人教版高一上學期化學(必修一)《第三章鐵金屬材料》單元測試卷及答案

第第頁人教版高一上學期化學(必修一)《第三章鐵金屬材料》單元測試卷及答案一、選擇題1．某些化學知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是A向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸反應BNa與加熱反應的產(chǎn)物C向燒堿溶液通入后的產(chǎn)物D向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式A．A B．B C．C D．D2．足量下列物質與相同物質的量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．氯化鈉溶液3．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質發(fā)生改變的是①Na和②Fe和③NaOH和④Al(OH)3和⑤碳和⑥和A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②③④4．下列試劑的貯存方法或解釋錯誤的是A．金屬Na保存在煤油中，防止與空氣中的O2和H2O反應B．漂白粉應密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化C．FeSO4溶液中放有少量鐵粉，防止其被氧化D．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，防止次氯酸的分解5．常溫下，在加入Al能放出H2的溶液中一定不能大量共存的離子是A．Mg2+ B．NH C．HCO D．AlO6．電子工業(yè)中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，產(chǎn)生的廢液X可循環(huán)使用，實驗室模擬該流程如圖所示。下列說法不正確的是A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，主要發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要發(fā)生的反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶質完全相同7．關于下列物質性質、用途的說法，錯誤的是A．過氧化鈉可作潛水艇中的“供氧劑” B．鋁易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蝕C．氫氧化鈉可以用于治療胃酸過多 D．次氯酸鈣可用于游泳池水、自來水的消毒8．紅熱的鐵與水蒸氣反應，產(chǎn)物是A．、 B．、 C．、 D．、9．相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：110．下列說法不正確的是A．觀察鈉在坩堝中燃燒實驗時，為了看清楚現(xiàn)象可近距離俯視坩堝B．硬鋁密度小、強度高是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．在空氣中受熱能迅速被氧化成D．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源11．鐵、銅混合粉末12.0g加入到100mL3.0mol·L－1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體的質量為2.8g。下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物 B．原固體混合物中銅的質量是9.6gC．反應后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol12．構建知識網(wǎng)絡是一種有效的學習方法，如圖所示是鐵及其化合物的價類二維圖，下列敘述正確的是A．物質A是氧化亞鐵，具有磁性B．的離子方程式為C．Fe的化合價為0，所以既有氧化性又有還原性D．將B加熱可得到，將C加熱最終可得到FeO二、非選擇題13．現(xiàn)代工業(yè)煉鐵的原理是用的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，主要反應原理為。14．鐵的氧化物(1)物理性質FeOFe2O3Fe3O4俗稱無①②顏色黑③④價態(tài)+2⑤⑥水溶解性不溶不溶不溶用途——⑦⑧(2)化學性質①FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成Fe3O4：。②FeO和Fe2O3均為氧化物，鹽酸反應的離子方程式分別為：；。15．化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O受熱分解-制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：可溶性鐵鹽與堿溶液反應：二者的關系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成色，最后變成色，反應的化學方程式為16．填空題(1)現(xiàn)有以下物質：①Al2(SO4)3晶體，②稀鹽酸，③冰醋酸(固態(tài)純醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，⑥食鹽水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，請回答下列問題：Ⅰ．以上物質中屬于電解質的是(填序號，下同)。Ⅱ．以上物質中屬于非電解質的是。Ⅲ．請寫出①在水溶液中的電離方程式。(2)配平化學方程式：。_______Cu+_______HNO3(稀)_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O(3)新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色，其過程中涉及到的化學方程式為：。17．據(jù)考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度在1000℃左右，可能涉及的反應有：①Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C=2Cu+CO2↑③CuO+CO=Cu+CO2④CO2+C=2CO(1)從四種基本反應類型看，①、②分別屬于、。(2)在反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是(填序號)。(3)500mL2mol/L的硫酸與足量鐵屑完全反應，方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑計算：參加反應的H2SO4的物質的量為mol；參加反應的鐵屑的質量為g；標準狀況，生成的H2體積L。18．把2.0mol/LCuSO4溶液和2.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。則：(1)混合溶液中H+、Cu2+、的物質的量濃度分別為：；(2)向溶液中加入鐵粉，足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe2+的物質的量濃度為；(3)取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再變化，得到紅棕色的殘渣。寫出殘渣的化學式，并計算殘渣的質量（不計操作帶來的損失）。19．已知：現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H、I，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中部分反應的生成物和反應條件未標出)。請根據(jù)圖示轉化關系，回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式B；G；丙；H。(2)根據(jù)要求回答：①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象。②反應③的離子方程式。③反應⑥的化學方程式。(3)理論上講，若需通過化合反應獲得1mol的G物質，則需黃綠色氣體乙mol或mol。相關化學方程式為；。20．某材料A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：(1)無色溶液D中含有的溶質是(用化學式表示)，化合物A化學式為。(2)寫出F→G反應的化學方程式：。(3)寫出C→D反應的離子方程式：。(4)設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子。21．電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為改善環(huán)境，廢物利用，可從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅并使腐蝕液再生。處理流程如下：(1)檢驗廢液中是否含有Fe3+所需要的試劑為。(2)沉淀B中含有。(3)取少量濾液A于試管中，滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是。(4)步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的。寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式：。(5)用儀器A配制步驟(Ⅱ)中所需鹽酸，回答下列有關問題：①儀器A的名稱。②用12.0mol/L濃鹽酸配制1.0mol/L稀鹽酸，需濃鹽酸mL。③下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是。a．量筒用蒸餾水洗凈后，再量取濃鹽酸b．未將洗滌液轉移入儀器A就定容c．定容時，俯視儀器A刻度線22．用含Si、Al、Mg的合金進行下圖所示實驗(1)固體A為，操作1和操作2的名稱為。(2)濾液B中陽離子除H+外還有；濾液D中陰離子除OH-、Cl-外還有；(3)固體C為，寫出生成C的離子方程式。參考答案一、選擇題1．B解析：A．向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，當n(Na2CO3):n(HCl)=1:1時，二者反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；當n(Na2CO3):n(HCl)=1:2時，二者反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；則n(Na2CO3):n(HCl)＜1:1時，溶液中有碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉；n(Na2CO3):n(HCl)在1:2和1:1之間時，溶液中有碳酸氫鈉、氯化鈉；n(Na2CO3):n(HCl)＞1:2時，溶液中有氯化鈉；該數(shù)軸表示合理，A不符合題意；B．Na與O2加熱反應的產(chǎn)物是過氧化鈉，與反應物的物質的量之比無關，該數(shù)軸表示不合理，B符合題意；C．燒堿溶液中通入少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，即n(CO2):n(NaOH)=1:2時，反應生成碳酸鈉；通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，即n(NaOH):n(CO2)=1:1時，反應生成碳酸氫鈉；則n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，反應生成碳酸鈉；n(NaOH):n(CO2)在2:1和1:1之間，反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉；n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，反應生成碳酸氫鈉；該數(shù)軸表示合理，C不符合題意；D．n(OH-):n(Al3+)=3:1時，鋁元素都以Al(OH)3的形式存在；n(OH-):n(Al3+)=4:1時，鋁元素都以的形式存在；則n(OH-):n(Al3+)＜3:1時，鋁元素以Al(OH)3和Al3+的形式存在；n(OH-):n(Al3+)在3:1和4:1之間時，鋁元素以Al(OH)3和的形式存在；n(OH-):n(Al3+)＞4:1時，鋁元素都以的形式存在；該數(shù)軸表示合理，D不符合題意；答案選B。2．A解析：假設反應都消耗2molAl，則：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應產(chǎn)生3mol氫氣，會消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反應產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6molHCl；D．氯化鈉溶液與鋁不發(fā)生反應，不能產(chǎn)生氫氣；故與相同物質的量的鋁，消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。3．C解析：①Na和在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，故①符合題意；②Fe和在常溫下反應生成氧化鐵，在點燃條件下生成四氧化三鐵，故②符合題意；③NaOH和的反應，在二氧化碳少量時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，故③符合題意；④Al(OH)3和的反應，由于氫氧化鋁不溶于氨水，因此無論氨水是否過量均只生成氫氧化鋁沉淀，故④不符合題意；⑤碳和的反應，在氧氣足量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，故⑤符合題意；⑥和反應生成碳酸鈉和氧氣，不論誰過量產(chǎn)物都一樣，故⑥不符合題意；則符合題意的有①②③⑤；答案選C。4．B解析：A．金屬Na的密度比煤油大且與煤油不反應，保存在煤油中可隔絕空氣，防止與空氣中的O2和H2O反應，A正確；B．漂白粉應密封保存，防止與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應，不是被氧氣氧化，B錯誤；C．FeSO4溶液中的Fe2+具有還原性，易被氧氣氧化，應放入少量鐵粉，防止其被氧化，C正確；D．新制氯水中有少部分氯氣與水反應生成次氯酸等，次氯酸見光易分解，所以新制氯水應保存在棕色瓶中并置于冷暗處，D正確；故選B。5．C【分析】加入Al能放出H2的溶液可能呈強酸性或強堿性；解析：A．若為酸性，則和鎂離子不反應，可能存在，故A不符合題意；B．若為酸性，則和銨根離子不反應，可能存在，故B不符合題意；C．若為酸性，和碳酸氫根離子生成二氧化碳和水；若為堿性，和碳酸氫根離子生成碳酸根離子；均不共存，故C符合題意；D．若為堿性，和偏鋁酸根離子不反應，可能存在，故D不符合題意；故選C。6．D【分析】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，廢液X含F(xiàn)e2+、Cu2+，加過量鐵粉可置換出Cu，操作①為過濾，分離出固體混合物含F(xiàn)e、Cu，加鹽酸溶解Fe，操作②為過濾，分離出Cu和溶液B，溶液B含HCl、FeCl2，氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液A含F(xiàn)eCl3，以此來解答。解析：A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，主要發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故A正確；B．濾液B為氯化亞鐵，與濾液A合并，通入氯氣，可得到氯化鐵，主要反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正確；C．①和②是相同的操作，都是過濾，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．由分析可知，溶液A含F(xiàn)eCl3，溶液B含HCl、FeCl2，故D錯誤；故選D。7．C解析：A．Na2O2能與水、CO2反應產(chǎn)生O2，可用作供氧劑，A正確；B．鋁是一種耐腐蝕金屬，因為其表面被氧化后形成致密的氧化膜，阻止了反應的進一步進行，B正確；C．NaOH堿性太強，對人體組織器官有強烈的腐蝕作用，故不能用NaOH治療胃酸過多，可用堿性相對較弱的Al(OH)3、小蘇打等物質，C錯誤；D．Ca(ClO)2具有強氧化性，可用于殺菌消毒，D正確；故答案選C。8．C解析：紅熱的鐵與水蒸氣反應，反應的產(chǎn)物為和，故選C。9．A解析：由反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，相同質量的鋁即鋁的物質的量相同，所以與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣物質的量相同，則在同溫同壓下體積相同，即1：1；故選A。10．A解析：A．燃燒過程會有固體飛濺的可能性，距離太近會有灼傷的危險，且近距離俯視燃燒產(chǎn)生的強光可能刺傷眼睛，故A錯誤；B．硬鋁是合金材料，密度小，但強度很大，常用于制造飛機和宇宙飛船等外殼材料，故B正確；C．FeO具有還原性，在空氣中加熱能繼續(xù)與氧氣反應生成，故C正確；D．過氧化鈉與二氧化碳和水反應生成氧氣，常用作呼吸面具的供氧劑，故D正確；故選：A。11．D【分析】因為有固體剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.3mol，設反應消耗的鐵為xmol，反應消耗的銅為ymol，則可列方程組：，解：；解析：A．鐵比銅活潑，鐵首先反應、然后銅反應，因為銅已開始消耗，所以剩余固體為銅，故A項錯誤；B．因為消耗的銅為0.1mol，質量為6.4g，再加上剩余的2.8g銅，原固體混合物中銅的質量是9.2g，故B項錯誤；C．銅會和鐵離子反應生成亞鐵離子、銅離子，銅過量，故反應后溶液沒有Fe3+，故C項錯誤；D．因為反應后溶液溶質為FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=0.3×3mol，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol，故D項正確；故答案為D。12．B【分析】A為+2價的氧化物，則A為FeO，B為+3價的堿，為Fe(OH)3，C為+2價的堿，為Fe(OH)2。解析：A．由分析知，A為FeO氧化亞鐵，沒有磁性，故A錯誤；B．B為Fe(OH)3，要轉化為可以加入HCl發(fā)生中和反應，離子方程式為，故B正確；C．金屬元素無負價。0價為最低化合價，所以只有還原性，故C錯誤；D．將B（FeO）加熱會與空氣中的氧氣發(fā)生反應被氧化為，C為Fe(OH)2，加熱會得到氧化物，也會有氧氣參與反應，所以最終得到的是，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題13．還原3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：現(xiàn)代工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，即Mn+＋ne－＝M，其主要反應原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案為：還原；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。14．(1)鐵紅磁性氧化鐵紅棕黑＋3+2，＋3油漆、涂料、油墨等磁鐵(2)6FeO＋O22Fe3O4堿性FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O解析：略15．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓灰綠紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；可溶性亞鐵鹽與堿溶液中氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓；可溶性鐵鹽與堿溶液中氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓；在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應為氫氧化亞鐵和氧氣生成氫氧化銅，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。16．(1)①③⑤⑦Al2(SO4)3=2Al3++3(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）在物質①Al2(SO4)3晶體是化合物，屬于鹽，鹽在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠導電，因此屬于電解質；②稀鹽酸是混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質，也不屬于非電解質；③冰醋酸(固態(tài)純醋酸)是由分子構成，在水溶液中能夠發(fā)生電離而導電，因此屬于電解質；④石墨是非金屬單質，不是化合物，因此既不屬于電解質，也不屬于非電解質；⑤酒精(C2H5OH)是由分子構成的物質，在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此屬于非電解質；⑥食鹽水是混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質，也不屬于非電解質；⑦葡萄糖(C6H12O6)，是由分子構成的物質，在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此屬于非電解質；Ⅰ．綜上所述可知：屬于電解質的物質是Al2(SO4)3晶體、冰醋酸(固態(tài)純醋酸)，物質序號是①③；Ⅱ．綜上所述可知：屬于非電解質的物質是酒精(C2H5OH)、葡萄糖(C6H12O6)，相應物質序號是⑤⑦；Ⅲ．①是Al2(SO4)3晶體，其溶于水，電離產(chǎn)生Al3+、，則其在水溶液中的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3；（2）在反應_______Cu+_______HNO3(稀)_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O中，Cu元素化合價由反應前Cu單質的0價變?yōu)榉磻驝u(NO3)2中的+2價，升高2價；N元素化合價由反應前HNO3(稀)中+5價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價降低3價，化合價升降最小公倍數(shù)是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系數(shù)是3，HNO3、NO的系數(shù)是2；根據(jù)方程式可知：反應產(chǎn)生的3個Cu(NO3)2中含有6個，化合價不變，也是由HNO3提供，則將HNO3的系數(shù)由2改為8，最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是4，則配平后化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會被氧氣氧化，而迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知反應過程中涉及到的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。17．分解反應置換反應②、③、④15622.4解析：(1)從四種基本反應類型看，①遵循“一變多”原則，屬于分解反應，②中有單質參加，有新單質生成，屬于置換反應，故答案為：分解反應；置換反應；(2)有元素化合價升降的反應屬于氧化還原反應，置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則在反應①、②、③、④中，①反應中無元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，其他四個反應均有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，故答案為：②、③、④；(3)500mL2mol/L的硫酸的物質的量為0.5L×2mol/L=1mol，與足量鐵屑完全反應，設參加反應的鐵屑的質量為x，生成氫氣的體積在標準狀況下為y，則有，則x=56g，y=22.4L，故答案為：1；56；22.4。18．(1)c(H+)=2.0mol/L；c(Cu2+)=1.0mol/L；c()=2.0mol/L(2)2.0mol/L(3)Fe2O316g解析：（1）把2.0mol?L-1CuSO4和2.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則混合后溶液中c(CuSO4)=×2.0mol/L=1.0mol/L，c(H2SO4)=×2.0mol/L=1.0mol/L，混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×1.0mol/L=2mol/L，c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L，溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故c()=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1mol/L+1mol/L=2mol/L；答案為：c(H+)=2.0mol/L；c(Cu2+)=1.0mol/L；c()=2.0mol/L；（2）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO4，故c(Fe2+)=c()=2mol/L；答案為：2mol/L；（3）加入適量硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，再加入足量氫氧化鈉溶液，得到紅褐色沉淀是氫氧化鐵，加熱沉淀氫氧化鐵分解，生成Fe2O3，m(Fe2O3)=×2mol/L×0.1L×160g/mol=16g。答案為：Fe2O3；16g。19．(1)AlFeCl3HClFe(OH)2(2)生成的白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)1.50.52Fe＋3Cl22FeCl32FeCl2＋Cl2＝2FeCl3【分析】金屬單質A，焰色為黃色，說明A為Na，鈉和水反應生成氫氣和NaOH，金屬Al和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，則B為Al，氣體甲為氫氣，氫氣和黃綠色氣體氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和金屬C反應生成物質F，物質F和氯氣反應生成物質G，紅褐色沉淀I和鹽酸反應生成物質G，說明I為氫氧化鐵，G為氯化鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，物質D和物質F反應生成氫氧化亞鐵。解析：（1）根據(jù)前面分析得到物質的化學式B為Al；G為FeCl3；丙為HCl；H為Fe(OH)2；故答案為：Al；FeCl3；HCl；Fe(OH)2。（2）①D溶液和F溶液在空氣中混合，先生成氫氧化亞鐵沉淀，后迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，該過程的現(xiàn)象為生成的白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；故答案為：生成的白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。②反應③是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應的離子方程式2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑。③反應⑥是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，其反應的化學方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。（3）理論上講，若需通過化合反應獲得1mol的G物質，可以是氯氣和鐵點燃生成氯化鐵，也可以是氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，若是2Fe＋3Cl22FeCl3，則生成1molFeCl3需要1.5mol氯氣，若是2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，則生成1molFeCl3需要0.5mol氯氣，因此則需黃綠色氣體乙分別為1.5mol或0.5mol，相關化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；故答案為：1.5；0.5；2Fe＋3Cl22FeCl3；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。20．(1)NaAlO2Al2FeS4(2)(3)(4)取適量該黃色溶液與小試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若變紅，則含F(xiàn)e3+解析：灼燒后得到的白色固體C與NaOH溶液反應后，再通入CO2得到白色沉淀，灼燒后又得到白色固體C，故C為Al2O3，D為NaAlO2溶液，I為Al(OH)3；B為紅棕色固體，為Fe2O3，物質的量為，鐵元素的物質的量為0.01mol，加入鹽酸生成氯化鐵，H為FeCl3；無色氣體的體積為0.896L，物質的量為0.04mol，溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液后溶液酸性增強，故E為SO2，F(xiàn)為H2SO3溶液，G為HI和H2SO4混合溶液；綜上可知A含S、Al和Fe，其中S的物質的量為0.04mol，質量為，Al的質量為，故A的化學式為Al2FeS4。（1）根據(jù)分析，無色溶液D中含有的溶質是NaAlO2；A的化學式為Al2FeS4；（2）F中H2SO3與I2反應得到HI和H2SO4，化學方程式為：；（3）C為Al2O3，D為NaAlO2溶液，C到D的離子方程式為：；（4）該黃色溶液紅金屬陽離子為Fe3+，可用硫氰化鉀溶液檢驗，設計的實驗方案為：取適量該黃色溶液與小試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若變紅，則含F(xiàn)e3+。21．(1)KSCN(2)Fe和Cu