2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第三單元第2課時(shí)從海水中提取鎂從海帶中提取碘測評含解析蘇教版必修第一冊

PAGE8-第2課時(shí)從海水中提取鎂從海帶中提取碘課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.碘元素在下列物質(zhì)中以單質(zhì)存在的是()A.碘酒 B.海帶C.含碘食鹽 D.人工降雨劑答案A解析單質(zhì)碘溶解在酒精中得到碘酒,A符合題目要求;海帶中碘元素以化合態(tài)的形式存在,B不符合題目要求;含碘食鹽中碘元素以碘酸鉀的形式存在,C不符合題目要求;人工降雨劑中碘元素以碘化銀的形式存在,D不符合題目要求。2.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②碘的CCl4溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分別以上各混合物的正確方法依次是()A.萃取、蒸發(fā)、分液 B.分液、蒸餾、萃取C.分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、萃取、分液答案B解析①汽油和氯化鈉溶液互不相溶,可用分液的方法分別。②分別碘的CCl4溶液可利用溶質(zhì)與溶劑的沸點(diǎn)不同,用蒸餾的方法分別。③溴單質(zhì)在水中溶解度小,而在有機(jī)溶劑如苯、汽油中溶解度大,有機(jī)溶劑與水互不相溶,分別氯化鈉水溶液中的單質(zhì)溴,可以向其中加入苯或汽油萃取,然后分液。故分別以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取,B正確。3.試驗(yàn)室用水浸取干海帶制取純碘主要包含的步驟有:①通氯氣氧化②用CCl4萃取分液③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(轉(zhuǎn)化為NaI和NaIO3)并分液④水相用硫酸酸化分別出粗碘⑤干燥后加適量KI固體(將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行試驗(yàn):下列說法錯(cuò)誤的是()A.步驟①可利用甲裝置氧化I-B.步驟②③分液操作時(shí)可用乙裝置:先放出有機(jī)相,再放出水相C.步驟④可用丙裝置將碘與母液分別D.步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘答案B解析步驟①可用甲裝置通入氯氣氧化I-,A項(xiàng)正確;步驟②③為分液操作,有機(jī)相在下層,先放出有機(jī)相,再從上口倒出水相,B項(xiàng)錯(cuò)誤;④水相用硫酸酸化后生成碘單質(zhì),可利用過濾法分別出粗碘,C項(xiàng)正確;步驟⑤可用丁裝置升華提純碘,D項(xiàng)正確。4.某課外小組將灼燒海帶產(chǎn)生的灰燼浸泡后過濾,得到澄清的濾液。他們設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案,你認(rèn)為能證明海帶灼燒后的灰燼中含有碘元素的是()A.取適量濾液,蒸干,視察是否有紫色固體生成B.取適量濾液,加入苯,振蕩,靜置,苯層無色,證明不含碘元素C.取適量濾液,向其中加入淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象,證明不含碘元素D.取適量濾液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色證明含有碘元素答案D5.在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后()A.整個(gè)溶液變紫色B.上層為無色,下層為紫紅色C.整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色D.下層無色,上層紫紅色答案B解析碘水中加入CCl4,碘單質(zhì)從水中轉(zhuǎn)移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,故試管中出現(xiàn)分層,且CCl4在下層為紫紅色,上層為無色,B正確。6.從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列說法錯(cuò)誤的是()A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2D.步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O答案B解析利用該方案制取鎂原料為碳酸鈣、海水,來源豐富,A項(xiàng)正確;提取鎂的過程中沒有涉及置換反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2,C項(xiàng)正確;步驟②中鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂與水,反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,D項(xiàng)正確。7.鎂著火時(shí),可用來滅火的物質(zhì)是()A.N2 B.CO2 C.沙土 D.煤油答案C解析A項(xiàng),3Mg+N2Mg3N2,N2不能用于鎂燃燒時(shí)的滅火物質(zhì);B項(xiàng),2Mg+CO22MgO+C,CO2不能用于鎂燃燒時(shí)的滅火物質(zhì);C項(xiàng),沙土不燃燒且和鎂不反應(yīng),沙土可用于鎂燃燒時(shí)的滅火物質(zhì);D項(xiàng),煤油能燃燒,不能用于滅火物質(zhì)。故選C。8.海水資源開發(fā)利用的部分過程如下圖所示,下列說法正確的是()A.從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實(shí)現(xiàn)的B.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液C.步驟③中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2D.在步驟④中,SO2水溶液吸取Br2后,溶液的pH增大答案A解析從海水中得到粗鹽常接受蒸發(fā)的方法,A正確;在NaHCO3或Na2CO3溶液中加入澄清石灰水,均可產(chǎn)生白色沉淀,故不能用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液,B錯(cuò)誤;步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,溴元素的化合價(jià)由-1價(jià)上升為0價(jià),溴離子被氧化,C錯(cuò)誤;步驟④中用SO2水溶液吸取Br2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溶液的酸性增加,pH減小,D錯(cuò)誤。等級考提升練9.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.氧化鎂的熔點(diǎn)高,可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B.鈉具有強(qiáng)還原性,可用于制取鈦、鋯等金屬C.氯氣有強(qiáng)氧化性,可用氯氣漂白干燥有色布條D.NaHCO3可與鹽酸反應(yīng),小蘇打可用于治療胃酸過多癥答案C解析氧化鎂的熔點(diǎn)高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,A正確;鈉性質(zhì)活潑,具有強(qiáng)還原性,可用于制取鈦、鋯等金屬,B正確;氯氣不具有漂白性,次氯酸有漂白性,C錯(cuò)誤;小蘇打常用于治療胃酸過多,D正確。10.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是試驗(yàn)室從海藻灰中提取碘的流程的一部分:下列推斷正確的是()A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取分液B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是乙醇D.步驟④的操作是過濾答案A解析①分別懸濁液可通過過濾除去不溶物,③是將水中的碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層中,操作為萃取分液,A正確;淀粉可檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否生成,檢驗(yàn)②中反應(yīng)是否進(jìn)行完全,應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子,若無碘離子則證明反應(yīng)完全,B錯(cuò)誤;萃取劑必需與原溶劑不互溶,乙醇與水互溶,C錯(cuò)誤;步驟④的操作應(yīng)當(dāng)是蒸餾,D錯(cuò)誤。11.海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是()A.由反應(yīng)①可知:相同溫度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.反應(yīng)②的離子方程式為Br2+SO2+2H2OSO42-+2Br-C.可通過電解MgCl2溶液的方法制得金屬鎂D.粗鹽中含有的Mg2+、SO42-答案B解析向NaCl溶液中先后通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w,得到的沉淀是NaHCO3,說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉和Na2CO3,A錯(cuò)誤;反應(yīng)②中二氧化硫水溶液與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和HBr,反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2OSO42-+2Br-+4H+,B正確;鎂是活潑的金屬,工業(yè)上通過電解熔融MgCl2制得金屬鎂,C錯(cuò)誤;粗鹽中含有的Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子可轉(zhuǎn)化為沉淀,依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸時(shí),過量的BaCl2溶液無法除去,應(yīng)當(dāng)依次加入BaCl212.下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸取氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣答案B解析灼燒海帶不能在燒杯中進(jìn)行,應(yīng)當(dāng)在坩堝中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;過濾海帶灰浸泡液,應(yīng)當(dāng)用乙裝置,B正確;氯氣可用于氧化I-,二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣須要加熱,丙裝置無加熱裝置,C錯(cuò)誤;飽和氯化鈉溶液不能吸取氯氣,D錯(cuò)誤。13.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂,可通過下列步驟實(shí)現(xiàn):①過濾②溶解③加入適量Ca(OH)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2⑦在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl2·6H2O晶體。正確的依次是()A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥答案B解析先將光鹵石溶解于水,再加石灰乳沉淀Mg2+,Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小,所以加入Ca(OH)2可以制得Mg(OH)2,洗滌后溶于適量的鹽酸生成MgCl2,蒸發(fā)后冷卻結(jié)晶得MgCl2·6H2O,為了防止加熱MgCl2·6H2O的過程中發(fā)生副反應(yīng),故在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O得到純凈的無水MgCl2。14.工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如圖:請依據(jù)圖示回答以下問題:(1)過濾操作須要的玻璃儀器有漏斗、、玻璃棒。

(2)濾液b中含有H2O、等物質(zhì)(至少填兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)流程圖中操作c的名稱為。

(4)寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式:。

答案(1)燒杯(2)NaCl、CaCl2(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)CaO+H2OCa(OH)2解析(1)過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒。(2)石灰石高溫條件下分解生成生石灰和二氧化碳,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,過濾后在濾液b中含有氯化鈣、氯化鈉等物質(zhì)。(3)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體。(4)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。15.海洋是資源的寶庫,海水中所含食鹽高達(dá)4×1016t。從海水中可提取食鹽、金屬鎂或鎂的化合物,其過程如下圖所示:請回答:(1)貝殼主要成分的化學(xué)式是。

(2)步驟④反應(yīng)的離子方程式是。

(3)試驗(yàn)室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟,粗鹽提純過程中過濾的目的是(填序號)。

①獲得NaCl晶體②除去難溶性物質(zhì)③除去易揮發(fā)物質(zhì)④除去可溶性物質(zhì)過濾須要用到的玻璃儀器有玻璃棒、、。

(4)電解MgCl2制金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,電解0.2molMgCl2可生成金屬M(fèi)gg,同時(shí)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣L。

答案(1)CaCO3(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(3)②漏斗燒杯(4)4.84.48解析(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣。(2)步驟④是Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O。(3)粗鹽提純過程中,過濾的目的是除去難溶性物質(zhì),選②;過濾須要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。(4)由MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑可知,電解0.2molMgCl2生成0.2mol金屬M(fèi)g和0.2mol氯氣,金屬M(fèi)g的質(zhì)量為0.2mol×24g·mol-1=4.8g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。新情境創(chuàng)新練16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下試驗(yàn)(苯是一種不溶于水,密度比水小的有機(jī)溶劑):請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除須要三腳架外,還須要用到的試驗(yàn)儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝C.表面皿 D.泥三角E.酒精燈 F.干燥器(2)步驟③的試驗(yàn)操作名稱是;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分別出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的試驗(yàn)操作名稱是。

(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是。在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標(biāo)號),以下略。

A.干脆將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B.干脆將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出答案(1)BDE(2)過濾蒸餾(3)苯與水不互溶、不反應(yīng),且碘單質(zhì)在苯中的溶