山西省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

2021年山西省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

(1)B的化學(xué)式為FeCb;C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為:蒼白色。

(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：Na2c03。(填化學(xué)式)

(3)N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

高'溫

(4)M生成A的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2。(g)—Fe3C)4+4H2。

(5)C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

(6)C、D在溶液中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象(在空氣中)先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

(7)向P和水反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酰溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。

解：(1)由以上分析可知BFeCb,C為FeC12,溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCh;淺綠色；蒼白色；

(2)鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉，進而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,最終可生成Na2c03,

故答案為：Na2co3；

(3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f；

(4)鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20

高溫

(g)------Fe3CU+4H2，

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高溫

故答案為：3Fe+4H2。(g)-^Fe3O4+4H2；

2+

(5)氯氣具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2

=2Fe3++2Cr,

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

(6)氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

(7)過氧化鈉具有強氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，如滴加酚醐，則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

2.在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的

金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色

的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)

(1)A、C代表的物質(zhì)分別為Al、H20(填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t、

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t；

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3,G、H物質(zhì)的量之比為1：1；

(4)反應(yīng)④的離子方程式為2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO32-。

隔乎匕I[T]-i白版甲卜

解：轉(zhuǎn)化關(guān)系中各物質(zhì)均由短周期元素組成，A為常見的金屬單質(zhì)，則A為Al,B為非

金屬單質(zhì)，一般是黑色粉末，則B為碳，C是常見的無色無味液體，C為H2O,D是淡

黃色的固體化合物，則D為Na2O2，由反應(yīng)①可知甲為NaAKh，E、F分別為O2和H2

中的一種，B能與F反應(yīng)生成G與H,且G能與過氧化鈉反應(yīng)生成F與K,可推知F為

02,E為H2,G為CO2,H為CO,K為Na2cO3,由反應(yīng)④可知L為Al(OH)3.溶

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液乙為Na2c。3溶液，

U)由上述分析，可知A為Al,C為H2O,

故答案為：Al；HoO；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A1完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t、2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t,

故答案為：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t；

(3)由上述分析可知，G為CO2,H為CO,反應(yīng)②中若C與O2物質(zhì)的量之比為4：3,

則n(C)：n(O)=2：3,根據(jù)原子守恒可知[n(CO2)+n(CO)]：[2n(CO2)+n(CO)]

=4：6,整理得n(CO2)：n(CO)=1：1,

故答案為：1：1；

(4)反應(yīng)④為偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，該反應(yīng)的離子

2

方程式為：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+CO3\

2

故答案為：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+CO3\

3.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素M在周期表中的位置為第三周期第VIIA族。

(2)物質(zhì)的沸點高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之間形成氫鍵。

一H：0：CI=

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為??一。

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

X3YW3+X2WUX++Y(WX)4「，則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+NH3

?H2OUNH4++B(OH)屋。

(5)M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為上

2o

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B

解：(1)元素M為Cl,在周期表中的位置為：第三周期第VDA族，

故答案為：第三周期第VDA族；

(2)B為HC1,D為H20,由于H20分子之間形成氫鍵，故沸點HCKH2O,

故答案為：＜；H2O分子之間形成氫鍵；

一H：0：CI

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為

H>01ci?

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應(yīng)：

H3BO3+H2OUH++B(0H)4\則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

+

?H2O#NH4+B(OH)屋，

故答案為：H3BO3+NH3?H2OUNH4++B(OH)4一；

(5)C12與C1O2作自來水消毒劑時都表現(xiàn)氧化性，都生成C「，則ImolCb轉(zhuǎn)移2mol

電子，ImolCICh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的Cb與C102的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2o

4.已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

立N毋清他世色2.紅褐色

在定^他因而面?沉淀G

件下反應(yīng)-------

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:

(1)單質(zhì)F是H2。

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(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)4Fe2++8NH3「H2O+O2+2H2O

=4Fe(OH)3I+8NH4+。

(3)寫出B—F+K的離子方程式2A1+2OIT+2H20—2A1O2-+3H2t。

(4)寫出I―J的離子方程式A：P++3NH3?H2O—Al(OH)3I+3NH4+。

(5)寫出H=I的離子方程式A1O2-+4H+=AF++2H2O。

解：(1)由以上分析可知F為H2，

故答案為：H2;

(2)G是Fe(OH)3,E和氨水、空氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，則E中含有亞鐵離子，亞鐵

離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、鏤根離子，氫氧化亞鐵和水、氧氣生成氫氧化鐵，總

2+

的離子方程式為：4Fe+8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3I+8NH4+,

2+

故答案為：4Fe+8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3I+8NH?;

(3)B是Al,F是H2,K是NaAlCh,則B-F+K的離子方程式為：2A1+2OH,+2H2。

=2A1O2+3H2t,

故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

(4)反應(yīng)I-J是鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和鏤根離子,反應(yīng)的離子方程式為:

3+e+

Al+3NH3H2O—Al(OH)33+3NH4,

故答案為：Ap++3NHs,H2O^A1(OH)31+3NH4+；

(5)H為NaAKh,H-I即偏鋁酸鈉和過量酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，離子方程式為：A102

+3+

+4H=A1+2H2O,

+3+

故答案為：A102一+4H=A1+2H2OO

5.A?H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中代表化合物，“口”代

表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無

色液體。

請回答下列問題：

(1)G的化學(xué)式為NazCh。

(2)反應(yīng)①②③④中②⑶(填序號)屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出F+C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

(4)向盛有D溶液的試管中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段

時間后產(chǎn)生氣泡，用離子方程式解釋現(xiàn)象CO32「+H+=HC03-、H++HC03「=C02t

+H2QO

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<§)

解：(1)由上述分析可知，G為Na2C)2，

故答案為：Na2O2；

(2)在反應(yīng)①②③④中，②是Na與氧氣混合生成過氧化鈉、③是過氧化鈉與水反應(yīng)

生成氫氧化鈉與氧氣，二者都屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：②③；

(3)F+C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

(4)向盛有Na2cO3溶液的試管中滴加稀鹽酸，剛開始生成碳酸氫鈉，無氣泡產(chǎn)生，隨

稀鹽酸的增多，碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳與水，有氣泡冒出，整個過程發(fā)生

2+

的離子方程式為：CO3一+b=HC03\H+HC03=C02t+H20,

2+

故答案為：開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡；CO3+H=HCO3\H++HCO3-

=CO2t+H2OO

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

Ox2；；

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________L-B的化學(xué)式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NC)3-+4工=Fe3++NOt+2出。。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A的化學(xué)式為Na2O2，反應(yīng)③的離子方程式為

AF++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3J。

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4c2。2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請寫A的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2cH3；反應(yīng)②的實驗反應(yīng)

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條件為02、Cu或Ag、加熱o

,H501TBA獷

F-.F

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為C12、B為HC1、E為HC10、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，C1元素的原子結(jié)構(gòu)示意

圖為：/,

0/2;?

故答案為：/;HC1；

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為N02、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(N03)3、D為Fe(NO3)2.則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

-+3+

故答案為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(0H)3，反應(yīng)③的離子方程式為：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

I,

故答案為：NaiOi;Ap++3A1O2+6H2O—4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4c2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3cH2OH、E為HCOOH、X

為02、C為CH3CHO、D為CH3coOH,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實驗反應(yīng)條

件為：。2、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3；02、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的

流程如圖，其中B是一種氣體。

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回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的電子式為,它屬于CD。（填序號，下同）

A.強酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質(zhì)

②B的水溶液應(yīng)盛放在C中。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

△

3Na2c03+AI2O3+12HF—2Na3A1F6+6H2O+3CO2

回J

解：（1）物質(zhì)A為H2so4,物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：F：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：14：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為：

△

3Na2c。3+AI2O3+12HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2,

故答案為：3Na2CO3+Al2O3+12HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO20

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

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層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素M在周期表中的位置為第三周期第VIIA族。

(2)物質(zhì)的沸點高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H20分

子之間形成氫鍵。

一H：0：CI!

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為??一。

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

X3YW3+X2WUX++Y(WX)4,則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+NH3

?H2OUNH4++B(OH)屋。

(5)M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為上

解：(1)元素M為C1,在周期表中的位置為：第三周期第VDA族，

故答案為：第三周期第VDA族；

(2)B為HC1,D為H20,由于H2。分子之間形成氫鍵，故沸點HCKH2O,

故答案為：<；H20分子之間形成氫鍵；

一H：o：CI!

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為

H：61ci?

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3，水中只存在以下解離反應(yīng)：

H3BO3+H2OUH++B(OH)則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

+

?H2O^NH4+B(OH)4一，

故答案為：H3BC)3+NH3?H2OUNH4++B(OH)屋；

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(5)C12與C1O2作自來水消毒劑時都表現(xiàn)氧化性，都生成C「，則ImolCb轉(zhuǎn)移2moi

電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的Cb與C1O2的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答下列問題：

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式Fe3O4。

(2)請寫出C與D反應(yīng)的離子方程式C12+2OHr=C「+C1O+H2O。

(3)請描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

I~~I

2Na+2H2O-=4NaOH+H2f

解：(1)通過分析可知，H是HC1O,名稱為次氯酸；F的化學(xué)式為Fe3C>4，

故答案為：次氯酸；Fe3()4；

(2)C為CI2,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案為：C12+2OH=cr+cio+H2O；

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

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(4)A是Na,X是H20,Na與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

該反應(yīng)中Na元素化合價從0變?yōu)?1,H元素化合價從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

2c

I-I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2Na+2H?！?NaOH+H2T,

2c

II

故答案為：2Na+2H;O4NaOH+H;f。

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學(xué)式：ANa,BNa2O20

(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。(填寫編號)

(3)AfC反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na++2OlT+H2t。

A

(4)E-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCC>3—Na2cO3+CO2t+H2O。

解：(1)由分析可知，A為Na,B為Na2O2，

故答案為：Na；Na2O2；

(2)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

(3)A-C的離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OH-+H2t,

故答案為：2Na+2H2O^2Na++20H+H2t；

△

(4)E-D的化學(xué)方程式為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

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請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。(填寫編號)

(2)A—C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na++2OlT+H2t。

(3)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t。

△

(4)E―D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2co3+H2O+CO2t。

解：(1)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

f,

故答案為：2Na+2H2O^2Na++20H+H2t；

(3)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t,

故答案為：2Na2O2+2H2O—4NaOH+C)2t；

(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t?

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時生成O.lmol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡單的有機物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對

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分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族_O

(2)B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、S03oY與W形成的二元化合物電子

式為》.小?§。

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

點燃

(4)在④中，DfE化學(xué)方程式為2H2S+3O2—2SO2+2H2。。

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學(xué)方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

CS2,電子式為

故答案為：Al(OH)3;SO3;S0*；

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)33;

點燃

(4)在④中，D-E化學(xué)方程式為：2H2S+3O2^2SC)2+2H2O,

點燃

故答案為：2H2S+3C)2^2SO2+2H2O；

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

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C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2co3、G為NaHCCh，則F-G的化學(xué)方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I□

13.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

（1）B的化學(xué)式為FeCb;C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色。

（2）N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：Na2CO30（填化學(xué)式）

（3）N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

高溫

（4）M生成A的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2。（g）^Fe3C）4+4H2。

（5）C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

（6）C、D在溶液中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象（在空氣中）先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

（7）向P和水反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚醐溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。

解：（1）由以上分析可知BFeCb，C為FeCb,溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCh；淺綠色；蒼白色；

（2）鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉,進而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,最終可生成Na2co3，

故答案為：Na2co3;

（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

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(4)鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2。

高溫

(g)----Fe3C)4+4H2,

高溫

故答案為：3Fe+4H2。(g)------Fe3O4+4H2；

2+

(5)氯氣具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2

=2Fe3++2Cr,

2+3+

故答案為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

(6)氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

(7)過氧化鈉具有強氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，如滴加酚醐，則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

14.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,

此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請

回答下列問題：

(1)寫出A、C、D、E的化學(xué)式；

ANaOHCNa2cO3DNaHCChENaCl?

(2)寫出B+水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2。=2Na++20H-+H2t。

(3)常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2NazCO3+O2。

②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL,則反應(yīng)消耗H的體積是70mL。

解：(1)由分析可知，A為NaOH,C為Na2co3，D為NaHCCh，E為NaCl,

故答案為：NaOH；Na2co3；NaHCO3;NaCl：

+

(2)B是Na,與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OJr+H2t；

(3)①H為CO2，F(xiàn)為Na2O2,二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,

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故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

②設(shè)反應(yīng)消耗的二氧化碳為xmL,貝1|：

2Na2O2+2CO2=2Na2c。3+。2體積減少AV

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：l=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70。

15.如圖所示，B為一種常見的單質(zhì)，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它們的焰

色反應(yīng)均為黃色。

點檄cI+C5E

hzJo/(1)[]Z均U11

c1YE/xstm執(zhí)行應(yīng)fKI

B.Ho0反應(yīng)③加個

?1r.I------L—q

+HoOI13X^01

1_?D~后刖盛'F

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNa2Q2;FNaHCO3。

(2)以卜反應(yīng)中上干氧化還原反應(yīng)的有①②⑶⑷。(填寫編號)

(3)反應(yīng)③的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2t。

(4)反應(yīng)⑤的什，學(xué)方程式NaOH+CC)2=NaHCO3。

(5)向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過量的實驗現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣

泡O

解：(1)由以上分析可知C為Na2O2,F為NaHCO3，

故答案為：Na2O2;NaHCO3；

(2)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，②為Na與水反應(yīng)，

③為過氧化鈉與水反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

所以不屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，⑥

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是碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中無元素化合價變化屬于非氧化還原反應(yīng),

故答案為：①②③④；

(3)反應(yīng)③是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+02t,

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t；

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCC)3，

故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3;

(5)向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：

C1|Y的單質(zhì)

匚癡J門由質(zhì)溫d1I

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末?；卮鹣铝?/p>

問題：

高溫

(1)單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al^A”O(jiān)3+2Fe。

(2)若試劑1和試劑2均是強電解質(zhì)。

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。(填“酸性”、“堿性”或“中

性”)

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子反應(yīng)方程式是AI2O3+2OH-=

2A1O21+H2O。

(3)若試劑2是稀硝酸。

①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式

3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOt+4氏0。

@D的陽離子檢驗可以用試劑KSCN溶液檢驗。

解：(1)單質(zhì)X與A發(fā)生的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧

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高溫

化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al^A12O3+2Fe,

局溫

故答案為：Fe2()3+2A1------AhO3+2Fe；

(2)①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強酸，鋁和氧化鋁與強酸反應(yīng)生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強堿，試劑1和B的反應(yīng)為氧化鋁與強

堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：A12O3+2OH--2A1O2+H2O,

故答案為：AI2O3+2OH-=2AIO2+H2O；

(3)①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E的反應(yīng)為過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)呈硝酸亞鐵、一氧

+2+

化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3'=3Fe+2NOt+4H2O,

2+

故答案為：3Fe+8H++2NO3,=3Fe+2NOt+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，溶液出現(xiàn)血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為

金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

加熱

誦岫____

jpL(D]—――-{G]—?

飛氣中

回答下列問題:

(1)寫出F的化學(xué)式Al(OH)3。

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式2A1+2OH「+2H2O=2A1O2,

+3H2fo

高溫

②A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3^A12O3+2Fe，寫出該反應(yīng)的一個

用途焊接鐵軌。

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為[的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3

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(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(AIO2D

>c(01)>c(廣)。

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H?C>UFe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F為Al(OH)3.故答案為：Al(OH)3；

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-

+2H2O=2A1O2+3H2t,

-

故答案為：2A1+20H+2H2O=2A1O2+3H2t；

高溫

②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+Fe2()3----AbC)3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

局溫

故答案為：2Al+Fe2O3—A12O3+2Fe；焊接鐵軌；

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3，

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

+-+

(Na)>c(A1O2)>C(OH)>c(H),

+-+

故答案為：c(Na)>c(A102')>C(OH>>c(H)；

2++

(4)FeCl2溶液中亞鐵離子水解,溶液呈酸性,離子方程式為Fe