河北獅興縣固城二中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月測試試題含解析

PAGE河北省定興縣固城二中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月測試試題（含解析）考生留意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）A.Mg2+ B.Na+ C.AI3+ D.K+【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.Mg2+帶2個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等，A正確；B.Na+帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C.AI3+帶3個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；D.K+帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)18，有3個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.下列電離方程式正確的是()A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為：，故B正確；C．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列反應(yīng)中水只作氧化劑的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)中，水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，故A符合題意；B．反應(yīng)中，水中元素沒有發(fā)生化合價(jià)改變，既不做氧化劑也不作還原劑，故B不符合題意；C．反應(yīng)中，水中O元素化合價(jià)上升，被氧化，水為還原劑，故C不符合題意；D．反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.的溶液中的物質(zhì)的量濃度為B.22.4L氨氣溶于水制得的1L氨水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C.將9.5gMgCl2固體溶于少量水，再加水稀釋至100mL，所得溶液中D.向10mL5mol/LNaOH溶液中加入90mL水，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．硫酸鈉可以電離出兩個(gè)鈉離子，所以0.1mol/L的硫酸鈉溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知，無法確定22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．9.5gMgCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有0.2mol氯離子，得到100mL溶液，所以氯離子的濃度為=2mol/L，故C正確；D．10mL5mol/LNaOH溶液中加入90mL水，得到的溶液的體積并不是100mL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是0.5mol/L，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。5.下列有關(guān)說法正確的是()A.溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)分是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.氧化物是指含有氧元素的化合物C.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)分是元素化合價(jià)是否改變D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分是物質(zhì)溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，則三者的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯(cuò)誤；B．有兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物叫做氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)分是元素化合價(jià)是否改變，本質(zhì)區(qū)分是是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移或偏移，故C正確；D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分是化合物在溶液里或熔融狀態(tài)下自身是否能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.運(yùn)輸化學(xué)藥品濃硫酸的車輛，應(yīng)當(dāng)張貼的標(biāo)記為()ABCD易燃液體氧化劑劇毒品腐蝕品A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】硫酸是強(qiáng)酸，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，所以運(yùn)輸化學(xué)藥品濃硫酸的車輛，應(yīng)當(dāng)張貼的標(biāo)記為腐蝕品，故選：D。7.下列說分法正確的是()A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.堿性氧化物都是金屬氧化物D.非金屬氧化物都是酸性氧化物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、堿性氧化物，也可能是兩性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．堿性氧化物是與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，全部的堿性氧化物肯定都是金屬氧化物，C正確；D．非金屬氧化物可能酸性氧化物，也可能是不成鹽氧化物等，如CO是非金屬氧化物，屬于不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤；故答案為C。8.銥(Ir)是最耐腐蝕的金屬。已知人工放射性同位素是通過穩(wěn)定元素受中子輻射獲得，常用于工業(yè)探傷。下列關(guān)于的說法正確的是()A.含有115個(gè)電子 B.含有77個(gè)中子C.含有192個(gè)質(zhì)子 D.的質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為115【答案】D【解析】【分析】【詳解】元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，則原子的質(zhì)量數(shù)為192，質(zhì)子數(shù)為77，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=77，綜上分析，答案選D。9.高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95mmol/LA.溶解度 B.物質(zhì)的量濃度 C.質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.摩爾質(zhì)量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.溶解度是指肯定溫度下100g水中溶解某種溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的該溶質(zhì)的克數(shù)，單位是g，明顯A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L或mmol/L（毫摩爾每升），B項(xiàng)正確；C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，單位是“1”，明顯CD.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。10.對(duì)下列儀器的名稱和作用的描述不正確的是A.儀器①為蒸餾燒瓶，蒸餾時(shí)應(yīng)加入沸石防暴沸B.儀器②為溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處C.儀器③為分液漏斗，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.儀器④為容量瓶，可配制隨意體積的溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.儀器①為蒸餾燒瓶，液體加熱時(shí)加入沸石，防止暴沸，故正確；B.儀器②為溫度計(jì)，是為了測量出來的氣體的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，故正確；C.儀器③為分液漏斗，為了能很好的將上下層的液體分開，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D.儀器④為容量瓶，該容量瓶能配制100mL的溶液，不能隨意體積，故錯(cuò)誤。故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.當(dāng)兩種物質(zhì)的原子總數(shù)相同且各原子最外層電子數(shù)之和也相同時(shí)，它們具有相像的結(jié)構(gòu)特征。下列各組粒子不符合上述結(jié)構(gòu)特征的是（）A.N2H4和C2H4 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.CO和N【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.N2H4的原子總數(shù)為6、各原子最外層電子數(shù)之和為14，C2H4的原子總數(shù)為6、各原子最外層電子數(shù)之和為12，A不符合；B.O3的原子總數(shù)為3、原子最外層電子數(shù)之和為18，SO2的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為18，B符合；C.CO2的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為16，N2O的原子總數(shù)為3、各原子最外層電子數(shù)之和為16，C符合；D.CO的原子總數(shù)為2、各原子最外層電子數(shù)之和為10，N2的原子總數(shù)為2、各原子最外層電子數(shù)之和為10，D符合；故答案為：A。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.常溫下，8g中含有的原子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為C.1mol被還原為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.的溶液中含有的陽離子數(shù)為【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A．一個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子，8g的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有的原子總數(shù)為0.5mol×5×NA=2.5NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由和組成混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，則含有的分子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．被還原為時(shí)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則1mol被還原為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×3×NA=，故C正確；D．在溶液中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則的在溶液中電離出的陽離子數(shù)為0.1mol×2×NA=，同時(shí)溶液中的水自身也可以電離出氫離子，則的溶液中含有的陽離子數(shù)大于，故D錯(cuò)誤；答案選BD。13.用綠礬()體配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作正確的是()A.稱量時(shí)，將綠礬固體放在紙片上，放在天平右盤上稱量B.將稱量好的固體放入容量瓶中加蒸餾水溶解C.定容時(shí)假如加水超過了刻度線，則須要重新配制D.配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移至指定的試劑瓶中【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A．用天平稱量固體質(zhì)量時(shí)，應(yīng)左物右碼，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶質(zhì)溶解，溶解過程應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)假如加水超過了刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，濃度偏小，則須要重新配制，故C正確；D．容量瓶只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存或存在溶液，則配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移至指定的試劑瓶中，故D正確；答案選CD。14.ClO2是一種新的自來水消毒劑。試驗(yàn)室可通過反應(yīng)=制得。下列說法正確的是()A.反應(yīng)中氧化劑為 B.反應(yīng)中被氧化C.反應(yīng)中被還原 D.消耗1mol可得到44.8L混合氣體【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)中KClO3中氯元素的化合價(jià)降低被還原，所以為氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生改變，既不是被氧化也不被還原，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中H2C2O4中碳元素的化合價(jià)上升，所以被氧化，故CD．未注明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。15.常溫下，由NO、、、四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后復(fù)原至常溫，僅剩一種無色無味無毒的氣體。則混合氣體中各氣體的體積之比可能為()A.4∶1∶4∶3 B.1∶1∶2∶3 C.1∶2∶3∶5 D.2∶3∶4∶【答案】AB【解析】【分析】【詳解】在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，復(fù)原至常溫，此時(shí)反應(yīng)體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，則反應(yīng)中NO、NO2中N元素化合價(jià)分別由+2價(jià)、+4價(jià)降低為0價(jià)，NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)上升為0價(jià)；同一條件下，氣體的體積之比和物質(zhì)的量成正比，依據(jù)電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應(yīng)滿意2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，將上述選項(xiàng)中帶入等式中，等式成立的為A、B，答案選AB。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①金屬Fe②溶液③溶液④二氧化硫⑤稀硫酸⑥氨氣⑦固體⑧固體⑨固體。依據(jù)要求回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。(填標(biāo)號(hào)，下同)(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________。(3)將③⑦混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入肯定量的①，充分反應(yīng)后。①若①無剩余，且有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中肯定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。②若所得固體為純凈物，則此固體為________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透亮的紅褐色，用一束光照耀，有光亮的通路，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是________nm?！敬鸢浮?1).⑦⑧⑨(2).④⑥(3).①②③⑤(4).(5).Ag(6).(7).1~100【解析】【分析】【詳解】①金屬Fe含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②溶液含有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氨氣不導(dǎo)電，在溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦固體不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧固體不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨固體不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是④⑥；(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①②③⑤；(3)將硝酸銀和硝酸銅混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入肯定量的Fe，充分反應(yīng)，因?yàn)檠趸訟g+比Cu2+強(qiáng)，則Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再與Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，①由于Fe先與Ag+反應(yīng)，再和Cu2+，有銅生成，說明溶液中Ag+被完全反應(yīng)，若Fe恰好把Cu2+消耗完，則溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶質(zhì)只有Fe(NO3)2，若Fe沒有將Cu2+消耗完，則反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，綜上分析，反應(yīng)后的溶液中肯定含有的溶質(zhì)是Fe(NO3)2；②Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固體為純凈物，說明加入的Fe只能將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為Ag，則此固體為Ag，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透亮的紅褐色，用一束光照耀，有光亮的通路，制得的為氫氧化鐵膠體，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是1~100nm。17.依據(jù)所學(xué)學(xué)問回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g的體積為________L。(2)同溫同壓下，等體積的CO和的分子數(shù)之比為________，密度之比為________。(3)醫(yī)用生理鹽水(密度近似為)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，則醫(yī)用生理鹽水中________(保留2位有效數(shù)字)。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。(5)將10mL溶液加水稀釋至100mL，取出稀釋后的溶液20mL，則取出的20mL溶液中________?！敬鸢浮?1).2.8(2).1∶1(3).7∶11(4).0.15(5).(6).0.4【解析】【分析】【詳解】(1)8g的物質(zhì)的量=0.125mol，依據(jù)V=nVm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.125mol體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L；(2)依據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等體積的CO和物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)之比為1∶1；依據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，等體積氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=28g/mol∶44g/mol=7∶11；(3)依據(jù)c=mol/L≈0.15mol/L；(4)依據(jù)n=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，依據(jù)c=mol/L；(5)將10mL溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的硝酸銅溶液的濃度為=0.2mol/L，則取出的20mL溶液硝酸銅的濃度不變，仍為0.2mol/L，則0.2mol/L×2=0.4mol/L。18.粗鹽中含氯化鈣、硫酸鎂及少量泥沙，粗鹽提純的流程：請(qǐng)回答下列問題：(1)某同學(xué)試驗(yàn)過程中將“步驟②”和“步驟③”互換，則對(duì)該流程_______(填“有”或“無”)影響。(2)“步驟②”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；檢驗(yàn)“步驟②”中雜質(zhì)離子除干凈的操作為_______。(3)“步驟③”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；“步驟④”中加入的碳酸鈉溶液的作用是_______。(4)不能將“步驟⑥”置于“步驟⑤”前進(jìn)行的緣由是_______?！敬鸢浮?1).無(2).(3).取加入氯化鋇溶液后的上層清液于試管中，接著滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明硫酸根已除盡(4).(5).除去原溶液中的鈣離子和過量的鋇離子(6).氫氧化鎂碳酸鈣碳酸鋇都可溶于鹽酸，必需在過濾后加入鹽酸【解析】【分析】粗鹽溶解后加入氯化鋇溶液，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，再加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入過量的碳酸鈉，沉淀鈣離子和前面剩余的鋇離子，過濾除去硫酸鋇和氫氧化鎂和碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀，濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化鈉，蒸發(fā)，結(jié)晶，烘干得到氯化鈉。據(jù)此回答?！驹斀狻?1)某同學(xué)試驗(yàn)過程中將“步驟②”和“步驟③”互換，硫酸鋇和氫氧化鎂的生成先后沒有關(guān)系，則對(duì)該流程無影響。(2)“步驟②”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)“步驟②”中雜質(zhì)離子即硫酸根離子，操作為取加入氯化鋇溶液后的上層清液于試管中，接著滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明硫酸根已除盡；(3)“步驟③”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“步驟④”中加入的碳酸鈉溶液的作用是除去原溶液中的鈣離子和過量的鋇離子。(4)氫氧化鎂碳酸鈣碳酸鋇都可溶于鹽酸，必需在過濾后加入鹽酸，所以不能將“步驟⑥”置于“步驟⑤”前進(jìn)行。19.已知某市售“84”消毒液的有效成分為NaClO，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為。運(yùn)用“84”消毒液時(shí)，通常需加水稀釋100倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)市售“84”消毒液中________(精確到0.1)。(2)實(shí)際運(yùn)用時(shí)，將“84”消毒液與醋酸混合運(yùn)用可增加其消毒實(shí)力。某消毒小組人員將99%的冰醋酸(密度為)配制成500mL稀醋酸，用于增加“84”消毒液的消毒實(shí)力。①本試驗(yàn)中，所用玻璃儀器除量筒、燒杯膠頭滴管外，還須要用到的其他儀器有______、______。②依據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取濃醋酸的體積為________mL。③下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有________(填標(biāo)號(hào)，下同)，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響的有________。A.將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出B.未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯C.容量瓶未干燥即用來配制溶液D定容時(shí)俯視刻度線E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)覺液面下降，再加入適量的蒸餾水(3)某試驗(yàn)小組不當(dāng)心將濃鹽酸與“84”消毒液混合在一起，發(fā)覺產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，請(qǐng)寫動(dòng)身生該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________?！敬鸢浮?1).4.0(2).玻璃棒；(3).500mL容量瓶(4).5.8(5).ABE(6).C(7).【解析】【分析】依據(jù)c=計(jì)算，結(jié)合溶液配制的基本操作和c=分析?！驹斀狻?1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為1.19g?cm-3次氯酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度c==4.0mol/L；(2)①配制溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，試驗(yàn)中運(yùn)用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故缺少的儀器為：玻璃棒、500mL容量瓶；②99%的冰醋酸(密度為1.05g?cm-3)物質(zhì)的量濃度c==17.3mol/L，設(shè)須要濃醋酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol?L-1，解得V=5.8mL；③A．將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；B．未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；C．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻靜置后，發(fā)覺液面下降，再加入適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有ABE，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響的有C；

(3)84消毒液主要成分為NaClO，與HCl發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體Cl2，方程式為：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl?！军c(diǎn)睛】依據(jù)c=可知，肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的改變，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。20.某試驗(yàn)小組欲在試驗(yàn)室利用濃鹽酸和制取氯氣并探究氯氣性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置：(1)從裝置I、Ⅱ、Ⅲ中選擇合適的制氯氣的裝置(A處)：________(填標(biāo)號(hào))。(2)裝置B、C中依次放的