人教版高一上學期化學(必修一)《3.2金屬材料》同步測試題及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學期化學(必修一)《3.2金屬材料》同步測試題及答案一、單選題1．通過敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的___________性。A．延展性 B．導電性 C．導熱性 D．有光澤2．下列說法或做法正確的是A．液氯是混合物，氯水是純凈物B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸膠體，所以硅酸的酸性小于碳酸3．將下列某種物質(zhì)慢慢加入如圖所示的溶液中，充分反應(yīng)后，無沉淀生成的是A． B． C． D．4．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5．在和鋁能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的無色溶液中，一定能大量共存的離子是A．K+、Na+、Cl-、 B．Na+、Ba2+、Cl-、ClO-C．、Na+、、Cl- D．K+、Fe2+、、6．取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是A．鋁失去了光澤 B．劇烈燃燒，火星四射C．熔化的鋁不滴落 D．在加熱熔化過程中生成了氧化鋁7．鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為A．鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時與氧氣不反應(yīng)C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜8．將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸中，結(jié)果正確的是A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多B．鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多D．反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多9．下列說法不正確的是A．鋼是用途最廣的合金 B．鋼既可鑄造也可鍛軋C．生鐵既可鑄造也可鍛軋 D．生鐵的含碳量大于2%10．下列有關(guān)說法正確的是A．丙三醇俗稱甘油，吸濕性強，可用于護膚B．自來水凈化過程中常加入明礬的作用是殺菌消毒C．鋁線用于高壓電線，主要原因是導電性比Cu、Ag強D．NaHCO3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑11．將Al加入到氯化鐵與硫酸銅的混合溶液中，下列不可能出現(xiàn)的陽離子組合A．Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Al3+、Fe2+、Cu2+C．Al3+、Cu2+ D．Al3+12．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是(

)A．鋁與硝酸汞反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬，C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物13．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，

且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是A．Ba(NO3)2 B．KCl C．Na2SO4 D．FeCl314．化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．“霾塵積聚難見路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．“水乳交融，火上澆油”兩者都是物理變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金15．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為B．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣體含有的分子數(shù)約為C．46g和的混合氣體中含有的原子數(shù)為D．56gFe與1L鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度為16．銅能夠在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞銅，相關(guān)的實驗裝置可選用ABCDA．A B．B C．C D．D17．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑及操作方法均正確的一組是選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A足量溶液溶解、過濾、洗滌、干燥B足量NaOH溶液溶解、過濾、洗滌、干燥CFe(OH)3[Fe(OH)2]無在空氣中灼燒D氧氣點燃A．A B．B C．C D．D18．化學與社會、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．使用溶液比使用洗滌劑清洗餐具更環(huán)保B．鉀、鈣、鐵、鋅、銅是人體必需的微量金屬元素C．由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用來制造電線、電纜D．鋁制品表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，可以耐酸堿、抗腐蝕19．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以通過一步反應(yīng)完成的是A．Na→NaOH→NaClO→HClO→Cl2B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2C．S→SO3→H2SO4→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3D．NH3→NO2→NaNO3→HNO3→NO→N220．化合物是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，Z的氫化物的水溶液是一種常見的強酸。下列敘述中正確的是A．W是短周期元素中金屬性最強的元素 B．離子半徑：Y>ZC．Y的氧化物為堿性氧化物 D．化合物有還原性21．將23gNa、18gAl、56gFe分別投入盛有200g7.3%的鹽酸中，結(jié)果正確的是()A．反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多B．Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C．鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多D．Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多22．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱易分解Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系B滴有酚酞溶液的水中加入足量Na2O2，溶液只變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系CAl2O3熔點高可以用來制造耐高溫的實驗儀器Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系D鈉化學性質(zhì)比較活潑少量的鈉可以保存在煤油中Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無關(guān)系A(chǔ)．A B．B C．C D．D23．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是A．Na2CO3和HCl B．AlCl3和NaOHC．Ca(OH)2和Ba(HCO3)2 D．NaAlO2和H2SO424．對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋AC12使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強還原性BNH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生NH3與HCl反應(yīng)生成固體小顆粒C新切開的Na表面在空氣中很快變暗Na容易與空氣中的氧氣等反應(yīng)D氯化鋁溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解氫氧化鋁具有兩性A．A B．B C．C D．D25．將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A． B． C． D．二、填空題26．某同學利用Fe、CuO、H2SO4制備CuSO4，制備路線及相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，回答下列問題：(1)寫出A、B、C的化學式：A、B、C。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：A→B；A→Cu；。27．請回答下列問題(1)過氧化鈉中氧的化合價；高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵的化合價(2)請寫出NaHCO3在水中電離的方程式(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式(4)已知鈉和三氯化鐵溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀，其離子方程式為：28．（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，生成有毒氣體，反應(yīng)的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為。（2）實驗室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）制取KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、、、。①該反應(yīng)的離子方程式為。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH＝2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（結(jié)果寫成小數(shù)，保留三位有效數(shù)字）②在測定錳離子濃度的實驗中，需要配制250mL0.10mol/LKIO4的標準溶液，應(yīng)用托盤天平稱取gKIO4固體。③下列有關(guān)配制溶液的操作或判斷正確的是()A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有烘干就用來配制溶液C．定容搖勻后液面下降再加水到刻度線，不影響所配溶液濃度D．定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高E．當容量瓶中的液面距離刻度線2~3cm時改用膠頭滴管加水定容參考答案：題號12345678910答案ADBCABDACA題號11121314151617181920答案CDACBDBAAD題號2122232425答案DCCAC1．A【詳解】金屬具有良好的導電、導熱性，有金屬光澤和良好的延展性。通過敲打?qū)⒔饘俨牧现瞥筛鞣N形狀是利用了金屬的延展性，答案選A。2．D【詳解】A.液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，A不正確；B.金屬鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，鈉燃燒生成的過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能達到滅火的目的，B不正確；C.鋁比鐵活潑，鋁表面存在一層致密的氧化膜，能減緩腐蝕，所以鋁比鐵更難被腐蝕，C不正確；D.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸膠體，所以硅酸的酸性小于碳酸，D正確；故選D。3．B【詳解】A．加入，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，有沉淀生成，A項錯誤；B．加入，與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，無沉淀生成，B項正確；C．加入，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，有沉淀生成，C項錯誤；D．加入，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，有沉淀生成，D項錯誤；答案選B。4．C【分析】溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液為酸或強堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能夠大量共存，據(jù)此解答。【詳解】溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液為酸或強堿溶液，A．若為堿溶液，與堿反應(yīng)生成沉淀，則不能大量共存，若為酸溶液，在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能氧化，則不能大量共存，A項錯誤；B．若為堿溶液，、與堿反應(yīng)生成沉淀，則不能大量共存，若為酸溶液，與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，B項錯誤；C．無論酸或堿溶液，該組離子之間均不反應(yīng)，則一定能大量共存，C項正確；D．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，另外與氫氧根反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，D項錯誤；答案選C【點睛】碳酸氫根HCO3-既可以與H+反應(yīng)，也可以與OH-反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，則HCO3-既不可以與H+大量共存，也不可以與OH-大量共存，其中HCO3-與OH-的反應(yīng)是學生們的易錯點，學生們總是錯誤認為生成CO2。5．A【分析】和鋁能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的無色溶液既可能為酸性，也可能為強堿性?！驹斀狻緼．酸性或堿性溶液中四種離子相互之間均不反應(yīng)，也不與氫離子或氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．酸性溶液中次氯酸根不能大量存在，故B不符合題意；C．酸性或強堿性溶液中碳酸氫根均不能大量存在，故C不符合題意；D．酸性溶液中高錳酸根會氧化亞鐵離子，強堿性溶液中亞鐵離子會生成沉淀，均不能大量共存，故D不符合題意；答案為A。6．B【詳解】鋁在空氣中燃燒時會立刻氧化生成三氧化二鋁，三氧化二鋁是一層致密的氧化膜，所以鋁熔融而不滴落，鋁箔在空氣中加熱過程中不會出現(xiàn)劇烈燃燒，火星四射，故答案選B。7．D【詳解】A．鋁是活潑金屬，化學性質(zhì)活潑，故A錯誤；B．鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，故B錯誤；C．鋁既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)，具有兩性，與鋁的抗腐蝕性無關(guān)，故C錯誤；D．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物，能阻止鋁進一步被氧化，故D正確；故選D。8．A【分析】11.5g鈉、9g鋁、28g鐵的物質(zhì)的量分別0.5mol、mol、0.5mol，三者和HCl反應(yīng)關(guān)系分別為、、，HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g，為0.2mol，可知鹽酸不足完全反應(yīng)，金屬過量；過量鈉和水生成氫氣，產(chǎn)生的氣體最多，鋁，鐵生成氫氣一樣多；【詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，則鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，且過量鈉和水生成氫氣，產(chǎn)生的氣體最多，A正確；B．鋁，鐵生成氫氣一樣多，B錯誤；C．由分析可知，鈉產(chǎn)生的氣體最多，C錯誤；D．鈉產(chǎn)生的氣體最多，鋁，鐵生成氫氣一樣多，D錯誤；故選A。9．C【詳解】A．目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，A正確；B．鋼含碳量較低，既可以鑄造，也可以鍛軋，B正確；C．生鐵含碳量較高，可以鑄造，但不能鍛軋，C錯誤；D．生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵合金，故含碳量大于2%，D正確；答案選C。10．A【詳解】A.丙三醇俗稱甘油，吸濕性強，可用于護膚，故A正確；B.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的不溶性雜質(zhì)，沉降下來，使水澄清，故明礬可以作凈水劑，但不具有殺菌消毒作用，故B錯誤；C.鋁線用于高壓電線，主要原因是鋁線價格便宜、質(zhì)量輕，故C錯誤；D.由于NaHCO3能與HCl反應(yīng)，故NaHCO3可用于制胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系，故D錯誤；故選A。11．C【詳解】試題分析：鐵離子氧化性強于銅離子，銅離子強于亞銅離子，則鐵離子首先氧化金屬鋁，然后是銅離子氧化金屬鋁，如果鋁還有剩余，亞鐵離子再氧化金屬鋁，所以溶液中不可能有銅離子，而沒有亞鐵離子，答案選C?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)判斷【名師點晴】注意理解離子的氧化性強弱順序以及反應(yīng)的先后順序，注意越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)。12．D【詳解】A．鋁與硝酸汞的反應(yīng)中，鋁置換出硝酸汞中的汞，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以鋁是活潑金屬，故B正確；C．紅墨水柱右端上升說明試管內(nèi)氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應(yīng)放出熱量，故C正確；D．鋁在常溫下就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁，鋁片上生成的白毛是氧化鋁；因為汞的化學性質(zhì)不活潑，常溫下汞不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以白毛中不可能有氧化汞，故D錯誤；故答案為D。13．A【詳解】A.酸性條件硝酸根離子有強氧化性，能和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，加入鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，A項正確；B.KCl加入溶液，不發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C.Na2SO4加入溶液，不發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；D.FeCl3與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和銅離子，無氣體無沉淀，D項錯誤；答案選A。14．C【詳解】A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．鐵的活潑性強于銅，濕法煉銅是指鐵和銅離子的溶液反應(yīng)置換出銅，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．“火上澆油”是油類等可燃性物質(zhì)遇火燃燒，屬于化學變化，故C錯誤；D．鐵中含碳量越大，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼指的是鐵的合金，故D正確；故答案為：C。15．B【詳解】A．標準狀況下，為液態(tài)，摩爾體積不適用，A項錯誤；B．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為，B項正確；C．和的最簡式為，46g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量為1mol，所以原子總數(shù)是，C項錯誤；D．56gFe的物質(zhì)的量為1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)消耗2molHCl，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，D項錯誤；故選B。16．D【詳解】A．廣口瓶不能加熱，故A不符合題意；B．該裝置中圓底燒瓶不能蓋橡膠塞，故B不符合題意；C．硫粉加熱到沸騰產(chǎn)生硫蒸氣，遇冷液化，試管口斜向下會流出來，故C不符合題意；D．加熱硫粉產(chǎn)生硫蒸汽，將銅絲伸入硫蒸汽中發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。17．B【詳解】A．足量與反應(yīng)，，使的量減少，A錯誤；B．雜質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)而被除去，與NaOH溶液不反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到純凈的，B正確；C．在空氣中灼燒，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，得不到，C錯誤；D．氣體物質(zhì)中的雜質(zhì)不能通過氣體除去，會引入新雜質(zhì)，與混合均勻，不會被點燃，即使低濃度的被點燃消耗轉(zhuǎn)化為引入新雜質(zhì)，D錯誤；答案選B。18．A【詳解】A．洗滌劑中含有有毒物質(zhì)，長期使用產(chǎn)生的生活污水對環(huán)境有污染，碳酸鈉無毒，油脂在堿性條件下水解生成可溶性物質(zhì)，可去除油污，故A正確；B．根據(jù)常量元素與微量元素的區(qū)別和種類進行分析，常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒。則鉀、鈣屬于常量元素，故B錯誤；C．導電性銀＞銅＞鋁，故C錯誤；D．鋁制品表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，但氧化鋁是兩性氧化物，所以不耐酸堿，故D錯誤；答案為A。19．A【詳解】A．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，NaClO與CO2水溶液反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以通過一步反應(yīng)完成，A符合題意；B．Al2O3難溶于水，不能與水直接反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，B不符合題意；C．S與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生SO3，C不符合題意；D．NH3被O2催化氧化產(chǎn)生NO，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生NO2，D不符合題意；故合理選項是A。20．D【分析】X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，則X為H；X、W同主族，則W為Li；Z的氫化物的水溶液是一種常見的強酸，則Z為Cl；Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，則Y為Al；所以X、W、Y、Z分別是H、Li、Al、Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Na是短周期主族元素中金屬性最強的元素，A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：，B錯誤；C．Y的氧化物是，屬于兩性氧化物，C錯誤；D．中的H為-1價，故有還原性，D正確；故選D。21．D【詳解】，，，，反應(yīng)關(guān)系式依次為Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，由此可知鹽酸不足，完全反應(yīng)；A．反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體鈉最多，鋁和鐵一樣多，選項A錯誤；B．Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，沒有鈉多，與鐵一樣，選項B錯誤；C．鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的少，選項C錯誤；D．但由于鈉性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，加上鈉不僅要和鹽酸反應(yīng)，還和水反應(yīng)生成H2，所以Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈，選項D正確；答案選D。22．C【詳解】A．小蘇打與鹽酸反應(yīng)可用于治療胃酸過多，與NaHCO3受熱易分解無因果關(guān)系，則Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無關(guān)系，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉遇到酚酞變紅，過氧化鈉具有強氧化性，能漂白，所以溶液變紅又褪色，則陳述Ⅰ錯誤，故B錯誤；C．Al2O3熔點高可以用來制造耐高溫的實驗儀器，與Al2O3是兩性氧化物無因果關(guān)系，則Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無關(guān)系，故C正確；D．鈉化學性質(zhì)比較活潑，能與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，所以少量的鈉可以保存在煤油中，則Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，并且有關(guān)系，故D錯誤；故選C。23．C【詳解】A．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+H+=、+H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，稀鹽酸過量后產(chǎn)生無色氣體，向稀鹽酸中滴加Na2CO3溶液，由于鹽酸過量，發(fā)生反應(yīng)+2H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣體，互滴現(xiàn)象不一致，A不符合題意；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH–=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH–=+2H2O，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量后白色沉淀溶解，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，由于NaOH過量，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH–=+2H2O、Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，互滴現(xiàn)象不一致，B不符合題意；C．向Ca(OH)2溶液中滴加Ba(HCO3)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH–+Ba2++2=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，向Ba(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一樣，現(xiàn)象一致，C符合題意；D．向NaAlO2溶液中滴加稀H2SO4溶液，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，硫酸過量后白色沉淀溶解，向稀H2SO4溶液中滴加NaAlO2溶液，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+4H+=Al3++2H2O、Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，互滴現(xiàn)象不一致，故D不符合題意；故答案選C?！军c睛】與量有關(guān)的離子方程式，熟悉元素及其化合物的性質(zhì)、掌握離子方程式的書寫至關(guān)重要，本題熟悉物質(zhì)性質(zhì)直接判斷C符合題意。24．A【詳解】A項中氯氣可與水生成具有漂白作用的次氯酸，故可使鮮艷的紅色花瓣褪色，答案為A25．C【詳解】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能溶解鋁生成偏鋁酸鈉，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，鈉和鋁反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1，所以將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，鈉、鋁能恰好反應(yīng)最終得到偏鋁酸鈉溶液，根據(jù)方程式知反應(yīng)過程中共得到氫氣的物質(zhì)的量為a+a=2amol，生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為amol，所以，溶質(zhì)的質(zhì)量=amol×82g/mol=82ag，所得溶液的質(zhì)量為：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=%；故選C。26．CuSO4Cu(OH)2CuOCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【分析】A可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B，A可以和鐵反應(yīng)生成了銅，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成了CuO，C為CuO，CuO和稀硫酸反應(yīng)生成了CuSO4，CuO和氫氣生成銅，由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A為CuSO4，B為Cu(OH)2、C為CuO；(2)A為CuSO4，B為Cu(OH)2，A→B是CuSO4和NaOH發(fā)生復分解反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；A→Cu是CuSO4和Fe反應(yīng)生成FeSO4和Cu，化學方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。27．-1價+6價NaHCO3=Na++2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑【詳解】(1)過氧化鈉中有過氧根，過氧根中的氧為-1價；高鐵酸根中的鐵是+6價；(2)NaHCO3在水中電離方程式為：NaHCO3=Na++；(3)鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(4)鈉和水先反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化鐵反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵的紅褐色沉淀，總反應(yīng)的化學方程式為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。28．47.61∶20.01675.8A、B【分析】(1)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上=平均摩爾質(zhì)量=；(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中K2MnO4→KMnO4+MnO2，Mn元素的化合價既升高又降低；(3)①錳離子失電子轉(zhuǎn)