貴州省2024年高考化學模擬試題（含答案）3

貴州省2024年高考化學模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．“下一代地鐵列車”——碳纖維地鐵列車已在廣州成功試跑。下列關(guān)于碳纖維地鐵列車描述錯誤的是（）A．車廂內(nèi)的不銹鋼扶手屬于合金材料B．無人駕駛室的芯片主要成分為無機非金屬材料C．碳纖維是一種新型有機高分子材料D．列車顯示屏中的液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)2．化學用語是表述化學學科知識的專業(yè)語言符號，下列有關(guān)表述正確的是（）A．H2O2是一種高價值的綠色環(huán)保氧化劑，其電子式為B．北京大學科研團隊構(gòu)筑了純化的h-10BN和h-11BN范德華界面對原子進行研究，10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．核廢水中含14C，14CO、14CO2互為同素異形體D．的化學名稱是3-甲基-2-戊烯3．鈦鎳記憶合金用于制造神舟十四號飛船的天線。鈦的冶煉過程中有如下反應：2FeTiO3+6C+7Cl2高溫__2TiCl4+2FeCl3+6CO。設(shè)NA．12g金剛石中含C-C鍵數(shù)目為2NAB．每消耗1molFeTiO3，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2LCl2含有電子數(shù)為17NAD．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA4．化學與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法中不正確的是（）A．“酸可除銹”、“純堿可去油”都發(fā)生了化學變化B．53°的白酒中乙醇的質(zhì)量分數(shù)為53%C．冬天在爐火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒D．石墨烯納米顆粒是一種粒子直徑介于1~100nm的材料，將其均勻分散在蒸餾水中，該分散系能使光波發(fā)生散射，當光束通過時可觀察到丁達爾效應5．維生素B2又叫核黃素（其結(jié)構(gòu)如圖1)，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。下列關(guān)于核黃素的說法錯誤的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C17H20O6N4B．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應C．分子中存在1個手性碳原子D．該物質(zhì)在堿性條件下加熱水解有NH3生成，所得溶液加強酸溶液并加熱后有CO2產(chǎn)生6．實驗室用電石(主要成分為CaC2)與水反應制備的C2H2中混有H2S，可用CuSO4溶液凈化，反應的化學方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。下列說法正確的是（）A．H2S的VSEPR模型為B．1molC2H2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1∶1C．H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D．H2S可溶于水是因為與H2O形成分子間氫鍵7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6HC．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO32-+2H+=SO2D．硫酸鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3N8．微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖2所示為探究SO2性質(zhì)的微型實驗，濾紙①~④分別浸泡了相關(guān)試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是（）A．濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B．濾紙②、③褪色均證明SO2具有氧化性C．濾紙④上有黃色固體生成，證明SO2具有還原性D．若濾紙④上析出了0.096g固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應轉(zhuǎn)移了0.004mol電子9．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的價層電子數(shù)為5，X和Y的最簡單氣態(tài)氫化物質(zhì)子總數(shù)相等，Z的核外沒有未成對電子，W與Y屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．離子鍵的百分數(shù)：ZY<ZWB．原子半徑大小為R>W>YC．簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：X<YD．化合物ZY屬于共價晶體10．水系鋅錳二次電池放電時存在電極MnO2剝落現(xiàn)象，造成電池容量衰減。研究發(fā)現(xiàn)，加入少量KI固體能很大程度恢復“損失”的容量，原理如圖3。已知PBS膜只允許Zn2+通過。下列說法錯誤的是（）A．PBS膜的優(yōu)點是能有效抑制電池的自放電B．放電時，3molI-參加反應，理論上負極減少65gC．放電時，外電路電子的移動方向是Zn→負載→MnO2D．充電時的總反應：Zn+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++2H2O11．抗生素阿莫西林的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．阿莫西林的含氧官能團種類有4種B．1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC．阿莫西林苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不考慮立體異構(gòu))D．分子中S原子的雜化軌道類型為sp312．利用下列兩個反應可實現(xiàn)資源綜合利用已知：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165.0kJ·mol-1在一定的溫度和壓力下，將按一定比例混合的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應器，反應相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖5所示。CH4選擇性=CHA．反應Ⅰ：2E(C=O)+E(H-H)<E(C-O)+2E(H-O)(E表示鍵能)B．240℃時，其他條件不變，增大壓強將減小CO2的轉(zhuǎn)化率C．在260~300℃間，其他條件不變，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大D．320℃時CO2的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應Ⅰ和反應Ⅱ一定都達到了平衡狀態(tài)13．超分子藍銅肽，超分子油橄欖……“超分子”越來越火。KMnO4水溶液對烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚，可使氧化反應迅速發(fā)生，原理如圖6。下列說法錯誤的是（）A．該超分子中K+通過離子鍵與冠醚相結(jié)合B．冠醚中C、О原子間的化學鍵為σ鍵C．超分子已成為今后化學發(fā)展的另一個全新領(lǐng)域D．冠醚與K+結(jié)合后將MnO4-14．常溫下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲線如圖7甲所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖乙所示。下列敘述錯誤的是（）A．Ka(HA)的數(shù)量級為10-5B．M點：c(Na+)-c(A-)=KC．當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(A-)>c(HA)D．P→Q過程中，水的電離程度逐漸增大閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．MnSO4·H2O可用作分析試劑、媒染劑、添加劑、藥用輔料等。一種以軟錳礦(主要成分為MnO2，還有CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如圖8所示。已知：①25℃時，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MnF2)=4.5×10-3。②該工藝條件下，有關(guān)金屬離子沉淀的pH范圍如下表所示。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀的pH1.97.03.48.1沉淀完全的pH3.29.04.7(>9.8時開始溶解)10.1回答下列問題：（1）“酸浸”時，MnO2被Fe2+還原，寫出基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式。（2）“酸浸”得到的濾渣1需要進行二次酸浸，然后將浸出液合并。二次酸浸的目的是。（3）“氧化”時，試劑A可以是(填寫試劑化學式)。（4）“除鐵鋁”時，應調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是。（5）“除鈣”時，加入MnF2，發(fā)生反應的離子方程式是。在25℃時該反應的平衡常數(shù)K=。（6）硫酸錳在不同溫度下的溶解度S和一定溫度內(nèi)析出晶體的組成如圖9所示。“一系列操作”包括將所得濾液控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶、、、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。（7）用BaCl2標準溶液測定樣品中MnSO4·H2O的質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可以忽略)，可能的原因是(寫出一種)。16．氮的化合物對人類生產(chǎn)、生活有著重要的作用。I.NCl3是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，遇堿則迅速反應。在實驗室可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3，所用儀器如圖甲所示(忽略部分夾持裝置)：Ⅱ.肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，實驗室用NH3與Cl2合成(N2H4)并探究肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖乙所示：回答下列問題：（1）NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為。（2）圖A和圖G中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為；若藥品X為氯酸鉀；則A中反應的離子方程式為；根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序為(用各接口字母表示，各接口所需橡膠塞已省略)。（3）N2H4的制備實驗中，裝置存在一處缺陷會使N2H4產(chǎn)率降低，請?zhí)岢龈倪M方法。（4）探究N2H4的性質(zhì)：取裝置F中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。經(jīng)分析知該晶體為N2H6SO4和(N2H5)2SO4，可推出N2H4·H2O呈(填“酸性”或“堿性”)，其主要電離方程式為。（5）測定NCl3(摩爾質(zhì)量為120.5g·mol-1)的純度：已知NCl3的制取是可逆反應，根據(jù)反應NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑，利用間接碘量法測定氯氣的量即可測定NCl3的純度。實驗步驟：ⅰ.準確稱量C中的產(chǎn)物1.00g置于三頸燒瓶中，加入足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮氣；ⅱ.將混合氣通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待試管中無色液體變成黃色且顏色不再變化，關(guān)閉氮氣（溶液體積變化忽略不計)；ⅲ.量取30.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用0.15mol/LNa2S2O3標準液進行滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：反應原理為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)則NCl3的純度為。(保留三位有效數(shù)字)17．氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。因此，研究氮氧化物(NOx)的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請按要求回答下列問題：（1）一氧化二氮是一種強大的溫室氣體，可用CO(g)在Co*的催化作用下還原N2O(g)以除去污染，反應的化學方程式為CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)，其反應歷程和能量變化如圖11所示（逸出后物質(zhì)認為狀態(tài)未發(fā)生變化，在圖中略去)。該反應分兩步進行：第一步：Co*(s)+N2O(g)?CoO*(s)+N2(g)△H=+15.9kJ/mol；第二步：(填寫第二步反應的熱化學方程式)。（2）汽車尾氣中的NO可以和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應，以減少尾氣污染。某溫度時，向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO氣體，發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。a.2v正(NO)=v逆(N2)b.體系中混合氣體密度不再改變c.CO與NO轉(zhuǎn)化率的比值不再改變d.該溫度下，c(N（3）某研究小組探究溫度和催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將CO和NO按物質(zhì)的量之比1∶1以一定的流速分別通過兩種催化劑(Cat-1和Cat-2)進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖12所示：①250℃脫氮率較好的催化劑是(填“Cat-1”或“Cat-2”)。②催化劑在Cat-2條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因是。（4）用H2也可還原NO氣體，其反應為2H2(g)+2NO(g)?N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ/mol。為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應，實驗結(jié)果如圖13：①反應溫度T1、T2、T3從低到高的關(guān)系為﹔判斷理由是。②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的壓強為wPa，反應進行到6min時達平衡，0～6min內(nèi)N2的平均反應速率為mol·L-1·min-1，該反應的平衡常數(shù)Kp=(寫出計算表達式)。18．一種烴的衍生物A，相對分子質(zhì)量為138，遇FeCl3溶液顯紫色，能與NaHCO3溶液反應放出氣體。以A為原料可以制備一種催吐劑的中間體J，其合成路線如圖14所示。(注：部分條件已省略)請回答下列問題：（1）A沸點低于的理由為。（2）寫出E→F的化學方程式。（3）D中的含氧官能團的名稱為。（4）以下各步驟轉(zhuǎn)化中不屬于取代反應的有填序號)。a.A→Bb.D→Ec.F→Gd.H→I（5）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為。①不含碳氧雙鍵②只含有3種常見的官能團③遇FeCl3溶液顯紫色④苯環(huán)上有兩個取代基（6）參照以上合成路線，若以為原料制備(其他試劑自選)，則其合成路線為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．不銹鋼屬于鐵碳合金的一種，屬于合金材料，故A不符合題意；

B．芯片的主要成分為Si，屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；

C．碳纖維的主要成分是碳元素，不屬于有機高分子，故C符合題意；

D．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既具有液體的流動性、黏度、形變性等，又具有晶體的某些物理性質(zhì)如導熱性、光學性質(zhì)等，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.不銹鋼屬于合金；

B.硅屬于無機非金屬材料；

C.碳纖維是無機非非金屬材料；

D.液晶狀態(tài)時介于液態(tài)和晶體之間物質(zhì)狀態(tài)。2．【答案】D【解析】【解答】A．H2O2是共價化合物，電子式為，故A不符合題意；

B．10B的核電荷數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B不符合題意；

C．同素異形體指的是單質(zhì)，CO、CO2是化合物，故C不符合題意；

D．由系統(tǒng)命名法，的化學名稱是3-甲基-2-戊烯，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.H2O2是共價化合物，即可寫出電子式；

B.10B的核電荷數(shù)為5，即可畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；

C.同素異形體是單質(zhì)不是化合物；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式命名即可。3．【答案】B【解析】【解答】A．金剛石中C原子與C-C鍵的比例為1：2，12g金剛石中含C-C鍵數(shù)目為2NA，故A不符合題意；

B．由化學方程式知，每消耗1molFeTiO3，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA，故B符合題意；

C．標準狀況下，11.2LCl2為0.5mol，含有電子數(shù)為17NA，故C不符合題意；

D．Fe3+會發(fā)生水解，1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.金剛石中C原子與C-C鍵的比例為1：2，即可計算；

B.由化學方程式知，每消耗1molFeTiO3，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA；

C.標準狀況下，11.2LCl2為0.5mol，含有電子數(shù)為17NA；

D.Fe3+會發(fā)生水解，即可判斷.4．【答案】B【解析】【解答】A．“酸可除銹”、“純堿可去油”都有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，故A不符合題意；

B．白酒的度數(shù)表示酒中含乙醇的體積的百分比，故B符合題意；

C．一氧化碳難溶于水，故冬天在爐火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒，故C不符合題意；

D．粒子直徑介于1~100nm的分散系屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.酸除銹，純堿除油均有新物質(zhì)形成；

B.白酒度數(shù)是體積分數(shù)；

C.CO不溶于水；

D.直徑介于1~100nm的材料分散到水中形成膠體。5．【答案】C【解析】【解答】A．由圖知，該物質(zhì)的分子式為C17H20O6N4，故A不符合題意；

B．由圖知，該物質(zhì)含有羥基，能發(fā)生酯化反應，故B不符合題意；

C．由圖含有*號的為手性碳原子，共存在存在3個手性碳原子，故C符合題意；

D．該物質(zhì)中含有酰胺鍵，在堿性條件下加熱水解有NH3生成，所得溶液加強酸溶液并加熱后有CO2產(chǎn)生，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式；

B.含有羥基可發(fā)生酯化反應；

C.含有酰胺基可與堿和酸反應得到氨氣和二氧化碳。

D.6．【答案】C【解析】【解答】A．H2S應該有2對孤電子對，H2S的VSEPR模型為，故A不符合題意；

B．C2H2中含有3個σ鍵和2個π鍵的，1molC2H2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3∶2，故B不符合題意；

C．H2S的空間構(gòu)型為“V”形，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C符合題意；

D．H2S與水之間沒有氫鍵，硫化氫和水都是極性分子，按相似相溶原理，H2S可溶于水，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.H2S應該有2對孤電子對，H2S的VSEPR模型為；

B.根據(jù)C2H2結(jié)構(gòu)簡式成鍵即可判斷；

C.硫化氫是有硫氫鍵形成的極性分子；

D.硫化氫和水是極性分子，可互溶。7．【答案】D【解析】【解答】A．原子不守恒，Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A不符合題意；

B．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6CH3COOH=6CH3COO-+3I2+3H2O，故B不符合題意；

C．稀HNO3有強氧化性，Na2SO3溶液有還原性，向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：3SO32-+2NO3-+2H+=2NO↑+3SO42-+H2O，故C不符合題意；

D．Al(OH)3不溶于氨水，硫酸鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D符合題意；

8．【答案】D【解析】【解答】A．SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，但不會褪色，故A不符合題意；

B．SO2使碘水褪色體現(xiàn)SO2的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，故B不符合題意；

C．濾紙④上有黃色固體生成，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C不符合題意；

D．濾紙④上析出的固體為S，S的物質(zhì)的量為0.09632mol=0.003mol，反應中S元素的化合價由SO2中的+4價降至0價、由Na2S中-2價升至0價，S既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1，故氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量為0.002mol、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為0.001mol，反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.004mol，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.二氧化硫只能使紫色石蕊變紅；

B.SO2使碘水褪色體現(xiàn)SO2的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性；

C.濾紙④上有黃色固體生成，體現(xiàn)SO2的氧化性；

9．【答案】C【解析】【解答】X的價層電子數(shù)為5，X為N，X和Y的最簡單氣態(tài)氫化物質(zhì)子總數(shù)相等，Z的核外沒有未成對電子，Y為O，Z為Mg，W與Y屬于同一主族，W為S，則R為Cl；

A．由于非金屬性O(shè)>S，故離子鍵百分數(shù)應該是MgO>MgS，故A不符合題意；

B．S和Cl同周期，原子半徑逐漸減小，故原子半徑S>Cl，故B不符合題意；

C．由于非金屬性O(shè)>N，故簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，故C符合題意；

D．MgO的離子鍵百分數(shù)為50%，應為過渡晶體，通常當作離子晶體處理，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.由于非金屬性O(shè)>S，即可得到離子鍵百分數(shù)應該是MgO>MgS；

B.同周期從左到右半徑逐漸減小即可判斷；

C.非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強；

D.化合物ZY為MgO的離子鍵百分數(shù)為50%，應為過渡晶體，通常當作離子晶體。10．【答案】D【解析】【解答】A．PBS膜能夠防止脫落的二氧化錳與鋅接觸構(gòu)成微電池，減少鋅的損耗，能有效抑制電池的自放電，故A不符合題意；

B．加入KI后，I-與剝落的MnO2反應生成的Ⅰ，發(fā)生反應為MnO2+3I-+4H+=Mn2++I3-+2H2O，I3-+2e-=3I-，如有3molI-參加反應，需得到電子2mol，理論上負極Zn減少1mol，質(zhì)量為65g，故B不符合題意；

C．放電時，外電路電子的移動方向是Zn→負載→MnO2，故C不符合題意；

D．放電時的總反應為MnO+Zn+4H+=Zn2++Mn2++2H2O，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.PBS膜能夠防止脫落的二氧化錳與鋅接觸構(gòu)成微電池，減少鋅的損耗；

B.發(fā)生反應為MnO2+3I-+4H+=Mn2++I3-+2H2O，I3-+2e-=3I-，利用數(shù)據(jù)計算；

C.放電時，外電路電子的移動方向是Zn→負載→MnO2；

D.放電時的總反應為MnO+Zn+4H+=Zn2++Mn2++2H2O。11．【答案】A【解析】【解答】A．阿莫西林中含有羧基、(酚)羥基、酰胺基3種含氧官能團，故A符合題意；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿莫西林含有的酚羥基、羧基、酰胺基均能與氫氧化鈉反應，1mol阿莫西林最多消耗4mol氫氧化鈉，故B不符合題意；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿莫西林的苯環(huán)上有2類氫原子，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，故C不符合題意；

D．S原子與碳形成2對σ鍵電子對外，還有兩對孤電子對，故雜化軌道類型為sp3，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可得到含有酰胺基，羧基和羥基三種含氧官能團；

B.由結(jié)構(gòu)簡式即可得到阿莫西林含有的酚羥基、羧基、酰胺基均能與氫氧化鈉反應；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式苯環(huán)上2種一氯取代物；

D.結(jié)合硫原子成鍵即可德奧為sp3雜化。12．【答案】C【解析】【解答】A．CO中化學鍵不是單鍵，且該反應是吸熱反應，舊鍵斷裂所吸收的熱量大于新鍵形成所放的熱量，故A不符合題意；

B．增大壓強，反應Ⅱ平衡正向移動，故能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；

C．在260~320℃間，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率在上升，所以CH4的產(chǎn)率上升，故C符合題意；

D.320℃時CO2的轉(zhuǎn)化率最大，之后減小可能是因為溫度過高而導致催化劑失去活性導致，從而無法判定此時的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則此時兩個反應也不一定達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.CO中化學鍵不是單鍵，且該反應是吸熱反應即可判斷；

B.240℃時，其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動，導致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；

C.在260~320℃間，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率在上升即可判斷；

D.320℃時CO2的轉(zhuǎn)化率最大，之后減小可能是因為溫度過高而導致催化劑失去活性導致無法判斷是否平衡。13．【答案】A【解析】【解答】A．冠醚提供孤對電子，K+提供空軌道，兩者通過配位鍵形成超分子，不是通過離子鍵結(jié)合，故A符合題意；

B．冠醚中碳原子雜化類型為sp3雜化，C、O原子間形成σ鍵，故B不符合題意；

C．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性，如果人們能夠很好的控制超分子自組裝過程，就可以按照預期目標更簡單、更可靠的得到具有特定結(jié)構(gòu)和功能的化合物，超分子已成為今后化學發(fā)展的另一個全新領(lǐng)域，故C不符合題意；

D．已知冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應的陰離子都帶入有機溶劑，則冠醚與K+結(jié)合后將MnO4-帶入烯烴中，MnO4-與烯烴充分接觸而迅速反應，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)即可得到鉀離子與冠醚形成配位鍵；

B.冠醚中碳原子雜化類型為sp3雜化，即可判斷；

C.超分子已成為今后化學發(fā)展的另一個全新領(lǐng)域；14．【答案】B【解析】【解答】A．M點，c(HA)=c(A-)，c(H+)=10-4.74，Ka(HA)=c(H+)c(A-)c(HA)=10-4.74，數(shù)量級為10-5，故A不符合題意；

B．M點：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)<c(OH-)=Kw1×10-4.74，故B符合題意；

C．當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，Ka(HA)=c(H+)c(A-)c(HA)=10-4.74，c(H+)=10-7，c(A-)>c(HA)，故C不符合題意；

D．P→Q過程中，c(HA)不斷減小，電離產(chǎn)生c(H+)不斷減小，對水電離的抑制作用不斷減弱，水的電離程度逐漸增大，故D不符合題意；

故答案為：B15．【答案】（1）3d（2）提高Mn元素的浸出率（3）H2O2（4）4.7≤pH<8.1（5）MnF2+Ca2+?CaF2+Mn2+；3×107（6）趁熱過濾；用80~90℃之間的蒸餾水洗滌2~3次（7）晶體失去部分結(jié)晶水或者樣品中混有硫酸鹽雜質(zhì)【解析】【解答】(1)基態(tài)Fe2+的價電子排布為3d6，價電子軌道表示式為3d；

（2）二次酸浸的目的為提高Mn元素的浸出率；

（3）試劑A的作用是氧化Fe2+，可以是H2O2等氧化劑；

（4）使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀，所以控制溶液pH為4.7≤pH<8.1；

（5）除鈣其實是沉淀轉(zhuǎn)化，故方程式為MnF2+Ca2+?CaF2+Mn2+，該反應的平衡常數(shù)K=c(Mn2+)c(Ca2+)=Ksp(MnF2)Ksp(CaF2)=3.0×107；

（6）蒸發(fā)結(jié)晶之后的操作是趁熱過濾，過濾之后還要洗滌，但是為了防止MnSO4·H2O轉(zhuǎn)化為其他晶體，洗滌液應該用80~90℃之間的蒸餾水；

（7）純度大于100%，說明SO2的物質(zhì)的量相對偏高，可能原因是晶體失去部分結(jié)晶水或者樣品中混有硫酸鹽雜質(zhì)；

【分析】（1）根據(jù)鐵是29號，其電子排布為1s22s22p63s23p63d74s2，基態(tài)Fe2+的價電子排布為3d6，即可寫出價電子軌道式；

（2）二次酸浸的目的提高Mn元素的浸出率；

（3）過氧化氫氧化亞鐵離子；

（4）根據(jù)離子沉淀pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀即可判斷pH；

（5）除鈣其實是沉淀轉(zhuǎn)化，故方程式為MnF2+Ca16．【答案】（1）三角錐形（2）恒壓滴液漏斗；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2（3）F、G之間增加盛有飽和食鹽水的裝置（4）堿性；N2H4·H2O?N2（5）60.3%【解析】【解答】（1）NCl3中N的價層電子對數(shù)=3+5-3×12=4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，圖A和圖G中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗；若藥品X為氯酸鉀；則A中氯酸鉀與鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

利用裝置A制取氯氣，利用裝置B制取NCl3，利用裝置D冷凝NCl3，用裝置C收集NCl3，故正確連接順序為a→b→c→f→g→d→e；

（3）Cl2中含有揮發(fā)產(chǎn)生的HCl，會和裝置F中氫氧化鈉溶液反應，導致產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，改進方法是在裝置F、G之間加盛裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；

（4）肼是二元弱堿，與強酸反應，可產(chǎn)生正鹽和堿式鹽，N2H4·H2O呈堿性；其主要電離方程式為N2H4·H2O?N2H5++OH-；

（5）NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可得NCl3~3I2~6Na2S2O3，n(NCl3)=16n(Na2S2O3)0.15×20×10-36×10=5×10-3mol，故m(NCl3)=5×10-3mol×120.5g/mol=0.6025g，其純度為0.60251×100%=60.3%；

【分析】（1）根據(jù)分子式即可計算出中心原子的價電子對，即可判斷出空間結(jié)構(gòu)；

（2）根據(jù)圖示即可得到儀器名稱，利用氯酸鉀和鹽酸反應得到氯氣，利用裝置A制取氯氣，利用裝置B制取NCl3，利用裝置D冷凝NCl3，用裝置C收集NCl3，即可書寫順序；

（3）Cl2中含有揮發(fā)產(chǎn)生的HCl，會和裝置F中氫氧化鈉溶液反應，導致產(chǎn)物的產(chǎn)率降低；

（4）肼是二元弱堿，與強酸反應，可產(chǎn)生正鹽和堿式鹽即可得到顯堿性，即可寫出電離方程式；根據(jù)

（5）根據(jù)NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+2Na2S2O317．【答案】（1）CoO*(s)+CO(g)?Co*(s)+CO2(g)△H=-374.5kJ/mol（2）d（3）Cat-1；超過450℃，催化劑活性降低，反應速率減慢，相同時間內(nèi)脫氮率下降（4）T1<T2<T3；正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低；0.1a；【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可得到第二步反應式：CoO*(s)+CO(g)?Co*(s)+CO2(g)，由圖知，其ΔH=-358.6kJ/mol-15.9kJ/mol=-374.kJ/mol，則第二步反應的熱化學方程式：CoO*(s)+CO(g)?Co*(s)+CO2(g)ΔH=-374.5kJ/mol；

（2）a.v正(NO)=v逆(N2)才能說明正逆反應速率相等，故a不符合題意；

b.體系中混合氣體密度在反應過程中是定值，故b不符合題意；

c.向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO氣體，發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，CO與NO轉(zhuǎn)化率的比值為1：2且不變，故c不符合題意；

d.當濃度商等于定值即平衡常數(shù)時，說明