《化學(xué)反應(yīng)的速率》學(xué)案2

11/11《化學(xué)反應(yīng)的速率》學(xué)案一.化學(xué)反應(yīng)速率1.概念；公式：υ=△C／△t（△C—濃度變化量；△t—反應(yīng)時(shí)間）單位：；2.特點(diǎn)：(1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中的系數(shù)之比等于各物質(zhì)反應(yīng)速率之比；(3).同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的速率,其數(shù)值可能不同.3.一個(gè)重要規(guī)律：不同物質(zhì)的速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比。如對(duì)：mA+nBpC+qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于例題1.在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（

）。A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)

B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)

D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)例題2.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為（

）。A．0.50mol／L

B．0.60mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L例題3.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(

)。A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.反應(yīng)速率常數(shù)與無(wú)關(guān)，但受、、等因素的影響。2.必須指明的是，一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是的結(jié)果，不能隨意根據(jù)反應(yīng)的直接寫出。由教材表2-3-2可見，對(duì)于很多反應(yīng)，這種關(guān)系式中濃度的方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)并無(wú)確定關(guān)系。3.對(duì)于氣態(tài)反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，壓強(qiáng)與成正比，因此壓強(qiáng)的改變也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。對(duì)于只涉及和的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響。思考稀有氣體充入反應(yīng)容器中對(duì)反應(yīng)速率有何影響？4.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）溫度一定時(shí)，對(duì)于氣體反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，氣體體積，物質(zhì)濃度，化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率。（2）對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率。例題4反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）的反應(yīng)速率v可表示為：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n

式中，k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。由此可推得，m、n值正確的是A．m＝1，n＝1B．m＝，n＝C．m＝，n＝1D．m＝1，n＝三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.規(guī)律在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度可以化學(xué)反應(yīng)速率。2.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的定量關(guān)系（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律對(duì)于在中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率增加到倍。此近似規(guī)律只對(duì)一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計(jì)。（2）經(jīng)驗(yàn)公式（阿倫尼烏斯公式）k=Ea為，單位當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率。（3）活化能①概念：普通反應(yīng)物分子形成所的能量。②意義：活化能越高，反應(yīng)越進(jìn)行，反應(yīng)速率常數(shù)越，化學(xué)反應(yīng)速率越。思考討論：為什么升高相同溫度時(shí)，不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同？例題5硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列反應(yīng)速率最大的是（

）。A

0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃B

0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C

0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃D

0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃例題6設(shè)C＋CO22CO－Q1反應(yīng)速率為1，N2＋3H22NH3＋Q2反應(yīng)速率為2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為

。A同時(shí)增大

B同時(shí)減小

C增大，減小

D減小，增大例題7①1000K時(shí)，AB+C②500K時(shí)，DE+F它們的反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（）A①>②B①<②C①=②D無(wú)法確定四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.催化劑能化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的和不變的物質(zhì)。2.催化原理⑴通過參與反應(yīng)，改變，反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率。⑵催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。3.特點(diǎn)⑴選擇性：只對(duì)某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用。⑵高效性：可以較大幅度降低反應(yīng)的，從而有效地化學(xué)反應(yīng)速率。例題8對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說，使用催化劑的作用是

。A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率C.增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

D.改變平衡混合物的組成例題9一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（

）。A

使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

B

使用催化劑能加大反應(yīng)速率C

降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率

D

改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響E

升高溫度能加大反應(yīng)速率五、速率—時(shí)間圖像及應(yīng)用平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系①增大反應(yīng)物濃度②減小反應(yīng)物濃度③增大生成物濃度④減小生成物濃度正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)⑤增大壓強(qiáng)或升高溫度⑥減小壓強(qiáng)或降低溫度任一平衡或有氣體參加的平衡⑦催化劑或前后氣體系數(shù)和相等例題10對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體例題11右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是At0～t1Bt2～t3Ct3～t4Dt5～t6例題12在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是IIIIIIA圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低【跟蹤訓(xùn)練】1.在2L密閉容器中，發(fā)生3A（氣）+B（氣）=2C（氣）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中含的B是（）A．B．C．D．2.已知反應(yīng)，下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)最快的是（）組號(hào)反應(yīng)溫度（）參加反應(yīng)的物質(zhì)體積(mL)體積（mL）濃度（）體積(mL)濃度（）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2103.在一定條件下，向1L密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)，2分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?，下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（）A．B．C．D．4.將充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得的濃度為，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，則這段時(shí)間為（）A．B．C．D．5.設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為A同時(shí)增大B同時(shí)減小CV1增大，V2減小DV1減小，V2增大6.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下來(lái)?xiàng)l件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A．增加鐵的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大7.已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0．5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)8.20℃時(shí)，將0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO410mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時(shí)間是()A40sB15sC48sD20s9.在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為（）A．3和2B．1和3C．3和1D．4和510.對(duì)于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來(lái)的3倍。在時(shí)完成反應(yīng)10%需81min，則在時(shí)完成反應(yīng)10%所需的時(shí)間為（）A．27minB．9minC．13.5minD．3min11.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確t1t1t2t3n／molt／minNM80246A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍12.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg（A＞B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）13.向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＞0。當(dāng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件（不再充入任何氣體），造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．平衡向右移動(dòng)，HI濃度增大C．改變條件前后，速率時(shí)間圖像如下圖D．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變14.mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0；的可逆反應(yīng)，在室溫條件下B％與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．m＋n＜pB．n＞pC．X點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢15.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）。A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同16.某可逆反應(yīng)為：2A(g)+B(g)2C(g)；△H下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。aabφt甲φt400500乙φtab丙（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線______表示的是無(wú)催化劑時(shí)的情況。（2）若