高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.氟是非金屬中最活潑的元素，能形成多種氟化物。三種氟化物的熔沸點如表所示。

-1+

-

氟化物NaF[JBF4NF3

熔點/℃993X-207

沸點/℃1695y-129

下列說法錯誤的是

A.BFa中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.NH3比NF3更易與C/+形成配離子

C.x<993、y<1695

D.NF,與水反應(yīng)方程式為NE,+3H2O=NH3+3HFO

2.下列關(guān)于有機物的說法不正確的是

屬于醛類，官能團為-CHO

3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、D分別位于不同周期，且B和D是同主

族，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，C是同周期原子半徑最大的，下列說法正確的是

A.A與B、D均可形成18電子分子

B.B、C兩種元素形成的化合物中只含離子鍵

C.B的非金屬性強于D,故簡單氣態(tài)氫化物的沸點水高于硫化氫

D.離子半徑大小關(guān)系：D>C>B

4.谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

HOOC—CH—CH—CH—COOH

--I

NH2

A.谷氨酸難溶于水

B.谷氨酸能發(fā)生氧化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C.谷氨酸分子中C、N原子的雜化方式都為sp3

D.谷氨酸可發(fā)生分子內(nèi)脫水形成具有四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的焦谷氨酸

5.下列關(guān)于青蒿素分子的說法中，不正確的是

A.青蒿素的分子式為C|5H22。5

B.過氧基團（一0—0—）的存在可以通過紅外光譜證實

C.對青蒿素進行結(jié)構(gòu)改良得到了藥效更佳的雙氫青蒿素，該過程發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.通過晶體的X射線衍射實驗可獲得青蒿素晶體中分子的空間結(jié)構(gòu)

6.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N,分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形（如圖所示）。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ

能量，斷裂1molN三N鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是

A.N,屬于一種新型的化合物

B.ImolN4轉(zhuǎn)化為N2時要吸收734kJ能量

C.N/g）=4N（g）比N2（g）=2N（g）消耗的能量少

D.和N?互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為N?屬于化學(xué)變化

7.以Hz。？和HC1為原料制備高純度次氯酸的機理如圖，V為元素鋼，其最高化合價為+5價,

N(His404)、N(His496)分別為兩種不同氨基酸，下列說法正確的是()

N(His404)

/

o

—

o/,

<v—-

o>

N(His496)-N(His404)

(A)

(B)

H2°0C1N(His404)

%，/一/)

>V—OH

OIc

'ZQQZ0%/。\'2H,O

N(His496),v—O

(D)、-O1

、田N(His496)

c］(C)

A.該機理中化合物A是中間產(chǎn)物

B.反應(yīng)過程中，帆的成鍵數(shù)目不變

C.該催化循環(huán)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成

D.該過程的總反應(yīng)為：H2O2+2HC1=2HC1O+H2

CF3

8.有機物M(結(jié)構(gòu)簡式為3)是合成花椒毒素的重要中間體，下列說法錯誤的是

NC^^NHCOCH3

A.第一電離能：F>N>O>C

B.有機物M中無手性碳原子

C.基態(tài)氟原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形

D.該有機物中所有元素都處于元素周期表的p區(qū)

9.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R組成的一種化合物ZX4YR4,常用作阻燃劑,

農(nóng)用殺蟲、殺菌劑。其結(jié)構(gòu)如圖，已知該化合物陰、陽離子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形；Y、Z、R位于

同周期且Y和R的原子序數(shù)之和等于Z的2倍。下列敘述錯誤的是()

XX+RR

、/\/

R/\

x/、x

A.電負(fù)性：R>Z>YB.鍵角：YR3〉ZR3

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：R>ZD.1molZX4YR4含1mol配位鍵

A.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量

C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

11.一種含鋼的睇化物(M)在超導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞高度1h

處水平截面如圖乙所示：

A.M的化學(xué)式為CsV3sb§B.M中V的化合價為+4和+5

C.V原子周圍緊鄰的Sb原子數(shù)為6D.M晶體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電

12.某種電解質(zhì)陰離子由同周期四種元素W、X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)式如圖，四種元素最外層電子數(shù)之

和為20,Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說法正確的是()

A.四種元素的氫化物中只有Y的氫化物分子間能形成氫鍵

B.W、Z形成的化合物是一種離子化合物

C.Z的單質(zhì)可以從含Y的某些化合物中置換出Y的單質(zhì)

D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比X的強

13.乙二胺與CuC12可形成配離子［Cu（H2NCH2cH2NH2）2］2+（如圖所示），下列有關(guān)說法全肯送的是（）

A.該配離子中心離子是Cu2+,配位數(shù)為2

B.該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角

D.乙二胺分子沸點高于C1CH2cH2cl

14.FeCL沸點為316℃,常用于蝕刻電路板。硫酸亞鐵錢［（NH4）2Fe（SO4）2-6H2。］常用于治療缺鐵性

貧血，向硫酸亞鐵核溶液中加入幾滴雙氧水，振蕩后再向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，該紅

色物質(zhì)為［Fe（SCN）〃（H2O）6_〃『下列說法錯誤的是（）

A.SCN中三種非金屬元素的氫化物沸點大小一定符合N>S>C

B.FeCL為分子晶體

C.NH：與S。：具有相似的空間構(gòu)型

3

D.［Fe（SCN）n（H2O）6（1］"中心離子的配位數(shù)為6

15.將少量硫酸銅溶液滴入氨基乙酸鈉溶液（H2N—CH2—COONa）中即可得到結(jié)構(gòu)如圖所示的產(chǎn)物。下列

敘述錯誤的是()

A.向該反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀

B.1molH2N-CH2-COONa中含有8NA個◎鍵

C.產(chǎn)物中Cu、N原子均為四面體形結(jié)構(gòu)

D.氨基乙酸鈉中的氮原子采取sp3雜化

16.氨硼烷(BH3NH3)分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似，是一種固體儲氫材料。下列關(guān)于氨硼烷的說法錯誤的是

A.N和B元素均位于元素周期表的p區(qū)

B.第一電離能：N<B

C.分子中N原子與B原子間形成了配位鍵

D.氨硼烷固態(tài)時為分子晶體

17.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)說法不正確的是

A.HC1O的空間結(jié)構(gòu)為V型

B.BF3中B原子軌道為sp2雜化

C.[CO(NH3)4C12]C1的中心離子配位數(shù)為6

D.基態(tài)cr的價電子軌道表示式

18.我國科學(xué)家成功利用CC)2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其

部分轉(zhuǎn)化過程如下:

COHOOHO

2X^ZnO/ZrOi/22\aox(S1))22fls(酶)HO、VOH

H,/反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③(二當(dāng)基丙酮)

已知：ZnO是兩性氧化物；ZrCl,水解可制得Zr。？。下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是()

A.H?和HCHO均屬于非極性分子

B.COZ的空間結(jié)構(gòu)為V形

c.H202和H2O中均含極性鍵和非極性鍵

D.CH30H的熔點高于HCHO

A.黑磷中既存在非極性共價鍵又存在范德華力

B.黑磷的熔點高于白磷

C.黑磷中P原子雜化方式為sp3

D.第三周期只有Cl元素的第一電離能大于P

二、綜合題

21.天津大學(xué)楊全紅、吳士超團隊報告了一種脫碳-氟化策略，通過在60c下Li2cO3與LiP耳原位轉(zhuǎn)化

成LiF等物質(zhì)，界面的氟化有效地抑制了寄生反應(yīng)，大大降低了界面電阻，顯著提高了電池倍率性能和

循環(huán)穩(wěn)定性。

請回答下列問題：

⑴基態(tài)P原子的核外電子空間運動狀態(tài)有種。如圖為F原子基態(tài)和激發(fā)態(tài)的核外電子的

軌道表示式，其中屬于激發(fā)態(tài)且發(fā)生電子躍遷回到基態(tài)時釋放能量最多的是（填字母）。

（2）LiF中離子半徑大小關(guān)系為U+（填“>”或“<"）廣。LiF晶體類型與NaCl相同，但

LiF熔點更高，原因

是__________________________________________________________________________________

（3）LiPF$中陰離子為P琮，其中P原子的價層電子對數(shù)為-Li2cO3中陰離子的空間構(gòu)型

為_______________

（4）LiF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知a點和b點的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為［g,g,g］、（0,0,0）,晶體的

密度為夕g-cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

①c點的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

②Li+周圍最近的F-構(gòu)成的空間立體形狀為。

③晶胞中a點和b點之間的距離為cm（用含p和NA的代數(shù)式表示）。

22.過波金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進行前沿研究的方向之一。

（1）基態(tài)Cu原子核外K、L層電子的電子云有種不同的伸展方向。

(2)鋅化銅是一種金屬互化物，元素銅的第二電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)鋅的第二

電離能，理由

是_________________________________________________________________________________________

(3)[CO(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞碉，化學(xué)式為(CfhXSO。

(CH3)2SO中c-s-o的鍵角(填“大于”、“小于”或“等于")CH3coeH3中C-C-0的鍵角，理

由

是_________________________________________________________________________________________

；元素S、C1、。的電負(fù)性由大到小的順序為o

(4)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基時，生成紅色的CsO,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

不。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；C為(；，；)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)

為o

②若CU2。晶體密度為dg?cnr3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA為

(用含d和a的式子表示)。

碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是?60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:

麴/翻

金剛石晶胞

C6O石墨

回答下列問題：

23.基態(tài)碳原子的最外層電子排布式為—O

24.C60所屬的晶體類型為________晶體。

25.石墨所屬的晶體類型為晶體。

26.上述三種單質(zhì)互稱為。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體

27.太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4,SiX4的熔沸點如下表

所示：

SiF4SiCl4SiBr4Sil4

熔點

183.0203.2278.6393.7

/K

沸點

187.2330.8427.2560.7

/K

SiF4>SiCl4>SiBrcSiL沸點依次升高的原因

是_________________________________________________________________________________________

28.由Cu、O構(gòu)成的一種化合物常作為反應(yīng)的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式

29.Na、K等活潑金屬在。2中燃燒得到的Na?。？、KO2具有強氧化性，常做消毒劑。已知KO?的晶胞

一°2

晶胞的參數(shù)為anm。晶胞的密度為.

g-cnf3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

30.回答下列問題：

(1)已知三種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表:

化合物Mg3N2A1NSi3N4

熔點800℃2249℃1800℃以上

氮化鋁的熔點明顯高于Mg3N2的原因

是O

(2)NaHS2是離子化合物，寫出其電子式：o

(3)(，T)H常溫下微溶于水而CH3cH20H常溫下與水任意比互溶，試分析可能原

因：_______________________________________________________________________________________

31.按要求完成以下填空

(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、、玻璃攪拌器。

(2)下列分子或離子的鍵角由大到小排列順序是：(填序號)。

①NO；②NH3③H2O④BeCl2；

(3)CH2=CHCH2CN分子中◎鍵與兀鍵的數(shù)目之比為。

(4)堿性條件下甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為o

(5)用NaOH溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式為o

4

(6)已知：H2c2O4的Ka1=1.0x10-2、Ka2=1.0x10-\KHC2O4溶液的酸堿性為(填

“酸性”、“堿性,')。

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】C

【解析】【解答】A.該機理中化合物A是催化劑，故A不符合題意；

B.反應(yīng)過程中，從A-B帆的成鍵數(shù)目增多，故B不符合題意；

C.B—C過程中有氧氫鍵斷裂，C—D過程中有氧氫鍵形成，故C符合題意;

D.該過程的總反應(yīng)為：H2O2+HC1=HC1O+H2O,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.化合物A在整個反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)沒有變化，據(jù)此分析。

B.A—B帆的成鍵數(shù)目由5變?yōu)?。

C.B-C過程中有氧氫鍵斷裂，C-D過程中有氧氫鍵形成。

D.根據(jù)整個反應(yīng)的流程圖進行分析。

8.【答案】D

9.【答案】D

【解析】【解答】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，可知Z最外層5個電子，Z可能是N或者P,Y最外層3個電子，Y可能

是B或者AL又因為四種原子都為共價鍵結(jié)合，則都為非金屬元素，Y、Z、R位于同周期且Y和R的

原子序數(shù)之和等于Z的2倍，則Z為N,Y為B,R為F,又X含有1個共價鍵，X可能是鹵族元素或

者H,結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則X為H；

A、同周期元素從左到右電負(fù)性增強，則F>N>B,A不符合題意；

B、NF3中存在1對孤電子對，BF3中無孤電子對，孤電子對越多，形成的鍵角越小，則BF3>NF3,B不

符合題意；

C、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性，同周期元素從左到右非金屬性增強，則F>N,C不符合題意；

D、根據(jù)分析可知該物質(zhì)為NH4BF4,其中N提供孤電子對，H提供空軌道形成配位鍵，B提供空軌道，

F提供電子對，形成配位鍵，則lmolNH4BF4中含有2moi配位鍵，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、同周期元素從左到右電負(fù)性增強；

B、中心原子孤電子對數(shù)

中心原子價層電子-周圍原子數(shù)x周圍原子數(shù)最多得到電子數(shù)土離子電荷數(shù)

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2

C、非金屬性的比較：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，和氫氣反應(yīng)的程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)氧化

性；

D、N提供孤電子對，H提供空軌道形成配位鍵，B提供空軌道，F(xiàn)提供電子對，形成配位鍵。

10.【答案】A

11.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)俯視圖判斷，該晶胞底面為菱形，該菱形中鄰邊存在60。和120。兩種

角度。結(jié)合均攤法可知，晶胞中含^-x4+,x4=l個Cs、工x4+l個V、2xL+1x2+4=5個Sb,則

126263

化學(xué)式為CSV3sb5,故A不符合題意；

B.M為CsV3sb5,Cs為IA族、Sb為VA族，化合價分別為+1、-3,結(jié)合化合價代數(shù)和為零可知，V

的化合價為+4和+5,故B不符合題意；

C.由圖可知，V原子周圍緊鄰的Sb為同層的2個，故C符合題意；

D.含鋼的錦化物(M)在超導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景，且Cs為IA族的活潑金屬元素，則含鋼的睇化

物(M)是離子化合物，其晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)晶胞中原子占位即可計算出晶胞中含々x4+：x4=l個Cs、1x4+l個V、

1262

2x'+:x2+4=5個Sb,則化學(xué)式為CsV3sb5,即可得到V的化合價為+4和+5,結(jié)合晶胞圖即可得

63

到V周圍有2個Sb原子，M晶體可在熔融時導(dǎo)電。

12.【答案】C

【解析】【解答】由分析可知，W為B、X為C、Y為O、Z為F。

A、0、F的氫化物都可以形成氫鍵，A不符合題意。

B、B、C都是非金屬元素，其形成的化合物中不含有離子鍵，只含有共價鍵，因此屬于共價化合物，B

不符合題意。

C、F2能與HzO發(fā)生反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2t，因此Z的單質(zhì)可以從含Y的化合物中置換出Y的單

質(zhì)，C不符合題意。

D、非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性C>B,因此酸性H2co3>H3BO3,

D不符合題意。

故答案為：C

【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素位于同一周期，且Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，所

以四種元素應(yīng)都位于第二周期。Y能形成兩個共價鍵，因此其最外層電子數(shù)為6,所以Y為O。X的核

外電子總數(shù)的呢過于Y的最外層電子數(shù)，所以X的核外電子總數(shù)為6,因此X為C。Z可形成一個共價

鍵，則Z的最外層電子數(shù)為7,所以Z為F。W可形成四個化學(xué)鍵，因此W為B,其中一個化學(xué)鍵為配

位鍵。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)配合離子的結(jié)構(gòu)，中心離子為CM+,CM+與4個N原子形成配位鍵，配位數(shù)為

4,故A說法不符合題意；

B.C—N、C—H、H—N為極性鍵，C—C間為非極性鍵，故B說法不符合題意；

C.乙二胺分子中H-N-H中N有一個孤電子對，H-C-H中C沒有孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電

子對-成鍵電子對之間斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此乙二胺分子中H-N-H的鍵角小于H-C-H的鍵

角，故C說法不符合題意；

D.乙二胺分子間存在氫鍵，C1CH2cH2cl分子間不存在氫鍵，因此乙二胺的沸點高，故D說法不符合題

思卡.；

故答案為：Ao

【分析】B.由圖可知，該配離子中，C—N、C—H、H—N為極性鍵，C—C為非極性鍵；

C孤電子對間排斥力〉孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力〉成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多

鍵角越小；

D.乙二胺分子間存在氫鍵，C1CH2cH2cl分子間不存在氫鍵。

14.【答案】A

【解析】【解答】A、相對分子質(zhì)量越大，其氫化物沸點越高，若分子含有氫鍵，則沸點反常，而C的氫

化物種類很多，可能是固體、液體或者氣體，固體沸點最高，氣體沸點最低，A正確；

B、FeCb沸點低，屬于分子晶體，B錯誤；

C、NH4+中N孤對電子為0,連接4個原子，雜化軌道數(shù)為4,屬于正四面體結(jié)構(gòu)，SO’?-中S孤對電子為

0,連接4個原子，雜化軌道數(shù)為4,屬于正四面體，C錯誤；

D、Fe結(jié)合了n個SCN-,和6-n個H2O,則配位數(shù)為n+(6-n)=6,D錯誤；

故答案為：A

【分析】A、相對分子質(zhì)量越大，其氫化物沸點越高，若分子含有氫鍵，則沸點反常;

B、分子晶體的沸點較低，離子晶體沸點較高;

C、雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2,為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3,為sp?雜化,

雜化軌道數(shù)=4,為sp3雜化;

雜化軌道數(shù)=2,為直線;

雜化軌道數(shù)=3,周圍原子數(shù)=3,為三角形;

雜化軌道數(shù)=3,周圍原子數(shù)=2,為V形;

雜化軌道數(shù)=4,周圍原子數(shù)=4,為四面體;

雜化軌道數(shù)=4,周圍原子數(shù)=3,為三角錐;

雜化軌道數(shù)=4,周圍原子數(shù)=2,為V形;

D、中心離子的配位數(shù)可以根據(jù)中括號內(nèi)部結(jié)合的離子或分子個數(shù)判斷。

15.【答案】A

【解析】【解答】A.將少量硫酸銅溶液滴入氨基乙酸鈉溶液(HzN—CH2—COONa)中形成絡(luò)合物，C#+以

絡(luò)合物形式存在，向該反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀CU(OH)2,A符合題

思；

B.1molH2N-CH2-COONa中含有8NA個◎鍵，B不符合題意；

C.產(chǎn)物中N原子、Cu原子都形成4個共價單鍵，產(chǎn)物中Cu、N原子均為四面體形結(jié)構(gòu)，C不符合題

思；

D.氨基乙酸鈉中的氮原子價層電子對個數(shù)為4,N原子雜化類型為sp3,D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.將少量硫酸銅溶液滴入氨基乙酸鈉溶液(H2N—CH2—COONa)中形成絡(luò)合物，Ci?+以絡(luò)合物

形式存在；

B.單鍵為◎鍵，ImolHzN—CH2—COONa中含有8NA個◎鍵；

C.N、Cu原子都形成4個共價單鍵，均為四面體形結(jié)構(gòu)；

D.氨基乙酸鈉中的氮原子價層電子對個數(shù)為4,N原子雜化類型為sp3。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.由原子序數(shù)可知，氮原子和硼原子的價電子排布式分別為2s22p-和2s22P2,則氮元

素和硼元素均位于元素周期表的P區(qū)，故A不符合題意；

B.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氮元素的第一電離能大于硼元素，故B符合題

思-?r.；

c.氨分子中具有孤對電子的氮原子能與硼化氫分子中具有空軌道的硼原子通過形成配位鍵而反應(yīng)生成氨

硼烷，故C不符合題意；

D.氨硼烷為氨分子與硼化氫分子通過配位鍵形成的熔沸點低的分子晶體，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.N原子的價電子排布式為2s22P3,B原子的價電子排布式為2s22P2,則N和B均為p區(qū)元

素；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一電離能大于其相

鄰元素；

C.N原子含有孤電子對，B原子具有空軌道，能形成配位鍵；

D.氨硼烷結(jié)構(gòu)和乙烷相似，分子間以分子間作用力結(jié)合，在固態(tài)時為分子晶體。

17.【答案】D

18.【答案】D

【解析】【解答】A、H2正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，HCHO正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分

子，故A錯誤；

B、CO2中心C原子的價層電子對數(shù)為2,無孤電子對，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，故B錯

誤；

C、H2O2中含有H-O極性鍵和0-0非極性鍵，H2O中只含H-0極性鍵，故C錯誤；

D、分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，分子間含有氫鍵時熔點較高，CH30H分子間存在氫鍵，

則其熔點高于HCHO,故D正確；

故答案為：D?

【分析】A、根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性；

B、二氧化碳為直線形分子；

C、不同種原子間形成極性鍵，同種原子間形成非極性鍵；

D、分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，分子間含有氫鍵時熔點較高。

19.【答案】B

20.【答案】D

【解析】【解答】A.黑磷中P與P之間存在非極性共價鍵，層與層之間存在范德華力，A不符合題意;

B.黑磷分子的相對分子質(zhì)量遠大于白磷，黑磷的熔點高于白磷，B不符合題意；

C.黑磷中結(jié)構(gòu)中連接為空間立體結(jié)構(gòu)，故P原子雜化方式為sp3,C不符合題意;

D.第三周期中Ar與C1的第一電離能都大于P的，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同種原子之間的共價鍵為非極性鍵，層與層之間存在范德華力；

B.依據(jù)相對分子質(zhì)量進行比較熔沸點，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高；

C.依據(jù)價層電子對數(shù)=◎鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；

D.同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第

一電離能高于相鄰的元素。

21.【答案】(1)9；D

(2)<；Li+離子半徑比Na+小，E離子半徑比C1小，離子半徑越小離子鍵越強，熔點越高

(3)6；平面三角形

(4)fo,—；正八面體;

122；2pNA

22.【答案】(1)4

(2)大于；基態(tài)Cu+核外電子排布為Is22s22P63s23P63d】。，3d軌道為全滿較穩(wěn)定狀態(tài)；基態(tài)Zn+核外電子

排布為Is22s22P63s23P63di04si,容易再失去1個電子

(3)小于；碳原子半徑小于硫，C-C鍵長小于S-C鍵長，C=O鍵長小于S=O鍵長，C、S、。原子間斥

力小于C、C、0間斥力；0>Cl>S

(4)(-,-,-)；^xlO^mol1

444a3d

【解析】【解答】(1)基態(tài)Cu原子核外K、L層電子的電子云有4種不同的伸展方向。

故答案為：第1空、4

(2)元素銅的第二電離能大于鋅的第二電離能；基態(tài)Zn原子容易再失去1個電子；

故答案為：

第1空、大于

第2空、基態(tài)Cu+核外電子排布為Is22s22P63s23P63d】。，3d軌道為全滿較穩(wěn)定狀態(tài)；基態(tài)Zn原子核外電

子排布為Is22s22P63s23P63dl04s1容易再失去1個電子

(3)C、S、。原子間斥力小于C、C、。間斥力；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的

電負(fù)性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；

故答案為:

第1空、小于

第2空、碳原子半徑小于硫，C-C鍵長小于S-C鍵長，c=o鍵長小于s=o鍵長，c、s、0原子間斥力小

于c、c、0間斥力

第3空、0>Cl>S

(4)①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；C為(；，；),D的投影分別為、(3/4,3/4,1/4)、坐標(biāo)

331

參數(shù)為((-,-))o

444

②若Cu2O晶體密度為dg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm；據(jù)“均攤法”，晶胞中含2個白球、4個黑球，阿伏加

德羅常數(shù)值NA為/xl03°mol，

故答案為:

第1空、(;331)

4

第2空煙

第2工、a3dxlO^mol1

【分析】(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63(11詠1,s有1種伸展方向、p有3種伸展方

向;

(2)基態(tài)Cu+核外電子排布為Is22s22P63s23P63型；基態(tài)Zn原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63dl04s%

(3)C、S、O原子間斥力小于C、C、。間斥力；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的

電負(fù)性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱;

(4)①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)的判斷;

②據(jù)“均攤法”，計算阿伏加德羅常數(shù)值NA.

【答案】23.2s22P2

24.分子

25.混合型

26.b

27.SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高

28.CU2。

4x71xl0213

29.P=-------g-cm

3

NAxa

30.【答案】(1)氮化鋁為原子晶體，氮化鎂為離子晶體，原子晶體熔點高于離子晶體

⑵Na「：S：S：Hl

(3)