內(nèi)蒙古自治區(qū)部分學校2025屆高三上學期開學大聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古自治區(qū)部分學校2025屆高三上學期開學大聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ta-181Pb-207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.內(nèi)蒙古以其獨特的地理位置和豐富的自然資源，孕育了各色各樣的地方美食。下列有關說法正確的是（）A．風干牛肉：風干牛肉富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中一定含有H、C、N、O、S、P元素B．奶皮子：富含油脂，油脂屬于高分子C．野生韭菜花醬：韭菜花含有豐富的維生素，維生素屬于營養(yǎng)物質(zhì)D．莜面：莜面富含淀粉，淀粉與纖維素互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗A．蛋白質(zhì)中一定含有H、C、N、O，大多數(shù)含義S、P元素，故A錯誤；B．高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在一萬以上的物質(zhì)，油脂不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．人體正常的生理活動離不開維生素，維生素屬于營養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；D．淀粉與纖維素(C6H10O5)n中n不同、分子式不同、相對分子質(zhì)量不同，不互為同分異構體，故D錯誤；故選C。2.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語表述正確的是（）A.的電離方程式：B.2-己烯的鍵線式：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)的價層電子排布圖：〖答案〗D〖解析〗A．是二元弱酸，且以第一步電離為主，電離方程式為，A錯誤；B．2-己烯含有6個碳原子，其鍵線式為，B錯誤；C．在氣態(tài)時以Al2Cl6形式存在，中心原子Al不存在孤電子對，C錯誤；D．基態(tài)的價層電子排布式為3d6，其價電子排布圖為，D正確；〖答案〗選D。3.“油”在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，下列“油”屬于純凈物的是（）A.甘油 B.汽油 C.牛油 D.生物柴油〖答案〗A〖解析〗A．甘油是丙三醇，屬于純凈物，故A正確；B．汽油是含5~11個碳原子數(shù)的烴的混合物，故B錯誤；D．牛油是高級脂肪酸甘油酯，其含有多種脂肪酸和甘油形成的酯，屬于混合物，故C錯誤；D．生物柴油是由植物油（如菜籽油、大豆油、花生油等）、動物油（如魚油、豬油等）、廢棄油脂或微生物油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，屬于混合物。故D錯誤；故選A。4.化學與生活、社會密切相關。下列工業(yè)或生活現(xiàn)象所涉及的化學知識解讀正確的是（）選項工業(yè)或生活現(xiàn)象化學知識解讀A鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料鋁是不活潑金屬且性質(zhì)穩(wěn)定B活性炭用于凈化處理水活性炭具有強氧化性，可用于除臭、脫色C栽培韭菜過程中施加草木灰草木灰中含等D用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術品鹽酸和雞蛋殼發(fā)生了氧化還原反應〖答案〗C〖解析〗A．鋁是活潑的金屬，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料，故A錯誤；B．活性炭凈水是因為活性炭具有吸附性，能吸附色素等異物，其不具有強氧化性，故B錯誤；C．栽培韭菜過程中施加草木灰，草木灰中含有等，屬于鉀肥，能為植物生產(chǎn)提供K等必要元素，故C正確；D．用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術品，利用鹽酸與碳酸鈣反應，從而溶解接觸鹽酸的蛋殼，發(fā)生復分解反應，其不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C。5.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.硅酸鈉與鹽酸反應：B.將通入石灰乳中制漂白粉：C.硫氰化鐵溶液中加溶液產(chǎn)生沉淀：D.用稀硫酸酸化的溶液與少量反應：〖答案〗D〖解析〗A．Na2SiO3為可溶性鹽，要拆成離子形式，硅酸鈉與鹽酸反應：，A錯誤；B．石灰乳不拆成離子，將通入石灰乳中制漂白粉：，B錯誤；C．硫氰化鐵不拆，硫氰化鐵溶液中加溶液產(chǎn)生沉淀：，C錯誤；D．用稀硫酸酸化的溶液與少量發(fā)生氧化還原反應，被氧化成氧氣：，D正確；故選D。6.化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗的描述正確的是（）A.進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲B.可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷坩堝C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏液D.制備金屬鎂的電解裝置失火時，可以使用二氧化碳滅火器滅火〖答案〗C〖解析〗A．玻璃中含有鈉等金屬元素，進行焰色試驗時，不可用玻璃棒替代鉑絲，故A錯誤；B．瓷坩堝的主要成分中含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應，不能用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷坩堝，故B錯誤；C．容量瓶頸上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，堿式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下端有玻璃活塞，它們是否密封不能直接觀察出來，故使用前均需要檢驗是否漏水，故C正確；D．由于鎂可以在CO2中繼續(xù)激烈燃燒，反應原理為：2Mg+CO22MgO+C，故金屬鎂著火時，不可用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤；故選C。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是（）A.的稀硫酸中氫離子數(shù)目為B.甲酸甲酯中含有的雜化的原子數(shù)目為C.溶于水所得溶液中和分子數(shù)目之和為D.標準狀況下，的和HF的分子數(shù)均為〖答案〗B〖解析〗A．的稀硫酸中，n(H+)=1×10-2mol/L×1L=1×10-2mol，即氫離子數(shù)目為，故A錯誤；B．甲酸甲酯結構簡式為HCOOCH3，甲基上的碳原子，以及與甲基相連的O原子采用sp3雜化，則甲酸甲酯中含有的雜化的原子數(shù)目為，故B正確；C．氨氣溶于水形成氨水，一水合氨會電離，則即1mol氨氣溶于水所得溶液中、和三種粒子數(shù)目之和為，故C錯誤；D．標準狀況下，HF為液態(tài)，無法計算2.24LHF的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B。8.煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.反應①②③④均為氧化還原反應B.第一電離能：N>O>H>CC.干冰中，每個分子周圍有12個緊鄰的分子D.可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導電、導熱和延展性〖答案〗A〖解析〗A．反應①H2→H2O，④CO2→CO有化合價改烴為氧化還原反應，②③無化合價改變，為非氧化還原反應，A錯誤；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，H的第一電離能大于C，故第一電離能：N>O>H>C，B正確；C．二氧化碳屬于面心立方，，每個分子周圍有12個緊鄰的分子，C正確；D．金屬晶體中充滿了帶負電的“電子氣”（自由電子），在外加電場的條件下，自由電子會定向移動形成電流，因此金屬具有良好的導電性；這些自由電子在運動時會與金屬離子頻繁碰撞，引起能量的交換，使得金屬具有良好的導熱性，D錯誤；故選A。9.下列裝置能達到實驗目的是（）A．制備B．制取并收集氨氣C．除去中的D．加熱溶液制備固體〖答案〗C〖解析〗A．制備應該用稀鹽酸和大理石，故A錯誤；B．不能使用無水氯化鈣干燥氨氣，氯化鈣會吸收氨氣生成CaCl2·nNH3，故B錯誤；C．溴單質(zhì)和氫氧化鈉會發(fā)生反應生成可溶性鹽，振蕩分層后四氯化碳中溴單質(zhì)被除去，故C正確；D．鐵離子易水解，加熱氯化鐵溶液最終只能得到氫氧化鐵不能得到氯化鐵固體，故D錯誤；故選C。10.脫落酸是一種植物激素，在植物發(fā)育的多個過程中起重要作用，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.1分子脫落酸含有2個手性碳原子B.該分子中含有3種含氧官能團C.該分子可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成酯類化合物D.該化合物最多能與發(fā)生反應〖答案〗A〖解析〗A．分子中只有環(huán)上連羥基的碳原子為手性碳原子，A錯誤；B．分子結構中含有3種含氧官能團羰基、羧基、羥基，B正確；C．脫落酸分子結構中存在羥基和羧基，可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應構成環(huán)狀酯，C正確；D．該化合物含1mol羧基，最多能與發(fā)生反應，D正確；故選A。11.X、Y、Z、R、W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，X的s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多1，Z的單質(zhì)與氫氣混合在暗處發(fā)生爆炸，Y與R的價層電子排布相同。下列說法錯誤的是（）A.X、Y的最簡單氫化物的鍵角：X>Y B.原子半徑：R>W>ZC.Y的常見單質(zhì)均為非極性分子 D.X、Y、Z、R、W均為p區(qū)元素〖答案〗C〖祥解〗本題考查元素推斷與元素周期律，由題意可知X、Y、Z、R、W屬于五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)與氫氣混合在暗處發(fā)生爆炸，即氫氣與氟氣混合在暗處發(fā)生爆炸，則Z為F元素，X、Y、Z同周期，說明均為第二周期，X的s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多1，則X為N元素，說明Y為O元素，Y與R的價層電子排布相同，說明二者均為同一主族，即R為S元素，則結合原子序數(shù)依次增大且均為短周期可知，W為Cl元素，綜上分析X、Y、Z、R、W分別為N、O、F、S、Cl?！驹斘觥緼．X、Y的最簡單氫化物分別為NH3、H2O，NH3、H2O均為三角錐形，但NH3中N原子有一對孤電子對，H2O中O原子有兩對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，鍵角NH3>H2O，A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑S>Cl>F，B正確；C．O的常見單質(zhì)為O2、O3，O2為非極性分子O3為極性分子，C錯誤；D．N、O、F、S、Cl的價電子排布分別為、、、、，均為p區(qū)元素，D正確；故選C。12.鋅焙砂(主要含、，還含有少量、等)可用于濕法制鋅，其流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.Fe、Cu、Zn三種元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：Zn>Cu>FeB.“凈化”時的反應溫度越高越好C.“電解”時，既可用石墨作陽極又可用銅棒作陽極D.可用除去溶液中的的依據(jù)是〖答案〗D〖祥解〗、、、在稀硫酸的作用下溶解，在凈化I步驟中，將二價鐵離子氧化為三價鐵并轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，在凈化II步驟中，將銅轉(zhuǎn)化為沉淀，最終得到鋅單質(zhì)。【詳析】A．基態(tài)Fe電子排布式為，基態(tài)Cu電子排布式為，基態(tài)Zn電子排布式為，所以Fe、Cu、Zn三種元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)分別為4、1、1，A錯誤；B．"凈化I"時，溫度過高H2O2易分解，B錯誤；C．"電解"時，陽極材料為石墨，陰極材料為銅棒，C錯誤；D．用除去溶液中的原理為，依據(jù)的是，D正確；故選D。13.某學習小組利用如圖裝置探究金屬電化學腐蝕與防護的原理，下列說法正確的是（）A.若b極為正極，K連接A時，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽極法B.相同條件下，若X溶液為食鹽水，K分別連接B、C時前者鐵棒的腐蝕速率更慢C.若X溶液為模擬海水，K未閉合時鐵棒上E點表面鐵銹最多D.若在X溶液中預先加入適量的溶液，可有效增強鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果〖答案〗C〖祥解〗K連接A時，可形成外加電流法，被保護金屬Fe應作為陰極；K連接B時，F(xiàn)e作為負極，被腐蝕；K連接C時，形成犧牲陽極法，即犧牲Zn，保護Fe，據(jù)此解答。【詳析】A．犧牲陽極法原理為原電池，無外加電流；若b為正極，K連接A時，鐵棒成為電解池的陽極，加速腐蝕速率，故A錯誤；B．K連接B時，F(xiàn)e作為負極，被腐蝕；K連接C時，Zn作負極，F(xiàn)e作正極，即犧牲Zn，保護Fe，所以后者鐵棒的腐蝕速度更慢，故B錯誤；C．此時F位置腐蝕最嚴重，但

Fe不是變成鐵銹，

E點(界面處)氧氣濃度較大，生成的OH-濃度最大，而Fe

(OH)2經(jīng)氧化才形成鐵銹，所以是E點鐵銹最多，故C正確；D．Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀，通過觀察沉淀量的多少判斷鐵棒腐蝕或防腐的效果，應加K3[Fe(CN)6]溶液，不是K4[Fe(CN)6]溶液，故D錯誤；

故選C。14.和按計量比混合，一定條件下，反應獲得的晶體產(chǎn)物(反應物中的Ta、K元素全部轉(zhuǎn)化到該產(chǎn)物中)的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，，Ta—O鍵鍵長為xnm。下列說法錯誤的是（）A.制備晶體的化學方程式：B.與棱心等距且緊鄰的有16個C.O原子分數(shù)坐標可能為、D.該晶體密度為〖答案〗B〖解析〗A．晶體中K位于面心和棱上，數(shù)目：，Ta位于體心和頂點，數(shù)目：，O與Ta連接，每個Ta上有2個O原子，則O原子數(shù)目：，F(xiàn)與Ta連接，每個Ta上有4個F原子，則F原子數(shù)目：，則晶體化學式為，制備晶體的化學方程式：，A正確；B．與棱心等距且緊鄰的（面心上的）有8個，B錯誤；C．Ta-O鍵鍵長為xnm，O原子位于棱上和體心，如圖所示：，O原子1號分數(shù)坐標，O原子2號分數(shù)坐標，C正確；D．結合A分析，該晶體密度為，D正確；故選B。15.常溫下，向己二酸中滴加溶液，混合溶液中與pH的關系如圖所示，X表示或。下列說法錯誤的是（）A.直線b表示與pH的變化關系B.溶液中：C.用氫氧化鈉溶液滴定己二酸時，可用甲基橙作指示劑D.已知的，，則與足量反應后生成和〖答案〗B〖祥解〗，同理，由圖可以得到，，則直線a表示與pH變化關系，直線b表示與pH變化關系?！驹斘觥緼．由分析可以得到直線b表示與pH的變化關系，A正確；B．NaHA完全電離為Na+和HA-，<，則HA-的電離大于水解，所以NaHA溶液呈酸性，，B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液滴定己二酸時，按1:1恰好反應時得到NaHA溶液呈酸性，此時可選用在酸性環(huán)境中變色的甲基橙作指示劑，當氫氧化鈉溶液滴定己二酸時，按1:2恰好反應時得到Na2A溶液，強堿弱酸鹽水解呈堿性，此時可選用在堿性環(huán)境中變色的酚酞作指示劑，C正確；D．已知的，，則是二元弱酸，酸性排序為：＞＞HA-＞，則與足量反應后生成和，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.檸檬酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑，是一種含鐵量較高的補鐵劑。實驗室利用檸檬酸()制備檸檬酸鐵銨的流程和裝置如圖。已知：檸檬酸鐵銨是檸檬酸鐵和檸檬酸銨的復鹽。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是___________。（2）該實驗所用的氨水(主要溶質(zhì)為)的質(zhì)量分數(shù)為15%，密度為，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為___________。實驗室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中，不需要用到的儀器是___________(填標號)。A．B．C．D．（3）寫出反應生成檸檬酸亞鐵的化學方程式：_______________________。（4）制備檸檬酸亞鐵銨和檸檬酸鐵銨時均需控溫40℃，其原因是___________________。（5）“一系列操作”包括_______________、過濾、洗滌、干燥。（6）測定檸檬酸鐵銨組成的實驗方案如下：取適量樣品溶于蒸餾水，配成溶液。取溶液，加入足量溶液充分反應，過濾、洗滌，灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量為。另取溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA(能與部分金屬離子結合)、溶液充分反應，滴入2滴酚酞試液，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。則檸檬酸鐵銨化學式為_______________。[；]〖答案〗（1）三頸燒瓶（2）8.3A（3）（4）溫度過低反應速率慢，過度過高氨水和H2O2受熱均易分解（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥（6）(NH4)3Fe(C6H5O7)2〖祥解〗由流程可知，鐵粉中加入檸檬酸得到檸檬酸亞鐵，檸檬酸亞鐵加入氨水得到檸檬酸亞鐵銨，向檸檬酸亞鐵銨溶液中加入過氧化氫溶液，將檸檬酸亞鐵銨轉(zhuǎn)化為檸檬酸鐵銨，經(jīng)過一系列操作，得到目標產(chǎn)品?！驹斘觥浚?）有儀器構造可知，a三頸燒瓶；（2）根據(jù)公式=8.3mol/L；配置溶液時需要燒杯稀釋，需要玻璃棒引流，需要容量瓶配置溶液，不需要試管，故選A；（3）鐵和檸檬酸發(fā)生置換反應生成檸檬酸亞鐵和氫氣，化學方程式為；（4）溫度過低反應速率慢，過度過高氨水和H2O2受熱均易分解，故需要控制溫度40℃；（5）檸檬酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑，則從溶液得到晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；（6）灼燒后得到0.32g固體為Fe2O3質(zhì)量，則20.00mL溶液中n(Fe3+)=4×10-3mol，根據(jù)反應方程式，建立關系式為，20.00mL溶液中n()=n(OH-)=12.00mL×10-3L/mL×1.00mol/L=12×10-3mol，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，12×10-3mol×1+4×10-3mol×3=n(C6H5O)×3，解得n(C6H5O)=8×10-3mol，因此a∶b∶c=12×10-3mol∶4×10-3mol∶8×10-3mol=3∶1∶2，即化學式(NH4)3Fe(C6H5O7)2。17.銅轉(zhuǎn)爐煙灰中含金屬元素(主要為Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸鹽和氧化物以及，其中有價金屬回收的工藝流程如圖。已知：．25℃時，，。．“浸出液①”中所含有的金屬陽離子有、、和?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高浸取效率，可采取的措施有______________(任寫一點)。（2）“浸出”中，當硫酸濃度大于時，金屬離子浸出率反而下降，其可能的原因是____________________________________________。（3）“除雜”中，加入調(diào)節(jié)溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“濾渣”主要成分為、，該氧化過程的離子方程式為__________________________。（4）“濾餅”的主要成分為___________(填化學式)。（5）測定銅轉(zhuǎn)爐煙灰中的：取硝酸“浸出液②”于錐形瓶中，調(diào)pH為5，加入指示劑后用的EDTA標準溶液滴定至終點(離子方程式為)，消耗EDTA標準溶液bmL。則“浸出液②”中的濃度為___________。（6）黃銅合金采取面心立方堆積，其晶胞結構如圖所示：①合金中粒子間作用力類型是___________。②與Cu原子等距離且距離最近的Cu原子有___________個。③黃銅合金晶體的密度為，則晶胞的邊長為______________(只寫計算式，不求結果)cm?！即鸢浮剑?）適當研細銅轉(zhuǎn)爐煙灰（2）難溶物PbSO4覆蓋在表面，阻礙銅、鋅元素的浸出，導致金屬離子浸出率反而下降（3）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（4）SiO2和PbCO3（5）10.35（6）①金屬鍵②8③〖祥解〗銅轉(zhuǎn)爐煙灰用硫酸“浸出”，得到難溶于硫酸的浸出渣PbSO4和二氧化硅；浸出液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵；浸出渣加入碳酸鈉溶液中，PbSO4沉淀轉(zhuǎn)化為PbCO3，濾餅用硝酸溶解，PbCO3生成Pb(NO3)2，濾液中加入硫酸生成PbSO4沉淀；“浸出液①"中加入過量鐵粉置換出銅，鐵把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，所得濾波①中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵；“除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化把Fe2+氧化為Fe(OH)3，過濾，所得濾渣主要成分為Fe(OH)3、MnO2，濾波②蒸發(fā)濃縮得到ZnSO4·7H2O?！驹斘觥浚?）可以適當研細銅轉(zhuǎn)爐煙灰，提高浸取效率；（2）“浸出”中，當硫酸濃度大于時，金屬離子浸出率反而下降，其可能的原因是：難溶物PbSO4覆蓋在表面，阻礙銅、鋅元素的浸出，導致金屬離子浸出率反而下降；（3）“除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化Fe2+，氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3、還原產(chǎn)物是MnO2，根據(jù)得失電子守恒，配平氧化過程的離子方程式為3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；（4）在浸出渣中含有PbSO4、SiO2，向其中加入Na2CO3，PbSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解電離產(chǎn)生的Pb2+與溶液中的發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為PbCO3，SiO2不發(fā)生反應，故“轉(zhuǎn)化”后，PbSO4沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)更小的PbCO3，濾餅的主要成分是SiO2和PbCO3；（5）用的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液bmL，消耗EDTA標準溶液的物質(zhì)的量為，根據(jù)離子方程式為，溶液中的物質(zhì)的量為，則“浸出液②”中的濃度（6）合金中粒子間作用力類型是金屬鍵；根據(jù)圖示可知:與Cu原子等距離且最近的Cu原子有8個；在該晶胞中含有Cu原子數(shù)目為6×1/2=3;含有的Zn原子數(shù)目為8×1/8=1，設晶胞的邊長為，則該晶胞的密度，解得cm。18.含硫物質(zhì)在工業(yè)上具有重要應用價值，可用于生成化學品和能源轉(zhuǎn)化。．苯基硫醇又叫苯硫酚，是一種醫(yī)藥中間體，工業(yè)制備原理如下：主反應：副反應：（1）反應的(正)___________(填“>”“<”或“=”)(逆)。（2）反應常在高壓容器內(nèi)進行，該措施的優(yōu)點有_____________________________。．工業(yè)上可以硫與為原料制備，受熱分解成氣態(tài)，與發(fā)生反應。某溫度下，若完全分解成氣態(tài)，在恒容密閉容器中，與的物質(zhì)的量之比為時開始反應。（3）當以下數(shù)值不變時，能說明該反應達到平衡的是___________(填標號)。a．氣體密度b．氣體總壓c．與的體積比d．的體積分數(shù)．脫除沼氣中的具有重要意義，脫除有多種方法。（4）將和混合氣導入熱解器，反應分兩步進行：反應：反應：現(xiàn)將和按照體積比投料，并用稀釋。在常壓下、溫度為時發(fā)生反應，某時刻測得混合氣體中、和的體積分數(shù)如表所示：氣體體積分數(shù)0.1%1.6%V%該溫度下，V%=___________。（5）在溫度為、反應條件下，將物質(zhì)的量之比為的、、混合氣進行甲烷處理硫化氫反應[發(fā)生的反應為]，平衡時混合氣中的分壓與的分壓相同，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%(保留至小數(shù)點后一位)，平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（6）某種光電催化法可用于脫除，其原理如圖所示。①光電催化法脫除的離子方程式為________________________________。②與直接加熱分解法相比，光電催化法的優(yōu)點是________________________________。〖答案〗（1）<（2）可以降低副反應反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，而提高主反應的反應速率，有利于主反應、提高平衡時C6H5SH的選擇性；（3）d（4）0.7%（5）33.3%12800（6）①②光電催化法脫除硫化氫，能耗低，還能持續(xù)發(fā)電，碘離子可循環(huán)利用，正極生成的過氧化氫可回收利用〖解析〗（1）已知主反應：副反應：副反應－主反應可以得到，所以；（2）已知主反應：副反應：主反應反應前后氣體分子數(shù)不變，副反應反應前后氣體分子數(shù)增大，反應常在高壓容器內(nèi)進行，即增大壓強，可以降低副反應反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，而提高主反應的反應速率，有利于主反應、提高平衡時C6H5SH的選擇性；（3）根據(jù)題干可知：，某溫度下，若完全分解成氣態(tài)，在恒容密閉容器中，與的物質(zhì)的量之比為時開始反應，當以下數(shù)值不變時，能說明該反應達到平衡的是a．混合氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度是一定值，故a不符合題意；b．恒溫恒容，反應前后氣體分子數(shù)不變，總壓是一定值。故b不符合題意；c．恒溫恒容，根據(jù)方程式可知，與的體積比等于物質(zhì)的量之比，恒為1:2,故c不符合題意；d．當?shù)捏w積分數(shù)不再變化時，化學反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；故〖答案〗選：d（4）根據(jù)題意可知，氫氣有兩個來源：硫化氫分解、甲烷和硫單質(zhì)的反應，有以下對應關系可以得到0.2%+2V%=1.6%，解得V%=0.7%；（5）①根據(jù)題意，起始時通入3amolCH4、3amolH2S、2amolN2，平衡時混合氣中的分壓與的分壓相等，即物質(zhì)的量相等，得三段式如下：可以得到3a-2x＝x，a＝x，則；②甲烷的物質(zhì)的量為2amol，硫化氫的物質(zhì)的量為amol，二硫化碳的物質(zhì)的量為amol，氫氣的物質(zhì)的量為4amol，氮氣2amol，n總＝2a＋a＋a＋4a＋2a＝10a，甲烷的分壓20kPa，硫化氫的分壓為10kPa，二硫化碳的分壓為10kPa，氫氣的分壓為40kPa，平衡常數(shù)；（6）①根據(jù)圖象可知，反應的離子方程式為：;②光電催化法脫除硫化氫，