貴州省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）3

貴州省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．“下一代地鐵列車”——碳纖維地鐵列車已在廣州成功試跑。下列關(guān)于碳纖維地鐵列車描述錯(cuò)誤的是（）A．車廂內(nèi)的不銹鋼扶手屬于合金材料B．無人駕駛室的芯片主要成分為無機(jī)非金屬材料C．碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D．列車顯示屏中的液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)2．化學(xué)用語是表述化學(xué)學(xué)科知識的專業(yè)語言符號，下列有關(guān)表述正確的是（）A．H2O2是一種高價(jià)值的綠色環(huán)保氧化劑，其電子式為B．北京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)構(gòu)筑了純化的h-10BN和h-11BN范德華界面對原子進(jìn)行研究，10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．核廢水中含14C，14CO、14CO2互為同素異形體D．的化學(xué)名稱是3-甲基-2-戊烯3．鈦鎳記憶合金用于制造神舟十四號飛船的天線。鈦的冶煉過程中有如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2高溫__2TiCl4+2FeCl3+6CO。設(shè)NA．12g金剛石中含C-C鍵數(shù)目為2NAB．每消耗1molFeTiO3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2含有電子數(shù)為17NAD．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA4．化學(xué)與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法中不正確的是（）A．“酸可除銹”、“純堿可去油”都發(fā)生了化學(xué)變化B．53°的白酒中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%C．冬天在爐火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒D．石墨烯納米顆粒是一種粒子直徑介于1~100nm的材料，將其均勻分散在蒸餾水中，該分散系能使光波發(fā)生散射，當(dāng)光束通過時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)5．維生素B2又叫核黃素（其結(jié)構(gòu)如圖1)，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。下列關(guān)于核黃素的說法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C17H20O6N4B．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)C．分子中存在1個(gè)手性碳原子D．該物質(zhì)在堿性條件下加熱水解有NH3生成，所得溶液加強(qiáng)酸溶液并加熱后有CO2產(chǎn)生6．實(shí)驗(yàn)室用電石(主要成分為CaC2)與水反應(yīng)制備的C2H2中混有H2S，可用CuSO4溶液凈化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。下列說法正確的是（）A．H2S的VSEPR模型為B．1molC2H2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1C．H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D．H2S可溶于水是因?yàn)榕cH2O形成分子間氫鍵7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6HC．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO32-+2H+=SO2D．硫酸鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3N8．微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖2所示為探究SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，濾紙①~④分別浸泡了相關(guān)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是（）A．濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B．濾紙②、③褪色均證明SO2具有氧化性C．濾紙④上有黃色固體生成，證明SO2具有還原性D．若濾紙④上析出了0.096g固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.004mol電子9．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的價(jià)層電子數(shù)為5，X和Y的最簡單氣態(tài)氫化物質(zhì)子總數(shù)相等，Z的核外沒有未成對電子，W與Y屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．離子鍵的百分?jǐn)?shù)：ZY<ZWB．原子半徑大小為R>W>YC．簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：X<YD．化合物ZY屬于共價(jià)晶體10．水系鋅錳二次電池放電時(shí)存在電極MnO2剝落現(xiàn)象，造成電池容量衰減。研究發(fā)現(xiàn)，加入少量KI固體能很大程度恢復(fù)“損失”的容量，原理如圖3。已知PBS膜只允許Zn2+通過。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．PBS膜的優(yōu)點(diǎn)是能有效抑制電池的自放電B．放電時(shí)，3molI-參加反應(yīng)，理論上負(fù)極減少65gC．放電時(shí)，外電路電子的移動(dòng)方向是Zn→負(fù)載→MnO2D．充電時(shí)的總反應(yīng)：Zn+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++2H2O11．抗生素阿莫西林的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．阿莫西林的含氧官能團(tuán)種類有4種B．1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC．阿莫西林苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不考慮立體異構(gòu))D．分子中S原子的雜化軌道類型為sp312．利用下列兩個(gè)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)資源綜合利用已知：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165.0kJ·mol-1在一定的溫度和壓力下，將按一定比例混合的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖5所示。CH4選擇性=CHA．反應(yīng)Ⅰ：2E(C=O)+E(H-H)<E(C-O)+2E(H-O)(E表示鍵能)B．240℃時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)將減小CO2的轉(zhuǎn)化率C．在260~300℃間，其他條件不變，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大D．320℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ一定都達(dá)到了平衡狀態(tài)13．超分子藍(lán)銅肽，超分子油橄欖……“超分子”越來越火。KMnO4水溶液對烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚，可使氧化反應(yīng)迅速發(fā)生，原理如圖6。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該超分子中K+通過離子鍵與冠醚相結(jié)合B．冠醚中C、О原子間的化學(xué)鍵為σ鍵C．超分子已成為今后化學(xué)發(fā)展的另一個(gè)全新領(lǐng)域D．冠醚與K+結(jié)合后將MnO4-14．常溫下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲線如圖7甲所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖乙所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Ka(HA)的數(shù)量級為10-5B．M點(diǎn)：c(Na+)-c(A-)=KC．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(A-)>c(HA)D．P→Q過程中，水的電離程度逐漸增大閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．MnSO4·H2O可用作分析試劑、媒染劑、添加劑、藥用輔料等。一種以軟錳礦(主要成分為MnO2，還有CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如圖8所示。已知：①25℃時(shí)，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MnF2)=4.5×10-3。②該工藝條件下，有關(guān)金屬離子沉淀的pH范圍如下表所示。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀的pH1.97.03.48.1沉淀完全的pH3.29.04.7(>9.8時(shí)開始溶解)10.1回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)，MnO2被Fe2+還原，寫出基態(tài)Fe2+的價(jià)電子軌道表示式。（2）“酸浸”得到的濾渣1需要進(jìn)行二次酸浸，然后將浸出液合并。二次酸浸的目的是。（3）“氧化”時(shí)，試劑A可以是(填寫試劑化學(xué)式)。（4）“除鐵鋁”時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是。（5）“除鈣”時(shí)，加入MnF2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。在25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（6）硫酸錳在不同溫度下的溶解度S和一定溫度內(nèi)析出晶體的組成如圖9所示?！耙幌盗胁僮鳌卑▽⑺脼V液控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶、、、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。（7）用BaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定樣品中MnSO4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可以忽略)，可能的原因是(寫出一種)。16．氮的化合物對人類生產(chǎn)、生活有著重要的作用。I.NCl3是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：NCl3熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，遇堿則迅速反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3，所用儀器如圖甲所示(忽略部分夾持裝置)：Ⅱ.肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用NH3與Cl2合成(N2H4)并探究肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示：回答下列問題：（1）NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為。（2）圖A和圖G中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為；若藥品X為氯酸鉀；則A中反應(yīng)的離子方程式為；根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序?yàn)?用各接口字母表示，各接口所需橡膠塞已省略)。（3）N2H4的制備實(shí)驗(yàn)中，裝置存在一處缺陷會(huì)使N2H4產(chǎn)率降低，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方法。（4）探究N2H4的性質(zhì)：取裝置F中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。經(jīng)分析知該晶體為N2H6SO4和(N2H5)2SO4，可推出N2H4·H2O呈(填“酸性”或“堿性”)，其主要電離方程式為。（5）測定NCl3(摩爾質(zhì)量為120.5g·mol-1)的純度：已知NCl3的制取是可逆反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑，利用間接碘量法測定氯氣的量即可測定NCl3的純度。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.準(zhǔn)確稱量C中的產(chǎn)物1.00g置于三頸燒瓶中，加入足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮?dú)?；?將混合氣通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待試管中無色液體變成黃色且顏色不再變化，關(guān)閉氮?dú)猓ㄈ芤后w積變化忽略不計(jì))；ⅲ.量取30.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用0.15mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：反應(yīng)原理為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)則NCl3的純度為。(保留三位有效數(shù)字)17．氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。因此，研究氮氧化物(NOx)的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請按要求回答下列問題：（1）一氧化二氮是一種強(qiáng)大的溫室氣體，可用CO(g)在Co*的催化作用下還原N2O(g)以除去污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)，其反應(yīng)歷程和能量變化如圖11所示（逸出后物質(zhì)認(rèn)為狀態(tài)未發(fā)生變化，在圖中略去)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：Co*(s)+N2O(g)?CoO*(s)+N2(g)△H=+15.9kJ/mol；第二步：(填寫第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式)。（2）汽車尾氣中的NO可以和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)，以減少尾氣污染。某溫度時(shí)，向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。a.2v正(NO)=v逆(N2)b.體系中混合氣體密度不再改變c.CO與NO轉(zhuǎn)化率的比值不再改變d.該溫度下，c(N（3）某研究小組探究溫度和催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將CO和NO按物質(zhì)的量之比1∶1以一定的流速分別通過兩種催化劑(Cat-1和Cat-2)進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖12所示：①250℃脫氮率較好的催化劑是(填“Cat-1”或“Cat-2”)。②催化劑在Cat-2條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因是。（4）用H2也可還原NO氣體，其反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)?N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ/mol。為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個(gè)體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖13：①反應(yīng)溫度T1、T2、T3從低到高的關(guān)系為﹔判斷理由是。②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為wPa，反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)達(dá)平衡，0～6min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(寫出計(jì)算表達(dá)式)。18．一種烴的衍生物A，相對分子質(zhì)量為138，遇FeCl3溶液顯紫色，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。以A為原料可以制備一種催吐劑的中間體J，其合成路線如圖14所示。(注：部分條件已省略)請回答下列問題：（1）A沸點(diǎn)低于的理由為。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式。（3）D中的含氧官能團(tuán)的名稱為。（4）以下各步驟轉(zhuǎn)化中不屬于取代反應(yīng)的有填序號)。a.A→Bb.D→Ec.F→Gd.H→I（5）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為。①不含碳氧雙鍵②只含有3種常見的官能團(tuán)③遇FeCl3溶液顯紫色④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（6）參照以上合成路線，若以為原料制備(其他試劑自選)，則其合成路線為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．不銹鋼屬于鐵碳合金的一種，屬于合金材料，故A不符合題意；

B．芯片的主要成分為Si，屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；

C．碳纖維的主要成分是碳元素，不屬于有機(jī)高分子，故C符合題意；

D．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既具有液體的流動(dòng)性、黏度、形變性等，又具有晶體的某些物理性質(zhì)如導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.不銹鋼屬于合金；

B.硅屬于無機(jī)非金屬材料；

C.碳纖維是無機(jī)非非金屬材料；

D.液晶狀態(tài)時(shí)介于液態(tài)和晶體之間物質(zhì)狀態(tài)。2．【答案】D【解析】【解答】A．H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，故A不符合題意；

B．10B的核電荷數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B不符合題意；

C．同素異形體指的是單質(zhì)，CO、CO2是化合物，故C不符合題意；

D．由系統(tǒng)命名法，的化學(xué)名稱是3-甲基-2-戊烯，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.H2O2是共價(jià)化合物，即可寫出電子式；

B.10B的核電荷數(shù)為5，即可畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；

C.同素異形體是單質(zhì)不是化合物；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式命名即可。3．【答案】B【解析】【解答】A．金剛石中C原子與C-C鍵的比例為1：2，12g金剛石中含C-C鍵數(shù)目為2NA，故A不符合題意；

B．由化學(xué)方程式知，每消耗1molFeTiO3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA，故B符合題意；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2為0.5mol，含有電子數(shù)為17NA，故C不符合題意；

D．Fe3+會(huì)發(fā)生水解，1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.金剛石中C原子與C-C鍵的比例為1：2，即可計(jì)算；

B.由化學(xué)方程式知，每消耗1molFeTiO3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2為0.5mol，含有電子數(shù)為17NA；

D.Fe3+會(huì)發(fā)生水解，即可判斷.4．【答案】B【解析】【解答】A．“酸可除銹”、“純堿可去油”都有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故A不符合題意；

B．白酒的度數(shù)表示酒中含乙醇的體積的百分比，故B符合題意；

C．一氧化碳難溶于水，故冬天在爐火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒，故C不符合題意；

D．粒子直徑介于1~100nm的分散系屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.酸除銹，純堿除油均有新物質(zhì)形成；

B.白酒度數(shù)是體積分?jǐn)?shù)；

C.CO不溶于水；

D.直徑介于1~100nm的材料分散到水中形成膠體。5．【答案】C【解析】【解答】A．由圖知，該物質(zhì)的分子式為C17H20O6N4，故A不符合題意；

B．由圖知，該物質(zhì)含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B不符合題意；

C．由圖含有*號的為手性碳原子，共存在存在3個(gè)手性碳原子，故C符合題意；

D．該物質(zhì)中含有酰胺鍵，在堿性條件下加熱水解有NH3生成，所得溶液加強(qiáng)酸溶液并加熱后有CO2產(chǎn)生，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式；

B.含有羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)；

C.含有酰胺基可與堿和酸反應(yīng)得到氨氣和二氧化碳。

D.6．【答案】C【解析】【解答】A．H2S應(yīng)該有2對孤電子對，H2S的VSEPR模型為，故A不符合題意；

B．C2H2中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵的，1molC2H2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶2，故B不符合題意；

C．H2S的空間構(gòu)型為“V”形，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C符合題意；

D．H2S與水之間沒有氫鍵，硫化氫和水都是極性分子，按相似相溶原理，H2S可溶于水，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.H2S應(yīng)該有2對孤電子對，H2S的VSEPR模型為；

B.根據(jù)C2H2結(jié)構(gòu)簡式成鍵即可判斷；

C.硫化氫是有硫氫鍵形成的極性分子；

D.硫化氫和水是極性分子，可互溶。7．【答案】D【解析】【解答】A．原子不守恒，Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A不符合題意；

B．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6CH3COOH=6CH3COO-+3I2+3H2O，故B不符合題意；

C．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，Na2SO3溶液有還原性，向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：3SO32-+2NO3-+2H+=2NO↑+3SO42-+H2O，故C不符合題意；

D．Al(OH)3不溶于氨水，硫酸鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D符合題意；

8．【答案】D【解析】【解答】A．SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，但不會(huì)褪色，故A不符合題意；

B．SO2使碘水褪色體現(xiàn)SO2的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，故B不符合題意；

C．濾紙④上有黃色固體生成，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C不符合題意；

D．濾紙④上析出的固體為S，S的物質(zhì)的量為0.09632mol=0.003mol，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由SO2中的+4價(jià)降至0價(jià)、由Na2S中-2價(jià)升至0價(jià)，S既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1，故氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量為0.002mol、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為0.001mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.004mol，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.二氧化硫只能使紫色石蕊變紅；

B.SO2使碘水褪色體現(xiàn)SO2的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性；

C.濾紙④上有黃色固體生成，體現(xiàn)SO2的氧化性；

9．【答案】C【解析】【解答】X的價(jià)層電子數(shù)為5，X為N，X和Y的最簡單氣態(tài)氫化物質(zhì)子總數(shù)相等，Z的核外沒有未成對電子，Y為O，Z為Mg，W與Y屬于同一主族，W為S，則R為Cl；

A．由于非金屬性O(shè)>S，故離子鍵百分?jǐn)?shù)應(yīng)該是MgO>MgS，故A不符合題意；

B．S和Cl同周期，原子半徑逐漸減小，故原子半徑S>Cl，故B不符合題意；

C．由于非金屬性O(shè)>N，故簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，故C符合題意；

D．MgO的離子鍵百分?jǐn)?shù)為50%，應(yīng)為過渡晶體，通常當(dāng)作離子晶體處理，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.由于非金屬性O(shè)>S，即可得到離子鍵百分?jǐn)?shù)應(yīng)該是MgO>MgS；

B.同周期從左到右半徑逐漸減小即可判斷；

C.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

D.化合物ZY為MgO的離子鍵百分?jǐn)?shù)為50%，應(yīng)為過渡晶體，通常當(dāng)作離子晶體。10．【答案】D【解析】【解答】A．PBS膜能夠防止脫落的二氧化錳與鋅接觸構(gòu)成微電池，減少鋅的損耗，能有效抑制電池的自放電，故A不符合題意；

B．加入KI后，I-與剝落的MnO2反應(yīng)生成的Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)為MnO2+3I-+4H+=Mn2++I3-+2H2O，I3-+2e-=3I-，如有3molI-參加反應(yīng)，需得到電子2mol，理論上負(fù)極Zn減少1mol，質(zhì)量為65g，故B不符合題意；

C．放電時(shí)，外電路電子的移動(dòng)方向是Zn→負(fù)載→MnO2，故C不符合題意；

D．放電時(shí)的總反應(yīng)為MnO+Zn+4H+=Zn2++Mn2++2H2O，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.PBS膜能夠防止脫落的二氧化錳與鋅接觸構(gòu)成微電池，減少鋅的損耗；

B.發(fā)生反應(yīng)為MnO2+3I-+4H+=Mn2++I3-+2H2O，I3-+2e-=3I-，利用數(shù)據(jù)計(jì)算；

C.放電時(shí)，外電路電子的移動(dòng)方向是Zn→負(fù)載→MnO2；

D.放電時(shí)的總反應(yīng)為MnO+Zn+4H+=Zn2++Mn2++2H2O。11．【答案】A【解析】【解答】A．阿莫西林中含有羧基、(酚)羥基、酰胺基3種含氧官能團(tuán)，故A符合題意；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿莫西林含有的酚羥基、羧基、酰胺基均能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol阿莫西林最多消耗4mol氫氧化鈉，故B不符合題意；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿莫西林的苯環(huán)上有2類氫原子，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，故C不符合題意；

D．S原子與碳形成2對σ鍵電子對外，還有兩對孤電子對，故雜化軌道類型為sp3，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可得到含有酰胺基，羧基和羥基三種含氧官能團(tuán)；

B.由結(jié)構(gòu)簡式即可得到阿莫西林含有的酚羥基、羧基、酰胺基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式苯環(huán)上2種一氯取代物；

D.結(jié)合硫原子成鍵即可德奧為sp3雜化。12．【答案】C【解析】【解答】A．CO中化學(xué)鍵不是單鍵，且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，舊鍵斷裂所吸收的熱量大于新鍵形成所放的熱量，故A不符合題意；

B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，故能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；

C．在260~320℃間，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率在上升，所以CH4的產(chǎn)率上升，故C符合題意；

D.320℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，之后減小可能是因?yàn)闇囟冗^高而導(dǎo)致催化劑失去活性導(dǎo)致，從而無法判定此時(shí)的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則此時(shí)兩個(gè)反應(yīng)也不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.CO中化學(xué)鍵不是單鍵，且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)即可判斷；

B.240℃時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；

C.在260~320℃間，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率在上升即可判斷；

D.320℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，之后減小可能是因?yàn)闇囟冗^高而導(dǎo)致催化劑失去活性導(dǎo)致無法判斷是否平衡。13．【答案】A【解析】【解答】A．冠醚提供孤對電子，K+提供空軌道，兩者通過配位鍵形成超分子，不是通過離子鍵結(jié)合，故A符合題意；

B．冠醚中碳原子雜化類型為sp3雜化，C、O原子間形成σ鍵，故B不符合題意；

C．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性，如果人們能夠很好的控制超分子自組裝過程，就可以按照預(yù)期目標(biāo)更簡單、更可靠的得到具有特定結(jié)構(gòu)和功能的化合物，超分子已成為今后化學(xué)發(fā)展的另一個(gè)全新領(lǐng)域，故C不符合題意；

D．已知冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應(yīng)的陰離子都帶入有機(jī)溶劑，則冠醚與K+結(jié)合后將MnO4-帶入烯烴中，MnO4-與烯烴充分接觸而迅速反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)即可得到鉀離子與冠醚形成配位鍵；

B.冠醚中碳原子雜化類型為sp3雜化，即可判斷；

C.超分子已成為今后化學(xué)發(fā)展的另一個(gè)全新領(lǐng)域；14．【答案】B【解析】【解答】A．M點(diǎn)，c(HA)=c(A-)，c(H+)=10-4.74，Ka(HA)=c(H+)c(A-)c(HA)=10-4.74，數(shù)量級為10-5，故A不符合題意；

B．M點(diǎn)：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)<c(OH-)=Kw1×10-4.74，故B符合題意；

C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，Ka(HA)=c(H+)c(A-)c(HA)=10-4.74，c(H+)=10-7，c(A-)>c(HA)，故C不符合題意；

D．P→Q過程中，c(HA)不斷減小，電離產(chǎn)生c(H+)不斷減小，對水電離的抑制作用不斷減弱，水的電離程度逐漸增大，故D不符合題意；

故答案為：B15．【答案】（1）3d（2）提高M(jìn)n元素的浸出率（3）H2O2（4）4.7≤pH<8.1（5）MnF2+Ca2+?CaF2+Mn2+；3×107（6）趁熱過濾；用80~90℃之間的蒸餾水洗滌2~3次（7）晶體失去部分結(jié)晶水或者樣品中混有硫酸鹽雜質(zhì)【解析】【解答】(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布為3d6，價(jià)電子軌道表示式為3d；

（2）二次酸浸的目的為提高M(jìn)n元素的浸出率；

（3）試劑A的作用是氧化Fe2+，可以是H2O2等氧化劑；

（4）使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀，所以控制溶液pH為4.7≤pH<8.1；

（5）除鈣其實(shí)是沉淀轉(zhuǎn)化，故方程式為MnF2+Ca2+?CaF2+Mn2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Mn2+)c(Ca2+)=Ksp(MnF2)Ksp(CaF2)=3.0×107；

（6）蒸發(fā)結(jié)晶之后的操作是趁熱過濾，過濾之后還要洗滌，但是為了防止MnSO4·H2O轉(zhuǎn)化為其他晶體，洗滌液應(yīng)該用80~90℃之間的蒸餾水；

（7）純度大于100%，說明SO2的物質(zhì)的量相對偏高，可能原因是晶體失去部分結(jié)晶水或者樣品中混有硫酸鹽雜質(zhì)；

【分析】（1）根據(jù)鐵是29號，其電子排布為1s22s22p63s23p63d74s2，基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布為3d6，即可寫出價(jià)電子軌道式；

（2）二次酸浸的目的提高M(jìn)n元素的浸出率；

（3）過氧化氫氧化亞鐵離子；

（4）根據(jù)離子沉淀pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀即可判斷pH；

（5）除鈣其實(shí)是沉淀轉(zhuǎn)化，故方程式為MnF2+Ca16．【答案】（1）三角錐形（2）恒壓滴液漏斗；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2（3）F、G之間增加盛有飽和食鹽水的裝置（4）堿性；N2H4·H2O?N2（5）60.3%【解析】【解答】（1）NCl3中N的價(jià)層電子對數(shù)=3+5-3×12=4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，圖A和圖G中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗；若藥品X為氯酸鉀；則A中氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

利用裝置A制取氯氣，利用裝置B制取NCl3，利用裝置D冷凝NCl3，用裝置C收集NCl3，故正確連接順序?yàn)閍→b→c→f→g→d→e；

（3）Cl2中含有揮發(fā)產(chǎn)生的HCl，會(huì)和裝置F中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在裝置F、G之間加盛裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；

（4）肼是二元弱堿，與強(qiáng)酸反應(yīng)，可產(chǎn)生正鹽和堿式鹽，N2H4·H2O呈堿性；其主要電離方程式為N2H4·H2O?N2H5++OH-；

（5）NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可得NCl3~3I2~6Na2S2O3，n(NCl3)=16n(Na2S2O3)0.15×20×10-36×10=5×10-3mol，故m(NCl3)=5×10-3mol×120.5g/mol=0.6025g，其純度為0.60251×100%=60.3%；

【分析】（1）根據(jù)分子式即可計(jì)算出中心原子的價(jià)電子對，即可判斷出空間結(jié)構(gòu)；

（2）根據(jù)圖示即可得到儀器名稱，利用氯酸鉀和鹽酸反應(yīng)得到氯氣，利用裝置A制取氯氣，利用裝置B制取NCl3，利用裝置D冷凝NCl3，用裝置C收集NCl3，即可書寫順序；

（3）Cl2中含有揮發(fā)產(chǎn)生的HCl，會(huì)和裝置F中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物的產(chǎn)率降低；

（4）肼是二元弱堿，與強(qiáng)酸反應(yīng)，可產(chǎn)生正鹽和堿式鹽即可得到顯堿性，即可寫出電離方程式；根據(jù)

（5）根據(jù)NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+2Na2S2O317．【答案】（1）CoO*(s)+CO(g)?Co*(s)+CO2(g)△H=-374.5kJ/mol（2）d（3）Cat-1；超過450℃，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降（4）T1<T2<T3；正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低；0.1a；【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可得到第二步反應(yīng)式：CoO*(s)+CO(g)?Co*(s)+CO2(g)，由圖知，其ΔH=-358.6kJ/mol-15.9kJ/mol=-374.kJ/mol，則第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CoO*(s)+CO(g)?Co*(s)+CO2(g)ΔH=-374.5kJ/mol；

（2）a.v正(NO)=v逆(N2)才能說明正逆反應(yīng)速率相等，故a不符合題意；

b.體系中混合氣體密度在反應(yīng)過程中是定值，故b不符合題意；

c.向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，CO與NO轉(zhuǎn)化率的比值為1：2且不變，故c不符合題意；

d.當(dāng)濃度商等于定值即平衡常數(shù)時(shí)，說明