第16講質量守恒定律及其應用化學方程式-2023年中考化學一輪復習

專題3物質的化學變化第16講質量守恒定律及其應用化學方程式一、考情分析：考點2022202120202019201820172016質量守恒定律省題2省題14、25省題17、21省題13、18、25省題19、25省題12、16、25省題16、25化學方程式的書寫省題8省題18、19、20省題16、18、19省題16、18、19、20、21、22、23省題16、20、21、22省題15、16、20、21、22、23省題16、17、19、20、22、23考點歸納必考點1質量守恒定律1.定義:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。

2.2.用質量守恒定律解釋化學反應過程中的“變”與“不變”:(1)六個“不變”:微觀：①原子——原子的個數、種類、質量不變;

宏觀：②元素——元素的種類、質量不變;

物質的總質量不變。(2)兩個“一定改變”:宏觀物質的種類一定改變,微觀構成物質的粒子一定改變。(3)兩個“可能改變”:元素的化合價可能改變,分子的數目可能改變。3.實質：4.驗證：質量守恒定律的實驗驗證的依據是反應前后天平仍然保持平衡。任何化學反應都符合質量守恒定律，但不是所有的反應都能用來驗證質量守恒定律。（1）驗證質量守恒定律實驗必須有反應發(fā)生。（2）敞口容器驗證質量守恒定律，反應中不能有氣體參與。（3）有氣體參與的反應，必須在密閉容器中才能驗證質量守恒定律。5.應用（1）推斷某反應物，生成物的元素組成(依據化學反應前后元素種類不變)。（2）推斷未知物的化學式(依據化學反應前后元素種類、原子數目均不變)。（3）推斷物質的化學計量數或其之比(依據化學反應前后元素種類、物質總質量、原子數目均不變)。（4）解釋化學反應前后物質的質量變化及質量差，確定某一物質的質量(參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和)。6.微觀反應示意圖(1)抵消化學反應前后相同的物質(即由相同小球組成，且結構也相同的物質)。(2)若小球代表的原子已知，則可以根據反應示意圖寫出反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據原子的種類和數目不變進行配平，然后根據反應特征判斷基本反應類型。(3)根據化學方程式或質量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個數、分子種類和個數是否發(fā)生變化。(4)利用化學反應中小球的移動判斷化學反應的實質。7.易錯點(1)“化學反應”是前提。質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化。(2)“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質的質量總和，不參加反應的物質質量不能計算在內。如甲烷燃燒剩余的甲烷不算在內。(3)“質量總和”是核心。無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物質，計算時不能漏掉任何一項，氣體也應考慮在內。(4)“質量守恒”是目的。此定律只適用于質量守恒，不包括體積守恒、分子數守恒等?！究键c突破】1.某物質W在空氣中完全燃燒后的產物只有二氧化碳和水。根據以上信息，下列關于物質W組成的說法中正確的是（）A．含有C、H、O三種元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素【答案】C【解析】化學變化的實質是分子的破裂和原子的重新組合，微觀上原子的種類和個數不變，宏觀上元素的種類不變。根據題意某物質W在空氣中完全燃燒后的產物只有二氧化碳和水，氧氣只能提供氧元素，所以物質W中一定含有C、H元素，可能含有O元素。故選C。2.某種火箭在發(fā)射時其燃料發(fā)生反應N2O4+2X3N2+4H2O；其中的反應物X是（）A．N2O B．N2H4 C．NH3 D．H2O2【答案】B【解析】根據質量守恒定律，反應前氮原子個數為2，氧原子個數為4，反應后氮原子個數為6，氧原子個數為4，氫原子個數為8，則2X中含有4個氮原子、8個氫原子，則X的化學式為N2H4。故選：B。3.下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．該反應有單質生成B．分子是化學變化中的最小粒子C．如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子D．實際參加反應的“”分子與“”分子的個數比為1:3【答案】C【解析】A、該反應只生成水，是化合物。沒有單質生成。錯誤。B、原子是化學變化中的最小粒子。錯誤。C、如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子，水分子、氫氣分子、氧氣分子。正確。D、實際參加反應的“”分子與“”分子的個數比為1:2。錯誤。故選C。4.現將10gA和足量D混合加熱，A與D發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gM和4gX，則參加反應的D與反應生成的M的質量比是A．5：1 B．1：1 C．1：4 D．1：2【答案】C【解析】將10gA和足量D混合加熱，10gA完全反應后生成8gM和4gX，由質量守恒定律可知，參加反應的D的質量為8g+4g10g=2g，故參加反應的D與反應生成的M的質量比是2g：8g=1：4。故選：C。5.下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是（）A．木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，符合質量守恒定律B．根據質量守恒定律，4g碳和16g氧氣生成20g二氧化碳C．根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量D．化學反應的實質是原子的重新組合，因此化學反應前后質量守恒【答案】B【解析】A、木炭在空氣中燃燒成灰，生成的二氧化碳散逸到空氣中，導致質量減少，符合質量守恒定律，故A選項正確；B、根據質量守恒定律，4g碳和16g氧氣不能恰好完全反應，所以生成二氧化碳的質量小于20g，故B選項錯誤；C、根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量等于鎂條和氧氣質量之和，所以一定大于鎂條的質量，故C選項正確；D、化學反應的實質是原子的重新組合，且原子的種類、數目和質量都不發(fā)生改變，因此化學反應前后質量守恒，故D選項正確。故選B。6下列變化符合質量守恒定律的是（）A．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLB．高錳酸鉀加熱分解后，試管內固體藥品減少的質量等于生成氧氣的質量C．10g冰融化后得到10g水D．蠟燭燃燒后，其固體減少的質量等于生成的水和二氧化碳的質量之和【答案】B【解析】A、50mL水和50mL乙醇混合后，總體積小于100mL，沒有發(fā)生化學變化；不符合質量守恒定律，故選項錯誤；B、高錳酸鉀加熱分解后，試管內固體藥品減少的質量等于生成氧氣的質量；符合質量守恒定律，故選項錯誤；C、10g冰融化后得到10g水；沒有發(fā)生化學變化，不符合質量守恒定律，故選項錯誤；D、蠟燭燃燒后，其固體減少的質量小于生成的水和二氧化碳的質量之和，因為有氧氣參與反應；故選項錯誤；故選：B。7.把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下。下列說法中不正確的是（）物質abcd反應前的質量（g）6.43.24.02.8反應后的質量（g）x1.27.22.8A．x＝5.2 B．c可能屬于單質C．d可能是催化劑 D．參加反應的a、b的質量比為3:5【答案】B【解析】由表格信息可知反應后c質量增加了7.2g4g=3.2g，是生成物；b質量減少了3.2g1.2g=2g，是反應物；d質量不變，做催化劑或者是雜質。反應物還少1.2g，所以a是反應物，所以反應后物質a的質量為6.4g1.2g=5.2g，所以x=5.2，從而進行解答。A、由分析可知，x=5.2，故A正確；B、該反應的反應物為a和b，生成物是c，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，c是化合反應的生成物，一定是化合物，故B錯誤；

C、d反應前后質量不變，可能是催化劑或者是不參與反應的雜質，故C正確；D、由分析可知反應物是a和b，a質量減少了6.4g5.2g=1.2g，反應后物質b減少的質量為3.2g1.2g=2g，參加反應的a和b的質量比1.2g：2g=3：5，故D正確。

故選：B。8.生活中常用濕潤的PdCl2試紙來檢測CO對環(huán)境的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應的化學方程式：.下列說法錯誤的是（）A．X為H2OB．從生成物的角度分析，金屬Pd應位于金屬活動順序表中氫之后C．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了變化D．CO、NO2、SO2和可吸入顆粒物等都是大氣污染物【答案】C【解析】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O，故A正確；

B、生成物是Pd和鹽酸，說明兩者不反應，即金屬Pd應位于金屬活動順序表中氫之后，故B正確；

C、反應前、后氧元素的化合價不變，均為2價，故C錯誤；

D、目前，列入空氣污染指數的項目暫定為：CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等，故D正確。故選C。9.下列裝置及實驗能用來驗證質量守恒定律的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、裝置內發(fā)生磷與氧氣的反應，內部氣體在密閉裝置內，不會發(fā)生氣體的逸出，反應后，也可以定量，可以驗證質量守恒定律，符合題意；B、鎂可與氧氣、氮氣、二氧化碳等反應，置于空氣中，氣體無法定量，反應后無法進行定律，無法驗證質量守恒定律，不符合題意；C、過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣和水，裝置敞口設置，氧氣逸出到空氣中，反應后質量減小，無法驗證質量守恒定律，不符合題意。D、鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，而二氧化碳又被氫氧化鈉吸收，存在兩個反應，驗證鹽酸與碳酸鈉反應時，由于減少了二氧化碳的質量，無法驗證質量守恒定律，驗證氫氧化鈉溶液前后質量，則氫氧化鈉吸收二氧化碳，則氫氧化鈉溶液質量增加，也無法驗證質量守恒定律，因此涉及多個反應的不適合進行質量守恒定律的驗證，不符合題意。故選A。10.容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生了化學反應，各物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．X=0 B．丙可能為該反應的催化劑C．乙、丁兩物質變化的質量比為2：3 D．甲和丁的相對分子質量之比為1：2【答案】B【解析】A、由質量守恒定律可知，反應后丙的質量=4g+10g+3g+4g?6g?4g?8g=3g，即X的值為3，選項錯誤；B、由圖和A可知，反應前后，物質丙的質量不變，則丙可能為該反應的催化劑，選項正確；C、反應后乙減少的質量=10g?4g=6g，丁增加的質量=8g?4g=4g，則乙、丁兩物質變化的質量比=6g：4g=3：2，選項錯誤；D、反應后甲增加的質量=6g?4g=2g，丁增加的質量=8g?4g=4g，則甲、丁兩物質變化的質量比=2g：4g=1：2，化學反應中，物質的質量比等于物質的相對分子質量與化學就計量數的乘積之比，題目中沒有明確反應中甲和乙的化學計量數的關系，所以無法判斷甲、乙的相對分子質量的關系，選項錯誤。故選B。11.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是（）A．丙可能是單質B．在該反應中丁一定是反應物中的雜質C．該反應是化合反應D．甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量【答案】C【解析】A、由以上分析可知，甲和乙物質反應生成了丙物質，屬于化合反應，丙物質一定屬于化合物，錯誤；B、丁物質可能是催化劑或不參與反應的雜質，錯誤；C、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，正確；D、應該是參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量，甲物質和乙物質沒有完全反應，錯誤；故選：C。12.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：物質R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質量/gm1m2000反應后質量/g00m3m4m5下列敘述正確的是（）①m1=m4時，R是H2②m1+m2＝m3時，R是C或CO③m3：m4＝11：9時，R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】①當R是氫氣時，根據化學方程式2H2+O22H2O，參加反應的氫氣和生成水的質量比為1:9，此時m1=m4，故①正確；②m1+m2＝m3時，生成物只有二氧化碳，R只能是C或CO，故②正確；③由R燃燒的化學方程式：當m3：m4＝11：9時，可推出碳元素和氫元素原子的個數比是1：4，R是CH4或CH4O，故③正確；④二氧化碳中氧元素的質量為：，水中氧元素的質量為：，一氧化碳中氧元素的質量為：，當R中不含有氧元素時，m3+m4+m5＝m2；當R中含有氧元素時，m3+m4+m5＞m2，故④正確。由以上分析可知，D正確；故選：D。13.下列有關“守恒”的敘述中，正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質量跟原紅磷的質量相等B．在反應中的X的化學式是NO2C．加熱24.5gKClO和4gMnO2的混合物，反應一段時間后，剩余固體24.9g，則O2的質量為3.6gD．某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質中一定含有C、S、O元素【答案】C【解析】A、紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質量等于參加反應的紅磷和氧氣的質量之和，該選項說法不正確；

B、根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為Cu，3；H，8；N，6；O，22；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個數分別為2和2，故X的化學式為NO，該選項說法不正確；

C、根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為：24.5g+4g24.9g=3.6g；該選項說法正確；

D、由題意“某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2、和CO”，故：則生成物中含有的元素種類為：硫元素、碳元素、氧元素，根據質量守恒定律的元素守恒，知道了元素的種類不變，則可推測該物質的組成中一定含有的元素為硫、碳元素，可能含有O。該選項說法不正確。

故選C。14.質量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，請用相關知識完成下列問題。（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是_______；（2）衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH4ClO4）發(fā)生反應提供，化學方程式為：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．則X的化學式為_______；（3）用圖1所示的三個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是_______（填序號），理由是_______；（4）從微觀角度分析化學反應有助于我們理解質量守恒定律，在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應，經過一段時間后停止反應．A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后物質的質量如下表所示．物質ABCD微觀示意圖反應前質量/g10020yx反應后質量/g321401080①反應中A、B、C、D四種物質屬于生成物的是_______；②表中x的值是_______；③從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是_______．（5）鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質量變化可用圖2表示，則質量差（m2﹣m1）表示的意義是_______．【答案】（1）碳元素和氫元素（2）H2O（3）B碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體跑到空氣中（4）①BC②108③化學反應前后原子的種類沒有改變、個數沒有增減，質量也沒有發(fā)生改變（5）參加反應的氧氣的質量【解析】（1）某化合物在氧氣中燃燒會生成二氧化碳和水，根據反應前后元素的種類不變，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該化合物，二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素有可能全部來自氧氣，也有可能部分來自氧氣，所以不確定是否含氧元素。（2）根據反應的方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，因為反應前后原子的種類和個數守恒，反應前后氮原子數相等、氫原子數差8、氯原子數相等、氧原子數差4，所以4X為4H2O，X為H2O。（3）A裝置密封，反應前后物質的總質量都在容器內部不變，天平反應前后平衡；B裝置敞口，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳，跑到空氣中，燒杯內物質的質量減少，天平反應前后不平衡；C裝置雖然沒有密封，但是沒有氣體參加或生成，燒杯內物質的總質量不變，反應前后天平平衡。（4）①根據表中原子信息圖可得出A、B、C、D分別表示NH3、NO、H2O、O2，反應前后質量增加的做生成物，減少的做反應物，所以A、D做反應物（即氨氣和氧氣），B（一氧化氮）做生成物，生成物與反應物的元素必須守恒，所以C（水）必須也做生成物；所以反應的方程式為，，解得。（5）鎂和氧氣反應生成氧化鎂，反應前固體質量只有鎂的質量，反應后固體質量為氧化鎂質量，質量差（m2﹣m1）就是反應前后固體的質量差，反應前后元素質量守恒，所以增加的固體質量就是氧化鎂中的氧元素，而這部分氧元素全部來自參加反應的氧氣質量。必考點2化學方程式的書寫1.定義:用化學式表示化學反應的式子。

2.書寫原則:以客觀事實為依據,遵守質量守恒定律。

3.化學方程式的書寫（概括為“左反右生一橫線，配平以后加一線。等號上下注條件，箭頭標氣或沉淀?！保?1)寫:寫出反應物和生成物的化學式;

(2)配:配平化學方程式;(3)標:標明化學反應的條件,標出生成物的狀態(tài),把短線改為等號;

(4)查:檢查化學式,配平是否正確,生成物狀態(tài)(上下標)是否標注,反應條件是否標明。4.化學方程式的配平方法（1）.最小公倍數法從左右兩端各出現一次、且原子個數相差較大、原子個數的最小公倍數也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個數。（2）.奇數配偶法左右兩端的原子總數為一奇一偶，在其含有奇數個原子的化學式前配上一個偶數2，變奇數為偶數，然后依次配平與其相關的其他元素原子。觀察法最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對于一些比較簡單的化學反應，配平時可直接觀察看出結果。5.化學方程式的意義（以S+O2點燃SO2）（1）質的方面：式子表示反應物、生成物和反應條件（硫與氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化硫。）；量的方面（2）微觀：反應物微粒和生成物微粒的分子數目比（一個硫原子與一個氧分子在點燃的條件下反應生成一個二氧化硫分子。）（3）反應物與生成物間的相對質量關系（32份質量的硫與32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫。）。6.有關化學方程式的計算步驟(1)設:根據題意設未知量。(2)寫:正確書寫有關反應的化學方程式。(3)找:寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量,未知量。(4)列:列比例式,求解。(5)答:簡明地寫出答案。7.易錯點化學方程式書寫：（1）臆造不存在的反應。（2）寫錯物質的化學式。（3）反應條件出錯。（4）未配平。（5）漏標或多標“↑”或“↓”符號。利用化學方程式的計算（1）.未知數一般設x，y，z等小寫字母，且字母后面不寫單位。（2）.化學方程式要配平。（3）.相對分子質量的單位為“1”，且與相應的化學計量數相乘。（4）.已知量應為純凈物的質量且應帶單位。（5）.計算結果要帶單位?！究键c突破】1.紅磷燃燒的化學方程式書寫正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、沒有遵守質量守恒定律，反應前后磷原子數目不等，化學方程式沒有配平，錯誤；B、生成物化學式錯誤，錯誤；C、配平后，化學計量數不是最簡，錯誤；D、既以客觀事實為基礎，又遵守質量守恒定律，正確。故選D。2氫氣與氧氣混合點燃時會發(fā)生爆炸并生成水。若要氫氣與氧氣恰好完全反應(表示氧原子，表示氫原子)，下列混合情況最合理的是（） B． C． D．【答案】D【解析】氫氣與氧氣在點燃條件下生成水，該反應的化學方程式為：，由化學方程式可知：2個氫氣分子和1個氧氣分子在點燃條件下生成2個水分子，若要氫氣和氧氣恰好完全反應，則氫氣和氧氣分子個數之比=2：1，D選項符合題意；答案：D。3.下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：B．澄清石灰水久置后出現白色固體：C．向鐵銹中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樽攸S色：D．硫在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈明亮的藍紫色：【答案】C【解析】A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，CuSO4溶液完全反應，會觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色：，此選項正確；B、澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以久置后出現白色固體：，此選項正確；C、向鐵銹中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樽攸S色：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，此選項錯誤；D、硫在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈明亮的藍紫色：，此選項正確。故選C。4.在點燃條件下，a和b反應生成c和d。反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法不正確的是（）A．該反應屬于置換反應 B．反應前后共有兩種單質C．a物質的分子由兩種原子構成 D．生成物中c和d分子個數比為1：1【答案】D【解析】A、反應的化學方程式為，反應符合一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，則該反應屬于置換反應，故A正確；B、反應的化學方程式為，則反應前后共有氧氣和氮氣兩種單質，故B正確；C、a的化學式為NH3，則a物質的分子由兩種原子構成，故C正確；D、反應的化學方程式為，則生成物中c和d分子個數比為，故D不正確。故選D。5.下列指定反應的化學方程式正確的是（）A．酸雨形成的原因：B．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：C．證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl=CuCl2+2AgD．鐵與稀硫酸反應：【答案】B【解析】A、酸雨的形成是二氧化硫排放到空氣中與氧氣、數反應生成硫酸的緣故，反應的化學方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，選項錯誤；B、氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，可用來治療胃酸過多，反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，選項正確；C、證明銅的活動性大于銀，應選擇銅與可溶性銀鹽，如硝酸銀反應，氯化銀不溶于水，不能與銅反應，選項錯誤；D、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，選項錯誤，故選B。6.某化學反應的微觀示意圖如圖所示（不同小球代表不同原子）。下列說法中不正確的是（）A．該反應共涉及4種物質B．該反應前后分子總數未變C．該反應屬于置換反應D．若a為甲烷，b為氯氣，則在光照條件下發(fā)生該反應的化學方程式為：【答案】C【解析】A、由某化學反應的微觀示意圖可知，圖示中的四個分子構成不同，為不同種物質的分子，在此圖示變化中共有四種物質，不符合題意；B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和個數不變，由化學反應的微觀示意圖中微粒的變化可知，一個a分子和一個b分子反應生成一個c分子和一個d分子，反應前后分子的種類發(fā)生了變化，分子總數不變，不符合題意；C、由物質的構成可知，反應后的兩種物質都不是由一種元素組成的單質，即都為化合物，所以該反應不屬于置換反應，符合題意；D、若a為甲烷，b為氯氣，則在光照條件下發(fā)生該反應的化學方程式為：，不符合題意。故選B。7.下列化學方程式書寫完全正確的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2P+5O22P2O5C． D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑【答案】A【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式完全正確，符合題意；B、該方程式沒有配平，正確的化學方程式應該為：，不符合題意；C、一氧化碳是氣體，反應后生成的二氧化碳不標氣體生成符號，正確的化學方程式為：，不符合題意；D、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，氯化鋁的化學式錯誤，正確的化學方程式為：，不符合題意。故選A。8.CO2的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點。在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．CO2和FeO在427°C發(fā)生反應生成C和Fe3O4B．Fe3O4在太陽能等的作用下分解生成FeO和O2C．FeO在反應過程中可以循環(huán)使用D．該總反應的化學方程式為CO2=C+O2【答案】D【解析】A、由物質的轉化可知，CO2和FeO在427℃發(fā)生反應生成C和Fe3O4，故A說法正確；B、Fe3O4在太陽能等的作用下分解生成FeO和O2，故B說法正確；C、物質的轉化可知，FeO在反應過程中可以循環(huán)使用，故C說法正確；D、該總反應的化學方程式為：，故D說法錯誤。故選：D。9.化學方程式是重要化學用語，請按要求完成下列有關化學方程式的問題：（1）書寫化學方程式要依據一定原則，分析下列化學方程式違背了什么原則？①Mg+O2MgO2，違背了_____（限填4個字）；②Mg+O2MgO，違背了_____（限填4個字）定律。（2）配平和完成下列化學方程式。（數字連續(xù)寫，不要加符號或空格）①_____NaOH+_____CuSO4＝_____Na2SO4+_____Cu（OH）2↓②_____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O【答案】（1）①客觀事實②質量守恒（2）①2111②2542【解析】（1）①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO，Mg+O2MgO2中，生成物是MgO2，違背了客觀事實；②鎂在氧氣中燃燒的化學方程式為：2Mg+O22MgO，而Mg+O2MgO中沒有配平，不遵循質量守恒定律，即違背了質量守恒定律；（2）①本題可利用“定一法”進行配平，把Cu（OH）2的計量數定為1，則NaOH、CuSO4、Na2SO4前面的化學計量數分別為：2、1、1；②該反應采用定一法，則讓前面的系數為1，則二氧化碳前面的數字為2，水前面的數字為1，氧氣前面的數字為，同時乘以2，則該反應的化學方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O。10.化學用語是重要的化學學習工具，按要求完成下列化學方程式的書寫。(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的化學方程式___________。(2)在高溫時，將金紅石(TiO2)、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl4和同時生成一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學方程式___________。(3)仿照下列化學方程式：，試寫出NH3和NO2反應的化學方程式___________。(4)金屬氫化物(氫顯1價)與水反應可生成堿和氫氣，如。試用一個化學方程式表示CaH2與Na2CO3水溶液之間發(fā)生的化學反應___________?！敬鸢浮緾u+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2OTiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO8NH3+6NO2=7N2+12H2OCaH2+Na2CO3+2H2O=CaCO3↓+2H2↑+2NaOH【解析】(1)Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍色說明生成了硫酸銅，反應前后元素種類不變，故還會有水生成，Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。(2)在高溫時，金紅石(TiO2)、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl4和同時生成一種可燃性氣體一氧化碳，TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。(3)反應中硫元素轉化為硫單質，氫氧元素生成水，則NH3和NO2反應生成氮氣和水，8NH3+6NO2=7N2+12H2O。(4)金屬氫化物(氫顯1價)與水反應可生成堿和氫氣，觀察反應可知，氫化鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，則氫化鈣和水生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故CaH2與Na2CO3水溶液之間發(fā)生的最終化學反應為CaH2+Na2CO3+2H2O=CaCO3↓+2H2↑+2NaOH。11.有限的元素可組成種類繁多的物質，依據表中的元素回答下列問題。元素名稱氫碳氮氧鈣鐵元素符號HCNOCaFe（1）若某物質是由四種元素組成的化學肥料，該物質的化學式是______。（2）若兩種氧化物發(fā)生反應時，元素有化合價改變，這兩種氧化物的化學______。（3）若某些元素組成的物質能發(fā)生中和反應，則相關反應的化學方程式是______。（4）二氧化碳是一種寶貴的資源。固定和利用二氧化碳的一個成功范例是：在高溫高壓下二氧化碳和氨氣（NH3）可以合成尿素[]，同時生成水。該反應的化學方程式為______。（5）A、B、C、D都是由以上元素組成的常見物質，具有如右圖所示的轉化關系（反應條件其他反應物及多余產物均已略去），已知A是一種白色難溶于水的固體，由三種元素組成，C是一種參與植物光合作用的氣體。下列推斷正確的是______。（填序號）a.B物質可能是相對分子質量最小的氧化物b.C和B一定不含相同的元素c.A生成B和C一定需要高溫d.B轉化成D可用化合反應實現【答案】或和d【解析】（1）由表中四種元素組成的化肥只能是氮肥，有尿素和碳酸氫銨，化學式分別為：或；（2）有氧化物參加的且化合價發(fā)生改變的反應有氧化還原反應，如用一氧化碳還原氧化鐵，，碳元素和鐵元素的化合價都會發(fā)生改變，故答案填：和；（3）中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，由表中元素組成的堿如氫氧化鈣，可以和表中元素組成的硝酸反應，化學方程式如：;（4）二氧化碳和氨氣在高溫高壓下反應生成尿素和水，反應的化學方程式為：；（5）C是一種參與植物光合作用的氣體，C為二氧化碳；A是白色難溶于水的固體，由三種元素組成，且反應后能生成二氧化碳，可知A為碳酸鈣；由于二氧化碳和D反應生成碳酸鈣，所以D為氫氧化鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以B可以為水或氧化鈣，碳酸鈣可以分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣可以與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，各反應關系能完成。即：A為CaCO3，B為或CaO，C為CO2，D為Ca(OH)2。a.B物質可能是水或氧化鈣，水是相對分子質量最小的氧化物，故a選項正確；b.C為二氧化碳，B為氧化鈣或二氧化碳，二者含有相同的氧元素，故b選項不正確；c.當B為水時，碳酸鈣與稀鹽酸反應可生成水，不需要高溫，故c選項不正確；d.若B為氧化鈣，可以和水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，若B為水，也是通過該反應生成氫氧化鈣，故d選項正確；故答案選d。三、考點沖刺1.（2022·東莞外國語學校一模）已知某物質X是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，又知該物質的制備原理為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O．則X的化學式為（）A.ClO2 B.HClO C.Cl2O5 D.HClO3【答案】A【解析】【詳解】根據質量守恒定律和化學方程式可知，反應前鉀的個數為2，氯的個數為6，氧的個數為6，氫的個數為4；反應后鉀的個數為2，氯的個數為4，氧的個數為2，氫的個數為4，可推斷X的化學式為：ClO2，故A正確，B、C、D錯誤．故選A．2.（2022·廣州番禺二模）科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該反應的化學反應方程式為：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2B.生成物的化學式為CH3OH，該物質屬于有機化合物C.22g二氧化碳完全反應生成氧氣的質量為16gD.原子的種類和數目在反應前后都沒有發(fā)生變化【答案】C【解析】【詳解】A、由圖可知，該反應為二氧化碳和水在納米催化劑的作用下轉化為甲醇和氧氣，該反應的化學方程式為：，不符合題意；B、由圖可知，生成物的每個分子由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成，化學式為：CH3OH，該物質含碳元素，屬于有機物，不符合題意；C、由化學方程式可知，參加反應的二氧化碳與反應生成氧氣的質量比為：（44×2）：（32×3）=11:12，故22g二氧化碳完全反應生成氧氣的質量為24g，符合題意；D、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，不符合題意。故選C。3.（2021·江門一模）2021年6月17日，神州十二號載人飛船成功發(fā)射升空。其中一種火箭推進劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生的微觀示意圖如下圖，下列說法正確的是（）A.甲和乙都是氧化物B.丙的化學式為N2C.反應后生成的丙與丁的質量比為3：4D.該反應屬于置換反應【答案】B【解析】【分析】由圖可知，該反應為N2O4與N2H4在點燃的條件下反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為：?！驹斀狻緼、甲是由N、O元素組成的化合物，屬于氧化物，乙是由N、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；B、由圖可知，每個丙分子由2個氮原子構成，化學式為：N2，符合題意；C、反應后生成的丙與丁的質量比為：（14×6）：（18×4）=21：18，不符合題意；D、該反應的反應物都是化合物，不屬于置換反應，不符合題意。故選B。4.（2022·東莞外國語學校）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應類型為分解反應 B.丙一定是催化劑C.生成丁的質量8g D.參加反應的甲、乙質量比為5:2【答案】D【解析】【分析】反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由圖中信息可知：反應后丁質量增加了8g1g=7克，是生成物；乙質量減少了4g2g=2克，是反應物；丙質量不變，可能做催化劑；甲質量減少了6g1g=5g，所以甲是反應物，故反應物是甲和乙，生成物是丁，是化合反應。反應中甲、丁的質量比5g：7g=5：7；乙、丁的質量變化之比為2：7。【詳解】由分析可知：A、該反應是化合反應，故A錯誤；B、丙質量不變，可能是催化劑，也可能是雜質，故B錯誤；C、生成丁的質量7g，故C錯誤；D、參加反應的甲、乙質量比為5：2，故D正確。故選D。5.（2022·揭陽實驗中學一模）下列說法正確的是（）A.MnO2+4HClMnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化學式為H2O2B.，二者組成的化合物是由分子構成的C.，①和②屬于同種元素，①和③化學性質相似D.①N2、②Mg2+、③SO2中，①表示2個氮原子；③中硫元素化合價為+4【答案】C【解析】【詳解】A、化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前含有1個錳原子，2個氧原子，4個氫原子，4個氯原子，反應后含有1個錳原子，4個氯原子，故2X中含有4個氫原子和2個氧原子，故其中X的化學式是H2O，故A錯誤；B、鈉元素和氯元素組成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由離子構成的，故B錯誤；C、①和②的質子數都為8，都是氧元素，①和③的最外層電子數均為6，化學性質相似，故C正確；D、①標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，N2中的“2”表示1個氮分子中含有2個氮原子，②標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數，Mg2+中的“2”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷，③根據化合物中正負化合價代數和為0可知：SO2中，硫元素化合價為+4，故D錯誤。故選：C。6.（2022·揭陽實驗中學一模）下列圖示實驗中，不能達到目的的是（）A.探究CO2與NaOH能否發(fā)生反應B.用硝酸鉀和水驗證質量守恒定律C.探究燃燒的條件——溫度達到著火點D.驗證濃硫酸溶于水放熱【答案】B【解析】【詳解】A、二氧化碳和氫氧化鈉反應、溶于水和水反應，通過對比實驗，盛有氫氧化鈉溶液的塑料瓶變得更扁，說明CO2與NaOH能發(fā)生反應，正確；B、硝酸鉀和水不反應，不能用來驗證質量守恒定律，錯誤；C、干棉球燃燒；濕潤的棉球中水蒸發(fā)使溫度降低棉球不燃燒；對比實驗可以探究燃燒的條件需要溫度達到著火點，正確；D、驗證濃硫酸溶于水放熱，裝置中氣體膨脹，壓強變大，U型管左側液面下降，右側液面上升，能驗證，正確。故選B。7.（2022·清遠英德一模）下列有關化學學科觀點說法正確的是（）A.變化觀：隨著科學的發(fā)展，有朝一日科學家能把水變成石油B.分類觀：稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅是由于都含有H+C.微粒觀：過氧化氫（H2O2）是由H2分子和O2分子構成的D.守恒觀：10g氫氣在10g氧氣中燃燒生成20g水【答案】B【解析】【詳解】A、石油中含有碳元素，水中不含碳元素，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，水不可能變成石油，故錯誤；B、由于稀鹽酸和稀硫酸都含有H+，因此二者都能使紫色石蕊溶液變紅，故正確；C、過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，而不是由氫分子和氧分子構成的，故錯誤；D、完全反應時，氫氣和氧氣質量比是1：8，10g氫氣與10g氧氣充分反應后，氫氣過量，氧氣不足，生成水的質量小于20g，故錯誤。故選B。8.（2022·汕頭潮南區(qū)模擬B卷）AgNO3固體見光或受熱易分解，放出的有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）A.SO2 B.NH3 C.NO2 D.N2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸銀不含硫元素，根據質量守恒元素種類不變，生成物不可能含有硫元素，錯誤。B、硝酸銀不含氫元素，根據質量守恒元素種類不變，生成物不可能含有氫元素，錯誤。C、硝酸銀含氮元素、氧元素，根據質量守恒元素種類不變，生成物可能為二氧化氮，正確。D、氮氣沒有刺激性氣味，錯誤。故選：C。9.（2022·廣西百色）下列化學方程式書寫正確的是（）A.鐵屑溶于稀硫酸：B.食鹽溶于硝酸鉀溶液：C.木炭在不充足的氧氣中燃燒：D.過氧化氫制氧氣：【答案】C【詳解】A、鐵單質和酸反應生成的是二價鐵的鹽溶液，故鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵和氫氣，而不是硫酸鐵，化學方程式書寫錯誤，不符合題意；B、氯化鈉和硝酸鉀不能反應，原因是不符合復分解反應的發(fā)生條件，生成物中沒有水、氣體或沉淀，化學方程式書寫錯誤，不符合題意；C、木炭在不充足氧氣中燃燒生成的是一氧化碳，化學方程式書寫正確，符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下生成水和氧氣，化學方程式書寫錯誤，不符合題意。故選C。10.（2022·云南昆明）將下列四種物質放入密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法錯誤的是物質甲乙丙丁反應前質量/g302050反應后質量/g1416a20A.a=5B.甲和乙為反應物C.丙可能是催化劑D.甲、乙、丁的相對分子質量之比為2：1：2【答案】D【解析】【詳解】A、由表格信息和質量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故說法正確；B、由表格信息可知反應后甲質量減少了16克，是反應物；乙質量減少了4克，是反應物；故說法正確；C、反應后丁質量增加了20克，是生成物；甲質量減少了16克，是反應物；乙質量減少了4克，是反應物；丙質量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質，故說法正確；D、由上述分析可知,參加反應的甲、乙和生成的丁的質量比為16：4：20，不知道甲、乙、丁的化學計量數，無法確定相對分子質量之比，故說法不正確；故選D。11.（2022·新疆）下列實驗能達到目的的是（）A.測定空氣中氧氣的含量 B.探究甲烷中是否含碳元素C.驗證質量守恒定律D.配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A、木炭燃燒后生成二氧化碳，不能是裝置內氣壓減小，水不能到吸入裝置則無法測定空氣中氧氣含量，選項錯誤；B、如圖所示，反應后可觀察到燒杯內壁出現小水滴，證明甲烷燃燒后生成水，說明甲烷含氫元素，但無法證明甲烷是否含碳元素，選項錯誤；C、如圖在密閉容器內，紅磷燃燒后生成五氧化二磷固體，反應前后物質總質量不變，從而驗證質量守恒定律，選項正確；D、配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，量筒是用于量取水的體積的，不能用于溶解氯化鈉，選項錯誤；答案為：C。12.（2022河南省卷）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質量比為11：7，則參加反應的O2的質量為（）A.48g B.56g C.64g D.72g【答案】B【解析】【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，生成水的質量為：，設生成二氧化碳的質量為11a，生成一氧化碳的質量為7a，則，a=2，則生成二氧化碳的質量為22g，生成一氧化碳的質量為14g，根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故參加反應的氧氣的質量為：36g+22g+14g16g=56g。故選B。13.（2022·重慶·中考A卷）甲、乙、丙、丁是初中常見的物質，轉化關系知圖（所涉及反應均為初中常見化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去，“→”表示某種物質經一步反應可轉化為另一種物質）。下列說法錯誤的是A.若甲為H2，則丁可以是Fe或H2OB.若甲為NaOH，則丙可以是H2O或Fe（NO3）3C.若甲為CuO，則乙、丙、丁可以是含有相同金屬元素的化合物D.若甲為A12（SO4）3，則如圖所示轉化關系均可以通過復分解反應實現【答案】B【解析】【詳解】A、若甲為H2，丁可以轉化為甲，則當丁為鐵時，鐵與鹽酸反應可以生成氫氣，甲可以轉化為乙，乙可為銅，氫氣還原氧化銅生成銅和水，乙可轉化為丙，丙可轉化為丁，則丙可為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與鋁反應生成硫酸鋁和鐵，代入驗證，合理；若甲為氫氣，丁可以轉化為甲，甲可以為水，水電解生成氫氣和氧氣，甲可以轉化為乙，乙可為銅，氫氣還原氧化銅生成銅和水，乙可轉化為丙，丙可轉化為丁，則丙可為氧化銅，銅與氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅與氫氣加熱反應生成銅和水，代入驗證，合理；故若甲為H2，則丁可以是Fe或H2O，說法正確；B、若甲為NaOH，則丙可以是H2O，由轉換關系可知，乙為碳酸鈉，丁為氫氧化鈣，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，代入驗證，合理；若甲為NaOH，當丙是Fe（NO3）3時，由轉換關系可知，乙可以是氫氧化鐵，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵和水，硝酸鐵與氫氧化鈉反應氫氧化鐵沉淀和硝酸鈉，則丁可以是氫氧化鐵沉淀或硝酸鈉，氫氧化鐵和硝酸鈉無法一步轉化為氫氧化鈉，故不合理；故B錯誤；C、若甲為CuO，則乙、丙、丁可以是含有相同金屬元素的化合物，由轉化關系可知，甲為氧化銅，丁可轉化為甲，則丁為氫氧化銅，乙為硫酸銅，丙為氯化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅和水，代入驗證，合理，故C正確；D、若甲為A12（SO4）3，則如圖所示轉化關系均可以通過復分解反應實現，甲為硫酸鋁，乙為硫酸鈉，丙為氫氧化鈉，丁為氫氧化鋁，硫酸鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和硫酸鈉，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，上述均可通過復分解反應實現，故D正確；故選B。14.（2022·清遠英德一模）經過電化學研究者不懈努力，我國實現了在常壓低溫下通過電催化方式將氮氣轉化為氨氣，下圖是該反應的微觀示意圖。（1）據圖可知其化學反應方程式為_________。（2）第二個方框中的物質屬于________（填“單質”、“化合物”或“混合物”）。（3）圖中參加反應