中考化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練：電解質(zhì)及其電離（解析版）

專題一物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

考點(diǎn)1電解質(zhì)及其電離

一.選擇題（共15小題）

1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.“弄風(fēng)柳絮疑城雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均為蛋白質(zhì)

B.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉”，涉及的實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾

C.《新修草本》有關(guān)“青硯”的描述為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”，據(jù)此推測(cè)“青磯”的主

要成分為Fe2（SO4）3-7H2O

D.《本草綱目拾遺》中對(duì)“強(qiáng)水”的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！薄皬?qiáng)水”為強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A.“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”，是將液體和固體分開(kāi)，分離液體和不溶性固體，操作為過(guò)濾，故B

項(xiàng)正確；

C.“青磯”為綠色晶體，應(yīng)該是硫酸亞鐵晶體，貝『‘青帆"的主要成分為FeSO4-7H2O,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.“強(qiáng)水”為溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2.下列說(shuō)法正確的有

①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)

②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

?O.Smol-L1一元酸溶液中H+濃度一定為0.5molL」

④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子

⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】B

【解析】

①碳酸鈣、硫酸鋼等難溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；

②醋酸鉛是弱電解質(zhì)，（CH3coO）2Pb可溶于水，可溶于水的鹽不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③0.5mol-LT一元酸弱酸溶液中H+濃度小于O.SmolL1,故③錯(cuò)誤；

④強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度，如濃度很小的鹽酸和濃度極大的碳酸比較，

可能是碳酸溶液中的氫離子濃度更大，故④正確；

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故⑤正確；

⑥HC1是電解質(zhì)，熔融HC1不導(dǎo)電，熔融的電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；

正確的是④⑤，選B。

3.下列說(shuō)法中正確的有

①需要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電泳、電除塵

②氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

③空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提碘的常用方法，最終收集到的碘單質(zhì)可以用米湯檢驗(yàn)

④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO：存在

⑤電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)

23

@lmol飽和FeCh溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3膠體，可得到6.02X10個(gè)Fe(OH)3膠體粒子

⑦金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】A

【解析】

①電離不需要通電，①錯(cuò)誤；

②氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以制“84”消毒液，氯氣和石灰乳反應(yīng)所得產(chǎn)物是氯化鈣和次氯酸鈣，是

漂白粉的有效成分，次氯酸鹽均是含氯消毒劑，②正確；

③工業(yè)規(guī)模海水提碘的常用方法是活性炭吸附法，空氣吹出法常用于海水提澳，③錯(cuò)誤；

④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為亞硫酸鋼，加稀鹽酸后，鹽酸電離的H+和NO：結(jié)合成

硝酸，亞硫酸鋼被氧化成硫酸領(lǐng)沉淀，則原溶液中可能含有SO；,不一定含有SO：,④錯(cuò)誤；

⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子數(shù)目，自由移動(dòng)離子所帶電荷的多少有關(guān)，因此自由移動(dòng)離子數(shù)

目越多，導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)，⑤正確；

⑥膠體粒子為微觀粒子的集合體，ImolFeCb溶于沸水中形成Fe(OH)3膠體，得到的膠體粒子小于6.02x1023個(gè)，

⑥錯(cuò)誤；

⑦氧化鋁為金屬氧化物，屬于兩性氧化物，七氧化二鎰為金屬氧化物，屬于酸性氧化物，⑦錯(cuò)誤；

綜上，②⑤正確，答案選A。

4.用食用白醋(酷酸濃度約為Imol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A.pH試紙顯示醋酸的pH為2?3B.白醋能導(dǎo)電

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生D.白醋中滴加石蕊試液呈紅色

【答案】A

【解析】

A.若醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸的濃度為O」mol/L時(shí)pH應(yīng)該為1,現(xiàn)pH試紙顯示白醋的pH值為2?3,說(shuō)明醋

酸只用部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；

B.白醋能導(dǎo)電，說(shuō)明白醋可電離出自由移動(dòng)的離子，但不能說(shuō)明醋酸是否完全電離，B不符合題意；

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體產(chǎn)生，只能說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，碳酸為弱酸，但不能說(shuō)明醋酸的強(qiáng)弱，不

能說(shuō)明醋酸是否為弱電解質(zhì)，C不符合題意；

D.白醋中滴入石蕊試液呈紅色僅僅能說(shuō)明醋酸是酸，但不能說(shuō)明其強(qiáng)弱，不能說(shuō)明醋酸是否為弱電解質(zhì)，D不

符合題意；

答案選A。

5.向0.01moLL」Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酥溶液后，勻速逐滴加入0.2mol[iH2sCU溶液，過(guò)程中測(cè)得混合溶

液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.O~8Os間溶液中僅c(Ba2+)降低

B.該反應(yīng)的離子方程式為H++OH+H2O

C.溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明BaSCU是難溶電解質(zhì)

D.由80s時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO；

=BaSO4i+2H2O,0?80s間溶液中c(Ba2+)、c(SO：)都降低，故A錯(cuò)誤；

B.向一定體積的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH+2H++SOt

=BaSO4；+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，所以紅色逐漸變淺，故c錯(cuò)誤；

D.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋼和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，離子方

2++

程式是Ba+SOi+2H+2OH=BaSO4i+2H2O,硫酸領(lǐng)是難溶物，溶液幾乎不導(dǎo)電，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很弱，

所以80s時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

6.電解質(zhì)是一類在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.NaClC.SiO2D.CO2

【答案】B

【解析】

A.Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質(zhì)，故B正確；

C.二氧化硅本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B

7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.向稀鹽酸中加入氨水至中性，則溶液中c(NH：)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

B.常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸儲(chǔ)水，溶解平衡正向移動(dòng)，故Ksp減小

C.升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，故c(H+)增大，Kw增大，pH值也隨之增大。

D.因醋酸是弱酸，故等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的體積不同

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒有：c(NH：)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),溶液顯電中性，c(H+)=c(OH),因此推出c(NH：)=c(Cl)即

離子濃度大小順序是c(NH；)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故A正確；

B.Ksp只受溫度的影響，常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸儲(chǔ)水，溶解平衡正向移動(dòng)，溫度不變，Ksp

不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，Kw增大，pH=-lgc(H+),因此pH降低，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸、醋酸均為一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液中H+總物質(zhì)的量相等，因此等體積、等濃度的

鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的體積相同，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.CC14B.SO2C.CH3COOHD.CH2=CH2

【答案】C

【解析】

A.CC14在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，A不選；

B.SO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能自身發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，B不選；

C.CH3coOH在水溶液中可以電離而導(dǎo)電，為電解質(zhì)，C選；

D.CH2=CH2在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D不選；

答案選C。

9.在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是

A.氯水B.過(guò)氧化鈉C.燒堿D.氫硫酸

【答案】B

【解析】

A.氯水在空氣中久置會(huì)褪色，氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)，過(guò)氧化鈉在空氣中久置會(huì)與二氧化碳、水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,碳酸鈉和氫氧化鈉均為白色，發(fā)生了顏色變化，

故B符合題意；

C.燒堿為白色固體，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在空氣中久置發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,碳酸鈉是白色固體，

沒(méi)有顏色變化，故C不符合題意；

D.氫硫酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選B。

10.《博物新編》中關(guān)于磺強(qiáng)水制法記載：“以鉛作一密爐，爐底貯以清水，焚硝磺于爐中，使硝磺之氣重墜入水，

然后將水再行蒸煉，一如蒸酒甑油之法，務(wù)使水汽盡行升散，則所存者是磺強(qiáng)水矣”（提示：“硝”指KNO3,“磺”

指硫磺）。下列有關(guān)磺強(qiáng)水的說(shuō)法正確的是

A.磺強(qiáng)水是一元強(qiáng)酸B.磺強(qiáng)水是一種難揮發(fā)的強(qiáng)電解質(zhì)

C.O.Olmol/L磺強(qiáng)水溶液的pH=2D.磺強(qiáng)水溶液中不存在分子

【答案】B

【解析】

A.磺強(qiáng)水為硫酸，是二元強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B.由以上分析可知“磺強(qiáng)水”為硫酸溶液，是一種難揮發(fā)的物質(zhì)，故B正確；

C.硫酸為二元強(qiáng)酸，O.OlmoKL-i的磺強(qiáng)水溶液的pHV2,故C錯(cuò)誤；

D.磺強(qiáng)水溶液中存在水分子，濃硫酸中存在硫酸分子，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

11.下列說(shuō)法正確的是

A.C12溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以C12是電解質(zhì)

B.只有在電流作用下KHSCU才能電離成K+、H+和SOj

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱

D.BaSCU難溶于水，故BaSCU是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.Cb是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.KHSO4溶于水電離成K+、H+和SO；,故B錯(cuò)誤；

C.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都

弱，故C正確；

D.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，BaSCU是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

選C。

12.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列說(shuō)法正確的是

①根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

②根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

④根據(jù)溶于水或熔化時(shí)是否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑥氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)

⑦氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深

⑧KC1溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系

A.4種B.5種C.6種D.7種

【答案】A

【解析】

①丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的一種方法，不是將分散系分類的依據(jù)，根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將

分散系分為溶液、膠體和濁液，故①錯(cuò)誤；

②將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物是根據(jù)氧化物的性質(zhì)，不是根據(jù)是否含有金屬元素，有的金屬氧化物

是酸性氧化物如MruCH,故②錯(cuò)誤；

③根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故③正確；

④根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤正確；

⑥氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)，故⑥正確；

⑦膠體能發(fā)生電泳，氫氧化鐵膠體通直流電，氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動(dòng)，陰極區(qū)顏色加深，故⑦正確；

⑧KC1溶液不是膠體、水不是分散系，淀粉溶液屬于分散系，故⑧錯(cuò)誤；

故選A

13.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴力口0.1mol/LNaHCCh溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說(shuō)法不

F碗的是

6000

-

u

n

?

s

n

/

<

的

尊

v10203040

NaHCO、溶液的體積/mL

A.Ba(OH)2W\NaHCO3都是強(qiáng)電解質(zhì)

2+

B.A—B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：Ba+2OH-+2HCO3=BaCO3；+2H2O+CO3

C.B—C,溶液中的c(OH-)減小

D.A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：A<B<C

【答案】B

【解析】

A.Ba(OH)2和NaHCCh在溶液中均完全電離，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.A—B加入NaHCCh的物質(zhì)的量小于Ba(OH)2的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++OH-+HCO尸BaCChl+HzO,故

B錯(cuò)誤；

C.B-C時(shí)加入的NaHCCh繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，因此B-C溶液中C(OH-)減小，故

C正確；

D.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶液中全部是Ba(OH)2,水的電離受到抑制，

電離程度最小，B點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，氫氧化鈿還有剩余，C點(diǎn)Ba(OH)2和NaHCCh恰好完全反應(yīng)，因此水的電離

程度：A<B<C,故D正確；

答案選B。

14.下表中各組物質(zhì)分類全部正確的是

選項(xiàng)純凈物堿堿性氧化物強(qiáng)電解質(zhì)

A堿石灰純堿CaO醋酸

B燒堿氫氧化鉀AI2O3硫酸鋼

C84消毒液澄清石灰水NazOz氯化鈉

D膽研NH3H2。FezCh碳酸鈣

【答案】D

【解析】

A.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；純堿是碳酸鈉屬于鹽；CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水是堿性氧化物；醋

酸是弱酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.燒堿是氫氧化鈉的俗名，氫氧化鈉是純凈物；氫氧化鉀是強(qiáng)堿；AI2O3屬于兩性氧化物；硫酸鋼雖然是難溶

物，但溶于水的部分是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.84消毒液屬于混合物；澄清石灰水屬于混合物；Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水外還生成氧氣，不屬于堿性氧化

物，屬于過(guò)氧化物；氯化鈉在熔融態(tài)和水溶液狀態(tài)均能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.膽磯是五水硫酸銅晶體，屬于純凈物；NH3H2O是弱堿，屬于堿；FezCh與酸反應(yīng)生成鹽和水是堿性氧化物；

碳酸鈣雖然是難溶物，但溶于水的部分是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

故選D選項(xiàng)。

15.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.C02溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CCh是電解質(zhì)

C.BaSCU難溶于水，所以是非電解質(zhì)

D.NH4cl在水溶液中完全電離，所以NH4cl是強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，如溶液中離子濃度小于濃醋酸的稀鹽酸的導(dǎo)電性弱于濃

醋酸，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳不能電離出自由移的離子，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼是離子化合物，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化錢在溶液中能完全電離出錢根離子和氯離子，所以氯化鏤是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；

故選D。

二、填空題

16.現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2,請(qǐng)按要

求回答下列問(wèn)題。

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)）

（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（填序號(hào)）

（3）屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)）

（4）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是（填序號(hào)）

（5）可以證明④是弱酸的事實(shí)是（填序號(hào)）

A.乙酸和水能以任意比例混溶

B.在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子

C.乙酸與Na2c03溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D.1mol-L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色

(6)有下列物質(zhì)的溶液：a.CH3coOHb.HClC.H2SO4d.NaHSCU。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)

由大到小順序?yàn)?用字母序號(hào)表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/p>

(7)常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積

(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

【答案】(1)①⑦

(2)①②⑤

(3)④

(4)⑧⑨

⑸B

(6)c>b=d>aa>b=d>c

(7)c

【解析】

(1)

①熔化的NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；

②鹽酸是混合物，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；

③氯氣為氣體單質(zhì)，不導(dǎo)電；

④冰醋酸為弱電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電；

⑤銅為金屬單質(zhì)，導(dǎo)電；

⑥酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑦硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電;

⑧液氨為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑨SO2為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦；

(2)

在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑤；

(3)

屬于弱電解質(zhì)的是④;

(4)

屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨；

(5)

A.乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能說(shuō)明乙酸是弱酸，A錯(cuò)誤；

B.在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子，說(shuō)明存在電離平衡，說(shuō)明乙酸是弱酸，B正確；

C.乙酸與Na2c03溶液反應(yīng)放出CO2氣體，不能說(shuō)明乙酸是否部分電離，C錯(cuò)誤；

D.ImoLL」的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，說(shuō)明溶液存在氫離子，不能說(shuō)明乙酸是否部分電離，D錯(cuò)

誤；

故選B；

(6)

a.CH3coOHb.HClC.H2SO4d.NaHSCU。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，硫酸為二元強(qiáng)酸，氫離子濃度最

大；HC1、NaHSCU均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氫離子濃度相同；CH3coOH為弱酸，部分電離，氫離子濃度最

??；故其c(H+)由大到小順序?yàn)閏>b=d>a；若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)閍>b=d>c；

(7)

常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸為弱酸部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸完全電離，則醋酸

濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故一段時(shí)間后醋酸反應(yīng)速率更快且得到氫氣更多，故選c。

17.已知溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中離子的濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定。離子濃度越大，電荷數(shù)越多，則

溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。某興趣小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：

低

壓

直

流

電

源

(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是(填序號(hào))。

①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽

酸⑧硫酸銅溶液

(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加另一溶液時(shí)，則燈泡由亮

變暗，至熄滅后又逐漸變亮(如圖2)的是(填字母)。

導(dǎo)電能力

（圖2）

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中滴加稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液

(3)試推測(cè)“硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液”，燈泡亮度的變化：,變化的原因_______(用離子方程式解

釋)。

(4)某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路,

發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中，正確的是

A.硝酸鉀固體不是電解質(zhì)

B.硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

C.硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子

【答案】(1)⑤⑥⑦⑧

(2)D

+

(3)由亮變暗，但不熄滅H+OH=H2O

(4)C

【解析】

(1)

若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以導(dǎo)電，氯化鈉、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，所以不

導(dǎo)電，兩者溶于水后，在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子(實(shí)為水合離子)，所以二者的水溶液能

導(dǎo)電；蔗糖、酒精由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電，稀鹽酸、硫酸銅溶液中都有可以自由移動(dòng)的離

子，可以導(dǎo)電，故廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是⑤⑥⑦⑧；

(2)

A.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶電離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，A項(xiàng)不選；

B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導(dǎo)電能力幾乎不變，燈泡；亮度不變，B項(xiàng)不選；

C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，C項(xiàng)不選;

D.硫酸中滴加氫氧化/,反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，再滴加氫氧化鋼溶液，帶

電離子逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，D項(xiàng)選；

答案選D；

(3)

硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電，但是此時(shí)溶液體積增大，離子濃

度減小，現(xiàn)象是：燈泡由亮變暗，但不熄滅，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是H++OH=H2。；

(4)

A.硝酸鉀固體在溶液水或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝酸鉀溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；

D.水為弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

18.按要求填空。

(1)有下列物質(zhì)：①燒堿固體，②鐵絲，③液態(tài)氯化氫，④稀硫酸，⑤三氧化硫，⑥氨水，⑦蔗糖晶體，⑧熔

融硫酸氫鈉，⑨膽磯。請(qǐng)用序號(hào)填空：

①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

②屬于電解質(zhì)的是

③硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下的電離方程式___________

(2)下列四個(gè)圖為幾種溶液導(dǎo)電能力隨相應(yīng)物質(zhì)添加量的變化圖像，請(qǐng)把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的過(guò)程

后面并寫出反應(yīng)的離子方程式。

①向AgNO3溶液通入少量HC1氣體

②向H2s04溶液中滴加Ba(OH)2溶液

+

【答案】(1)②④⑧①③⑧⑨NaHSO4=Na+HSO4

+2++

(2)C,Ag+Cl=AgCUA,Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

【解析】

(1)

①能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中需具有能夠自由移動(dòng)的離子或電子，即金屬單質(zhì)或少數(shù)能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)、電解質(zhì)的水

溶液和熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，故上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑧，故答案為：②④⑧；

②電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃釅A鹽和大多數(shù)金屬氧化物均屬于電解質(zhì)，故

屬于電解質(zhì)的是①③⑧⑨，故答案為：①③⑧⑨；

+

③硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離出Na+和HSCX,故其電離方程式為：NaHSO4=Na+HSO；,故答案為：

+

NaHSO4=Na+HSO4；

(2)

溶液的導(dǎo)電性主要與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷成正比，據(jù)此分析解題：

①向AgNO3溶液通入少量HC1氣體，原溶液中有Ag+和NO”通入HC1后離子變?yōu)镠+和NO”故溶液中離子的

++

濃度保持不變，導(dǎo)電能力基本不變，故圖像為C,離子方程式為：Ag+Cl-=AgCU，故答案為：C,Ag+Cl=AgCU；

②向H2s04溶液中滴加Ba(OH)2溶液，原溶液中有H+和SO:,隨著B(niǎo)a(OH)2的滴加，生成BaSCU和H2O,則溶

液中自由移動(dòng)的離子濃度變小，甚至幾乎沒(méi)有，導(dǎo)電能力也是逐漸減弱，甚至為0,然后Ba(OH)2過(guò)量后有電離

2++

出Ba2+和OH,導(dǎo)電能力由逐漸增強(qiáng)，故圖像為A,反應(yīng)的離子方程式為：Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4i+2H2O,

2++

故答案為：A,Ba+2OH-+2H+SO；=BaSO4；+2H2O0

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