．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，C正確；D．光照下，氯水中的次氯酸分解，方程式為：2HClO2HCl+O2↑，則氯水不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，D正確；故選A。20.分類(lèi)法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.依據(jù)是否含有金屬元素，將化合物分為共價(jià)化合物和離子化合物B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．依據(jù)否含有金屬元素，將化合物分為金屬化合物和非金屬化合物，含有金屬元素不一定是離子化合物，例如AlCl3，含有金屬元素，但是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)酸能夠電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，C錯(cuò)誤；D．電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。21.下列溶液中與溶液中相同的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中=?！驹斘觥緼．溶液中沒(méi)有氯離子，故A不符合題意；B．溶液中=，故B符合題意；C．溶液中=，故C不符合題意；D．溶液中=，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。22.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和會(huì)生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．和會(huì)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．不會(huì)反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．和會(huì)生成氫氧化鋁白色沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。23.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑C.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO＋2H+=H2O＋CO2↑D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO=BaSO4↓〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式正確，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇難溶于水應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為：BaCO＋2H+=Ba2++H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．漏掉了銅離子和氫氧根離子的反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2+＋2OH-＋SO＋Cu2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故D錯(cuò)誤；故選：A。24.以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程Ⅰ～Ⅳ中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是Ⅰ、Ⅱ、ⅢB.若改變過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物C.若改變過(guò)程Ⅳ中的量，可得到另一種鈉鹽D.和分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Ⅲ由與水反應(yīng)生成NaOH，化合價(jià)未發(fā)生變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；B．鈉和氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，B正確；C．氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，C正確；D．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；和分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物，D正確；故選A。25.化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，原理為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列說(shuō)法正確是A.Cl2發(fā)生了氧化反應(yīng)B.氧化性：N2>Cl2C.還原產(chǎn)物為N2D.生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl2為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，則氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：Cl2>N2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由NH3中的-3價(jià)升高為N2中的0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，N2為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，生成1molN2時(shí)，有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，即每生成1mol氮?dú)猓赜?3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×3=6mol，則個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；故選D。26.下列除雜方法不正確的是A.除去溶液中的少量：加入過(guò)量銅粉，再過(guò)濾B.除去中的少量HCl：通入飽和食鹽水C.除去中的少：加入足量NaOH溶液，過(guò)濾D.除去溶液中的少量：通入足量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．除去溶液中的少量：加入過(guò)量銅粉，會(huì)發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，溶液中會(huì)引入Cu2+雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．除去中的少量HCl：通入飽和食鹽水，Cl2不溶于飽和食鹽水，HCl會(huì)溶解，可以達(dá)到除去HCl的目的，B正確；C．除去中的少：加入足量NaOH溶液，發(fā)生+2NaOH=2NaAlO2+H2O，F(xiàn)e2O3不會(huì)反應(yīng)，再過(guò)濾可以除去Al2O3，C正確；D．除去溶液中的少量：通入足量發(fā)生+CO2+H2O=2NaHCO3，把Na2CO3轉(zhuǎn)化為了NaHCO3，D正確；〖答案〗選A。27.下圖中實(shí)驗(yàn)裝置正確的是A.配制NaOH溶液B.驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性C.制備并觀察其顏色D.制取氯氣A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)先在小燒杯中溶解，且待其溫度恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3放于小試管中，該處溫度低于大試管底部，若Na2CO3不分解，而NaHCO3分解，則可說(shuō)明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，B正確；C．易被氧化，難以制備及觀察其顏色，C錯(cuò)誤；D．用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要加熱，D錯(cuò)誤；故選B。28.如下圖所示，將一定量通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)盛有濕潤(rùn)紅色布條的乙裝置，紅色布條看不到明顯現(xiàn)象。甲裝置中所盛試劑不可能是A.純堿溶液 B.NaOH溶液 C.飽和氯化鈉溶液 D.溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，潮濕的氯氣（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有濕潤(rùn)紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說(shuō)明沒(méi)有氯氣進(jìn)入到裝置乙內(nèi)，進(jìn)而說(shuō)明甲裝置內(nèi)的試劑能夠吸收氯氣或與氯氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斘觥緼．純堿溶液顯堿性，氯氣能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，氯氣被吸收，所以裝置乙內(nèi)濕潤(rùn)紅色布條不褪色，A不符合題意；B．氯氣能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯氣被吸收，所以裝置乙內(nèi)濕潤(rùn)紅色布條不褪色，B不符合題意；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，氯氣能夠通過(guò)甲裝置進(jìn)入到乙裝置內(nèi)，濕潤(rùn)紅色布條褪色，C符合題意；D．氯氣能夠與發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣被吸收，所以裝置乙內(nèi)濕潤(rùn)紅色布條不褪色，D不符合題意；故選C。29.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.個(gè)分子的質(zhì)量是71gB.0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和的混合氣體中分子數(shù)為D.23g鈉與足量氧氣反應(yīng)全部生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的摩爾質(zhì)量是71g/mol，個(gè)分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為71g，A正確；B．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其分子數(shù)為，C正確；D．鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)，鈉由0價(jià)升高到+1價(jià)，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，則23g鈉與足量氧氣反應(yīng)全部生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D正確；故選B。30.氣體與足量溶液完全反應(yīng)后，再加入溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：①②下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①中發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)②中作還原劑C.反應(yīng)②中每參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D.若有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中中S元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)②中化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，B正確；C．反應(yīng)②中，中Cr從+6價(jià)降低到+3價(jià)，一個(gè)得到6個(gè)電子，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，C正確；D．若有(標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量為0.6mol)參加反應(yīng)，根據(jù)，則最終消耗，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共40分)注意事項(xiàng)：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將〖答案〗寫(xiě)在答題紙上。2.本卷共3題，共40分。31.已知下列11種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。周期主族和0族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩?（1）11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，非金屬性最強(qiáng)是_______。(填寫(xiě)元素符號(hào))（2）③、④、⑥三種元素的的原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)______。(用元素符號(hào)表示)（3）元素⑥的單質(zhì)與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）用電子式表示元素⑤與元素⑦形成化合物的過(guò)程：_______。（5）元素④、⑧的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______，元素⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______。(用相關(guān)的化學(xué)式和“>”表示強(qiáng)弱關(guān)系)（6）元素②的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，該同位素的原子符號(hào)可表示為_(kāi)______；根據(jù)元素周期律推測(cè)元素?的原子序數(shù)為_(kāi)______。（7）能說(shuō)明元素⑩的金屬性比元素⑥的金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______(填字母序號(hào))a．與反應(yīng)時(shí)，⑩失去的電子數(shù)少即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b．單質(zhì)與反應(yīng)時(shí)，⑩比⑥現(xiàn)象更劇烈c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解能力：⑩>⑥〖答案〗（1）①.Ar②.F（2）Al>O>F（3）（4）（5）①.HF>HCl②.（6）①.②.34（7）b〖解析〗〖祥解〗由元素周期表可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，?為34號(hào)元素Se，據(jù)此回答，【小問(wèn)1詳析】11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar；非金屬性最強(qiáng)是F；【小問(wèn)2詳析】③、④、⑥三種元素分別為O、F、Al，O和F位于同周期，原子半徑逐漸減小，Al為乙下一周期，原子半徑最大，故原子半徑由大到小的順序排列為Al>O>F；【小問(wèn)3詳析】元素⑥的單質(zhì)為Al單質(zhì)，與元素⑤Na的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液為NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳析】元素⑤為Na，元素⑦為S,兩者形成化合物的過(guò)程用電子式表示；【小問(wèn)5詳析】元素④、⑧分別為F、Cl，由于非金屬性F>Cl，故氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HCl；元素⑦、⑧分別為S、Cl，由于非金屬性Cl>S，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋弧拘?wèn)6詳析】元素②為C，C的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，該同位素的原子符號(hào)可表示為；由于元素?與S位于同主族，S為16號(hào)元素，第四周期共用18中元素，根據(jù)元素周期律推測(cè)元素?的原子序數(shù)為為34號(hào)元素Se；【小問(wèn)7詳析】K的金屬性比Al強(qiáng)，能說(shuō)明該事實(shí)的是：a．失去電子數(shù)的多少不能比較元素的金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．K與H+反應(yīng)時(shí)更劇烈，能說(shuō)明K的金屬性比Al強(qiáng)，故b正確；c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解能力不能說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；故選b。32.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：金屬A_______，物質(zhì)E為_(kāi)______。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤_______；反應(yīng)⑦_(dá)______。（3）檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子時(shí)應(yīng)加入_______溶液，溶液變?yōu)開(kāi)______色，證明存在該陽(yáng)離子。（4）實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的離子方程式為_(kāi)______，制取完畢后，多余的乙將用物質(zhì)D的水溶液來(lái)吸收，其離子方程式為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.鈉②.鹽酸（2）①.②.（3）①.KSCN②.紅（4）①.②.〖解析〗〖祥解〗金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；反應(yīng)③為氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，反應(yīng)②Cl2與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸，反應(yīng)⑥為氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，反應(yīng)④為E與金屬C反應(yīng)生成F，反應(yīng)⑤F與氯氣反應(yīng)生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)⑦為氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳析】由分析知，金屬A為鈉，物質(zhì)E為鹽酸；【小問(wèn)2詳析】反應(yīng)⑤F與氯氣反應(yīng)生成G，化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑦為氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳析】物質(zhì)G為FeCl3，其中陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明存在該陽(yáng)離子【小問(wèn)4詳析】實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，離子方程式為，制取完畢后，多余的氯氣由于有毒不能直接排放，將用氫氧化鈉的水溶液來(lái)吸收，離子方程式為。33.完成下列題目。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室欲配制稀鹽酸，用到的濃鹽酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)如下鹽酸分子式HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制485mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的稀鹽酸，需要量取_______mL上述濃鹽酸。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到玻璃儀器有：燒杯、量筒、試劑瓶、玻璃棒、_______、_______。（3）以下操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填序號(hào))a．容量瓶使用時(shí)瓶?jī)?nèi)有少量殘留的蒸餾水；b．用量筒量取濃鹽酸時(shí)視線仰視刻度線；c．定容時(shí)視線仰視刻度線。Ⅱ．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸?！狙b置分析】（4）裝置②中的試劑是_______，裝置⑥中堿石灰的作用是_______?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟1：打