四川省冕寧中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE4四川省冕寧中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每小題3分，總分60分，每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將答題卡上正確答案涂黑）1．進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)時(shí)必須要有平安意識(shí)，下列做法正確的是()A．加熱裝有碳酸氫鈉固體的試管時(shí)，試管口向上傾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，干脆放到滴瓶中C．做蒸餾試驗(yàn)時(shí)，假如加熱液體時(shí)發(fā)覺遺忘加沸石，應(yīng)馬上補(bǔ)加沸石D．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)馬上用水沖洗水銀2．新冠肺炎傳播途徑主要為干脆傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播。氣溶膠傳播是指飛沫混合在空氣中，形成氣溶膠，吸入后導(dǎo)致感染，而氣溶膠是膠體的一種。膠體區(qū)分于其它分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體是穩(wěn)定的分散系B．膠體是純凈物,其它分散系是混合物C．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()MgSO4=Mg+2+SO42－B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－D.KClO3=K++Cl—+3O2—4.下列反應(yīng)類型中確定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．分解反應(yīng)5．下列試驗(yàn)方法或操作正確的是()6．關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說(shuō)法正確的是（）A．鹽酸、硫酸均為電解質(zhì)B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于混合物7．下列說(shuō)法正確的是A．1molH2的體積為22.4LB．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023C．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量D．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol8．下列關(guān)于膠體的相關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．向沸水中逐滴滴入5-6滴飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液C．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體9．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－B．某溶液生成無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32－C．某溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D．某溶液有白色沉淀再加鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中有SO42－10．在配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗(yàn)中，下列操作正確的是A．將NaOH固體放在天平托盤的稱量紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，冷卻后注入容量瓶中B．將精確量取的18.4mol·L-1濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加入至刻度線即可C．仰視容量瓶刻度線，看到液面超過(guò)了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液D．欲配制1000mL0.1mol·L-1的鹽酸，將稀釋、冷卻后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線11．下列表格中各項(xiàng)都正確的組是（）堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水12．下列離子方程式的書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．碳酸鎂中加稀鹽酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OC.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O13．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合14.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.在強(qiáng)堿溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+B.有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl-C.在某無(wú)色透亮溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH4+D.在石蕊試液變紅的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-15.氮元素被還原的過(guò)程是A． B．C． D．16.下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.Cl2溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此Cl2是電解質(zhì)B.HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)C.導(dǎo)電實(shí)力弱的溶液確定是弱電解質(zhì)的溶液D.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電實(shí)力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)17．下列說(shuō)法正確的是（）A．相同條件下，N2和O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同B．等物質(zhì)的量的CH5+和OH-所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等18．下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol?L﹣1的NaClB．150mL3mol?L﹣1的KClC．75mL2mol?L﹣1的NH4ClD．75mL2mol?L﹣1的CaCl219.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作依次可以是（）A．⑤②④③①B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③20．氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在確定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g第Ⅱ卷非選擇題（共40分）21．(8分)現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①NaHSO4溶液；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固體；⑦NaOH溶液；(1)屬于非電解質(zhì)的是：___________________；屬于電解質(zhì)的是：___________________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：___________________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的是：___________________；

（以上均QUOTE填所給物質(zhì)的序號(hào)）(2)將⑥加入①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________(3)將③加入⑦中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________22．（7分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(5)下列所含分子數(shù)由多到少的排列依次是___________。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2C．20℃.45gH2OD．常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH323．（12分）試驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_______g，須要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還須要______、______、______。（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_____________________；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作依次是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______①．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩②．用天平精確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒漸漸攪動(dòng)，使其充分溶解③．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻⑤．接著往容量瓶?jī)?nèi)當(dāng)心加水，直到液面接近刻度1—2cm處⑥．用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切A.②⑤③①⑥④B.②③④①⑤⑥C.②③①⑤⑥④D.②③⑤①⑥④（4）下列配制的溶液濃度偏低的是____________A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻干脆定容D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面F．定容時(shí)俯視刻度線24．（13分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案，以分別KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________，固體B是____________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(4)該方案能否達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模篲____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)____。(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要精確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。2024—2025學(xué)年度上期高2025屆半期考試化學(xué)答案第Ⅰ卷（選擇題每題3分共54分）1．C2．D3．B4．B5．D6．A7．C8．B9．B10．A11．B12．D13．C14．C15．D16．A17．A18．C第ⅠI卷（非選擇題共46分）19．(13分)(1)BCDFG(2分)(2)KOH(1分)蒸發(fā)(2分)取樣于試管中，加少量水溶解，滴加硝酸酸化AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀(2分)(3)玻璃棒(1分)(4)③④①⑥②⑤(2分)(5)CO2+H2O+CaCO3==Ca2++2HCO3—(2分)(6)不會(huì)(1分)(石油在海水中的溶解度很小)20．(12分)(1)B(1分)(2)1KClO3+6KI+3H2SO4==3K2SO4+1KCl+3I2+3H2O(2分)Cl2(1分)(3)2I—+Cl2==I2+2Cl—(2分)(4)(2分)(5)KIO3(2分)(6)①加入Br2；②加入HNO3；③加入適量Cl2(共2