《化學》 - 滴定分析法 中職《農(nóng)林牧漁類》對口考試一輪復習 第5卷 （解析版）

中職農(nóng)林牧漁類考卷第5卷一、單項選擇題（本大題共12小題，每題3分，共36分）1．下列關于儀器使用的說法正確的是()A．分液漏斗——過濾 B．滴定管——量取溶液 C．容量瓶——溶解固體 D．表面皿——灼燒固體【答案】B【詳解】A．分液漏斗用于萃取、分液，過濾用普通漏斗，A錯誤；B．滴定管可以用于滴定實驗，也可以用于準確量取一定體積的液體，B正確；C．容量瓶用于配置一定物質的量濃度的溶液，由于是精確儀器，不能用于溶解固體，否則溶解放熱會導致容積變化，配制不準確，C錯誤；D．表面皿是玻璃儀器，不可用于灼燒固體，灼燒固體用坩堝，D錯誤；本題選B。2．量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積()A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL【答案】A【詳解】滴定管的0刻線在上部，最大刻線在下面，最大刻線的下面還有一部分沒有刻線，該部分也裝有液體，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積大于30.00mL，故選A。3．要精確量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．100mL容量瓶 B．100mL燒杯 C．25mL堿式滴定管 D．25mL酸式滴定管【答案】D【詳解】酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以應用25mL酸式滴定管確量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故選D。4．下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．0.01的鹽酸，用pH試紙可測量其pH=2.0B．用規(guī)格為50.00mL的堿式滴定管量取20.00mL氫氧化鈉溶液時，將初始讀數(shù)調整到30.00mL，然后將滴定管內剩余溶液全部放出即可C．蒸干溶液可制備無水固體D．實驗室將晶體溶于較濃鹽酸再加水稀釋到所需濃度來配制該溶液，可抑制的水解【答案】D【詳解】A．pH試紙測溶液的pH只能準確到整數(shù)，不能測量到2.0，A錯誤；B．滴定管0刻度在上，最大刻度下面還有一段沒有刻度，所以50mL的滴定管初始讀數(shù)為30.00mL，將滴定管內剩余溶液全部放出，放出的溶液體積大于20.00mL，B錯誤；C．由于鹽酸易揮發(fā)，AlCl3水解為Al(OH)3和HCl，蒸干AlCl3溶液，不能得到無水AlCl3，可能得到Al(OH)3，若溫度稍高，則得到Al2O3，C錯誤；D．FeCl3水解為Fe(OH)3和HCl，水解是可逆的，配制氯化鐵溶液時加入少量鹽酸，可以抑制氯化鐵的水解，D正確；故選D。5．下列反應中，作還原劑的是()A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．，S元素化合價降低，作氧化劑，故A錯誤；B．該反應不存在化合價變化，故B錯誤；C．該反應為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．，S元素化合價升高，作還原劑，故D正確；故選：D。6．下列關于物質的分類、轉化和離子反應的說法正確的是()A．屬于純凈物B．溶液呈酸性：C．屬于化學變化D．屬于氧化還原反應【答案】B【詳解】A．可以表示環(huán)丙烷和丙烯，不一定是純凈物，A項錯誤；B．銨根離子水解使溶液呈酸性，B項正確；C．化學變化中的最小微粒是原子，原子間發(fā)生的核聚變不屬于化學變化，C項錯誤；D．和都是單質，氧元素的化合價均為0，它們之間的轉化屬于非氧化還原反應，D項錯誤；故答案選B。7．復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧具有強氧化性，可使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍。反應為O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，關于此反應的說法正確的是()A．每生成1molO2，轉移電子數(shù)的物質的量為4molB．O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C．氧化性強弱順序：O3>I2D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比是1：2【答案】C【分析】反應中碘化合價由-1變?yōu)?，臭氧中部分氧化合價由0變?yōu)?2，故碘化鉀為還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物碘單質、臭氧為氧化劑發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物氫氧化鉀；【詳解】A．由分析可知，電子轉移為，每生成1molO2，轉移電子數(shù)的物質的量為2mol，A錯誤；B．由分析可知，O3是氧化劑，KI是還原劑，B錯誤；C．氧化物的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性強弱順序：O3>I2，C正確；D．2個KOH中有1個為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比是1：1，D錯誤；故選C。8．下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是()A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應【答案】D【詳解】凡有元素化合價升降或變化的化學反應就是氧化還原反應，在四大基本類型的反應中，只有置換反應一定有化合價變化，所以置換反應一定是氧化還原反應，故選D。9．可用于量取5.00mL0.1mol?L?1NaOH溶液的儀器是()A．膠頭滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管【答案】D【詳解】A．膠頭滴管沒有刻度，無法量取5.00mL0.1mol?L?1NaOH溶液，故A不符合題意；B．容量瓶只能用于配制溶液，無法量取5.00mL0.1mol?L?1NaOH溶液，故B不符合題意；C．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取5.00mL0.1mol?L?1NaOH溶液，故C不符合題意；D．滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL，可以用堿式滴定管量取5.00mL0.1mol?L?1NaOH溶液，故D符合題意；答案為D。10．能準確量取5.00mLNaOH溶液的儀器是()A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．容量瓶是用來配制一定濃度的溶液，故A錯誤；B．酸式滴定管不能裝NaOH堿溶液，故B錯誤；C．堿式滴定管的精確度為0.01mL，可量取5.00mLNaOH溶液，故C正確；D．量筒的精確度只有0.1mL，不能量取5.00mLNaOH溶液，故D錯誤；故選：C。11．為適應火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌。工人們用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，這一反應原理來焊接鋼軌。下列有關該反應的說法中，正確的是()A．該反應中是氧化產(chǎn)物 B．該反應中被氧化C．該反應屬于置換反應 D．該反應中鋁被還原【答案】C【詳解】A．反應中鐵化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物鐵，A錯誤；B．反應中鐵化合價降低，被還原，B錯誤；C．鋁、鐵是單質，氧化鐵、氧化鋁是化合物，因此該反應屬于一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，所以該反應屬于置換反應，C正確；

D．反應前Al的化合價是0價，反應后Al元素的化合價是+3價，所以化合價升高了，被氧化，D錯誤；故選C。12．下列變化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．CO2→Na2CO3，碳和氧元素化合價都未改變，不需要加入還原劑，A錯誤；B．SO2→S，硫元素化合價降低，SO2作氧化劑，因此需要加入還原劑，B正確；C．Fe→Fe3O4，鐵元素化合價升高，被氧化，因此需要加入氧化劑，C錯誤；D．Na→NaOH，鈉元素化合價升高，被氧化，因此需要加入氧化劑，D錯誤；本題選B。二、多項選擇題（本大題共4小題，每題5分，錯選、漏選、多選不得分，共20分）1．已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應的化學方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是()A．NaCl是還原產(chǎn)物B．NaClO3被還原，發(fā)生還原反應C．還原劑與氧化劑的物質的量比為5：1D．該反應生成6.72L的Cl2，轉移電子的物質的量為0.5mol【答案】BC【詳解】A．氯化鈉既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．氯酸鈉做氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故B正確；C．還原劑為HCl，氧化劑為氯酸鈉，物質的量比為5：1，故C正確；D．未說明在標準狀況下的氣體體積，轉移電子的物質的量無法計算，故D錯誤；故選BC。2．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是()A．依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B．依據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．依據(jù)反應中能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應D．依據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液【答案】BC【詳解】A．依據(jù)酸能電離出的氫離子的數(shù)目，將酸分為一元酸和二元酸等，A不合理；B．氧化還原反應的本質是電子轉移，則依據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故B合理；C．依據(jù)化學反應中能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，故C合理；D．依據(jù)分散質粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D不合理；故選BC。3．單質鈦(Ti)的機械強度高，抗蝕能力強。用TiO2制金屬鈦時，發(fā)生的主要化學反應有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列敘述正確的是()A．反應①中碳是還原劑 B．反應①中TiO2是氧化劑C．反應②可說明金屬鎂還原性比金屬鈦強 D．反應②是置換反應【答案】ACD【詳解】A．反應①中碳元素化合價由0變成+2價，化合價升高被氧化，C是還原劑，A項正確；B．反應①中不是氧化劑，B項錯誤；C．反應②中，鎂是還原劑，鈦是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，則可以說明金屬鎂還原性比金屬鈦強，C項正確；D．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，反應②是置換反應，D項正確；答案選ACD。4．實驗室制取O2和Cl2的化學反應方程式分別為①2KClO32KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則A．①中，反應前后MnO2化學性質改變B．②中，MnO2為催化劑C．①中，反應前后MnO2質量不發(fā)生變化D．②中，MnO2為氧化劑【答案】CD【分析】2個反應中，反應前后元素的化合價均發(fā)生了變化，均屬于氧化還原反應；①反應中MnO2為催化劑，反應前后MnO2的質量和化學性質不發(fā)生改變，②反應中錳元素化合價降低，MnO2為氧化劑。【詳解】A．據(jù)分析，①中反應前后MnO2化學性質不發(fā)生改變，A錯誤；B．據(jù)分析，②中MnO2為氧化劑，不是催化劑，B錯誤；C．據(jù)分析，①中反應前后MnO2質量不發(fā)生變化，C正確；D．據(jù)分析，②中MnO2為氧化劑，D正確；答案選CD。三、填空題（本大題共4題，每空2分，共20分）1．酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理為減少實驗誤差，重復實驗次，求出所用標準溶液體積的，然后再計算待測液的濃度?！敬鸢浮?～3平均值物質的量【詳解】在酸堿中和滴定過程中，為減少實驗誤差，需重復實驗2～3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質的量濃度，故答案為：2～3；平均值；物質的量。2．酸堿中和滴定操作(1)滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。(2)終點的判斷：滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在內不變回原色，視為終點?！敬鸢浮堪敕昼姷味ā驹斀狻?2)終點的判斷：滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不變回原色，視為滴定終點。故答案為：半分鐘；滴定。分析下列氧化還原反應中元素化合價變化情況，指出氧化劑和還原劑。(1)。(2)。(3)?！敬鸢浮?1)作還原劑，作氧化劑(2)Fe作還原劑，作氧化劑(3)P作還原劑，作氧化劑【詳解】（1）反應中H的化合價由0價升高到+1價，作還原劑，O的化合價由0價降低為-1價，作氧化劑；（2）反應中Fe化合價由0價升高到+2價，F(xiàn)e作還原劑，硫酸中H的化合價由+1價降低為0價，作氧化劑；（3）反應中P化合價由0價升高到+5價，P作還原劑，O的化合價由0價降低為-1價，作氧化劑。4.在工業(yè)上，次磷酸（）常用于化學鍍銀，發(fā)生的反應如下：。請回答下列問題：(1)中，磷元素的化合價為；(2)該反應中，被（填“氧化”或“還原”）；【答案】(1)+1(2)氧化【詳解】（1）在一般的化合物中，H元素為+1價、O元素為-2價，各元素化合價的代數(shù)和為0，則P元素化合價為+1價；（2）得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，P元素化合價由+1價升高到+5價，所以H3PO2做是還原劑，被氧化。四、綜合應用題（本題共3小題，每空2分，共計24分）1..氧化還原反應的實質是，我們可以通過判斷一個反應是否為氧化還原反應。A．氧元素的得失

B．氫元素的得失

C．電子的轉移

D．元素化合價的升降【答案】CD【詳解】氧化還原反應的實質是電子的轉移，特征是化合價的變化，通過元素化合價的升降判斷一個反應是否為氧化還原反應。故答案為C、D。2.化工廠用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，利用的反應如下：8NH3+3Cl2=N2+xNH4Cl。(1)方程式中x=。(2)作還原劑的物質是(寫化學式)，氯元素的化合價(填“升高”或“降低”)。(3)反應中每生成6molNH4Cl，則消耗Cl2的物質的量至少為mol，轉移電子的物質的量為mol?！敬鸢浮?NH3降低36【詳解】(1)根據(jù)反應前后原子守恒可知，x=6；(2)反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價部分升高，被氧化，所以對應的NH3作還原劑；氯氣中Cl元素轉化為氯離子，化合價降低，故答案為：NH3；降低；(3)根據(jù)反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中關系式3Cl26NH4Cl6e-可知，每生成6molNH4Cl，則消耗Cl2的物質的量至少為3mol；轉移電子的物質的量為6mol，故答案為：3；6。3.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化