人教版初三化學教案下冊教案

課題1金屬材料

引入:在前幾個單元，我們已經學習了碳氧等非金屬的性質和用途，本單元我們將研究金屬和金屬材料。

一、板書課題：金屬材料

二、出示目標

1、認識合金的概念，知道鐵和剛等重要合金

2、了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質和用途間的關系。

三、先學

(一)自學指導

請同學們認真默讀P2----P6的內容，思考：

I、金屬材料包括和。

2、鋁的應用比銅和鐵晚得多，但由于鋁的____和一等優(yōu)良性能，現(xiàn)其產量已超過了銅。

3、結合圖8—3說出純金屬共有的物理性質。

4、結合表8--1提供的信息和生活經驗，分析P3“討論”題，思考物質的性質是決定其性質的唯一因素嗎？

如果不是，還需考慮哪些因素？

5、什么叫合金？合金與組成它們的純金屬的性質有什么不同？

6分鐘后會回答上述問題，并會利用上述知識解決與金屬材料相關的實際問題。

(二)檢查自學效果

1、在下列物理性質中，鐵、銅、鋁三種金屬都具有的是()

(1)銀白色(2)延展性(3)導熱性(4)導電性(5)被磁鐵吸引

A、(1)(2)(3)B、(2)(3)(4)C、(3)(4)(5)D、(1)(5)

2、根據(jù)你的生活經驗和表8—1提供的信息回答：

(1)＞為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

(2)、為什么燈泡里的燈絲用鋁制而不用錫制？

(3)銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

由此歸納在考慮物質的用途時，首先考慮什么？還需考慮哪些因素？

3、下列物質屬于合金的是()

A、鉗B銅C汞D鋼

4、請你設計實驗，比較黃銅片(銅鋅合金)和銅片、焊錫(錫鉛合金)和錫的硬度。

四、后教

第一題、學生回答后歸納：常見金屬多是銀白色、有光澤的固體，但也有例外，比如：銅呈紫紅色，金呈黃

色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但溫度計中的汞卻是液體，金屬的導電性、導熱性、密

度、熔點、硬度等性質也有較大的差別。

第二題、學生回答后邊歸納邊展示課件

第三題、正確，追問為什么？提出合金的概念。

問：合金中各成分一定都是金屬嗎？學生回答后指出：生鐵和鋼就是含碳量不同的鐵的兩種合金，生鐵的含碳

量為2%—4.3%,鋼的含碳量為0.03%—2%,除含碳外，生鐵中還含有硅、鈦等，不銹鋼中還含有銘、銀

等，由于在純金屬鐵中熔合了一定量的碳、銃或碳輅、銀等，這種組成的改變，使得合金的性能也隨之發(fā)生

改變，例如，純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬，因此，日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中，大量使用的不是純

仝?屆而臬他們的合全

第四題學生回答后放蘇頻比較黃銅和銅片的硬度。

歸納合金和組成它們的純金屬性質上的差別。

五、作業(yè)

課題2金屬的化學性質(1)

學習目標

1、掌握鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應。

2、掌握常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，能根據(jù)反應的劇烈程度判斷它們活動性的強弱。

教學過程

引入：銅鋅合金俗稱黃銅，其顏色、外形與黃金極為相似，所以一些不法商販常以黃銅冒充黃金，要想更好

地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質，上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化

學性質。

一、板書課題

二、出示目標

三、先學

1、自學指導：請同學們認真默讀P9的內容。思考：

(1)、鋁的化學性質很活潑，為什么鋁卻有很好的抗腐蝕性能？

(2)、根據(jù)哪些現(xiàn)象能說明鎂、鋁、鐵、銅、金中鎂、鋁最活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

3分鐘后比誰能正確回答上述問題，并能利用知識解決相關的實際問題。

2、檢測題

(1)、鋁和金都有很好的抗腐蝕性能，但原因不同，分別是什么？

四、后教

學生回答：鋁表面能形成一層致密的氧化物保護膜，從而阻止鋁進一步被氧化。金的化學性質很穩(wěn)定，即使

在高溫的條件下也不與氧氣反應。

過渡：我們知道，鎂在空氣中就能燃燒且發(fā)出耀眼的白光，而鐵絲在空氣中卻不能燃燒，(展示圖片)

金即使在高溫下也不能和氧氣反應。金屬能否和氧氣反應及反應的劇烈程度，可反映金屬的活動性，在這里,

鎂＞鋁＞鐵＞金。

‘很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸、稀硫酸反應，金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應及反應的劇

烈程度，也可反映金屬的活潑程度，即金屬活動性。

五、引導實驗

教師演示：在試管中分別放入銅片、鐵釘、鋅粒和鎂條，分別加入稀鹽酸、稀硫酸，比較：哪些金屬能和鹽

酸、稀硫酸反應？反應的劇烈程度如何？哪些金屬不能和鹽酸、稀硫酸反應？由此可得到怎樣的結論呢？

學生回答：不同的金屬和鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度不同，

討論：觀察此圖，你有何看法？

展示圖片

活動性鎂＞鋅＞鐵,銅

過渡：你能寫出發(fā)生的化學方程式嗎/

六、先學

1、自學指導

請同學們認真默讀P11”我們已經知道”之前的內容，

（1）.模仿鎂、鋅、鐵和鹽酸反應的化學方程式，寫出它們和稀硫酸反應的化學方程式。

（2）.從反應物和生成物的類別的角度分析，這些反應有什么特點？這類反應與化合反應、分解反應有什么

不同？

3分鐘后會默寫方程式，會判斷反應類型。

2、檢測題

（1）、寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。

Zn+lICl_==Fe+H2s04==

Al+02==H202==

（2）、判斷反應3C0+Fe203==2Fe+3c02是不是置換反應？并說明子理由。列舉兩個以前學過的置換反應的例。

七：后教

第?題：（1）若正確，追問為什么？歸納置換反應的特點（2）分析對比置換反應、化合反應、分解反應的

特點。（3）強調鐵和稀硫酸反應生成的是+2價的鐵離子而不是+3價。

第三題、若不正確請同學糾正，若正確，說明理由（不符合置換反應的定義、反應物中沒有單質），盡可能

多地讓學生舉出置換反應的例子。如：H2+Cu0==C+Cu0==

Fe+CuS04==C+Fe203==

八、作業(yè)

課題2金屬的化學性質（2）

學習目標［批注g：

1、通過對A1和CuS04溶液、Cu和AgN03的溶液、Cu和A12（S04）3溶液的反應的探究，歸納出Al、Cu、

Ag活動性順序。

a）熟記金屬活動性順序，能利用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷。

教學過程

引入：（教師演示）把光亮的鐵絲放入CuS04溶液中，一段時間后，鐵絲表面有紫紅色的銅生成，說明鐵比銅

活潑，它可以把銅從CuS04中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一，今天我們就通過類似的實驗，

來探究Al、Cu、Ag的活動性強弱，進而掌握常見金屬的活動性順序。

一、板書課題二、展示目標

三、引導實驗

實驗1、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶

液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

實驗2、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過

一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

實驗3、把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過

一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

1、教師演示（邊演示，便口述過程）

2、請同學回答觀察到現(xiàn)象：（1）鋁絲上附著紅色固體，溶液藍色變淺。（2）銅絲上有銀白色物質生成。（3）

無變化。

3、請同學扮演發(fā)生的化學方程式。

2Al+3CuS04=A12（S04）3+3CuCu+2AgNO3==Cu（N03）2+2Ag

4通過上述實驗你能得出鋁、銅、銀的活動性的強弱嗎？

鋁>銅>銀

過渡：經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的取偽純真、由表及里的分析，歸納和總

結出了常見金屬的活動

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬渤性：由強到弱

金屬活動性順序有哪些應用呢？

四、先學

1、自學指導

請同學們認真默讀P12_P12的內容，在熟記金屬活動性順序的基礎上，掌握金屬活動性順序的三

點應用，3分鐘后比?比誰能熟練運用金屬活動性順序解決問題。

2、檢測題

（1）、比較下列各組金屬活動性的強弱。

Mg__FeCu____AlCu____Ag

（2）、下列反應能否發(fā)生？不能發(fā)生的說明理由，能發(fā)生的寫出反應的化學方程式。

鐵和鹽酸銅和稀硫酸

銅和硫酸亞鐵溶液鋁和硝酸銀溶液

綜合應用

（1）、波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺蟲劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來

配制波爾多液？

（2）、黃金飾品中的假貨常魚目混珠。黃銅（銅鋅黃金）與黃金外形很相似，我們可以用什么方法鑒別它們

呢？

五、后教

第?題、若不正確，請同學糾正，若正確，追問為什么？

學生回答后歸納：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

第二題、若不正確，請同學糾正，若正確，追問為什么？

學生回答后歸納：（1）位于氫前面的能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，說明：氫在這里起分界線的作用，強調:

氫不是氫氣。（2）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物的溶液里置換出來。易錯點：誤認為

CuO是溶液，強調：溶液；與氫沒關系，如Cu+2AgN03==Cu（N03）2+2Ag能發(fā)生反應，而銅和銀都排在氫的后

面。

綜合應用

第?題、因為鐵制容器會與硫酸銅溶液起化學反應，F(xiàn)e+CuS04==FeS04+Cu.

第二題、（1）灼燒，變成黑色的是黃銅，不變的是黃金；（2）比較硬度，硬度大的是黃銅；（3）放在酸中，

有氣泡產生的是黃銅，沒氣泡產生的是黃銅。（4）放在硫酸銅溶液中，表面有紅色物質生成的是黃銅，沒變

化的是黃金。（5）比較密度，密度大的是黃金，密度小的是黃銅。

六、作業(yè)

課題三金屬資源的利用和保護生鐵的冶煉

第一課時煉鐵的原理雜質的計算

教學目標：

1.知道?些常見金屬鐵、鋁、銅的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法

2.會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

教學過程：

一、板或課題

一、展示目標

三、自學指導：

認真看課本P15—P18“二”之前的內容，同時解決一下問題。

1、自然界的金屬大多以什么形式存在？為什么金、銀以單質形式存在？

2、地殼中含量最多的金屬是什么？其次是什么金屬？

3、煉鐵的原題理是什么？圖8-20中，玻璃管和試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是什么?煉鐵高爐里發(fā)生的主要反應

是什么？從出鐵口出來的是純鐵嗎？

4、認真看P28的例題，注意解決一下問題。

1）根據(jù)題目中鐵礦石和氧化鐵的關系，求氧化鐵的質量。

2）根據(jù)化學方程式，由氧化鐵的質量求生成純鐵的質量。

3）根據(jù)純鐵的質量與含雜質生鐵的質量關系，求生鐵的質量。

7分鐘后比一比誰能靈活運用上述知識解決問題。

四、先學

1.學生自學，教師巡視

2.檢查自學效果

檢測題：

1.下列說法正確的是（）

A、地殼中含量最多的金屬是鋁

B、地殼中的金屬都是以化合物的形式存在

C＞鐵的冶煉中冶煉出的是純鐵

2、圖8-2是?氧化碳還原氧化鐵的裝置圖，其反應原理用化學方程式表示為，反應過程中色粉末逐漸變色，

反應的氣體使澄清的石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為，實驗裝置尾部的酒精燈的作用：，

3、用200t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可冶煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？

五、后教

第一題：地殼中含量最多的金屬是鋁，其次是鐵，其中大多數(shù)以化合物的形式存在，只有少數(shù)如：金以單質

形式存在。組織學生看一氧化碳還原氧化銅的錄像。

第二題：關于尾氣的處理，用投影顯示。

過渡：工業(yè)上是怎樣煉鐵的？其中都發(fā)生了那些化學反應？看光盤：高爐煉鐵。強調：煉出的是生鐵，不是

純鐵。

第三題：

1.易錯點：用200t代入計算；用U2t*96生；

2.邊歸納，邊板書步驟：求氧化鐵的質量，求鐵的質量，求生鐵的質量。

六、作業(yè)

I.熟記也煉鐵的原理

2.教材P22345

課題三金屬資源的保護和利用

教學目標：

1.r解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法

2.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬和金屬資源保護的重要性

教學過程：

引入：我們每年都要向自然界索取大量的金屬礦物資源，但另一方面，每年又有大量的金屬材料被腐蝕，金

屬被腐蝕后，在外形，色澤，機械性等方面都將發(fā)生變化，造成設備破壞，管道泄露，產品污染，釀成爆炸

等事故，因此研究金屬的腐蝕機理，采取防護措施對經濟建設有著十分重要的意義。

一、板七課里

二、展不目標

三、指導自學

請大家認真默讀P18（二）—一P21的內容，注意：

1.鐵制品銹蝕的過程，實質上是的過程。

2.鋁的化學性質比鐵的活潑，為什么鋁的抗腐蝕性能比貼好呢？

3.如何防止鐵制品生銹？

4.怎樣保護金屬資源？

5分鐘后比?比誰能正確回答上述問題，并能利用上述知識解決問題。

四、先學

1、學生自學，教師巡視。

2、檢查自學效果

檢測題：選擇

1）光亮的鐵定在下面幾種情況下，最不易生銹的是（）

2）下列關于自行車保護的說法正確的是（）

A、車架表而噴涂油漆

B、鋼圈表面鍍防護金屬

C、露天放置日賽雨淋

D、鏈條表面涂機油

3）通過對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？

4）某同學晚上幫媽媽做飯，切丸青菜的菜刀放在砧板上，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹？1.菜刀為什么會生銹？

2.為了防止這把菜刀生銹，該同學應該怎么做？

五、后教

第一超：體現(xiàn)鐵制品銹蝕的條件（有水和氧氣）

第二題：體現(xiàn)：防止鐵生銹的原理，破壞生銹的條件。

第三題：盡可能的讓學生提出多種方法，師生歸納歸類。

1.保持其表面潔凈、干燥

2.隔絕氧氣，涂油、刷漆、鍍金屬。

3.改變金屬的成分，如：不銹鋼。

第四題：用菜刀切青菜，菜刀上必沾水，放在木板上又與空氣接觸，滿足鐵生銹的條件。

洗凈、擦干，放在干燥處

六、作業(yè)

1、熟記鐵生銹的條件及防治鐵生銹的方法

2.教材P22126

第九單元

課題1溶液的形成

教學目標：

1.認識溶解現(xiàn)象，理解溶液、溶質、溶劑的概念

2.知道一些常見到乳化現(xiàn)象

教學過程：

引入：我們已經用過的硫酸銅溶液（藍色）、氯化鐵溶液（黃色）、高錦酸鉀溶液（紫紅色）、稀鹽酸（無色）,

那么，什么是溶液呢？溶液是怎么形成的？這正是我們本節(jié)課要學習的內容。

一、板書課題

二、出示目標

三、引導實驗

教師演示97,在20ml水中加入蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察發(fā)生的現(xiàn)象-----蔗糖消失

過渡：把蔗糖放在水中，為什么很快就消失了呢？

四、自學指導

請同學們認真默讀P26--P27的內容，注意：

1.能從分子的角度解釋蔗糖消失的原因？

2.理解溶液、溶質、溶劑的概念，能指出實驗中的溶質、溶劑和溶液。

3分鐘后，會回答上述問題。

五、學生自學，教師巡視。

六、檢查自學效果

檢測題；

1.蔗穗溶液和氯化鈉溶液中的溶質和溶劑分別是什么？

2.在化學實驗中，我們曾用過或見過哪些溶液？

3.聯(lián)系生活中的實際，談談溶液的用途。

七、后教

第一題，若不正確，請別的同學繼續(xù)糾正

若正確，可追問：為什么？引出溶質、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質。

第二題：如：稀鹽酸，澄清的石灰水，AgNo3溶液&

第三題：可結合圖9--3

過渡：剛才舉的幾個例子溶劑都是水，是不是只有水才能做溶劑呢？不同的物質在同一溶劑中的溶解性怎

樣呢？請看下面實驗：

演示：實驗9—2

師生歸納：1汽油也可做溶劑，

2不同物質在同一溶劑中的溶解性不同，

3同一物質在不同溶劑中的溶解性不同。

過渡：前面談到的溶質都是固體，那么，溶質是否還有別的狀態(tài)呢？

師：演示實驗9--3（溶質是液體）

師：你能舉一些溶質是氣體的例子嗎？

生：汽水，稀鹽酸

過渡：用汽油可以吧衣服上的油污洗去，那是因為，油污能溶解在汽油中，還有別的方法洗去油污嗎？

教師演示：實驗9--4邊演示，邊口述過程現(xiàn)象。

問：把液體倒掉后，為什么加洗滌劑的試管干凈，而不加洗滌劑的試管不干凈呢？

八：自學指導{2}

看P29——P30“二”之前的內容，思考：用汽油或加洗滌劑的水都能洗去衣服上的油污，二者的原理有什

么不同？

3分鐘后回答上述問題。

九：討論、，更正

汽油：油污溶解在汽油中形成溶液，

洗滌劑，乳化功能。

十、熟記本課知識點。

十一、作業(yè)1、2、3/、5

溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象

教學目標：

1知道物質在溶解時，常常伴隨著溫度的變化，

2能從微觀角度理解放熱與吸熱。

引入：教師演示趣味實驗：向燒杯底部用石蠟粘一玻璃片，注入半燒杯水，再加三匙NaOH攪拌。

現(xiàn)象：拿起燒杯時，燒杯底部的玻璃片掉下來，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？本節(jié)課就來探究其中的奧秘。

一、板及，課題

二、展示目標

三、引導實驗：

請大家認真默讀P30—-P31的內容，根據(jù)“活動與探究”中提供的器材和藥品，設計實驗方案，在練習本上

畫出實驗簡圖，5分鐘后以小組為單位交流，之后，清三位同學上臺演示，比誰操作快捷、準確、現(xiàn)象明顯。

四、先學

1、學生看書，教師巡視。

2、小組交流

3、指名演示，其余同學觀察，注意出現(xiàn)的錯誤，

可能出現(xiàn)的錯誤：（1）加溶質前，沒測水的溫度，

（2）用玻璃棒攪拌

（3）溫度計接觸燒杯底部

4、分析溫度升高或降低的原因

五、后教

第1題體現(xiàn)正確操作

不能用玻璃棒攪拌，應先測水溫，

第2題體現(xiàn)NaOH溶于水時，放熱

NH4NO3溶于水時，吸熱

六、作業(yè)

課題2溶解度

一飽和溶液與不飽和溶液

教學目標

1、理解飽和溶液與不飽和溶液的概念，

2、知道飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化

教學過程

一、板書課題

二、出示目標

過渡：在一定溫度下，物質能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？請看下面實驗：

三、引導實驗：

P33—-P34實驗，教師邊演示邊口述過程。

學生：觀察實驗現(xiàn)象，分析由實驗現(xiàn)象說明什么問題？

生：在一定溫度下，一定量的水中，NaCL,KNO3并不能無限制的溶解下去。

過渡：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，NaCL、KN03不能無限制的溶解下去呢？為什么在增加溶

劑或升高溫度時，原來未溶解的溶質又能繼續(xù)溶解呢/?

四、自學指導：

請大家認真默讀P34--P35｛二｝之前的內容，思考：1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？上述實

驗中，哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？

2、什么叫結晶？結晶的方式有哪兩種？

3、那些方法可以使不飽和溶液轉化為飽和溶液?哪些方法能使飽和溶液轉化為不飽和溶液？

5分鐘后，比一比誰能正確回答上述問題，并會利用上述知識解決相關問題。

五、先學

1、學生看書，教師巡視。

2、檢查自學效果

檢測題：

1、怎樣確定一瓶硝酸鉀溶液是不是飽和溶液？

2、用什么方法可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

3、判斷下列說法是否正確

1飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液（）

2?種溶質的飽和溶液也一定不能再溶解其他溶質（）

六、后教

第1題：若正確，追問為什么？

體現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液的定義

當溶質不能再溶解時所得溶液是飽和溶液，

不能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液。

第2題：體現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液的轉化

第3題：（1）教師演示

（2gNaCL02gCa（0H）2放入10ml水中）

前者未飽和，卻濃，后者飽和，卻稀

應當：相同溫度卜，同種溶質的飽和溶液比它的不飽和溶液濃，

（2）教師演示

向KN03飽和溶液中加入KMnO4,變紅。

說明：當溶質不能再溶解時所得的溶液是這種溶質的飽和溶液

七、熟讀課文，熟記本課所學知識點

八、作業(yè)

課題2溶解度（二）

教學目標

1、理解溶解度的涵義

2、溶解度曲線表示的意義

3、知道氣體的溶解度與溫度、壓強的關系

教學過程

我們已經知道，在相同條件下，有些物質易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說，各種物質在

水中的溶解能力不相同，在許多情況下，僅僅知道物質的溶解性是不夠的，還需精確知道在一定溫度下，一

定量的溶劑里，最多能溶解多少溶質，這就是我們今天所學的課題。

一、課題板書溶解度

二、出示目標

三、自學指導請大家認真默讀教材P35--P38的內容，邊看邊思考：

（1）什么叫溶解度？20C時氯化鈉在水中的溶解度是36g表示什么意義？

（2）列表法表示溶解度有哪些優(yōu)點和缺點？

（3）分析972/9-13,從中可以看出固體物質的溶解度與溫度有什么關系？

（4）分析975,可以看出，氣體的壓強和溫度之間有什么關系？

5分鐘后會回答上述問題，并會利用上述知識解決相關問題

四、先學

1、學生自學，教師巡視

2、檢查自學效果

檢測題：

i.6（rc時，硝酸鉀的溶解度是iiog,這說明在c時一」硝酸鉀溶解在g水中恰好形成飽

和溶液。

2.根據(jù)課本P37圖回答固體物質的溶解度和溫度有什么關系？

3.打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，喝了汽水以后會打嗝，以上現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度、壓強之

間有什么關系？

五、后教

第一題：可能出現(xiàn)的錯誤：10g硝酸鉀溶解在100g水中

板書：一定溫度100g溶劑飽和單位：g

追問：為什么要強調一定溫度，100g溶劑呢？

原因：

1、同一物質在不同溫度下溶解度不同

2、用一個統(tǒng)一的標準

思考：用一杯水和一盆水分別溶解蔗糖和實驗，你能判斷蔗糖和實驗哪個溶解度大嗎？如果都用過一杯水

呢？

第二題：注意兩種特殊情況

氯化鈉一-受溫度影響不大

氫氧化鈣一一溶解度隨溫度升高而減小

第三題：多舉生活實例

1、燒水時，水未開就有氣泡

2、天氣悶熱時,，魚地中的魚喜歡在接近水面附近游動

六、熟記本節(jié)知識點

七、作業(yè)6/7/8/10

課題三溶質的質量分數(shù)

教學目標：

1、掌握溶液組成的表示方法一一溶質的質量分數(shù)，會進行溶質質量分數(shù)的計算

2、學會配制一定質量分數(shù)一定的溶液

教學過程

引入：教師演示實驗9-5

比較三種硫酸銅溶液的顏色，據(jù)此判斷其濃稀

過渡：對于有顏色的溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以由飛飛呢

溶液是濃還是稀，但這種方法還比較粗略，怎樣準確的表示一定量溶液中所含溶質的多少呢？

一、板書課題：溶質的質量分數(shù)

二、出示目標

三、自學指導

請同學們認真默讀P42-P44的內容，要求：

1.掌握溶質質量分數(shù)的計算方法，并填P42下面的空欄

2.認真分析例1和例2的解題思路的每一步的解題依據(jù)

5分鐘后，會做與例題類似的習題

四、先學

1.學生自學教師巡視

2.檢查自學效果

檢測題：P45124

五、后教

第?題：若正確，扮演公式

若不正確，分析原因

第二題：兩種設未知量的方法

I、稀釋后溶液的質量分數(shù)為X

II、加水的質量為X

說明：溶質的質量分數(shù)是質量比，不能將體積直接代入公式計算，涉及體積時，溶質質量等于溶液的體積

乘于溶液的密度乘于質量分數(shù)

第三題：歸納配制溶液的三步：計算稱量溶解

六、作業(yè)

課題1常見的酸和堿第一課時酸堿指示劑

引入：（教師邊口述邊展示課件1、2）“酸”對你來說?定不陌生。食醋有酸味，是因為食醋中含有醋酸；

?些水果有酸味，是因為水果中含有各種果酸?！皦A”對你來說可能不如酸那樣熟悉，其實你也曾遇到過，石

灰水中含有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。酸和堿不僅是生活中常見的物質，也是化

學中兩類常見的兩類重要物質，在生活中可以通過品嘗辨別一些物質，而化學試劑是不允許品嘗的，我們怎

樣來確定物質是酸還是堿你？這就是本節(jié)課學習課題1“常見的酸和堿”的第一課時“酸堿指示劑”。

一、板書課題

二、展示目標

1、r解酸堿指示劑的概念，熟記石蕊、酚酰等指示劑遇酸堿溶液的變色情況，

2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

過渡：（教師邊展示課件紫色小花便口述）我們已經做過C02與水的反應實驗，并且知道H2c03能使紫色

石痣溶液變紅，除碳酸外，我們熟悉的食醋、鹽酸、石灰水等物質能否使紫色石淺溶液發(fā)生變化呢？

三、先學

（■）演示實驗1、在試管內分別加入食醋、鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液，向其中滴加2-3滴紫色

石蕊溶液，觀察顏色的變化（教師邊演示，邊展示課件）

思考：

1、根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和信息，試分析這4種物質中，哪些可能是酸溶液哪些可能是堿溶液？

2、你認為紫色石蕊有什么作用？

講述：像石蕊溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑稱為酸堿指示劑。實驗室常用的酸堿

指示劑除了石蕊溶液外還有酚SL

演示實驗2：在試管內分別加入食醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液，再滴入2-3滴酚酰溶液，

觀察顏色的變化（教師邊演示，邊展示課件）

小結;無色酚祗遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

過渡：石蕊和酚醐是化學實驗室中常用的試劑，在生活中是否也有用于檢驗溶液酸堿性的物質呢？我

們知道紫色石蕊溶液可用來檢驗溶液的酸堿性，那么紫色的花是否也可用來檢驗溶液的酸堿性呢？下面看

一段視頻。（波義耳的故事〉

講述：為什么紫色的花遇酸或堿會呈現(xiàn)不同的顏色呢？花瓣內含有一些植物色素，這些色素在酸性或堿

性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，用花瓣來檢驗物質，使用和保存都不方便，你能想出簡便的方法嗎？

我們可以提取花瓣的汁液，制成酸堿指示劑，（色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液）

活動與探究自制酸堿指示劑（師生同步）P49并將現(xiàn)象用課件顯示出來。

交流實驗結果，比較所制得的指示劑中哪些在酸或堿溶液中的顏色變化明顯？你認為這些汁液有什么用

途？

講述：化學與我們的生活息息相關，在我們的生活中處處充滿了化學，色彩絢麗的花朵為我們的生活增添

了生機和活力，你知道為什么會有萬紫千紅的花？

花兒為什么這樣紅？”首先有它的物質基礎。不論是紅花還是紅葉，它們的細胞液里都含有由葡萄糖變成的

花青素。當它是酸性的時候，呈現(xiàn)紅色，酸性愈強，顏色愈紅。當它是堿性的時候，呈現(xiàn)藍色，堿性較強，

成為藍黑色，如墨菊、黑牡丹等是。而當它是中性的時候，則是紫色。萬紫千紅，紅藍交輝，都是花青素在

不同的酸堿反應中所顯示出來的。

（二）檢測題

1、某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或堿溶

液，也能顯示出不同的顏色。如下表所示：

酒精中酸溶液中堿溶液中

大紅花粉紅色橙色綠色

紫羅蘭紫色紅色藍色

萬壽菊黃色黃色黃色

皺菊無色無色黃色

上表列出的五種物質中，不能作為酸堿指示劑的

有萬壽菊＜域名稱）O

小明在廚房中取少■:白醋湎入大紅花的花汁

中，他看到的