人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《1.2.2電離》同步測試題及答案

第第頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《1.2.2電離》同步測試題及答案1、下列敘述中正確的是A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)2、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是A．Cl2 B．C2H5OH(酒精) C．H2SO3 D．NH33、下列敘述中正確的是A．氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D．SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)4、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．KNO3晶體 C．稀硫酸 D．熔融的NaCl5、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

①XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電③Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子④a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和A．①② B．①③C．③④D．②④6、下列說法不正確的是①將CaCO3放入水中不能導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④7、下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的化合物的是A．蔗糖 B．鐵單質(zhì) C．NaCl固體 D．KOH溶液8、下列說法中不正確的有①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；③將1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物質(zhì)的量之和為2mol；④NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子有氫離子，但不屬于酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電；⑥物質(zhì)可根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)。A．3個 B．4個 C．5個 D．6個9、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．KClO=K++Cl-+O2-10、下列電離方程式中正確的是A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++COB．氫氟酸的電離：HF=H++F-C．D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-11、下列說法正確的是A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇rNaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中沒有離子存在C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了、，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、三種離子12、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)膽礬弱電解質(zhì)HFHClO非電解質(zhì)氯水13、下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，不符合要求的是A．圖A是向飽和石灰水中不斷通入B．圖B是向氨水中通入HClC．圖C是向NaOH稀溶液中通入少量D．圖D是向溶液中通入HCl至不再產(chǎn)生沉淀14、下列幾組溶液的導(dǎo)電性變化與圖像一致的是A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體B．向NaOH溶液中加入KNO3固體C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體15、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．液態(tài)的 B．銅、二氧化硫 C．晶體、堿石灰 D．溶液、酒精16、依據(jù)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅絲可以導(dǎo)電，所以銅單質(zhì)是電解質(zhì)在水中的電離需要通電才可完成在水中的電離，a離子是，是干燥的氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以固體中無陰陽離子17、有以下幾種物質(zhì)①碳酸氫鈉晶體②液態(tài)氯化氫③鐵④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨。試回答：(填序號)(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。(4)分別寫出物質(zhì)①在水溶液中的電離方程式。18．NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同離子。試回答下列問題：(1)NaHSO4在水中和熔融狀態(tài)下的電離有什么不同？(用電離方程式表示)。(2)NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于哪一類物質(zhì)？能否與Zn反應(yīng)生成氫氣？。(3)某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了如下實(shí)驗(yàn)，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的儀器(燒杯中為NaHSO4溶液)：①滴加BaCl2溶液燈泡明亮程度有何變化？。②滴加NaOH溶液燈泡明亮程度有何變化？。19、在圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐滴加入某種溶液A時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖2所示。(1)滴加液體至圖2中曲線最低點(diǎn)時，燈泡可能熄滅，可能的原因是。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號)。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)①寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式。②NaHSO4屬于。(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)有以下物質(zhì)：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④鋁；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧液態(tài)醋酸；⑨氯化銀固體；⑩氨氣。其中能導(dǎo)電的是：；屬于非電解質(zhì)的是：。(填序號)參考答案1、下列敘述中正確的是A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，A錯誤；B．NH3、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒笊傻腘H3·H2O、H2SO4能電離出自由移動的離子，所以NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)，而NH3、SO3本身不含離子也不能電離出離子，所以NH3、SO3不是電解質(zhì)，B錯誤；C．質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確；故選D。2、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是A．Cl2 B．C2H5OH(酒精) C．H2SO3 D．NH3【答案】D【分析】非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤夯蛉廴陔娊赓|(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；【詳解】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．乙醇在水溶液里以分子存在，所以酒精水溶液不導(dǎo)電，B錯誤；C．H2SO3溶液能電離出氫離子和亞硫酸根離子，H2SO3屬于電解質(zhì)，C錯誤；

D．NH3和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出陰陽離子而使NH3的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非電解質(zhì)，D正確；故選D。3、下列敘述中正確的是A．氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D．SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)【答案】C【詳解】A．電解質(zhì)電離不需電流作用，選項(xiàng)A錯誤；B．酸式鹽如：NaHSO4也可電離出H+，選項(xiàng)B錯誤；C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．SO2溶于水并和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3H++HSO可導(dǎo)電，但SO2為非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。4、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．KNO3晶體 C．稀硫酸 D．熔融的NaCl【答案】D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；【解析】A．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A不選；B．KNO3晶體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，故B不選；C．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C不選；D．熔融的NaCl含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D選；選D。5、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

①XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電③Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子④a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】C【分析】氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，因此隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸降低，Y點(diǎn)時氫氧化鋇和稀硫酸完全反應(yīng)，導(dǎo)電能力達(dá)到最低，隨后隨著硫酸的繼續(xù)滴加，溶液中導(dǎo)電離子的濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)?！驹斀狻竣貰aSO4溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，①錯誤；②YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，原因是氫氧化鋇被反應(yīng)完，隨著硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，②錯誤；③Y處氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有可以自由移動的離子，溶液的導(dǎo)電能力約為0，③正確；④根據(jù)分析可知，a時刻氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全中和，④正確；故答案選C。6、下列說法不正確的是①將CaCO3放入水中不能導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④【答案】D【解析】①碳酸鈣是難溶的鹽，但是它溶于水的那部分碳酸鈣完全電離，故碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯誤；②氨氣本身不能電離出離子，氨水能導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨是弱電解質(zhì)電離的原因，電解質(zhì)是化合物，氨水是混合物，所以氨水不是電解質(zhì)，故②錯誤；③熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故③錯誤；④溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故④錯誤；故選D。7、下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的化合物的是A．蔗糖 B．鐵單質(zhì) C．NaCl固體 D．KOH溶液【答案】C【解析】A．蔗糖為化合物，但是不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．鐵單質(zhì)能導(dǎo)電，但是是單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；C．氯化鈉固體是化合物，水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；D．氫氧化鉀溶液為混合物，能導(dǎo)電，但不是化合物，是混合物，故D錯誤；故選C。8、下列說法中不正確的有①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；③將1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物質(zhì)的量之和為2mol；④NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子有氫離子，但不屬于酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電；⑥物質(zhì)可根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)。A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】C【解析】①硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；②NH3自身不能電離，NH3是非電解質(zhì)；HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl屬于電解質(zhì)，故②錯誤；③將1molCl2通入水中，氯氣不能與水完全反應(yīng)，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物質(zhì)的量之和小于2mol，故③錯誤；④NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子不全是氫離子，所以NaHSO4不屬于酸，故④正確；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中可能導(dǎo)電，碳酸鈣的電解質(zhì)，碳酸鈣放在水中不導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，氨氣的水溶液能導(dǎo)電，故⑤錯誤；⑥化合物可根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，故⑥錯誤；不正確的有①②③⑤⑥，選C。9、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．KClO=K++Cl-+O2-【答案】C【詳解】A．在水溶液中完全電離，電離方程式為，A錯誤；B．在水溶液中，不完全電離，所以電離方程式為，B錯誤；C．為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：，C正確；D．為鹽，在水溶液中的電離方程式為，D錯誤；故選C。10、下列電離方程式中正確的是A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++COB．氫氟酸的電離：HF=H++F-C．D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-【答案】C【詳解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改為，A錯誤；

B．是弱酸只能部分電離，改為HFH++F-，B錯誤；C．，C正確；

D．H2S是二元弱酸，分步電離H2SH++HS-，HS-H++S2-，D錯誤；故選C。11、下列說法正確的是A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇rNaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中沒有離子存在C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了、，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、三種離子【答案】D【解析】A．熔融NaCl能電離出自由移動的Na+和Cl-，電離與電流無關(guān)，不是因?yàn)橥奛aCl才發(fā)生電離的，A錯誤；B．氯化鈉固體不導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl固體中帶電的陰陽離子不能自由移動，B錯誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物是鹽，硝酸銨是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，C錯誤；D．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，D正確；故選D。12、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)膽礬弱電解質(zhì)HFHClO非電解質(zhì)氯水A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．所有物質(zhì)分類均正確，故A正確；

B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．水是弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D．氨氣是非電解質(zhì)，氯水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。答案為：A。13、下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，不符合要求的是A．圖A是向飽和石灰水中不斷通入B．圖B是向氨水中通入HClC．圖C是向NaOH稀溶液中通入少量D．圖D是向溶液中通入HCl至不再產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】A．向飽和石灰水中不斷通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的導(dǎo)電性降低，CaCO3再和CO2反應(yīng)生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的導(dǎo)電性增大，A正確；B．氨水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力相對較差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，故通入HCl后導(dǎo)電能力加強(qiáng)，B正確；C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)前后離子濃度不變，溶液的導(dǎo)電性不變，C正確；D．向AgNO3溶液通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補(bǔ)充，溶液中離子濃度基本不變，導(dǎo)電性基本不變，D錯誤；故選D。14、下列幾組溶液的導(dǎo)電性變化與圖像一致的是A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體B．向NaOH溶液中加入KNO3固體C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體【答案】B【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；【解析】A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎不變，A不符合題意；B．向NaOH溶液中加入KNO3固體，兩者不反應(yīng)，但是硝酸鉀溶解后電離出鉀離子、硝酸根離子，離子濃度變大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，B符合題意；C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液，反應(yīng)生成硝酸鉀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，C不符合題意；D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體，開始反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液導(dǎo)電性減弱，二氧化碳過量后又生成可溶性碳酸氫鈣，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)，D不符合題意；故選B。15、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．液態(tài)的 B．銅、二氧化硫 C．晶體、堿石灰 D．溶液、酒精【答案】A【詳解】A．氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故選A；B．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故不選B；

C．氯化鈉晶體屬于電解質(zhì)，堿石灰是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；

D．溶液是是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，故不選D；選A。16、依據(jù)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅絲可以導(dǎo)電，所以銅單質(zhì)是電解質(zhì)在水中的電離需要通電才可完成在水中的電離，a離子是，是干燥的氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以固體中無陰陽離子A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．銅為單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．在水中的電離不需要通電就可完成，故B錯誤；C．水分子是極性分子，氧帶負(fù)電，鈉周圍包圍氧原子，氯離子周圍包圍氫原子，在水中的電離，a離子是，是，故C正確；D．干燥的氯化鈉固體不導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中陰陽離子不能自由移動，故D錯誤；故選C。17、有以下幾種物質(zhì)①碳酸氫鈉晶體②液態(tài)氯化氫③鐵④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨。試回答：(填序號)(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。(4)分別寫出物質(zhì)①在水溶液中的電離方程式。【答案】(1)③⑥⑧(2)①②⑥(3)④⑤⑦(4)NaHCO3=Na++HCO【詳解】（1）③鐵中有自由電子，所以能導(dǎo)電，⑥熔融的K2SO4中有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；⑧石墨有自由電子，所以能導(dǎo)電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，所以①碳酸氫鈉晶體，②液態(tài)氯化氫，⑥熔融的K2SO4是電解質(zhì)；（3）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，④蔗糖，⑤酒精，⑦干冰屬于非電解質(zhì)；（4）碳酸氫鈉晶體在水溶液中的電離方程式分別為NaHCO3=Na++HCO。18、NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同離子。試回答下列問題：(1)NaHSO4在水中和熔融狀態(tài)下的電離有什么不同？(用電離方程式表示)。(2)NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于哪一類物質(zhì)？能否與Zn反應(yīng)生成氫氣？。(3)某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了如下實(shí)驗(yàn)，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的儀器(燒杯中為NaHSO4溶液)：①滴加BaCl2溶液燈泡明亮程度有何變化？。②滴加NaOH溶液燈泡明亮程度有何變化？。【答案】(1)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(2)NaHSO4屬于酸式鹽類物質(zhì)，NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣(3)①變暗。BaCl2與NaHSO4溶液中的SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，使離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱②變暗。NaOH與NaHSO4溶液中的H＋反應(yīng)生成水，使離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱【解析】(1)NaHSO4溶于水電離出三種離子，且呈酸性，則它電離出的離子是Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)；它受熱熔化時只能電離出兩種離子，分別是Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。(2)由其電離情況知，NaHSO4既是鹽又是電解質(zhì)，NaHSO4溶液中有H＋，能與Zn反應(yīng)生成H2。15．（23-24高一上·安徽安慶·期中）在圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐滴加入某種溶液A時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖2所示。(1)滴加液體至圖2中曲線最低點(diǎn)時，燈泡可能熄滅，可能的原因是。